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沪教版初中化学九年级上册单元测试-第四单元 认识化学反应（基础卷）
阅卷人 一、选择题
得分
1．（2025·长沙模拟）树立安全意识，形成良好习惯。下列做法正确的是
A．携带易燃、易爆品乘坐高铁
B．发现厨房煤气泄漏，关闭阀门，避免明火
C．实验室加热后的试管立即用冷水冲洗
D．在实验室品尝无色液体试剂的味道
2．（2025·青岛） 某同学用下图所示实验验证质量守恒定律，下列说法不正确的是（　　）
A．左侧锥形瓶中固液混合后溶液变为蓝色
B．反应结束后，天平指针指向分度盘中线
C．该反应遵循质量守恒定律
D．将氢氧化铜固体换成锌粒，也可用该装置验证质量守恒定律
3．（2025·高州模拟）电解水及收集气体的装置如图所示，下列说法不正确的是
A．a、b端分别是直流电源的负极、正极
B．收集的气体有可燃性，点燃前须验纯
C．加入少量NaOH，可以增强水的导电性
D．c、d中收集气体的质量之比约为1：2
4．（2025·福田模拟）某小组使用氧气传感器探究“铁丝在氧气中的燃烧”(如图1)，测得实验过程中集气瓶内氧气体积分数随时间的变化关系如图2，下列说法正确的是
A．发生反应的化学方程式：4Fe+3O22Fe2O3
B．开始采集数据时，瓶内是纯净的氧气
C．铁丝停止燃烧时瓶内氧气未耗尽
D．集气瓶内放少量水，用于吸收有毒物质
5．（2025·长春）生产中用氧炔焰切割金属，其反应原理： x 的值是（　　）
A．1 B．2 C．3 D．4
6．（2025·东莞模拟）某同学设计了如图所示的两个实验来测定化学反应前后物质的质量关系，下列说法错误的是
A．甲中加热锥形瓶时观察到红色粉末变黑，气球先胀大后缩小
B．甲中锥形瓶冷却后放回天平，示数不变，拔松橡胶塞，示数减小
C．乙中若取用石灰石的量不足，对实验的结果没有影响
D．乙组实验中气球胀大后再称量质量，发现天平指针向右偏转
7．（2025·东莞模拟）加热过程中需要用打火机点燃酒精灯，打火机的燃料是丁烷(化学式为)，若通风口通气不良，会导致燃料浪费，且效率不高。下列有关说法正确的是
A．丁烷由碳原子和氢原子构成
B．丁烷的相对分子质量为59
C．丁烷中质量分数最大的元素是碳元素
D．丁烷燃烧一定生成二氧化碳和水
8．（2024九上·钱塘月考）取 1.6g某物质在足量氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质的组成有下列论断：①一定含 C、H；②一定不含 О；③可能含 О； ④一定含O；⑤分子中 C、H 的原子个数比为 1：2；⑥分子中C、H的原子个数比为 1：4.其中正确的是
A．①②③ B．①②⑤ C．①③⑥ D．①④⑤
9．（2025九下·深圳月考） 天然气是重要的化石燃料和能源，主要成分为甲烷（CH4），还含有少量硫化氢（H2S）等气体。硫化氢可在催化剂作用下与甲烷反应而除去，其反应微观示意图如下图所示。下列说法正确的是（　　）
A．该反应的化学方程式为：2H2S+ CH4CS2+4H2↑
B．反应前后催化剂的质量和性质都不变
C．天然气属于纯净物
D．反应前后元素种类和原子种类不变
10．（2025·黄埔模拟）《本草纲目》记载古法酿酒：“烧酒自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，盖酒露也。”“烧酒”中有乙醇，以下说法错误的是
A．烧酒会散发出酒香，从微观角度解释为乙醇分子在运动
B．“蒸令气上……其清如水”与实验室过滤操作原理相同
C．“浓酒和糟入甑”，酿酒过程中包含了缓慢氧化
D．乙醇可以用于体表和医疗器械的消毒
11．（2025·长宁模拟）当前，氨气()的能源化应用逐渐成为研究热点。工业上常用氮气和氢气合成氨气，一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示，图中有两处被墨迹遮盖。下列说法正确的是
A．参加反应的氢气质量为6g
B．反应后催化剂的质量为8g
C．氨气分子的微观示意图为
D．参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为4：1
12．（2024·临澧模拟）昊昊同学打扫卫生时不小心把“洁厕灵”与“84消毒液”混到一起，他闻到了一股刺激性气味。经查阅资料， 发现它们会发生如下反应： NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为
A．H2 B．Cl2 C．SO2 D．HCl
13．在托盘天平的两个托盘上各放1个烧杯，调节天平平衡，向两个烧杯中各注入等质量且等质量分数的稀盐酸，然后向右盘上的烧杯中放入一定质量的铁，同时向左盘上的烧杯中放入等质量的铝，待充分反应后，不可能出现的现象是(　　).
A．天平仍然平衡 B．天平指针偏向铁一方
C．天平指针偏向铝一方 D．铁和铝均有剩余
14．（2025·广州模拟）用NO生产HNO3过程中，物质转化关系如下图。下列说法不正确的是
A．反应Ⅰ中，参加反应的NO与生成的NO2含有等质量的氮元素
B．反应Ⅱ中，NO2与HNO3的分子个数之比为3：2
C．转化过程中，氮、氢、氧元素的化合价均发生了变化
D．氮元素的质量分数：NO＞NO2＞HNO3
15．（2025九下·南海期中）某研究团队研制的Cu-CuI复合催化剂，实现了二氧化碳高效制备乙烯(C2H4)的技术突破，为碳中和提供了新路径，该反应的微观示意图如下所示。下列有关说法正确的是（　　）
A．反应前后原子总数增加
B．参加反应的两种物质的分子个数比为1：2
C．反应生成的两种物质的质量比为7：8
D．参加反应的两种物质均为氧化物
阅卷人 二、非选择题
得分
16．（2025·衡阳模拟）非遗项目“打铁花”，不仅有“火树银花落，万点星辰开”的古老浪漫，而且蕴含着丰富的化学原理。
（1）“打铁花”技艺中，铁在高温下被击打后形成璀璨的铁花，这一过程中铁与空气中的氧气反应，生成四氧化三铁。请写出铁在氧气中燃烧的化学方程式：　 　。
（2）表演时可备细沙以防止火灾。细沙能阻止可燃物与　 　接触，从而达到灭火的目的。
17．（2025·惠阳模拟）“水为食之先”，《燔石篇》中介绍了用明矾使河水变得清澈的技术。
（1）明矾中铝离子的符号是　 　，乙池净水主要利用了木炭的　 　性。
（2）净化后的水用于酿酒，《本草纲目》记载：“其法用浓酒和糟入瓶，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”
①古法酿酒所用原理与现代净水方法中的　 　相似。
②在甑桶中的粮食加入酒曲发酵酿酒发生的是　 　(填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”)，酒的主要成分是乙醇，乙醇在氧气中完全燃烧生成两种氧化物，其反应的化学方程式为　 　。
③铁可以用作炊具是利用了　 　性。用长木棒挑开灶内木材堆后，火焰重新变旺，这是因为　 　。
18．（2025·清新模拟）水是我们日常生活和生产中重要的物质，从化学视角认识水。
（1）图1是某密闭容器中氢气燃烧并降至室温的微观示意图（“”表示氧原子，“”表示氢原子）。
i.下列关于变化I的说法正确的是　 　（填字母）。
a.反应前后元素种类不变
b.反应前后分子种类不变
c.反应前后原子种类和数目都不变
ii.从微观角度分析，变化Ⅱ发生改变的是　 　。
（2）图1变化I中的一种反应物可供呼吸，利用图2中的电解水装置制取时，它在玻璃管　 　（填“A”或“B”）中产生；当玻璃管A中气体的分子数为时，玻璃管B中气体的分子数为　 　，产生的是　 　（写化学式）。
（3）水　 　（填“属于”或“不属于”）六类营养物质之一；为实现可持续发展，我们要保护水资源，请你提出一条你生活中保护水资源的具体做法：　 　。
19．（2025·潮阳模拟）从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池，科学家在不断提升电池的性能。
（1）电池性能：镍氢电池　 　锂电池（填“低于”或“高于”）。
（2）研究表明，半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。如图所示是锂、钠、钾三种金属的元素信息和离子半径大小。
①钾的相对原子质量为　 　，钾原子的核电荷数为　 　，钾原子容易失去一个电子变成钾离子，钾离子的符号为　 　。锂、钠、钾三种元素属于不同种元素的根本原因是它们的　 　不同。
②电池容量相同的这三种电池，充满电时间最短的是　 　电池。
（3）当前手机中广泛使用的电池主要是高能锂电池。锂遇水反应生成氢氧化锂（LiOH）和氢气。写出锂和水反应的化学方程式　 　。
20．（2025·钟山模拟）科学利用和控制燃烧为人类服务，可推动社会的可持续发展。
（1）观察到铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧如图1所示，说明可燃物燃烧的条件之一是　 　。
（2）让水中白磷燃烧的方法是　 　。
（3）北京冬奥会火炬接力火种灯如图2所示，创意源于“中华第一灯”——西汉长信宫灯如图3所示。
该火种灯与长信宫灯的灯罩设计原理相似，这种设计可以　 　（选填“增强”或“减小”）风力对火焰的影响。从促进燃料充分燃烧的角度分析，火种灯双层玻璃之间的导流通道如图2所示，其作用是　 　。
（4）火种灯的熄灭方式是缓缓的关闭燃料罐，其利用的灭火原理是　 　。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；常见的意外事故的处理方法；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、不能携带易燃、易爆品乘坐高铁、火车或者汽车等，以防发生危险，说法错误，不符合题意；
B、发现厨房煤气泄漏时首先关闭阀门，避免明火，以防发生爆炸，说法正确，符合题意；
C、实验室加热后的试管不能立即用冷水冲洗，以防试管受热不均而炸裂，说法错误，不符合题意；
D、在实验室不能品尝任何液体试剂的味道，以防发生危险，说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据人体密集地方和密闭空间中不能携带危险品（易燃品、易爆炸品）来解答；
B、根据煤气是易燃物，煤气泄漏时先关闭阀门后开窗通风来解答；
C、根据受热的试管待冷却后进行清洗来解答；
D、根据实验室的药品不是有毒就是有腐蚀性，实验室不能品尝药品来解答。
2．【答案】D
【知识点】验证质量守恒定律
【解析】【解答】A、稀硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色，所以 左侧锥形瓶中固液混合后溶液变为蓝色 ，故A正确；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量相等，所以反应结束后，天平指针指向分度盘中线，故B正确；
C、所有化学反应都遵循质量守恒定律，故C正确；
D、将氢氧化铜固体换成锌粒，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，由于装置没有密闭，生成的氢气逸散到空气中，反应后左边质量变轻，指针向右偏，不能用于验证质量守恒定律，有气体参加或生成的实验需要在密闭容器中进行才能验证质量守恒定律，故D错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，含铜离子的溶液呈蓝色进行分析解答；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变进行分析解答‘
C、根据所有的化学反应都遵循质量守恒定律进行分析解答；
D、根据锌粒与稀硫酸反应生成氢气逸散到空气中，导致左边质量减轻，有气体参加或生成的实验需要在密闭容器中进行才能验证质量守恒定律进行分析解答。
3．【答案】D
【知识点】电解水实验；根据化学反应方程式的计算；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】A、a端产生气体利用向下排空气法收集，则产生气体为氢气，b端产生气体利用向上排空气法收集，则产生气体为氧气，a、b端分别是电源的负极、正极，不符合题意；
B、试管c收集是氢气，氢气具有可燃性，点燃前需验纯，以防止不纯燃烧爆炸，不符合题意；
C、水是电的弱导体，加入少量NaOH，可以增强水的导电性，不符合题意；
D、电试管c、d中分别收集到的气体是氢气、氧气，二者的质量之比即为水中氢、氧元素质量比，为2：16＝1：8，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据电解水正氧负氢，氧一氢二，氢气密度小，用向下排空气法收集，氧气密度大，用向上排空气收集，产生氢气和氧气质量比即为水中氢元素和氧元素质量比分析。
4．【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、铁和氧气反应生成物是四氧化三铁而不是三氧化二铁，反应的化学化学方程式：，故A错误；
B、从图2可知，时间为0，即开始采集数据时，氧气的体积分数为80%，说明还有20%是其他的成分，所以瓶内不是纯净的氧气，故B错误；
C、从图2可知，时间为20S时，氧气体积分数下降到20%，之后不再下降，说明在20S时，铁丝停止燃烧时，瓶内氧气还有20%没有消耗，故C正确；
D、铁丝燃烧生成四氧化三铁不溶于水且无毒，集气瓶中放少量水的目的是为了防止生成的高温熔融物溅落，使瓶底炸裂，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据铁丝燃烧生成四氧化三铁及其化学方程式的书写进行分析解答；
B、根据图2时间为0时，氧气体积分数为80%进行分析解答；
C、根据图2氧气体积分数下降到20%时不再下降进行分析解答；
D、根据铁丝燃烧生成物无毒，集气瓶底放少量水是防止高温熔融物溅落使瓶底炸裂进行分析解答。
5．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，由化学方程式 可知，反应前有2x个碳原子，反应后有4个碳原子，则2x=4，x=2，故B符合题意，A、C、D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析解答。
6．【答案】B
【知识点】验证质量守恒定律
【解析】【解答】A. 铜与氧气在加热下反应生成氧化铜，反应放热，氧气被消耗，可观察到红色粉末变黑，气球先胀大后缩小，故正确，不符合题意；
B. 甲实验中，铜粉加热生成黑色氧化铜，在密闭条件下冷却后称量，质量不变，但拔松橡胶塞后，空气会重新进入，电子天平示数变大，故错误，符合题意；
C. 石灰石量不足会影响生成的二氧化碳量，但反应前后系统的总质量仍应保持不变，故正确，不符合题意；
D. 在乙组实验中，石灰石与盐酸反应会生成二氧化碳气体，气球会胀大，有向上的浮力，会发现天平指针向右偏转，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据铜与氧气的反应，进行分析。
B、根据在密闭条件下进行甲实验，结合质量守恒定律分析。
C、根据化学反应遵循质量守恒定律分析。
D、根据在乙组实验中，石会生成二氧化碳气体，结合浮力，进行分析。
7．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、丁烷由丁烷分子构成，丁烷分子由碳原子和氧原子构成，故A选项说法错误；
B、丁烷的相对分子质量为12x4+1x10=58，故B选项说法错误；
C、丁烷中碳、氢元素的质量比为：（12x4）：（1x10）=24：5，因此丁烷中碳元素的质量分数最大，故C选项说法正确；
D、丁烷完全燃烧生成二氧化碳和水，不完全燃烧会有一氧化碳生成，故D选项说法错误；
故答案为：C.
【分析】A、根据分子由原子构成进行分析；
B、根据相对分子质量就等于相对原子质量乘以原子个数的和进行分析；
C、根据丁烷中碳、氢元素的质量比进行分析；
D、根据丁烷不完全燃烧会生成一氧化碳进行分析。
8．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】1.6g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水，根据质量守恒定律反应前后物质总质量不变可知，参加反应的氧气的质量为：4.4g+3.6g-1.6g=6.4g；在化学变化中元素守恒：
而4.4g二氧化碳中碳元素的质量为：，则氧元素的质量为：4.4g-1.2g=3.2g
3.6g水中氢元素的质量为：，则氧元素的质量为：3.6g-0.4g=3.2g
所以生成物中氧元素质量为，刚好与参加反应的氧气的质量6.4克相等，故该物质中一定不含氧元素，只含有碳氢元素，故①②正确，③④不正确；
则该物质中碳原子和氢原子的个数比为：，故该物质的化学式为。则⑥ 说法正确，⑤ 说法错误。
故答案为：C.
【分析】根据化学变化中元素守恒，反应前后物质的总质量不变；物质在氧气中反应生成水和二氧化碳，故物质中一定含有碳氢元素，物质中的碳元素的质量就是二氧化碳中的碳，物质中的氢元素的质量就是水中的氢元素质量，物质中的碳氢之和等于物质质量时则物质中不含氧元素，物质中的元素的质量等于该原子的相对质量和原子个数之积来解答。
9．【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、利用该反应的模型图分析可知，硫化氢和甲烷在催化剂的作用下反应生成硫化碳和氢气，该反应的方程式为： 2H2S+ CH4CS2+4H2，该书写错误，不符合题意；
B、催化剂的概念是改变反应速度，本身的质量和化学性质不变，而物理性质可能变化，故该说法错误，不符合题意；
C、天然气的主要成分是甲烷，天然气是由多种物质组成的混合物，该说法错误，不符合题意；
D、化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据反应模型图分析可知硫化氢和甲烷在催化剂的作用下反应生成硫化碳和氢气来解答；
B、根据催化剂的概念是改变其它物质的反应速度，本身的质量和化学性质不变来解答；
C、根据混合物是由多种物质组成，天然气的主要成分是甲烷来解答；
D、根据化学变化元素守恒，原子的种类、数目和质量不变来解答。
10．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；分子的定义与分子的特性；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A、烧酒会散发出酒香，是因为乙醇分子的不断运动，运动到人的嗅觉器官，不符合题意；
B、“蒸令气上…… 其清如水”是通过加热使沸点低的物质变成蒸气再进行液体，与实验室蒸馏操作原理相同，符合题意；
C、酿酒过程中，糖类等物质在微生物作用下与氧气发生缓慢的氧化反应生成酒精等，不符合题意；
D、乙醇可杀灭细菌繁殖体、多数病毒和真菌，可以用于体表和医疗器械的消毒，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据分子的不断运动分析；
B、根据蒸馏原理分析；
C、根据酿酒属于缓慢氧化分析；
D、根据乙醇的杀菌作用分析。
11．【答案】A
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化学方程式的概念、读法和含义；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、催化剂在反应前后质量不发生改变，由图可知，催化剂在反应后的质量均为5g；根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，所以80+x+0+5=52+9+24+5，x=9g，所以反应后剩余9g氢气，则参加反应的氢气质量为15g-9g=6g，故选项说法正确；
B、由A选项分析可知，催化剂在反应后的质量均为5g，故选项说法不正确；
C、由氨气的化学式可知，一个氨气分子由1个氮原子和3个氢原子构成，故选项说法不正确；
D、根据质量守恒定律，参加反应的氮气质量为：80g 52g=28g，生成的氨气质量为：34g 0g=34g，则参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为，故选项说法不正确；
故选：A。
【分析】1.化学反应后生成的各物质的质量总和，等于参加化学反应的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。根据质量守恒定律可知，化学反应前后“六不变”：（1）反应前后物质总质量不变；（2）元素的种类不变；（3）元素质量不变；（4）原子的种类不变；（5）原子的数目不变；（6）原子的质量不变。
2.催化剂参与化学反应，可以改变化学反应速率，但不影响生成物的产量，反应前后催化剂质量和化学性质不变。
12．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据化学方程式可知，反应物中钠、氯、氢、氧原子个数分别为1、3、2、1，生成物中除X外钠、氯、氢、氧原子个数分别为1、1、2、1，依据质量守恒定律可知：化学变化前后原子的种类和个数不变可知X分子由2个氯原子构成，则物质X的化学式为Cl2；
故选：B。
【分析】化学反应后生成的各物质的质量总和，等于参加化学反应的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。根据质量守恒定律可知，化学反应前后“六不变”：（1）反应前后物质总质量不变；（2）元素的种类不变；（3）元素质量不变；（4）原子的种类不变；（5）原子的数目不变；（6）原子的质量不变。
13．【答案】C
【知识点】验证质量守恒定律
【解析】【解答】当酸量不足时等质量的金属都有剩余时，那么就是等质量的酸反应产生的氢气的质量相等，此时天平仍然保持平衡；当酸足量，等质量的金属完全反应时，根据化学方程式中的各物质之间的质量关系，等质量的铝和铁，铝产生的H2比铁产生的氢气多；那么天平是放铝的左盘的质量氢，右盘有铁的质量的烧杯重，而天平是出现左高右低，偏向铁的一方。
A、天平仍然平衡，可能出现该现象，不符合题意；
B、天平指针偏向铁一方，可能出现，不符合题意；
C、天平指针不可能偏向铝一方，该说法错误，符合题意；
D、铁和铝均有剩余的说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据等质量的铝和铁分别与等质量的酸反应生成氢气的质量，金属有剩余时酸完全反应生成氢气的质量相等；假如金属完全反应酸有剩余则产生氢气的质量是铝和铁多来解答。
14．【答案】C
【知识点】常见元素与原子团的化合价；化学方程式的概念、读法和含义；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、由图可知，反应Ⅰ为一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮；由质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类及质量不变。因此反应Ⅰ中，参加反应的NO与生成的NO2含有等质量的氮元素，不符合题意；
B、由图可知，反应Ⅱ的化学方程式为3NO2+H2O=NO+2HNO3；由化学方程式可知，NO2与HNO3的分子个数之比为3：2，不符合题意；
C、由图可知，反应Ⅰ的化学方程式为2NO+O2=2NO2，反应Ⅱ的化学方程式为3NO2+H2O=NO+2HNO3；反应Ⅰ中氮元素化合价由+2价→+4价，氧元素化合价由0价→-2价；反应Ⅱ中氮元素化合价由+4价→+2价、+5价，氢、氧元素化合价不变。因此转化过程中氮、氧元素的化合价均发生了变化，但氢元素的化合价没有发生改变，符合题意；
D、二氧化氮中氮元素的质量分数为，一氧化氮中氮元素的质量分数为，硝酸中氮元素的质量分数为，因此氮元素的质量分数NO＞NO2＞HNO3，选项说法正确，不符合题意。
故选C。
【分析】1.根据质量守恒定律可知，化学反应前后“六不变”：（1）反应前后物质总质量不变；（2）元素的种类不变；（3）元素质量不变；（4）原子的种类不变；（5）原子的数目不变；（6）原子的质量不变。
2.单质中任何元素的化合价都为零；在化合物中，各元素化合价的代数和为零。在化合物，各元素常显的价态：
（1）H、K、Na、Ag：+1；
（2）Ca、Ba、Mg、Zn：+2；
（3）Al：+3；
（4）O：-2，在过氧化物中，氧元素显-1价；
（5）Fe：+2、+3
（6）Cl和N为变价元素。
15．【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】利用反应模型图分析可知，该反应的方程式为：A、化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变，该说法错误，不符合题意；
B、参加反应的是二氧化碳分子和水分子，二者的分子个数比是1：1，该说法错误，不符合题意；
C、二氧化碳和水反应生成乙烯和氧气的方程式中，乙烯和氧气的质量比是，该说法错误，不符合题意；
D、氧化物的概念是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物，故参加反应的二氧化碳和水均是氧化物，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据氧化物的概念是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物，化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变，利用二氧化碳和水反应生成乙烯和氧气的方程式的含义来解答。
16．【答案】（1）
（2）氧气
【知识点】化学方程式的书写与配平；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为；
（2）表演时可备细沙以防止火灾，是因为细沙能阻止可燃物与氧气接触，从而达到灭火的目的。
【分析】1.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
2.灭火的原理和方法，主要有如下三种：
（1）使温度降低着火点以下，如用嘴吹灭燃烧的蜡烛；
（2）隔绝氧气或空气；如油锅着火时，可盖严锅盖；
（3）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；如森林失火时，经常砍掉一片树木形成隔离带。
（1）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为；
（2）表演时可备细沙以防止火灾，是因为细沙能阻止可燃物与氧气接触，从而达到灭火的目的。
17．【答案】（1）Al3+；吸附
（2）蒸馏；缓慢氧化；；导热；木材接触了更多的空气
【知识点】元素的符号及其意义；化学方程式的书写与配平；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】（1）离子的表示方法是在表示该离子的元素符号（或原子团）右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；铝原子失去3个电子后形成铝离子，铝离子的符号表示为Al3+；乙池中有木炭包，木炭疏松多孔，具有吸附性，用于除掉水中的色素和异味；
（2）①由短文可知，这里所用的“法”是指将酒精蒸发，再将其液化，则与现代净水方法中的蒸馏相似；②酒曲发酵酿酒过程中，是发生了氧化反应，且反应比较缓慢，不易察觉，属于缓慢氧化；乙醇燃烧生成水和二氧化碳，反应的方程式为：；③金属铁有良好的导热性，可用作炊具；用长木棒挑开灶内木材堆后，火焰重新变旺，这是因为木材接触了更多的空气，使得木材能充分燃烧。
【分析】（1）根据铝离子带3个单位正电荷，标在元素符号右上角，数字在前，正负号在后，木炭的吸附性分析；
（2）根据蒸馏原理，缓慢氧化定义，乙醇燃烧生成二氧化碳和水，金属的导热性及燃烧剧烈程度与氧气的量有关分析。
（1）离子的表示方法是在表示该离子的元素符号（或原子团）右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；铝原子失去3个电子后形成铝离子，铝离子的符号表示为Al3+；乙池中有木炭包，木炭疏松多孔，具有吸附性，用于除掉水中的色素和异味；
（2）①由短文可知，这里所用的“法”是指将酒精蒸发，再将其液化，则与现代净水方法中的蒸馏相似；
②酒曲发酵酿酒过程中，是发生了氧化反应，且反应比较缓慢，不易察觉，属于缓慢氧化；乙醇燃烧生成水和二氧化碳，反应的方程式为：；
③金属铁有良好的导热性，可用作炊具；用长木棒挑开灶内木材堆后，火焰重新变旺，这是因为木材接触了更多的空气，使得木材能充分燃烧。
18．【答案】（1）ac；分子间的间隔
（2）B；n；
（3）属于；用淘米水浇花（合理即可）
【知识点】电解水实验；保护水资源；分子的定义与分子的特性；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）i、由变化Ⅰ的微观示意图可知，氢气和氧气在点燃的条件下生成水有新物质生成，属于化学变化；根据质量守恒定律可知，反应前后没有发生变化的是元素的种类和质量，原子的种类、数目和质量，一定改变的是分子的种类。
故答案为：ac.
ⅱ、变化Ⅱ没有新物质生成的过程中属于物理变化，发生变化的是分子间的间隔；
（2）电解水实验正氧负氢、氧一氢二，玻璃管B中气体体积较少是氧气，氧气可以供给呼吸；
玻璃管A中气体体积较多是氢气，化学式为H2；由于电解水得到的氢气和氧气的体积比为2：1，当玻璃管A中气体的分子数为2n时，玻璃管B中气体的分子数为n；
（3）人体所需的六大营养素是水、无机盐、糖类、油脂、蛋白质、维生素，故水属于六类营养物质之一；我们必须爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染，生活中保护水资源的做法是用淘米水浇花、淘米水冲马桶、生活污染处理后再排放等。
【分析】（1）根据氢气和氧气反应生成水，化学变化中原子的种类、数目和质量不变，分子的种类变化；没有新物质生成的变化是物理变化，分子间的间隔改变来解答；
（2）根据电解水实验正氧负氢，氢2氧1，氧气支持物质燃烧，供给呼吸来解答；
（3）根据人体中的六大营养素是水、无机盐、糖类、油脂、蛋白质、维生素；爱护水资源的措施是防止水体污染和节约用水来解答。
（1）i、由变化Ⅰ的微观示意图可知，氢气和氧气在点燃的条件下生成水，有新物质生成，属于化学变化；根据质量守恒定律可知，反应前后没有发生变化的是：元素的种类和质量，原子的种类、数目和质量，一定改变的是分子的种类，故选ac；
ⅱ、变化Ⅱ没有新物质生成，属于物理变化，发生变化的是分子间的间隔；
（2）电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，玻璃管B中气体体积较少，是氧气，氧气可以供给呼吸；
玻璃管A中气体体积较多，是氢气，化学式为H2；由于电解水得到的氢气和氧气的体积比为：2：1，当玻璃管A中气体的分子数为2n时，玻璃管B中气体的分子数为n；
（3）水、无机盐、糖类、油脂、蛋白质、维生素是人体所需的六大营养素，则水属于六类营养物质之一；
我们必须爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染，生活中保护水资源的做法是用淘米水浇花、淘米水冲马桶、生活污染处理后再排放等。
19．【答案】（1）低于
（2）39.10；19；；质子数；钾
（3）
【知识点】元素的概念；元素的符号及其意义；元素周期表的特点及其应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）由“从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池，科学家在不断提升电池的性能”可知，镍氢电池低于锂电池；
（2）①根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则钾的相对原子质量为39.10，左上角的数字表示原子序数，则钾的原子序数为19，原子中原子序数=质子数=核电荷数，所以钾原子的核电荷数为19，钾原子容易失去一个电子变成带一个单位正电荷的钾离子，其离子符号为；元素是具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子总称，则锂、钠、钾三种元素属于不同种元素的根本原因是它们的质子数不同；
②研究表明，半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快，三种离子中钾离子的半径最大，则电池容量相同的这三种电池，充满电时间最短的是钾电池；
（3）锂遇水反应生成氢氧化锂（LiOH）和氢气的方程式为。
【分析】（1）根据题意分析可知，镍氢电池低于锂电池来解答；
（2）根据元素周期表中一格的信息可知，左上方的数字表示质子数、原子序数，在原子中质子数等于电子数和原子核电荷数；中间的汉字表示元素名称；下方的数字表示原子的相对质量；原子最外层电子数决定得失电子数以及离子所带的电荷数；质子数决定元素的种类；半径越大的离子充电速度越快来解答；
（3）根据锂和水反应生成氢氧化锂（LiOH）和氢气来解答。
（1）由“从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池，科学家在不断提升电池的性能”可知，镍氢电池低于锂电池，故填：低于；
（2）①根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则钾的相对原子质量为39.10，左上角的数字表示原子序数，则钾的原子序数为19，原子中原子序数=质子数=核电荷数，所以钾原子的核电荷数为19，钾原子容易失去一个电子变成钾离子，钾离子一个单位正电荷，其离子符号为；元素是具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子总称，则锂、钠、钾三种元素属于不同种元素的根本原因是它们的质子数不同，故填：39.10；19；；质子数或核电荷数；
②研究表明，半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快，三种离子中钾离子的半径最大，则电池容量相同的这三种电池，充满电时间最短的是钾电池，故填：钾或K；
（3）锂遇水反应生成氢氧化锂（LiOH）和氢气，反应的化学方程式为，故填：。
20．【答案】（1）温度达到可燃物的着火点
（2）向烧杯中的白磷通入氧气
（3）减小；有效调节进入火种灯的空气量，让火焰获得充足氧气，确保灯内的燃料稳定地充分燃烧
（4）移走可燃物
【知识点】燃烧与燃烧的条件；完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）铜片上的白磷和红磷均与氧气接触，铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点；
（2）燃烧的条件为：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，三者必须同时具备，缺一不可；水中的白磷与氧气隔绝，温度达到白磷的着火点，不能燃烧，为了让水中白磷燃烧，可向烧杯中的白磷通入氧气；
（3）该火种灯与长信宫灯的灯罩设计原理相似，这种设计可以减小风力对火焰的影响；该火种灯设计的双层玻璃之间的导流通道，能有效调节进入火种灯的空气量，让火焰获得充足氧气，确保灯内的燃料稳定地充分燃烧；
（4）火种灯的熄灭方式是缓缓的关闭燃料罐，是利用移走可燃物的灭火原理。
故答案为：（1）温度达到可燃物的着火点；（2）向烧杯中的白磷通入氧气；
（3）减小；有效调节进入火种灯的空气量，让火焰获得充足氧气，确保灯内的燃料稳定地充分燃烧；
（4）移走或清除可燃物。
【分析】（1）根据铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧得出燃烧的条件之一是温度达到着火点进行分析解答；
（2）根据水中的白磷温度已达到着火点，只需要通入氧气即可燃烧进行分析解答；
（3）根据火种灯图片及设计原理相似，可知这种设计可以减小风力对火焰的影响，有效调节进入火种灯的空气量，让火焰获得充足氧气，确保灯内的燃料稳定地充分燃烧进行分析解答；
（4）根据关闭燃料罐，相当于移走或隔离可燃物进行分析解答。
（1）铜片上的白磷和红磷均与氧气接触，铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点；
（2）燃烧的条件为：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，三者必须同时具备，缺一不可；水中的白磷与氧气隔绝，温度达到白磷的着火点，不能燃烧，为了让水中白磷燃烧，可向烧杯中的白磷通入氧气；
（3）该火种灯与长信宫灯的灯罩设计原理相似，这种设计可以减小风力对火焰的影响；该火种灯设计的双层玻璃之间的导流通道，能有效调节进入火种灯的空气量，让火焰获得充足氧气，确保灯内的燃料稳定地充分燃烧；
（4）火种灯的熄灭方式是缓缓的关闭燃料罐，是利用移走可燃物的灭火原理。
1 / 1沪教版初中化学九年级上册单元测试-第四单元 认识化学反应（基础卷）
阅卷人 一、选择题
得分
1．（2025·长沙模拟）树立安全意识，形成良好习惯。下列做法正确的是
A．携带易燃、易爆品乘坐高铁
B．发现厨房煤气泄漏，关闭阀门，避免明火
C．实验室加热后的试管立即用冷水冲洗
D．在实验室品尝无色液体试剂的味道
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；常见的意外事故的处理方法；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、不能携带易燃、易爆品乘坐高铁、火车或者汽车等，以防发生危险，说法错误，不符合题意；
B、发现厨房煤气泄漏时首先关闭阀门，避免明火，以防发生爆炸，说法正确，符合题意；
C、实验室加热后的试管不能立即用冷水冲洗，以防试管受热不均而炸裂，说法错误，不符合题意；
D、在实验室不能品尝任何液体试剂的味道，以防发生危险，说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据人体密集地方和密闭空间中不能携带危险品（易燃品、易爆炸品）来解答；
B、根据煤气是易燃物，煤气泄漏时先关闭阀门后开窗通风来解答；
C、根据受热的试管待冷却后进行清洗来解答；
D、根据实验室的药品不是有毒就是有腐蚀性，实验室不能品尝药品来解答。
2．（2025·青岛） 某同学用下图所示实验验证质量守恒定律，下列说法不正确的是（　　）
A．左侧锥形瓶中固液混合后溶液变为蓝色
B．反应结束后，天平指针指向分度盘中线
C．该反应遵循质量守恒定律
D．将氢氧化铜固体换成锌粒，也可用该装置验证质量守恒定律
【答案】D
【知识点】验证质量守恒定律
【解析】【解答】A、稀硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色，所以 左侧锥形瓶中固液混合后溶液变为蓝色 ，故A正确；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量相等，所以反应结束后，天平指针指向分度盘中线，故B正确；
C、所有化学反应都遵循质量守恒定律，故C正确；
D、将氢氧化铜固体换成锌粒，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，由于装置没有密闭，生成的氢气逸散到空气中，反应后左边质量变轻，指针向右偏，不能用于验证质量守恒定律，有气体参加或生成的实验需要在密闭容器中进行才能验证质量守恒定律，故D错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，含铜离子的溶液呈蓝色进行分析解答；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变进行分析解答‘
C、根据所有的化学反应都遵循质量守恒定律进行分析解答；
D、根据锌粒与稀硫酸反应生成氢气逸散到空气中，导致左边质量减轻，有气体参加或生成的实验需要在密闭容器中进行才能验证质量守恒定律进行分析解答。
3．（2025·高州模拟）电解水及收集气体的装置如图所示，下列说法不正确的是
A．a、b端分别是直流电源的负极、正极
B．收集的气体有可燃性，点燃前须验纯
C．加入少量NaOH，可以增强水的导电性
D．c、d中收集气体的质量之比约为1：2
【答案】D
【知识点】电解水实验；根据化学反应方程式的计算；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】A、a端产生气体利用向下排空气法收集，则产生气体为氢气，b端产生气体利用向上排空气法收集，则产生气体为氧气，a、b端分别是电源的负极、正极，不符合题意；
B、试管c收集是氢气，氢气具有可燃性，点燃前需验纯，以防止不纯燃烧爆炸，不符合题意；
C、水是电的弱导体，加入少量NaOH，可以增强水的导电性，不符合题意；
D、电试管c、d中分别收集到的气体是氢气、氧气，二者的质量之比即为水中氢、氧元素质量比，为2：16＝1：8，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据电解水正氧负氢，氧一氢二，氢气密度小，用向下排空气法收集，氧气密度大，用向上排空气收集，产生氢气和氧气质量比即为水中氢元素和氧元素质量比分析。
4．（2025·福田模拟）某小组使用氧气传感器探究“铁丝在氧气中的燃烧”(如图1)，测得实验过程中集气瓶内氧气体积分数随时间的变化关系如图2，下列说法正确的是
A．发生反应的化学方程式：4Fe+3O22Fe2O3
B．开始采集数据时，瓶内是纯净的氧气
C．铁丝停止燃烧时瓶内氧气未耗尽
D．集气瓶内放少量水，用于吸收有毒物质
【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、铁和氧气反应生成物是四氧化三铁而不是三氧化二铁，反应的化学化学方程式：，故A错误；
B、从图2可知，时间为0，即开始采集数据时，氧气的体积分数为80%，说明还有20%是其他的成分，所以瓶内不是纯净的氧气，故B错误；
C、从图2可知，时间为20S时，氧气体积分数下降到20%，之后不再下降，说明在20S时，铁丝停止燃烧时，瓶内氧气还有20%没有消耗，故C正确；
D、铁丝燃烧生成四氧化三铁不溶于水且无毒，集气瓶中放少量水的目的是为了防止生成的高温熔融物溅落，使瓶底炸裂，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据铁丝燃烧生成四氧化三铁及其化学方程式的书写进行分析解答；
B、根据图2时间为0时，氧气体积分数为80%进行分析解答；
C、根据图2氧气体积分数下降到20%时不再下降进行分析解答；
D、根据铁丝燃烧生成物无毒，集气瓶底放少量水是防止高温熔融物溅落使瓶底炸裂进行分析解答。
5．（2025·长春）生产中用氧炔焰切割金属，其反应原理： x 的值是（　　）
A．1 B．2 C．3 D．4
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，由化学方程式 可知，反应前有2x个碳原子，反应后有4个碳原子，则2x=4，x=2，故B符合题意，A、C、D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析解答。
6．（2025·东莞模拟）某同学设计了如图所示的两个实验来测定化学反应前后物质的质量关系，下列说法错误的是
A．甲中加热锥形瓶时观察到红色粉末变黑，气球先胀大后缩小
B．甲中锥形瓶冷却后放回天平，示数不变，拔松橡胶塞，示数减小
C．乙中若取用石灰石的量不足，对实验的结果没有影响
D．乙组实验中气球胀大后再称量质量，发现天平指针向右偏转
【答案】B
【知识点】验证质量守恒定律
【解析】【解答】A. 铜与氧气在加热下反应生成氧化铜，反应放热，氧气被消耗，可观察到红色粉末变黑，气球先胀大后缩小，故正确，不符合题意；
B. 甲实验中，铜粉加热生成黑色氧化铜，在密闭条件下冷却后称量，质量不变，但拔松橡胶塞后，空气会重新进入，电子天平示数变大，故错误，符合题意；
C. 石灰石量不足会影响生成的二氧化碳量，但反应前后系统的总质量仍应保持不变，故正确，不符合题意；
D. 在乙组实验中，石灰石与盐酸反应会生成二氧化碳气体，气球会胀大，有向上的浮力，会发现天平指针向右偏转，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据铜与氧气的反应，进行分析。
B、根据在密闭条件下进行甲实验，结合质量守恒定律分析。
C、根据化学反应遵循质量守恒定律分析。
D、根据在乙组实验中，石会生成二氧化碳气体，结合浮力，进行分析。
7．（2025·东莞模拟）加热过程中需要用打火机点燃酒精灯，打火机的燃料是丁烷(化学式为)，若通风口通气不良，会导致燃料浪费，且效率不高。下列有关说法正确的是
A．丁烷由碳原子和氢原子构成
B．丁烷的相对分子质量为59
C．丁烷中质量分数最大的元素是碳元素
D．丁烷燃烧一定生成二氧化碳和水
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、丁烷由丁烷分子构成，丁烷分子由碳原子和氧原子构成，故A选项说法错误；
B、丁烷的相对分子质量为12x4+1x10=58，故B选项说法错误；
C、丁烷中碳、氢元素的质量比为：（12x4）：（1x10）=24：5，因此丁烷中碳元素的质量分数最大，故C选项说法正确；
D、丁烷完全燃烧生成二氧化碳和水，不完全燃烧会有一氧化碳生成，故D选项说法错误；
故答案为：C.
【分析】A、根据分子由原子构成进行分析；
B、根据相对分子质量就等于相对原子质量乘以原子个数的和进行分析；
C、根据丁烷中碳、氢元素的质量比进行分析；
D、根据丁烷不完全燃烧会生成一氧化碳进行分析。
8．（2024九上·钱塘月考）取 1.6g某物质在足量氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质的组成有下列论断：①一定含 C、H；②一定不含 О；③可能含 О； ④一定含O；⑤分子中 C、H 的原子个数比为 1：2；⑥分子中C、H的原子个数比为 1：4.其中正确的是
A．①②③ B．①②⑤ C．①③⑥ D．①④⑤
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】1.6g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水，根据质量守恒定律反应前后物质总质量不变可知，参加反应的氧气的质量为：4.4g+3.6g-1.6g=6.4g；在化学变化中元素守恒：
而4.4g二氧化碳中碳元素的质量为：，则氧元素的质量为：4.4g-1.2g=3.2g
3.6g水中氢元素的质量为：，则氧元素的质量为：3.6g-0.4g=3.2g
所以生成物中氧元素质量为，刚好与参加反应的氧气的质量6.4克相等，故该物质中一定不含氧元素，只含有碳氢元素，故①②正确，③④不正确；
则该物质中碳原子和氢原子的个数比为：，故该物质的化学式为。则⑥ 说法正确，⑤ 说法错误。
故答案为：C.
【分析】根据化学变化中元素守恒，反应前后物质的总质量不变；物质在氧气中反应生成水和二氧化碳，故物质中一定含有碳氢元素，物质中的碳元素的质量就是二氧化碳中的碳，物质中的氢元素的质量就是水中的氢元素质量，物质中的碳氢之和等于物质质量时则物质中不含氧元素，物质中的元素的质量等于该原子的相对质量和原子个数之积来解答。
9．（2025九下·深圳月考） 天然气是重要的化石燃料和能源，主要成分为甲烷（CH4），还含有少量硫化氢（H2S）等气体。硫化氢可在催化剂作用下与甲烷反应而除去，其反应微观示意图如下图所示。下列说法正确的是（　　）
A．该反应的化学方程式为：2H2S+ CH4CS2+4H2↑
B．反应前后催化剂的质量和性质都不变
C．天然气属于纯净物
D．反应前后元素种类和原子种类不变
【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、利用该反应的模型图分析可知，硫化氢和甲烷在催化剂的作用下反应生成硫化碳和氢气，该反应的方程式为： 2H2S+ CH4CS2+4H2，该书写错误，不符合题意；
B、催化剂的概念是改变反应速度，本身的质量和化学性质不变，而物理性质可能变化，故该说法错误，不符合题意；
C、天然气的主要成分是甲烷，天然气是由多种物质组成的混合物，该说法错误，不符合题意；
D、化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据反应模型图分析可知硫化氢和甲烷在催化剂的作用下反应生成硫化碳和氢气来解答；
B、根据催化剂的概念是改变其它物质的反应速度，本身的质量和化学性质不变来解答；
C、根据混合物是由多种物质组成，天然气的主要成分是甲烷来解答；
D、根据化学变化元素守恒，原子的种类、数目和质量不变来解答。
10．（2025·黄埔模拟）《本草纲目》记载古法酿酒：“烧酒自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，盖酒露也。”“烧酒”中有乙醇，以下说法错误的是
A．烧酒会散发出酒香，从微观角度解释为乙醇分子在运动
B．“蒸令气上……其清如水”与实验室过滤操作原理相同
C．“浓酒和糟入甑”，酿酒过程中包含了缓慢氧化
D．乙醇可以用于体表和医疗器械的消毒
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；分子的定义与分子的特性；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A、烧酒会散发出酒香，是因为乙醇分子的不断运动，运动到人的嗅觉器官，不符合题意；
B、“蒸令气上…… 其清如水”是通过加热使沸点低的物质变成蒸气再进行液体，与实验室蒸馏操作原理相同，符合题意；
C、酿酒过程中，糖类等物质在微生物作用下与氧气发生缓慢的氧化反应生成酒精等，不符合题意；
D、乙醇可杀灭细菌繁殖体、多数病毒和真菌，可以用于体表和医疗器械的消毒，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据分子的不断运动分析；
B、根据蒸馏原理分析；
C、根据酿酒属于缓慢氧化分析；
D、根据乙醇的杀菌作用分析。
11．（2025·长宁模拟）当前，氨气()的能源化应用逐渐成为研究热点。工业上常用氮气和氢气合成氨气，一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示，图中有两处被墨迹遮盖。下列说法正确的是
A．参加反应的氢气质量为6g
B．反应后催化剂的质量为8g
C．氨气分子的微观示意图为
D．参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为4：1
【答案】A
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化学方程式的概念、读法和含义；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、催化剂在反应前后质量不发生改变，由图可知，催化剂在反应后的质量均为5g；根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，所以80+x+0+5=52+9+24+5，x=9g，所以反应后剩余9g氢气，则参加反应的氢气质量为15g-9g=6g，故选项说法正确；
B、由A选项分析可知，催化剂在反应后的质量均为5g，故选项说法不正确；
C、由氨气的化学式可知，一个氨气分子由1个氮原子和3个氢原子构成，故选项说法不正确；
D、根据质量守恒定律，参加反应的氮气质量为：80g 52g=28g，生成的氨气质量为：34g 0g=34g，则参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为，故选项说法不正确；
故选：A。
【分析】1.化学反应后生成的各物质的质量总和，等于参加化学反应的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。根据质量守恒定律可知，化学反应前后“六不变”：（1）反应前后物质总质量不变；（2）元素的种类不变；（3）元素质量不变；（4）原子的种类不变；（5）原子的数目不变；（6）原子的质量不变。
2.催化剂参与化学反应，可以改变化学反应速率，但不影响生成物的产量，反应前后催化剂质量和化学性质不变。
12．（2024·临澧模拟）昊昊同学打扫卫生时不小心把“洁厕灵”与“84消毒液”混到一起，他闻到了一股刺激性气味。经查阅资料， 发现它们会发生如下反应： NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为
A．H2 B．Cl2 C．SO2 D．HCl
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据化学方程式可知，反应物中钠、氯、氢、氧原子个数分别为1、3、2、1，生成物中除X外钠、氯、氢、氧原子个数分别为1、1、2、1，依据质量守恒定律可知：化学变化前后原子的种类和个数不变可知X分子由2个氯原子构成，则物质X的化学式为Cl2；
故选：B。
【分析】化学反应后生成的各物质的质量总和，等于参加化学反应的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。根据质量守恒定律可知，化学反应前后“六不变”：（1）反应前后物质总质量不变；（2）元素的种类不变；（3）元素质量不变；（4）原子的种类不变；（5）原子的数目不变；（6）原子的质量不变。
13．在托盘天平的两个托盘上各放1个烧杯，调节天平平衡，向两个烧杯中各注入等质量且等质量分数的稀盐酸，然后向右盘上的烧杯中放入一定质量的铁，同时向左盘上的烧杯中放入等质量的铝，待充分反应后，不可能出现的现象是(　　).
A．天平仍然平衡 B．天平指针偏向铁一方
C．天平指针偏向铝一方 D．铁和铝均有剩余
【答案】C
【知识点】验证质量守恒定律
【解析】【解答】当酸量不足时等质量的金属都有剩余时，那么就是等质量的酸反应产生的氢气的质量相等，此时天平仍然保持平衡；当酸足量，等质量的金属完全反应时，根据化学方程式中的各物质之间的质量关系，等质量的铝和铁，铝产生的H2比铁产生的氢气多；那么天平是放铝的左盘的质量氢，右盘有铁的质量的烧杯重，而天平是出现左高右低，偏向铁的一方。
A、天平仍然平衡，可能出现该现象，不符合题意；
B、天平指针偏向铁一方，可能出现，不符合题意；
C、天平指针不可能偏向铝一方，该说法错误，符合题意；
D、铁和铝均有剩余的说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据等质量的铝和铁分别与等质量的酸反应生成氢气的质量，金属有剩余时酸完全反应生成氢气的质量相等；假如金属完全反应酸有剩余则产生氢气的质量是铝和铁多来解答。
14．（2025·广州模拟）用NO生产HNO3过程中，物质转化关系如下图。下列说法不正确的是
A．反应Ⅰ中，参加反应的NO与生成的NO2含有等质量的氮元素
B．反应Ⅱ中，NO2与HNO3的分子个数之比为3：2
C．转化过程中，氮、氢、氧元素的化合价均发生了变化
D．氮元素的质量分数：NO＞NO2＞HNO3
【答案】C
【知识点】常见元素与原子团的化合价；化学方程式的概念、读法和含义；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、由图可知，反应Ⅰ为一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮；由质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类及质量不变。因此反应Ⅰ中，参加反应的NO与生成的NO2含有等质量的氮元素，不符合题意；
B、由图可知，反应Ⅱ的化学方程式为3NO2+H2O=NO+2HNO3；由化学方程式可知，NO2与HNO3的分子个数之比为3：2，不符合题意；
C、由图可知，反应Ⅰ的化学方程式为2NO+O2=2NO2，反应Ⅱ的化学方程式为3NO2+H2O=NO+2HNO3；反应Ⅰ中氮元素化合价由+2价→+4价，氧元素化合价由0价→-2价；反应Ⅱ中氮元素化合价由+4价→+2价、+5价，氢、氧元素化合价不变。因此转化过程中氮、氧元素的化合价均发生了变化，但氢元素的化合价没有发生改变，符合题意；
D、二氧化氮中氮元素的质量分数为，一氧化氮中氮元素的质量分数为，硝酸中氮元素的质量分数为，因此氮元素的质量分数NO＞NO2＞HNO3，选项说法正确，不符合题意。
故选C。
【分析】1.根据质量守恒定律可知，化学反应前后“六不变”：（1）反应前后物质总质量不变；（2）元素的种类不变；（3）元素质量不变；（4）原子的种类不变；（5）原子的数目不变；（6）原子的质量不变。
2.单质中任何元素的化合价都为零；在化合物中，各元素化合价的代数和为零。在化合物，各元素常显的价态：
（1）H、K、Na、Ag：+1；
（2）Ca、Ba、Mg、Zn：+2；
（3）Al：+3；
（4）O：-2，在过氧化物中，氧元素显-1价；
（5）Fe：+2、+3
（6）Cl和N为变价元素。
15．（2025九下·南海期中）某研究团队研制的Cu-CuI复合催化剂，实现了二氧化碳高效制备乙烯(C2H4)的技术突破，为碳中和提供了新路径，该反应的微观示意图如下所示。下列有关说法正确的是（　　）
A．反应前后原子总数增加
B．参加反应的两种物质的分子个数比为1：2
C．反应生成的两种物质的质量比为7：8
D．参加反应的两种物质均为氧化物
【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】利用反应模型图分析可知，该反应的方程式为：A、化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变，该说法错误，不符合题意；
B、参加反应的是二氧化碳分子和水分子，二者的分子个数比是1：1，该说法错误，不符合题意；
C、二氧化碳和水反应生成乙烯和氧气的方程式中，乙烯和氧气的质量比是，该说法错误，不符合题意；
D、氧化物的概念是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物，故参加反应的二氧化碳和水均是氧化物，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据氧化物的概念是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物，化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变，利用二氧化碳和水反应生成乙烯和氧气的方程式的含义来解答。
阅卷人 二、非选择题
得分
16．（2025·衡阳模拟）非遗项目“打铁花”，不仅有“火树银花落，万点星辰开”的古老浪漫，而且蕴含着丰富的化学原理。
（1）“打铁花”技艺中，铁在高温下被击打后形成璀璨的铁花，这一过程中铁与空气中的氧气反应，生成四氧化三铁。请写出铁在氧气中燃烧的化学方程式：　 　。
（2）表演时可备细沙以防止火灾。细沙能阻止可燃物与　 　接触，从而达到灭火的目的。
【答案】（1）
（2）氧气
【知识点】化学方程式的书写与配平；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为；
（2）表演时可备细沙以防止火灾，是因为细沙能阻止可燃物与氧气接触，从而达到灭火的目的。
【分析】1.书写化学方程式的步骤
（1） 确定反应物和生成物 ：明确反应中的所有物质，包括反应物和生成物。
（2） 写出化学式 ：使用正确的化学式表示反应物和生成物。
（3） 配平化学方程式 ：通过添加系数使等号两边各元素的原子数量相等。
（4） 标注物质状态 ：沉淀和气体，需要在化学式后面标注“↓”或“↑”等符号。
2.灭火的原理和方法，主要有如下三种：
（1）使温度降低着火点以下，如用嘴吹灭燃烧的蜡烛；
（2）隔绝氧气或空气；如油锅着火时，可盖严锅盖；
（3）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；如森林失火时，经常砍掉一片树木形成隔离带。
（1）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为；
（2）表演时可备细沙以防止火灾，是因为细沙能阻止可燃物与氧气接触，从而达到灭火的目的。
17．（2025·惠阳模拟）“水为食之先”，《燔石篇》中介绍了用明矾使河水变得清澈的技术。
（1）明矾中铝离子的符号是　 　，乙池净水主要利用了木炭的　 　性。
（2）净化后的水用于酿酒，《本草纲目》记载：“其法用浓酒和糟入瓶，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”
①古法酿酒所用原理与现代净水方法中的　 　相似。
②在甑桶中的粮食加入酒曲发酵酿酒发生的是　 　(填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”)，酒的主要成分是乙醇，乙醇在氧气中完全燃烧生成两种氧化物，其反应的化学方程式为　 　。
③铁可以用作炊具是利用了　 　性。用长木棒挑开灶内木材堆后，火焰重新变旺，这是因为　 　。
【答案】（1）Al3+；吸附
（2）蒸馏；缓慢氧化；；导热；木材接触了更多的空气
【知识点】元素的符号及其意义；化学方程式的书写与配平；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】（1）离子的表示方法是在表示该离子的元素符号（或原子团）右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；铝原子失去3个电子后形成铝离子，铝离子的符号表示为Al3+；乙池中有木炭包，木炭疏松多孔，具有吸附性，用于除掉水中的色素和异味；
（2）①由短文可知，这里所用的“法”是指将酒精蒸发，再将其液化，则与现代净水方法中的蒸馏相似；②酒曲发酵酿酒过程中，是发生了氧化反应，且反应比较缓慢，不易察觉，属于缓慢氧化；乙醇燃烧生成水和二氧化碳，反应的方程式为：；③金属铁有良好的导热性，可用作炊具；用长木棒挑开灶内木材堆后，火焰重新变旺，这是因为木材接触了更多的空气，使得木材能充分燃烧。
【分析】（1）根据铝离子带3个单位正电荷，标在元素符号右上角，数字在前，正负号在后，木炭的吸附性分析；
（2）根据蒸馏原理，缓慢氧化定义，乙醇燃烧生成二氧化碳和水，金属的导热性及燃烧剧烈程度与氧气的量有关分析。
（1）离子的表示方法是在表示该离子的元素符号（或原子团）右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；铝原子失去3个电子后形成铝离子，铝离子的符号表示为Al3+；乙池中有木炭包，木炭疏松多孔，具有吸附性，用于除掉水中的色素和异味；
（2）①由短文可知，这里所用的“法”是指将酒精蒸发，再将其液化，则与现代净水方法中的蒸馏相似；
②酒曲发酵酿酒过程中，是发生了氧化反应，且反应比较缓慢，不易察觉，属于缓慢氧化；乙醇燃烧生成水和二氧化碳，反应的方程式为：；
③金属铁有良好的导热性，可用作炊具；用长木棒挑开灶内木材堆后，火焰重新变旺，这是因为木材接触了更多的空气，使得木材能充分燃烧。
18．（2025·清新模拟）水是我们日常生活和生产中重要的物质，从化学视角认识水。
（1）图1是某密闭容器中氢气燃烧并降至室温的微观示意图（“”表示氧原子，“”表示氢原子）。
i.下列关于变化I的说法正确的是　 　（填字母）。
a.反应前后元素种类不变
b.反应前后分子种类不变
c.反应前后原子种类和数目都不变
ii.从微观角度分析，变化Ⅱ发生改变的是　 　。
（2）图1变化I中的一种反应物可供呼吸，利用图2中的电解水装置制取时，它在玻璃管　 　（填“A”或“B”）中产生；当玻璃管A中气体的分子数为时，玻璃管B中气体的分子数为　 　，产生的是　 　（写化学式）。
（3）水　 　（填“属于”或“不属于”）六类营养物质之一；为实现可持续发展，我们要保护水资源，请你提出一条你生活中保护水资源的具体做法：　 　。
【答案】（1）ac；分子间的间隔
（2）B；n；
（3）属于；用淘米水浇花（合理即可）
【知识点】电解水实验；保护水资源；分子的定义与分子的特性；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）i、由变化Ⅰ的微观示意图可知，氢气和氧气在点燃的条件下生成水有新物质生成，属于化学变化；根据质量守恒定律可知，反应前后没有发生变化的是元素的种类和质量，原子的种类、数目和质量，一定改变的是分子的种类。
故答案为：ac.
ⅱ、变化Ⅱ没有新物质生成的过程中属于物理变化，发生变化的是分子间的间隔；
（2）电解水实验正氧负氢、氧一氢二，玻璃管B中气体体积较少是氧气，氧气可以供给呼吸；
玻璃管A中气体体积较多是氢气，化学式为H2；由于电解水得到的氢气和氧气的体积比为2：1，当玻璃管A中气体的分子数为2n时，玻璃管B中气体的分子数为n；
（3）人体所需的六大营养素是水、无机盐、糖类、油脂、蛋白质、维生素，故水属于六类营养物质之一；我们必须爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染，生活中保护水资源的做法是用淘米水浇花、淘米水冲马桶、生活污染处理后再排放等。
【分析】（1）根据氢气和氧气反应生成水，化学变化中原子的种类、数目和质量不变，分子的种类变化；没有新物质生成的变化是物理变化，分子间的间隔改变来解答；
（2）根据电解水实验正氧负氢，氢2氧1，氧气支持物质燃烧，供给呼吸来解答；
（3）根据人体中的六大营养素是水、无机盐、糖类、油脂、蛋白质、维生素；爱护水资源的措施是防止水体污染和节约用水来解答。
（1）i、由变化Ⅰ的微观示意图可知，氢气和氧气在点燃的条件下生成水，有新物质生成，属于化学变化；根据质量守恒定律可知，反应前后没有发生变化的是：元素的种类和质量，原子的种类、数目和质量，一定改变的是分子的种类，故选ac；
ⅱ、变化Ⅱ没有新物质生成，属于物理变化，发生变化的是分子间的间隔；
（2）电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，玻璃管B中气体体积较少，是氧气，氧气可以供给呼吸；
玻璃管A中气体体积较多，是氢气，化学式为H2；由于电解水得到的氢气和氧气的体积比为：2：1，当玻璃管A中气体的分子数为2n时，玻璃管B中气体的分子数为n；
（3）水、无机盐、糖类、油脂、蛋白质、维生素是人体所需的六大营养素，则水属于六类营养物质之一；
我们必须爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染，生活中保护水资源的做法是用淘米水浇花、淘米水冲马桶、生活污染处理后再排放等。
19．（2025·潮阳模拟）从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池，科学家在不断提升电池的性能。
（1）电池性能：镍氢电池　 　锂电池（填“低于”或“高于”）。
（2）研究表明，半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。如图所示是锂、钠、钾三种金属的元素信息和离子半径大小。
①钾的相对原子质量为　 　，钾原子的核电荷数为　 　，钾原子容易失去一个电子变成钾离子，钾离子的符号为　 　。锂、钠、钾三种元素属于不同种元素的根本原因是它们的　 　不同。
②电池容量相同的这三种电池，充满电时间最短的是　 　电池。
（3）当前手机中广泛使用的电池主要是高能锂电池。锂遇水反应生成氢氧化锂（LiOH）和氢气。写出锂和水反应的化学方程式　 　。
【答案】（1）低于
（2）39.10；19；；质子数；钾
（3）
【知识点】元素的概念；元素的符号及其意义；元素周期表的特点及其应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）由“从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池，科学家在不断提升电池的性能”可知，镍氢电池低于锂电池；
（2）①根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则钾的相对原子质量为39.10，左上角的数字表示原子序数，则钾的原子序数为19，原子中原子序数=质子数=核电荷数，所以钾原子的核电荷数为19，钾原子容易失去一个电子变成带一个单位正电荷的钾离子，其离子符号为；元素是具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子总称，则锂、钠、钾三种元素属于不同种元素的根本原因是它们的质子数不同；
②研究表明，半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快，三种离子中钾离子的半径最大，则电池容量相同的这三种电池，充满电时间最短的是钾电池；
（3）锂遇水反应生成氢氧化锂（LiOH）和氢气的方程式为。
【分析】（1）根据题意分析可知，镍氢电池低于锂电池来解答；
（2）根据元素周期表中一格的信息可知，左上方的数字表示质子数、原子序数，在原子中质子数等于电子数和原子核电荷数；中间的汉字表示元素名称；下方的数字表示原子的相对质量；原子最外层电子数决定得失电子数以及离子所带的电荷数；质子数决定元素的种类；半径越大的离子充电速度越快来解答；
（3）根据锂和水反应生成氢氧化锂（LiOH）和氢气来解答。
（1）由“从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池，科学家在不断提升电池的性能”可知，镍氢电池低于锂电池，故填：低于；
（2）①根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则钾的相对原子质量为39.10，左上角的数字表示原子序数，则钾的原子序数为19，原子中原子序数=质子数=核电荷数，所以钾原子的核电荷数为19，钾原子容易失去一个电子变成钾离子，钾离子一个单位正电荷，其离子符号为；元素是具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子总称，则锂、钠、钾三种元素属于不同种元素的根本原因是它们的质子数不同，故填：39.10；19；；质子数或核电荷数；
②研究表明，半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快，三种离子中钾离子的半径最大，则电池容量相同的这三种电池，充满电时间最短的是钾电池，故填：钾或K；
（3）锂遇水反应生成氢氧化锂（LiOH）和氢气，反应的化学方程式为，故填：。
20．（2025·钟山模拟）科学利用和控制燃烧为人类服务，可推动社会的可持续发展。
（1）观察到铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧如图1所示，说明可燃物燃烧的条件之一是　 　。
（2）让水中白磷燃烧的方法是　 　。
（3）北京冬奥会火炬接力火种灯如图2所示，创意源于“中华第一灯”——西汉长信宫灯如图3所示。
该火种灯与长信宫灯的灯罩设计原理相似，这种设计可以　 　（选填“增强”或“减小”）风力对火焰的影响。从促进燃料充分燃烧的角度分析，火种灯双层玻璃之间的导流通道如图2所示，其作用是　 　。
（4）火种灯的熄灭方式是缓缓的关闭燃料罐，其利用的灭火原理是　 　。
【答案】（1）温度达到可燃物的着火点
（2）向烧杯中的白磷通入氧气
（3）减小；有效调节进入火种灯的空气量，让火焰获得充足氧气，确保灯内的燃料稳定地充分燃烧
（4）移走可燃物
【知识点】燃烧与燃烧的条件；完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）铜片上的白磷和红磷均与氧气接触，铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点；
（2）燃烧的条件为：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，三者必须同时具备，缺一不可；水中的白磷与氧气隔绝，温度达到白磷的着火点，不能燃烧，为了让水中白磷燃烧，可向烧杯中的白磷通入氧气；
（3）该火种灯与长信宫灯的灯罩设计原理相似，这种设计可以减小风力对火焰的影响；该火种灯设计的双层玻璃之间的导流通道，能有效调节进入火种灯的空气量，让火焰获得充足氧气，确保灯内的燃料稳定地充分燃烧；
（4）火种灯的熄灭方式是缓缓的关闭燃料罐，是利用移走可燃物的灭火原理。
故答案为：（1）温度达到可燃物的着火点；（2）向烧杯中的白磷通入氧气；
（3）减小；有效调节进入火种灯的空气量，让火焰获得充足氧气，确保灯内的燃料稳定地充分燃烧；
（4）移走或清除可燃物。
【分析】（1）根据铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧得出燃烧的条件之一是温度达到着火点进行分析解答；
（2）根据水中的白磷温度已达到着火点，只需要通入氧气即可燃烧进行分析解答；
（3）根据火种灯图片及设计原理相似，可知这种设计可以减小风力对火焰的影响，有效调节进入火种灯的空气量，让火焰获得充足氧气，确保灯内的燃料稳定地充分燃烧进行分析解答；
（4）根据关闭燃料罐，相当于移走或隔离可燃物进行分析解答。
（1）铜片上的白磷和红磷均与氧气接触，铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点；
（2）燃烧的条件为：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，三者必须同时具备，缺一不可；水中的白磷与氧气隔绝，温度达到白磷的着火点，不能燃烧，为了让水中白磷燃烧，可向烧杯中的白磷通入氧气；
（3）该火种灯与长信宫灯的灯罩设计原理相似，这种设计可以减小风力对火焰的影响；该火种灯设计的双层玻璃之间的导流通道，能有效调节进入火种灯的空气量，让火焰获得充足氧气，确保灯内的燃料稳定地充分燃烧；
（4）火种灯的熄灭方式是缓缓的关闭燃料罐，是利用移走可燃物的灭火原理。
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