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四川省巴中市2026届高三“零诊”模拟考试化学试题
一、单选题
1．四川博物院，一个充满历史与文化底蕴的地方，收藏着无数珍贵的文物。以下文物中其主要成分不能与其他三项归为一类的是
A．云龙纹玉大带 B．东汉陶说唱俑 C．象首耳兽面纹铜罍 D．东汉杂技舞乐画像砖
2．化学用语表示不正确的是
A．基态Ni原子价电子排布式： B．中共价键的电子云图：
C．的价层电子对互斥(VSEPR)模型： D．中子数为1的氦核素：
3．下列离子方程式正确的是
A．溶液中通入过量气体：
B．通入1molFeBr溶液：
C．溶液中通入过量氨水：
D．IBr加入水中：
4．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0℃，下，20gHF中氟原子数目为
B．配位键数目为
C．5.6gFe发生吸氧腐蚀生成铁锈，在电化学过程中转移的电子数为
D．常温下的溶液中水电离出的数目为
5．下列实验方案、操作都正确且能达到实验目的的是
A．测定溶液的浓度 B．用pH试纸测定醋酸钠溶液的pH
C．除去乙酸乙酯中的乙酸 D．制备胶体
A．A B．B C．C D．D
6．物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是
选项 实例 解释
A 比酸性强 电负性，吸电子能力，中键极性更大，更能电离出
B 的沸点高于 O的非金属性强于S
C 比的稳定性高 键的键能比键的键能大
D 在中的溶解度大于在中的溶解度 、为非极性分子，为极性分子
A．A B．B C．C D．D
7．艾氟康唑是一种小分子三唑类抗真菌药，用于脚趾灰指甲的治疗。化合物Z是合成药物艾氟康唑的中间体，下列说法正确的是
A．分子中键数目为 B．Y分子没有对映异构体
C．Z分子中所有碳原子可能共平面 D．最多能与反应
8．冠醚可与金属盐、铵盐、有机阳离子化合物等形成稳定的络合物，在有机合成、生理活性的医药、生物化学等方面有广泛的应用。如图为18-冠-6结构，其空腔直径为260~320 pm。直径为276 pm。下列说法不正确的是
A．1-己烯被酸性溶液氧化时加入冠醚18-冠-6，溶液褪色时间更短
B．18-冠-6和碱金属离子通过离子键形成超分子
C．分子中C和O原子的杂化方式相同
D．超分子的这一特征称为分子识别
9．一种阻燃效果好的阻燃剂的结构式如图，F、E、Y、X、Z是五种原子序数依次增大的短周期元素，X、E、Z、Y四种元素的族序数相邻且依次增大，下列说法不正确的是
A．电离能由大到小： B．电负性由大到小：
C．简单离子半径由大到小： D．E、Y、Z均满足稳定结构
10．一种由Cu、In、Te组成的晶体层四方晶系，晶胞参数如图所示，晶体中Te原子填充在Cu、In围成的四面体空隙中，A点的分数坐标为，B点原子的分数坐标为，下列说法正确的是
A．晶体中In的配位数为8 B．D点原子的分数坐标为
C．晶胞中四面体空隙的占有率为50% D．该晶体的密度为
11．HCHO用作农药和消毒剂，能制酚醛树脂、脲醛树脂、维纶和染料等。除去HCHO的某机理如图所示，下列说法不正确的是
A．可降低该反应活化能
B．反应① ④均是氧化还原反应
C．反应②既有极性键断裂也有极性键的生成
D．该机理总反应为
12．甲醇有“木醇”与“木精”之名，现代甲醇是直接在一氧化碳、二氧化碳和氢的一个催化作用的工业过程中制造的。向2L恒容密闭容器中充入和，在一定条件下，发生反应 。在甲、乙两种不同催化剂的作用下，反应时间均为时，测得甲醇的物质的量分数随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是
A．后甲醇的物质的量分数减小的原因是温度升高平衡逆向移动
B．相同温度下，催化剂效果更好的是甲
C．下，再充入和，达平衡后的转化率增大
D．和下，平衡常数：
13．发蓝工艺是一种材料保护技术，钢铁零件的发蓝处理实质是使钢铁表面通过氧化反应，生成有一定厚度、均匀、致密、附着力强、耐腐蚀性能好的深蓝色氧化膜。钢铁零件经历如图转化进行发蓝处理。
已知：的还原产物为。下列说法不正确的是
A．离子注入、表面渗镀等方式也可以在金属表面形成钝化膜
B．钢铁发蓝处理前要“酸洗”或“碱洗”，是除去其表面的“锈斑”或“油污”
C．反应②的氧化剂与还原剂比为
D．反应③的化学方程式为
14．我国某科研团队开发出了用于制氢的膜基海水电解槽，其装置如图所示。下列说法正确的是
A．电极M的电势比电极N的高
B．电解一段时间后溶液B室pH不变
C．当M极产生44.8L气体(标准状况)，通过阴离子交换膜的离子数为
D．电解过程中NaOH和稀硫酸物质的量均减小
15．常温下，用0.1mol/L的NaOH标准溶液滴定20mL等浓度的三元酸，得到pH与、[或或]的关系分别如图1、图2所示。
下列说法不正确的是
A．曲线Ⅲ表示pH与的变化关系
B．滴定溶液时未出现滴定突跃
C．当体系中，溶液的pH约为3.66
D．当滴入溶液时，
二、解答题
16．乙二胺四乙酸(简称EDTA，结构简式为，白色粉末，微溶于冷水，相对分子质量为292，是一种能与、等结合的螯合剂，可用其测定地下水的硬度。某实验室用氯乙酸(相对分子质量为94.5)、乙二胺，相对分子质量为60)、NaOH为原料制备EDTA，步骤如下：
步骤1：称取94.5 g氯乙酸于1000 mL的仪器A中(如图)，慢慢加入溶液，至不再产生无色气泡。
步骤2：加入15.6 g乙二胺，摇匀后放置片刻，加入溶液90mL，加水至总体积为600mL左右，温度计控温50℃加热2h。
步骤3：液体冷却后倒入烧杯中，加入活性炭脱色，搅拌、静置、过滤。用稀盐酸调节滤液至。有白色沉淀生成。
步骤4：将该沉淀置于如图装置的布氏漏斗中抽滤，干燥，制得EDTA 65.7 g。回答下列问题：
(1)制备EDTA所使用的装置(加热及夹持仪器省略)如图，仪器A的名称为 ，仪器Q的出水口是 (填“a”或“b”)。
(2)“步骤1”中制备氯乙酸钠反应的离子方程式： 。
(3)比较氯乙酸、氟乙酸、丙酸酸性由大到小： 。请从物质结构的角度解释： 。
(4)“步骤2”中的产物为，该步骤中使用NaOH的作用为 。
(5)与普通过滤比较，“步骤4”中用抽滤分离EDTA的优点是 。EDTA的产率为 (保留2位小数)。
17．以水钴矿(主要成分，含、、杂质)和辉铜矿(主要成分，含、杂质)为原料制取胆矾和单质钴。
已知：①常温下，，，。②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表。
金属离子
开始沉淀时的pH 2.7 7.5 7.6 4.7
完全沉淀时的pH 3.7 9.0 9.1 6.2
请回答下列问题：
(1)“酸浸”过程硫元素价态变为价，“酸浸”过程主要反应的化学方程式为： 。
(2)“滤渣1”的主要成分为 。
(3)加CuO调pH范围为 。
(4)常温下。若“滤液2”中(忽略溶液中极少量的)，若在50 mL滤液2中加入等体积的NaF溶液使沉淀，则加入的NaF溶液的浓度至少为 。
(5)加入的离子方程式为 。得到晶体的操作为 。
(6)由可制备晶体，其立方晶胞如图。Al与O最小间距大于Co与O最小间距，为整数，则Co在晶胞中的位置为 ；Al的配位数为 。
18．减少的排放、捕集并利用是我国能源领域的一个重要战略方向。在加氢合成甲醇的体系中，同时存在以下反应，平衡常数分别为。
反应1：
反应2：
(1)反应3：的 。该反应的平衡常数 (用含的代数式表示)。
(2)在加氢合成甲醇的体系中，下列说法正确的是_______(填序号)。
A．若在绝热恒容容器中，反应1的平衡常数K保持不变，说明反应1、2都已达平衡
B．若在恒温恒压容器中，气体的密度不变，说明反应1、2都已达平衡
C．体系达平衡后，若压缩体积，反应1平衡正向移动，反应2平衡不移动
D．选用合适的催化剂可以提高甲醇的平衡产量
(3)在500℃压强恒定为100kPa条件下，向容器中通入和，10min后体系达到平衡，此时的转化率为20%。的选择性为50%。[已知：的选择性]
①反应1的平衡常数用压强常数表示为： (分压=总压×物质的量分数，写出计算式即可)。
②反应2的净速率，其中、分别为正、逆反应的速率常数，p为气体的分压。降低温度时， (填“增大”“减小”或“不变”)。
③其他条件相同时，反应温度对的平衡转化率影响如图所示，温度大于260℃，的平衡转化率出现该变化的原因是 。
(4)用惰性电极电解吸收的NaOH溶液，可将转化为、、HCOOH等有机物，从而实现对的综合利用。写出电解溶液生成HCOONa阴极电极反应式： 。
19．沙罗特美是一种长效平喘药。其合成的部分路线如图：
(1)化合物A的系统名称是 ，D中官能团名称为 。
(2)B的分子式为，B→C发生取代反应，另一产物为，从整个合成路线可知B→C的目的是 。
(3)A→B的化学方程式为 。
(4)D→E的反应类型为 。
(5)同时满足下列条件的B的同分异构体有 种。其中核磁共振氢谱的峰面积比为的结构简式为 。
①分子中含苯环，能与溶液反应；②能使溶液显紫色
(6)请写出以、、为原料制备的合成路线流程图 (无机试剂任用)。
参考答案
1．C
2．D
3．B
4．A
5．D
6．B
7．C
8．B
9．D
10．C
11．B
12．D
13．C
14．C
15．C
16．(1) 三颈烧瓶 b
(2)
(3) 氟乙酸>氯乙酸>丙酸 电负性，、为吸电子基，使的羧基中羟基极性更大，酸性氟乙酸大于氯乙酸；为推电子基，使羧基中羟基极性减弱，故丙酸的酸性最小
(4)中和生成的HCl，促使反应正向进行
(5) 过滤速度快，产品更干燥 90.00%
17．(1)
(或)
(2)
(3)
(4)
(5) 过滤、洗涤、干燥
(6) 体心 12
18．(1)
(2)AB
(3) 减小 温度升高，反应1逆向移动，反应2正向移动，温度高于260℃时，反应2正向移动的程度大于反应1逆向移动的程度
(4)
19．(1) 4-羟基苯甲醛(或对羟基苯甲醛) 硝基、醚键、羟基
(2)保护羟基，使之不被氧化
(3)
(4)还原反应
(5) 13
(6)

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