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(共20张PPT)
1.知道粗盐的提纯的步骤及除杂试剂。
2.初步学会过滤这一分离混合物的基本操作方法。
3.掌握海水提取镁的方法。
能说出海水晒盐的具体过程吗？
使用什么方法可将粗盐中的泥沙除去？
海水
蒸发池
结晶池
粗盐
风吹日晒
日晒
母液
任务一：除难溶性杂质
溶解
过滤
蒸发
仪器：
烧杯、玻璃棒
玻璃棒的作用：搅拌加速溶解
温馨提示：加水量要适中。
即：使食盐恰好完全溶解为最佳。
溶解
仪器：
铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒
玻璃棒的作用：引流
过滤
烧杯靠玻璃棒
玻璃棒靠
三层滤纸
滤纸边缘
低于漏斗边缘
滤液液面低于
滤纸的边缘
滤纸紧贴漏斗无气泡
漏斗末端靠
烧杯内壁
一贴二低三靠
仪器：
铁架台、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯
玻璃棒的作用：搅拌使液体受热均匀，防止液体飞溅
蒸发
问题：何时停止加热？
待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。
1、要用玻璃棒不断搅拌，防止局部过高，造成液滴飞溅
2、当蒸发皿内有大量晶体析出时，请停止加热，利用余热使滤液蒸干。
3、不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台，热的蒸发皿要用坩锅钳夹取，不能用手碰。
杂质：
部分可溶性杂质
Cl-
Na+
任务二：除可溶性杂质
Mg2+
Ca2+
SO42-
难溶性杂质
CaCl2、MgCl2、Na2SO4等
1.化学方法除杂质的原则：
不增——不引入新杂质
不减——不减少被提纯的物质
易分离——被提纯的物质与杂质容易分离
2.除杂的一般方法：
加入化学试剂，让杂质离子转化成气体、沉淀或H2O除去
Cl-
Mg2+
Na+
Ca2+
OH- Cl- SO42- CO32-
H+ 溶 溶 溶
Na+ 溶 溶 溶 溶
Ca2+ 微 溶 微 不
Ba2+ 溶 溶 不 不
Mg2+ 不 溶 溶 微
部分物质的溶解性
OH-
Ba2+
⑤蒸发
过滤
NaCl
Na2SO4 CaCl2 MgCl2
NaCl
CaCl2 MgCl2
BaCl2
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaCl
CaCl2
BaCl2
NaOH
①过量BaCl2溶液
NaCl
H2O
②过量NaOH溶液
NaCl
PH试纸
红色物质都要去掉
④适量 HCI
③过量Na2CO3溶液
加入试剂的作用
①过量的氯化钡：_______________,化学方程式为
_________________________________________
②过量的氢氧化钠：_______________,化学方程式为
_________________________________________
③过量的碳酸钠：_____________________________,化学方程式为_________________________________________
_________________________________________
④适量的盐酸：_____________________ ,化学方程式为
完全除去Na2SO4
Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
完全除去MgCl2
MgCl2 + 2NaOH ==== Mg（OH）2↓ + 2NaCl
完全除去CaCl2，
CaCl2 + Na2CO3 ==== CaCO3↓ + 2NaCl
BaCl2 + Na2CO3 ==== BaCO3↓ + 2NaCl
完全除去过量的NaOH和 Na2CO3
NaOH + HCl ==== H2O + NaCl
Na2CO3 + 2HCl==== CO2↑ + H2O + 2NaCl
除去过量的BaCl2
（1）在除杂过程中，加入氯化钡和碳酸钠溶液的步骤不能颠倒，若加入两种溶液的顺序颠倒，会导致过量的氯化钡溶液无法除去，从而形成新的杂质
（2）在加入盐酸调节溶液的PH之前必须进行过滤操作，否则生产的沉淀会再次溶解形成杂质
（3）理论上最终所得氯化钠的质量比除杂前要多，这是因为在除杂过程中生成了氯化钠。
总结：可溶性杂质的去除
（1）原则：除去杂质的同时不引入新的杂质。
（2）方法：加入化学试剂，
让杂质离子转化成气体、沉淀或水除去。
（3）需考虑的因素：
a.加入合适的试剂；
b.试剂的用量；
c.加入试剂的先后顺序；
d.过量试剂的处理等问题。
食盐的用途
（1）食盐是人体进行正常新陈代谢的必需品，是重要的调味品和食品添加剂。
（2）食盐还是制造烧碱、氯气、盐酸和纯碱等的基本原料，被广泛用于制造化学肥料、塑料、合成橡胶和染料等。
通电
MgCl2===Mg+Cl2↑
MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2 + CaCl2
Mg(OH)2+ 2HCl=== MgCl2 +2H2O
海水或卤水
石灰乳
Mg(OH)2
盐酸
MgCl2
通电
Mg
含MgCl2
思考：
1. 海水提镁的过程中，为什么要将苦卤中的氯化镁先转化为氢氧化镁，再将氢氧化镁重新转化为氯化镁？
2. 海水中的含盐量虽远超陆地，但是分布非常分散，需要通过物理或化学方法进行“富集”才能提炼使用。想一想本单元你学习了哪些富集方法。
“富集”镁元素
1.下列可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离的是( )
A.水和酒精 B.硝酸钾和氯化钠
C.粗盐(含泥沙) D.碳酸钙和氧化铜
C
2.重结晶法提纯粗盐的，下列操作错误的是（ ）
A.粗盐溶液过滤后，如果滤液仍然浑浊，应该再过滤一次
B.把蒸发皿放在铁圈上，直接用酒精灯加热
C.加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌
D.当蒸发皿中的水全部蒸干时，再停止加热
D
3.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是（　 ）
A.②④⑤①③ B.⑤④②③①
C.⑤②④③① D.②⑤④①③
D

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