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第五单元　化学反应的定量关系
课题1　质量守恒定律
1.概念:　参加　化学反应的各物质的　质量　总和,等于反应后生成的各物质的　质量　总和。
2.质量守恒定律的微观实质
(1)化学反应的实质
分子原子新分子物质
(2)微观解释
在化学反应中,反应前后原子的　种类　没有改变,　数目　没有增减,原子的　质量　也没有改变。
3.化学反应前后的“变”与“不变”
项目 五个不变 两个肯定变 两个可能变
宏观 (1)反应物、生成物的总质量 (2)元素的种类和质量 物质的种类 元素化合价
微观 (3)原子的种类 (4)原子的数目 (5)原子的质量 分子(构成物质的粒子)的种类 分子的数目
课题2　化学方程式
一、化学方程式
1.概念:用　化学式　表示化学反应的式子。
2.化学方程式的意义与读法
意义 以C+O2CO2为例 读法
质的方面:表示　反应物、生成物和反应条件 反应物是碳和氧气,生成物是二氧化碳,反应条件是点燃 碳和氧气在点燃的条件下反应,生成二氧化碳
量的方面:表示反应物、生成物之间的　质量比　,各物质间的质量比=相对分子质量×化学计量数之比 C　+ O2　　 CO2　 　12∶(16×2)∶ (12+16×2) 　12 ∶ 32 ∶　　 44　 每　12　份质量的碳跟　32　份质量的氧气完全反应,生成　44　份质量的二氧化碳
粒子方面:表示反应物、生成物之间的　粒子个数比　(即化学式前面的化学计量数之比) C+O2CO2 　　　1∶1　∶ 1 　1　个碳原子和　1　个氧分子在点燃的条件下反应,生成　1　个二氧化碳分子
二、化学方程式的书写
1.书写原则
(1)以　客观事实　为基础,绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的化学反应。
(2)要遵守　质量守恒定律　,等号两边各原子的　种类　和　数目　必须相等。
2.书写步骤
(1)写:写出反应物和生成物的　化学式　,并在反应物和生成物之间画一条短线。
(2)配:配平化学方程式。
(3)注:注明化学反应的　条件　,标出生成物的　状态　,把短线改为“　等号　”。
(4)查:配平化学方程式后,要加以检查。
三、化学方程式的配平
1.概念:化学方程式的配平是指根据质量守恒定律,在　化学式　前面配上适当的　化学计量数　,使式子左、右两边每一种元素的　原子数目　相等。
2.常见的配平方法:最小公倍数法、观察法、奇数配偶法、待定系数法等。
四、根据化学方程式进行简单计算
1.利用化学方程式计算的依据
(1)理论依据
化学反应都遵守　质量守恒定律　。
(2)计算依据
化学方程式能表示出反应物与生成物之间的　质量　关系,即各物质之间的　质量比　。
2.利用化学方程式计算的步骤和格式
例:加热分解6.3 g高锰酸钾,可以得到氧气的质量是多少 (结果精确到0.1)
(1)设 根据题意设　未知量 解:设加热分解6.3 g高锰酸钾,可以得到氧气的质量为x。
(2)写 写出反应的　化学方程式 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
(3)标 写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积,以及已知量和未知量 316　　　　　　　　32 6.3 g　　　　　　　x
(4)列 列出比例式,求解 =　　x≈0.6 g
(5)答 简明地写出答案 答:加热分解6.3 g高锰酸钾,可以得到0.6 g 氧气。

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