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2026届高三年级期初阳光调研
化学参考答案和评分标准
2025.09
一、
单项选择题：共13题，每小题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意，
题号1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案B
A
B
AC D C
A
D
二、非选择题：共4题，共61分。
14.(15分)
(1)3MO02+3NHHS0,低温培绕3MnS04+N21+NHt+6H0(3分)
(2)用稀HSO,吸收低温焙烧时生成的NH,形成QNH)2SO,溶液，处理后所得NH2SO4
导入“低温培烧”循环使用(2分)
(3)2HC05+M2+=C02↑+MnC0,↓+H0(3分)
(4)H02将-2价硫(S或HS)氧化为单质疏，促进Co2*浸出(2分)
(5)加热时，边搅拌边加入3.0 mol-L-H2S0,至固体不再溶解，过滤，向滤液中分批加
入稍过量铁粉，充分反应后，加入3.0 mol-L-H2S04至固体完全溶解，将所得溶液
蒸发浓缩，降温结晶(5分)
15.(14分)
CHO
CH O
(1)Ba0
(3分)
(2)保护酚羟基(2分)
(3)醚键、醛基、碳溴键(3分)
(4)取代反应(2分)
(5)①7mol
(2分)
②2mol
(2分)
16.(16分)
(1)小(2分)
(2)存在(1分)
高三化学答案第1页共2页
8
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(3分)
(4)G易被氧化保质期较短，形成盐酸盐可以延长保质期：增大溶解度(2分)
)00-8O
-CH=CH2
(3分)
CH
OH
6g.
1)HCHO,OH
CH-CH2 HCI
2)
雀化剂，公
-CH]
(5分)
OH
分)
2Fe(CrO2)2+7NaC1O+8NaOH=4Na2Cr04+Fe203+7NaCl++4H2O (3)
酸性（或提供氢离子）作用和脱水作用(2分)
cC0原始固体的质量为100.00g,即物质的量为1-·
B点时剩余固体质量为100.00×76.00%~
B点时nOy76.00g二52.00g=15ml,nC:mUF2:3
16g'mol-1
所以B点剩余固体成分的化学式为CzO
(共3分)》
(3)①Cz0+3HS05+5Ht=2Cr+3S07+4H20
(3分)
②Fe2还原CrVD时自身被氧化为Fe3+,Fe3水解产生的Fe(OH吸附Cr(oHD共
同沉淀，使水中铬含量降得更低(2分)
(4)PH减小，酸性增强，H破坏层状镁铝氢氧化物处理剂的结构：CV四从CzO、
HC0转化为HCO4分子，使溶液中可交换的C(D阴离子减少(3分)
高三化学答案第2页共2页
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可
3亿人都在用的扫描APp2026届高三年级期初阳光调研试卷
化 学
2025.9
注意事项：
1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。调研时间75分钟。
2.将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ca 40 Cr 52
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．化学与生活、生产密切相关。下列说法不正确的是
A．煤的气化属于化学变化 B．油脂属于天然高分子化合物
C．石墨烯属于新型无机非金属材料 D．酒精消毒过程含有蛋白质的变性
2．下列有机物的有关说法中正确的是
A．甲醛分子的球棍模型为 B．二氧甲烷有2种同分异构体
C．和互为同系物 D．聚丙炔的化学式为
3．实验室制取并分离得到干燥的乙酸乙酯，下列实验装置或原理能达到实验目的的是
A．混合乙醇和浓硫酸 B．制取乙酸乙酯
C．分液漏斗下口分离出乙酸乙酯 D．干燥乙酸乙酯
X
Y Z W
T
4．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法不正确的是
A．Y的位置是第3周期IV A族
B．X分别与Y、Z、W形成的固态化合物，均为分子晶体
C．W的简单氢化物和X单质在一定条件下可发生置换反应
D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性
5．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑
B．Fe2O3能与酸反应，可用于制作红色颜料
C．活性炭具有还原性，可用作冰箱除味剂
D．HF具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃
阅读下列材料，完成6～8题：
N2是合成氨的重要原料。NH3可在O2中燃烧生成N2；NH3广泛用于硝酸、侯氏制碱等工业；NH3也是其他含氮化合物的生产原料。金属钠与液氨缓慢反应放出气体，同时生成NaNH2，NaNH2遇水转化为NaOH。Cu(OH)2溶于氨水得到深蓝色[Cu(NH3)4](OH)2溶液，加入稀硫酸又转化为蓝色[Cu(H2O)4]SO4溶液。氨水可用于吸收废气中的SO2，废水中的氨氮可用NaClO溶液将共氧化为N2而除去。
6．在指定条件下，下列选项中的物质间转化可以实现的是
A．NH3NOHNO3
B．NH3N2NO2
C．过量氨水吸收废气中的SO2生成(NH4)2SO3
D．将CO2通入氨化的NaCl饱和溶液中可析出纯碱
7．下列化学反应表示不正确的是
A．合成氨反应：N2＋3H22NH3
B．液氨与金属钠反应：2Na＋2NH3NaNH2＋H2↑
C．氨水溶解Cu(OH)2：Cu(OH)2＋4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O
D．常温，pH为4的氨氮废水与NaClO反应：
3ClO－＋2NH3·H2ON2↑＋3Cl－＋5H2O
8．下列有关物质性质的比较中，正确的是
A．热稳定性：NH3＞H2O B．溶解度：NaHCO3＞NH4HCO3
C．与氨形成配位键的能力：H＋＞Cu2＋ D．与H＋结合的能力：OH－＞NH
9．Z是一种四环素类药物合成的中间体，下列说法正确的是
A．X中1号碳的C－H键极性比2号碳的C－H键极性小
B．Y中所有碳原子不可能共平面
C．Y能发生消去反应
D．Z酸性水解后的芳香族产物可与NaHCO3反应
10．在催化剂HCo(CO)3作用下，以乙烯为主要原料制丙醛的可能反应机理如图所示。下列说法正确的是
A．反应过程中，碳原子杂化方式未发生改变
B．当反应转移4 mol电子时，反应制得1 mol丙醛
C．整个反应过程中，只有极性键的断裂和生成
D．若用丙烯替换乙烯，产物可能有2种
11．室温下，根据下列实验过程和现象，能得出相应实验结论的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A 将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体经水洗后，再通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色 溴乙烷发生了消去反应
B 将干燥的氯气通入装有红色鲜花的集气瓶中，鲜花红色褪去 干燥的氯气有漂白性
C 向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入银氨溶液，未出现银镜 蔗糖未水解
D 向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸，出现白色浑浊 非金属性：Cl＞Si
12．探究含铁化合物性质的实验如下：
步骤Ⅰ：取一定量FeCl3溶液分为两等份，向一份中滴加3滴KI溶液和2滴淀粉溶液
后变蓝；向另一份中滴加KSCN溶液后变血红色。
步骤Ⅱ：向血红色溶液中加入NaF固体，振荡，红色褪去变为无色（生成了[FeF6]3－）。
步骤Ⅲ：向步骤Ⅰ所得无色溶液中滴加3滴KI溶液和2滴淀粉溶液，未变蓝。
下列说法不正确的是
A．步骤Ⅰ中溶液变蓝发生的反应为2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2
B．步骤Ⅱ中溶液变为无色是生成了更稳定的无色[FeF6]3－
C．步骤Ⅱ中血红色溶液和无色溶液中：c血红色(Fe3＋)＜c无色(Fe3＋)
D．步骤Ⅲ中未变蓝可能是[FeF6]3－的氧化性比Fe3＋的氧化性弱
13．某含锶(Sr，II A元素)废渣主要含有SrSO4、CaCO3、SrCO3和MgCO3等，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。已知25℃时，Ksp(SrSO4)＝10－6.46，Ksp(BaSO4)＝10－9.97。
下列说法不正确的是
A．“酸浸”时，MgCO3发生反应的离子方程式为
MgCO3＋2H＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑
B．“浸出液”中的阳离子主要有Sr2＋、Ca2＋、Mg2＋、H＋
C．“盐浸”中SrSO4转化反应的离子方程式为 SrSO4(s)＋Ba2＋BaSO4(s)＋Sr2＋
D．由SrCl2·6H2O制备无水SrCl2，需要在HCl气流中加热
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（15分）采用两段焙烧－水浸法从铁锰氧化矿（主要含Fe2O3、MnO2及Co、Ca、Si等元素的氧化物）分离提取Fe、Mn、Co等元素，工艺流程如下：
已知：①该工艺条件下，(NH4)2SO4低温分解生成NH4HSO4，高温则完全分解为气体；
②Fe2(SO4)3在650℃完全分解，本题中其他金属硫酸盐分解温度均高于700℃；
③Ksp[CaSO4]=2.4×10－5，溶液中离子浓度低于1×10－5 mol·L－1时可认为沉淀完全。
（1）“低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐。MnO2与NH4HSO4反应转化为MnSO4时有N2生成，该反应的化学方程式为 ▲ 。
（2）“低温焙烧”时产生的气体用稀硫酸吸收，从物质转化和资源综合利用的角度解释原
因： ▲ 。
（3）“沉钴”得到CoS。向“沉钴”后所得滤液中加入NH4HCO3获得MnCO3沉淀，发生反应的离子方程式为 ▲ 。
（4）“溶解”时加入H2O2可提高Co2＋的浸出率，原因是 ▲ 。
（5）以“水浸”所得滤渣（成分为SiO2、Fe2O3、CaSO4）为原料制取绿矾（FeSO4·7H2O）。请补充实验方案：取一定量滤渣于反应器中， ▲ ，过滤，冰水洗涤，低温干燥得绿矾（可选用的试剂：铁粉、铜粉、0.1 mol·L－1 H2SO4、3.0 mol·L－1 H2SO4）。
15．（14分）化合物H是一种具有抗肿瘤活性的天然菲类化合物，可按下图路线合成（BnBr为）：
（1）化合物B的结构简式为 ▲ 。
（2）A→B反应的作用是 ▲ 。
（3）化合物E中官能团名称为 ▲ 。
（4）F→G的反应类型是 ▲ 。
（5） ①1 mol E与H2反应，最多消耗H2的物质的量为 ▲ 。
②1 mol H与浓溴水反应，最多消耗Br2的物质的量为 ▲ 。
16．（16分）普罗帕酮(G)和盐酸普罗帕酮(H)在治疗心律失常时的临床作用相同，合成路线如下。
已知：
（1）B和C互为同分异构体。B在水中的溶解度比C的 ▲ （填“大”或“小”）。
（2）G分子 ▲ （填“存在”或“不存在”）对映异构体。
（3）F的结构简式为 ▲ 。
（4）由G制成H的目的是 ▲ 。
（5）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式： ▲ 。
①在酸性条件下水解后生成X和Y两种有机物；
②X能与FeCl3发生显色反应：
③Y被酸性高锰酸钾氧化后所得产物的核磁共振氢谱峰面积比为1∶2。
（6）写出以和 HCHO为原料制备的合成路线图（无机试
剂任选。合成路线实例见本题题干）。
17．（16分）CrO3是电镀工业常用原料，电镀废水中的Cr2O、HCrO和CrO是高毒性的重金属离子，可用Cr(Ⅳ)表示。
Ⅰ．CrO3的制备和性质
（1）制备
①制Na2CrO4：向含亚铬酸亚铁[Fe(CrO2)2]的矿石中加入NaClO和NaOH的混合溶液，可得粗Na2CrO4溶液和Fe2O3固体。写出发生反应的化学方程式： ▲ 。
②制CrO3：粗Na2CrO4溶液经提纯、转化后获得Na2Cr2O7溶液，向Na2Cr2O7溶液中加入浓硫酸后获得CrO3。浓硫酸的作用是 ▲ 。
（2）热稳定性
CrO3加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如题17图－1所示。通过计算确定B点剩余固体成分的化学式（写出计算过程）。 ▲
Ⅱ．含铬废水的处理
（3）化学沉淀法
常用还原剂NaHSO3或FeSO4，将Cr(Ⅵ)还原为Cr(Ⅲ)，再形成Cr(OH)3沉淀而除去。
①写出用NaHSO3还原酸性废水中Cr2O的离子方程式： ▲ 。
②用FeSO4去除废水中Cr(Ⅵ)比用NaHSO3去除Cr(Ⅵ)后，废水中铬含量更低。原因是
▲ 。
（4）离子交换法
一种层状镁铝氢氧化物处理剂可表示为[Mg(1－x)Alx(OH)2](CO3)·nH2O，溶液中的阴离子可以与处理剂层间的CO引发生离子交换，从而实现Cr(Ⅵ)的去除。已知废水中Cr(Ⅵ)总浓度为0.20 mol·L－1，含铬物种浓度随pH的分布如题17图－2所示，Cr(Ⅵ)的去除率随pH的变化如题17图－3所示。
pH＜2.5时，随着废水pH的减小，Cr(Ⅵ)去除率减小，原因可能是 ▲ 。2026届高三年级期初阳光调研试卷
化学
2025.9
注意事项：
1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。调研时间75分钟。
2.将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Ca40Cr52
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.化学与生活、生产密切相关。下列说法不正确的是
A.煤的气化属于化学变化
B.油脂属于天然高分子化合物
C.石墨烯属于新型无机非金属材料
D.酒精消毒过程含有蛋白质的变性
2.下列有机物的有关说法中正确的是
A,甲醛分子的球棍模型为○
B.二氧甲烷有2种同分异构体
OH
C.
oH和CcH,CH互为同系物
D.聚丙炔的化学式为EcH=CH-CH好
CH
OH
3.实验室制取并分离得到干燥的乙酸乙酯，下列实验装置或原理能达到实验目的的是
乙醇
酷酸
饱和
Na.CO,
溶液
碱石灰
浓硫酸
B
A.混合乙醇和浓硫酸
B.制取乙酸乙酯
C.分液漏斗下口分离出乙酸乙酯
D.干燥乙酸乙酯
4.下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X
元素的2倍。下列说法不正确的是
X
A.Y的位置是第3周期IVA族
Z
W
B.X分别与Y、Z、W形成的固态化合物，均为分子晶体
C.W的简单氢化物和X单质在一定条件下可发生置换反应
T
D.根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性
5.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A,青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑
B.Fe2O3能与酸反应，可用于制作红色颜料
C.活性炭具有还原性，可用作冰箱除味剂
D.F具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃
高三化学第1页共6页
阅读下列材料，完成6~8题：
N2是合成氨的重要原料。NH3可在O2中燃烧生成N2;NH3广泛用于硝酸、侯氏制碱等
工业：NH3也是其他含氮化合物的生产原料。金属钠与液氨缓慢反应放出气体，同时生成
NaNH,NaNH2遇水转化为NaOH。Cu(OH2溶于氦水得到深蓝色[CuNH3)4](OH2溶液，加
入稀硫酸又转化为蓝色[CuH2O)4]SO4溶液。氨水可用于吸收废气中的SO2,废水中的氨氮
可用NaCIo溶液将共氧化为N2而除去。
6.在指定条件下，下列选项中的物质间转化可以实现的是
02
A.NH:-
-NO HO HNO;
催化剂，加
B.NH,点燃
02
02
液电之○
C.过量氨水吸收废气中的SO2生成NH4)2SO
D.将CO2通入氨化的NaCI饱和溶液中可析出纯碱
7.下列化学反应表示不正确的是
高温、高压
A.合成氨反应：N2十3H
2NH
催化剂
B.液氨与金属钠反应：2Na+2NH3一NaNH2+H↑
C.氨水溶解Cu(OH2:Cu(OH2+4NH3H2O=[CuNH)4]2++2OH+4H20
D.常温，pH为4的氨氮废水与NaCIo反应：
3CI0+2NH3H20=N2↑+3C1+5H20
8.下列有关物质性质的比较中，正确的是
A.热稳定性：NH3>H2O
B.溶解度：NaHCO3>NH4HCO3
C.与氨形成配位键的能力：H>Cu+D.与H结合的能力：OH>NH
9.Z是一种四环素类药物合成的中间体，下列说法正确的是
Br
Ci
COOCH
CH(COOCH)
CHONa
COOCH ++HBr
CHCOOCH
CH3OH
-COOCH3
X
A.X中1号碳的C一H键极性比2号碳的C一H键极性小
B.Y中所有碳原子不可能共平面
C.Y能发生消去反应
D.Z酸性水解后的芳香族产物可与NaHCO3反应
10.在催化剂HCo(CO)3作用下，以乙烯为主要原料制丙醛的可能反
CH,CH>CHO
应机理如图所示。下列说法正确的是
Co-H
H2CCH:
A,反应过程中，碳原子杂化方式未发生改变
H2-
CH,
B.当反应转移4mol电子时，反应制得1mol丙醛
OC-Co+
C.整个反应过程中，只有极性键的断裂和生成
COCH
OC
D.若用丙烯替换乙烯，产物可能有2种
Co-CH2*
oC
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