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漳州市2025届高三毕业班第三次教学质量检测
化学试题
全卷满分100分。考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Zn：65 Ag：108 I：127 Hg：201
一、选择题：本题共10小题，海小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 第十五届中国国际航空航天博览会上，科技的创新与应用令人瞩目。下列说法错误的是
A. Al2O3复合材料用于发动机热端部件，Al2O3是无机金属材料
B. 石墨烯用于增强航空零部件强度，石墨烯与C60互为同素异形体
C. 第三代半导体材料SiC芯片应用于航天电源设备，SiC是共价晶体
D. 聚苯硫醚用于制作C919客机舱门，聚苯硫醚是有机高分子化合物
2. 环己酮是生产合成纤维的重要化工原料，实验室一种绿色合成方法如下：
已知：AcO-表示CH3COO-。下列说法错误的是
A. J能发生取代、消去和氧化反应 B. K、M均无手性碳原子
C. L分子中所有原子共平面 D. N的结构简式为CH3COOH
3. 下列离子方程式书写错误的是
A. 用铜电极电解饱和食盐水，阳极的电极反应式：2Cl- 2e-=Cl2↑
B. 实验室模拟侯氏制碱法制备NaHCO3：
C. FeCl3溶液与过量KI溶液充分反应，萃取分离出I2后，溶液中能检测出Fe3+的原因：
D. 用热的NaOH溶液除去试管内壁附着的硫单质：
4. 一种具有光催化功能的纳米复合材料的化学式为Y9X6Z6-M/R-TZ2，其中X、Y、Z、R、T、M为原子序数依次增大的前四周期元素，X的一种核素没有中子，Y、Z、R同周期，Y、Z的价电子均有2个未成对电子，R为电负性最大的元素，T的价电子排布式为，.M是地壳中含量位于第二位的金属元素，下列说法正确的是
A. 键角：X2Z>X3Z+ B. 分子极性：
C. 第一电离能：Y>Z>R>M D. 工业上用Na从熔融中置换出T
5. Zn与Al性质相似，可与强碱反应：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 每消耗6.5 g Zn，转移的电子数为
B. 0.1 mol中所含键数为
C. 1 L 0.5 mol·L-1 NaOH溶液中O-H键数目
D. 生成1.12 L H2(标准状况)时，消耗的Zn原子数为
6. 氯化氨基汞[Hg(NH2)Cl]是消毒防腐药，用于皮肤及黏膜感染。实验兴趣小组利用下列装置在实验室中制备氯化氨基汞。下列说法错误的是
A. 装置连接顺序为A→D→B→E→C→F
B. 反应方程式为
C. 为使反应物充分混合，E中长导管通入的气体是Cl2
D. 实验缺少尾气吸收装置，宜在通风橱中进行实验
7. 设计实验探究Cr(Ⅱ)、Cr(Ⅲ)、Cr(VI)的性质，实验步骤及观察到的现象如下。
已知：①溶液中存在平衡：。
②易被空气中的氧气氧化。
下列说法正确的是
A. 反应①“m溶液”是KOH溶液
B. 反应②为：
C. 反应③的还原剂是锌，还原产物是ZnCl2
D. 反应④如图操作，制取
8. 工业上从镍钼矿(主要含NiS、MoS2、SiO2及Fe硫化物)中分离钼、镍的工艺流程如下：
已知：“水浸”后，滤液主要含Na2CO3、Na2SO4、Na2MoO4溶液。下列说法错误的是
A. “焙烧”时O2的作用之一是将MoS2氧化为
B. “水浸”后的滤渣主要成分是NiO，SiO2和Fe(OH)3
C. “净化”时，发生反应的化学方程式是MgSO4+Na2CO3=Na2SO4+MgCO3↓
D. “水浸”“净化”“降温结晶”后均需进行过滤操作，晶体A主要成分是Na2SO4·10H2O
9. 一种新型的H2-Pb燃料电池如图所示(其中B电极表面有催化材料和气体扩散层)。
下列说法错误的是
A. 电池工作时A电极为正极，X为Na+
B. A电极电极反应式为
C. 右室通入2.24 L(标准状况下)H2时，有0.3 molX通过交换膜
D. B电极表面使用催化材料和气体扩散层可提升电池效率
10. 室温下，0.1 mol·L-1KOH溶液滴定10 mL0.05 mol·L-1溶液的pH-t曲线如图所示。下列说法正确的是
已知：室温时，。
A. 的平衡常数为
B. a点：
C. b点：
D. 从b点到c点，水的电离程度一直在增大
二、非选择题：本题共4小题，共60分。
11. 工业生产中银锰精矿(主要含Ag2S、FeS2、MnS)和氧化锰矿(主要成分为MnO2)联合提取银和锰的一种流程如图所示。
已知：①“酸浸”时，MnO2的还原产物为Mn2+；硫元素对应的氧化产物主要是。
②；。
（1）基态Mn原子的价电子排布式为___________。
（2）“酸浸”时，FeS2与氧化锰矿发生反应的离子方程式为___________。
（3）“浸取”时，先用NaClO3溶液氧化处理，将硫元素氧化至+6价，再使用一定浓度盐酸处理，通过控制盐酸中氯离子的浓度及用量可使沉银率接近100%。
①“氧化处理”后得到的含银化合物可能有___________(写化学式)。
②用离子方程式及简要计算解释“用一定浓度的盐酸处理”的作用___________。
③NaClO3溶液和盐酸___________(填“是”或“否”)可以同时加入处理浸锰渣，理由是___________。
（4）“沉锰”时，在相同时间内，反应温度与锰沉淀率的关系如图所示。锰沉淀率在30℃左右达到最大的原因是___________。
（5）四碘合汞酸银(Ag2HgI4，M=925 g·mol-1)一种热致变色材料，存在多种晶体结构。已知β-Ag2HgI4晶胞结构如图所示。
①晶胞中距离Ag+最近的I数目为___________。
②沿y轴方向，晶胞投影原子分布图为___________。
③设阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为___________g·cm-3(用含a、c、的代数式表示)。
12. 己二酸(M=146 g·mol-1)是合成高分子材料“尼龙-66”的主要原料。实验兴趣小组以环己醇(M=100 g·mol-1，ρ=0.97 g·mL-1)为原料，设计实验制备己二酸白色晶体(过程如下，反应过程中控制温度<50℃)并进行相关实验探究。
回答下列问题：
（1）实验室不使用浓硝酸作氧化剂制备己二酸的原因是___________。
（2）制备过程实验装置如图所示(夹持仪器省略)。
查阅资料：室温下匀速滴加环己醇，最初滴加时，体系温度变化极小；反应一段时间后，温度快速上升；超过47℃，若不及时降温，溶液会迅速沸腾，可能冲出仪器。反应温度与反应滞后时间的关系如下表：
反应温度/℃ 10 18 26 40
反应滞后时间/min >30 8 3 <1
①环己醇制己二酸的总反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。
②低温下，反应滞后时间较长，可能原因：一是低温条件下，高锰酸钾氧化活性低；二是___________(从活化分子角度分析)。
（3）实验所得产品偏黄。经小组讨论认为原因可能是：一是高锰酸钾过量，二是环己醇过量。分组设计实验验证。
①若高锰酸钾过量，取少量溶液于试管中，加入稀硫酸使溶液呈酸性，再加入适量NaHSO3溶液。若溶液褪色，相关反应离子方程式为___________。
经实验，加入适量NaHSO3溶液后溶液不褪色，说明产品偏黄，不是因为高锰酸钾过量导致。
②查阅资料：环己醇过量时，环己醇氧化经历中间体——环己酮阶段的副反应如下：
(黄色)
经实验，得出结论：同时具备___________两个条件，产品会偏黄。
（4）测定产率。
取1.50 mL环己醇与适量碱性高锰酸钾溶液反应。检测反应完全，无高锰酸钾残留后，将产物减压过滤，分离己二酸钾溶液和MnO2沉淀，___________(填操作)，将洗涤液与滤液混合，加入浓盐酸酸化，___________(填操作)，减压过滤，洗涤、干燥称重，得到1.40g己二酸白色晶体，则己二酸产率为___________(列计算式)。
（5）中间产物KOOC(CH2)4COOK中存在的化学键有___________(填标号)。
a．离子键 b．氢键 c．配位键 d．金属键 e．非极性键
13. 化合物K是一种治疗溃疡性结肠炎的药物，K的一条合成路线如下。
回答下列问题：
（1）A中非含氧官能团的名称为___________；B的名称为___________。
（2）I的反应类型是___________。
（3）Ⅱ的化学方程式为___________。
（4）V的反应方程式是F+H+CDIJ+2，CDI的结构简式为___________。
（5）VI的另一个生成物的结构简式为___________。
（6）Ⅲ反应过程涉及官能团转化的一种机理如下：
①转化过程每生成1mol物质ⅳ，消耗标准状况下的H2的体积为___________L。
②中间体ⅲ中N原子杂化方式为___________。
③i在水中溶解性小于ⅳ的原因是___________
（7）Y是F的同分异构体且满足下列条件，Y的结构简式为___________(任写一种)。
①苯环上有4个取代基。
②不是醛类物质，可以发生银镜反应。
③核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为6：4：2：1：1。
14. 丙烯是一种重要的有机化工基础原料，丙烷催化脱氢制丙烯的不同工艺反应如下：
I．直接脱氢
Ⅱ．氧化脱氢
Ⅲ．副反应
（1）已知：反应的，则___________。
（2）下列关于反应I和Ⅱ的说法错误的是___________(填标号)。
A. 高温有利于反应I自发进行反应
B. 反应I的正反应活化能小于其逆反应活化能，反应Ⅱ恰好相反
C. 恒温恒容条件下，容器中气体压强不变时，反应I和Ⅱ均已达平衡
D. 恒温恒容条件下，混合气体的密度保持不变，反应I和Ⅱ均已达平衡
（3）直接脱氢：向一密闭容器中充入1.00mol丙烷，进行反应I。
①恒温恒压条件下，若反应开始时容器体积为1L，经tmin反应达到平衡，生成amolC3H6，则0～tmin内___________填“>”“<”或“=”)。
②恒温恒容条件下，测得平衡时C3H8(g)的气体体积分数为80.0%，则C3H8的平衡转化率=___________(保留3位有效数字)。
③相比于“恒温恒压”，该条件下C3H8的平衡转化率将___________(填“增大”“减小”或“不变”)，理由是___________。
（4）氧化脱氢：在压强为的恒压体系中通入1mol丙烷、1mol氧气，仅发生反应Ⅱ和Ⅲ，达平衡时，丙烷的转化率和丙烯及副产物乙烯的选择性随温度变化如图所示。
已知：i．为用平衡分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压。
ⅱ．丙烯选择性×100%
①温度升高，丙烯选择性下降的原因可能是___________。
②其他条件不变时，下列措施中有利于提高丙烯选择性的是___________(填标号)。
a．增大压强 b．通入CO2 c．通入H2O(g) d．延长氧化脱氢时间
③500℃下反应Ⅱ的___________(列计算式)。
漳州市2025届高三毕业班第三次教学质量检测
化学试题
全卷满分100分。考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Zn：65 Ag：108 I：127 Hg：201
一、选择题：本题共10小题，海小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】B
二、非选择题：本题共4小题，共60分。
【11题答案】
【答案】（1）3d54s2
（2）
（3） ①. AgCl、Ag2SO4 ②. ，，该反应进行比较彻底，沉银效果好 ③. 否 ④. NaClO3与盐酸反应产生氯气，污染环境
（4）温度低于30℃沉锰速率慢，温度高于30℃，NH4HCO3分解，锰沉淀率降低
（5） ①. 4 ②. C ③.
【12题答案】
【答案】（1）浓硝酸被还原生成有毒气体，会污染环境
（2） ①. 放热 ②. 低温下，活化分子百分数少，活化分子数目少，反应速率慢
（3） ①. ②. 环己醇过量、加热
（4） ①. 用少量蒸馏水洗涤滤渣2～3次 ②. 蒸发浓缩，冷却结晶 ③.
（5）a、e
【13题答案】
【答案】（1） ①. 碳氯键 ②. 二甲胺
（2）取代反应 （3）+CH3OH+H2O
（4） （5）CH3OH
（6） ①. 67.2 ②. sp3 ③. iv与水可形成分子间氢键
（7）
【14题答案】
【答案】（1）-85kJ·mol-1 （2）BD
（3） ①. < ②. 11.1% ③. 减小 ④. 反应I正反应为气体分子数增大的反应，平衡时恒温恒容比恒温恒压的压强更大，增大压强使平衡逆向移动，不利于反应I正向进行，平衡转化率减小
（4） ①. 反应Ⅱ是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，且过高的温度可能导致催化剂失活，故丙烯选择性降低 ②. b ③. 或

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