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第二单元　空气和氧气
课题1　我们周围的空气
一、空气
1.探究空气中氧气的含量
实验原理 红磷燃烧消耗氧气,生成P2O5固体,瓶内气体减少,使瓶内压强减小,从而使水倒吸进集气瓶中,倒吸进集气瓶中的水的体积就是集气瓶中所消耗的氧气的体积。其反应的文字表达式是　红磷+氧气五氧化二磷　
实验装置 　 集气瓶中水的作用
a.吸收热量加速冷却;
b.吸收生成的P2O5,防止污染空气
实验步骤 (1)连接装置;(2)检查装置的气密性;(3)向集气瓶内加入少量水,将剩余空气的部分分成五等份并做好标记,用弹簧夹夹紧乳胶管;(4)点燃燃烧匙内的红磷后,立即伸入集气瓶,并塞紧塞子;(5)待红磷熄灭,冷却至室温后,打开弹簧夹,观察现象
实验现象 (1)红磷燃烧,产生　大量白烟,放出大量的热　; (2)装置冷却后,打开弹簧夹,水进入集气瓶中
实验结论 (1)空气主要由氧气、氮气组成; (2)氮气不能燃烧也不支持燃烧且难溶于水
2.空气的成分与含量
名称 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他气体
体积分数 约78% 约21% 约0.94% 约0.03% 约0.03%
二、纯净物与混合物
项目 纯净物 混合物
组成 由　一种　物质组成,有固定的组成 由　两种或两种以上　的物质混合而成,没有固定的组成
性质 有固定的性质,如具有固定的熔点、沸点等 没有固定的性质,各物质都保持各自的性质
表示方法 可用化学符号表示 不能用化学符号表示
实例 氧气、水、二氧化碳等 空气、海水、石油等
三、空气是一种宝贵的资源
气体 性质 主要用途
氧气 供给呼吸 动植物呼吸、潜水、登山
支持燃烧 炼钢、气焊、航天、化工生产
氮气 常温下化学性质不活泼 用作保护气
在一定条件下可以发生化学反应 制硝酸和氮肥
稀有气体 通电时发出不同颜色的光 制作多种用途的电光源
四、保护大气环境
1.空气的污染源
污染空气的有害物质大致分成两大类:　有害气体　和　烟尘　。
2.空气污染的危害
损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡,破坏臭氧层,形成酸
雨等。
3.污染物来源及防治
(1)工厂排放的废气——处理达标后排放;
(2)煤、石油等化石能源的燃烧——使用清洁能源;
(3)植被破坏引起的沙尘——积极植树、种草;
(4)露天焚烧垃圾和秸秆——垃圾分类、秸秆还田。
4.空气质量指数日报
目前计入空气质量评价的主要污染物为:　二氧化硫　、　一氧化碳　、　二氧化氮　、可吸入颗粒物、细颗粒物和臭氧等。
课题2　氧气
一、氧气的性质
1.物理性质
颜色 气味 密度 溶解性 三态变化(降低温度)
无色 无臭 比空气 　略大 　不易　溶 于水 气液固 无色 淡蓝 淡蓝
2.化学性质
常见物质在氧气中的燃烧
实验 实验现象 实验结论或 符号表达式
空气中 氧气中
— 木条　复燃 氧气能　支持燃烧
发出　红光 发出　白光 C+O2CO2
放热,都生成使　澄清石灰水变浑浊　的气体
产生　淡蓝色　火焰 产生　蓝紫色　火焰 S+O2SO2
放热,都生成一种有　刺激性　气味的气体
只能烧至红热,不能燃烧 剧烈燃烧,　火星四射　,放出热量,生成　黑色固体　 Fe+O2Fe3O4
二、化合反应与氧化反应
1.氧化反应概念:物质与　氧气　发生的反应属于氧化反应。
氧化反应分为剧烈氧化和缓慢氧化,燃烧是一种剧烈的氧化反应;而缓慢氧化是进行得很慢,甚至不易被察觉的氧化反应。
2.化合反应
由　两种或两种以上　物质生成另一种物质的反应,叫作化合反应。
课题3　制取氧气
一、氧气的实验室制取
1.实验室制取氧气的两种方法
项目 过氧化氢制取氧气 高锰酸钾制取氧气
发生装置
收集装置 或
反应原理 　过氧化氢水+氧气 　高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气
试剂状态 固、液 固
反应条件 二氧化锰作催化剂 加热
2.收集方法
(1)排水法:氧气　不易　溶于水,可以用排水法收集。
(2)向上排空气法:氧气的密度比空气的　略大　,可以用向上排气法收集。
3.验满
(1)排水法:用排水法收集氧气时,有　较大气泡从瓶口　向外冒出时,证明已收集满。
(2)向上排气法:用向上排气法收集氧气时,将带火星的木条放在　集气瓶瓶口　,若木条复燃,证明已收集满。
二、催化剂和催化作用
1.催化剂:在化学反应里能　改变　其他物质的化学反应速率,而本身的　质量　和　化学性质　在反应前后都没有发生变化的物质叫作催化剂。
2.催化作用:催化剂在化学反应中所起的作用叫作　催化作用　。
三、分解反应
1.概念:由　一种　反应物生成　两种或两种以上　其他物质的反应。
2.分解反应与化合反应的比较
反应类型 分解反应 化合反应
概念 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
表达式 AB+C+… B+C+…A
特征 一变多 多变一
联系 都是化学变化;都属于化学反应的基本类型

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