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第三单元　物质构成的奥秘
课题1　分子和原子
一、物质由微观粒子构成
1.物质构成:物质是由　分子　和　原子　等微观粒子构成的,如氧气是由　氧分子　构成的。
2.分子
(1)由分子构成的物质,分子是保持其　化学性质　的最小粒子。
(2)在物理变化中,分子的种类　不变　;在化学变化中,分子的种类　改变　。
(3)分子是由　原子　构成的。
3.原子
(1)原子是　化学变化　中的最小粒子。
(2)原子的质量和体积都很小,原子间有　间隔　。
二、分子的性质
1.分子的质量和体积通常都很小。1个水分子的质量约是3×
10-26 kg;1滴水(以20滴水为1 mL计)中大约有1.67×1021个水分子。
2.分子在不停地运动。温度越高,运动速率越快。
3.分子间有间隔。
4.同种物质的分子性质相同,不同种物质的分子性质不同。
三、分子可以分成原子
1.化学变化的实质
在化学变化中,分子可以分为原子,原子又可以结合成新的分子。
2.分子与原子的关系
项目 分子 原子
不同点 本质区别 在化学反应中可以　分成原子 在化学反应中　不能再分
构成物质 能直接构成　物质 能直接构成　物质　,能构成　分子　再构成物质
相同点 ①质量和体积都很小;②都在不停地运动;③粒子间有间隔;④都是构成物质的粒子
联系
课题2　原子结构
一、原子的构成
1.原子的结构
原子(不带电)
2.构成原子的各粒子之间的关系
(1)数量关系:原子序数=核电荷数=　质子　数=　核外电子　数(与中子数无关)。
(2)质量关系:质量主要集中在　原子核　上。
(3)体积关系:原子核居于原子中心,在原子中占的体积很小。
二、原子核外电子的排布
1.核外电子排布规律
第一层上最多排布　2　个电子;第二层上最多排布　8　个电子;最外层上最多排布　8　个电子(只有1层的不超过　2　个)。
2.原子结构示意图
3.最外层电子数与元素化学性质的关系
最外层电子数 是否稳定 化学性质 元素种类
最外层电子数<4 不稳定 易失去最外层电子 通常为金属元素
4<最外层电子数<8 不稳定 易得电子,使最外层达到8电子稳定结构 通常为非金属元素
最外层电子数=8 稳定 不易得也不易失电子 稀有气体元素(氦为2)
三、离子
1.概念:带电荷的　原子　(或原子团)。
2.分类和意义
(1)分类
(2)离子符号表示的意义(以镁离子为例)
四、相对原子质量
1.概念:以一种碳原子质量的　1/12　为标准,其他原子的　质量　与它相比,得到相对原子质量。
2.表达式:相对原子质量(Ar)=
3.近似计算:相对原子质量≈　质子　数+　中子　数。
4.单位:单位为“1”,一般不读出也不写出。
课题3　元素
一、元素概念及分类
1.概念:　质子　数(即　核电荷数　)相同的一类　原子　的总称。
2.分类:　金属　元素和　非金属　元素(包括稀有气体元素)。
二、元素的分布和含量
三、元素符号
1.元素符号的书写
(1)由一个字母表示的元素符号要　大　写,如H、O、N、K、S、P、C等。
(2)由两个字母表示的元素符号,第一个字母　大　写,第二个字母　小　写,如Na、Cl、Ca等,可简记为“一大二小”。
2.意义(以Fe为例)
四、元素周期表
1.结构:共有7个横行,18个纵列,每一个横行叫作一个　周期　;每一个纵列叫作一个　族　(8,9,10三个纵列共同组成一个族)。
2.原子序数:指每种元素的序号,原子序数=　核电荷数　=　质子数。
3.单元格信息(以氢元素为例)

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