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(共22张PPT)
第八单元　金属和金属材料
课题2　金属的化学性质
第2课时　金属活动性顺序及应用
【规范训练】　（写出下列化学方程式）
（1）铁与稀盐酸反应：　　　　　　　　　　　　　
（2）铝与稀硫酸反应：
Fe+2HCl FeCl2+H2↑
2Al+3H2SO4 Al2（SO4）3+3H2↑
【学习目标】　1.能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释日常生活中的一些化学现象.2.掌握金属活动性顺序.3.实验探究酸溶液、盐溶液与金属发生的置换反应及其规律.
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学习任务1　金属与其他金属化合物溶液的反应
完成课本P12~13的“探究　金属活动性顺序”，填写下表：
实验操作 实验现象 反应的化学方程式 活动性比较
如图1，铝丝浸入硫酸铜溶液中 浸入溶液中的铝丝表面覆盖了一层 色的固体，溶液由 色变为 色 __________________________________ Al Cu
如图2，铜丝浸入硝酸银溶液中 浸入溶液中的铜丝表面覆盖了一层 色的固体，溶液由 色变为 色 __________________________________ Cu Ag
如图3，铜丝浸入硫酸铝溶液中 无明显现象 Al Cu
红
蓝
无
2Al+3CuSO4
Al2（SO4）3+3Cu
>
银白
无
蓝
Cu+2AgNO3
Cu（NO3）2+2Ag
>
>
【结论】以上三种金属的活动性由强到弱的顺序为 .
【归纳小结】（1）铝丝、铁丝在实验前表面要先打磨光亮，目的是除去金属表面的锈或氧化物.
（2）FeSO4、FeCl2、Fe（NO3）2溶液都呈 色，是因为溶液中含有 ；CuSO4、Cu（NO3）2溶液都呈 色，是因为溶液中含有 .
Al>Cu>Ag
浅绿
Fe2+
蓝
Cu2+
1.将铁丝插入硫酸铜溶液中，能观察到的现象是 （ ）
A.有大量气泡生成
B.溶液由蓝色变成黄色
C.铁丝表面覆盖一层红色物质
D.铁丝表面无变化
C
学习任务2　金属活动性顺序
阅读课本P13~14，了解金属活动性顺序.
1.通过大量的实验人们归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序：（将下列内容填写完整）
Al
Ca
强
弱
Cu
Ag
2.金属活动性顺序的应用
（1）判断金属活动性的强弱：金属的位置越靠前，金属活动性就越
（前强后弱）.
（2）判断金属能否与酸发生置换反应： 的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（氢前换氢）.
（3）判断金属能否与其他金属的化合物溶液发生置换反应：位于_____ 的金属能把位于 的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）（强弱置换）.
强
位于氢前面
前面
后面
记忆口诀　金属活动性顺序可采用“五元素一句”的方法记忆，即“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，
2.人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称“五金”，其中金属活动性最强的是 （ ）
A.金 B.铜 C.铁 D.锡
C
学习任务3　金属活动性顺序的应用
应用1　判断金属与酸或其他金属化合物溶液能否反应
例1　下列物质间能否发生反应？不能反应的，填“不能反应”；能反应的，写出反应的化学方程式.
（1）铜与稀盐酸： .
（2）镁与稀硫酸： .
（3）铁与硝酸锌： .
（4）铝与硝酸银： .
不能反应
Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑
不能反应
Al+3AgNO3 Al（NO3）3+3Ag
应用2　判断金属的活动性顺序
例2　（2024·汕头月考）有X、Y、Z三种金属，将X和Y分别放入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，X不反应；将X放入ZSO4溶液中，X表面有Z析出，则三种金属的活动性顺序是 （ ）
A.Y>X>Z　 B.X>Y>Z　
C.Z>Y>X　 D.Z>X>Y
A
规律小结　（1）金属与酸反应，所用的酸是稀盐酸和稀硫酸，不能选择浓硫酸和硝酸；（2）比较金属与其他金属化合物溶液反应后溶液质量或固体质量的变化，可先根据化学方程式比较参与反应的金属质量与生成的金属质量大小.反应后固体质量减小，溶液质量增加；反之，溶液质量减小.
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1.下列现象和事实，可用金属活动性顺序作出合理解释的是 （ ）
①金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强　②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强　③硫酸铜、石灰乳配制农药波尔多液，不宜用铁制容器盛放　④金属锌与稀硫酸反应速率适中，更适于实验室制取氢气
A.①② B.③④ C.①③④ D.①②③④
C
2.已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间.下列化学反应不能发生的是 （ ）
A.Mg+MnCl2 MgCl2+Mn
B.Fe+MnCl2 FeCl2+Mn
C.Mn+CuCl2 MnCl2+Cu
D.Mn+H2SO4 MnSO4+H2↑
B
3.根据金属活动性顺序判断，下列容器与所盛溶液不会发生化学反应的是 （ ）
A.用铁制容器盛盐酸
B.用铜制容器盛盐酸
C.用铁制容器盛硝酸银溶液
D.用铜制容器盛硝酸银溶液
B
4.锰和镍（Ni）都是重要的金属，将镍丝插入MnSO4溶液中，无明显现象，插入CuSO4溶液中，镍丝表面有红色固体析出.则Mn、Ni、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是 （ ）
A.Mn、Ni、Cu B.Mn、Cu、Ni
C.Ni、Mn、Cu D.Cu、Mn 、Ni
A
温馨提示：学习至此，请完成课后作业P293~294(共23张PPT)
第八单元　金属和金属材料
课题2　金属的化学性质
第1课时　金属与氧气、酸的反应
【规范训练】　（写出下列物质的化学式）
氯化镁 氯化锌
硫酸亚铁 硫酸铝
【学习目标】　1.初步掌握常见金属与O2、酸的反应.2.会判断置换反应.
MgCl2
ZnCl2
FeSO4
Al2（SO4）3
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学习任务1　金属与氧气的反应
阅读课本P10，了解金属与O2在常温和高温时反应的难易程度不同，并填写下表：
金属 反应条件 实验现象 化学方程式
镁 常温下 能反应 在常温下，打磨过的镁条表面逐渐变暗，在空气或氧气中点燃，发出____ ，放出热量，生成 固体 ____________________________
铝 打磨过的铝在常温下会逐渐变暗，生成一层致密的________________ ____________________________
耀眼
白光
白色
2Mg+O2
2MgO
氧化铝薄膜
4Al+3O2
2Al2O3
金属 反应条件 实验现象 化学方程式
铁 点燃或加 热时反应 铁在常温、干燥的空气中很难与氧气反应，在氧气中点燃后 ， ，生成 色固体，放出大量热 ____________________________
铜 铜在常温、干燥的空气中很难与氧气反应，在氧气中加热表面会生成 色物质 ____________________________
金 高温也不反应 在高温条件下无现象 稳定，不反应
剧烈燃烧
火星四射
黑
3Fe+2O2
Fe3O4
黑
2Cu+O2
2CuO
【结论】金属越活泼，越易与氧气反应，同等条件下反应越剧烈.从上表我们可以知道， 、 比较活泼， 、 次之， 最不活泼.
镁
铝
铁
铜
金
1.黄金是一种贵重金属，它不仅被视为美好和富有的象征，而且还以其特有的价值造福于人类.常言说：“真金不怕火炼”主要是指金 （ ）
A.熔点高 B.延展性好
C.有金属光泽 D.化学性质稳定
D
2.小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，至今仍保存十分完好.该佛像未锈蚀的主要原因是 （ ）
A.铝不易发生化学反应
B.铝的氧化物容易发生化学反应
C.铝不易被氧化
D.铝易被氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用
D
学习任务2　金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
完成课本P10~11的“探究　金属与稀盐酸或稀硫酸的反应”，填写下表：
金属 实验现象（稀盐酸或稀硫酸） 反应的化学方程式 与稀盐酸 与稀硫酸
镁
锌
铁
铜
快速产生气泡，放热，镁很快溶解，溶液仍为无色
Mg+2HCl MgCl2+H2↑
Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑
产生气泡，锌逐渐溶解，溶液仍为无色
缓慢产生气泡，铁逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色
无明显现象
Zn+2HCl ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑
Fe+2HCl FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑
【实验结论】
（1）根据反应发生的剧烈程度，将以上金属按活泼性由强到弱排序：
.
（2）从以上几种金属与酸反应的化学方程式中，我们可以得出规律：金属与稀盐酸、稀硫酸反应的反应通式为金属+酸→金属化合物+ .
镁>锌>铁>铜（或Mg>Zn>Fe>Cu）
氢气
3.将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是 （ ）
①铁钉表面产生气泡　②液体由无色变为浅绿色　③铁钉逐渐变小　④产生的气体有刺激性气味
A.①② B.②③④ C.①④ D.①②③
D
4.下列金属中，不能与稀盐酸反应产生氢气的是 （ ）
A.镁 B.铜 C.锌 D.铁
B
易错易混　（1）铝比铁耐腐蚀是因为铝会生成致密的氧化铝保护膜，阻止内部的铝继续氧化.（2）铁与盐酸、稀硫酸反应，生成的是二价铁（亚铁）的化合物（FeCl2和FeSO4），而不是三价铁的化合物.（3）含有Fe2+的溶液呈浅绿色，含有Fe3+的溶液呈黄色.
学习任务3　置换反应
观察上表中镁、锌、铁与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式，从反应物和生成物的物质类别的角度分析，这些反应有什么特点？将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较.
1.置换反应的定义：由一种 与一种 反应，生成另一种
与另一种 的反应.
2.置换反应的通式：A+BC AC+B（或A+BC BA+C）.（特征：单换单、价改变）
单质
化合物
单质
化合物
5.（2024·梅州检测）下列反应中，属于置换反应的是 （ ）
A.CaCO3+H2O+CO2 Ca（HCO3）2
B.CuCl2 Cu+Cl2↑
C.CH4+2O2 CO2+2H2O
D.Fe+2HCl FeCl2+H2↑
D
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1.铁分别和稀盐酸、稀硫酸反应后的生成物名称分别是 （ ）
A.氯化铁 硫酸铁 B.氯化铁 硫酸亚铁
C.氯化亚铁 硫酸亚铁 D.氯化亚铁 硫酸铁
C
2.〔传统文化〕（2024·佛山月考）很多成语、俗语或诗句中蕴含着丰富的科学道理，下列叙述正确的是 （ ）
A.“点石成金”“沙里淘金”均为化学变化
B.“花香四溢”“酒香不怕巷子深”均说明分子间有间隔
C.“百炼成钢”——降低生铁中碳元素的含量
D.“金入于猛火，色不夺精光”——金在加热的条件下能与氧气反应
C
3.（2024·广州月考）下列物质中，能用金属跟稀酸反应直接制得的是 （ ）
A.硫酸铜 B.氯化镁 C.氯化铁 D.硫酸银
B
4.某小组设计如图装置研究不同金属与酸反应的快慢.他们将甲、乙、丙、丁四种金属片分别与等体积、等浓度的稀硫酸反应，观察30 s内导管口冒出的氢气气泡，记录如下：
金属 甲 乙 丙 丁
氢气气泡（“+”越 多表示气泡越多） ++ ++++ +++ +
（1）从实验结果看出，四种金属与稀硫酸反应由快到慢的顺序是
.
（2）要使结论更可靠，除稀硫酸的体积和浓度相同外，四种金属的
也必须相同.
（3）若四种金属分别是镁、铝、铁、锌中的一种，则丁最有可能是
，写出其与稀硫酸反应的化学方程式： ，反应结束后试管中溶液的颜色为 色.
乙>丙>甲>丁
形状、大小
铁
Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑
浅绿
温馨提示：学习至此，请完成课后作业P291~292(共21张PPT)
第八单元　金属和金属材料
课题1　金属材料
【规范训练】　（写出下列金属元素的符号）
锂　铍　钠　镁　铝　钾　钙　锰　铁　铜　锌　银　钡　铂　金　汞
【学习目标】　1.了解金属的物理性质，合金的性质.2.认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用.
Li　Be　Na Mg　Al　K Ca Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg
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学习任务1　常见金属的性质和用途
阅读课本P2~4，了解常见金属的性质.
1.金属材料包括 和 .
2.铜、铁、铝三种金属被发现、使用的先后顺序依次为 .
纯金属
合金
铜、铁、铝
3.金属的物理性质
金属共性 金属特性 常温下，大多数金属是 体，具有金属光泽，密度和硬度都较 ，熔、沸点都较 ，有优良的导电性、导热性和延展性 颜色 状态
大多数金属为 色，但_________________ 大多数金属为
体，但
_____________
固
大
高
银白
铜呈红色，金呈黄色
固
汞是液体
4.金属的应用——性质决定用途
【小组讨论】阅读课本P3“表8-1”，根据生活经验，回答下列问题.
（1）为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铝制？________________
.
（2）银的导电性比铜的好，为什么电线一般用铜制而不用银制？
.
因为铁的硬度
较大，而铝的硬度较小
银的价格比铜高很多，且铜的导电性也很好
（3）为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？______________________________________________
.
（4）为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样？
______________________________________________________________________________________________________________________________
因为钨是熔点最高的金属，高温时不易熔化，而
锡的熔点太低，如果使用锡作灯丝易熔化断开
铬的硬度大，耐磨耐腐蚀；如果在水龙头表面镀金，不仅增加成本，而且金的硬度较小，会使水龙头不耐用
【归纳小结】物质的用途主要是由物质的 决定的，但这不是唯一的决定因素.在考虑物质的用途时，还需要考虑 、 ，是否美观、使用是否便利等多种因素.
5.金属之最（写名称和化学式）：
地壳中含量最高的金属元素： （ ）；人体中含量最高的金属元素： （ ）.
性质
价格
资源
铝
Al
钙
Ca
1.火锅是中国独创的美食之一，历史悠久，老少皆宜.铜可用于制作传统的炭火锅，下列性质与此用途无关的是 （ ）
A.熔点高　 B.导热性好
C.延展性好　　 D.导电性好
D
2.金属材料应用广泛，下列金属材料的用途与其性质对应错误的是
（ ）
A.伍德合金制作保险丝——熔点低　
B.油罐车的尾部拖一条铁链——导电性好
C.铜制作电线插头——有金属光泽　
D.不锈钢制作外科手术刀——耐腐蚀
C
学习任务2　合金
阅读课本P4~7，了解合金.完成下列填空：
1.概念：在金属中加热熔合某些 或 ，制得具有 的物质，我们称之为合金.
2.常见的合金
（1）生铁和钢的机械性能不同主要是因为 不同，生铁的含碳量为 ，钢的含碳量为 .
（2）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料.
金属
非金属
金属特征
含碳量
2%~4.3%
0.03%~2%
易错易混　（1）合金属于 （填“纯净物”或“混合物”）；（2）合金中 （填“一定有”“一定没有”或“可能有”，下同）金属元素， 非金属元素.
3.合金的性能
【归纳小结】一般情况下，合金的强度和硬度比组成它的纯金属更
，熔点更 ，抗腐蚀性能更 .因此，合金用途更广，适用于不同场景，日常使用的金属材料多为合金.
混合物
一定有
可能有
大
低
好
3.（2025·广东卷）古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于金属材料的是 （ ）
A.丝绸 B.瓷器 C.玉器 D.铁器
D
4.（2024·梅州检测）合金的应用和发展印证了人类文明的进步.下列有关合金的说法错误的是 （ ）
A.人类生产和使用铁器早于青铜器　
B.生铁和钢是铁、碳等元素形成的合金
C.不锈钢属于金属材料　
D.合金拓宽了金属材料的应用范围
A
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1.中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一，下列物质属于合金的是 （ ）
A.水银　 B.硬铝　 C.氧化钙　 D.金刚石
B
2.冬奥会奖牌（如图）造型质朴简洁，与北京奥运会奖牌“金镶玉”相呼应，展现了“双奥之城”的文化传承，制作奖牌选取材料时一般无须考虑的因素是 （ ）
A.光泽好
B.轻便
C.资源丰富
D.耐腐蚀
C
3.（2024·广州月考）下列有关金属材料的说法不正确的是 （ ）
A.生铁和钢都是铁的合金，属于混合物
B.铁是目前世界年产量最高的金属
C.黄铜和纯铜互相刻画，划痕较深的是黄铜
D.合金的熔点比组成金属的低
C
4.越王勾践剑被誉为“天下第一剑”，经检测其主要成分是青铜，青铜属于 （填“化合物”或“合金”）.青铜有良好的抗腐蚀性，其熔点
（填“高”或“低”）于纯铜，硬度 （填“大”或“小”）于纯铜.
合金
低
大
温馨提示：学习至此，请完成课后作业P290(共22张PPT)
第八单元　金属和金属材料
课题3　金属资源的利用和保护
第1课时　铁的冶炼
【规范训练】　（写出下列反应的化学方程式）
（1）铝丝浸入硫酸铜溶液中：　　　　　　　　　　
（2）锌粉投入硫酸亚铁溶液中：
2Al+3CuSO4 Al2（SO4）3+3Cu
Zn+FeSO4 ZnSO4+Fe
【学习目标】　1.知道一些常见金属矿物，知道可用赤铁矿石炼铁及其原理和化学方程式的书写.
2.用实验方法将氧化铁中的铁还原出来.3.会进行不纯物质的有关化学方程式的计算.
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学习任务1　金属矿石
阅读课本P16~17，了解金属资源.回答下列问题：
1.金属资源的存在形式
地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金属（如 、 等）有 形式存在外，其余都以 的形式存在.
2.元素含量：地壳中含量最多的金属元素为 .
3.几种常见矿石的名称和主要成分：
赤铁矿 、磁铁矿 ____________
银
金
单质
化合物
铝
Fe2O3
Fe3O4
1.（1）在自然界中，大多数金属以化合物形式存在，而金、银等极少数金属因为其 却能以单质形式存在.
（2）地壳中含量最高的金属元素是 ，人类每年从矿石中提取量最大的金属是 .
化学性质很不活泼
铝
铁
2.〔教材习题改编〕生铁因含硫、磷而比较脆，不利于制作加工.据此分析，炼铁所用的矿石，不宜采用下列的（括号内为该矿物的主要成分） （ ）
A.赤铁矿（Fe2O3）　 B.磁铁矿（Fe3O4）
C.菱铁矿（FeCO3）　 D.黄铁矿（FeS2）
D
学习任务2　铁的冶炼
阅读课本P17~18，了解铁的冶炼.
1.炼铁的原理：利用 与 反应生成的 将铁从
中还原出来.
2.工业炼铁（如图）
（1）主要设备： .
（2）原料： .
焦炭
氧气
一氧化碳
赤铁矿石
高炉
赤铁矿石、焦炭、石灰石
（3）化学方程式：
①以赤铁矿为原料： .
②以磁铁矿为原料： .
（4）焦炭的作用（用化学方程式表示）：
①提供热量： .
②提供CO： .
（5）石灰石的作用： .
（6）产品： .
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2
C+O2 CO2
C+CO2 2CO
将矿石中的二氧化硅转变为炉渣
生铁
3.（2024·湛江检测）如图是钢铁冶炼的部分工艺流程：
（1）流程中焦炭体现了 性.
（2）用化学方程式表示赤铁矿石冶炼成生铁的反应原理：
.
（3）三脱装置中反应的基本类型是 反应.
（4）生铁和钢的主要区别是 .生铁经过高温煅烧变成钢，写出向优质生铁中通入O2时反应的化学方程式： .
可燃
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
化合
含碳量不同
C+O2 CO2
学习任务3　含杂质物质的有关化学方程式的计算
例题　用500 t含氧化铁质量分数为70%的赤铁矿，可以炼出含杂质4%的生铁多少吨？（结果精确到0.1）
解：500 t含氧化铁70%的赤铁矿石中含氧化铁的质量为500 t×70%=350 t.
设理论上可炼出含杂质4%的生铁质量为x.
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
160　　　　　 112
350 t　　　 （1-4%）·x
　解得x≈255.2 t
答：可以炼出含杂质4%的生铁的质量为255.2 t.
规律小结　（1）化学方程式所表示的是各物质发生化学反应时的关系，是纯净物之间的关系；（2）纯净物的质量=不纯物质的质量×纯度（该物质的质量分数）.
4.若赤铁矿中氧化铁的质量分数为80%（其他成分不含铁），600 t这样的赤铁矿可以炼出含杂质为4%的生铁多少吨？（利用化学方程式进行计算，写出计算的过程）
解：600 t含氧化铁80%的赤铁矿石中含氧化铁的质量为600 t×80%=480 t.
设理论上可炼出含杂质4%的生铁质量为x.
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
160　　　　　　 112
480 t　　　　 （1-4%）·x
　解得x=350 t
答：可以炼出含杂质4%的生铁的质量为350 t.
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1.金属资源在自然界中有单质形式存在的是 （ ）
A.钠 B.镁 C.铝 D.金
2.人类每年向地壳和海洋中索取大量的金属矿物资源，以提取数以吨计的金属.其中，提取量最大的是 （ ）
A.铁 B.铝 C.铜 D.银
D
A
3.（2024·茂名检测）实验室用CO还原Fe2O3的实验模拟工业炼铁，下列说法错误的是 （ ）
A.实验前先通CO的目的是排尽玻璃管内空气，防止爆炸
B.实验过程中Fe2O3发生还原反应
C.实验过程中玻璃管内黑色粉末逐渐变成红色
D.完全反应后固体减少的质量为氧化铁中氧元素的质量
C
4.（2024·江油期末）我国高铁建设走在世界前列，修建高铁需要大量铁矿石来炼铁，进而炼钢.
（1）下列三种铁矿石的主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeCO3中，含铁量最高的是 .
（2）要炼出含铁96%的生铁1 000 t，至少需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？若高炉气体不加处理，理论上会向大气中排放CO2多少吨？（写出计算过程，计算结果保留整数）
Fe3O4
解：设至少需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量为x，反应产生CO2的质量为y.
Fe2O3+3CO 2Fe　+　3CO2
　160　　　　　112　 　　132
80%·x　　1 000 t×96%　 y
　解得x≈1 714 t
　解得y≈1 131 t
答：至少需要含氧化铁80%的赤铁矿1 714 t；理论上会向大气中排放CO2 1 131 t.
温馨提示：学习至此，请完成课后作业P295(共25张PPT)
第八单元　金属和金属材料
第八单元复习
思维导图
易错集训
素养提升
思维导图
金
属
和
金
属
材
易错集训
易错集训
素养提升
思维导图
基本概念和规律（金属材料，金属存在、性质，金属活动性顺序，置换反应等）的理解
1.判断下列说法的正误（在正确的说法后面打“√”，在错误的说法后面打“×”）.
（1）金属材料中一定不含非金属元素. （ ）
（2）人类大规模开发利用Fe、Cu、Al的先后顺序与地壳中金属的含量有关. （ ）
（3）不锈钢的抗腐蚀性能强于纯铁，硬度小于纯铁. （ ）
×
×
×
（4）在铜中加热熔合锡制备青铜发生的是化学变化. （ ）
（5）金属都有金属光泽，都呈固态. （ ）
（6）在金属活动性顺序中位于（H）前的金属可以置换出盐酸和稀硫酸中的氢. （ ）
（7）铁与稀硫酸发生置换反应生成硫酸铁和氢气. （ ）
（8）高温条件下一氧化碳还原氧化铁的反应属于置换反应. （ ）
（9）铁制品比铝制品容易腐蚀是因为铁比铝活泼. （ ）
×
×
√
×
×
×
不能正确判断金属共性与特性、金属和合金
2.（2024·抚顺一模）下列性质属于金属共性的是 （ ）
A.硬度大 B.银白色的固体
C.能够导电、导热 D.延展性都很差
3.下列各组物质均不属于合金的是 （ ）
A.生铁和铜　　 B.焊锡和硬铝
C.氧化铜和赤铁矿　 D.锰钢和金刚石
C
C
4.下列自行车构件及配件所用的材料中，属于金属材料的是 （ ）
A.钢制车圈　 B.橡胶车胎　 C.塑料车筐　 D.棉布座套
5.合金是由金属与其他物质熔合形成的“新型金属”.下列说法正确的是 （ ）
A.合金属于纯净物　　　
B.合金中只含金属元素
C.合金中元素以化合物的形式存在
D.废旧合金需回收利用
A
D
金属的性质及用途
6.物质的性质决定物质的用途.下列相关物质的性质与其用途相匹配的是 （ ）
A.伍德合金硬度不高——作电器的保险丝
B.镁条银白色——作照明弹
C.不锈钢制造医疗器械——耐腐蚀
D.钨丝制造白炽灯灯丝——硬度大
C
7.（2024·烟台期中）“C919”大飞机的机翼采用铝锂合金材料作外壳，铝锂合金具有的下列性质中，与该应用无关的是 （ ）
A.硬度大 B.耐腐蚀 C.密度小 D.易导电
D
8.科学家发现一种新金属.根据下表信息推测其用途错误的是 （ ）
A.用于焊接金属
B.制造航天飞机
C.制外科手术刀
D.用于通信设备
熔点 密度 强度 导电性 导热性 抗腐蚀性
2 500 ℃ 3 g/cm3 与钢相似 良好 良好 优异
A
金属活动性顺序及其应用的理解
9.〔组合改编〕下列事实不能用金属的活动性顺序来解释的是 （ ）
①铜能将银从硝酸银溶液中置换出来，说明铜比银活泼　②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属活动性强　③铁的硬度比铜大　④相同质量的铝和铁分别与足量稀盐酸反应，铝反应产生的氢气质量大　⑤尽管自然界中金属的种类很多，但仅有少数金属以单质形式存在　⑥我国在春秋时期就会炼铁，但炼铝却是最近一百多年的事
A.①②③ B.②③④ C.④⑤⑥ D.②③④⑤⑥
B
有关金属及其化合物间的转化关系
10.（2024·揭阳检测改编）李同学设计化学“消消乐”游戏，点击灰色格，与该格中物质能反应的相邻物质就一起消失（反应条件为常温、高温或点燃），点击下图灰色格，剩余物质最少的是 （ ）
C
素养提升
易错集训
素养提升
思维导图
1.〔传统文化〕《天工开物》中记述：“凡金箔，每金七厘造方寸金一千片……金性又柔，可屈折如枝柳”.黄金可制成金箔，说明金具有良好的 （ ）
A.金属光泽 B.导电性 C.延展性 D.导热性
C
2.〔传统文化〕（2024·阳江月考改编）北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法，其主要生产流程如图所示.下列解释合理的是 （ ）
A.①通过蒸发溶剂可获得晶体
B.流程②步骤少，比流程③④更佳
C.③由胆矾→硫酸铜溶液发生了化学反应
D.④说明铁元素变成了铜元素
A
3.欲从某废旧电子产品中提炼贵重金属银、金来制作奖牌，某实验小组设计了如下流程.
（1）实验前要将电子产品粉碎得到粗产品，目的是__________________
.
（2）固体M是 .
（3）操作Ⅰ、Ⅱ的名称是 ，溶液A中的阳离子有______________ （填离子符号）.
（4）步骤②中发生反应的化学方程式为 .
增大反应物的
接触面积，加快反应速率
铜、银、金
过滤
Mg2+、Al3+、H+
Cu+2AgNO3 Cu（NO3）2+2Ag
4.金属材料与我们的生活息息相关，在北京冬奥会的各个领域中用途广泛.
（1）中国人民银行发行第24届冬季奥林匹克运动会纪念币共12枚，如图所示是其中的铜合金纪念币的正面和背面图案，该铜合金纪念币面额为5元，直径30毫米.选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是_________ （填字母）.
A.金属的导电性 B.金属的抗腐蚀性
C.金属的硬度 D.金属价格与硬币面值的吻合度
A
（2）为了让运动员和媒体可以方便、安全又顺利地前往三个赛区，我国为冬奥会“量身定制”了专属列车，实现了高铁列车无人驾驶技术，还有华为“5G”全程加持.
①高铁列车使用大量铝合金材料，是因为铝合金材料具有____________
（填一种）等优点.
②高铁引擎采用铝合金制造，除了质轻另一原因是其 （填“导电”或“导热”）性好.
（或质量轻或耐腐蚀等合理即可）
硬度大
导电
（3）“中国高铁，世界第一”.高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理之一是C+2NiO 2Ni+CO2↑.下列说法正确的是
（填字母）.
A.含镍不锈钢的硬度小于纯铁
B.火法炼镍中无污染环境的气体产生
C.含镍不锈钢属于一种铁合金
D.火法炼镍的反应中Ni元素化合价升高了
C
5.〔控制变量法〕（1）某同学根据铜绿的成分［Cu2（OH）2CO3］作出猜想：金属铜锈蚀的条件除了有氧气和水外，还必须有二氧化碳.为证明“必须有二氧化碳”，需要进行如图1所示实验中的 （填字母）.由以下4个实验可得出，铜生锈是铜与空气中的 共同作用的结果.
A.甲和乙 B.甲和丁 C.乙和丁 D.丙和丁
B
氧气、水、二氧化碳
（2）图2是R与AgNO3溶液反应的微观示意图，根据图2分析该实验中溶液增加的离子是 ，减少的离子是 .（均填离子符号）
R2+
Ag+(共17张PPT)
第八单元　金属和金属材料
实验活动5　常见金属的物理性质和化学性质
实验梳理
实验梳理
实验突破
【实验目的】
1.巩固和加深对金属性质的认识.2.进一步提高实验设计能力.
【实验用品】
试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴；镁条、锌粒、铁片、铝片、铜片、黄铜片（或白铜片）、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液.
【实验操作与分析】
1.金属的物理性质
（1）观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽.
金属 镁 铝 铁 铜
颜色、光泽
银白色，有金属光泽
银白色，有金属光泽
银白色，有金属光泽
红色，有金属光泽
（2）采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片（或白铜片）的硬度.
实验内容 铜片和铝片相互刻画 铜片和黄铜片（或白铜片）相互刻画
实验现象
实验结论
铝片与铜片互刻，铝片上痕迹深、明显
铜片与黄铜片互刻，铜片上痕迹深、明显
铜的硬度大于铝
合金的硬度一般大于组成它的成分金属
（3）请你设计并进行实验，证明金属具有导电性（或导热性、延展性）.
验证问题 设计方案（可图示） 验证问题 设计方案（可图示）
导电性
略
略
略
2.金属的化学性质
（1）如图所示，用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化： ，涉及的化学方程式：
.
铜表面变黑
2Cu+O2 2CuO
（2）向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5 mL稀盐酸（或稀硫酸），观察现象.如果有气体生成，判断生成的气体是什么.
反应物 反应现象 反应的化学方程式
稀盐酸 镁条
锌粒
铁片
铝片
铜片
快速产生气泡，放热，镁条很快溶解，溶液仍为无色
Mg+2HCl MgCl2+H2↑
产生气泡，放热，锌粒逐渐溶解，溶液仍为无色
Zn+2HCl ZnCl2+H2↑
缓慢产生气泡，放热，铁片很快溶解，溶液变为浅绿色
Fe+2HCl FeCl2+H2↑
产生气泡，放热，铝片逐渐溶解，溶液仍为无色
2Al+6HCl 2AlCl3+3H2↑
无明显现象
不反应
（3）请你设计并进行实验，比较铁、铜、银的金属活动性.
方案 实验内容 实验步骤 现象
Ⅰ Fe>Cu：试剂
Cu>Ag：试剂
Ⅱ Fe>Cu：试剂
Cu>Ag：试剂
结论：金属活动性顺序为 略
铁缓慢产生气泡，铜不反应
略
铜片表面覆盖银白色固体，溶液逐渐变蓝
略
铁表面覆盖红色物质，溶液逐渐变浅绿
略
无明显现象
实验突破
实验梳理
实验突破
1.（2024·盐城期中）大唐“黄金碗”全称“鸳鸯莲瓣纹金碗”，用纯黄金制作而成，据说当时出土时有两件，造型饱满庄重，做工精细，纹饰精美绝伦，富丽堂皇，有浓厚的波斯风格.不法分子常常用“金元宝”（铜锌合金）蒙骗人们，下列无法用于区分真假黄金的方法是 （ ）
A.观察颜色 B.滴加稀盐酸
C.测密度 D.用火灼烧
A
2.下列事实不能用金属的活动性顺序加以解释的是 （ ）
A.不能用铜与稀硫酸反应制取氢气
B.铁能置换出硫酸铜溶液中的铜
C.在化合物中，铁显+2、+3价，铜显+1、+2价
D.相同条件下锌和铁与稀硫酸反应的剧烈程度不同
C
3.（2024·中山模拟节选）已知金属M和N能够发生如下反应：M+H2SO4
MSO4+H2↑；Fe+MCl2 M+FeCl2；N+FeCl2 Fe+NCl2，请判断Fe、M、N的金属活动性由强到弱的顺序是 .
N>Fe>M
4.如图为某小组探究金属化学性质的两组实验.
（1）写出A试管内发生反应的化学方程式： ，将燃着的木条放在试管口，试管内的气体燃烧，产生 色火焰.
（2）用实验1验证锌、铁的活动性强弱，有同学认为该设计不合理，理由是 .
（3）实验2中要验证Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，必须要做的实验是 （填序号）.写出E试管内反应的化学方程式：
.
Zn+H2SO4 ZnSO4 +H2↑
淡蓝
酸的种类不同
C、D
Fe+2AgNO3 2Ag+Fe（NO3）2
温馨提示：学习至此，请完成课后作业P297(共23张PPT)
第八单元　金属和金属材料
课题3　金属资源的利用和保护
第2课时　金属资源的保护
【规范训练】　（写出下列反应的化学方程式）
（1）一氧化碳和氧化铁的反应：　　　　　　 　　
（2）高温下碳还原四氧化三铁：
3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe
2C+Fe3O4 2CO2↑+3Fe
【学习目标】　1.了解防止金属锈蚀的简单方法.2.认识废弃金属对环境的影响和回收金属的重要性.
课堂导学
课堂导学
课堂检测
学习任务1　金属的腐蚀与防护
完成课本P19~20的“探究　铁钉生锈的条件”，观察记录实验现象.
条件 ①铁钉一半浸在蒸馏水中 ②铁钉全部浸在蒸馏水中，水面上加一层植物油（隔绝 ） ③铁钉在干燥的空气中（用氯化钙作干燥剂）
图示
氧气
实验现象 铁钉生锈， 的铁钉锈蚀严重 ______________ ______________
实验结论 通过①②对比可知影响铁钉生锈的因素是 ；通过①③对比可知影响铁钉生锈的因素是 ；由此可得出，铁生锈的条件是__________________________________ 水面附近
不生锈
不生锈
空气（或氧气）
水
同时与水和空气（或氧气）接触
【小组讨论】
（1）实验中将蒸馏水煮沸的目的是 ，在水面上加一层植物油的目的是 .
（2）铁锈的主要成分为 ，铁锈属于 （填“纯净物”或“混合物”）.它能否阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应？为什么？
.
除尽水中溶解的空气
隔绝氧气
Fe2O3·xH2O
混合物
不能，因为铁锈的结构疏松
根据铁制品锈蚀的条件，总结：
1.防止铁制品锈蚀的原理： 或 .
例如：以自行车防生锈为例，写出除保持铁制品表面的洁净和干燥外，通常还可采用哪些方法防锈？①车架表面 ；②钢圈表面
；③链条表面 .
隔绝水
隔绝氧气（或空气）
涂油漆
镀一层耐腐蚀的金属
涂一层润滑剂
2.防止铁生锈的具体措施
（1）在铁制品表面覆盖保护层，如 、 等.
（2）保持铁制品表面洁净与干燥.
（3）改变金属组成，制成耐腐蚀的合金.
涂油漆
电镀（或涂油等）
1.下列有关金属锈蚀与防护的说法正确的是 （ ）
A.铁制水龙头镀铬能防止锈蚀，是因为改变了金属的内部结构
B.铁制品表面涂油漆能防止锈蚀，是因为隔绝了氧气和水
C.铁制品在氧气和水的共同作用下生锈，所以防止铁生锈必须同时隔绝氧气和水
D.铝制品表面的氧化膜能起到保护作用，所以铁制品表面的铁锈也能起到保护作用
B
2.某同学设计了如图所示的装置探究铁锈蚀的条件.a管中装入少量煮沸的蒸馏水，b管中是干燥的空气.调节L端与R端的液面高度一致，塞紧塞子.一段时间后观察到 （填“a”或“b”）管中的铁钉会锈蚀，L端比R端的液面高度 （填“高”或“低”）.该实验说明铁的锈蚀与_______ 和 有关.写出防止铁钉生锈的一种具体方法： .
a
高
氧气
水
表面刷漆等
学习任务2　保护金属资源
阅读教材P20~21，了解保护金属资源的意义和途径.
1.保护金属资源的重要性
金属矿物的储量有限，而且不能再生；随意丢弃废旧金属不仅造成了资源浪费，而且污染了环境.
2.保护金属资源的有效途径
（1）防止金属的 ；（2） 废旧金属；（3） 、
地开采矿物，严禁不顾国家利益乱采矿；（4）寻找金属的 .
腐蚀
回收利用
有计划
合理
代用品
3.高铁建设中所用金属材料主要来源于金属资源.下列有关保护金属资源的说法合理的是 （ ）
A.不顾国家的利益乱采矿　 B.常用水清洗铁制品表面
C.铁生锈后没有回收价值　 D.用塑料代替金属制水管
D
课堂检测
课堂导学
课堂检测
1.菜刀在下列情况下放置，发生锈蚀的严重程度由重到轻的顺序是（ ）
①切咸菜后　②切酸菜后　③切完菜洗净擦干后　④切完菜用水冲洗后　⑤切完菜洗净擦干后，再抹一点花生油
A.②①④③⑤　　 B.①②③④⑤
C.④③⑤①②　　 D.⑤④①②③
A
2.（2024·广州）人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，都是以金属材料的使用作为标志的.下列说法正确的是 （ ）
A.铝制品在常温下有良好的抗腐蚀性
B.纯铜比铜合金更适合用于制作耐磨齿轮
C.铁锅清洗后未擦干的水可隔绝空气减缓锈蚀
D.含铅、汞等重金属的废旧电池不可回收利用
A
3.〔创新实验〕（2024·河源检测改编）如图是用同一装置完成铁的锈蚀实验和铁丝在氧气中燃烧的实验.下列说法不正确的是 （ ）
A.实验①②对比说明铁的锈蚀需要与水接触
B.实验②③对比说明铁的锈蚀需要与氧气接触
C.实验结束后，②中的小气球会胀大
D.④中观察不到火星四射的可能原因是铁丝没有打磨
C
【解析】①中铁丝只与氧气接触，不生锈，②中铁丝与氧气和水共同接触，会生锈，说明铁的锈蚀需要与水接触，A正确；③中铁丝只与水接触，但不与氧气接触，不会生锈，则②③对比说明铁的锈蚀需要与氧气接触，B正确；②中的铁丝与氧气、水接触，则一段时间后铁丝生锈消耗装置中的氧气，瓶中的气体减少，压强减小，则气球会变小，C错误；若铁丝没有打磨，铁丝表面有铁锈，则可能观察不到火星四射，D正确.
【问题拓展】实验完成后，烧瓶②中固体质量 ，④中固体质量 .（均填“增大”“减小”或“不变”）④中的干沙 （填“可以”或“不可以”）换成水.
4.铁的锈蚀及其防护.
（1）知锈：铁锈通常为 色固体.
增大
增大
可以
红棕
（2）探锈：探究铁制品锈蚀的条件.实验装置如图所示.
①一段时间后，钢丝棉发生锈蚀的是 （填序号，下同），锈蚀最严重的是 .
②钢丝棉a、b对比可说明铁生锈需要 ；能说明铁需要同时与水和氧气接触才会生锈的实验现象是 .
b、d
d
氧气
钢丝棉a、c无明显变化，b有较多锈斑
（3）防锈：校园围墙的铁制防护栏杆，常采用的防锈方法是
.
（4）用锈：利用铁锈蚀原理制成“暖宝宝”（发热材料主要有铁粉、活性炭、食盐、水等物质）.
①撕开“暖宝宝”的外袋才能发热，原因是___________________________
.
②“暖宝宝”在运输和保存过程中应注意 .
涂防锈漆（合理即可）
撕开外袋，袋内物质（或
铁粉、水等）才能与空气接触
密封保存
温馨提示：学习至此，请完成课后作业P296

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