资源简介

(共22张PPT)
1.知道粗盐的提纯的步骤及除杂试剂。
2.初步学会过滤这一分离混合物的基本操作方法。
3.掌握海水提取镁的方法。
海水
蒸发池
结晶池
母液
导入新课
海水晒盐的主要流程
粗盐
可溶性杂质
不溶性杂质
氯化镁、硫酸钠、氯化钙等
粗盐的提纯
1.设计去除粗盐中泥沙等难溶性物质的实验方案
粗盐
溶解
悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）
过滤
不溶性杂质
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液
蒸发
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体
2.设计去除粗盐中可溶性杂质的实验方案
要除去可溶杂质离子是:
Ca2+
Mg2+
SO42-
选择要加入的除杂试剂:
变成不溶性杂质、气体或水；尽量不引入新杂质
Na2CO3
NaOH
BaCl2
为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量。
引入了新的离子:
CO32-
OH-
Ba2+
如何除去新引入的杂质？
除杂步骤
NaCl混合溶液
Na+、Cl-、Ca2+、SO42-、OH-
稍过量的
NaOH溶液
稍过量的
BaCl2溶液
Na+、Cl-、Ca2+ 、OH-、Ba2+
稍过量的
Na2CO3溶液
Na+、Cl-、CO32-、OH-
加适量稀盐酸
NaCl
使pH=7,蒸发
过滤
1.向粗盐中加适量水溶解；
2.加过量的NaOH溶液，完全除去混合物中的MgCl2 ；
3.加过量的BaCl2溶液，完全除去混合物中的Na2SO4；
4.加过量的Na2CO3溶液，完全除去混合物中的CaCl2和剩余的BaCl2；
5.过滤除去生成的沉淀Mg(OH)2、BaSO4、 CaCO3 、和BaCO3；
6.向滤液中加适量盐酸除去过量的NaOH和Na2CO3使溶液的pH=7；
7.加热蒸发溶液得到纯的食盐晶体。
2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
NaOH+HCl=H2O+NaCl
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
思考：
①是否可以先加Na2CO3，后加BaCl2？
②以上步骤还可以怎样排列？
各步骤中反应的化学方程式
加入除杂试剂的顺序可以是：
☆先加BaCl2溶液，后加Na2CO3溶液；
☆稀盐酸过滤后加入。
1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 HCl
2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH HCl
3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 HCl
过滤
过滤
过滤
总结：可溶性杂质的去除
（1）原则：除去杂质的同时不引入新的杂质。
（2）方法：加入化学试剂，让杂质离子转化成气体、沉淀或水除去。
（3）需考虑的因素：
a.加入合适的试剂； b.试剂的用量；
c.加入试剂的先后顺序； d.过量试剂的处理等问题。
物理方法
过滤
蒸发
蒸馏
气体
水
化学方法
沉淀转移
物质提纯的一般思路
纯净物
混合物
？
规律总结
实验探究——重结晶法提纯粗盐
1.实验步骤：
2.温馨提示
（1）加热前请将蒸发皿外壁擦干。
（2）加热蒸发注意安全，避免灼伤脸部、眼睛。
（3）当蒸发皿内有大量晶体析出时，请停止加热。
过滤操作要领
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁
二低：
①滤纸边缘要低于漏斗边缘；
②漏斗里的液面应低于滤纸的边缘。
三靠：
①过滤时玻璃棒要靠在有三层滤纸的一边；
②烧杯口要紧靠玻璃棒中下部；
③漏斗的下端要紧靠在烧杯内壁，防止液滴飞溅。
蒸发操作应该注意什么？
1.蒸发皿应放在铁圈上，停止加热后，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。
2.加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
3.当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。
三次使用玻璃棒的作用
①溶解：搅拌，加速溶解；
②过滤：引流，防止液体溅出；
③蒸发：搅拌，防止液滴飞溅。
粗盐提纯的实验中，溶解、过滤、蒸发三项操作都用到了玻璃棒，玻璃棒分别起什么作用？
食盐的用途
（1）食盐是人体进行正常新陈代谢的必需品，是重要的调味品和食品添加剂。
（2）食盐还是制造烧碱、氯气、盐酸和纯碱
等的基本原料，被广泛用于制造化学肥料、
塑料、合成橡胶和染料等。
海水制镁的流程及原理
海水或卤水
石灰乳
Mg(OH)2
盐酸
MgCl2
通电
Mg
MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
MgCl2 ==== Mg+Cl2↑
通电
思考：
1. 海水提镁的过程中，为什么要将苦卤中的氯化镁先转化为氢氧化镁，再将氢氧化镁重新转化为氯化镁？
2. 海水中的含盐量虽远超陆地，但是分布非常分散，需要通过物理或化学方法进行“富集”才能提炼使用。想一想本单元你学习了哪些富集方法。
“富集”镁元素
1. 下列关于粗盐提纯实验的部分操作中，不正确的是( )
C
2.粗盐提纯的操作步骤如图，相关说法错误的是（ ）
A．图中“操作1”是称量
B．溶解时用玻璃棒搅拌
C．过滤时用玻璃棒引流
D．蒸发至滤液被蒸干后移去酒精灯
D
3.粗盐中除了含有 NaCl 外，还含有少量Na2SO4 、CaCl2 、MgCl2 及泥沙等杂质。下图是常用的粗盐精制操作流程：
回答下列问题：
（1）操作 1 相当于实验室中的_________操作。
（2）沉淀 1 的化学式为________。
（3）加入过量试剂 1 的目的是________________。
（4）滤液 4 中含有的阴离子是　　　　__________________（填离子符号）。
过滤　
Mg(OH)2 　
除尽 Na2SO4 　
OH- 、CO32- 、Cl-

展开更多......

收起↑