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(共20张PPT)
1.通过观察浓硫酸和浓盐酸，熟记其物理性质。
2.通过实验，能认识到浓酸具有强烈的腐蚀性。
3.初步学会浓硫酸的稀释方法。
在日常生活中，我们常会接触一些有酸味的物质，如食醋、西红柿和柠檬汁等
化学家研究了这些物质，发现它们都含有一类组成和性质相似的化合物，称之为酸。
HCl
H2SO4
HNO3
HBr
= H+ + Cl-
= 2H+ + SO42-
= H+ + NO3-
= H+ + Br-
= Na+ + H+ + SO42-
酸根离子
酸：解离生成的阳离子全都是H+的化合物。
NaHSO4
都属于酸
不属于酸
所有的酸溶液中都含有H+，酸有一些相同的性质。
观察思考2-1 认识浓盐酸和浓硫酸
阅读浓盐酸和浓硫酸试剂瓶标签上的内容，并观察浓盐酸和浓硫酸的颜色和状态。分别打开浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶塞，你观察到什么现象？闻一闻它们是否有气味。
一、常见的酸
在瓶口轻轻挥动手，使少量的气体进入鼻孔
化学 颜色 状态 气味 密度 溶质质量分数 打开瓶塞时的现象
浓盐酸
浓硫酸
无色，工业品为黄色（有铁离子）
有刺激性气味
1.2g/mL
液态
36%-38%
形成白雾
HCl
H2SO4
无色
无味
黏稠油状液体
1.84g/mL
95%-98%
无明显现象
浓盐酸敞口放置瓶口为什么形成白雾？
浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与水蒸气结合形成盐酸小液滴。
分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？
浓盐酸具有挥发性，敞口放置，质量减小、质量分数减小。
浓硫酸具有吸水性，敞口放置，质量增大、质量分数减小。
密封保存
1.具有吸水性─物理性质
可用来干燥一些气体（O2 、N2 、CO2 、H2等），在多功能瓶中装入浓硫酸，气体从a导管进气
不能干燥氨气
氨气能与浓硫酸起反应
二、浓硫酸的特性
实 验 放置一会儿后的现象 原 理
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸少量浓硫酸 将浓硫酸滴到一小块上 浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分 ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。
会出现小洞,并变成黑色
变黑
由白色变成黑色
2.浓硫酸的腐蚀性
（具有强氧化性─化学性质）
事故处理：水冲洗，涂上3%～5%的NaHCO3溶液
3.浓硫酸的稀释
浓硫酸溶于水时放出大量的热
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里！
除盐酸和硫酸外，常见的酸还有硝酸（HNO3）、 醋酸（CH3COOH）和碳酸（H2CO3）等。
[情景展示]
探究　认识浓盐酸和浓硫酸
如图所示，在天平的两端分别放入等质量的盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，观察会有什么现象，一段时间后，天平是否会失去平衡？
以上浓盐酸、浓硫酸敞口放置后，相关量发生变化原因：
浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性
溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 溶质的质量分数
浓盐酸 减小 不变 减小 减小
浓硫酸 不变 增大 增大 减小
[实验现象]
[归纳提升]
浓盐酸易挥发，会挥发出氯化氢气体，遇到空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，所以我们看到浓盐酸的烧杯口有白雾出现，敞口放置质量会减小，同时溶质质量分数也会减小；而浓硫酸无挥发性，但是有吸水性，敞口放置质量会增加，但溶质质量分数也会减小。二者保存时都必须密封保存。
1.用两只完全相同的烧杯，分别装有质量相等的浓盐酸和浓硫酸，将他们在空气中放置一段时间，在这过程后中（ ）
A.浓盐酸的溶质的质量分数逐渐增大
B.浓硫酸的溶质的质量分数逐渐增大
C.浓盐酸会变质
D.浓硫酸对杯底的压强逐渐增大
D
2.当酸液溅到皮肤上时，应立即用较多的水冲洗，然后再涂上( )
A.醋酸 B.稀盐酸
C.NaHCO3 D.3%～5%的硼酸溶液
3.下列说法正确的是（　　）
A.浓盐酸具有吸水性，可用来干燥氧气
B.浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数变大
C.稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中
D.打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾
C
D
4.如图所示是两种稀释浓硫酸的操作，回答下列问题：
分液漏斗
A
使热量扩散
保持气体流通，使瓶内外压强一致
水沸腾
水密度小，浮在浓硫酸上面，溶解时放热使水沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。
(1)B图中加水仪器的名称是 。
(2)上述两幅图中，稀释浓硫酸操作，
正确的是（填序号） 。
(3)A图中玻璃棒的作用是 ，
B图中玻璃导管的作用是 。
(4)B图锥形瓶内产生的现象是 ，产生这一现象的原因 是 。
A图
B图
浓盐酸
常见的酸
浓硫酸
无色透明液体，易挥发，有刺激性气味
无色粘稠的油状液体，有吸水性和强烈的腐蚀性

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