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浙江省Z20联盟2026届高三上学期第一次联考化学试题
一、单选题
1．下列属于含有非极性键的离子化合物的是
A． B． C． D．
2．下列化学用语表示正确的是
A．的价电子排布图为：
B．乙炔的结构简式为：
C．有机物的名称为：2-乙基丁烷
D．分子中化学键的电子云轮廓图：
3．金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。下列说法不正确的是
A．不锈钢具有很强的抗腐蚀能力，其中主要的合金元素是铬和镍
B．金属钠在熔融状态下可以用于冶炼金属钛
C．工业上通常采用电解熔融氯化铝、氧化镁的方式制备金属铝和镁
D．氯化铁可用于眼镜架、钟表、电子元件等含铜类五金部件的刻蚀
4．黑云母是一种层状硅酸盐矿物，其通用化学式为，下列说法正确的是
A．离子键百分数： B．离子半径：
C．沸点： D．碱性：
5．关于实验室安全，下列说法不正确的是
A．实验中取出但未用完的高锰酸钾可配成溶液再进行常规处理
B．滴定管、容量瓶和分液漏斗使用前都需要检查是否漏水
C．与钠的燃烧实验有关的图标包含：
D．不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸
6．下列关于的说法正确的是
A．的价层电子对互斥模型：
B．检验气体的方法是将气体通入品红溶液，若溶液褪色，则该气体为
C．工业脱硫常用石灰石-石膏法，反应原理为：
D．有还原性，因此不能用浓硫酸干燥
7．下列物质的结构或性质不能说明其用途的是
A．甲醛具有较强的还原性，可用于消毒和制作生物标本
B．硫酸钙能使豆浆中的蛋白质聚沉，故可作制作豆腐的凝固剂
C．常温下铁与浓硫酸发生钝化，故可用钢瓶储存运输浓硫酸
D．碳纳米管的比表面积大，有优良的电学性能，故可用于生产电池和传感器等
8．下列方程式正确的是
A．氯化铝溶液中加过量氨水：
B．小苏打溶液与溶液混合：
C．甲醛与足量的新制氢氧化铜悬浊液反应：
D．少量气体通入苯酚钠溶液中：
9．滴滴涕(DDT)是一种有机氯杀虫剂。下列说法不正确的是
A．DDT、DDD中各有1个手性碳
B．可用溴水鉴别DDT和DDE
C．DDT与溶液完全反应，最多消耗的物质的量为
D．DDT转化为DDE属于消去反应
10．下列说法正确的是
A．图1可用于测定醋酸浓度
B．图2可用于乙醇在浓硫酸作用下，加热到170°C制备乙烯
C．图3可用于制备
D．图4可用于制备含NaClO的消毒液
11．下列说法不正确的是
A．，加水稀释，增大
B．，压缩容器体积，平衡向逆方向移动，气体颜色变浅
C．，该反应在高温条件下更易自发进行
D．，增大反应物浓度，单位体积内活化分子总数增大
12．我国科学家在太阳能光电催化—化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示：下列说法不正确的是
A．该离子交换膜为阳离子交换膜
B．b极发生的电极反应为
C．理论上每转移电子，分解H2S气体22.4 L(标况)
D．能量转化方式主要为光能→电能→化学能
13．嫦娥石的一种伴生矿物为方石英，其晶胞结构如图所示：下列说法不正确的是
A．晶体类型为共价晶体 B．该物质的化学式为
C．键角 D．该物质的熔点比金刚石低
14．肉桂酸(3—苯基丙烯酸)是一种天然有机物，其与水加成引入羟基的反应机理如图：
下列说法不正确的是
A．肉桂酸分子中所有原子可能共平面
B．H+为该反应的催化剂
C．步骤Ⅰ形成的碳正离子与羧基的吸电子效应有关
D．与水加成得到的产物可以发生氧化、加成、取代、加聚等反应
15．，饱和溶液中，，，。下列描述不正确的是
A．
B．向溶液中滴入几滴酚酞试剂(变色范围：8.2-10.0)，溶液呈粉红色
C．溶液中：
D．向悬浊液中加入足量增大
16．“复方氯乙烷气雾剂”为氯乙烷的有机溶液，测定其中氯乙烷含量的步骤如下：
下列说法不正确的是
A．步骤①，量取试样时不能用碱式滴定管
B．步骤①，将NaOH水溶液改成NaOH乙醇溶液不会影响氯乙烷百分含量的测定
C．步骤②，若加入的稀硝酸不足，则会使氯乙烷百分含量测定结果偏低
D．步骤③，先水洗再乙醇洗，可使氯乙烷百分含量测定结果更准确
二、解答题
17．第VIII族元素铁、钴、镍及其化合物应用广泛。请回答：
(1)尿素分子与形成配合物，下列说法不正确的是_______。
A．基态原子与基态离子未成对电子数之比为4:5
B．元素中，第一电离能最大的是N，电负性最大的是O
C．尿素中N原子的配位能力强于中的N原子的配位能力
D．八面体配离子中的配位数为6，碳氮键的键长均相等，则与配位的原子是N
(2)的氧化性大于，请从结构的角度解释 ．
(3)晶体的立方晶胞中原子所处位置如图所示。
已知：相邻原子间的最近距离之比，则 ；晶体中与原子距离最近且相等的原子的数目为 。
(4)以主要成分为的铁钴矿(杂质为、)为原料制取和黄钠铁矾的工艺流程如下图所示：
已知：“焙烧”后，Fe、Co元素完全转化为单质。回答下列问题：
①下列说法不正确的是
A．气体中含有等气体
B．为了加快酸浸步骤的反应速率，可以将稀硫酸改为浓硫酸
C．“调”时反应的离子方程式为：
D．该工艺条件下，可推知还原性：
②酸浸后滤液中的阳离子有： 。
③“氧化、沉钴”过程中加入的和物质的量之比为，相应总反应的离子方程式为 ，完全转化为的操作是 。
18．油气开采、石油化工、煤化工等工业废气中普遍含有，需要回收处理并加以利用。查阅文献知，对的处理有多种方法。
(1)克劳斯工艺。已知反应：
反应I：
反应II：
①反应III：
②某温度下，不同的浓度比对的转化率的影响如图1所示。一定温度下，当，的转化率随混合气流速的变化曲线如图2所示。
下列说法正确的是
A．若浓度比过高，的转化率会降低
B．若浓度比过低，在较高温度下可能会生成，降低硫的产率
C．结合实际工业生产效益(时间成本、效率成本)分析，混合气流速适宜范围是
D．流速大于时，转化率降低可能原因是气流速度太快，催化剂与反应物接触的时间不足
③可以用作脱除的催化剂，吸附过程如图所示：
图甲和图乙两种吸附方式中，图乙比图甲的吸附能力强，请从结构角度分析其原因： 。
(2)MDEA脱硫法：MDEA吸收的原理为：
①用MDEA吸收，得到的MDEA溶液和的的混合溶液，298K时该混合溶液的pH= (已知：298K时，电离常数，)
②工业上通常用通入水蒸气的方式实现的混合溶液向和的转化，从平衡角度解释通入水蒸气的作用
③利用如图装置也可以实现的混合溶液向和的转化，该电解池阳极区的反应方程式为 。
19．亚硝酰氯(NOCl，熔点为，沸点为)是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，遇水发生反应：。可由与在一定条件下反应得到，相关实验装置如图所示。
制备NOCl步骤如下：
①排Ａ、Ｂ中的空气：先打开_______，关闭_______，打开Ａ中分液漏斗活塞。滴入适量稀硝酸，B中出现红棕色，待红棕色消失后关闭，可观察到B中(现象1)，停止滴加稀硝酸。
②通反应气体：打开F中分液漏斗的活塞，当C中三颈烧瓶内(现象2)时，再通入。
(1)长颈漏斗a的作用是 。
(2)写出干燥管b内所放试剂的名称 (填1种)。
(3)下列说法不正确的是_______。
A．步骤①中排A、B中的空气：先打开、，关闭
B．现象1为锥形瓶中的液面下降，长颈漏斗中的液面上升，现象2是充满黄绿色气体
C．C装置中冰盐水的作用主要是降低反应速率
D．因实验在通风橱内进行，、处均不需要尾气处理
(4)装置C，反应停止后，温度保持不变，为减少产品中的NO含量，可采用的方法是 。
(5)NOCl纯度的测定：采用银量法测定产品中Cl含量以确定纯度
①从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤 ：
滴定原理为：先用过量标准溶液沉淀，再以标准溶液回滴剩余的。
已知：常温下，，，，，。
称量C中所得液体溶于水，转移至容量瓶，加水定容得待测溶液。取滴定管涂凡士林、检漏、水洗→(_______)→装液→(_______)→调液面、读数→用移液管准确移取待测溶液加入锥形瓶→(_______)→向其中加入少量硝基苯→(_______)→用标准溶液滴定→(_______)→读数
a.滴加指示剂溶液
b.润洗，从滴定管下口放出液体
c.滴加指示剂硫酸铁铵溶液
d.润洗，从滴定管上口倒出液体
e．准确移取标准溶液加入锥形瓶
f．滴定至沉淀变为砖红色
g．滴定至溶液呈浅红色
h．右手将滴定管倾斜左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴。
i．将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃球，使溶液从尖嘴流出，即可赶出气泡
②硝基苯的作用是 ；
③重复实验操作三次，消耗标准溶液的体积平均为，NOCl的纯度为 。
20．氧氟沙星是一种人工合成、广谱抗菌的氟喹诺酮类药物，主要用于革兰阴性菌所致的呼吸道、咽喉、中耳、鼻窦、肠道等部位的急、慢性感染，其一种合成路线如下。
已知：①
②
请回答：
(1)A中含氧官能团的名称为 ；E和F反应的目的是 。
(2)推断H的结构简式 。
(3)下列说法正确的是_______
A．化合物A酸化后水溶性增强
B．化合物A→C反应同时生成二甲胺
C．化合物F中中心原子B的杂化方式为杂化
D．化合物E的分子式为
(4)写出化合物C→D的化学反应方程式 。
(5)E→氧氟沙星()的反应过程中会生成分子式为的副产物，写出一种可能的副产物的结构简式 。
(6)合成化合物B的过程中会生成一种中间产物，以甲醇、乙醇为原料，设计M的合成路线 。(用流程图表示，无机试剂任选)
参考答案
1．A
2．D
3．C
4．B
5．C
6．C
7．A
8．B
9．A
10．C
11．B
12．C
13．C
14．D
15．B
16．C
17．(1)CD
(2)两离子所带正电荷数相等，[Co(NH3)6]3+半径较大，正电荷密度较小，相对难得电子或 [Co(NH3)6]3+中NH3的孤电子对与钴的空轨道形成配位键，使中心Co原子上的电子云密度增大，较难从其他物质中得电子。
(3) 3：1：1 12
(4) B Mg2+、Fe2+、Co2+、H+ 加热固体至恒重
18．(1) -314 ABD 硫化氢中H显正电性，S显负电性，氧化铝中Al显正电性，O显负电性；图甲吸附方式为同种电性微粒靠近，图乙吸附方式为不同电性微粒靠近，不同电性微粒靠近时，吸附能力强
(2) 10 反应为放热反应，通入水蒸气给体系加热，平衡逆向移动；加热使硫化氢溶解度降低，从体系逸出，也有利于平衡逆向移动
19．(1)平衡压强，避免C中压强过大
(2)氯化钙、五氧化二磷、硅胶
(3)CD
(4)抽气(或通干燥氮气)
(5) bhecg 使AgCl沉淀被覆盖，防止AgCl转化为AgSCN 73.36%或73.4%
20．(1) 醚键 保护E中羧基；
(2)
(3)AB
(4)+CH3CH2OH
(5)或
(6)

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