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第一章第一节化学实验基本方法第1课时
-------化学实验安全、分液、萃取
【学习目标】
知识与技能：
1、能识别一些化学品安全标识，懂得发生事故时的一些简单处理方法
2、学会规范性进行化学实验的基本方法
3.学习分离方法：密度法和萃取法、分液漏斗的使用方法
过程与方法：
情感、态度与价值观：
【重点重点】常见仪器和药品的使用方法
【重点难点】化学实验的基本方法
【使用说明】请同学们在上课的前一天晚上完成（一）。
（一）预习自学
任务1、安全措施：
酸洒在实验台上，先用NaHCO3中和，后用水冲洗；浓酸溅到皮肤上，先用抹布拭去，再用较多水冲洗。严重的须就医。
碱洒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲洗干净。浓碱沾在皮肤上，先用较多水冲洗，再涂硼酸。严重时要就医。
精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿布或沙子扑灭，烫伤（灼伤）要就医。
属钠、非金属磷等失火要用沙扑盖。
⑤实验室规则
任务2、掌握正确的操作方法
①不用口接触实验室的仪器和药品。
②加热液体的试管不准对着人，加热过程中的实验仪器不能直接放在实验台上，应放在石棉网上。
③稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌以散发热量。（“酸入水”）
用加热的方法制取气体、用排水法收集完气体时，应先撤导管再撤酒精灯。（以免倒吸）
有毒气体实验时，应在通风橱中进行，并对尾气处理（吸收或点燃）。进行易燃易爆气体的实验应注意验纯（如：H2、CH4），尾气应点燃或适当处理。
⑥药品的取用
（1）三不（不摸、不闻、不尝）
（2）注意节约药品:
如果实验里没有说明用量，液体1~2
ml；固体黄豆大小
（3）剩余药品处理：既不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。
⑦酒精灯的使用
a.使用前，检查有无酒精，如酒精量少于正常，用普通漏斗添加，禁止向燃着的酒精灯里添加酒精。
b.添入的酒精不能超过灯身容积的2/3不能少于1/3。
c.用燃着的火柴去点燃酒精灯，不允许用另一支酒精灯去“对火”。
d.用灯帽盖灭火焰，不允许用嘴吹灭。
⑧试管的使用
a.可直接加热，用试管夹夹在距管口1/3处。
b.放在试管内的液体，不加热时不超过试管容积的2/3，加热时不超过1/3。
c.加热后不能骤冷，防止试管炸裂。
任务3、化学品安全标识：
理解课本1-1的化学危险品的标志
①常见的危险化学品有类；乙醇应该贴的标签是第类
浓硫酸应该贴的是第类。
任务4：混合物的分离
阅读课本P5和P9，思考密度法、分液、萃取三种分离物质的方法的适用范围。
（二）合作探究
任务5:
分液
（1）适用范围：两种互不相溶的液体__________________________________________
（2）举例：分离水和植物油、分离水和CCl4_________________________________
（3）仪器：分液漏斗、烧杯、铁架台、铁圈_______
__
（4）使用分液漏斗的注意事项：
①使用分液漏斗前应____验漏_（检漏、查漏均可）__________________________；
②分液时，下层液体__从下口放出_______，上层液体__从漏斗口倒出_________________。
任务6：
如何分离出碘水中的碘？(资料：25℃时，碘在水中的溶解度为0.034g；在四氯化碳（CCl4）中的溶解度为2.9g；在酒精中的溶解度约为21.4g。)
萃取
（1）定义：利用溶质在__互不相溶的溶剂_____里的__溶解度______不同，用_一种溶剂（萃取剂）_把溶质从_它与另一种溶剂所组成的溶液（原溶液）________里提取出来，这种方法叫做萃取。
（2）萃取后需要进行__分液________操作来将这两种溶剂分离开来。
（3）萃取剂的选择：①_与原溶剂互不相溶_
②_溶质在萃取剂中的溶解度要远远大于在原溶剂中的溶解度_
③_萃取剂不能与原溶液中的溶质、溶剂反应。
（5）萃取—分液操作步骤：①_验漏_→
②装液__
→
③__振荡__
→
④_静置__→⑤__分液___
思考1：如何分离氯化钠和单质碘的水溶液混合物？
加CCl4萃取（现象？）
②分液
③碘的CCl4溶液：蒸馏可得到碘；
④氯化钠溶液：蒸发结晶即得到氯化钠
思考2：萃取之后用何方法将有机溶剂与溶质进一步分离开来？
蒸馏（万万不能用蒸发！！）
思考3：分液漏斗中盛有已分层的有机溶剂和水的混合液，但不知道哪一层液体是“油层”。试设计一种简便的判断方法。
取少量上层液体，滴到水中。若分层，则上层是有机溶剂。若没有分层，则上层是水，下层是有机溶剂。
(
三
)巩固拓展
下列仪器中能用酒精灯直接加热的是：（BC）
A.集气瓶
B.蒸发皿
C.试管
D.表面皿
2、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的
D
①
过滤
②
蒸发
③
溶解
④
向量筒转移液体
A．①和②
B．①和③
C．③和④
D．①和④
3、进行化学实验一定要注意安全，下列说法不正确是（D）
A、不慎将酸液溅到眼睛里，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛
B、不慎将浓碱液溅到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
C、实验时，万一酒精灯被打翻引起酒精燃烧，应立即用湿布覆盖
D、配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。
4、下列事故处理方法正确的是C
A.汽油失火时，立即用水灭火
B.
电线短路失火时，要用泡沫灭火器灭火
C.
浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液
D.
浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤
5、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（A）
6、下列实验操作正确的是：（D）
A．把烧杯放在铁圈上加热
B．在无药品用量说明的情况下，取用稀硫酸10mL
C．用漏斗过滤时，滤液液面高于滤纸的边缘
D．用滴管滴加液体时，滴管应垂直悬在试管口的上方，不能触及容器内壁
7、给试管里的固体加热，下列操作中错误的是：（D）
A.如试管外壁有水，应在加热前擦拭干净
B.先将试管均匀受热，即先进行预热，然后把灯焰固定在放固体的部位加热
C.加热时不要使试管与灯芯相接触
D.加热完毕，立即用冷水冲洗试管
8、下列有关药品的取用操作中，正确的是：（BC）
A
实验后剩余药品应放回原试剂瓶中
B
倾倒液体时，应注意标签要对着手心
C
用药匙或纸槽将固体粉末药品送入试管底部
D
无腐蚀性药品（如石灰石和锌粒），可用手将它们装入试管中
9、取用粉末状固体药品应使用__药匙______;
取用块状固体应使用___镊子____;
取用少量液体时即应使用__胶头滴管__________;取用一定量液体试剂应使用__量筒______。取用药品，如果实验里没有说明用量，液体取___1~2ml________________；固体只要__黄豆大小______。
0．选择一种溶剂将碘水中的碘萃取出来，这种溶剂应具备的性质是（B）
A．易溶于水，且不能与碘发生化学反应
B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C．不溶于水，且密度必须比水大
D．不溶于水，且密度必须比水小
11.某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL碘水和15mL
CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
H．静置，分层。
⑴正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写）
C→B→D→A→G→H→E→F
⑵上述E步骤的操作中应注意不能让上层的液体流出。
上述G步骤操作的目的使液面的压强与大气压相等，液体顺利流下。。
⑶能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是CCl4与水不相溶，I2在CCl4中的溶解度比在水中大，CCl4与水、I2均不反应
。
四、学习心得与体会
答案：
1BC2D３D４C５Ａ６Ｄ　７Ｄ　８ＢＣ９.药匙、镊子、胶头滴管、量筒、1-2ml,黄豆大小。10、B
11，（1）C
BDAHGEF(2)不能让上层的液体流出（3）使液面的压强与大气压相等，液体顺利流下。（3）CCl4与水不相溶，I2在CCl4中的溶解度比在水中大，CCl4的密度比水大第一章第一节化学实验基本方法第2-3课时
-----化学实验安全
【学习目标】
1．初步了解根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离。
2．掌握过滤、蒸发等实验操作。
【学习重点】根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离。
【重点难点】化学实验的基本方法
【使用说明】请同学们在上课的前一天晚上完成（
一）、（二）有★号的可选择完成
（一）预习自学
任务1、阅读课本P5-P7完成下列问题
1．过滤是分离是分离固体和液体混合物最常用的方法之一，主要除去液体中的不溶性固体混合物的方法。
仪器：
烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸、铁架台、铁圈
操作要点：一贴、二低、三靠
2．蒸发是用_是用加热的方法减少溶液中的溶剂，使溶质从溶液中析出__的方法，该方法又称为蒸发结晶。
仪器：
蒸发皿、酒精灯、铁架台、铁圈、玻璃棒
操作要点：液体的量不得超过蒸发皿容量的★_____2/3_____；加热过程中，用玻璃棒__________
用玻璃棒要不停的搅拌，以免_液体受热不均而飞溅___；当_出现较多固体时，停止加热。
3．常见离子的检验
离子
检验试剂
主要实验现象
Cl-
HNO3，AgNO3
出现不溶于稀硝酸的白色沉淀
SO42-
稀HCl，BaCl2
如果出现不溶于稀酸的白色沉淀，则存在硫酸根离子
CO32-
稀HCl，Ca(OH)2
若生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则存在碳酸根离子。
（二）合作探究
任务2、一、粗盐提纯
粗盐属于__固固_______混合物。
如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，按下表所示顺序，应加入什么试剂？
步骤
杂质
加入的试剂
化学方程式
1
硫酸盐（Na2SO4）
BaCl2
Na2SO4+BaCl2=BaSO4
+NaCl
2
MgCl2
NaOH
2NaOH+MgOH=Mg(OH)2+2NaCl
3
CaCl2
Na2CO3
CaCl2+Na2CO3=CaCO3
+2NaCl
在实际操作中，能否做到适量即加入试剂与杂质恰好完全反应呢？
不能
★加入你选择的试剂除掉杂质后，有没有引入其他离子？想一想可用什么方法再把它们除去？
有，采用加入其他试剂除去，如引入了Ba2+,采用NaCO3除去。
★调换以上三种试剂的顺序，对结果会有影响吗？
会，Na2CO3要在BaCl2之后加，以除去多余的Ba2+
除杂质的原则是_________一不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二不减(不减少欲被提纯的物质)；三易分离(被提纯物与杂质容易分离)。
在实际进行方案设计时，除要考虑所加试剂外，还要考虑加入试剂的___先后顺序__、___试剂用量_、以及____试剂过量后如何处理______________等。
★思考1：KNO3中若含有K2SO4和KOH等杂质，想一想，应加入什么试剂除去
思考2如：何除去括号中的杂质？
（1）NaCl固体（I2）溶解、CCl4萃取、分液、蒸发结晶
。（2）KCl固体（MnO2）溶解、过滤、蒸发结晶
。
（3）Cu粉（Fe）
磁铁吸（或用盐酸溶解后过滤）
。（4）NaCl固体（CaCl2）
溶解后加Na2CO3、过滤后加盐酸，最后蒸发结晶
。
任务3、
1．蒸馏
（1）定义：_利用混合物中的个组分的沸点不同，用蒸馏的方法除去易挥发，，难挥发或不挥发的杂质
（2）适用范围：_____沸点不用的混合物______________
（3）举例：___实验室制取蒸馏水、酒精和水的分离
（4）实验室制蒸馏水常见装置：
①仪器：a
：
_圆底烧瓶_____；
b
：
_____冷凝管
_；
c
：
_______牛角管
_；
d
：
_____锥形瓶___。
②蒸馏的注意事项：
a、烧瓶所盛液体不能超过其容积的
2/3
；
b、温度计水银球的位置应
★
与蒸馏烧瓶支管口相平
；目的是
★
控制温度
c、冷凝管中冷水从
下口
进，
上口
出；
d、液体中加少量
沸石
，防止液体爆沸。
(
三
)巩固拓展
1.为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序(　　)
①过滤　②加过量NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液
A．④②⑤
B．④①②⑤③
C．②⑤④①③
D．①④②⑤③
2.．下列实验目的能够实现的是(　　)
A．用托盘天平称取3.23
g
NaCl固体
B．用50
mL量筒量取30.12
mL水
C．向小试管中加入100
mL稀盐酸
D．用胶头滴管取约1
mL溶液
3.现有一瓶由两种液态有机物乙二醇和丙三醇(甘油)组成的混合液，根据下表性质判定，要将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是(　　)
物质
分子式
熔点(℃)
沸点(℃)
密度(g/cm)
溶解性
乙二醇
C2H6O2
－11.5
198
1.11
易溶于水和乙醇
丙三醇
C3H8O3
17.9
290
1.26
能跟水、酒精以任意比例互溶
A.分液法　B．结晶法
C．蒸馏法
D．过滤法
4．下列各组混合物中，能用分液漏斗分离的是(　　)
A．酒精和水
B．碘和四氯化碳
C．水和四氯化碳
D．汽油和植物油
5．实验室从碘水中提取碘的操作，正确的是(　　)
A．分液、蒸馏
B．过滤、蒸发
C．萃取、分液
D．萃取、分液、蒸馏
6．对下列实验过程的评价，正确的是(　　)
A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO
C．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性
D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl－
7．下列实验方案设计中，可行的是(　　)
A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉
B．用萃取的方法分离汽油和煤油
C．用溶解和过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体混合物
D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2
8．下列括号中的分离方法运用得当的是(　　)
A．植物油和自来水(蒸馏)
B．水溶液中的食盐和碘(分液)
C．CaCO3和CaCl2(溶解、过滤、蒸发)
D．自来水中的杂质(萃取)
9.选取下列实验方法分离物质，将最佳分离方法的序号填在横线上。
A.萃取分液法
B.结晶法
C.分液法
D.蒸馏法
E.过滤法
F.升华法
（1）
分离饱和食盐水与沙子的混合物。
（2）
分离水和汽油的混合物。
（3）
分离四氯化碳（沸点为76.75
℃）和甲苯（沸点为110.6
℃）的混合物。
（4）
从碘的水溶液里提取碘。
10．为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂，按下图步骤操作：
(1)写出三种试剂的化学式：A________，B________，C________。
(2)加过量A的原因是：________________________________，
有关反应的化学方程式为：_____________________________，
_____________________________________________________。
(3)加过量B的原因是：_________________________________，
有关反应的化学方程式为：_______________________________
_________________________________________________________。
11.已知硝酸银与氯化钾反应生成硝酸钾和不溶于水的氯化银，化学方程式为AgNO3+KClAgCl↓+KNO3。将含有少量氯化钾的硝酸钾固体提纯，某学生进行如下所述实验操作。请回答有关问题：
（1）将样品置于烧杯中，加入适量的水溶解，同时用玻璃棒搅拌，搅拌的作用
是
。
（2）向溶液中加入适量的
溶液，使氯钾转化为沉淀。
（3）将混合液进行过滤，过滤装置和操作如右图所示,指出图中的两处错误：
①
；②
（4）为了从滤液中得到硝酸钾晶体，可选用的两种结晶方法是：
①
；②
。
12.已除去泥沙的粗盐中仍含有Mg2+、Ca2+和，请填写下列空格，完成将粗盐提纯得到氯化钠晶体的实验设计。
实验目的：粗盐提纯得到纯净的氯化钠晶体。
实验用品：粗盐、NaOH溶液、HCl溶液、Na2CO3
溶液、BaCl2溶液、pH试纸、蒸馏水
（实验仪器略）。
实验过程：请将下表填写完整。?
序号
实验步骤
简述实验操作（不必叙述如何组装实验装置）
溶解
将粗盐放入烧杯中，加入适量的蒸馏水，搅拌，直至固体全部溶解
②
沉淀
逐滴加入稍过量的氢氧化钠溶液（将氢氧化钠溶液加至稍过量的目的是使有关离子充分沉淀，在本实验中应适当应用与之类似的方法）
③
④
⑤
过滤
安装好过滤器，将④烧杯中的悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过滤
⑥
-
⑦
实验问题讨论：?
（1）甲同学在多次过滤后，发现烧杯中的滤液仍浑浊。分析他操作不当的原因可能是：①
；②
。
（2）乙同学过滤后，滤液是澄清的，当取少量蒸干后得到的氯化钠晶体溶于水，滴加硫酸钠溶液时，却出现白色沉淀。分析乙在实验步骤设计上存在的问题可能是
。
（3）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈的位置；
③放上蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热，利用余热蒸干。其正确的操作顺序是（　　）
A．③②①④⑤
B．①②③④⑤?
C．②③①④⑤
D．②①③④⑤
★【答案】1C
2D
3C
4C
5D
6D
7A
8C
9
(1)E
(2)C
(3)D
(4)A
10.(1)A：Ba(OH)2　B：K2CO3　C：HCl
(2)为了除尽Mg2＋和SO
MgCl2＋Ba(OH)2===BaCl2＋Mg(OH)2↓
MgSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓
(3)为了除尽过量的Ba2＋
Ba(OH)2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KOH
11.（1）加速固体溶解
（2）硝酸银（或）
（3）①玻璃棒没有靠在三层滤纸一侧
②漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁
（4）①冷却热饱和溶液
②蒸发溶剂
15.
③
沉淀
逐滴加入稍过量的氯化钡溶液
④
沉淀
逐滴加入稍过量的碳酸钠溶液
⑥
向滤液中逐滴加入稍过量的稀盐酸
⑦
蒸发
把滤液放入蒸发皿中加热，待出现较多固体时停止加热，利用余热使滤液蒸干
（1）①滤纸有破损
②过滤时液面高于滤纸边缘?
（2）第③步和第④步加入氯化钡溶液、碳酸钠溶液的顺序颠倒或第④步加入的碳酸钠溶液不足
（3）B
a
b
c
d

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