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南充高中高2023级高三第一次月考
化学参考答案
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
题号123456789101112131415
答案CBCDC DABBACDADA
二、非选择题：本题共4小题，共55分，除标注外，其余每空2分。
16.（13分，特殊标注外，其余每空2分)
(1)(直形)冷凝管(1分)
碱石灰（其它合理答案也可）(1分)
(2)cd
(3)增大接触面积，加快反应速率(1分)
(4)降低沸点，防止SbCl5分解
68℃(1分)
(5)90%
(6)SbCls+6HF=HSbF6 +5HCI
D(1分)
17.（14分，特殊标注外，其余每空2分)
(1)3d5(1分)
+3(1分)
(2)2Fe+3MnO2+12H+=2Fe3++3Mn2++6H20
(3)BaSO4、CuS
(4)2.5
(⑤)趁热过滤(1分)
(6)MnO2
(7)2H20-4e=02↑+4H
浸出(1分)
18.（14分，特殊标注外，其余每空2分)
(1)+41.2(1分)
较低温度(1分)
(2)BC
(3)原料气中H2比例过低，形成的氧原子空位少，催化剂的催化能力减弱
(4)①I
270C之后，以反应I为主，升高温度，平衡正向移动
②1.4×103
(5)n
19.（14分，特殊标注外，其余每空2分)
(1)酯基(1分)
加成反应(1分)
(2)CH2=C(CH3)C0OH2-甲基-2-羟基丙酸
(3)CoHsCHO+2Cu(OH)2+NaOHA CoHsCOONa+Cu2Ol+3H2O
(4)ac
(5)5
CH=C-CH:
CH南充高中高2023级高三第一次月考
化 学 试 卷
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Zn-65
选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
化学与生活、生产、科技有着密切联系，下列有关说法正确的是
A．碳酸钡可用于消化系统X射线检查的内服药剂
B．用含增塑剂的聚氯乙烯薄膜作食品包装材料
C．“天宫”空间站配置砷化镓光电池，砷化镓光电池可将太阳能(或光能)转化为电能
D．“歼-20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料
2. 下列化学用语表述错误的是
A．12C的原子结构示意图： B．次氯酸的电子式：
C．NH3的球棍模型： D．轨道表示式：违背了泡利原理
3. 下列有关物质的组成、结构、性质与转化，说法正确的是
A．醛分子间可形成氢键，其沸点比相应的烷烃要高
B．冠醚由于相对分子质量较大，可以看成是一类超分子
C．蛋白质分散在水中形成的分散系可以产生丁达尔效应
D．缺角的氯化钠晶体在饱和溶液中慢慢变为完美的立方体块，表现了晶体的各向异性
4. 设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．pH=2的硫酸溶液中H+的数目为0.02 NA
B．标准状况下，11.2 LHF含有5 NA个质子
C．1 mol C6H14中含有的键的数目为20 NA
D．2 mol Na与O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物，混合物中离子总数为3 NA
5. 部分含Mg或Al或Fe的物质分类与相应化合价关系如图。下列推
断不合理的是
A．若a在沸水中可生成e，则a→f的反应可能是化合反应
B．在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化
C．加热c的饱和溶液，可能会产生能杀菌净水的物质
D．若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素可能位于周期表p区
6. 三聚氰胺和甲醛一定条件下反应得到线性聚合物的化学方程式如图。下列说法正确的是
A．该线性聚合物分子中所有原子可能在同一平面
B． m = 2n－1
C．该线性聚合物含有酰胺基，所以在一定条件下可以发生水解反应
D．一定条件下，三聚氰胺与甲醛反应还可得到网状聚合物
7. 利用下列装置或操作进行实验，能达到实验目的的是
用石墨作电极制备NaClO溶液 装置探究与还原性强弱 比较非金属性强弱： Cl＞C＞Si C. 制取NaHCO3 D．制备乙炔并检验乙炔具有还原性
8. 下列反应的离子方程式正确的是
A．向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至中性：H+ + OH－+ Ba2+ + SO = H2O + BaSO4↓
B．铝粉和做管道疏通剂：2Al+2OH－+6H2O = 2[Al(OH)4]－+3H2↑
C．以铁为电极材料电解NaOH溶液的阳极反应：4OH－ 4e－ = 2H2O + O2↑
D．将磁铁矿溶于稀硝酸：3Fe2+ + 4H+ + NO = 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O
9. 短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，其中基态Y原子s能级电子数是p能级
电子数的两倍，Z和M位于同一主族且其基态原子中未成对电子数在同周期元素中最多，由上述
五种元素形成的化合物可作离子导体，结构如图所示，其阳离子有类似苯环的结构。下列说法错
误的是
该离子导体中Y与Z均采取sp2杂化
分子的极性：MN3 < YN4
N可形成具有漂白性的氧化物
电负性大小顺序：Z>Y>X
10. 下列关于实验的操作、现象、结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 在试管中加入2 mL 0.5 mol L 1 CuCl2溶液，用酒精灯加热 溶液变为绿色 [Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl [CuCl4]2 (黄色)+4H2O H>0
B 用pH试纸分别测定CH3COONa和NaNO2饱和溶液的pH CH3COONa溶液pH大 Ka(CH3COOH) < Ka(HNO2)
C 向浓HNO3中插入红热的炭 产生红棕色气体 炭与浓HNO3反应生成NO2
D 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热一段时间后，加入少量新制的Cu(OH)2悬浊液，煮沸 无砖红色沉淀产生 蔗糖未发生水解
11. 高电压水系锌—有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法错误的是
A．放电时，b端电势高于a端电势
B．放电时，正极反应式为FQ + 2e－+ 2H+= FQH2
C．充电时，阴极材料每增重13g，中性电解质溶液增加11.7g
D．充电时，阳极区pH变小
12. 过渡金属氧化物离子(以MO+表示)在烃类的选择性氧化等方面应用广泛。MO+与CH4反应的过
程如下图所示。下列说法错误的是
反应的决速步骤：步骤Ⅰ
CH3OH分子中，键角：H-C-H＞H-O-C
C．若MO+与CH3D反应，生成的氘代甲醇有2种
D．CH4(g)+MO+(g) = CH3OH(g)+M+(g) H = E2+E4-E1-E3
13. 氯化亚铜(CuCl，难溶于水，在空气中易被氧化)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。工业上以
废铜泥［含CuS、Cu2S、Cu2(OH)2CO3及少量金属Fe］为原料制备CuCl的工艺流程如图。下列
说法正确的是
A．“灼烧”可将废铜泥转化为金属氧化物
B．“除杂”过程加入H2O2和NaOH溶液时都应该稍过量，除杂效果更好
C．在实验室模拟“过滤”步骤时使用的主要玻璃仪器为分液漏斗
D．“还原”后“溶液”呈碱性
14. 某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B单元组成。若通过Li+嵌入或脱嵌晶胞的棱心
和体心，可将该晶体设计为某锂电池的正极材料。下列说法错误的是
一个晶胞能够嵌入的Li+最多数目为4
该铁的氧化物的化学式为Fe3O4
C．A单元中，体心位置的Fe2+位于O2－形成的四面体空隙中
D．B1中M原子分数坐标为(0，0，0)，则A3中Q原子分数坐标为
15. 常温下，往足量草酸钙固体与水的混合体系中加HCl或NaOH调节pH时溶质各微粒浓度lgc(M)
(M代表H2C2O4、HC2O、C2O、Ca2+)随pH变化曲线如图所示，其中，虚线④代表Ca2+的曲
线。已知Ksp(CaC2O4)=10－8.62。下列有关说法正确的是
A点时，c(H+)>c(HC2O)>c(C2O)> c(OH－)
B．H2C2O4的电离常数Ka2的数量级为10-4
C．水的电离程度：C>A>B
D．pH=7时，c(HC2O)+2c(C2O)=2c(Ca2+)
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
五氯化锑主要作为氟化工的催化剂，也用作纺织工业中织物的阻燃剂等。锑的两种氯化物性质如下表：
物质 熔点 沸点 部分性质
SbCl3 73.4℃ 223℃ 易水解
SbCl5 2.8℃ 68℃（1.86kPa）；176℃（101.3kPa），140℃发生分解 易水解，露置空气发烟
某兴趣小组在老师的指导下，根据反应原理，利用如下装置（夹持仪器，抽气装置已略）制备SbCl5。
回答下列问题：
(1)仪器E的名称是 ；球形干燥管c内应填装的试剂是 （填名称）。
(2)仪器B中固体试剂不可能是 （填字母）。
a．Ca(ClO)2 b．KMnO4 c．MnO2 d．Fe2O3
(3)三颈烧瓶内多孔玻璃泡的作用是 。
(4)分离SbCl5时，采用减压蒸馏的原因 。调节减压装置至压强为1.86kPa，收集 ℃左右的馏分。
(5)经元素分析仪测得产品仅含Cl、Sb两种元素，且物质的量之比为4.8∶1，则产品中SbCl5的物质的量分数为 。（假设该产品只含SbCl3一种杂质）
(6)氟锑酸(HSbF6)是一种超强酸，可由SbCl5与HF反应制得，反应的化学方程式是 。制备时，应选用 材质的仪器(填标号)。
A．玻璃　　　　B．陶瓷　　　　C．铁或铝　　　　D．聚四氟乙烯
17. 锰元素广泛应用于现代生活的各个领域，某地软锰矿的主要成分为MnO2 (含有杂质SiO2、CaO和少量的MgO、CuO)。一种制取金属锰的流程如图所示：
已知：Ksp(CaF2)=2.0×10 10，Ksp(MgF2)=8.0×10 11；
回答下列问题：
基态Mn2+的价电子排布式为 。“除铁”所得的沉淀物NH4Fe3(SO4)2(OH)6中，Fe元素化合价为 。
(2)写出“浸出”时Fe与MnO2反应的离子方程式 。
(3)滤渣B的主要成分为 (填化学式)
(4)“除钙镁”步骤中，当Ca2+和Mg2+沉淀完全时，溶液中c(Ca2+)：c(Mg2+)= 。
(5)“一系列操作”为蒸发浓缩、操作A、洗涤、干燥。根据图a溶解度曲线分析，操作A为 。
（b） （c）
取16.9 g MnSO4·H2O样品进行热重分析，得到剩余固体质量与温度的关系图b，850℃时固体的成分的化学式为 。
(7)电解硫酸锰溶液制备金属锰的装置如图c所示。
阳极的电极反应式为 ，阳极室的溶液可返回上述流程“ ”工序循环使用。
18. 我国“碳中和”研究领域取得了很大的成效，CO2转化为甲醇是实现“碳中和”的重要手段，该过程主要发生下列反应：
Ⅰ． H1
Ⅱ． H2 = -129.0kJ/mol
Ⅲ． H3= -87.8kJ/mol
(1) H1 = kJ/mol；反应II 能够自发进行的条件是 (填“较低温度”“较高温度”或“任何温度”)。
(2)刚性绝热密闭容器中只发生反应III，一定能说明反应达到平衡状态的是 (填标号)。
A．气体混合物的密度不再变化 B．3v正(CO2)=v逆(H2)
C．体系的温度不再变化 D．每断裂2 mol C=O键，同时断裂2 mol H-O键
(3)反应Ⅲ在催化剂作用下的反应历程如图所示，一个H2分子首先在“”表面解离成2个H*(该过程未在历程中标出)，随后参与到CO2的转化过程。
实验发现，原料气中氢气比例较低时，反应速率较慢，结合反应历程分析，可能的原因是
。
在某温度下，以n(CO2):n(H2)=1:3的进气比通入反应管中，维持压强为3.8MPa进行上述三个反应，平衡后测得的转化率，的选择性及CO的选择性随温度(T)的变化关系如图：
已知：S(或CO)(转化为或CO的)(消耗的)
①图中代表S(CO)随温度变化的曲线是 ，温度高于270℃之后，CO2平衡转化率增大的原因是 。
②达平衡时，，，则反应Ⅲ的 MPa-2(结果保留两位有效数字)。
(5)已知Arrhenius经验公式为RLnk=+C(Ea为活化能，k为速率常数，
R和C为常数)，为探究m、n两种催化剂对反应III的催化效能，进行了
实验探究，依据实验数据获得右图，从图中信息获知催化性能较高的催化
剂是 (填“m”或“n”)。
甲基丙烯酸(C)是重要的有机合成中间体，下图是以丙酮和1，3-丁二烯为主要原料合成有机物J的合成路线图。
已知：①
②
③化合物I核磁共振氢谱图中有5组吸收峰且峰面积之比为。
回答下列问题：
(1)D中含氧官能团名称为 ，F→G的反应类型为 。
(2)C的结构简式为 ，B的化学名称为 。
(3)加热条件下H与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为 。
(4)下列说法正确的是 (填序号)。
a．化合物B在一定条件下能发生缩聚反应
b．化合物E、J都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
c．可用Br2/CCl4鉴别化合物G和I
d．化合物I遇FeCl3溶液显紫色
(5)同时满足下列条件的J的同分异构体有 种。
①能发生水解反应； ②能发生银镜反应；
③苯环上有两个支链，且苯环上一元取代物有两种； ④分子中含两个甲基。
其中核磁共振氢谱图有5组吸收峰的同分异构体的结构简式为 。

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