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(共33张PPT)
第三节　化学键
第2课时 共价键
人教版必修第一册
Na+
Cl－
电子转移
不稳定
稳定
【离子键】NaCl的形成过程
课前回顾
请用电子式表示氧化钠的形成过程。
课前回顾
元素的原子之间除了通过静电作用形成离子键，还有没有其他的相互作用呢？
新课引入
揭示目标
1.知道共价键、极性键、非极性键、共价化合物的概念。
2.能用电子式表示简单的共价化合物及形成过程。
3.了解化学键的定义，并从化学键角度理解化学反应的实质。
学习目标
为什么2个氢原子结合成氢分子，2个氯原子结合成氯分子，而不是3个、4个呢？为什么1个氢原子和1个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以其他的个数比相结合呢？
教师点拨
Cl
Cl
Cl
Cl
从微观角度理解氯气的形成过程
教师点拨
氯原子最外层有7个电子，不能通过原子间得失电子达到稳定结构
2个氯原子各提供一个电子，形成共用电子对，2个氯原子就都形成了8电子稳定结构
1.共价键的形成过程
(1)氯分子的形成过程
共用电子对数目＝8－最外层电子数目
一、共价键与共价化合物
教师点拨
··
· Cl
··
：
H ·
＋
→
Cl
··
··
H
··
··
共用电子对
在HCl分子的形成过程中，没有发生电子的得失，而是通过共用电子对双方达到稳定结构
(2)HCl分子的形成过程
教师点拨
（3）氢分子的形成：
H ·
· H
＋
→
H H
··
2个氢原子各提供一个电子，形成共用电子对，2个氢原子就都形成了2电子稳定结构
思考：为什么稀有气体是单原子的分子？
共用电子对
教师点拨
原子之间通过共用电子对所形成的强烈相互作用，叫共价键
2、共价键定义：
成键微粒：
成键本质：
原子
共用电子对和两个原子间的静电作用。
3、共价键的成键特点
成键元素：
一般由非金属元素形成
教师点拨
4.共价键的存在
(1) 共价化合物
(2) 多原子非金属单质
(3) 含根的离子化合物
NaOH 、 Na2O2 、 NH4Cl 、NH4NO3
Cl2、 O3、 P4
HCl、 CO2 、NH3
单 质
离子化合物
教师点拨
共用电子对
5、共价化合物：
只含有共价键的化合物
教师点拨
方法规律: 共价键的两个“一定”和两个“不一定”
(1)两个“一定”
①共价化合物中一定只含有共价键；
②共价化合物中一定不含离子键。
(2)两个“不一定”
①含共价键的物质不一定是共价化合物，也可能是单质，
如O2、N2、H2、Cl2等；
②含共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，如NaOH中含有O—H共价键，Na2O2中含有O—O共价键，NH4Cl中含有N—H共价键，但它们都是离子化合物。
教师点拨
6、共价键的分类
非极性键：共用电子对不发生偏移
电子对不偏移
极性键：共用电子对偏向某一方
电子对偏向Cl
Cl
··
··
H
··
··
H H
··
同种原子间
不同种原子间
教师点拨
指出下列物质中的共价键类型
O2
CH4
CO2
H2O2
Na2O2
NaOH
非极性键
极性键
极性键
(H-O-O-H)
极性键
非极性键
非极性键
极性键
当堂练习
7．共价键的表示方法
H
H
Cl
Cl
电子式
结构式
H－H
Cl－Cl
用一根短线表示一对共用电子对
物 质
H2 Cl2 H2 O CO2
O
H H
O＝C＝O
教师点拨
电子式
结构式
Cl
H
H—Cl
O=C=O
O
H
H
O
H H
O
O
C
分子式
HCl H2O CO2
教师点拨
书写 H2S、NH3、CH4、CCl4的电子式、结构式
当堂练习
OH- :
O22- :
NH4+ :
（3）复杂的阴阳离子
教师点拨
写出以下物质的电子式： NH4Cl、H2O2、Na2O2、HClO
[ Cl ]
-







X
当堂练习
8、用电子式表示共价型分子的形成过程
原子电子式 分子电子式
H
Cl
+
Cl
H
对比：与离子化合物形成过程书写的区别
教师点拨
用电子式表示原子形成共价键
H2O
H2
NH3
CO2
H ·
· H
＋
→
H H
··
··
· O ·
··
H ·
＋
· H
＋
··
→
O
··
H
H
：
：
··
··
＋
· O ·
··
＋
：
C
：
· O ·
··
→
C
：
：
O
··
··
O
··
··
：
：
3H ·
＋
：
· N
·
·
→
··
N
H
：
：
··
H
H
当堂练习
通过之前的学习，我们知道：分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。那么，对于化学变化，从化学键的角度该怎么理解呢？
H-Cl
H2与Cl2的反应过程
H-H
Cl-Cl
教师点拨
化学反应的本质：旧化学键断裂和新化学键形成的过程，
所以化学反应中反应物一定有化学键被破坏。
化学键的观点
注意：化学反应中反应物的化学键并非全部被破坏
如:(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl
只破坏反应物中的离子键，共价键未被破坏。
点燃
Cl2+2H2 == 2HCl
先破坏非极性键
后形成极性键
AgNO3 +NaCl = AgCl ↓ + NaNO3
先破坏离子键
后形成离子键
教师点拨
教师点拨
1.分子间作用力
(1)分子间作用力
是指把分子聚集在一起的作用力,又叫范德华力。范德华力比化学键弱得多,对物质的熔点、沸点等有影响。
(2)氢键
分子间形成的氢键也是一种分子间作用力。它比化学键弱,但比范德华力强，氢键会使物质的熔点和沸点升高。
教师点拨
（多选）下列微粒中各原子的最外层电子数均满足8电子的是
（ ）
A、CO2 B、 NH3 C、PCl3 D、SF6
AC
当堂练习
下列关于共价键的说法正确的是（ ）
A．共价键只存在于非金属原子间
B．两个原子形成共价键时，原子之间只能存在一对共用电子对
C．两个原子形成共价键时，每个原子周围都有8个电子
D．共价键是通过共用电子对形成的一种相互作用
D
当堂练习
下列电子式书写正确的是（ ）
A.∶N∶∶∶N∶ B.H∶N∶H
C.H+[∶O∶]2-H+ D.Na+[∶Cl∶]-
D
在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（ ）
A.CO2 B.PCl3 C.CCl4 D.HCI
D
‥
‥
‥
‥
‥
当堂练习
用电子式表示下列物质：
（1）Ca(OH)2 _______________________
（2）H2O_______________
（3）MgO_______________
（4）Na2O2___________________
（5）CS2__________________________
当堂练习
感谢聆听
每天进步一点点，每天努力不止一点点。

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