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(共15张PPT)
1.了解酸的通性，能认识到酸的性质就是H+的性质。
2.能理解不同的酸，由于其溶液中所含的酸根阴离子不同，其性质也存在差异。
可以用盐酸来除铁锈。
铁钉生锈了，如何除去铁钉表面的铁锈？
盐酸和稀硫酸都可以用来除铁锈，你知道酸还有哪些性质吗？
一、酸的化学性质
活动探究2-1 盐酸能与哪些物质发生化学反应
1.在两支试管中分别加入少量稀盐酸，然后分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察现象。
操作 滴入紫色石蕊试液 滴入无色酚酞试液
现象
变红色
不变色
2.向盛有生锈铁钉的试管中加入少量稀盐酸，观察现象；待铁锈除尽后再加入少量稀盐酸，观察现象。
物质 生锈铁钉/铁钉
加入盐酸现象
化学方程式
除锈后继续加入盐酸现象
化学方程式
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
除铁锈的时间为什么不易过长？
铁锈溶解，溶液变黄
铁锈除去后，盐酸会与铁发生反应
铁元素显+3价，形成的是铁盐，溶液呈黄色
铁元素显+2价，形成的是亚铁盐，溶液呈浅绿色
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
铁钉溶解，有气泡产生溶液呈浅绿色
活动探究2-2 硫酸与盐酸性质的比较
若用稀硫酸代替稀盐酸，重复活动探究 7-1 的实验，你观察到了哪些现象？
1. 请写出有关反应的化学方程式。
2. 某实验小组的同学得出了这样的结论：酸具有相似的化学性质。请帮助他们总结一下酸有哪些相似的化学性质。
铁锈消失，铁钉变得光亮，无色溶液变黄
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
铁钉溶解，产生气泡，溶液变成浅绿色
2Fe+H2SO4=Fe2SO4+H2↑
硫酸与铁锈
硫酸与铁
（1）能使紫色石蕊试液变红色；
（2）能与某些金属氧化物反应，生成水；
（3）能与某些金属反应，生成氢气。
酸的通性
讨论：为什么酸具有相似的化学性质呢？
因为它们在溶于水时，都解离出了共同的阳离子—氢离子，正是由于氢离子的存在，导致它们具有相似的化学性质，称作酸的通性。
盐酸 HCl = H+ + Cl-
硫酸 H2SO4=2H+ + SO42-
硝酸 HNO3 = H+ + NO3-
例如，硫酸能与氯化钡（BaCl2）反应，生成白色的硫酸钡（BaSO4）沉淀，而盐酸不与氯化钡发生反应。
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
BaSO4沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀。
像BaCl2、FeCl3、BaSO4、CaCO3 等均是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，化学上把这类化合物称为盐。
硫酸根离子的检验
向待测液中滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，向白色沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀不消失，证明原溶液中含有SO42-。
名称 主要用途
硫酸 70% 以上用于生产化肥，其余用于农药、炸药、医药、染料及冶金、石油化工、纺织等
盐酸 制药、作除锈剂等
二、常见酸的主要用途
1. 小明想除去卫生间瓷砖上的铁锈痕迹，在用清水洗涤之前，他从家中选择了一种最合适的物质对铁锈进行处理，这种物质是（　　）
A.汽油 B.食盐水
C.白醋 D.米酒
C
2.稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是(　　)
A．都能与指示剂作用 　
B．都能解离出酸根离子
C．溶液中的阳离子都是氢离子 　
D．都含有氢元素
C
3.将生锈的铁钉放在盐酸中，最先看到的现象是铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色，反应的化学方程式为： ，当时间稍长时，又看到有气泡产生，其反应的方程式为： 。
Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O
Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑
常见的酸
酸的化学性质
盐酸
硫酸
与紫色石蕊试剂与无色酚酞试剂反应
与金属反应
与金属氧化物反应

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