资源简介

(共24张PPT)
第十单元　常见的酸、碱、盐
课题1　溶液的酸碱性
【规范训练】　（写出下列物质的化学式）
盐酸 硫酸
硝酸 氢氧化钠
【学习目标】　1.认识常见酸碱指示剂的变色规律，会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性.2.知道pH，会用pH试纸检验溶液酸碱度.3.知道酸碱度对人体健康和农作物生长的影响.
HCl
H2SO4
HNO3
NaOH
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课堂检测
学习任务1　酸碱指示剂
观察课本P60“实验10-1”，并将实验现象记录在下表：
实验10-1 滴加试剂 白醋 肥皂水
紫色石蕊溶液
无色酚酞溶液
石蕊溶液：在酸溶液中显 色，在碱溶液中显 色 酚酞溶液：在酸溶液中显 色，在碱溶液中显 色 酸碱指示剂变色规律：紫色石蕊 ； 酚酞溶液__________________________
红色
蓝色
无色
红色
红
蓝
无
红
遇酸变红色，遇碱变蓝色
遇酸不变色，遇碱变红色
1.（2024·聊城检测）下列图示是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图，其中能使紫色石蕊溶液变红的是 （ ）
D
2.“天宫课堂”中，宇航员王亚平通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝，其在不同环境中的显色情况如表所示.下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是 （ ）
A.氯化钠溶液　
B.醋酸溶液　
C.氢氧化钾溶液　　
D.蔗糖溶液
溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液
颜色 绿色 蓝色 黄色
B
学习任务2　溶液酸碱度的表示法——pH
阅读课本P61，了解溶液酸碱度的表示方法.
1.溶液的酸碱性强弱程度（即溶液的 ）常用 表示.pH的范围通常为 .
2.pH与溶液酸碱度的关系
①pH<7时，溶液呈 性，pH越小，酸性越 ；②pH=7时，溶液呈 性；③pH>7时，溶液呈 性，pH越大，碱性越 .
酸碱度
pH
0~14
酸
强
中
碱
强
【小组讨论】溶液酸碱性改变，pH如何改变？请画出下列两种情况溶液pH的变化情况：
答图
3.（2024·阳江检测）一些食物的pH范围如下，其中酸性最强的是（ ）
A.橘子汁（3~4）　　 B.西瓜汁（5~6）
C.牛奶（6~7）　 D.鸡蛋清（7~8）
A
学习任务3　pH的测定方法
测定pH最简便的方法：使用pH试纸.测定时，在干燥洁净白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥洁净的 蘸取溶液滴到pH试纸上，显色后，与 比较，读出该溶液的pH.
玻璃棒
标准比色卡
【小组讨论】（1）用pH试纸测定溶液的酸碱度时，能用蒸馏水润湿吗？ .对于酸性、中性和碱性溶液分别有什么影响.（用“偏大”“偏小”或“不变”填空）
测得的酸性溶液pH ，测得的中性溶液pH ，测得的碱性溶液pH .
（2）如图所示，能将pH试纸直接浸入待测液中吗？ ，原因是 .
不能
偏大
不变
偏小
不能
会污染试剂
4.用pH试纸测定柠檬的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，然后再进行测定，则测得的结果与柠檬的实际pH比较的结果是 （ ）
A.偏小　 B.偏大　　 C.不变　 D.无法确定
B
5.（2022·广东节选）为了鉴别稀盐酸和NaOH溶液，小英要测定溶液的pH，正确的操作是______________________________________________
.测得pH=1的溶液为 .
用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，
把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pHz
稀盐酸
学习任务4　了解溶液酸碱度的意义
了解溶液的酸碱性，对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义.
1.在化工生产中，许多反应都必须在一定 的溶液中才能进行；农作物一般适宜在pH= 或接近7的土壤中生长.
2.我们将pH 的降雨称为酸雨.正常雨水的pH显酸性的原因是
（用化学方程式表示）.
3.测定人体内或排出的液体的 ，可以了解身体的健康状况.
pH
7
<5.6
CO2+H2O H2CO3
pH
6.（2024·佛山检测）胃酸过多的患者平时饮食可以适当多食用的食物是 （ ）
A.苹果pH=3.4 B.萝卜pH=4.6
C.土豆pH=5.4 D.板栗pH=8.8
D
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1.易错辨析.判断下列说法是否正确，对的打“√”，错的打“×”.
（1）指示剂变色的过程是物理变化. （ ）
（2）紫色石蕊溶液能使酸性溶液变红，碱性溶液变蓝. （ ）
（3）向某无色溶液中滴加紫色石蕊溶液，一定能判断该溶液的酸碱性. （ ）
（4）向某无色溶液中滴加无色酚酞溶液，一定能判断该溶液的酸碱性. （ ）
×
×
√
×
2.化学课上，老师为同学们表演了小魔术，他用喷壶向一张白纸上喷了一些无色液体，“化学让生活更美好”的红色大字立刻显现于纸上.老师使用的一组试剂可能是 （ ）
A.石蕊溶液、稀盐酸　　　 B.石蕊溶液、氢氧化钠溶液
C.酚酞溶液、氢氧化钙溶液　　 D.酚酞溶液、稀硫酸
C
3.小冰利用如图装置进行实验，步骤如下：将浸有酚酞溶液的棉花团绑在树形铁丝上制成“花树”，在玻璃片上滴几滴浓氨水，罩上大烧杯.下列有关说法错误的是 （ ）
A.可观察到棉花团由白色变为红色，一株“铁树”开满了“红花”
B.该实验可以说明浓氨水显碱性
C.该实验可以说明分子在不断运动
D.用石蕊溶液代替酚酞溶液也能观察到相同的现象
D
4.（2024·佛山月考）下列我们身边的一些物质中酸性最强的是（ ）
A.柠檬汁pH=2 B.牛奶pH=7
C.牙膏水pH=8 D.肥皂水pH=10
A
5.已知部分农作物适宜生长的pH如下表所示：
经检测，某地区的土壤呈弱酸性，在该地区不适宜种植的农作物是 （ ）
A. 油菜 B.水稻 C.茶树 D.甘草
农作物 油菜 水稻 茶树 甘草
适宜生长的pH 5.8~6.7 6.0~7.0 5.0~5.5 7.2~8.5
D
6.向pH=10的溶液中加水，溶液的pH变化情况正确的是 （ ）
B
温馨提示：学习至此，请完成课后作业P312~313(共26张PPT)
第十单元　常见的酸、碱、盐
课题2　常见的酸和碱
第3课时　常见的碱
【规范训练】　（写出符合要求的化学方程式）
（1）检验二氧化碳的反应：
（2）氢氧化钠溶液吸收二氧化碳：
CO2+Ca（OH）2 CaCO3↓+H2O
2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O
【学习目标】　1.认识氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和主要用途.2.认识碱化学性质相似的原因.3.了解氢氧化钙、氢氧化钠的化学性质.
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学习任务1　几种常见的碱
阅读课本P71~72，并完成“实验10-8”“实验10-9”和常见碱的俗名，物理性质和主要用途，填写下表：
1.氢氧化钠和氢氧化钙的性质实验
实验 现象 分析
（1） 氢 氧 化 钠 观察氢氧化钠的颜色和状态 色 体
将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿 表面 并 _____________ 氢氧化钠有吸水性，易________
将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手轻轻触碰试管外壁 固体溶解，试管外壁 _____________ 氢氧化钠易溶于水，溶解时_____ 大量的热
白
固
潮湿
逐渐溶解
潮解
发热
放出
实验 现象 分析
（2） 氢 氧 化 钙 观察颜色和状态 色 体
取一小药匙氢氧化钙，加30 mL水 静置后，上层 ， 试管底部有____________ 氢氧化钙 溶于水
向澄清石灰水中通入CO2 澄清石灰水__________ 反应生成的碳酸钙___________
白
粉末状固
澄清
未溶固体
微
变浑浊
难溶于水
2.氢氧化钠和氢氧化钙的俗名、物理性质和主要用途
物质 氢氧化钠（ ） 氢氧化钙（ ）
俗名 碱、 碱、 钠 石灰、 石灰，水溶液俗称 水
物 理 性 质 颜色、状态 色 体 色 体
溶解性 溶于水 溶于水
特性 在空气中易吸水而 ；具有强烈的 （如果不慎沾到皮肤上，要用 冲洗，再涂上 溶液） 具有一定的_________
NaOH
Ca（OH）2
烧
火
苛性
熟
消
石灰
白
固
白
粉末状固
易
微
潮解
腐蚀性
大量的水
1%的硼酸
腐蚀性
主要用途 ①化工原料，广泛应用于制取 ，以及石油、造纸、纺织和印染等工业；②作炉具清洁剂；③固体可用作某些气体的_________ ①建筑上：用熟石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁；②树木上：涂刷含有硫黄粉等的石灰浆，保护树木，防止冻伤，并防止害虫产卵；③农业上：用石灰乳与硫酸铜等配制农药______
；用熟石灰改良_______
土壤
肥皂
干燥剂
波尔
多液
酸性
3.其他常见的碱
氢氧化钾（ ）、氢氧化钡（ ） 、一水合氨（ ） .
KOH
Ba（OH）2
NH3·H2O
1.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（ ）
A.氧化钙、消石灰、CaO
B.水、干冰、H2O
C.氢氧化钙、熟石灰、CaCO3
D.氢氧化钠、烧碱、NaOH
D
2.物质的性质决定其保存方法.固体氢氧化钠具有以下性质：①白色固体；②有腐蚀性；③易吸收水分；④能与空气中的二氧化碳反应.由此可知，氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是 （ ）
A.①② B.②③ C.①③ D.③④
D
学习任务2　碱的化学性质
1.碱与指示剂作用
完成课本P72~73“探究　碱的化学性质”，填写下表：
加入的指示剂 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液
紫色石蕊溶液 变 色 变 色
无色酚酞溶液 变 色 变 色
总结：碱与指示剂作用时，碱能使紫色石蕊溶液变 色，使无色酚酞溶液变 色
蓝
蓝
红
红
蓝
红
2.碱与某些非金属氧化物反应
探究二氧化碳分别与等体积水和氢氧化钠溶液的反应，完成下表：
实验内容 实验现象 实验现象分析
①倒入20 mL水的矿泉水瓶____________________ 两个矿泉水瓶变瘪的原因是 ；
对比两个矿泉水瓶变瘪的程度，可以得出的结论是______________________
②倒入20 mL NaOH溶液的矿泉水瓶___________ ______________________
稍微变瘪
CO2被吸收，
导致瓶内压强减小
变瘪程度更大
CO2与NaOH发生了反应
【小组讨论】
（1）我们用试剂 检验CO2，写出反应的化学方程式：
.
（2）氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还会发生下列反应 ：___________
（写出反应的化学方程式），所以氢氧化钠必须
保存.
（3）上面两个反应有什么共同之处？ .
澄清石灰水
CO2+Ca（OH）2 CaCO3↓+H2O
2NaOH+CO2
Na2CO3+H2O
密封
都生成金属化合物和水
（4）三氧化硫与碱的反应和上面两个反应类型类似，试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式： .
（5）在不同的碱溶液中都存在相同的阴离子 ，所以碱溶液具有相似的化学性质.
2NaOH+SO3 Na2SO4+H2O
OH-
3.航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是 （ ）
A.与二氧化碳反应　 B.与氧化铁反应
C.与酚酞溶液反应　 D.与硫酸铜溶液反应
B
4.（2024·宁波月考）下列气体会污染空气并且可以用氢氧化钠溶液来吸收的是 （ ）
A.CO2 B.O2 C.SO2 D.CO
5.能将氢氧化钠溶液和澄清石灰水区分开的方法是 （ ）
A.观察颜色　　　 B.滴加酚酞溶液
C.滴加石蕊溶液　　 D.通入二氧化碳
C
D
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1.下列“水”能使无色酚酞溶液变红的是 （ ）
A.氨水 B.汽水 C.冰水 D.糖水
2.下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可用氢氧化钠固体干燥的是 （ ）
A.SO2 B.NH3 C.H2 D.CO2
A
C
3.物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且生成新物质的是 （ ）
①浓盐酸　②浓硫酸　③烧碱　④食盐　⑤生石灰　⑥稀硫酸
A.①⑥ B.②③⑤ C.③⑤ D.②③④
C
4.据报道，一名5岁男孩将零食包里的生石灰干燥剂拆开，倒入玻璃保温杯，加水盖上盖子玩耍，保温杯瞬间爆炸，造成男孩的右脸红肿脱皮，一只眼睛失明.近年来类似的事件时有发生.请回答下列问题：
（1）发生爆炸的原因是：在狭小的空间内，生石灰与水反应时放出
，使剩余的少量水 ，体积迅速 发生爆炸.
（2）爆炸造成块状物划伤，高温浊液烫伤，还有强碱的 伤害.
热量
沸腾
膨胀
腐蚀性
5.〔数字化实验〕为了探究CO2与NaOH 溶液能否发生反应，小强做了如下实验：
（1）A实验现象： ，B实验现象： ，C实验现象： ；能观察到上述现象的共同原理是_________
.
（2）小明认为，仅凭上述实验不严谨，其理由是 ，要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是___________
.
塑料瓶变扁
试管内上升一段液柱
气球胀大
与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，使装置内气压变小
二氧化碳
二氧化碳能溶于水
将氢氧化钠
换成等体积的水
（3）小华按照图D所示进行实验，则图E中的曲线 （填“A”或“B”）表示氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应；向二氧化碳中加入80 mL蒸馏水的目的是 ；二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式为
.
【问题拓展】若推入等量的饱和石灰水，其曲线在 （填“A上方”“A和B之间”或“B下方”）.
B
对比
2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O
A和B之间
温馨提示：学习至此，请完成课后作业P317~318(共25张PPT)
第十单元　常见的酸、碱、盐
课题3　常见的盐
第2课时　复分解反应
【规范训练】　（填写常见碱和盐的溶解性规律）
碱溶钾钙 氨，钾钠铵硝酸盐皆 ，碳酸盐溶 铵，硫酸盐不溶 ，氯化物不溶 .
【学习目标】　1.掌握复分解反应发生的条件.2.掌握复分解反应的应用.
钠钡
可溶
钾钠
硫酸钡（或BaSO4）
氯化银（或AgCl）
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学习任务1　复分解反应的定义及复分解反应发生的条件
写出下列反应的化学方程式，分析它们有什么共同点？
（1）碳酸钠溶液+澄清石灰水： .
（2）石灰石+稀盐酸： .
（3）稀硫酸+氢氧化钠： .
（4）氧化铜+稀盐酸： .
Na2CO3+Ca（OH）2 2NaOH+CaCO3↓
CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O
CuO+2HCl CuCl2+H2O
【归纳小结】（1）定义：它们都发生在溶液中，都是由两种化合物互相 ，生成另外两种 的反应，这样的反应叫做复分解反应.
（2）特点：从物质的分类看，在复分解反应中，反应物和生成物都属于 ，两种化合物互相交换成分，各元素在反应前后化合价保持不变.（口诀：双交换，价不变）
（3）表达式：AB+CD .
交换成分
化合物
化合物
AD+CB
完成课本P81“实验10-13”，观察现象并填写下表：
反应物 CuSO4溶液+NaOH溶液 CuSO4溶液+BaCl2溶液
现象 有 生成 有 生成
化学方程式 _____________________________________________________ ____________________________________________________
蓝色沉淀
白色沉淀
CuSO4+2NaOH
Na2SO4+Cu（OH）2 ↓
CuSO4+BaCl2
BaSO4↓+CuCl2
【小组讨论】
【归纳小结】酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应.只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有 或 或 生成时，复分解反应才能发生.
反应物 碳酸钠+石灰水 碳酸盐+稀盐酸 稀盐酸+氢氧化钠
生成物特征 有 生成 有 生成 有 生成
沉淀
气体
水
沉淀
气体
水
1.（2024·天津段考）下列反应中不属于复分解反应的是 （ ）
A.Ca（OH）2+H2SO4 CaSO4+2H2O
B.BaCl2+H2SO4 BaSO4↓+2HCl
C.Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2↑+H2O
D.Fe+2HCl H2↑+FeCl2
D
2.下列关于复分解反应的说法正确的是 （ ）
A.反应物中一定有酸或碱　 B.生成物中一定有水
C.中和反应属于复分解反应　 D.一定有明显的现象
3.（2024·深圳月考）下列各组物质能发生复分解反应且有沉淀生成的是 （ ）
A.K2CO3、NaOH　 B.H2SO4、Zn
C.CuSO4、BaCl2　 D.HCl、Ca（OH）2
C
C
学习任务2　复分解反应的实质（离子间的反应）
完成下列反应的有关问题.
举例 稀盐酸与氢氧化钠反应 稀盐酸与碳酸钠反应 硫酸铜与氢氧化钠反应
化学方程式
反应过程的 微观示意图
反应的实质
“旁观”离子
HCl+NaOH
NaCl+H2O
2HCl+Na2CO3
2NaCl+CO2↑+H2O
CuSO4+2NaOH
Cu（OH）2↓+Na2SO4
H++OH- H2O
2H++C CO2↑+H2O
Cu2++2OH-
Cu（OH）2↓
Na+、Cl-
Na+、Cl-
Na+、S
【归纳小结】酸、碱、盐之间发生复分解反应的实质是 之间的反应，两种离子之间如果能结合生成 或放出 或生成 ，反应就能发生.
离子
沉淀
气体
水
4.判断下列复分解反应能否发生，能发生反应的写出化学方程式，不能发生反应的说明理由.
（1）Ca（OH）2+HNO3： .
（2）BaCl2+H2SO4： .
（3）Na2CO3+HCl： .
（4）NaCl+Cu（OH）2：_______________________________________
.
（5）FeCl3+NaOH： .
Ca（OH）2+2HNO3 Ca（NO3）2+2H2O
BaCl2+H2SO4 BaSO4↓+2HCl
Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑
不能；氢氧化铜不溶于水，不能与氯化钠
发生复分解反应
FeCl3+3NaOH Fe（OH）3↓+3NaCl
（6）Ca（OH）2+Na2CO3： .
（7）K2SO4+NaNO3：___________________________________________
.
（8）CaCl2+Na2CO3： .
（9）NaCl+AgNO3： .
（10）Fe2O3+H2SO4： .
Ca（OH）2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH
不能；相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，
不符合复分解反应发生的条件
CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl
NaCl+AgNO3 NaNO3+AgCl↓
Fe2O3+3H2SO4 Fe2（SO4）3+3H2O
易错易混　（1）两种化合物生成另外两种化合物的反应不一定是复分解反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应.
（2）中和反应一定是复分解反应，但中和反应不属于基本反应类型，复分解反应是基本反应类型之一.
（3）初中阶段常见的不能共存的离子：①OH-不能与H+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、N等共存；②C不能与H+、Ca2+、Ba2+共存；③S不能与Ba2+共存；④Cl-不能与Ag+共存；⑤H+不能与C、HC、OH-共存.
学习任务3　常见碱和盐的溶解性
1.常见碱和盐的溶解性规律
阅读课本P116附录Ⅰ，总结常见碱和盐的溶解性规律.
物质类别 涉及的物质的化学式或离子符号 溶解性口诀
碱 _____________________________________ 均可溶于水 ［注：Ca（OH）2是微溶物，作为反应物时可认为是可溶物］ 碱溶____________
________________
盐 含 离子的盐类均可溶于水 ________________
盐全溶
碳酸盐： 可溶于水 碳酸盐溶________
硫酸盐： 不溶于水 硫酸盐不溶______
氯化物（盐酸盐）： 不溶于水 氯化物不溶______
KOH、Ca（OH）2、NaOH、Ba（OH）2、NH3·H2O
钾、钙、钠、
钡、氨
K+、Na+、N
钾、钠、铵、硝酸
K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3
钾、钠、铵
BaSO4
硫酸钡
AgCl
氯化银
2.熟记常见碱和盐的沉淀
名称 氢氧化铜 氢氧化铁 氢氧化镁 氢氧化铝 碳酸钙 碳酸钡 硫酸钡 氯化银
化学式
颜色
物质类别
是否溶于酸
Cu（OH）2
Fe（OH）3
Mg（OH）2
Al（OH）3
CaCO3
BaCO3
BaSO4
AgCl
蓝色
红褐色
白色
白色
白色
白色
白色
白色
碱
碱
碱
碱
盐
盐
盐
盐
是
是
是
是
是
是
否
否
教师点拨　（1）复分解反应的其他规律：①酸和碱、酸和金属氧化物、酸和碳酸盐（或碳酸氢盐）必发生复分解反应；②AgCl、BaSO4均不溶于水，也不溶于酸，NaNO3、KNO3均易溶，这些物质均不能发生复分解反应.
（2）复分解反应附加条件：盐和碱反应、盐和盐反应，还需要满足二者都能溶于水的条件（口诀：无酸必可溶）.如BaCO3和Ca（OH）2不能发生复分解反应，因为BaCO3不溶于水.
5.根据你掌握的溶解性规律，判断下列物质的溶解性（填“可溶”或“不溶”）.
KOH： ；　Ba（OH）2： ；　Fe（OH）3： ；　Cu（OH）2： ；　NaNO3： ；
Ca（NO3）2： ；　AgNO3： ；　（NH4）2CO3： ；　Na2CO3： ；　BaCO3： ；
CuSO4： ；　BaSO4： ；　KCl： ；　MgCl2： ；　AgCl： .
可溶
可溶
不溶
不溶
可溶
可溶
可溶
可溶
可溶
不溶
可溶
不溶
可溶
可溶
不溶
课堂检测
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课堂检测
1.下列各组物质相互间不能发生复分解反应的是 （ ）
A.NaOH、HCl B.BaCl2、Na2CO3
C.NaCl、Na2SO4 D.CuSO4、KOH
2.已知某反应Ca（OH）2+YCln→CaCl2+Z（Z中不含氯元素），则Z可能是 （ ）
①水　②可溶性碱　③难溶性碱　④难溶性盐
A.①②　 B.①③　 C.①②③　 D.①②③④
C
B
3.（2024·清远期末）下列关于复分解反应的说法中一定正确的是（ ）
A.反应物中有酸 B.生成物中都有盐
C.反应物都溶于水 D.反应有明显现象
4.下列各组物质在溶液中发生反应，生成白色沉淀的是（ ）
A.NaOH与稀硫酸 B.CaCO3与稀盐酸
C.CuSO4与KOH D.AgNO3与NaCl
B
D
5.用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际不相符的是 （ ）
选项 ①中物质 ②中物质 预测②中的现象
A 稀盐酸 碳酸钙 产生气泡
B 稀硫酸 氧化铁 产生气泡
C 氯化钡溶液 硫酸钾溶液 产生白色沉淀
D 氢氧化钠溶液 硫酸铜溶液 产生蓝色沉淀
B
温馨提示：学习至此，请完成课后作业P322~323(共21张PPT)
第十单元　常见的酸、碱、盐
课题2　常见的酸和碱
第2课时　酸的化学性质
【规范训练】　（写出下列反应的化学方程式）
（1）铝片与足量稀硫酸：
（2）稀盐酸除去铁锈：
【学习目标】　1.通过掌握盐酸、稀硫酸的化学性质，了解酸的通性.2.能正确书写与酸的化学性质有关的化学方程式.
2Al+3H2SO4 Al2（SO4）3+3H2 ↑
6HCl+Fe2O3 2FeCl3+3H2O
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学习任务　酸的化学性质
1.酸与指示剂的作用
完成课本P69“探究　酸的化学性质”，填写下表：
酸 滴加紫色石蕊溶液 滴加无色酚酞溶液
稀盐酸 变 色 色
稀硫酸 变 色 色
结论 酸与指示剂作用：紫色石蕊溶液遇酸 ，无色酚酞溶液遇酸_____________
红
不变
红
不变
变为红色
不变色
2.与活泼金属的反应
【小组讨论】回忆第八单元金属与酸反应的知识，写出化学方程式：
金属 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
镁
锌
铁
共同现象 及规律 酸与活泼金属反应时，生成该金属的化合物（现象是金属溶解）和氢气（现象是产生 ）
Mg+2HCl MgCl2+H2↑
Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑
Zn+2HCl ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑
Fe+2HCl FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑
气泡
易错易混　（1）铁与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应，生成物分别是FeCl2、FeSO4和H2，铁元素的化合价为+2，溶液呈浅绿色.（2）金属逐渐消耗质量减轻，溶液质量逐渐增加.
3.酸与金属氧化物的反应
完成课本P69“稀盐酸、稀硫酸与铁锈的反应”，填写下表：
实验操作 现象 化学方程式
铁锈+稀盐酸 铁锈 ，溶液由 色变成 色 _________________________________________________________________________________
铁锈+稀硫酸
结论 酸与金属氧化物反应时，都生成该金属的化合物和________
注意事项 铁锈与稀盐酸、稀硫酸发生反应时，分别生成 、 和H2O，铁元素的化合价为 价，溶液呈 色
逐渐溶解
无
黄
Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4
Fe2（SO4）3+3H2O
水
FeCl3
Fe2（SO4）3
+3
黄
4.稀盐酸、稀硫酸能导电说明它们解离出了带电粒子：酸根离子和 .在不同的酸溶液中都存在相同的阳离子 ，所以酸溶液具有相似的化学性质.
H+
H+
1.每年4~6月是广东白蚁高发期，白蚁分泌的蚁酸能腐蚀很多建筑材料.蚁酸的化学性质与盐酸相似，下列最不容易被蚁酸腐蚀的是 （ ）
A.镀锌水管　 B.铜制塑像　
C.大理石栏杆　 D.铝合金门窗
B
2.（2024·临沂月考）下列有关硫酸的说法正确的是 （ ）
A.硫酸溶液中氢离子和硫酸根离子的数目相同
B.稀硫酸能与铁反应生成硫酸铁
C.稀硫酸与金属氧化物反应，有气泡产生
D.含硫酸的工业废水不能直接排放
D
3.能除去铁锈的试剂是 （ ）
A.氯化钠溶液 B.稀盐酸
C.氢氧化钠溶液 D.水
B
4.（2024·菏泽检测）某同学以酸为主题绘制了“多彩酸世界”思维导图.
（1）若要实现①，可选用的一种试剂为 .
（2）若选用氧化铜实现②，会得到 色溶液.
（3）若要实现③，可选用的一种单质是 ，
该反应的基本反应类型是 .
（4）写出一个能实现④的反应的化学方程式：
.
紫色石蕊溶液
蓝
Fe
置换反应
Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O
课堂检测
课堂导学
课堂检测
1.小粤做完探究燃烧条件的实验后，发现被酒精灯加热的铜片局部变黑，选择一种常见物质对铜片进行处理使其恢复光亮，下列能达到预期效果的是 （ ）
A.汽油　 B.白醋　 C.食盐水　 D.米酒
B
2.（2024·揭阳月考）将一枚洁净的铁钉放入稀盐酸中，下列叙述不正确的是 （ ）
A.铁钉表面有气泡产生
B.液体由无色逐渐变为黄色
C.溶液的质量增加
D.该反应遵循质量守恒定律
B
3.（2024·河源月考）从反应原理和产物纯度两个角度考虑，下列制取Fe2（SO4）3溶液的方案中最佳的是 （ ）
A.过量的Fe2O3与稀硫酸反应，过滤
B.过量的稀硫酸与Fe2O3反应
C.过量的Fe粉与稀硫酸反应，过滤
D.过量的Fe粉与CuSO4溶液反应，过滤
A
4.草酸是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中，具有酸的通性.小华设计如图实验验证草酸的某些性质，其中没有明显现象的是 （ ）
C
5.（2024·宁夏一模改编）某化学兴趣小组利用以下实验对酸的化学性质进行探究.回答下列问题：
（1）图1中，用 （填仪器名称）向点滴板的a、b穴中滴入稀盐酸后，溶液变红的是 （填“a”或“b”）.使用点滴板的优点是
.
（2）图2中，为了验证石灰石能与酸反应产生CO2，试剂X的名称是
.
（3）图3中，①②均可观察到的现象是____________________________
，②中发生反应的化学方程式为___________________
.
胶头滴管
a
节约试剂（或污染小）
澄清石灰水
红棕色粉末逐渐溶解，溶液由
无色变为黄色
Fe2O3+3H2SO4
Fe2（SO4）3+3H2O
温馨提示：学习至此，请完成课后作业P315~316(共22张PPT)
第十单元　常见的酸、碱、盐
实验活动8　常见酸、碱的化学性质
实验梳理
实验梳理
实验突破
【实验目的】
1.加深对酸和碱的主要性质的认识；2.通过实验解释生活中的一些现象.
【实验用品】
白色点滴板、镊子、试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）、坩埚钳、胶头滴管、火柴.稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉.
【实验操作与分析】
1.实验1：酸、碱与指示剂的作用
（1）实验操作：按照图1进行实验，比较酸和碱与指示剂的作用.
（2）实验现象和实验结论
实验 现象 试剂 稀硫酸 稀盐酸 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液
石蕊溶液 _________ _________ _________ _________
酚酞溶液 _________ _________ _________ _________
实验 结论 酸能使紫色石蕊溶液变 ， （填“能”或“不能”）使无色酚酞溶液变色；碱能使无色酚酞溶液变 ，使紫色石蕊溶液变 _________
变红
变红
变蓝
变蓝
不变色
不变色
变红
变红
红
不能
红
蓝
2.实验2：稀盐酸与生锈的铁钉反应
（1）实验操作：按照图2进行实验，取两个生锈的铁钉放入两支试管中，然后各加入约2 mL稀盐酸，观察现象.当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净.继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净.比较两个铁钉.
（2）实验现象和实验结论
实验内容 实验现象 解释 结论（反应的化学方程式）
试管① 铁锈逐渐溶解，氧化铁与盐酸反应，溶液由无色变为 色 铁锈与盐酸反应，生成_____ 和水 ____________________________________
试管②（铁锈溶 解后继续反应） 有气泡产生 铁与盐酸反应，生成_________ 和氢气 ____________________________________
黄
氯化铁
Fe2O3+6HCl
2FeCl3+3H2O
氯化亚铁
Fe+2HCl
FeCl2+H2↑
3.实验3：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应、氢氧化铜与盐酸的中和反应
（1）实验操作：按照图3进行实验.
（2）实验现象和实验结论
实验内容 现象 结论（反应的化学方程式）
向硫酸铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液（图3中①） ____________________________ ______________________________________________________
再向上述试管中加入稀盐酸（图3中②） ______________ ______________________________________________________
生成蓝色絮状
沉淀
CuSO4+2NaOH
CuSO4+2NaOH
蓝色沉淀消失
Cu（OH）2+2HCl
CuCl2+2H2O
4.实验4：氢氧化钠溶液与稀盐酸的中和反应
实验内容 反应的现象 解释 结论（反应的化学方程式）
向1 mL氢氧化钠溶液中加入酚酞溶液（图4中①），慢慢地加入稀盐酸（图4中②） ______________________________ ____________________________________________ ______________________________
取上述无色的溶液1 mL置于蒸发皿中加热至液体蒸干（图4中③） ____________________________ _____________________
溶液先变红，后溶液由红
色变为无色
氢氧化钠溶液呈碱性，氢氧化钠与盐酸发生反应
水分蒸发，出现白色晶体
白色晶体是氯化钠
NaOH+HCl
NaCl+H2O
5.实验5：氢氧化钙的性质
实验内容 反应的现象 解释 结论（反应的化学方程式）
（1）向两支试管中各加入等量的氢氧化钙粉末，然后各加入1 mL水，振荡；再各滴入2滴酚酞溶液；继续向其中一支试管中加入约1 mL水，振荡 ____________________________________________________________ _____________________________________________________________________ ______________________________________________________________________
（2）向另一支试管中加入约1 mL稀盐酸，振荡 ______________________________________ ____________________________
试管里有剩余固体，加水多的一支试管固体较少，溶液变红
氢氧化钙微溶于水，增加水的量可增加固体溶解量，氢氧化钙的水溶液呈碱性
固体消失，溶液由红色变为无色
氢氧化钙能与盐酸发生中和反应
氢氧化钙微溶于水，其水溶液呈碱性；Ca（OH）2+2HCl CaCl2+2H2O
【实验反思】
　在实验4中必须慢慢滴入稀盐酸，并不断振荡试管，直至溶液由红色恰好变为无色，以保证氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应.若在实验过程中不按以上操作进行，仅观察到溶液由红色变为无色，能否说明二者恰好完全反应？_____________________________________________________
_______________________________________________________________
.
不能；由于酸性和中性溶液都不能使无色酚酞溶液变色，因此当观察到溶液由红色变为无色时，二者可能恰好完全反应，也可能是盐酸过量.
实验突破
实验梳理
实验突破
1.向如图所示的5支试管中分别加入足量稀硫酸，下列说法错误的是 （ ）
A.①中溶液由红色变为无色
B.对比②③中的现象，可比较锌、铜的金属活动性强弱
C.④中随着反应的进行，会产生无色、无味的气体
D.⑤中会先产生少量气泡，然后反应逐渐停止
A
2.（2024·福州十九中段考）下列关于常见酸和碱的说法中，错误的是 （ ）
A.稀盐酸和稀硫酸都可以用来除铁锈
B.浓硫酸需要密封保存是为了防止其吸收空气中的水
C.浓盐酸敞口放置一段时间后，其溶液质量减小
D.实验室中的澄清石灰水敞口放置在空气中，溶液质量会因发生化学变化而增大
D
3.〔趣味化学〕某学校运动会上，学生在进行化学越野赛.如图所示，某同学携带着稀盐酸逆时针奔跑，若稀盐酸分别能与各个红旗点的物质发生反应，就能跑向下一个红旗点.下列说法错误的是（已知HCl、NaCl
均可与AgNO3反应生成AgCl沉淀） （ ）
A.若②是铁，稀盐酸与其反应后，溶液呈现浅绿色
B.若③是氧化铜，稀盐酸与其反应后，溶液的质量增加
C.若④是碳酸钠，要检验该反应中稀盐酸是否过量，可选取的试剂为硝酸银溶液
D.若⑤是氢氧化钠，稀盐酸与其充分反应后，所得无色溶液中最多有2种溶质
C
4.化学小组在实验室进行如图所示实验，请分析后回答相关问题.
（1）图1实验中，颜色发生变化的是孔穴 （填序号）.
（2）图2实验中，有气泡产生的是 试管，乙、丙试管中最终均得到 色溶液.
（3）分别写出乙、丙试管中发生反应的化学方程式：_______________
、 ，其中发生中和反应的是 试管.
1、3
甲、丁
蓝
CuO+2HCl
CuCl2+H2O
Cu（OH）2+2HCl CuCl2+2H2O
丙
（4）小东将甲试管中的Zn粒换成Al片，刚开始滴加稀盐酸时没有明显现象，原因是 （用化学方程式表示）.
Al2O3+6HCl 2AlCl3+3H2O
5.〔跨学科〕如图是同学们用碳酸饮料可乐做的一个有趣的实验，请回答：
（1）往烧杯中注入水的同时，试管中会看到的现象是________________
.
石蕊溶液中导管
口出现大量气泡，石蕊溶液变红
（2）同学们设计此实验能够达到的实验目的是______________________
_______________________________________________________________
.
（3）小明把题中的氢氧化钠颗粒换成食盐，没有出现以上现象，请解释原因： .
证明氢氧化钠溶于水
水放出热量；碳酸受热易分解；生成的气体通入紫色石蕊溶液中与水反应生成的物质使石蕊变红
氯化钠溶于水，水温保持不变
温馨提示：学习至此，请完成课后作业P328~329(共16张PPT)
第十单元　常见的酸、碱、盐
课题3　常见的盐
第4课时　化肥
【规范训练】　（写出下列物质的化学式）
碳酸氢铵 硫酸铵
磷酸二氢钙
【学习目标】　认识氮肥、磷肥、钾肥对农作物生长的重要作用.
NH4HCO3
（NH4）2SO4
Ca（H2PO4）2
课堂导学
课堂导学
课堂检测
学习任务　化肥简介
1.化肥的种类
氮肥
磷肥
钾肥
2.常见的化肥和作用
阅读课本P82~83，了解化肥的分类和各类化肥的主要作用，填写下表：
分类 化学成分（填化学式） 主要作用 缺乏时的表现
氮肥 尿素［ ］、氯化铵（NH4Cl）］、硝酸钠（NaNO3）等 氮肥有促进植物 生长茂盛，叶色 ，提高植物蛋白质含量的作用 整片叶片发黄，严重时叶脉呈淡棕色
CO（NH2）2
茎、叶
浓绿
分类 化学成分（填化学式） 主要作用 缺乏时的表现
磷肥 磷酸钙［Ca3（PO4）2］等 磷肥可以促进作物生长，增强作物的 、___ 能力（促进根系发达） 植株特别矮小
钾肥 硫酸钾（K2SO4）、氯化钾（ ）等 钾肥具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强______ 和 能力等功能 茎秆软弱，容易倒伏，叶片的边缘和尖端呈褐色、焦枯
复合 肥料 磷酸二氢铵（NH4H2PO4）、硝酸钾（ ）等 能同时均匀地供给作物几种养分
抗寒
抗旱
KCl
抗病虫害
抗倒伏
KNO3
【归纳小结】化肥的作用：上中下，氮钾磷.叶不茂不浓绿，缺 肥；茎不粗易倒伏，缺 肥；抗寒抗旱靠 肥.
氮
钾
磷
3.化肥和农药的利与弊
化肥 农药
利 二者对提高农作物的 都有重要作用
弊 造成土壤退化和水、大气环境的污染 农药本身就有毒，使用不当会污染自然环境、危害人体健康
产量
1.（2024·华宁模拟）庄稼长势不好、叶面枯黄、易倒伏，最好施用的化肥是 （ ）
A.Ca（H2PO4）2 B.K2SO4
C.KNO3 D.CO（NH2）2
C
2. 〔热点信息〕（2024·淮安期中）据报道，2022年“神十四”乘组在轨期间，实验员从7月29日注入营养液启动实验，至11月25日结束实验，完成了种子萌发、幼苗生长、开花结籽这一“从种子到种子”的发育全过程.该实验营养液配方中属于复合肥料的是 （ ）
A.NH4NO3 B.K2SO4 C.KH2PO4 D.CaCl2
C
课堂检测
课堂导学
课堂检测
1.（2024·大庆模拟）下列有关使用化肥的说法不正确的是 （ ）
A.小明家种植了菠菜，他发现整片叶子发黄，于是他判断应施氮肥
B.小明能将硫酸钾、磷矿粉、氯化铵鉴别开，先看颜色再将剩余白色固体分别与熟石灰混合研磨闻气味即可
C.在无土栽培营养液中含有复合肥K3PO4
D.小明发现大豆叶片边缘发黄，茎秆细弱，于是他判断应施Ca（H2PO4）2
D
2.《齐民要术》中记载：“凡美田（使土地肥沃）之法，绿豆为上，小豆、胡麻次之.”说明豆科植物与根瘤菌共生有固氮效果，使用豆科植物肥田可减少下列化肥使用量的是 （ ）
A.KCl　 B.K2SO4　　 C.Ca3（PO4）2　 D.CO（NH2）2
D
3.（2024·东营期末）下列有关化肥或农药的说法正确的是 （ ）
A.磷肥能使作物叶色浓绿，防止作物得“软骨病”
B.若某化肥与碱混合研磨时产生刺激性气味的气体，则说明该化肥中含有N
C.农药本身有毒，使用后还会通过农作物、农产品等发生转移，应禁止使用农药
D.磷酸二氢铵（NH4H2PO4）、硫酸钾都属于复合肥
B
温馨提示：学习至此，请完成课后作业P326~327(共21张PPT)
第十单元　常见的酸、碱、盐
第十单元复习
思维导图
易错集训
素养提升
思维导图
易错集训
易错集训
素养提升
思维导图
与酸、碱有关的实验现象描述不清
1.下列实验现象描述正确的是 （ ）
A.打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口上方出现大量白烟
B.将氧化铜放入稀盐酸中，黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色
C.向氢氧化钠溶液中滴入硫酸铜溶液，有白色沉淀生成
D.将光亮的铁钉放入稀盐酸中，铁钉表面有气泡产生，溶液变为黄色
B
酸与碱、酸与酸性溶液、碱与碱性溶液、中和反应等概念理解不清
2.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法.下列推理正确的是 （ ）
A.酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定是酸溶液
B.碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液
C.碱溶液的pH>7，所以pH>7的溶液一定是碱溶液
D.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B
有关酸、碱的实验操作
3.（2021·广东改编）下列实验操作图示中正确的是 （ ）
B
对酸和碱的性质理解不准确
4.下列对化学事实的解释不正确的是 （ ）
B
选项 化学事实 解释
A 稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红 溶液中存在自由移动的H+
B 浓盐酸、浓硫酸敞口放置在空气中溶质质量分数均会减小 浓盐酸、浓硫酸均易挥发
C 氢氧化钠固体应密闭保存 NaOH易潮解，又能与空气中的CO2反应
D 工业上用石灰浆吸收硫酸厂的SO2，一般不用氢氧化钠，也不能用澄清石灰水 氢氧化钠成本高，澄清石灰水浓度小
溶液的酸碱性与酸碱度（pH）
5.下列关于pH的说法正确的是 （ ）
A.酸溶液的pH越小，酸性越强　
B.碱溶液的pH>7，盐溶液的pH=7
C.用湿润的pH试纸测溶液的pH，结果偏小　
D.用pH试纸测澄清石灰水的pH，读出pH=11.5
A
6.下列操作中溶液pH随时间的变化趋势符合图示曲线的是 （ ）
A.向盐酸中逐滴加入蒸馏水
B.向水中不断通入二氧化碳
C.向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至恰好完全中和
D.向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至恰好完全中和
D
常见盐的俗称、性质及用途
7.（2024·河源检测）下列有关酸、碱、盐的性质与用途不对应的是 （ ）
选项 性质 用途
A 浓硫酸溶于水放出大量的热 作自热罐头食品发热剂
B 氢氧化钠具有吸水性 干燥一氧化碳等气体
C 盐酸能与金属氧化物反应 去除铁锈
D 碳酸氢钠受热易分解 制作糕点
A
8.（2024·安阳二模改编）下列选项中物质的名称、类别、用途完全正确的是 （填字母）.
A.纯碱　NaOH　盐　制玻璃
B.火碱　NaOH　碱　生产肥皂
C.食盐　NaCl　盐　除铁锈
D.生石灰　CaO　氧化物　补钙剂
E.干冰　固体CO2　氧化物　制冷剂
F.胆矾　CuSO4　盐　配制波尔多液
BE
化肥的类别及作用
9.农作物的生长离不开化肥的作用，下列关于农作物和化肥的说法不正确的是 （ ）
①（NH4）2SO4、CO（NH2）2、K2CO3分别属于氮肥、氮肥、复合肥　②农作物所必需的营养元素只有氮、磷和钾三种　③磷肥能使作物根系发达，籽粒饱满　④铵态氮肥与熟石灰混合施用会降低肥效
A.①③　　 B.③④　　 C.①②　　 D.②③
C
素养提升
易错集训
素养提升
思维导图
1.〔生活情境〕人体口腔内唾液的pH通常约为7，在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40分钟趋于正常.与上述事实最接近的图像是 （ ）
B
2.（2024·安徽名校段考）化学世界的颜色多姿多彩，如图是某无色溶液与a、b、c、d四种物质反应得到的有色溶液，下列说法正确的是（ ）
A.若无色溶液是稀盐酸，a可能是紫色石蕊溶液
B.若无色溶液是稀硫酸，欲得到蓝色溶液，d一定是氧化铜
C.若无色溶液是稀盐酸，与b反应所得的黄色溶液与碱不反应
D.若浅绿色溶液为FeSO4溶液，则其可一步转化为蓝色溶液
A
3.〔数字化实验〕（2024·扬州改编）借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图1、图2（三颈烧瓶中盛放X溶液，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液）.
（1）甲同学借助酸碱指示剂的变化证明发生了中和反应.按如图1所示装置，首先向盛有适量NaOH溶液的烧杯中滴加2~3滴酚酞溶液，接着向烧杯中加入一定量稀盐酸，当观察到溶液褪为无色后，甲同学就得出了盐酸与NaOH溶液恰好完全反应的结论.你认为正确吗？ （填“正确”或“不正确”），原因是 .
（2）乙同学按图2装置实验用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如图3，判断X溶液是 ，实验进行到60 s时溶液中的溶质为
（填化学式）.
不正确
盐酸过量时，溶液也显无色
稀盐酸
NaCl、NaOH
（3）丙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图4（实验过程中热量散失忽略不计），据此可得出反应过程中 （填“吸收”或“释放”）能量的结论.
（4）丁同学提出，通过监测三颈烧瓶内压强变化，也可以推导出乙同学的实验结论，其理由是________________________________________
.
释放
温度升高气体体积膨胀，三颈烧瓶内气体
压强变大(共22张PPT)
第十单元　常见的酸、碱、盐
课题2　常见的酸和碱
第1课时　常见的酸
【规范训练】　（写出下列物质的化学式）
盐酸 硫酸
碳酸 醋酸
【学习目标】　1.认识盐酸、浓硫酸的物理性质及主要用途.2.掌握稀释浓硫酸的操作方法.
HCl
H2SO4
H2CO3
CH3COOH
课堂导学
课堂导学
课堂检测
学习任务1　盐酸、硫酸的物理性质和用途
1.盐酸、硫酸的物理性质
完成课本P66“实验10-4”，填写下表.
常见的酸 盐酸（ ） 硫酸（ ）
颜色、状态 色 体 稀硫酸为 色液体，浓硫酸为
色黏稠的 状液体
打开试剂 瓶后的现象 瓶口出现 ，说明浓盐酸具有 性 瓶口无明显现象
气味 有 性气味 无味
密度 常用浓盐酸（质量分数为37%~38%）1.19 g/cm3　 常用浓硫酸（质量分数为98%）1.84 g/cm3
HCl
H2SO4
无
液
无
无
油
白雾
挥发
刺激
2.盐酸、硫酸的用途
（1）盐酸的用途：重要的化工产品.用于金属表面 、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助 .
（2）硫酸的用途：重要的化工原料.用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属 等.浓硫酸有吸水性，在实验中常用它做 .
除锈
消化
除锈
干燥剂
3.其他常见的酸：（填化学式）
食醋中含有的酸： ；汽水中含有的酸： ；人体胃液中含有的酸： ；硝酸： .
CH3COOH
H2CO3
HCl
HNO3
1.“酸”对我们来说一定不陌生.下列说法正确的是 （ ）
A.稀盐酸能用于除铁锈
B.浓硫酸是具有刺激性气味的油状黏稠液体
C.浓盐酸不具有挥发性
D.稀硫酸能使无色酚酞溶液变红
A
2.对比是化学学习的重要方法.下列关于盐酸和硫酸的比较错误的是 （ ）
A.人体胃液中含有盐酸，汽车用铅酸蓄电池中含有硫酸
B.浓盐酸和浓硫酸需要密封保存的原因不同
C.用紫色石蕊溶液可以鉴别出稀盐酸和稀硫酸
D.盐酸、硫酸都是酸，都能用于比较铁和铜的金属活动性强弱
C
3.将浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置在空气中一段时间，完成下表.（填“变大”“变小”或“不变”）
物质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数
浓盐酸
浓硫酸
变小
不变
变小
变小
不变
变大
变大
变小
易错易混　（1）浓硫酸有很强的吸水性，可以用来干燥很多气体（如O2、H2、CO2、CO等），但不能用来干燥NH3.（2）实验室制取CO2气体选择用稀盐酸而不是浓盐酸，制取氢气选用稀硫酸而不用稀盐酸，均是因为盐酸易挥发出HCl气体.
学习任务2　浓硫酸的腐蚀性
完成课本P67“实验10-5”，填写下表：
实验操作 现象 结论
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 出现 字迹 浓硫酸有强烈的 ，使用浓硫酸时应十分小心
用小木棍蘸少量浓硫酸 接触浓硫酸的部分__________
将浓硫酸滴到一小块布上 滴有浓硫酸的部分 ，甚至出现__________
黑色
变黑
变黑
破洞
腐蚀性
【归纳小结】浓硫酸能将纸张、木材、布料（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）物质中的 、 元素按水的组成脱去，这种作用通常叫做 作用，生成黑色的炭，属于 变化.
H
O
脱水
化学
4.下列关于甲、乙、丙、丁四个图的说法正确的是 （ ）
A.甲、丙中与浓硫酸接触的火柴梗和白纸变黑　
B.乙中紫色石蕊滤纸条变红
C.甲、丙实验说明浓硫酸具有吸水性
D.丁装置用于干燥气体利用了浓硫酸的脱水性
A
5.下列事实或现象能说明浓硫酸具有腐蚀性的是 （ ）
A.浓硫酸可用作某些气体的干燥剂　　
B.将浓硫酸慢慢注入水中，放出大量的热
C.浓硫酸敞口放置在空气中质量增大　
D.浓硫酸沾到衣服上，所沾部位破洞
D
学习任务3　浓硫酸的稀释
完成课本P67~68“实验10-6”，填写下表：
实验操作 （填“正确” 或“错误”） 操作
　 操作
实验现象 用手触摸烧杯外壁，感觉_____ __________
现象分析 浓硫酸溶于水____________ 水的密度比浓硫酸 ，会______ 在浓硫酸上面，溶解时放出大量的热，使硫酸液滴向四周飞溅
事故处理 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的 溶液
正确
错误
发烫
液滴飞溅
放出大量的热
小
浮
碳酸氢钠
课堂检测
课堂导学
课堂检测
1.下图是一些常见危险品标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的标志是
（ ）
D
2.下列有关浓硫酸的说法，错误的是 （ ）
A.浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂
B.浓硫酸具有强腐蚀性，它能使纸张、布料、皮肤等脱水炭化
C.浓硫酸溶于水时会吸收大量的热，可作制冷剂
D.不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂3%~5%的碳酸氢钠溶液
C
3.（2020·广西初三期中）下列关于盐酸的描述，错误的是 （ ）
A.浓盐酸有刺激性气味
B.盐酸具有强烈的吸水性
C.盐酸是氯化氢气体的水溶液
D.打开装有浓盐酸的试剂瓶，瓶口处有白雾
B
4.〔传统文化〕用毛笔蘸取5%的稀硫酸在竹片上绘画，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，竹片上就能得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成了.
（1）用浓硫酸配制稀硫酸时，应将 慢慢注入 中，并用
不断搅拌.
（2）烘干的目的是 .
（3）该工艺主要利用了浓硫酸的 .
浓硫酸
水
玻璃棒
蒸发水分，使稀硫酸变为浓硫酸
腐蚀性（或脱水性）
温馨提示：学习至此，请完成课后作业P314(共22张PPT)
第十单元　常见的酸、碱、盐
课题3　常见的盐
第1课时　常见的盐及其化学性质
【规范训练】　（写出下列反应的化学方程式）
（1）盐酸与氢氧化钙反应：
（2）硫酸铜与氢氧化钙反应：
2HCl+Ca（OH）2 CaCl2+2H2O
CuSO4+Ca（OH）2 Cu（OH）2↓+CaSO4
【学习目标】　1.了解盐的分类.2.了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等的俗称和用途.3.了解碳酸盐的某些化学性质，学会碳酸根离子的检验方法.
课堂导学
课堂导学
课堂检测
学习任务1　盐的分类　氯化钠
阅读课本P78~79，了解盐的定义及NaCl的用途.
1.盐的定义：化学中的盐是指一类组成里含有 （或铵根离子）和 的化合物.生活中所说的盐，通常是指食盐（主要成分是 ）
2.氯化钠的化学式为 ，俗名 ，是一种 色颗粒状的固体，有 味，是生活中重要的 .医疗上，氯化钠可用于配制 ，农业上用氯化钠溶液来 .
金属离子
酸根离子
NaCl
NaCl
食盐
白
咸
调味品
生理盐水
选种
1.下列关于食盐和盐的说法错误的是 （ ）
A.食盐是重要的调味品　 B.化学中的盐是一类化合物的总称
C.盐中都含有金属元素　 D.氯化钠可作融雪剂，消除公路积雪
C
2.（2024·昭通一模改编）电影《闪闪的红星》中有一个片段，少年英雄潘东子巧妙地将食盐化为盐水.用棉袄浸透晾干穿在身上，成功突破了敌人的封锁线把物资送到苏区.下列有关食盐的说法不正确的是 （ ）
A.NaCl是由Na+和Cl-构成的
B.氯化钠有咸味，可作调味品
C.可用氯化钠溶液来清除铁锈
D.重新获得棉袄上的食盐需经过溶解、过滤、蒸发结晶等操作
C
学习任务2　碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1.碳酸钠的化学式为 ，俗称 或 ，白色粉末状固体，可易溶于水，水溶液呈 .广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等.
2.碳酸氢钠的化学式为 ，俗称 ，白色固体，可溶于水.是 的主要成分，治疗 过多症的一种药剂.
3.碳酸钙的化学式为 ，白色固体，难溶于水，是 和
的主要成分，是重要的建筑材料，可用作补钙剂，可用于实验室制取 等.
Na2CO3
纯碱
苏打
碱性
NaHCO3
小苏打
发酵粉
胃酸
CaCO3
大理石
石灰石
二氧化碳
3.（2024·鞍山月考）下列有关盐的用途说法不正确的是 （ ）
A.氯化钠可用于配制生理盐水
B.碳酸钙可用作补钙剂
C.亚硝酸钠可代替食盐用于腌制蔬菜
D.小苏打可用于焙制糕点
C
学习任务3　碳酸根离子的检验
完成课本P80“实验10-11”碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应，填写下表：
实验内容 碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸
实验现象
化学方程式
迅速反应，产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊
反应更迅速，产生更多气泡，澄清石灰水变浑浊
Na2CO3+2HCl
2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl
NaCl+H2O+CO2↑
【小组讨论】
（1）在实验室是否适合用碳酸钠粉末、碳酸氢钠粉末与盐酸反应制取CO2？为什么？ .
（2）根据碳酸钙、碳酸钠等与盐酸的反应，总结如何检验碳酸盐（含C）.选用的试剂： .操作方法：____________
_____________________________________________________________________________________________________________________________.
不适合.因为反应速率太快，不易控制
稀盐酸和澄清石灰水
向待测样品中加入适量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，若出现白色浑浊，则证明待测样品中含有C.
取样，
4.下列试剂或方法不能将厨房中的食盐和纯碱区分开的是 （ ）
A.食醋　 B.澄清石灰水　 C.品尝味道　 D.观察颜色
D
【拓展归纳】（1）纯碱不是碱，而是盐，但是水溶液显碱性.
（2）以碳酸钠和碳酸氢钠为代表的碳酸盐、碳酸氢盐的共同化学性质是遇酸产生CO2，所以检验碳酸盐、碳酸氢盐，常用稀硫酸和澄清石灰水（盐酸挥发易干扰CO2的检验）.
课堂检测
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课堂检测
1.下面是小明设计的鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液的几种方法，其中正确的是 （ ）
①滴加稀盐酸　②通入CO2　③滴加酚酞溶液　④滴加澄清石灰水
A.①③　 B.②③　　 C.①④　　 D.①③④
C
2.航天员在“天宫课堂”上将泡腾片（含碳酸氢钠、柠檬酸等）放入水球中，水球迅速变成了“气泡球”，该“气泡球”中含有的气体主要是（ ）
A.氢气　 B.氮气　 C.氧气　 D.二氧化碳
D
3.过氧化氢被称为“绿色氧化剂”，为便于储存和运输，工业上常将其转化为过碳酸钠晶体（2Na2CO3·3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质.下列不会使该晶体失效的是 （ ）
A.二氧化锰　 B.石灰水　 C.氯化钠　 D.稀盐酸
C
4.（2024·银川一模）现有下列试剂可供选择：①稀盐酸、②食盐水、③氢氧化钙溶液、④氢氧化钠溶液.为了检验贝壳的主要成分是碳酸盐，应选用的试剂是 （ ）
A.①③ B.②③ C.①④ D.②④
A
5.〔教材课外实验〕某同学为了验证鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，设计了如图所示的实验.
（1）实验过程中观察到的现象是__________________________________
.
固体减少，有气泡冒出，玻璃片上的
澄清石灰水变浑浊
（2）小明认为该实验方案不完整，还需要验证鸡蛋壳的主要成分属于钙盐，方法是取反应后的上层清液，加入 （填序号）溶液.
A.Na2CO3　　　　　　　B.NaCl　　　　　　　C.Ca（OH）2
（3）鸡蛋壳与稀盐酸反应的化学方程式为_________________________
.
A
CaCO3+2HCl
CaCl2+H2O+CO2↑
温馨提示：学习至此，请完成课后作业P321(共27张PPT)
第十单元　常见的酸、碱、盐
课题3　常见的盐
第3课时　盐的化学性质及复分解反应的应用
【规范训练】　（写出下列反应的化学方程式）
（1）碳酸氢钠与稀盐酸反应：　　　　　　　　
（2）碳酸钠与稀盐酸反应：
NaHCO3+HCl NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2↑+H2O
【学习目标】　1.掌握盐与酸、碱、盐之间的反应.2.初步形成酸、碱、盐之间的反应关系图.3.了解物质的溶解性.
课堂导学
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学习任务1　盐的化学性质
回顾金属和金属盐溶液之间反应的实验，并填写下表：
盐的化学性质 补全下列化学方程式（注意配平） 实验现象
①盐+金属 + __________ （属于 反应） CuSO4+ Fe 铁表面出现 色固体，溶液变成 色
AgNO3+ Cu 铜表面出现 色固体，溶液变成 色
CuCl2+ Al 铝表面出现 色固体，溶液变成 色
新盐
新金属
置换
FeSO4+Cu
红
浅绿
2AgNO3+Cu
Cu（NO3）2+2Ag
银白
蓝
3CuCl2+2Al 2AlCl3+3Cu
红
无
注意：反应物中的盐必须可溶于水.如AgCl与Fe不反应，因为AgCl难溶于水.
完成下列溶液之间的反应，并填写下表：
盐的化学性质 补全下列化学方程式（注意配平） 实验现象
②盐+酸 + _______ （属于 反应） CaCO3+ HCl 产生 ，固体逐渐溶解
Na2CO3+ HCl 产生 ，
固体很快溶解
BaCl2+ H2SO4 产生 色沉淀
AgNO3+ HCl 产生 色沉淀
新盐
新酸
复分解
CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑
BaSO4↓+2HCl
AgCl↓+HNO3
气泡
大量气泡
白
白
盐的化学性质 补全下列化学方程式（注意配平） 实验现象
③盐+碱 +______ （属于 反应） Na2CO3+ Ca（OH）2 产生 色沉淀
CuSO4+ NaOH 产生 色沉淀
FeCl3+ NaOH 产生 色沉淀
新盐
新碱
复分解
CaCO3↓+2NaOH
白
CuSO4+2NaOH
Na2SO4+Cu（OH）2↓
蓝
FeCl3+3NaOH
3NaCl+Fe（OH）3↓
红褐
盐的化学性质 补全下列化学方程式（注意配平） 实验现象
④盐1+盐2 +______ （属于 反应） Na2CO3+ BaCl2 产生 色沉淀
CuSO4+ BaCl2 产生 色沉淀
AgNO3+ NaCl 产生 色沉淀
盐3
盐4
复分解
BaCO3↓+2NaCl
白
BaSO4↓+CuCl2
AgCl↓+NaNO3
白
白
规律小结　四大基本反应类型的比较：
基本反应 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
反应物种类 两种或两种以上 一种 一种单质、一种化合物 两种化合物
生成物种类 一种 两种或两种以上 一种单质、一种化合物 两种化合物
通式 A+B+… X X A+B+… A+BC B+AC AB+CD AD+CB
1.下列物质能通过一步反应转化为ZnCl2的是 （ ）
A.AgNO3　 B.KNO3　 C.NaCl　　 D.Zn（OH）2
D
2.〔科学思维〕及时归纳是学好化学的主要方法之一.利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质（图中编号①~④），请归纳有关知识.
（1）在性质③中，X代表 类物质，写出一个产生沉淀的此类反应的化学方程式：________________________________________________
.
（2）在性质①中，反应生成了另外一种金属和盐，该反应类型_______ （填“属于”或“不属于”）复分解反应.
酸
HCl+AgNO3 AgCl↓+HNO3（或BaCl2+H2SO4
BaSO4↓+2HCl）
不属于
（3）在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出与硝酸银反应的化学方程式（写一个）： .
（4）在归纳性质②时，选取了两种物质，反应后生成了两种沉淀，该反应的化学方程式为____________________________________________
.
NaCl+AgNO3 AgCl↓+NaNO3
CuSO4+Ba（OH）2 Cu（OH）2↓+Ba2SO4↓
（合理即可）
学习任务3　复分解反应的应用——检验、鉴别与除杂
1.常见物质的检验
离子 检验方法 实验现象
C 取少量试剂于试管中，滴加适量 ，将产生的气体通入澄清石灰水中 有 产生，澄清石灰水__________
S 取少量试剂于试管中，滴加适量 和__________ 有 色沉淀生成
Cl- 取少量试剂于试管中，滴加适量 和___________ 有 色沉淀生成
稀盐酸
气泡
变浑浊
Ba（NO3）2溶液
稀硝酸
白
AgNO3溶液
稀硝酸
白
2.物质的鉴别
鉴别酸、碱和盐溶液的一般思路：取样品→加试剂→看现象→定结论.
（1）利用指示剂（如紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液）.
如鉴别稀盐酸、氯化钠溶液及氢氧化钠溶液：分别取样加入紫色石蕊溶液，溶液变 的是稀盐酸，溶液变 的是氢氧化钠溶液，无明显现象的是氯化钠溶液.
红色
蓝色
（2）加入其他试剂，使其出现不同的现象，如生成气体、生成不同颜色的沉淀等.
如鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液：分别取样加入BaCl2溶液，出现
的是碳酸钠溶液，无明显现象的是氢氧化钠溶液.
白色沉淀
3.下列不能鉴别Na2CO3与NaCl的物质是 （ ）
A.Ca（OH）2 B.HCl C.NaOH D.酚酞溶液
C
4.欲除去下列物质中的杂质（括号里的物质），请写出选用试剂的化学式：
（1）NaCl（Na2CO3） ；
（2）Na2SO4 （CuSO4） ；
（3）NaNO3 （CuSO4） ；
（4）KNO3 （KOH） .
HCl等
NaOH
Ba（OH）2
HNO3
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1.下列四种物质中，和其他三种物质都能发生反应的是 （ ）
A.碳酸钙　 B.稀硫酸
C.氯化钡溶液　 D.烧碱
2.（2024·内蒙古二模）下列各项中不能发生化学反应的是 （ ）
A.Al与CuCl2溶液 B.AlCl3溶液与NaOH溶液
C.CuO与稀盐酸 D.CuSO4溶液与KNO3溶液
B
D
3.铁、氯化铜溶液、石灰水、稀盐酸、石灰石之间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分（a、b、c、d）表示物质间反应的类型或主要实验现象.下列说法错误的是 （ ）
A.a处溶液由蓝色变为黄色
B.b处生成蓝色沉淀
C.c处发生复分解反应
D.d处产生气泡
A
4.某同学绘制了通过一步反应制取MgSO4的思维导图，其中所选物质错误的是 （ ）
A.①-Mg
B.②-MgCl2
C.③-H2SO4
D.④-Mg（OH）2
B
5.NaCl溶液中溶有少量Na2CO3，下列物质中可用来除去Na2CO3的是 （ ）
A.锌粉 B.Ca（OH）2溶液
C.盐酸 D.硫酸
C
6.下列除杂质的方法中正确的是 （ ）
选项 物质 杂质 除杂质的方法
A CaCl2溶液 稀盐酸 加过量碳酸钙，过滤
B K2CO3溶液 KCl 加适量稀盐酸
C CaO CaCO3 加水，过滤
D NaCl溶液 Na2CO3 加适量硝酸钙溶液，过滤
A
温馨提示：学习至此，请完成课后作业P324~325(共23张PPT)
第十单元　常见的酸、碱、盐
课题2　常见的酸和碱
第4课时　中和反应
【规范训练】　（写出下列物质在水溶液中解离出的阴、阳离子）
硫酸： ；氢氧化钡： ；氯化镁： ；硫酸铜： ；硫酸铵： ；饱和的碳酸钠溶液中存在的微粒有_____________________
【学习目标】　1.认识中和反应及中和反应在实际中的应用.2.认识盐的组成.
H+、S
Ba2+、OH-
Mg2+、Cl-
Cu2+、S
N
Na+、C、H2O
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学习任务1　中和反应
1.酸与碱能否发生反应
阅读完成课本P74“实验10-10”在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，填写下表：
实验内容 实验现象 结论和化学方程式
（1）滴加稀盐酸 ______________ （填“能”或“不能”）判断NaOH与稀盐酸发生了反应
（2） 溶液先变 色，后再滴加稀盐酸，溶液变为 色 酚酞溶液的作用：便于观察反应及其是否恰好完全反应；
实验结论： ，发生反应的化学方程式为
_________________________
无明显现象
不能
红
无
酸和碱发生了反应
NaOH+HCl NaCl+H2O
【归纳小结】实际上，其他的酸和碱也能发生类似的反应.完成下列化学反应方程式：
（1）Ca（OH）2+2HCl +2H2O；（2）Mg（OH）2+2HCl
.
CaCl2
MgCl2+2H2O
2.中和反应定义： 与 作用生成 和 的反应，叫做中和反应.
3.中和反应的实质：盐酸中的 （填离子符号，下同）和氢氧化钠溶液中的 没有发生变化，实质是盐酸中的 和氢氧化钠溶液中的 结合生成 .
4.盐的定义：由 离子（或 离子）和 离子构成的化合物.
酸
碱
盐
水
Cl-
Na+
H+
OH-
H2O
金属
铵根
酸根
易错易混　盐不一定含有金属元素，由铵根离子和酸根离子构成的化合物也是盐.如NH4Cl、（NH4）2SO4等.
1.（2024·梅州检测）如图是氢氧化钾溶液与稀盐酸反应的微观示意图，下列有关该反应的说法错误的是 （ ）
A.生成的氯化钾由离子构成
B.反应前后氯离子的数目不变
C.反应的实质是OH-与H+结合生成H2O
D.反应后溶液中存在的微粒只有K+、Cl-
D
2.（2024·江门月考）下列反应属于中和反应的是 （ ）
A.Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑
B.SO3+2NaOH Na2SO4+H2O
C.CaO+2HCl CaCl2+H2O
D.HCl+KOH KCl+H2O
D
3.某科学小组利用pH传感器测量稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示.下列说法正确的是 （ ）
A.该实验是稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中
B.若向a点所示溶液中加入铁粉，不会产生气泡
C.b点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应
D.c点所示溶液中，溶质只有NaCl
C
学习任务2　中和反应的应用
阅读课本P75~76，了解中和反应在生产、生活中的应用.
1.在农业上——调节土壤的酸碱性
改良酸性土壤用 ，改良碱性土壤一般用 .
2.在工业上——处理工厂排出的污水
（1）用熟石灰中和硫酸厂的污水（含硫酸等），反应的化学方程式为
.
（2）印染厂的废水呈碱性，可加入 进行中和.
熟石灰
碳酸水
H2SO4+Ca（OH）2 CaSO4+2H2O.
硫酸
3.日常生活中——调节体液的酸碱性
（1）含有Mg（OH）2或Al（OH）3的药物可以治疗胃酸过多，反应的化学方程式为 ；
.
（2）人被有些蚊虫叮咬后，可在被叮咬处涂一些含有碱性物质的溶液，如稀氨水（化学式： ）、肥皂液等，就可减轻症状.
Mg（OH）2+2HCl MgCl2+2H2O
Al（OH）3+3HCl AlCl3+3H2O
NH3·H2O
4.（2024·东莞检测）中和反应在生产、生活中应用广泛.下列应用的主要原理不涉及中和反应的是 （ ）
A.生石灰用于加热即热食品 B.氢氧化铝用于治疗胃酸过多
C.熟石灰用于改良酸性土壤 D.硼酸用于处理皮肤上沾有的碱
A
5.（2024·揭阳检测）下列生产、生活中的应用利用了中和反应原理的是 （ ）
A.生石灰用作食品干燥剂
B.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
C.用稀盐酸除铁锈
D.服用含Mg（OH）2的药物治疗胃酸过多症
D
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1.中和反应在生产和生活中有着广泛的应用.下列应用与中和反应原理一定无关的是 （ ）
A.服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多症
B.用稀硫酸处理印染厂的碱性废水
C.工业上用稀盐酸除铁锈
D.在蚊虫叮咬处涂抹稀氨水减轻痛痒
C
2.（2024·广州月考）下列物质混合后能够反应，且有明显现象的是 （ ）
A.氢氧化钠溶液通入CO2
B.银和硝酸锌溶液
C.向澄清石灰水中通入二氧化碳
D.向澄清石灰水中滴入稀盐酸
C
3.土壤的酸性太强会影响农作物的生长，改良酸性土壤应施加的物质是 （ ）
A.氢氧化钠　　 B.氢氧化钙　 C.石灰石　　 D.稀盐酸
B
4.“宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法.请结合下图所示的氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，回答下列问题.
（1）写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式：________________
.
（2）写出图中C方框内甲、乙两种粒子的符号：甲 ；乙
.
（3）从微观的角度分析，上述反应的实质是 （填粒子符号，下同）和 结合成H2O.
2NaOH+H2SO4
Na2SO4+2H2O.
Na+
S
H+
OH-
温馨提示：学习至此，请完成课后作业P319~320

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