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(共76张PPT)
课题2　常见的酸和碱
第1课时　常见的酸
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学习目标
课堂探究
课后巩固
学习目标
1.知道盐酸、硫酸的主要物理性质,如颜色、状态、气味、是否有挥发性和吸水性,酸溶于水时是否放热等。
2.能根据酸的性质,了解盐酸、硫酸的一些用途,如除铁锈、浓硫酸作干燥剂等。知道人体胃液中含有盐酸,可以帮助消化。
酸的种类 盐酸(化学式为　 　) 硫酸(化学式为 　)
物理性质 (色、味、 态等) 共性 　 　色、　 　态 特性 有　 　气味、有 　 　性(打开浓盐酸试剂瓶,瓶口有　 　出现) 　 臭,呈黏稠的 　状,浓硫酸有　 　性
课堂探究
知识点　常见的酸
生成与整理
1.常见的酸有:　 　、　 　、　 　、　 　等。
2.盐酸与硫酸的比较。
盐酸
硫酸
硝酸
醋酸
HCl
H2SO4
无
液
刺激性
挥发
白雾
无
油
吸水
用途 用于　 　、 　 　等;人体胃液中含有盐酸,可帮助　 　 用于生产　 　、　 　、
　 　、　 　 以及　 .
　、　 　和　 　 .
等,浓硫酸在实验室中常被用作
　 　
金属表面除锈
制造药物
消化
化肥
农药
火药
染料
冶炼金
属
精炼石油
金属除锈
干燥剂
典型例题
例　(2024重庆B)盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是( )
A.两者的水溶液都能导电
B.两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红
C.将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释
D.打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴
C
课后巩固
基础题
1.下列四种物质中,不属于酸的是( )
A.H2O2 B.H2CO3 C.HCl D.HNO3
2.“酸”对我们来说一定不陌生。下列有关酸的说法中正确的是( )
A.稀硫酸是胃酸的主要成分
B.浓硫酸具有腐蚀性
C.酸中一定含有氧元素
D.打开盛有浓硫酸的试剂瓶瓶塞,瓶口有白雾出现
A
建议用时:15分钟 实际用时: 分钟
B
3.某实验小组用如右下图所示装置进行微型实验。按下列表中选项加入相应试剂,实验时滴入甲,浸有丙的棉花不变红的是( )
B
选项 A B C D
甲 浓氨水 浓硫酸 稀盐酸 浓盐酸
乙 — 水 石灰石 锌粒
丙 无色酚酞溶液 无色酚酞溶液 紫色石蕊溶液 紫色石蕊溶液
提升题
4.将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中,敞
口放置在实验室安全之处。
(1)过几分钟后,可以观察到图1烧杯A中液体变成　 　色。
(2)浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线(如图2)正确的是　 　(填“甲”或“乙”);随着放置天数的增加,浓盐酸的质量发生变化的主要原因是　 　;如果将浓硫酸敞口放置一段时间,它的溶质质量分数将　 　(填“变大”或“变小”)。
红
乙
浓盐酸具有挥发性
变小
拓展题(选做)
5.阅读下列“84”消毒液和洁厕灵消毒液内容,判断下列说法不正确的是( )
产品名称 “84”消毒液 洁厕灵
有效成分 次氯酸钠(NaClO) 盐酸(HCl)
主要性能 无色或淡黄色液体,有刺激性味道,pH为11,具有漂白性、挥发性等 无色液体、有刺激性气味
主要功能 高效消毒剂 有效清除污垢、除异味
注意事项 不能与洁厕灵混合[产生有毒物质氯气(Cl2)] 密封、置于阴凉处
A.①次氯酸钠、②盐酸、③氯气三种物质按氯元素化合价由高到低顺序是①>③>②
B.石蕊溶液遇“84”消毒液变蓝,遇洁厕灵变红
C.洁厕灵不能用来清洗以大理石为原料做成的物品
D.将酚酞溶液染过的小花放入“84”消毒液中,小花最终呈红色
√
第2课时　浓硫酸　酸的化学性质
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学习目标
课堂探究
课后巩固
学习目标
1.初步学会浓硫酸的稀释方法。
2.知道酸具有一些相似的化学性质。
3.知道酸有腐蚀性,特别是浓硫酸有强烈的腐蚀性;如果不慎沾到皮肤或衣服上,会进行相关的应急处理。
课堂探究
知识点一　浓硫酸的腐蚀性和稀释
生成与整理
溶于水时放
出大量的热
脱水性(或
强腐蚀性
酸入水、沿
内壁流下、
不停搅拌等
马上用大量水冲洗,再涂上3%～5%的NaHCO3溶液
典型例题
例1　配制稀硫酸的部分操作过程如下,其中错误的是( )
C
A.取浓硫酸 B.读取数据 C.稀释 D.装瓶
知识点二　酸的化学性质
生成与整理
使紫色石蕊
溶液变红色
其他条件相同时,金属越活泼,反应越剧烈;
属于置换反应(合理即可)
固体逐渐溶解,溶液由无色变黄色;固体
逐渐溶解,溶液由无色变蓝色(与化学方
程式对应,合理即可)
反应能否发生与金属活动性无明显因果关系;
化学方程式书写符合AB+CD AD+CB;
反应过程中各元素化合价不变(合理即可)
典型例题
例2　如图是小亮利用点滴板探究酸的化学性质,分别向5个孔穴中滴加等体积的稀盐酸。下列叙述错误的是( )
A.①处溶液变为红色
B.观察②、③处实验现象,可比较锌、铜的金属活动性强弱
C.反应④可用于除去铁锈,将生锈的铁器长期浸泡在酸中效果更好
D.⑤处大理石块表面会有气泡产生
C
课后巩固
基础题
盐酸是氯化氢气体(HCl)的水溶液,氢溴酸为溴化氢气体(HBr)的水溶液,与盐酸化学性质相似,医药工业用其合成镇静剂和麻醉剂等医药用品。回答1～2题。
1.氢溴酸是一种可溶性酸。下列叙述正确的是( )
A.HBr溶液能使无色酚酞变红 B.HBr溶液不能清除铁锈
C.HBr溶液和铁反应生成FeBr3 D.HBr溶液能与大理石反应
D
建议用时:15分钟 实际用时: 分钟
2.某化学小组为了探究溴化氢的性质,做了如图所示的实验:
C
请根据上述的操作和相关现象分析,下列描述错误的是( )
A.溴化氢的密度比空气大
B.溴化氢溶于水使试管内压强减小
C.若将紫色石蕊溶液改为无色酚酞溶液,可看到蓝色喷泉
D.试管内液体的pH<7
①收集溴化氢气体
②塞紧胶塞(胶塞带吸有水的滴管)
③挤压胶头 ④拔掉胶头
3.硫酸是一种重要的工业原料。下列说法不正确的是( )
A.浓硫酸可用于干燥O2
B.浓硫酸可使纸张炭化
C.实验室可用块状石灰石与稀硫酸制备CO2
D.稀硫酸可用于金属表面除锈
C
4.将稀硫酸滴入如下图所示的盛有不同
物质的试管中,请回答下列问题。
(1)溶液变成红色的是试管　 　(填字母)。
(2)溶液变为蓝色的是试管　 　(填字母),该试管中发生反应的化学方程式为　 　。
(3)产生气泡的是试管　 　(填字母),发生反应的化学方程式为
　 　。
(4)没有发生化学反应的是试管　 　(填字母),理由是　
。
E
D
BC
A
在金属活动
性顺序中,铜在氢之后
提升题
5.在一定条件下,下列转化不能通过加酸一步实现的是( )
A.CaCO3→CaCl2 B.Mg→MgSO4
C.CuO→CuSO4 D.Fe→FeCl3
D
6.为了探究稀硫酸的化学性质,某化学兴趣小组的同学做了如图甲所示实验,观察到试管①中的液体呈蓝色,试管②中有气泡冒出。实验结束后,将试管①、②内的物质全部倒入同一烧杯中,充分反应后静置,结果如图乙所示。有关图乙烧杯内混合物中的固体和溶液,下列说法正确的是( )
A.固体中最多有两种物质
B.若固体中有锌,则溶液中的溶质可能有两种
C.若溶液呈酸性,则溶液中一定含有硫酸铜
D.若溶液呈蓝色,则固体中可能有两种物质
D
拓展题(选做)
7.甲、乙两名同学进行氧化铜与硫酸反应的实验(如图所示):
【进行实验】
(1)甲同学按实验一进行实验,很长时间后才观察到明显的现象,发生反应的化学方程式为　 　。
(2)乙同学按实验二进行实验,很快观察到现象有:①黑色固体消失;②溶液　 　。
由无色变为蓝色
(3)甲同学分析了乙同学的实验,改进了自己的实验,在不加其他任何试剂的情况下,只进行实验操作　 　,也很快观察到实验现象。
【实验评价】实验二操作过程存在不足,缺少的实验仪器是　 　。
【拓展思考】实验结束后,把两只烧杯中的溶液混合,取少量烧杯中的溶液于试管中,滴加少量氢氧化钠溶液,并没有观察到明显现象,则烧杯中溶液的溶质是　 　。
加热
玻璃棒
硫酸、硫酸铜
第3课时　常见的碱
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学习目标
课堂探究
课后巩固
学习目标
1.能说出氢氧化钠、氢氧化钙的俗称和主要物理性质,如颜色、状态、溶解性等,认识氢氧化钠溶解时放热和吸水性等特性。
2.了解氢氧化钠、氢氧化钙的一些用途,如作干燥剂、去除油污、作建筑材料等。
3.知道碱具有一些相似的化学性质。
4.知道碱有腐蚀性,如果不慎将碱溶液沾到皮肤、衣服上,能进行适当的处理。
课堂探究
知识点一　几种常见的碱
生成与整理
1.常见的碱有　 　、　 　、
　 　等。
2.氧氧化钠与氢氧化钙的比较。
碱的种类 氢氧化钠(化学式为　 　) 氢氧化钙(化学式为
　 　)
俗称 　 　
NaOH(或氢氧化钠)
Ca(OH)2(或氢氧化钙)
KOH(或氢氧化钾)
NaOH
Ca(OH)2
烧碱、火碱、苛性钠
熟石灰、消石灰
物理 性质 共性 　 　色,　 　态 特性 　 　性(易潮解),　 　溶于水,溶解时放出大量热 　 　溶于水,溶解度随温度的升高而　
用途 可用作某些气体的　 　剂,化工原料,生活中可用来 　 　 建筑上用来　 　、
　 　,配制农药
　 　,改良
　 　性土壤
3.NaOH固体有强烈的　 　性,若不慎沾到皮肤上,应　 .
　。
白
固
吸水
易
微
减小
干燥
去除油污
砌砖
刷墙
波尔多液
酸
腐蚀
马上用大量
水冲洗,再涂上质量分数为1%的硼酸溶液
典型例题
例1　下列有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法,正确的是( )
A.氢氧化钠的俗称有烧碱、纯碱、苛性钠,氢氧化钙的俗称有熟石灰、消石灰
B.氢氧化钠和氢氧化钙都易溶于水
C.氢氧化钠和氢氧化钙都可用作干燥剂
D.氢氧化钠和氢氧化钙都对皮肤、衣服等有腐蚀作用
D
知识点二　碱的化学性质
生成与整理
指示剂
使无色酚酞溶液变红色,使紫色石蕊溶液变蓝色
非金属氧化物
生成白色固体;无明显现象(对应化学
方程式,合理即可)
反应都生成水和对应的盐(合理即可)
典型例题
例2　我国研制的航天员舱外服为航天员进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH),它不可能具有的化学性质是( )
A.与二氧化碳反应 B.使紫色石蕊溶液变蓝
C.与氧化铁反应 D.与硫酸铜溶液反应
C
课后练习
基础题
1.下列物质中属于碱的是( )
A.食用碱 B.烧碱 C.纯碱 D.生石灰
2.(2023上海)下列有关氢氧化钙的说法,正确的是( )
A.组成中含原子团 B.易溶于水
C.为蓝色固体 D.属于氧化物
B
A
建议用时:15分钟 实际用时: 分钟
3.(2024包头改编)向甲、乙两个等体积充满CO2的软塑料瓶中,分别倒入等体积的澄清石灰水与NaOH溶液(密度近似相等),拧紧瓶盖振荡后,现象如图所示。下列说法错误的是( )
C
A.甲瓶注入的是澄清石灰水
B.甲、乙瓶变瘪的原因都是瓶内压强减小
C.向变瘪的乙瓶中滴加过量的稀盐酸,无现象
D.NaOH溶液浓度大于Ca(OH)2溶液浓度
4.氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液都能与二氧化碳反应。
(1)向澄清石灰水中通入二氧化碳,会看到石灰水　 　,据此,可用澄清石灰水检验二氧化碳。用石灰浆粉刷墙壁,干燥后墙面变硬。请写出以上两个变化中涉及的化学方程式:　 　。
(2)曝露在空气中的氢氧化钠易与二氧化碳反应。写出该反应的化学方程式:　 　。
(3)三氧化硫与碱的反应与上面两个反应类似,写出三氧化硫与氢氧化钠溶液反应的化学方程式:　 　。
变浑浊
提升题
5.超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程如下所示:
(1)石灰窑中发生反应的化学方程式为　 　。
(2)乳化池中,生石灰与水发生反应,化学方程式为　 　。该反应为　 　(填“放热”或“吸热”)反应。
(3)碳化塔中发生反应的化学方程式为　 。
放热
拓展题(选做)
6.有位化学教师在实验室取用生石灰时,发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂(如右图所示)。某化学兴趣小组的同学在该教师的指导下,对该生石灰样品开展了以下探究活动。
【提出问题】生石灰样品的成分是什么
【做出猜想】生石灰样品的成分可能是CaO、Ca(OH)2和CaCO3中的一种或几种。
【实验探究】小华同学设计如下实验进行探究。
实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论
① 取样品于烧杯中,加水溶解,用手触摸烧杯壁 烧杯壁发热 　
② 将①中液体过滤,取少量滤液于试管中,向其中滴入　 溶液变红 有Ca(OH)2
③ 取②中的少许滤渣于试管中,向其中滴加少量稀盐酸 　 无CaCO3
有CaO
无色酚酞溶液
无气泡产生
【交流讨论】
(1)小组成员经过讨论,发现通过步骤②不能得出样品中一定含有Ca(OH)2的结论,理由是　 　。
(2)小红同学提出步骤③结论也不正确,并改进步骤③,通过改进后的实验证明生石灰样品中含有CaCO3。她改进步骤③的操作内容是　 .
　。
(3)通过小组合作,最后得出样品中肯定含有CaO和CaCO3,可能含有
Ca(OH)2的结论。请写出生成CaCO3的化学方程式:　
　 。
CaO能与水反应生成Ca(OH)2,也能使无色酚酞溶液变红
取②中的少
CaCO3↓+H2O　
许滤渣于试管中,向其中滴加足量稀盐酸
【反思应用】
(4)要　 　保存生石灰。
(5)设计和分析实验时,要充分考虑反应物的量和生成物等因素对实验结论的干扰。
(6)要确定样品中是否含有Ca(OH)2,还需要学习更多化学知识才能解决问题。
密封
第4课时　酸、碱分别具有相似化学性质的原因
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学习目标
课堂探究
课后巩固
学习目标
1.知道酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子,因此酸具有一些相似的化学性质。
2.知道碱在水溶液中都能解离出OH-和金属离子(或铵根离子),因此碱具有一些相似的化学性质。
3.通过物质的导电性实验,体会宏观现象与微观分析本质之间的联系。
4.从化学组成上认识酸、碱的组成特点和主要性质,初步学习对物质进行分类研究的方法。
课堂探究
知识点一　酸、碱分别具有相似化学性质的原因　
生成与整理
蒸馏水
水分子呈
中性,无法
形成电流
稀盐酸、
稀硫酸、
氢氧化
钠溶液、
氢氧化
钙溶液
该类物质溶
解时在溶液
中形成了带
电的粒子,进
而形成电流
酸都能在水溶液中解离出氢离子
碱都能在水溶液中解离出氢氧根离子
典型例题
例1　氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞溶液变红,两种溶液中均含有的一种相同粒子是( )
A.H+ B.OH-
C.H2O D.H
B
知识点二　无明显现象反应的探究
生成与整理
实验目的 验证NaOH与CO2发生了反应
反应原理 (化学方程式) 　
实验设计思路 　
　
　
通过验证反应物(CO2)的减少进而验证反应的发生;CO2的减少可通过压强变化体现出来;考虑到CO2能溶于水、与水反应的性质,需设置对照组排除水的影响
实验步骤或 装置示意图 　
　
实验现象及结论 　
　
　
往装有等体积CO2的塑料瓶中分别加入等体积的蒸馏水
和NaOH溶液,充分振荡,观察现象(合理即可)
通过装有NaOH溶液的塑料瓶变瘪,且变瘪的程度比装有蒸馏水的塑料瓶要大的现象,可知NaOH与CO2发生了反应
典型例题
例2　将CO2分别通入澄清石灰水和NaOH溶液中,观察到前者变浑浊,后者无明显现象,CO2和NaOH是否发生了化学反应 小明和同学一起设计了如右图所示的甲、乙两个实验装置来验证。
(1)甲、乙装置中的现象分别是　 .
　 。
甲中软塑料瓶变瘪,乙中熟鸡蛋被吸
到瓶内
(2)小王同学认为上述实验是可行的,其共同原理是　 .
　。
(3)小余同学认为该实验还不足以证明CO2和NaOH确实发生了反应,其原因为　 　。要得到科学严谨的结论,仍利用甲装置,需补做的对比实验是　 .
.
　。
NaOH和CO2反应
后导致装置内压强减小
有可能是NaOH溶液中的水溶解了CO2,导致装置内压强减小
收集与
甲装置中等体积的CO2,将NaOH溶液换成等体积的水,对比软塑料瓶变
瘪程度
课后巩固
基础题
1.下列溶液在空气中敞口久置,因发生化学变化导致溶液质量减小的是( )
A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.石灰水 D.烧碱溶液
2.下列是某同学进行“碱的化学性质”实验时记录的实验现象,其中与事实不符的是( )
A.在Ca(OH)2溶液中加入碳酸钠溶液,有白色沉淀生成
B.在NaOH溶液中通入CO2气体,有白色沉淀生成
C.在Ca(OH)2溶液中加入几滴紫色石蕊溶液,溶液呈蓝色
D.在NaOH溶液中加入CuSO4溶液,有蓝色沉淀生成
C
B
建议用时:15分钟 实际用时: 分钟
3.为了探究酸、碱等溶液的性质,学习小组进行了如下图所示的实验,分别试验乙醇、稀硫酸、氢氧化钠溶液的导电性,请回答下列问题。
(1)实验过程中,发现有一组实验灯泡不会发光,该组实验烧杯中装的试剂是
　 　。
(2)氢氧化钠在水中会解离出　 　和　 　,所以可以导电。
(3)取少量B中溶液于试管中,滴加紫色石蕊溶液,溶液呈　 　色,硫酸、盐酸等酸具有相似的化学性质,是因为它们都能解离出　 　。
乙醇
钠离子
氢氧根离子
红
氢离子
提升题
4.如图,杠杆已调至平衡,向集气瓶内缓慢通入一定量的CO2气体,稍后再倒入浓NaOH溶液(液面不接触乒乓球)。下列说法正确的是( )
A.通入CO2气体后,左端乒乓球下降
B.整个过程中乒乓球位置始终没有变化
C.倒入浓NaOH溶液后,杠杆逐渐恢复原状
D.其他条件不变,将CO2换成H2会产生同样现象
C
5.盐酸是一种重要的化工产品,也是实验室中重要的化学试剂。
(1)增大压强,HCl由气态变为液态,从微观的角度分析该变化过程中改变的是　 　。
(2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。
①可以看到的现象是　 .
　 。
分子之间的间隔
固体逐渐减少,溶液由无色变为浅绿色,有气泡
产生
②下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子,请写出每种图形代表的离子。(填离子符号)
　　, 　 　, 　 　。
③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是( )
A.Cu B.Mg C.Al D.Ag
H+
Cl-
Fe2+
BC
拓展题(选做)
6.兴趣小组同学用不同方法证明CO2能与NaOH反应,请回答下列问题。
(1)用图甲装置实验,证明CO2能与NaOH反应的现象是　 。
(2)用图乙所示装置实验,测得三颈烧瓶内压强变化曲线情况如图丙所示。
①首先注入瓶中的试剂是　 　(填“H2O”或“NaOH溶液”)。
甲
乙　　　　　 　丙
a试管内液面高于b试管
H2O
②ab段压强变大,原因是　 　。
③对比曲线中　 　段和　 　段,可证明CO2能与NaOH反应。
将H2O注入三颈烧瓶后,气体体积被压缩
bc
de
第5课时　中和反应及其在实际中的应用
栏目导航
学习目标
课堂探究
课后巩固
学习目标
1.知道酸和碱发生的反应是中和反应,并懂得如何判断酸和碱是否发生了反应。
2.知道盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。
3.在对“酸与碱能否发生反应”的探究过程中,体会实验现象(证据)与结论之间的关系,初步形成实证意识。
4.了解酸碱中和反应在实际中的应用(改良酸性土壤、处理硫酸厂废水等),能用化学方程式表达其中的一些反应原理。
课堂探究
知识点一　酸和碱之间的化学反应
生成与整理
实验目的 探究酸与碱能否发生反应 实验步骤
实验现象 　 　 　 　
　
实验结论 　 　 　 　 　
　
　
　
　 无明显现象
溶液由无色变红色
溶液红色逐渐变浅,最
后变为无色
无明显现象不能说
明反应未发生,需
改进实验
氢氧化钠溶
液显碱性
随着稀盐酸的不断加入,氢氧化钠被逐渐消耗,溶液碱性逐渐减弱,最后变为中性直至酸性
酸和碱能发生反应
典型例题
例1　如图是某班实验课上A组同学做探究酸碱中和反应的实验操作图,请回答下列问题。
(1)实验中酚酞溶液的作用是　 　。
帮助判断稀盐酸和氢氧化钠是否发生反应
(2)滴加稀盐酸时,用玻璃棒不断搅拌的目的是　 　。
(3)该实验中发生反应的化学方程式为　 　,氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时,观察到的现象是　 .
　。
(4)实验时发现滴加稀盐酸的过程中烧杯内有气泡冒出,产生该现象可能的原因是　 　。
溶液由红色变为
无色
使反应充分进行
部分NaOH变质为Na2CO3
知识点二　中和反应的概念和盐的概念
生成与整理
H+
OH-
酸根离子
金属离子或铵根离子
H+
Cl-
H20
NaCl
Na+
OH-
改良酸性土壤(合理即可)
例2　如图所示是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图,由此得出的结论不正确的是( )
A.反应结束时溶液的pH=7
B.反应前后元素的种类没有变化
C.氢氧化钠溶液中存在的粒子只有Na+和OH-
D.该反应的实质是H+和OH-结合生成水分子
典型例题
C
课后巩固
基础题
1.存放试剂时,某化学实验员不小心将试剂标签撕去了一部分(如右下图所示)。根据所学知识,你判断该试剂一定不是( )
A.碱 B.盐
C.氧化物 D.酸
D
建议用时:15分钟 实际用时: 分钟
2.中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是( )
A.生石灰用于加热即热食品
B.氢氧化铝用于治疗胃酸过多
C.熟石灰用于改良酸性土壤
D.硼酸用于处理皮肤上沾有的碱
A
3.(2024重庆)用NaOH溶液与稀硫酸进行中和反应实验,开始时滴入几滴酚酞溶液,测得溶液的pH变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A.图像表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸
B.ac段溶液颜色逐渐变浅,d点溶液为无色
C.d点溶液钠元素质量分数大于b点溶液钠元素质量分数
D.ac段溶液升温明显高于cd段,说明该反应放出热量
C
提升题
4.(2024陕西)(教材习题变式)如图实验进行一段时间后,观察到烧杯B内溶液已变为无色,则下列有关说法正确的是( )
A.烧杯B内溶液显无色说明溶液呈中性
B.烧杯A内溶液的质量变大
C.烧杯B内溶液颜色的变化是因为氢氧化钠溶液吸收了空气中的二氧化碳
D.上述实验能说明分子在不断地运动
D
5.现有如下试剂:NaOH溶液、浓H2SO4、Na2CO3溶液、Fe、Mg、酚酞溶液、蒸馏水,用来进行酸碱中和实验。请回答以下问题。
(1)实验时涉及了下列实验操作,其中错误的是( )
C
A.稀释H2SO4　　　 B.倾倒氢氧化钠溶液　　　C.滴加酚酞溶液
(2)小明进行酸碱中和实验:在一支试管中加入NaOH溶液,再向其中滴加稀H2SO4,振荡,最后滴加2滴酚酞溶液,振荡,溶液不变色。小明据此判断酸和碱恰好完全反应。
①小红认为小明的结论不一定正确,理由是　 .
　。
②请在小明实验的基础上,选用提供的试剂继续实验,判断酸和碱是否恰好完全反应,实验方案为　 .
　。
若稀H2SO4过量,加入酚酞
溶液也不变色
向反应后的试管中滴加1滴NaOH溶液,观
察溶液是否变色
拓展题(选做)
6.已知盐酸是HCl气体溶于水所形成的溶液,在实验室制取二氧化碳并检验其性质的实验中,如果用浓盐酸代替稀盐酸,并将产生的气体通入澄清石灰水,往往看不到溶液变浑浊的现象。现有一同学用如图所示装置进行实验,却看到了澄清石灰水变浑浊的现象。请回答下列问题。
(1)A装置中发生反应的化学方程式是　 　 。
(2)B装置的作用是　 　。实验后B中的溶质为　 　。实验后向B中滴入石蕊溶液可看到的现象是　 　。
(3)如果去掉B装置,将A装置与C装置直接相连,则C装置中可能发生反应的化学方程式为　 　(写出一个即可)。
除去HCl气体
HCl、H2CO3
溶液变红
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课题3　常见的盐
第1课时　氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
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学习目标
课堂探究
课后巩固
学习目标
1.知道生活中常见的盐(氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙)的俗称,能说出它们的主要用途。
2.初步学会检验组成里含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐的方法。
课堂探究
知识点一 　常见的盐及其用途
生成与整理
定义:一类组成里含有　 　(或铵根离子)和　 　的化合物
金属离子
酸根离子
典型例题
例1　下列选项中物质的俗称、化学式、类别、用途对应正确的是( )
A.生石灰、CaO、化合物、补钙剂
B.小苏打、NaHCO3、盐、发酵粉
C.纯碱、NaCO3、碱、制玻璃
D.食盐、NaCl、盐、除铁锈
B
知识点二　碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
生成与整理
以Na2CO3为核心的物质网络图:
相应序号的化学方程式:
①　 　(以HCl为例)
②　 　 [以Ca(OH)2为例]
③　 　
④　 　
典型例题
例2　过氧化氢被称为“绿色氧化剂”,为了便于储存和运输,工业上常将其转化为过碳酸钠晶体(2Na2CO3·3H2O2),该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是( )
A.氯化钠 B.石灰水
C.盐酸 D.二氧化锰
A
课后巩固
基础题
1.小深同学用思维导图梳理了Na2CO3的相关知识,其中描述错误的是
( )
A
建议用时:15分钟 实际用时: 分钟
2.贝壳的主要成分是碳酸钙。小强设计了如右下图所示实验进行探
究,下列关于实验现象的描述中,错误的是( )
A.有气泡产生
B.表面皿内壁有浑浊出现
C.贝壳逐渐溶解
D.溶液由无色变为红色
D
3.如图为NaHCO3的转化和应用。下列说法不正确的是( )
D
4.(2023常德)鸡蛋壳主要成分为碳酸钙,化学兴趣小组对鸡蛋壳进行了实验探究,具体实验如图所示,下列说法中错误的是( )
C
A.实验1中,打开分液漏斗,滴加盐酸,一段时间后,澄清石灰水会变浑浊
B.实验2中,温度计会显示溶液的温度升高
C.实验2中显示的操作都是规范的
D.实验2中,烧杯中溶液会变红
实验1 实验2
提升题
5.利用数字化实验可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。如下图所示,倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应,瓶内气压的变化如曲线所示。下列有关说法正确的是( )
A.曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸反应
B.点b表示碳酸钙与稀盐酸反应已停止
C.等质量碳酸钙粉末产生的CO2的质量更多
D.对比分析点c、d可知,相同的气压时,碳酸钙粉末与稀盐酸反应速率更大
D
6.某同学利用A～D四个透明塑料杯和导管设计“塔杯变色”趣味实验:4个杯子分别盛有盐酸、碳酸钠、氯化钙、酚酞中的某一种溶液。往A杯加入适量的氢氧化钠溶液后,溶液变红色。当上一杯液体达到一定量时会自动流入下一杯,出现的现象如图所示。请回答下列问题。
(1)B杯溶液变成无色,反应的化学方程式为　 　 。
(2)从B杯流出的溶液中溶质有　 　。
(3)C杯中产生气泡的化学方程式为　 　。
(4)D杯中原来盛放的是　 　溶液。
酚酞、HCl、NaCl
氯化钙
拓展题(选做)
7.某化学兴趣小组获得两包食品添加剂,一包是柠檬酸晶体,另一包是标注为钠盐的白色粉末。将少量柠檬酸和这种白色粉末溶于水,混合后产生了使澄清石灰水变浑浊的气体,为确定白色粉末的化学成分,该小组进行了以下探究:
【提出猜想】猜想1:碳酸钠;猜想2:碳酸氢钠;猜想3:碳酸钠和碳酸
氢钠。
【查阅资料】①碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性。
②碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,碳酸钠受热不分解。
【实验探究1】小亮、小刚分别对有关猜想设计方案并进行实验:
项目 实验操作 实验现象 实验结论
小亮 将白色粉末溶于水后用pH试纸测定其酸碱度 pH　　(填“>” “<”或“=”)7 溶液呈碱性,猜想1成立
小刚 用如图所示的装置进行实验 试管A中有水珠产生,试管B中液体变浑浊 猜想2成立,试管B中反应的
化学方程式为
　
　
>
Ca(OH)2+CO2
【实验质疑】
(1)小红认为小亮的实验结论不正确,理由是　 　。
(2)小明认为小刚的实验并不能得出猜想2成立,理由是　 .
　。
【实验探究2】为了进一步确定白色粉末的化学成分,小戚称取10 g白色粉末与足量稀盐酸反应,充分反应后生成二氧化碳的质量为m g,通
过计算并分析实验数据确定猜想3成立,则m的取值范围为　 　(计
算结果用分数表示)。
碳酸氢钠溶液也显碱性
不能排除白
色粉末中含有碳酸钠
【结论分析】探究后他们查到该白色粉末的成分为碳酸氢钠,那么你认为白色粉末中的碳酸钠是如何产生的 写出产生碳酸钠的化学方程式:　 　 。
第2课时　复分解反应发生的条件
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学习目标
课堂探究
课后巩固
学习目标
1.能记忆常见酸、碱、盐的溶解性。知道常见物质或溶液的颜色。
2.能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
课堂探究
知识点一　常见的盐的生成
生成与整理
典型例题
例1　热水瓶用久后,瓶胆内常附着一层水垢[主要成分是CaCO3和Mg(OH)2],此水垢可用一些酸来清除。下列家庭用品中,能用来清除
水垢的是( )
A.黄酒 B.白醋
C.食盐 D.纯碱
B
知识点二　复分解反应
生成与整理
1.概念:由两种　 　互相　 　,生成另外两种　 　的反应。
化合物
交换成分
化合物
4.条件:生成物中有　 　或　 　或　 　。
5.常见盐的溶解性。
难溶性盐酸盐:　 　;难溶性硫酸盐:　 　;难溶性碳酸盐:
　 　、　 　。遇酸不溶解的沉淀有　 　、　 　。
沉淀
气体
水
AgCl
BaSO4
CaCO3
BaCO3
BaSO4
AgCl
典型例题
D
课后巩固
基础题
1.下列各组物质不能发生复分解反应的是( )
A.HCl和Ca(OH)2 B.Na2CO3和H2SO4
C.Ca(OH)2和Na2CO3 D.KCl和CuSO4
2.在人体血液中,如果钾元素含量偏高,会引起心脏衰竭,甚至死亡;如果钾元素含量偏低,又会影响肌肉和神经的功能,这时就需要补充钾。一种医用含钾化合物的水溶液能跟硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。该化合物是( )
A.KNO3 B.K2CO3 C.KCl D.KOH
D
建议用时:15分钟 实际用时: 分钟
C
3.除去以下物质中的少量杂质,所用方法正确的是( )
C
选项 物质 杂质 所用方法
A 氯化钠溶液 氯化钡溶液 加过量硫酸钠溶液,过滤
B K2SO4溶液 MgSO4溶液 加入适量的NaOH溶液,过滤
C 碳酸钠 碳酸氢钠 充分加热至固体质量不变
D 碳酸钙 氯化钾 加足量水,过滤,蒸发
4.下列物质间不能发生复分解反应的是( )
A.碳酸钠溶液和氯化钙溶液
B.氢氧化钠溶液和氯化钾溶液
C.碳酸钾溶液和盐酸
D.硫酸铜溶液和氯化钡溶液
B
D
提升题
6.为保护绿水青山,可将工业残留的钡渣[主要成分为碳酸钡(BaCO3)]进行无害化处理,制取化工原料硫酸钡(BaSO4)。主要流程如下图所示。
已知:BaSO4难溶于水,氯化钡(BaCl2)可溶于水。
(1)粉碎钡渣的目的是　 　。
增大反应物间的接触面积,使反应更充分
(2)反应釜1中的气体X为　 　,反应的化学方程式为　
　。
(3)反应釜2中发生复分解反应的化学方程式为　
　。
CO2
BaSO4↓+2HCl
BaCO3+2HCl
拓展题(选做)
7.(2023镇江)将一定量的澄清石灰水与Na2CO3溶液充分混合,过滤得到白色固体和无色滤液,将滤液分为三等份,分别进行下列实验。
实验①:向第一份溶液中滴加酚酞溶液。
实验②:向第二份溶液中滴加少量稀盐酸。
实验③:向第三份溶液中滴加BaCl2溶液,振荡、静置。
下列说法不正确的是( )
A.产生白色固体的反应为Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH
B.实验①中溶液变红,不能说明滤液中是否含有Na2CO3
C.实验②中无气泡产生,说明滤液中不含有Na2CO3
D.实验③中出现白色浑浊,说明滤液中不含有Ca(OH)2
C
第3课时　化肥
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学习目标
课堂探究
课后巩固
学习目标
1.认识氮肥、磷肥、钾肥对农作物生长有重要作用,知道含有氮、磷、钾中的两种或两种以上营养元素的化肥叫作复合肥料。
2.了解化肥、农药的利弊及合理施用化肥和农药,提高它们的利用率,并注意减少污染。
课堂探究
知识点一　化肥的种类和作用
生成与整理
氯化铵(或NH4CI)
碳酸氢铵(或NH4HCO3)
磷酸钙或[Ca3(PO4)2]
硫酸钾(或K2SO4)
氯化钾(或KCI)
磷酸二氢铵(或NH4H2PO4)
硝酸钾(或KNO3)
典型例题
例1　(2024 宜宾)化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列物质属于钾肥的是( )
A.K2SO4 B.NH4HCO3
C.Ca3(PO4)2 D.NaNO3
A
知识点二　化肥与环境的关系
生成与整理
典型例题
例2　某班同学就施用化肥的“利与弊”为题进行辩论,下列观点中不科学的是( )
A.化肥的肥效快
B.施用化肥不会造成环境污染
C.施用化肥可使农作物增产
D.复合肥料能同时均匀供给农作物几种养分
B
课后巩固
基础题
1.(2023滨州)施肥是使农业增产的重要手段。下列关于化肥的说法不正确的是( )
A.尿素[CO(NH2)2]属于氮肥
B.植物的叶片发黄,应施用磷肥来改善其生长状况
C.铵态氮肥不能与碱性物质混用
D.硝酸钾属于复合肥料
B
建议用时:15分钟 实际用时: 分钟
2.某同学发现他爸爸种植的水稻生长迟缓、叶色发黄、茎秆不粗硬、易倒伏,学习化学后要他爸爸追加相应的复合肥料,应选用的复合肥料是( )
A.KNO3 B.NH4NO3
C.NH4H2PO4 D.K2SO4
A
3.某农业大市围绕“三农”发展,不断创新工作思路。有些乡镇建起了“农博园”,它不仅是农业高新技术示范和推广基地,也是一个观光休闲的生态农业园区。下列一些生产思路中“农博园”不宜采用的是( )
A.将农家肥料与化学肥料有机地合理使用,以提高产量和效益
B.给塑料大棚中的蔬菜施加适量的CO2,以促进光合作用
C.将种植、养殖和制沼气相结合,既可以改善环境,又可以提高农、畜牧业的产量
D.将硝酸铵与熟石灰等碱性物质混合施用,既给农作物提供了营养元素,又可降低土壤的酸性
D
4.认识化肥,科学施肥至关重要。
(1)下列物质中,可用作磷肥的是( )
A.K2SO4　 B.CO(NH2)2 C.KNO3　 D.Ca(H2PO4)2
(2)NH4Cl是常见的氮肥,不能与碱性物质混用,否则会因释放出　 　
而损失肥效。
(3)过度使用化肥造成的后果有:①　 　,②水体富营养化等。
(4)“雷雨发庄稼”现象涉及的化学反应较为复杂,其中一个反应是NO2与H2O反应生成HNO3和NO,写出该反应的化学方程式:　
　;该反应中,化合价发生改变的元素是　 　(填元素符号)。
D
氨气
土壤污染
N
2HNO3+NO
提升题
5.如图是根据组成元素的不同对化学肥料进行分类的示意图,下列叙述错误的是( )
A.图中①表示的是磷肥
B.图中②表示的是复合肥料
C.尿素、氨水、硝酸铵属于氮肥
D.硫酸钾、氯化钾、硝酸钾属于钾肥
D
6.同学们在实验室用混合两种固体试剂的办法自制钾、氮复合肥料,实验室提供下列试剂:KCl、K2SO4、NH4HCO3、NH4Cl、(NH4)2SO4。
(1)植物易倒伏,是缺少　 　(填“氮肥”或“钾肥”)。
(2)鉴别K2SO4和(NH4)2SO4两种化肥,可加入　 　(填俗名),研磨。
(3)小松同学制得了成分不同的钾、氮复合肥料,从中抽取一份作为样品探究其成分,闻气味,发现无刺激性气味,说明样品中肯定不存在的化肥是　 　(填化学式)。
钾肥
熟石灰(或烧碱等)
NH4HCO3
【发现问题】该钾、氮复合肥料由哪两种固体试剂混合而成
【提出猜想】猜想Ⅰ:该钾、氮复合肥料由KCl和NH4Cl组成。猜想Ⅱ:该钾、氮复合肥料由KCl和(NH4)2SO4组成。猜想Ⅲ:该钾、氮复合肥料由K2SO4和NH4Cl组成。猜想Ⅳ:该钾、氮复合肥料由　 　和
　 　组成。
K2SO4
(NH4)2SO4
【实验探究】
实验操作 实验现象 结论
①取少量固体于烧杯中,加蒸馏水溶解 固体溶解,温度　 猜想Ⅰ、Ⅳ
都不成立
②在①的烧杯中加入过量的硝酸钡溶液和稀硝酸 产生白色沉淀 ③取②实验后烧杯中的上层清液,滴入　 　溶液 　 降低
硝酸银
产生白色沉淀
写出操作③的一个化学方程式:　
　。
【实验反思】
小松同学制取的该钾、氮复合肥料　 　(填“能”或“不能”)与草木灰一起施用,原因是　
　。
不能
草木灰溶液呈碱性,铵态氮肥与碱性物质混
合会发生反应降低肥效
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跨学科实践活动9　探究土壤酸碱性对植物生长的影响
【活动分析】
酸碱性广泛应用于社会许多领域,关系到植物生长好坏的土壤酸碱性便是其中一个领域。植物在长期自然选择过程中,形成了各自对土壤酸碱性特定的要求。土壤酸碱性是土壤较重要的化学性质,通常用pH表示。它不仅直接影响植物生长,还影响土壤的肥力。特别是与养分的有效性及有害物质的产生有关,这些都对植物生长发育起重要作用。影响土壤酸碱性的因素主要有气候条件、植被以及人为等因素,为了保护土壤资源,使农业和整个国民经济可持续发展,我们应该行动起来。
【活动内容】探究土壤酸碱性对植物生长的影响
(项目式学习)某兴趣小组发现某块土地玉米长势不好,为探究其原因,开启了项目式学习之旅。
[查阅资料]玉米适宜在pH范围为6.0～7.0的土壤中生长;植物生长需要多种营养元素,包括碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等大量元素和其他微量元素。
[任务一]检测该地土壤的酸碱度
可选用的实验用品:精密pH试纸(可精确到0.1)、标准比色卡、pH计、其他自选。
实验步骤 测量结果 实验结论
步骤一:将3份不同位置的土样,干燥后分别与自来水按2∶5的质量比在不同的烧杯中混合,充分搅拌后静置 试样一:pH=4.2 试样二:pH=4.4 试样三:pH=4.5 该土壤pH<
6.0,不适合玉米生长
步骤二:　 . . 　 分别取三个烧杯中的上层清液滴在精密pH试纸上,与标准比色卡对照读出pH
反思与评价:该实验方法有一处不够严密,请指出并说明原因　
。
自来水混合,自来水中含有多种物质,可能影响试样的pH　
土样与
[任务二]探究熟石灰对土样酸碱性的改变情况
实验方法:取300 g土样和　 　g蒸馏水混合,向其中加入一定量熟石灰,充分搅拌后静置,用pH计测定清液的pH。
测量结果:清液的pH为12.1。
反思:若要使改良的土壤适合玉米生长,需控制加入熟石灰的量。
750
[任务三]熟石灰用量的测定
实验目的:研究使300 g土样呈中性所需的熟石灰的质量。
实验方法:　
　。
查阅资料得知,常用的酸性土壤改良剂有:生石灰、熟石灰、草木灰
(主要成分为K2CO3)、含钙的贝壳灰(主要成分为CaCO3);要使改良后土壤的pH约为7,也可加入稍过量的　 　(从上述改良剂中选择)。
取300 g土样和750 g蒸馏水混合,称量一定质量的氢氧化钙,分多次加入试样中,搅拌,不断利用pH计测定试样pH,当pH约为7时,记录所用熟石灰的质量
含钙的贝壳灰
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课题 1　溶液的酸碱性
第十单元　常见的酸、碱、盐
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学习目标
课堂探究
课后巩固
学习目标
1.知道石蕊溶液和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂,初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2.在教师指导下初步学会利用植物的花、果自制指示剂,并能根据其与酸碱的变色情况判断是否适合用作酸碱指示剂。
3.知道用pH表示溶液的酸碱度及pH与酸碱性的关系,并初步学会用pH试纸测定溶液的酸碱度。
4.在学习“用pH试纸测定一些液体的pH”操作中,通过一些操作规范,如:不能用手拿pH试纸、不能润湿pH试纸、不能将pH试纸投入试剂瓶等,感受科学研究的严谨性。
5.知道酸碱度对生命活动和农作物生长的影响,了解控制酸碱度对生产和生活的意义。
课堂探究
知识点一　酸碱指示剂
生成与整理
紫色石蕊溶液
紫色
红色
蓝色
酚酞溶液
无色
无色
红色
典型例题
例1　(教材素材改编)分别将石蕊溶液和酚酞溶液滴入如图所示的溶液中,下列说法错误的是( )
A.将石蕊溶液滴入白醋中显红色
B.将酚酞溶液滴入肥皂水中显红色
C.实验表明白醋是酸性溶液,肥皂水是碱性溶液
D.实验表明指示剂能使酸性或碱性溶液的颜色发生改变
D
知识点二　溶液酸碱度的表示——pH　
生成与整理
1
厕所清洁剂
醋
苹果
酸雨指标
7
肥皂水
草木灰水
炉具清洁剂
14
酸
中
碱
典型例题
例2　人体内一些液体的正常pH如下,其中碱性最强的是( )
A.胰液(pH:7.8～8.4) B.唾液(pH:6.6～7.1)
C.血浆(pH:7.35～7.45) D.胃液(pH:0.9～1.5)
A
知识点三　溶液pH的测定方法　
生成与整理
节约试剂
防止残余试剂影响结果
避免稀释试剂影响结果
防止试剂污染
或腐蚀桌面
个位
pH计
典型例题
例3　某同学用pH试纸测定溶液的酸碱度,下列操作或结论正确的是
( )
A.用pH试纸直接蘸取待测溶液
B.先润湿pH试纸再测定溶液的酸碱度
C.用pH试纸测得石灰水的pH=9.5
D.用pH试纸测得盐酸的pH=1
D
知识点四　溶液的酸碱度的意义　
生成与整理
(1)化工生产中许多反应都必须在一定pH范围的溶液里才能进行。
(2)在农业生产中,农作物一般适宜在pH=　 　或接近　 　的土壤中生长。
(3)测定降雨的pH,可以了解空气的污染情况(酸雨的pH<5.6)。
(4)测定人体内或排出的液体的pH,可以了解身体的健康状况。
7
7
典型例题
例4　(2024 云南)几种经济作物适宜生长的土壤pH范围如表所示。某地土壤pH为4.6,该地最适宜种植的经济作物是( )
A
作物 杨梅 茶树 柑橘 樱桃
pH 4.0～5.0 5.0～5.5 5.5～6.5 6.5～7.5
A.杨梅 B.茶树 C.柑橘 D.樱桃
课后巩固
基础题
1.下列能使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液均变色的是( )
A.盐酸 B.硫酸
C.氯化钠溶液 D.氢氧化钠溶液
D
建议用时:15分钟 实际用时: 分钟
2.(2023娄底)土壤的酸碱度会影响植物的生长。下列植物在碱性土壤中,适宜种植的是( )
D
植物 花生 苹果 西瓜 沙枣
适宜的pH范围 5.0～6.0 5.0～6.5 6.0～7.0 8.0～8.7
A.花生 B.苹果
C.西瓜 D.沙枣
3.分别将石蕊溶液和酚酞溶液滴入如下图所示的溶液中。下列说法错误的是( )
D
A.在白醋和苹果汁中滴入石蕊溶液后变红,滴入酚酞溶液后不变色
B.在石灰水和氢氧化钠溶液中滴入石蕊溶液后变蓝,滴入酚酞溶液后变红
C.石蕊溶液和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂
D.实验说明指示剂能使酸或碱的溶液改变颜色
4.下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述,正确的是( )
A.用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测定
B.先用蒸馏水将pH试纸润湿,再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测定
C.用洁净、干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上,再与标准比色卡对照
D.用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH=12.6
C
5.一些物质的近似pH如下图所示,下列有关说法正确的是( )
D
A.苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱
B.肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强
C.厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用
D.人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水以减轻痛痒
提升题
6.下列曲线能正确反映其对应叙述关系的是( )
B
A B C D
A.向pH=3的稀盐酸中不断加水
B.向pH=3的稀盐酸中加入氢氧化钠溶液
C.向饱和石灰水中通入二氧化碳
D.向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量
拓展题(选做)
7.小明学习了酸碱指示剂后,在家中自制紫甘蓝汁酸碱指示剂。小明在家中找到了如下用品:废塑料盒、捣蒜用的杵、筷子、纱布、白酒、紫甘蓝,并用这些用品完成了实验。
第一步:制紫甘蓝汁。
①将紫甘蓝在废塑料盒中捣烂,加入　 　浸泡一段时间。
②将①中得到的不溶物与液体分离,　 　(填实验操作),得到了自制的紫甘蓝汁。
白酒
用纱布将浸泡出的汁液过滤
第二步:小明欲用制得的紫甘蓝汁测出家中炉具清洁剂和厕所清洁剂的酸碱性,先上网查得下列资料,如下表所示:
溶液 在不同溶液中的颜色变化 盐酸 氢氧化钠溶液
紫甘蓝汁 红色 黄色
第三步:小明取少量厕所清洁剂放入废塑料盒中,加入紫甘蓝汁,发现溶液变为红色,得出厕所清洁剂显　 　性;小明又取少量炉具清洁剂放入废塑料盒中,加入紫甘蓝汁,发现溶液变为　 　色,得出炉具清洁剂显碱性。小明认为紫甘蓝汁可以替代实验室中的石蕊溶液作酸碱指示剂。
酸
黄
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实验活动8　常见酸、碱的化学性质
栏目导航
实验目的
实验用品
实验步骤
拓展探究
课后巩固
实验目的
1.加深对酸和碱的主要性质的认识。
2.通过实验解释生活中的一些现象。
实验用品
白色点滴板、镊子、试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台(带铁圈)、坩埚钳、胶头滴管、火柴。
稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。
实验步骤
1.参考如图进行实验,比较酸和碱与指示剂的作用。
项目 滴加石蕊溶液 滴加酚酞溶液
稀盐酸 　 　
稀硫酸 　 　
氢氧化钠溶液 　 　
氢氧化钙溶液 　 　
红
无
红
无
蓝
红
蓝
红
通过实验,你得出的结论是　 .
　。
酸能使石蕊溶液变红色,不能使酚酞溶液
变色;碱能使石蕊溶液变蓝色,使酚酞溶液变红色
2.实验或回忆:几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应(写出化学方
程式)。
金属 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
镁 　 　 　 　
锌 　 　 　 　
铁 　 　 　 　
通过讨论得出你的结论:以上反应的生成物的共同之处是　 . 都生成
盐和氢气
3.观察下面的实验,得出现象和结论。
步骤和方法 现象 结论或化
学方程式
(1)取两个生锈的铁钉放入两支试管中,然后加入约 2 mL 稀盐酸。观察到铁钉表面的锈去掉,变得光亮时,将其中一支试管中的铁钉取出,洗净。继续观察另一支试管中的现象,过一段时间将铁钉取出,洗净。比较两个铁钉 生锈铁钉在稀盐酸中铁锈逐渐　 　,溶液呈现　 　,除去铁锈后的铁钉在稀盐酸中表面有　 　产生 酸既能与金属氧化物反应,又能与活泼金属反应
消失
黄色
气泡
(2)在试管中加入约2 mL硫酸铜溶液,然后滴入几滴氢氧化钠溶液,再向试管中加入稀盐酸 在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液后出现 　 　,再加入稀盐酸,沉淀会　 　
　,
　

(3)在试管中加入约 1 mL氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液;然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸,边不断振荡试管,至溶液颜色恰好变成无色为止;取该无色溶液约 1 mL,置于蒸发皿中加热,使液体蒸干 　 　
　
蓝色沉淀
溶解
溶液由无色变红色又变无色,加热后出现白色晶体
NaCl+H2O
Cu(OH)2↓+Na2SO4
CuCl2+2H2O
(4)向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末(用药匙的柄把一端挑一点),然后各加入1 mL水,振荡;再各滴入两滴酚酞溶液;继续向其中一支试管中加入1 mL水,振荡;向另一支试管中加入1 mL 稀盐酸,振荡;比较两支试管中的现象 少量Ca(OH)2中加入1 mL水振荡出现浑浊;滴入酚酞后溶液　 　,继续向其中一支试管加入1 mL水后振荡,溶液　 . 　,向另一支试管中加入1 mL稀盐酸后,振荡,液体　 　 　 .
　,
CaCl2溶液和水显中性
变红色
仍浑浊,红色
不消失
变得澄清,红色消失
CaCl2+2H2O
拓展探究
1.通过实验和结论,试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。
答案:(1)与酸碱指示剂作用;(2)与活泼金属反应;(3)与金属氧化物反应;(4)与碱反应。
2.通过实验和结论,试归纳出NaOH、Ca(OH)2 等碱有哪些相似的化学性质。
答案:(1)与酸碱指示剂作用;(2)与酸反应。
3.通过实验步骤3(1),请问清除铁制品表面的铁锈时,能否将铁制品长时间浸在酸中 为什么
　
4.通过实验步骤3(4),可以验证氢氧化钙的哪些性质
　
略
略
课后巩固
基础题
1.下列实验现象叙述正确的是( )
A.铁锈和足量稀硫酸反应:固体逐渐减少,溶液由无色变为浅绿色
B.向氢氧化铜中滴加酚酞溶液:酚酞溶液由无色变为红色
C.打开盛有浓盐酸的试剂瓶塞:瓶口冒出白烟
D.向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液:无色溶液中产生蓝色沉淀
D
建议用时:15分钟 实际用时: 分钟
2.(2023苏州)常温下,将10 mL 5%NaOH溶液逐滴加入盛有5 mL 5%稀盐酸(含2滴酚酞)的锥形瓶中,边滴边振荡。下列有关说法正确的是( )
A.滴加过程中,锥形瓶内溶液中Na+的数目不断增加
B.滴加过程中,溶液恰好由无色变为红色时,溶液pH为7
C.滴加过程中,锥形瓶内溶液温度不断升高
D.滴加结束后,取少量溶液蒸干,所得白色固体是NaCl
A
3.“跑龙图”是跑友们独特的迎龙年方式(如右图)。某同学带着稀盐酸逆时针奔跑,若稀盐酸分别能与各旗点的物质反应,就能跑向下一个点。为顺利跑完,各旗点的物质选择错误的是( )
A.②-Al
B.③-Al2O3
C.④-Al(OH)3
D.⑤-AlCl3
D
4.综合复习时,同学们来到化学实验室进行实验,加强对酸的化学性
质的整体认识。他们将适量的稀盐酸分别滴加到六支试管中进行实
验(如右图所示),请回答下列问题。
(1)六支试管中有气泡产生的是　 　(填字母),相关反应的化学方程式为　 　(写出一个)。
(2)能证明“C试管中发生了化学反应”的现象是　 　。
(3)有一支试管中的物质不与稀盐酸反应,原因是　
。
(4)E试管中的现象是　 　。
BD
溶液由红色变无色
在金属活动性顺序
中,铜位于氢之后
固体消失,溶液变为黄色
提升题
5.(数字化实验)某同学在常温下进行了中和反应的实验探究。向20 mL 0.4%的NaOH溶液(预先滴入3滴酚酞溶液)中逐滴滴入0.4%的稀盐酸。利用数字化传感器借助计算机绘制出溶液pH随加入稀盐酸体积变化的曲线如图所示。下列有关说法中,不正确的是( )
D
A.烧瓶中的溶液在a点时显红色
B.在b点时溶液中H+和OH-恰好完全反应
C.在c点时烧瓶中的溶液呈酸性
D.在滴入稀盐酸的过程中,溶液中Na+逐渐减少
6.为加深对酸的主要性质的认识,通过实验解释生活中的一些现象,在学完酸的化学性质后,老师组织同学们完成了以下实验活动。
【实验内容与分析】
实验一:如右图所示完成实验。
实验二:将生锈的铁钉加入足量的稀盐酸中。
实验三:往滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入一
定量的稀盐酸。
实验四:往5.3 g Na2CO3粉末中加入足量的稀盐酸。
(1)实验一中,观察到石蕊溶液变　 　色。
(2)实验二中,观察到溶液由无色变成黄色,一段时间后有气泡产生,请解释出现这两个现象的原因:　
　。
(3)实验三中,观察到溶液由红色变成无色,由此现象分析,反应后所得溶液中,溶质成分的可能组合有(不考虑酚酞)　 　(用化学式表示)。
(4)请计算,实验四中理论上可以生成二氧化碳的质量为　 　g。
红
铁锈与稀盐酸反应生成氯化铁和水,氯
化铁溶液为黄色;足量的稀盐酸除去铁锈后和铁反应产生氢气
NaCl或NaCl和HCl
2.2
(5)结合以上实验内容,请设计实验方案除去铜粉中混有的氧化铜,得到纯净的铜:　
　。
(6)小明在征得老师的同意后,继续进行了如下图所示实验。
将混合物加入足量的稀盐酸中,充分反应后过滤、洗
涤、干燥,得到纯净的铜
由上述实验可以得出氢氧化钙的性质:　
　。
【应用与拓展】
微溶于水、溶液显碱性、能
与稀盐酸反应
拓展题(选做)
7.下列图像与对应的实验操作相符合的是( )
① ② ③ ④
A.图①:一定量NaOH固体投入蒸馏水中
B.图②:一定量NaOH溶液加水稀释
C.图③:一定量NaOH溶液中滴加稀盐酸
D.图④:一定量NaOH溶液中滴加硫酸铜溶液
A
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