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化学保温训练(一)
一、单项选择题
1. 我国有许多手工创作物件，它承载了中国的历史文明。下列有关说法正确的是
A. 皮影的原料主要采用牛羊皮，牛羊皮的主要成分是天然高分子
B. 孔明灯的燃料是煤油，煤油是通过石油减压蒸馏获得的一种纯净物
C. 吹糖画的原料是麦芽糖，麦芽糖在酸或碱性条件下均能水解生成葡萄糖
D. 麻秆等作物制成的粗布麻衣主要成分为淀粉
2. 化学用语是化学学科的独特语言，下列化学用语的表述正确的是
A. 二氧化硅的分子式：SiO2
B. 丙二酸二乙酯的结构简式为CH2(COOC2H5)2
C. OF2的分子空间结构为：
D. p-pπ键的电子云形状：
3. 关于下列实验或事实，及其解释均正确的是
选项 实验或事实 解释
A 往氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成白色沉淀 氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强
B 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液与0.1 mol·L-1的溶液等体积混合，产生白色沉淀 结合H+能力：
C 往待测液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀 可以证明待测液中含有硫酸根
D 将1-溴丙烷与NaOH的乙醇溶液混合后加热，将生成的气体通入酸性KMnO4溶液中，观察溶液颜色褪去 1-溴丙烷发生消去反应生成烯烃
A. A B. B C. C D. D
4. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实与结构因素匹配错误的是
选项 事实 结构因素
A 原子光谱是不连续线状谱线 原子的能级是量子化的
B 1000℃以上时CuO分解生成Cu2O和O2 +1价铜价层电子达到全充满结构
C C-Cl键长：CH3CH2Cl>CH2=CHCl>CH≡CCl C原子杂化方式及Cl原子参与形成大π键的数目
D 沸点：对羟基苯甲酸>邻羟基苯甲酸 对羟基苯甲酸分子对称性更好
A. A B. B C. C D. D
5. 有机化合物M是一种重要化工中间体，可由如下反应制得。
已知：
下列说法不正确的是
A. K能发生缩聚反应生成高分子 B. L的分子式为
C. M含1个手性碳原子 D. 生成M的过程包含加成反应和消去反应
6. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 高温下，金红石转化为TiCl4：TiO2+C+2Cl2TiCl4+CO2
B. 方铅矿(PbS)遇CuSO4溶液生成铜蓝(CuS)：
C. 邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：
D. 我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时反应：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑
7. 盐酸羟胺(NH2OH·HCl)是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似。实验室以丁酮肟()、盐酸为原料制备盐酸羟胺的装置如图所示(加热、夹持装置省略)。
已知：①盐酸羟胺易溶于水，溶解度随温度升高显著增大。
②丁酮肟的沸点为153 ℃，丁酮的沸点为79.6 ℃。
下列说法错误的是
A. 甲装置中生成盐酸羟胺和丁酮的化学方程式为
B. 乙接真空系统实现减压蒸馏，可以防止盐酸羟胺受热分解
C. 从反应后溶液中获取盐酸羟胺的方法为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，水洗，干燥
D. 反应过程中将丁酮不断蒸出，可以提高盐酸羟胺的产率
二、非选择题
8. 高铜酸钠是一种难溶于水的棕黑色固体，可用作强氧化剂，高温下易分解。实验室中制备高铜酸钠并测定产品中铜含量的部分实验装置如图所示（夹持装置略）。
已知：①与在强碱性条件下反应生成；
②在中性或酸性条件下不稳定。遇酸生成和。
回答下列问题：
（1）装置乙中盛放的试剂是_____，仪器X的名称是_____。
（2）制备：打开，向装置丙中通入，一段时间后，关闭，打开，向丙中加入溶液至出现大量棕黑色固体，抽滤、洗涤、干燥得粗产品。
①反应过程中需用冰水浴控制温度，目的是_____。
②装置丙中生成的反应的化学方程式为_____。
③洗涤时可以选择_____（填化学式）溶液作为洗涤剂。
（3）测定产品中铜的含量：
ⅰ.准确称取粗产品，与足量硫酸反应后配制成溶液，取于锥形瓶中；
ⅱ.加入足量溶液，滴加淀粉溶液做指示剂，用标准溶液滴定至溶液呈浅蓝色，消耗溶液的体积为；
ⅲ.再加入足量溶液，摇匀后，溶液蓝色加深，继续用标准溶液滴定至蓝色刚好消失，又消耗溶液。
已知：，；沉淀表面易吸附；。
①产品中铜元素的质量分数为_____（用含、、、的式子表示）。
②若未加入溶液，直接用标准溶液滴定至蓝色刚好消失，则测得铜元素的质量分数_____（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
9. 钒酸银（）是一种极有前景的可见光响应光催化剂，一种用废钒（主要成分、、、、）制取钒酸银的工艺流程如下：
已知：①有机酸性萃取剂HA的萃取原理为：
（表示，表示有机萃取剂）；
②酸性溶液中，对、萃取能力强，而对、的萃取能力较弱。
（1）基态钒原子的价层电子排布式为______。“滤渣”的成分是______（写化学式）。
（2）“滤液①”中钒以+4价、+5价的形式存在，简述加入铁粉的原因：____________。
（3）“有机层”加入硫酸反萃取后，加入，写出与反应生成和的离子方程式：_________。
（4）已知溶液中与可相互转化且为沉淀。室温下，维持“沉钒”时溶液中的总浓度为，。已知，，则“沉钒”后溶液中______。
（5）写出煅烧的化学方程式___________，煅烧生成的气体返回到______工序重新利用。
（6）钒的化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。
①钒的一种配合物的化学式为，取的溶液进行如下表实验（已知配体难电离出来）。则的配体是______。
②一种钒的硫化物的晶体结构（图a）及其俯视图（图b）如图所示：
X X
试剂 溶液 溶液
现象 无明显变化 白色沉淀
该钒的硫化物晶体中，与每个原子最近且等距的原子个数是______。
化学保温训练(一)
一、单项选择题
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】C
二、非选择题
【8题答案】
【答案】（1） ① 饱和食盐水 ②. 三颈烧瓶
（2） ①. 增大溶解度；防止分解 ②. ③.
（3） ① ②. 偏小
【9题答案】
【答案】（1） ①. 3d34s2 ②. SiO2
（2）将+5价钒转化为+4价钒的同时使Fe3+还原为Fe2+，实现钒、铁元素的分离。
（3）+6+3H2O=6++6H+
（4）
（5） ①. ②. 沉钒
（6） ①. NH3和 ②. 6

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