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沪教版初中化学九年级上册单元测试-第六单元 金属资源综合利用（基础卷）
阅卷人 一、选择题
得分
1．（2025·宿迁）将一定量的镁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后，过滤，观察到滤液仍为蓝色。下列说法正确的是（　　）
A．滤液中一定含有硝酸镁、硝酸铜，一定没有硝酸银
B．滤渣中一定含有银和铜，一定没有镁
C．所得滤液的质量一定小于原混合溶液的质量
D．向滤液中加入稀盐酸，一定产生白色沉淀
【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A、 镁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中 ，镁优先与硝酸银反应生成硝酸镁和银，当硝酸银反应完之后，如果镁还有剩，镁继续与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，充分反应后过滤，滤液为蓝色，说明硝酸铜还有剩，硝酸银可能反应完也可能有剩，故滤液一定有硝酸镁、硝酸铜，可能有硝酸银，故A错误；
B、由于滤液呈蓝色，则硝酸铜可能反应去一部分，也可能没有反应，镁一定反应完，所以滤渣一定有银，可能有铜，一定没有镁，故B错误；
C、镁与硝酸银反应生成硝酸镁和银，镁与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，反应的化学方程式及溶质的质量比如下：
Mg+2AgNO3 =Mg(NO3)2 +2Ag ； Mg+Cu(NO3)2 =Mg(NO3)2 +Cu；
340 148 188 148
每134份质量的AgNO3 完全反应后只生成148份质量的Mg(NO3)2 ，每188份质量的Cu(NO3)2 完全反应后只剩呈148分质量的Mg(NO3)2 ，两个反应反应后融合子质量都减少，所以反应后所得滤液的质量一定小于原混合溶液的质量，故C正确；
D、滤液滤液呈蓝色，则滤液中一定含有硝酸镁、硝酸铜，可能含有硝酸银，向滤液中加入稀盐酸，可能产生沉淀（稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和水），也可能没有产生沉淀，故D错误。
工业答案吧无：C。
【分析】A、根据金属活动顺序表的应用，滤液呈蓝色可知滤液一定有硝酸镁和硝酸铜，可能有硝酸银进行分析解答；
B、根据滤重一定含有银，可能含有铜，一定没有镁进行分析解答；
C、根据化学方程式中各物质的质量关系进行分析解答；
D、根据滤液中可能有硝酸银，加入稀盐酸可能有白色沉淀进行分析解答。
2．（2025·青岛） 下列做法有利于防止金属生锈的是（　　）
A．自行车淋雨后未及时擦干
B．给室外铁制篮球架刷油漆
C．将钢铁制品存放在潮湿的环境中
D．经常用食盐水清洗铁制品
【答案】B
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】A、自行车淋雨后危机是擦干，自行车与水和氧气接触，容易生锈，故A不符合题意；
B、给室外铁质篮球架刷油漆，隔绝了水和氧气，有利于防止金属生锈，故B符合题意；
C、将钢铁制品放在潮湿的环境中，铁制品与水和氧气接触，容易生锈，故C不符合题意；
D、经常用食盐水清洗铁制品，铁与水和空气接触，容易生锈，且食盐水会加速铁生锈的速率，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据铁制品生锈的条件是同时与水和氧气接触，防锈的措施是隔绝水和氧气进行分析解答。
3．（2025·青岛） 在国家级非遗珠宝工艺“花丝镶嵌”中，金能被加工成比发丝还细的金丝，体现了金具有的性质是（　　）
A．导电性 B．导热性 C．延展性 D．有金属光泽
【答案】C
【知识点】金属的物理性质
【解析】【解答】 金能被加工成比发丝还细的金丝，说明金具有延展性，故C符合题意，A、B、D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据金属能拉成丝，具有延展性进行分析解答。
4．（2025·广元） 氨气能在氧气中燃烧，该反应的微观示意图如下，下列关于该反应的说法错误的是（　　）
A．甲与丁的分子个数比为 B．反应后分子总数增加
C．氮元素的化合价升高 D．属于置换反应
【答案】A
【知识点】有关元素化合价的计算；微粒观点及模型图的应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、由图示可知，该反应方程式为4NH3+3O22N2+6H2O， 甲与丁的分子个数比为 3：4，符合题意；
B、由方程式可知， 反应后分子总数增加 ，不符合题意；
C、反应前NH3中氮元素化合价为－3价，反应后N2中氮元素化合价为0价，氮元素化合价升高，不符合题意；
D、该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据图示确定反应物和生成物化学式，由此写出反应方程式，利用方程式确定物质的分子个数关系，结合单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0，置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应分析。
5．（2025·长沙模拟）2024年11月珠海航展上众多新装备、新技术、新成果首发首秀，折射出我国在金属材料领域技术迅猛发展。下列关于金属材料的说法正确的是
A．只有金属与金属之间才能形成合金
B．合金的熔点一般比其组成金属的高
C．金属资源储量有限，而且不能再生，人们要保护金属资源
D．钢铁在干燥的空气中更容易生锈
【答案】C
【知识点】合金与合金的性质；金属锈蚀的条件及其防护；合理利用金属资源
【解析】【解答】A、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，不是只有金属与金属之间才能形成合金，该说法错误，不符合题意；
B、合金的熔点一般比其组成金属的低，该说法错误，不符合题意；
C、金属资源储量有限，而且不能再生，人们要保护金属资源，该说法正确，符合题意；
D、铁与氧气、水充分接触时容易生锈，钢铁在干燥的空气中不容易生锈，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据合金是具有金属特性的混合物，合金的熔点低、硬度大、耐腐蚀，金属资源有限属于不可再生能源，铁和氧气、水反应生成铁锈，防止铁生锈的措施是保持铁制品表面的干净和干燥来解答。
6．（2025·隆回模拟）某实验小组按图1所示装置验证质量守恒定律，一天后，发现锥形瓶内只有部分固体变为红棕色，天平示数始终不变，停止实验。下列说法正确的是
A．红棕色固体的主要成分是Fe3O4
B．若将铁粉换成等质量的铁钉，铁钉的锈蚀速率更快
C．该实验过程中，铁单质的质量随时间的变化趋势可用图2表示
D．反应前瓶内铁粉、水和氧气的总质量等于反应后红棕色固体的质量
【答案】C
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、锥形瓶内铁粉与氧气和水接触会生锈，铁锈的主要成分是主要成分为Fe2O3，Fe2O3为红棕色固体，而Fe3O4为黑色固体，故A错误；
B、 若将铁粉换成等质量的铁钉，铁钉的锈蚀速率会变慢，因为反应物的接触面积越大，反应速率越快，相同质量的铁钉比铁粉表面积小，所以铁钉的锈蚀速率变慢，故B错误；
C、铁生锈生成氧化铁，故铁的质量随反应时间慢慢变小，由题干信息“锥形瓶内只有部分固体变为红棕色”，说明还有一部分铁粉没有反应，铁单质的质量不会降低到零，可用图2表示，故C正确；
D、根据质量守恒定律，参加反应的铁粉、水和氧气的总质量等于反应后生成的红棕色固体氧化铁的质量，不参加反应的铁粉、水和氧气的质量不算在内，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据四氧化三铁是黑色粉末进行分析解答；
B、根据相同质量的铁钉比铁粉表面积小，所以铁钉的锈蚀速率变慢进行分析解答；
C、根据铁粉生锈，铁单质质量减小，铁粉没有全部生锈，铁单质质量最终不等于0进行分析解答；
D、根据质量守恒定律进行分析解答。
7．（2024九上·南宁期中）质量相同，质量分数相同的稀H2SO4分别与足量Mg、Al、Zn、Fe充分反应，生成氢气质量与反应消耗的金属质量的关系如图所示，分析图像信息，得出结论正确的是
A．相同质量的四种金属完全反应，生成氢气质量：Al>Mg>Fe>Zn
B．四种金属的活动性顺序：Al>Mg>Fe>Zn
C．稀H2SO4完全反应时，消耗金属的质量：Mg>Al>Zn>Fe
D．相同质量的四种金属与足量稀H2SO4反应完后，消耗稀硫酸的质量相等
【答案】A
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】A、从图中看，相同质量金属反应，生成氢气质量Al > Mg > Fe > Zn，正确 。B、图像体现的是金属与酸反应生成氢气质量和金属质量的关系，无法反映金属活动性顺序（活动性体现反应速率，图中无速率信息 ），错误 。
C、稀硫酸完全反应时，消耗金属质量应为Zn > Fe > Mg > Al（结合化学方程式计算，如Mg、Al与硫酸反应，等质量硫酸消耗金属质量不同 ），错误 。
D、相同质量四种金属与足量硫酸反应，因生成氢气质量不同（A选项 ），根据氢元素守恒，消耗硫酸质量不同（氢气来自硫酸 ），错误 。
故选A。
【分析】依据金属与酸反应的化学方程式，结合图像中氢气质量与金属质量的关系，判断生成氢气质量、金属活动性、消耗金属及硫酸质量等 。
8．（2025·深圳模拟）为探究铜的化学性质，某同学借助氧气传感器在密闭装置中进行如图所示实验，观察实验现象并分析氧气含量随时间变化的曲线图。其中终点D（203，615％）表示时间为203秒时，装置中氧气含量为6.15％。结合图示判断下列说法错误的是
A．加热前的空气样品中氧气含量为20.99％
B．铜在加热条件下能与氧气发生化学反应
C．加热时要先预热再固定在铜粉处加热
D．拐点C至终点D所对应的时间范围内，装置内物质的总质量逐渐减少
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；金属的化学性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、根据图示可知，加热前的空气样品中氧气含量（即起点）为 20.99%，不符合题意；
B、铜在加热条件下能与氧气发生化学反应生成氧化铜，不符合题意；
C、加热时要先预热再固定在铜粉处(集中)加热，以防止玻璃管受热不均炸裂，不符合题意；
D、在密闭装置中进行实验，化学反应遵循质量守恒定律。拐点 C 至终点 D 所对应的时间范围内，装置内物质的总质量不变，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据图像的起点分析；
B、根据铜的化学性质分析；
C、根据玻璃仪器的使用方法分析；
D、根据化学反应前后物质总质量不变分析。
9．（2025·潮阳模拟）为探究铁、铜、锰的活动性，进行了如图所示实验（金属丝均足量），观察到锰丝表面有固体析出。下列说法错误的是
A．实验前要打磨金属丝
B．①中溶液逐渐变为黄色
C．①、②中发生的均为置换反应
D．三种金属的活动性顺序：锰>铁>铜
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用；金属活动性的探究
【解析】【解答】A、实验前要打磨金属丝，除去金属表面的氧化物，说法正确，不符合题意；
B、①中铁和硫酸铜反应生成浅绿色的硫酸亚铁和红色的铜，溶液逐渐变为浅绿色，说法错误，符合题意；
C、①中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，②中锰丝表面有固体析出，说明锰能置换出硫酸亚铁中的铁，两个反应均符合“一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特点，均属于置换反应，说法正确，不符合题意；
D、①中实验说明铁的金属活动性比铜强，②中实验说明锰的金属活动性比铁强，则三种金属的活动性顺序由强到弱的是：锰＞铁＞铜，说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据探究金属活泼性顺序需除去金属表面的氧化物，铁和硫酸铜反应生成浅绿色的硫酸亚铁和红色的铜，锰和硫酸亚铁反应生成硫酸锰和铁，置换反应的概念是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，在金属活泼性顺序表中强者置换弱者来解答。
10．（2025·佛山模拟）控制变量是科学探究时的常用思想。下列设计应用了该思想的是
A．探究质量守恒定律 B．探究不同催化剂催化分解效果
C．探究温度对分子运动速率的影响 D．探究铁与锌的金属活动性
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；金属的化学性质；分子的定义与分子的特性；验证质量守恒定律
【解析】【解答】A．该实验可以探究质量守恒定律，但没有运用控制变量的思想，故选项错误；
B．该实验存在两种变量：催化剂的种类和过氧化氢的浓度，不符合控制变量思想，故选项错误；
C．探究温度对分子运动速率的影响，需要控制其他条件相同，只改变温度，图中实验设计符合控制变量法，故选项正确；
D．该实验存在两种变量：酸的种类和酸的浓度，不符合控制变量思想，故选项错误。
故选：C。
【分析】控制变量法 ：科学实验中，如果发现某个事物或问题有多个影响因素（即多个变量），常采用控制变量的方法，把对多因素的研究分解成对多个单一因素的研究。即每次实验只改变其中一个因素（称为自变量），而控制其他因素始终保持不变，从而可知被改变的这个因素对该事物（称为因变量）的影响，然后综合分析所有实验结果，得出最终结论。
11．（2025·福田模拟）炼锡工艺常混入少许铅形成合金。如图是锡和铅元素在元素周期表中的信息，相关说法错误的是
A．锡原子的中子数为50
B．铅的相对原子质量为207.2
C．锡和铅都是金属元素
D．锡铅合金的熔点比纯锡的熔点低
【答案】A
【知识点】合金与合金的性质；元素周期表的特点及其应用；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A、元素周期表单元格左上角的数字表示原子序数，则锡的原子序数为50；在原子中，原子序数=质子数，所以锡原子的质子数为50；元素名称下方的数字表示相对原子质量，则锡的相对原子质量为118.7，中子数=相对原子质量-质子数=118.7-50≈69，故选项说法不正确；
B、元素周期表单元格下方的数字表示相对原子质量，则铅的相对原子质量为207.2，故选项说法正确；
C、汉字锡、铅的偏旁都为金字旁，所以二者都属于金属元素，故选项说法正确；
D、合金的熔点通常比组成的纯金属的熔点低，因此锡铅合金的熔点比纯锡的熔点低，故选项说法正确。
故选A。
【分析】1.元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数；右上角的字母表示元素符号；中间的汉字表示元素的中文名称；下方的数字表示相对原子质量。
2.某元素的相对原子质量等于该元素一个原子的质量除以1个C-12原子的质量的十二分之一，因此相对原子质量是一个比值，其单位为1，可以省略，但不是克。
3.元素的汉字偏旁为金字旁的，属于金属元素；汞、金的偏旁不为金字旁，但也属于金属元素；除此之外，其他元素都属于非金属元素。
4.合金通常比组成它的纯金属硬度大，熔点低，抗腐蚀性能好。
12．（2024九上·北京市期中）某兴趣小组探究铁生锈的条件。如下图所示，取三根洁净无锈的铁钉，分别放置在三个不同环境中，一周后观察铁钉生锈情况并记录如下。
已知：氧气在一定量的水中的溶解量随温度升高而降低，在植物油中非常难溶。
实验 ① ② ③
现象 在液面附近，铁钉生锈严重 铁钉无明显变化 铁钉无明显变化
下列说法不正确的是
A．①和②中煮沸蒸馏水是为了除去水中
B．②和③中，铁钉没有生锈的原因相同
C．对比①和②，可知铁钉生锈的条件是铁钉与氧气接触
D．对比①和③，可知铁钉生锈的条件是铁钉与水接触
【答案】B
【知识点】探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、①和②中加入的蒸馏水要事先煮沸，目的是除去水中溶解的氧气；由于温度升高，气体在水中溶解度降低，A正确；
B、②中的铁钉只与水接触，不生锈，③中铁钉只与氧气接触，不生锈，所以铁钉没有生锈的原因不相同，B错误；
C、①中的铁钉与水和氧气同时接触，明显生锈；②中的铁钉只与水接触，不生锈； 对比①和②可以说明铁钉生锈的条件是铁钉与氧气接触，C正确；
D、①中的铁钉与水和氧气同时接触，明显生锈；③中铁钉只与氧气接触，不生锈； 对比①和②说明铁钉生锈的条件是铁钉与水接触，D正确。
故选B。
【分析】1.控制变量法 ：科学实验中，如果发现某个事物或问题有多个影响因素（即多个变量），常采用控制变量的方法，把对多因素的研究分解成对多个单一因素的研究。即每次实验只改变其中一个因素（称为自变量），而控制其他因素始终保持不变，从而可知被改变的这个因素对该事物（称为因变量）的影响，然后综合分析所有实验结果，得出最终结论。
2.铁需要与氧气、水同时接触才能生锈。因此防止金属生锈的途径有：
（1）把金属放在干燥的环境中；
（2）在金属的外面加一层保护层如：涂油
（3）把金属与空气隔绝(刷油漆、烤瓷)；
（4）在一种金属中加入另一些金属制成合金如：铝合金、车圈镀铬。
13．（2025·榕城模拟）材料与人类生活紧密相关，下列物品所用的材料不属于金属材料的是
A．人造骨﹣﹣钛合金 B．“马踏飞燕”﹣﹣青铜
C．钻石﹣﹣金刚石 D．金饰品﹣﹣黄金
【答案】C
【知识点】合金与合金的性质
【解析】【解答】
A、钛合金是合金，而合金是由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质，因此属于金属材料，A不符合题意；
B、青铜是铜锡合金，根据A选项对合金的定义表明青铜属于金属材料，B不符合题意；
C、金刚石是碳的单质，不包含金属，因此不属于金属材料，C符合题意；
D、黄金就是金，属于金属，也属于金属材料，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】金属材料包括纯金属和合金。
14．（2025·南山模拟）“宏观—微观—符号”三重表征思维方式有助于深入理解化学反应的实质。结合资料卡片及相关反应的微观示意图判断，下列说法不正确的是
A．该变化中的最小微粒是原子
B．该反应为置换反应
C．乙和丁的分子个数比为2：3
D．改变条件，丙和丁可以生成甲和乙
【答案】C
【知识点】分子和原子的区别和联系；化学方程式的概念、读法和含义；微粒观点及模型图的应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】由反应模型图分析可知，该反应为HgS和氧气在加热的条件下反应生成汞和二氧化硫，该反应的化学方程式为：。A、原子是化学变化中的最小粒子，故该变化中的最小微粒是原子，说法正确，不符合题意；
B、置换反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应属于置换，说法正确，不符合题意；
C、由化学方程式可知，该反应中乙（氧气）和丁（二氧化硫）的分子个数比为：1：1，说法错误，符合题意；
D、丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂的意义是改变条件，丙（汞）和丁（二氧化硫）可以反应生成甲（硫化汞）和乙（氧气），该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据反应模型图分析可知，硫化汞和氧气反应生成汞和二氧化硫的方程式的含义理解各物质间的质量关系；化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变；置换反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应来解答。
15．（2025·衡阳模拟）某碳酸钙样品中混有少量氧化钙，取样品高温煅烧至固体质量不再变化，剩余固体质量为。原样品中碳酸钙质量分数为
A． B．75% C． D．
【答案】B
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳质量为：-=3.3g；
解：设样品中碳酸钙质量为x
原样品中碳酸钙质量分数为为：
故答案为：B.
【分析】根据化学变化中元素守恒，物质的总质量不变来计算出减少的质量为二氧化碳的质量；再根据碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳的方程式中已知二氧化碳的质量和式量来计算原混合物中的碳酸钙的质量来解答。
阅卷人 二、非选择题
得分
16．（2025·潮安模拟）国产动画电影《哪吒2》中天元鼎的场面震撼人心。我国古代的鼎大多是青铜鼎，如图所示是战国时期的青铜盖鼎（青铜是由铜、锡、铅等组成的合金）。
（1）合金属于　 　（填“纯净物”或“混合物”），青铜的熔点比铜的熔点　 　（填“高”或“低”）。
（2）青铜合金中的锡（Sn）会与稀硫酸反应（生成物中Sn呈+2价），写出该反应的化学方程式　 　，属于　 　反应（基本反应类型）。
（3）黄铜（铜锌合金）外观与黄金相似，不法分子常用黄铜仿制纯金珍贵文物，可用　 　（填名称）对真假黄金进行鉴别。
（4）我国古代的鼎最初是作为炊具出现的，这是利用了铜的　 　性；可通过“釜底抽薪”的方式实现“慢火烹煮”，从燃烧的条件分析，这是减少了　 　的供应。
【答案】（1）混合物；低
（2）；置换
（3）稀盐酸（或稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液等合理即可）
（4）导热；可燃物
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】（1）合金由多种物质组成，属于混合物；一般情况下，合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，青铜是铜的合金，则其熔点比铜的熔点低；
（2）锡与稀硫酸反应生成硫酸锡和氢气，化学方程式为；该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应；
（3）黄铜是铜锌合金，锌能与酸反应生成氢气，产生气泡，金与酸不反应，无明显现象，因此可用稀盐酸或稀硫酸对真假黄金进行鉴别；或用硫酸铜溶液，锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，有红色固体析出，金与硫酸铜不反应；
（4）物质的性质决定物质的用途，铜具有良好的导热性，所以可以将铜制作成炊具，在加热时能够快速将热量传递给食物，实现烹饪的目的；
燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点，“釜底抽薪”是指把锅底的柴火抽掉，柴火是燃烧的可燃物，抽掉柴火就减少了可燃物的供应，从而使燃烧变缓甚至停止，实现“慢火烹煮”。
故答案为：（1）混合物；低；（2）；置换；
（3）稀盐酸（或稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液等合理即可）；
（4）导热；可燃物。
【分析】（1）根据合金都是混合物，合金的熔点比组分纯金属的熔点低进行分析解答；
（2）根据锡和稀硫酸反应生成硫酸锡和氢气；由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物叫做置换反应进行分析解答；
（3）根据锌可以与稀盐酸或稀硫酸或硫酸铜反应进行分析解答；
（4）根据铜具有导热性可以做炊具，燃烧的条件和灭火的原理进行分析解答。
（1）合金由多种物质组成，属于混合物；一般情况下，合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，青铜是铜的合金，则其熔点比铜的熔点低；
（2） 锡与稀硫酸反应生成硫酸锡和氢气，化学方程式为；该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应；
（3）黄铜是铜锌合金，锌能与酸反应生成氢气，产生气泡，金与酸不反应，无明显现象，因此可用稀盐酸或稀硫酸对真假黄金进行鉴别；或用硫酸铜溶液，锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，有红色固体析出，金与硫酸铜不反应；
（4）物质的性质决定物质的用途，铜具有良好的导热性，所以可以将铜制作成炊具，在加热时能够快速将热量传递给食物，实现烹饪的目的；
燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点，“釜底抽薪”是指把锅底的柴火抽掉，柴火是燃烧的可燃物，抽掉柴火就减少了可燃物的供应，从而使燃烧变缓甚至停止，实现“慢火烹煮”。
17．（2025·梅州模拟）《周礼·考工记》记载的“六齐之法”是世界上最早的青铜合金配比经验总结(如下表)。回答问题：
青铜中铜、锡质量比
用途 钟鼎 斧斤 戈戟 大刃 削、杀矢 鉴燧
（1）青铜属于　 　(填“纯净物”或“混合物”)。
（2）古代以木炭、孔雀石(主要成分)为原料炼铜。木炭燃烧放热使孔雀石分解为氧化铜，变化前后铜元素化合价　 　(填“升高”、“不变”或“降低”)；该过程需持续鼓风的原因是　 　。木炭还用于还原氧化铜，化学反应方程式为　 　。
（3）古代为制作“戈戟”，在约12石(重量单位)铜中融合　 　石锡为宜。
（4）古代利器从“斧斤”到“削、杀矢”的硬度逐渐增大，可能的原因是　 　。
【答案】（1）混合物
（2）不变；使木炭充分燃烧；
（3）3
（4）锡含量提高
【知识点】合金与合金的性质；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）青铜为铜合金，是铜加入其他金属或非金属制成的，由多种物质混合而成，属于混合物，故答案为：混合物；
（2）中氢氧根化合价为-1价、碳酸根化合价为-2价，化合物中各元素化合价代数和为0，设Cu元素的化合价为x，那么2x+（-1）x2+（-2）=0，x=+2，即中Cu的化合价为+1价；氧化铜：CuO中氧元素为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0可知Cu为+2价，因此变化前后铜元素化合价不变；持续鼓风，能提供更多的氧气，使木炭充分燃烧；木炭中的碳和氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：，故答案为：不变、使木炭充分燃烧、；
（3）由表中数据可知戈戟中铜、锡质量比为4：1，那么在约12石铜中融合3石锡最合适，故答案为：3；
（4）观察表中数据可知从左到右，从“斧斤”到“削、杀矢”铜、锡质量比逐渐增大，即锡的含量逐渐提高，因此从“斧斤”到“削、杀矢”硬度越来越大很大可能是因为锡含量提高了，故答案为：锡含量提高。
【分析】（1）根据青铜为铜合金以及合金的定义进行分析；
（2）根据化合物中各元素化合价为0回答第一个空，根据可燃物充分燃烧需要足够的的氧气回答第二个空，根据碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳回答第三个空；
（3）根据表中戈戟的铜、锡质量比分析回答；
（4）根据表中数据分析回答。
（1）青铜为合金，其中含有多种物质，属于混合物。
（2）中氢氧根化合价为-1价、碳酸根化合价为-2价，设铜元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则2x+（-1）×2+（-2）=0，解得x=+2，氧化铜中，铜元素化合价也为-2价，则变化前后铜元素化合价不变；
持续鼓风，能提供更多的氧气，使木炭充分燃烧；
木炭中的碳和氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（3）根据表中内容可知，制作“戈戟”时，青铜中铜、锡质量比4：1，则在约12石(重量单位)铜中融合12÷4=3石锡为宜。
（4）根据表中内容可知，从“斧斤”到“削、杀矢”锡含量提高，则硬度逐渐增大的可能原因为锡含量提高。
18．（2025·山东）化学与人类的衣、食、住、行有着密切关系，不断推动人类社会的进步。
（1）多彩生活。“衣”你而定
①蚕丝是织造丝绸的主要原料，其主要成分为　 　。
②某防晒服标签上标注其面料成分为85.9%锦纶、14.1%氨纶。其中铝纶属于　 　A.有机高分子材料 B.无机非金属材料 C.金属材料
（2）现代农业，仓丰食足
合理施用化肥可提高粮食产量。某地小麦出现了叶色发黄现象，种植户追施了尿素。尿素[CO(NH2)2]中氮元素的质量分数为　 　（结果精确至0.1%）.
（3）“嫦娥”探月，太空坑“基”
我国计划在月球就地取材，制备月境印。月壤中含有二氧化硅、氧化铝、氧化铁等。其中氧化铝的化学式为　 　。
（4）智慧交通，向“芯”而行
智能驾驶系统需要高算力硅芯片。制粗硅时发生反应：2C+SiO2Si+CO2↑，该反应的反应类型为____（填标号）。
A．复分解反应 B．分解反应 C．置换反应
【答案】（1）蛋白质；A
（2）46.7%
（3）Al2O3
（4）C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1） ①蚕丝是织造丝绸的主要原料，其主要成分为蛋白质。 ②锦纶属于合成材料，为有机高分子材料 ，故选A。
（2） 尿素[CO(NH2)2]中氮元素的质量分数为＝46.7%。
（3） 氧化铝中铝元素为+3价，氧元素为－2价，氧化铝的化学式为Al2O3 。
（4）所给方程式反应物和生成物都一种单质和一种化合物，属于置换反应。
【分析】（1）根据蚕丝成分为蛋白质，合成材料为有机高分子材料分析；
（2）根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
（3）根据化合物化学式书写遵循化合价代数和为0原则分析；
（4）根据一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应分析。
19．（2025·金平模拟）回答下列问题。
（1）过氧化氢（化学式）溶液在作催化剂的条件下能迅速分解生成。
①图中仪器a的名称是　 　。
②分液漏斗中应放入的物质是　 　；反应的化学方程式为　 　；要收集一瓶纯净的，应选择装置　 　（填字母）。
③实验室用此法代替制取的优点是　 　。
a.生成物只有 b.不需加热 c.需加热
（2）我国航天科技领域的新材料、新能源
①镍基、钴基合金用于制造长征系列火箭发动机燃烧室、涡轮叶片，该合金的特性有　 　。
a.耐高温 b.熔点低 c.抗腐蚀 d.易氧化
②我国自主研制的“飞天”仓外航天服使用的“聚酰亚胺复合薄膜”具有　 　（填“隔热”或“导热”）、抗辐射等功能。
③“长征五号”采用了大推力液氢液氧芯二级发动机，发射时反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）集气瓶；过氧化氢溶液；；D；b
（2）ac；隔热；
【知识点】氧气的实验室制法；合金与合金的性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）①图中仪器a的名称是集气瓶；②过氧化氢制取氧气，分液漏斗中应放入的物质是过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为：，排水法收集的氧气比较纯净，要收集一瓶纯净的，应选择装置D；③高锰酸钾制取氧气需要加热，实验室用此法代替制取的优点是不需要加热，故选：b；
（2）①镍基、钴基合金用于制造长征系列火箭发动机燃烧室、涡轮叶片，该合金的特性有耐高温、抗腐蚀 ，故选：ac；
②我国自主研制的“飞天”仓外航天服使用的“聚酰亚胺复合薄膜”具有隔热、抗辐射等功能；
③氢气和氧气燃烧反应生成水，反应的化学方程式为：。
【分析】（1）根据常用仪器名称，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，排水法收集氧气比向上排空气法收集的纯净分析；
（2）根据合金的应用推测其具有的性质，“飞天”仓外航天服所用材料需隔热、抗辐射性能好，氢气燃烧生成水分析。
（1）①图中仪器a的名称是集气瓶；
②过氧化氢制取氧气，分液漏斗中应放入的物质是过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为：，排水法收集的氧气比较纯净，要收集一瓶纯净的，应选择装置D；
③高锰酸钾制取氧气需要加热，实验室用此法代替制取的优点是不需要加热，故选：b；
（2）①镍基、钴基合金用于制造长征系列火箭发动机燃烧室、涡轮叶片，该合金的特性有耐高温、抗腐蚀 ，故选：ac；
②我国自主研制的“飞天”仓外航天服使用的“聚酰亚胺复合薄膜”具有隔热、抗辐射等功能；
③氢气和氧气燃烧反应生成水，反应的化学方程式为：。
20．（2025·长沙模拟）我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来造机器，电器零件及日用品，化学小组为检测某黄铜合金中铜的质量分数，称量10g黄铜样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸100g，充分反应后，测得烧杯中剩余物质的总质量为109.9g，试求：
（1）反应产生的气体的质量为　 　g。
（2）该黄铜样品中铜的质量分数是多少？（写出计算过程，发生反应的化学方程式为：）
【答案】（1）0.1
（2）解：设参与反应锌的质量为x。
解得：
则该黄铜样品中铜的质量分数是
答：该黄铜样品中铜的质量分数是67.5%。
【知识点】金属的化学性质；含杂质物质的化学反应的有关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，反应生成气体的质量为。
【分析】（1）根据反应后减少质量为生成气体质量分析；
（2）根据生成氢气质量及方程式中物质间质量关系计算反应的锌的质量，从而计算黄铜中锌的质量分数分析。
（1）根据质量守恒定律，反应生成气体的质量为，故填：0.1；
（2）详见答案。
1 / 1沪教版初中化学九年级上册单元测试-第六单元 金属资源综合利用（基础卷）
阅卷人 一、选择题
得分
1．（2025·宿迁）将一定量的镁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后，过滤，观察到滤液仍为蓝色。下列说法正确的是（　　）
A．滤液中一定含有硝酸镁、硝酸铜，一定没有硝酸银
B．滤渣中一定含有银和铜，一定没有镁
C．所得滤液的质量一定小于原混合溶液的质量
D．向滤液中加入稀盐酸，一定产生白色沉淀
2．（2025·青岛） 下列做法有利于防止金属生锈的是（　　）
A．自行车淋雨后未及时擦干
B．给室外铁制篮球架刷油漆
C．将钢铁制品存放在潮湿的环境中
D．经常用食盐水清洗铁制品
3．（2025·青岛） 在国家级非遗珠宝工艺“花丝镶嵌”中，金能被加工成比发丝还细的金丝，体现了金具有的性质是（　　）
A．导电性 B．导热性 C．延展性 D．有金属光泽
4．（2025·广元） 氨气能在氧气中燃烧，该反应的微观示意图如下，下列关于该反应的说法错误的是（　　）
A．甲与丁的分子个数比为 B．反应后分子总数增加
C．氮元素的化合价升高 D．属于置换反应
5．（2025·长沙模拟）2024年11月珠海航展上众多新装备、新技术、新成果首发首秀，折射出我国在金属材料领域技术迅猛发展。下列关于金属材料的说法正确的是
A．只有金属与金属之间才能形成合金
B．合金的熔点一般比其组成金属的高
C．金属资源储量有限，而且不能再生，人们要保护金属资源
D．钢铁在干燥的空气中更容易生锈
6．（2025·隆回模拟）某实验小组按图1所示装置验证质量守恒定律，一天后，发现锥形瓶内只有部分固体变为红棕色，天平示数始终不变，停止实验。下列说法正确的是
A．红棕色固体的主要成分是Fe3O4
B．若将铁粉换成等质量的铁钉，铁钉的锈蚀速率更快
C．该实验过程中，铁单质的质量随时间的变化趋势可用图2表示
D．反应前瓶内铁粉、水和氧气的总质量等于反应后红棕色固体的质量
7．（2024九上·南宁期中）质量相同，质量分数相同的稀H2SO4分别与足量Mg、Al、Zn、Fe充分反应，生成氢气质量与反应消耗的金属质量的关系如图所示，分析图像信息，得出结论正确的是
A．相同质量的四种金属完全反应，生成氢气质量：Al>Mg>Fe>Zn
B．四种金属的活动性顺序：Al>Mg>Fe>Zn
C．稀H2SO4完全反应时，消耗金属的质量：Mg>Al>Zn>Fe
D．相同质量的四种金属与足量稀H2SO4反应完后，消耗稀硫酸的质量相等
8．（2025·深圳模拟）为探究铜的化学性质，某同学借助氧气传感器在密闭装置中进行如图所示实验，观察实验现象并分析氧气含量随时间变化的曲线图。其中终点D（203，615％）表示时间为203秒时，装置中氧气含量为6.15％。结合图示判断下列说法错误的是
A．加热前的空气样品中氧气含量为20.99％
B．铜在加热条件下能与氧气发生化学反应
C．加热时要先预热再固定在铜粉处加热
D．拐点C至终点D所对应的时间范围内，装置内物质的总质量逐渐减少
9．（2025·潮阳模拟）为探究铁、铜、锰的活动性，进行了如图所示实验（金属丝均足量），观察到锰丝表面有固体析出。下列说法错误的是
A．实验前要打磨金属丝
B．①中溶液逐渐变为黄色
C．①、②中发生的均为置换反应
D．三种金属的活动性顺序：锰>铁>铜
10．（2025·佛山模拟）控制变量是科学探究时的常用思想。下列设计应用了该思想的是
A．探究质量守恒定律 B．探究不同催化剂催化分解效果
C．探究温度对分子运动速率的影响 D．探究铁与锌的金属活动性
A．A B．B C．C D．D
11．（2025·福田模拟）炼锡工艺常混入少许铅形成合金。如图是锡和铅元素在元素周期表中的信息，相关说法错误的是
A．锡原子的中子数为50
B．铅的相对原子质量为207.2
C．锡和铅都是金属元素
D．锡铅合金的熔点比纯锡的熔点低
12．（2024九上·北京市期中）某兴趣小组探究铁生锈的条件。如下图所示，取三根洁净无锈的铁钉，分别放置在三个不同环境中，一周后观察铁钉生锈情况并记录如下。
已知：氧气在一定量的水中的溶解量随温度升高而降低，在植物油中非常难溶。
实验 ① ② ③
现象 在液面附近，铁钉生锈严重 铁钉无明显变化 铁钉无明显变化
下列说法不正确的是
A．①和②中煮沸蒸馏水是为了除去水中
B．②和③中，铁钉没有生锈的原因相同
C．对比①和②，可知铁钉生锈的条件是铁钉与氧气接触
D．对比①和③，可知铁钉生锈的条件是铁钉与水接触
13．（2025·榕城模拟）材料与人类生活紧密相关，下列物品所用的材料不属于金属材料的是
A．人造骨﹣﹣钛合金 B．“马踏飞燕”﹣﹣青铜
C．钻石﹣﹣金刚石 D．金饰品﹣﹣黄金
14．（2025·南山模拟）“宏观—微观—符号”三重表征思维方式有助于深入理解化学反应的实质。结合资料卡片及相关反应的微观示意图判断，下列说法不正确的是
A．该变化中的最小微粒是原子
B．该反应为置换反应
C．乙和丁的分子个数比为2：3
D．改变条件，丙和丁可以生成甲和乙
15．（2025·衡阳模拟）某碳酸钙样品中混有少量氧化钙，取样品高温煅烧至固体质量不再变化，剩余固体质量为。原样品中碳酸钙质量分数为
A． B．75% C． D．
阅卷人 二、非选择题
得分
16．（2025·潮安模拟）国产动画电影《哪吒2》中天元鼎的场面震撼人心。我国古代的鼎大多是青铜鼎，如图所示是战国时期的青铜盖鼎（青铜是由铜、锡、铅等组成的合金）。
（1）合金属于　 　（填“纯净物”或“混合物”），青铜的熔点比铜的熔点　 　（填“高”或“低”）。
（2）青铜合金中的锡（Sn）会与稀硫酸反应（生成物中Sn呈+2价），写出该反应的化学方程式　 　，属于　 　反应（基本反应类型）。
（3）黄铜（铜锌合金）外观与黄金相似，不法分子常用黄铜仿制纯金珍贵文物，可用　 　（填名称）对真假黄金进行鉴别。
（4）我国古代的鼎最初是作为炊具出现的，这是利用了铜的　 　性；可通过“釜底抽薪”的方式实现“慢火烹煮”，从燃烧的条件分析，这是减少了　 　的供应。
17．（2025·梅州模拟）《周礼·考工记》记载的“六齐之法”是世界上最早的青铜合金配比经验总结(如下表)。回答问题：
青铜中铜、锡质量比
用途 钟鼎 斧斤 戈戟 大刃 削、杀矢 鉴燧
（1）青铜属于　 　(填“纯净物”或“混合物”)。
（2）古代以木炭、孔雀石(主要成分)为原料炼铜。木炭燃烧放热使孔雀石分解为氧化铜，变化前后铜元素化合价　 　(填“升高”、“不变”或“降低”)；该过程需持续鼓风的原因是　 　。木炭还用于还原氧化铜，化学反应方程式为　 　。
（3）古代为制作“戈戟”，在约12石(重量单位)铜中融合　 　石锡为宜。
（4）古代利器从“斧斤”到“削、杀矢”的硬度逐渐增大，可能的原因是　 　。
18．（2025·山东）化学与人类的衣、食、住、行有着密切关系，不断推动人类社会的进步。
（1）多彩生活。“衣”你而定
①蚕丝是织造丝绸的主要原料，其主要成分为　 　。
②某防晒服标签上标注其面料成分为85.9%锦纶、14.1%氨纶。其中铝纶属于　 　A.有机高分子材料 B.无机非金属材料 C.金属材料
（2）现代农业，仓丰食足
合理施用化肥可提高粮食产量。某地小麦出现了叶色发黄现象，种植户追施了尿素。尿素[CO(NH2)2]中氮元素的质量分数为　 　（结果精确至0.1%）.
（3）“嫦娥”探月，太空坑“基”
我国计划在月球就地取材，制备月境印。月壤中含有二氧化硅、氧化铝、氧化铁等。其中氧化铝的化学式为　 　。
（4）智慧交通，向“芯”而行
智能驾驶系统需要高算力硅芯片。制粗硅时发生反应：2C+SiO2Si+CO2↑，该反应的反应类型为____（填标号）。
A．复分解反应 B．分解反应 C．置换反应
19．（2025·金平模拟）回答下列问题。
（1）过氧化氢（化学式）溶液在作催化剂的条件下能迅速分解生成。
①图中仪器a的名称是　 　。
②分液漏斗中应放入的物质是　 　；反应的化学方程式为　 　；要收集一瓶纯净的，应选择装置　 　（填字母）。
③实验室用此法代替制取的优点是　 　。
a.生成物只有 b.不需加热 c.需加热
（2）我国航天科技领域的新材料、新能源
①镍基、钴基合金用于制造长征系列火箭发动机燃烧室、涡轮叶片，该合金的特性有　 　。
a.耐高温 b.熔点低 c.抗腐蚀 d.易氧化
②我国自主研制的“飞天”仓外航天服使用的“聚酰亚胺复合薄膜”具有　 　（填“隔热”或“导热”）、抗辐射等功能。
③“长征五号”采用了大推力液氢液氧芯二级发动机，发射时反应的化学方程式为　 　。
20．（2025·长沙模拟）我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来造机器，电器零件及日用品，化学小组为检测某黄铜合金中铜的质量分数，称量10g黄铜样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸100g，充分反应后，测得烧杯中剩余物质的总质量为109.9g，试求：
（1）反应产生的气体的质量为　 　g。
（2）该黄铜样品中铜的质量分数是多少？（写出计算过程，发生反应的化学方程式为：）
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A、 镁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中 ，镁优先与硝酸银反应生成硝酸镁和银，当硝酸银反应完之后，如果镁还有剩，镁继续与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，充分反应后过滤，滤液为蓝色，说明硝酸铜还有剩，硝酸银可能反应完也可能有剩，故滤液一定有硝酸镁、硝酸铜，可能有硝酸银，故A错误；
B、由于滤液呈蓝色，则硝酸铜可能反应去一部分，也可能没有反应，镁一定反应完，所以滤渣一定有银，可能有铜，一定没有镁，故B错误；
C、镁与硝酸银反应生成硝酸镁和银，镁与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，反应的化学方程式及溶质的质量比如下：
Mg+2AgNO3 =Mg(NO3)2 +2Ag ； Mg+Cu(NO3)2 =Mg(NO3)2 +Cu；
340 148 188 148
每134份质量的AgNO3 完全反应后只生成148份质量的Mg(NO3)2 ，每188份质量的Cu(NO3)2 完全反应后只剩呈148分质量的Mg(NO3)2 ，两个反应反应后融合子质量都减少，所以反应后所得滤液的质量一定小于原混合溶液的质量，故C正确；
D、滤液滤液呈蓝色，则滤液中一定含有硝酸镁、硝酸铜，可能含有硝酸银，向滤液中加入稀盐酸，可能产生沉淀（稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和水），也可能没有产生沉淀，故D错误。
工业答案吧无：C。
【分析】A、根据金属活动顺序表的应用，滤液呈蓝色可知滤液一定有硝酸镁和硝酸铜，可能有硝酸银进行分析解答；
B、根据滤重一定含有银，可能含有铜，一定没有镁进行分析解答；
C、根据化学方程式中各物质的质量关系进行分析解答；
D、根据滤液中可能有硝酸银，加入稀盐酸可能有白色沉淀进行分析解答。
2．【答案】B
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】A、自行车淋雨后危机是擦干，自行车与水和氧气接触，容易生锈，故A不符合题意；
B、给室外铁质篮球架刷油漆，隔绝了水和氧气，有利于防止金属生锈，故B符合题意；
C、将钢铁制品放在潮湿的环境中，铁制品与水和氧气接触，容易生锈，故C不符合题意；
D、经常用食盐水清洗铁制品，铁与水和空气接触，容易生锈，且食盐水会加速铁生锈的速率，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据铁制品生锈的条件是同时与水和氧气接触，防锈的措施是隔绝水和氧气进行分析解答。
3．【答案】C
【知识点】金属的物理性质
【解析】【解答】 金能被加工成比发丝还细的金丝，说明金具有延展性，故C符合题意，A、B、D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据金属能拉成丝，具有延展性进行分析解答。
4．【答案】A
【知识点】有关元素化合价的计算；微粒观点及模型图的应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、由图示可知，该反应方程式为4NH3+3O22N2+6H2O， 甲与丁的分子个数比为 3：4，符合题意；
B、由方程式可知， 反应后分子总数增加 ，不符合题意；
C、反应前NH3中氮元素化合价为－3价，反应后N2中氮元素化合价为0价，氮元素化合价升高，不符合题意；
D、该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据图示确定反应物和生成物化学式，由此写出反应方程式，利用方程式确定物质的分子个数关系，结合单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0，置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应分析。
5．【答案】C
【知识点】合金与合金的性质；金属锈蚀的条件及其防护；合理利用金属资源
【解析】【解答】A、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，不是只有金属与金属之间才能形成合金，该说法错误，不符合题意；
B、合金的熔点一般比其组成金属的低，该说法错误，不符合题意；
C、金属资源储量有限，而且不能再生，人们要保护金属资源，该说法正确，符合题意；
D、铁与氧气、水充分接触时容易生锈，钢铁在干燥的空气中不容易生锈，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据合金是具有金属特性的混合物，合金的熔点低、硬度大、耐腐蚀，金属资源有限属于不可再生能源，铁和氧气、水反应生成铁锈，防止铁生锈的措施是保持铁制品表面的干净和干燥来解答。
6．【答案】C
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、锥形瓶内铁粉与氧气和水接触会生锈，铁锈的主要成分是主要成分为Fe2O3，Fe2O3为红棕色固体，而Fe3O4为黑色固体，故A错误；
B、 若将铁粉换成等质量的铁钉，铁钉的锈蚀速率会变慢，因为反应物的接触面积越大，反应速率越快，相同质量的铁钉比铁粉表面积小，所以铁钉的锈蚀速率变慢，故B错误；
C、铁生锈生成氧化铁，故铁的质量随反应时间慢慢变小，由题干信息“锥形瓶内只有部分固体变为红棕色”，说明还有一部分铁粉没有反应，铁单质的质量不会降低到零，可用图2表示，故C正确；
D、根据质量守恒定律，参加反应的铁粉、水和氧气的总质量等于反应后生成的红棕色固体氧化铁的质量，不参加反应的铁粉、水和氧气的质量不算在内，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据四氧化三铁是黑色粉末进行分析解答；
B、根据相同质量的铁钉比铁粉表面积小，所以铁钉的锈蚀速率变慢进行分析解答；
C、根据铁粉生锈，铁单质质量减小，铁粉没有全部生锈，铁单质质量最终不等于0进行分析解答；
D、根据质量守恒定律进行分析解答。
7．【答案】A
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】A、从图中看，相同质量金属反应，生成氢气质量Al > Mg > Fe > Zn，正确 。B、图像体现的是金属与酸反应生成氢气质量和金属质量的关系，无法反映金属活动性顺序（活动性体现反应速率，图中无速率信息 ），错误 。
C、稀硫酸完全反应时，消耗金属质量应为Zn > Fe > Mg > Al（结合化学方程式计算，如Mg、Al与硫酸反应，等质量硫酸消耗金属质量不同 ），错误 。
D、相同质量四种金属与足量硫酸反应，因生成氢气质量不同（A选项 ），根据氢元素守恒，消耗硫酸质量不同（氢气来自硫酸 ），错误 。
故选A。
【分析】依据金属与酸反应的化学方程式，结合图像中氢气质量与金属质量的关系，判断生成氢气质量、金属活动性、消耗金属及硫酸质量等 。
8．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；金属的化学性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、根据图示可知，加热前的空气样品中氧气含量（即起点）为 20.99%，不符合题意；
B、铜在加热条件下能与氧气发生化学反应生成氧化铜，不符合题意；
C、加热时要先预热再固定在铜粉处(集中)加热，以防止玻璃管受热不均炸裂，不符合题意；
D、在密闭装置中进行实验，化学反应遵循质量守恒定律。拐点 C 至终点 D 所对应的时间范围内，装置内物质的总质量不变，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据图像的起点分析；
B、根据铜的化学性质分析；
C、根据玻璃仪器的使用方法分析；
D、根据化学反应前后物质总质量不变分析。
9．【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用；金属活动性的探究
【解析】【解答】A、实验前要打磨金属丝，除去金属表面的氧化物，说法正确，不符合题意；
B、①中铁和硫酸铜反应生成浅绿色的硫酸亚铁和红色的铜，溶液逐渐变为浅绿色，说法错误，符合题意；
C、①中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，②中锰丝表面有固体析出，说明锰能置换出硫酸亚铁中的铁，两个反应均符合“一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特点，均属于置换反应，说法正确，不符合题意；
D、①中实验说明铁的金属活动性比铜强，②中实验说明锰的金属活动性比铁强，则三种金属的活动性顺序由强到弱的是：锰＞铁＞铜，说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据探究金属活泼性顺序需除去金属表面的氧化物，铁和硫酸铜反应生成浅绿色的硫酸亚铁和红色的铜，锰和硫酸亚铁反应生成硫酸锰和铁，置换反应的概念是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，在金属活泼性顺序表中强者置换弱者来解答。
10．【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；金属的化学性质；分子的定义与分子的特性；验证质量守恒定律
【解析】【解答】A．该实验可以探究质量守恒定律，但没有运用控制变量的思想，故选项错误；
B．该实验存在两种变量：催化剂的种类和过氧化氢的浓度，不符合控制变量思想，故选项错误；
C．探究温度对分子运动速率的影响，需要控制其他条件相同，只改变温度，图中实验设计符合控制变量法，故选项正确；
D．该实验存在两种变量：酸的种类和酸的浓度，不符合控制变量思想，故选项错误。
故选：C。
【分析】控制变量法 ：科学实验中，如果发现某个事物或问题有多个影响因素（即多个变量），常采用控制变量的方法，把对多因素的研究分解成对多个单一因素的研究。即每次实验只改变其中一个因素（称为自变量），而控制其他因素始终保持不变，从而可知被改变的这个因素对该事物（称为因变量）的影响，然后综合分析所有实验结果，得出最终结论。
11．【答案】A
【知识点】合金与合金的性质；元素周期表的特点及其应用；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A、元素周期表单元格左上角的数字表示原子序数，则锡的原子序数为50；在原子中，原子序数=质子数，所以锡原子的质子数为50；元素名称下方的数字表示相对原子质量，则锡的相对原子质量为118.7，中子数=相对原子质量-质子数=118.7-50≈69，故选项说法不正确；
B、元素周期表单元格下方的数字表示相对原子质量，则铅的相对原子质量为207.2，故选项说法正确；
C、汉字锡、铅的偏旁都为金字旁，所以二者都属于金属元素，故选项说法正确；
D、合金的熔点通常比组成的纯金属的熔点低，因此锡铅合金的熔点比纯锡的熔点低，故选项说法正确。
故选A。
【分析】1.元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数；右上角的字母表示元素符号；中间的汉字表示元素的中文名称；下方的数字表示相对原子质量。
2.某元素的相对原子质量等于该元素一个原子的质量除以1个C-12原子的质量的十二分之一，因此相对原子质量是一个比值，其单位为1，可以省略，但不是克。
3.元素的汉字偏旁为金字旁的，属于金属元素；汞、金的偏旁不为金字旁，但也属于金属元素；除此之外，其他元素都属于非金属元素。
4.合金通常比组成它的纯金属硬度大，熔点低，抗腐蚀性能好。
12．【答案】B
【知识点】探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、①和②中加入的蒸馏水要事先煮沸，目的是除去水中溶解的氧气；由于温度升高，气体在水中溶解度降低，A正确；
B、②中的铁钉只与水接触，不生锈，③中铁钉只与氧气接触，不生锈，所以铁钉没有生锈的原因不相同，B错误；
C、①中的铁钉与水和氧气同时接触，明显生锈；②中的铁钉只与水接触，不生锈； 对比①和②可以说明铁钉生锈的条件是铁钉与氧气接触，C正确；
D、①中的铁钉与水和氧气同时接触，明显生锈；③中铁钉只与氧气接触，不生锈； 对比①和②说明铁钉生锈的条件是铁钉与水接触，D正确。
故选B。
【分析】1.控制变量法 ：科学实验中，如果发现某个事物或问题有多个影响因素（即多个变量），常采用控制变量的方法，把对多因素的研究分解成对多个单一因素的研究。即每次实验只改变其中一个因素（称为自变量），而控制其他因素始终保持不变，从而可知被改变的这个因素对该事物（称为因变量）的影响，然后综合分析所有实验结果，得出最终结论。
2.铁需要与氧气、水同时接触才能生锈。因此防止金属生锈的途径有：
（1）把金属放在干燥的环境中；
（2）在金属的外面加一层保护层如：涂油
（3）把金属与空气隔绝(刷油漆、烤瓷)；
（4）在一种金属中加入另一些金属制成合金如：铝合金、车圈镀铬。
13．【答案】C
【知识点】合金与合金的性质
【解析】【解答】
A、钛合金是合金，而合金是由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质，因此属于金属材料，A不符合题意；
B、青铜是铜锡合金，根据A选项对合金的定义表明青铜属于金属材料，B不符合题意；
C、金刚石是碳的单质，不包含金属，因此不属于金属材料，C符合题意；
D、黄金就是金，属于金属，也属于金属材料，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】金属材料包括纯金属和合金。
14．【答案】C
【知识点】分子和原子的区别和联系；化学方程式的概念、读法和含义；微粒观点及模型图的应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】由反应模型图分析可知，该反应为HgS和氧气在加热的条件下反应生成汞和二氧化硫，该反应的化学方程式为：。A、原子是化学变化中的最小粒子，故该变化中的最小微粒是原子，说法正确，不符合题意；
B、置换反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应属于置换，说法正确，不符合题意；
C、由化学方程式可知，该反应中乙（氧气）和丁（二氧化硫）的分子个数比为：1：1，说法错误，符合题意；
D、丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂的意义是改变条件，丙（汞）和丁（二氧化硫）可以反应生成甲（硫化汞）和乙（氧气），该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据反应模型图分析可知，硫化汞和氧气反应生成汞和二氧化硫的方程式的含义理解各物质间的质量关系；化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变；置换反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应来解答。
15．【答案】B
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳质量为：-=3.3g；
解：设样品中碳酸钙质量为x
原样品中碳酸钙质量分数为为：
故答案为：B.
【分析】根据化学变化中元素守恒，物质的总质量不变来计算出减少的质量为二氧化碳的质量；再根据碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳的方程式中已知二氧化碳的质量和式量来计算原混合物中的碳酸钙的质量来解答。
16．【答案】（1）混合物；低
（2）；置换
（3）稀盐酸（或稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液等合理即可）
（4）导热；可燃物
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】（1）合金由多种物质组成，属于混合物；一般情况下，合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，青铜是铜的合金，则其熔点比铜的熔点低；
（2）锡与稀硫酸反应生成硫酸锡和氢气，化学方程式为；该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应；
（3）黄铜是铜锌合金，锌能与酸反应生成氢气，产生气泡，金与酸不反应，无明显现象，因此可用稀盐酸或稀硫酸对真假黄金进行鉴别；或用硫酸铜溶液，锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，有红色固体析出，金与硫酸铜不反应；
（4）物质的性质决定物质的用途，铜具有良好的导热性，所以可以将铜制作成炊具，在加热时能够快速将热量传递给食物，实现烹饪的目的；
燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点，“釜底抽薪”是指把锅底的柴火抽掉，柴火是燃烧的可燃物，抽掉柴火就减少了可燃物的供应，从而使燃烧变缓甚至停止，实现“慢火烹煮”。
故答案为：（1）混合物；低；（2）；置换；
（3）稀盐酸（或稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液等合理即可）；
（4）导热；可燃物。
【分析】（1）根据合金都是混合物，合金的熔点比组分纯金属的熔点低进行分析解答；
（2）根据锡和稀硫酸反应生成硫酸锡和氢气；由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物叫做置换反应进行分析解答；
（3）根据锌可以与稀盐酸或稀硫酸或硫酸铜反应进行分析解答；
（4）根据铜具有导热性可以做炊具，燃烧的条件和灭火的原理进行分析解答。
（1）合金由多种物质组成，属于混合物；一般情况下，合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，青铜是铜的合金，则其熔点比铜的熔点低；
（2） 锡与稀硫酸反应生成硫酸锡和氢气，化学方程式为；该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应；
（3）黄铜是铜锌合金，锌能与酸反应生成氢气，产生气泡，金与酸不反应，无明显现象，因此可用稀盐酸或稀硫酸对真假黄金进行鉴别；或用硫酸铜溶液，锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，有红色固体析出，金与硫酸铜不反应；
（4）物质的性质决定物质的用途，铜具有良好的导热性，所以可以将铜制作成炊具，在加热时能够快速将热量传递给食物，实现烹饪的目的；
燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点，“釜底抽薪”是指把锅底的柴火抽掉，柴火是燃烧的可燃物，抽掉柴火就减少了可燃物的供应，从而使燃烧变缓甚至停止，实现“慢火烹煮”。
17．【答案】（1）混合物
（2）不变；使木炭充分燃烧；
（3）3
（4）锡含量提高
【知识点】合金与合金的性质；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）青铜为铜合金，是铜加入其他金属或非金属制成的，由多种物质混合而成，属于混合物，故答案为：混合物；
（2）中氢氧根化合价为-1价、碳酸根化合价为-2价，化合物中各元素化合价代数和为0，设Cu元素的化合价为x，那么2x+（-1）x2+（-2）=0，x=+2，即中Cu的化合价为+1价；氧化铜：CuO中氧元素为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0可知Cu为+2价，因此变化前后铜元素化合价不变；持续鼓风，能提供更多的氧气，使木炭充分燃烧；木炭中的碳和氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：，故答案为：不变、使木炭充分燃烧、；
（3）由表中数据可知戈戟中铜、锡质量比为4：1，那么在约12石铜中融合3石锡最合适，故答案为：3；
（4）观察表中数据可知从左到右，从“斧斤”到“削、杀矢”铜、锡质量比逐渐增大，即锡的含量逐渐提高，因此从“斧斤”到“削、杀矢”硬度越来越大很大可能是因为锡含量提高了，故答案为：锡含量提高。
【分析】（1）根据青铜为铜合金以及合金的定义进行分析；
（2）根据化合物中各元素化合价为0回答第一个空，根据可燃物充分燃烧需要足够的的氧气回答第二个空，根据碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳回答第三个空；
（3）根据表中戈戟的铜、锡质量比分析回答；
（4）根据表中数据分析回答。
（1）青铜为合金，其中含有多种物质，属于混合物。
（2）中氢氧根化合价为-1价、碳酸根化合价为-2价，设铜元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则2x+（-1）×2+（-2）=0，解得x=+2，氧化铜中，铜元素化合价也为-2价，则变化前后铜元素化合价不变；
持续鼓风，能提供更多的氧气，使木炭充分燃烧；
木炭中的碳和氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（3）根据表中内容可知，制作“戈戟”时，青铜中铜、锡质量比4：1，则在约12石(重量单位)铜中融合12÷4=3石锡为宜。
（4）根据表中内容可知，从“斧斤”到“削、杀矢”锡含量提高，则硬度逐渐增大的可能原因为锡含量提高。
18．【答案】（1）蛋白质；A
（2）46.7%
（3）Al2O3
（4）C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1） ①蚕丝是织造丝绸的主要原料，其主要成分为蛋白质。 ②锦纶属于合成材料，为有机高分子材料 ，故选A。
（2） 尿素[CO(NH2)2]中氮元素的质量分数为＝46.7%。
（3） 氧化铝中铝元素为+3价，氧元素为－2价，氧化铝的化学式为Al2O3 。
（4）所给方程式反应物和生成物都一种单质和一种化合物，属于置换反应。
【分析】（1）根据蚕丝成分为蛋白质，合成材料为有机高分子材料分析；
（2）根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
（3）根据化合物化学式书写遵循化合价代数和为0原则分析；
（4）根据一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应分析。
19．【答案】（1）集气瓶；过氧化氢溶液；；D；b
（2）ac；隔热；
【知识点】氧气的实验室制法；合金与合金的性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）①图中仪器a的名称是集气瓶；②过氧化氢制取氧气，分液漏斗中应放入的物质是过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为：，排水法收集的氧气比较纯净，要收集一瓶纯净的，应选择装置D；③高锰酸钾制取氧气需要加热，实验室用此法代替制取的优点是不需要加热，故选：b；
（2）①镍基、钴基合金用于制造长征系列火箭发动机燃烧室、涡轮叶片，该合金的特性有耐高温、抗腐蚀 ，故选：ac；
②我国自主研制的“飞天”仓外航天服使用的“聚酰亚胺复合薄膜”具有隔热、抗辐射等功能；
③氢气和氧气燃烧反应生成水，反应的化学方程式为：。
【分析】（1）根据常用仪器名称，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，排水法收集氧气比向上排空气法收集的纯净分析；
（2）根据合金的应用推测其具有的性质，“飞天”仓外航天服所用材料需隔热、抗辐射性能好，氢气燃烧生成水分析。
（1）①图中仪器a的名称是集气瓶；
②过氧化氢制取氧气，分液漏斗中应放入的物质是过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为：，排水法收集的氧气比较纯净，要收集一瓶纯净的，应选择装置D；
③高锰酸钾制取氧气需要加热，实验室用此法代替制取的优点是不需要加热，故选：b；
（2）①镍基、钴基合金用于制造长征系列火箭发动机燃烧室、涡轮叶片，该合金的特性有耐高温、抗腐蚀 ，故选：ac；
②我国自主研制的“飞天”仓外航天服使用的“聚酰亚胺复合薄膜”具有隔热、抗辐射等功能；
③氢气和氧气燃烧反应生成水，反应的化学方程式为：。
20．【答案】（1）0.1
（2）解：设参与反应锌的质量为x。
解得：
则该黄铜样品中铜的质量分数是
答：该黄铜样品中铜的质量分数是67.5%。
【知识点】金属的化学性质；含杂质物质的化学反应的有关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，反应生成气体的质量为。
【分析】（1）根据反应后减少质量为生成气体质量分析；
（2）根据生成氢气质量及方程式中物质间质量关系计算反应的锌的质量，从而计算黄铜中锌的质量分数分析。
（1）根据质量守恒定律，反应生成气体的质量为，故填：0.1；
（2）详见答案。
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