资源简介

邕衡教育·名校联盟
广西2026届高三年级秋季学期9月份联合调研测试
化 学 试 卷
(考试时间：75分钟 试卷满分：100分)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量: H1 N14 O16 Cl35.5 Fe56 Co 59
一、选择题：本题共有14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的选项中，只有一项符合题目要求。
1.灰水粽作为广西端午民俗的味觉记忆载体，承载着深厚的历史文化底蕴。这道传统节令美食以糯米为主料，用草木灰水浸泡后蒸制而成。下列说法错误的是
A.糯米中支链淀粉含量很高
B.糯米中所含的淀粉属于多糖
C.糯米中所含的淀粉和纤维素互为同分异构体
D.草木灰中含有碳酸钾，碳酸钾水解使溶液显碱性
2.臭氧可以氧化氢碘酸，原理是 下列说法正确的是
A. O 和O 互为同位素，化学性质相似 B. O 与SO 的结构相似，均属于极性分子
C. H2O的 VSEPR 模型: V形 D. HI和HF、HCl性质相似，溶于水均显强酸性
3.下图是由废铁屑(除 Fe外还含少量C、FeS等杂质)制取FeSO ·7H O所涉及到的部分装置，不能达到实验目的的是
A.用装置甲制取 B.用装置乙吸收尾气中的H2S
C.用装置丙过滤得到 溶液 D.用装置丁蒸发结晶获得
4.化合物Z是一种药物合成中间体，其合成路线如下：
广西2026届高三年级秋季学期9月份联合调研测试·化学 第1页 共6页
下列说法正确的是
A. X与足量H 加成后的产物中有3个手性碳原子
B.可用高锰酸钾溶液检验Y 中是否含有X
C. Y→Z发生加成反应
D. 1molZ与足量 NaOH 溶液反应, 最多消耗2molNaOH
5.物质微观结构决定宏观性质和用途。下列性质或用途与结构分析不匹配的是
选项 性质或用途 结构分析
A 熔点： 引入乙基减弱离子间的相互作用
B 冠醚18-冠-6可识别K ,能增大KMnO 在有机溶剂中的溶解度 冠醚18-冠-6空腔直径(260~320pm)与K 直径(276pm)接近
C 聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂 聚丙烯酸钠( )中含有亲水基团
D 晶体硅是半导体 晶体硅和石墨晶体结构相似，都是混合晶体
6.下列离子方程式错误的是
A. 用 Na SO 溶液吸收少量
B. 将 BrCl滴入 NaOH 溶液中:
C.用铜作阴极电解NaCl溶液：
D.用 FeS除去废水中的]
7. M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，M的基态原子核外电子有三种空间运动状态，X基态原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同，Y的基态原子核外只有一个未成对电子，Z的次外层电子数是最外层电子数的四倍，Y的原子半径小于Z。下列说法正确的是
A. 键角: B. 第一电离能: X>Z
C. 单质熔点: Y>M D.简单氢化物稳定性：X>Y
8.实验室制备和检验下列气体时，选用的除杂试剂和检验方法均正确的是
气体 除杂试剂 检验试剂或试纸
A 电石和食盐水反应产生的乙炔 酸性 溶液 硫酸铜溶液
B 木炭和浓硫酸反应产生的CO 饱和 溶液 澄清石灰水
C 1-溴丁烷消去反应产生的1-丁烯 无 溴的四氯化碳溶液
D 碳酸氢铵分解产生的NH 碱石灰 蓝色的石蕊试纸
9.科学家基于水/有机双相电解质开发了一种新型的铜锌二次电池，双相电解质建立了离子选择性界面，仅允许氯离子迁移，其放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是
A.放电时，电流方向：石墨电极→锌电极
B.放电时，理论上电路中每转移2mol电子，锌电极质量增加71g
C.充电时，氯离子向石墨电极迁移
D.充电时，石墨电极上可发生电极反应[
广西2026届高三年级秋季学期9月份联合调研测试·化学 第2页 共6页
10.计算机模拟单个乙炔分子在 催化作用下生成 的反应历程及相对能量变化如图所示(已知
下列说法正确的是
A.该反应历程中决速步骤能垒为1.53eV
B.历程①中有σ键生成，历程③中有π键断裂
C.历程⑤中，体系能量下降，是因为断开 键放出能量
D.该反应的热化学方程式为
11. 钙镁矿、 的结构模型如图所示。下列说法正确的是
A.钙镁矿中，2号硫原子的坐标为(
B.钙镁矿晶胞中，阴阳离子个数比为2：1
C. CO 晶胞中，CO 分子的排列方式只有3种取向
结构中与Fe 、与SO4 离子之间的作用力相同
12.脱除焦炉烟气中污染性气体NO的一种反应原理为： 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 常温下, 17gNH 含有的质子数为10NA
B.标准状况下，22.4LNO与N 的混合气体中含有的原子总数为2NA
C. 1L0.1mol/L 的氨水含有的 总数为0.1NA
D.该反应每生成28gN 转移的电子数为3NA
13. 反应X=2Z经历两步: ①X→Y; ②Y→2Z, 反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A. a为c(X)随t的变化曲线
B. t 时，Y的消耗速率大于生成速率
C. t 后, c(Z)=2c -2c(Y)
D.随着c(X)的减小，反应①、②速率均降低
广西2026届高三年级秋季学期9月份联合调研测试·化学 第3页 共6页
14. 用 H S处理含 废水，并始终保持 通过调节pH使M 、Y 形成硫化物沉淀而分离，体系中 pc(即-lgc)关系如图所示, c为HS 、S 、M 和Y 的浓度, 单位为 mol/L。已知Ksp(MS) 下列说法正确的是
A.曲线a表示 S -对应的变化关系
B.溶度积常数
C. H S的二级电离常数
D. 溶液的pH=5.0时,
二、非选择题(4题，共58分)
15. (15分) 一种从废钴渣[主要含 Co的有机物盐及 Fe(III)、 Fe(II)、 Mn(II)]中分离铁、锰并回收钴的工艺流程如下。
已知：①黄铵铁矾[ 与FeOOH:均易于沉降和过滤， 通常为无定形胶状物；②该工艺条件下，
回答下列问题：
(2)结合下表，分别对比钴渣与酸浸液中 Co、Fe元素的含量，说明“焙烧”与“酸浸”两步工序的主要目的是
(4)若“二次沉铁”Fe 的初始浓度为0.112g·L , 为避免生成Fe(OH) , 应控制溶液的pH< (保留1位小数)。确定 已被除尽的试剂是 (填化学式)。
(5)“二次沉铁”完毕后得到的滤液中所含金属离子有Co 、Mn 、Fe 、
(6)“氧化沉铁锰”中Mn 发生反应的离子方程式为
(7)向“氧化沉铁锰”后得到的CoSO 溶液中加入1 溶液或( 在加热条件下与氧气充分反应可以制备在压敏陶瓷、催化剂等方面有广泛应用的纳米 晶胞结构中的氧原子位置如下图。
氧原子周围紧邻的氧原子数目为 ，已知晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为N ，则晶体密度为 g/cm (用含a和 的代数式表示)。
16.(14分)苯乙酸铜常作为有机偶联反应的催化剂，下图是实验室合成苯乙酸铜的路线。
广西2026届高三年级秋季学期9月份联合调研测试·化学 第4页 共6页
查阅资料: ①苯乙酸(M=136g/ mol) 的熔点为76.5℃, 沸点161℃,微溶于冷水, 易溶于乙醇; 苯乙腈(M=117g/ mol) 常温为液体, 沸点233℃, 350℃以上分解。
回答下列问题：
Ⅰ.制取苯乙酸：
①如图连接装置，向a中加入足量70%硫酸和碎瓷片；c中通入冷凝水。②用b 缓缓滴加23.4g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温到130℃，继续反应一段时间；③反应结束后，将a中的产物转移到烧杯中；④加入适量冰水，静置，分离出苯乙酸粗品。
(1)仪器c作用是 。
(2)制取苯乙酸的反应温度控制在130℃左右的原因 。
(3)步骤④反应结束后加适量冰水，其目的是 ，
再分离出苯乙酸粗品。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是 (填标号)。
A.分液漏斗 B.漏斗 C.烧杯 D.直形冷凝管 E.玻璃棒
(4)经重结晶后，得到24.48g纯品苯乙酸，则苯乙酸的产率是 %。
Ⅱ.制取苯乙酸铜：
(5)用 和NaOH 溶液制备适量 Cu(OH) 沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，可用于判断沉淀是否洗净的试剂是 。
(6)写出制苯乙酸铜的化学方程式 。
(7)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入 搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是 。
17. (14分) 硫酰氯( 是一种重要的化工产品，常用作氯化剂、氯磺化剂和锂电池中的溶剂，工业上制备原理如下： 回答下列问题：
(1)相同条件下，SO 比Cl 在水中溶解度大的原因是 。
(2)298K时，相关物质的相对能量如图1，该反应
(3)恒容密闭容器中按不同进料比充入 和Cl ，测定不同温度下体系达平衡时压强差Δp结果如图2， 为体系初始压强，p为体系平衡压强)
①图2中温度T 、T 、T 中, 最高的是 。
②M点SO 的转化率为 。
③T 温度下，用各组分分压表示该反应的平衡常数
对甲苯进行气相催化氯化，反应机理如图3所示(图中●为催化剂表面的催化活性位点)。
广西2026届高三年级秋季学期9月份联合调研测试·化学 第5页 共6页
①甲苯氯化的化学方程式为
②根据反应机理，当催化剂表面活性位点不足时，分别增大 和甲苯的浓度，反应速率的变化情况分别为
(5)锂——硫酰氯电池是一种高能锂电池。该电池采用非编织玻璃隔膜，以金属 Li和多孔碳为电极 为正极活性物质)，液态 为电解液。放电一段时间，正极生成连二亚硫酸锂和LiCl, 二者以固态形式析出，可维持电极结构的稳定性，则正极的电极反应式为 。
18.(15分)替米沙坦 (Telmisartan)是一种新型的降血压药物，用于治疗原发性高血压。其合成路线如下图所示(部分条件省略，副产物均未标出)：
回答下列问题：
(1)A中官能团的名称为 ，C→D的反应类型为
(2)E→F 的转化中，反应⑤的化学方程式为
(3)X射线衍射实验发现：H中含有咪唑()的结构，咪唑与苯性质相似，所有原子均位于同一平面。咪唑更容易与Cu 形成配位键的是 (填“①”或“②”)号氮原子，其大π键可以表示为
(4)研究表明，反应⑦的一种可能历程是经由两步完成的，如下图所示：
其中第一步为取代反应，第二步为成环反应且与D→E 的成环方式相同，则M的结构简式为
(5)符合下列条件的A的同分异构体共有 种(不考虑立体异构)。
①红外光谱显示有酚羟基；
②无N—H键;
③可发生水解反应且苯环上只有两个取代基
其中核磁共振氢谱有五组峰且峰面积比是1：2：2：3：3的结构简式为
(6)已知苯胺结构容易被氧化，以有机物3-甲基苯甲酸、甲醇为原料，设计出经三步合成A的路线(无机任选)。
广西2026届高三年级秋季学期9月份联合调研测试·化学 第6页 共6页
广西壮族自治区河池市校联体 2026 届高三上学期联合调研测试化学试题答案
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 C B D A D A B C B D A B D C
二、非选择题
(1) 3d 4s (2) 使钴元素溶解进入酸浸液，同时使部分铁元素留在浸渣中，实现钴、铁初步分离 (3) 2FeSO + H O + (NH ) SO + 2H O = (NH ) Fe (SO ) (OH) ↓ + 3H SO (4) 1.0；KSCN 溶液 (5) NH (6) 3Mn + 2MnO + 2H O = 5MnO ↓ + 4H (7) 12；(3×160)/(N ×(a×10 ) )
(1) 冷凝回流苯乙腈和硫酸，提高原料利用率 (2) 温度过低，反应速率慢；温度过高，苯乙腈易分解 (3) 降低苯乙酸溶解度，使其析出；BCE (4) 80 (5) 稀硝酸和硝酸银溶液 (6) 2C H CH COOH + Cu (OH) = (C H CH COO) Cu + 2H O (7) 增大苯乙酸溶解度，使反应充分进行
(1) SO 与水反应生成 H SO ，且 SO 与水分子间存在氢键，溶解度大于 Cl (2) ΔH = -97.6 kJ/mol (3) ①T ②60% ③0.04 (4) ①C H CH + SO Cl → C H ClCH + SO + HCl ②增大 SO Cl 浓度，反应速率不变；增大甲苯浓度，反应速率加快 (5) 2SO Cl + 4Li + 4e = Li S O + 4LiCl
(1) 羧基、氨基；取代反应 (2) （化学方程式略，需结合完整合成路线推导） (3) ②；π (4) （结构简式略，需结合反应历程推导） (5) 12；（结构简式略，符合核磁共振氢谱条件） (6) 3 - 甲基苯甲酸→3 - 甲基苯甲酸甲酯→（中间步骤略）→A（需结合苯胺不被氧化条件设计）

展开更多......

收起↑