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(共19张PPT)
1.通过海水“晒盐”过程的了解，知道海水晒盐的基本原理—蒸发结晶。
2.理解“饱和溶液”、 “不饱和溶液”、 “结晶”的概念。
3.能根据溶解度曲线，判断物质适用的结晶方法。
导入新课
海水中最多的物质 。
海水中含量最多的盐 。
H2O
NaCl
如何从海水中提取我们生活中常用的食盐呢？
盐田法（也称 “太阳能蒸发法”）
盐田分为蒸发池和结晶池两部分
阅读课本第51页“海水‘晒盐’的过程 ”，回答下列问题：
1.海水“晒盐”的原理是什么？
答：先将海水（或海边地下卤水）引入蒸发池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出食盐来。
2.海水“晒盐”有哪些流程？
海水
贮水池
蒸发池
结晶池
粗盐
母液（苦卤）
多种化工原料
常温下，取少许不饱和氯化钠溶液滴在洁净的玻璃片上，用吹风机向玻璃片上的溶液吹热风，观察现象。
答：水分逐渐蒸发，有白色固体析出。
思考：1.上述过程中，氯化钠溶液从不饱和变为饱和的途径是什么？你能从现象上判断溶液何时饱和吗？
答：蒸发水分； 根据食盐溶液中是否有未溶解固体来判断。如果有未溶解的食盐固体存在，则说明溶液已达到饱和状态。
2.你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”？为什么？
答：气温高、湿度低、风力大、阳光充足、雨量少等。这些条件有利于水分的蒸发，形成食盐的饱和溶液。
观察思考 3-1 蒸发结晶
饱和溶液：
在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的饱和溶液。
在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的不饱和溶液。
不饱和溶液：
“不能”是指在一定温度下，一定量溶剂里该物质的溶解达到了最大限度 。
饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
不饱和
溶液
①增加溶质
③降低温度（大多数）
②蒸发溶剂
①增加溶剂
②升高温度（大多数）
饱和
溶液
③减少溶质
不饱和溶液蒸发溶剂会变成饱和溶液，如果对饱和溶液再蒸发溶剂，又会有什么现象呢？
如果对饱和溶液降低温度，又会有什么现象呢？
固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫做结晶。
硫酸铜晶体
食盐晶体
明矾晶体
结晶的方法：蒸发结晶、降温结晶。
（1）多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，如硝酸钾；
（2）少数固体物质的溶解度受温度变化的影响小，如氯化钠；
（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小，如氢氧化钙。
回忆溶解度规律
氢氧化钙
降温结晶（冷却热饱和溶液）：
使溶解度随温度升高显著增大的物质从溶液中结晶析出，例如：KNO3
T
S
0
T1
T2
除杂：KNO3 (NaCl)
方法：
步骤：
降温结晶
①溶解
②蒸发浓缩
③降温结晶
④过滤
从溶解度曲线分析结晶情况
T
S
0
蒸发结晶法（蒸发溶剂法）：
使溶解度随温度升高而变化不明显的物质从溶液中结晶析出，例如：NaCl
除杂： NaCl (KNO3)
方法：
蒸发结晶
步骤：
①溶解
③过滤
②蒸发结晶
海水晒盐
海水
蒸发池
结晶池
粗盐
母液
氯化钠
多种化工原料
1.刚把海水引到盐池中时,为什么食盐不析出
2.食盐晶体是在海水中的水完全蒸干,还是蒸发到一定程度以后,水分再蒸发就有析出呢
食盐溶液只有达到饱和之后才开始析出晶体。
蒸发到一定程度后，水分再蒸发就有析出。
哪些自然条件有利于“海水晒盐”？
阳光充足
气温高
风力大
雨量少
湿度低
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1.关于海水“晒盐”的叙述正确的是 ( )
A.利用海水降温析出晶体
B.海水晒盐后的母液因食盐减少而变成不饱和溶液
C.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐
D.利用海水在阳光下分解得到食盐晶体
C
2.从海水中提取食盐的流程如下，下列说法错误的是（　　）
A．经过第①步操作，海水中的成分基本不变
B．蒸发池中，氯化钠溶液逐渐变浓
C．经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水，有④发生
D．析出食盐晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
D

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