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3.3 元素(第2课时) 课时练 2025-2026学年
上学期初中化学人教版（2024）九年级上册
一、选择题
1．嫦娥五号从月球上带回氦气和钛铁矿石等样品，有关氦、钛元素的说法正确的是
A．1个氦原子含有2个质子
B．一个钛原子的质量为47.87g
C．钛原子的相对原子质量为22
D．He和Ti都属于金属元素，它们的本质区别是质子数不同
2．“芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是镓元素的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法不正确的是
A．镓属于金属元素
B．镓元素的位置应该在Z处
C．镓在化学反应中易失去电子形成
D．镓的最外层电子数与Al相同
3．分析下图，下列说法正确的是
②
① F ③
S ④ Ar
A．②和③具有相同的最外层电子数
B．④元素的原子具有相对稳定结构
C．①③两种元素的原子有相同的电子层数，且都在第二周期
D．元素周期表每一周期都是以金属元素开头，以稀有气体元素结尾
4．建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是
A．空气的组成模型 B．物质构成模型 C．反应分类 D．地壳中元素分布图
5．2024年6月，嫦娥六号完成世界首次月背采样，五星红旗在月背成功展开。制作嫦娥六号月背展示国旗的原材料是玄武岩。玄武岩的组成元素有硅、铝、铁、钙等，关于四种元素的说法中正确的是
A．硅的元素符号是
B．铁是地壳中含量最多的金属元素
C．铝和钙元素在周期表中同一周期
D．半导体材料硅是由硅原子直接构成的
6．下图中的①、②分别是氯元素、钠元素在周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子结构示意图，下列说法正确的是
A．氯元素的相对原子质量为35.5g，微粒D中的X的值是8
B．A、B代表的微粒具有相似的化学性质，C为阴离子
C．粒子结构示意图中共表示四种元素
D．A、B、C、D四种粒子中，易得到电子的是A、B、C
7．中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟、铱、锑等九种元素相对原子质量的新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准。其中锑元素原子结构示意图及在周期表信息如下所示，下列说法正确的是
A．锑元素的符号为sb B．锑属于非金属元素
C．锑的原子结构示意图中n=5 D．锑的相对原子质量是121.8g
8．元素周期表是指导我们系统学习化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，正确的是
A．表中P、S它们的最外层电子数相同
B．表中C、N、O、F四种元素处于同一周期
C．表中Si是金属元素
D．表中Br原子核外有3个电子层
9．元素周期表是学习化学的重要工具，如图为元素周期表中部分元素的相关信息，利用如图所示回答相关问题。
下列说法正确的是
A．He和Mg的化学性质相似
B．C、N、O排在同一周期是因为核外电子层数相同
C．最外层电子数是1的都是金属元素
D．第三周期有2种金属元素
10．稀土元素被誉为“工业的维生素”，在自然界中以化合物的形式存在，广泛应用于新能源、新材料、航空航天、电子信息等尖端科技领域。如图为稀土元素钪在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图。下列有关说法正确的是
A．钪属于非金属元素 B．钪位于元素周期表的第2周期
C．钪的相对原子质量为44.96g D．图中x的值为21
二、填空与简答
11．天问一号火星探测器上的薄膜电池用到了铟，如图1是铟元素在元素周期表中的相关信息，图2是铟元素的原子结构示意图，图3是另外几种元素的微观粒子结构示意图。请根据信息回答下列问题。
(1)铟原子的核电荷数为 。
(2)在化学反应中，铟原子容易失去最外层电子形成离子，铟离子的符号为 。
(3)是五种微观粒子的结构示意图，共表示 种元素，与铟元素化学性质相似的是 ，(填字母序号)。
(4)B和C在元素周期表中处于同一周期的原因是它们具有相同的 。
12．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。如图是元素周期表的部分内容，请回答下列问题：
族周期 IA 0
1 1H 1.008 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2He 4.003
2 3Li 6.941 4Be 9.012 5B 10.81 6C 12.01 7N 14.01 8O 16.00 9F 19.00 10Ne 20.81
3 11Na 22.99 12Mg 24.31 13Al 26.98 14Si 28.09 15P 30.97 16S 32.06 17Cl 35.454 18Ar 39.95
(1)x2-与Ar的核外电子排布相同，则X2-的符号是 ；
(2)第3周期中属于金属元素的是 （填一种），其阳离子符号是 ；
(3)在元素周期表中，同一族的元素具有相似的化学性质，则下列各组元素具有相似化学性质的是________（填标号）。
A．C和Ne B．Be和Mg C．Al和Si D．F和Cl
13．如图是几种元素的原子结构示意图及元素周期表的一部分。根据图中信息回答：
(1)A原子中，x= ，所对应元素在元素周期表中的位置是 （填序号）。
(2)芯片主要是硅材料制成。硅元素与碳元素化学性质相似的原因是 。
(3)钠原子的相对原子质量为 。核外电子数是 ，它属于 （填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子。
(4)不同种元素最本质的区别是 不同。
14．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下列信息回答问题。
(1)分析原子结构示意图，得出的下列规律中，正确的是___________(填字母)。
A．同一周期中各元素原子的电子层数相同
B．同一周期中从左到右各元素原子的最外层电子数依次增加
C．同一族中各元素原子的最外层电子数相同
(2)如图是元素周期表的一部分，第15号元素是 (填元素名称)，该元素处于第 周期。
(3)具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子互称同位素。氘和氚是制造氢弹的原料，氘原子和氚原子的质子数均为1，中子数分别为1和2，则它们 (填“是”或“不是”)同位素。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C C A D B C B B D
1．A
【详解】A、元素周期表信息示意图左上角的数字表示原子序数，氦元素原子序数为 2，原子序数 = 质子数，所以 1 个氦原子含 2 个质子，该选项正确；
B、元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，钛的相对原子质量是47.87，根据，由于C-12原子的质量不是12g，所以一个钛原子的质量不是47.87g，该选项错误；
C、钛原子相对原子质量为 47.87，原子序数是 22，该选项错误；
D、He（氦）是非金属元素，Ti（钛）是金属元素，该选项错误。
故选A。
2．C
【详解】A、镓带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确，不符合题意；
B、由镓原子结构示意图可知，镓原子的质子数为31，在原子中，质子数=原子序数，则镓元素的原子序数为31，故镓元素的位置应该在Z处，说法正确，不符合题意；
C、在原子中，质子数=核外电子数，则镓原子结构示意图中m=31-2-8-18=3，则镓原子的最外层电子数为，在化学反应中易失去3个电子形成带3个单位正电荷的镓离子，其离子符号为，说法错误，符合题意；
D、铝原子的最外层有3个电子，由C选项分析可知，镓的最外层电子数为3，与Al相同，说法正确，不符合题意。
故选：C。
3．C
【分析】根据表格结构及元素位置推断：
①为氧（O，第二周期VIA族），②为氦（He，第一周期0族），③为氖（Ne，第二周期0族），④为氯（Cl，第三周期VIIA族）。
【详解】A、②为氦（He，最外层2电子），③为氖（Ne，最外层8电子），最外层电子数不同。故A说法错误；
B、 ④为氯（Cl，最外层7电子），未达到8电子稳定结构，容易得到一个电子。故B说法错误；
C、 ①（O）和③（Ne）的电子层数相同（均为2层），且均在第二周期。故C说法正确；
D、 第一周期以氢（H，非金属）开头，不符合。故D说法错误。
故选：C。
4．A
【详解】A、氮气占空气体积的78%，氧气占空气体积的21%，其他成分占空气体积的1%，A正确；
B、原子构成分子，原子得失电子形成离子，但离子不能构成分子，B错误；
C、基本反应类型有分解反应、化合反应、置换反应和复分解反应，氧化反应不属于基本反应类型，C错误；
D、地壳中元素含量由高到低是氧硅铝铁，D错误。
故选A。
5．D
【详解】A、硅的元素符号为Si，选项错误；
B、铝是地壳中含量最多的金属元素，选项错误；
C、元素周期数=原子电子层数，铝原子有3个电子层，钙原子有4个电子层，两者电子层数不同，所以不在同一个周期，选项错误；
D、硅单质属于非金属固态单质，是由原子直接构成的，选项正确。
故选D。
6．B
【详解】A、氯元素的相对原子质量为35.5，单位不是“g”；故选项错误；
B、AB最外层都有7个电子，具有相似的化学性质，C表示氯离子，带1个单位负电荷，属于阴离子；故选项正确；
C、BC质子数相同，属于同种元素，所以粒子结构示意图中共表示3种元素；故选项错误；
D、A、B、C、D四种粒子中，AB最外层有7个电子，易得到电子，CD最外层电子数是8，均为稳定结构，不易得电子；故选项错误。
故选：B。
7．C
【详解】A、由锑元素原子结构示意图及在周期表信息如下所示可知，锑元素的符号为Sb，选项错误；
B、锑元素偏旁为“钅”，属于金属元素，选项错误；
C、由锑元素原子结构示意图及在周期表信息如下所示可知，锑质子数为51，所以n=51-2-8-18-18=5，选项正确；
D、由锑元素原子在周期表信息可知，锑的相对原子质量是121.8，单位省略，选项错误；
故选：C。
8．B
【详解】A、表中P、S是同一周期，它们的电子层数相同，最外层电子数不相同。A不正确；
B、表中C、N、O、F四种元素为同一横行，即处于同一周期。B正确；
C、表中Si是硅元素，由偏旁可知，硅是非金属元素。C不正确；
D、表中F、Cl、Br、I为同族元素，电子层数依次增加，Cl原子核外有3个电子层，则Br原子核外有4个电子层。D不正确。
综上所述：选择B。
9．B
【详解】A.属于稀有气体，化学性质稳定，而属于金属元素，化学性质活泼，所以化学性质不相似，故A错误；
B.元素所在的周期取决于原子核外电子层数，、、原子核外电子层数相同，所以位于同一周期，故B正确；
C.的最外层电子数也是1，但是不是金属元素，故C错误；
D.第三周期有钠、镁、铝3种金属元素，故D错误；
故选B。
10．D
【详解】A、由“金”字旁可知，钪属于金属元素，不符合题意；
B、由图可知，钪原子核外有4个电子层，故钪位于元素周期表的第四周期，不符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钪的相对原子质量为44.96，不符合题意；
D、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，由原子结构示意图可知，该原子的质子数为21，故图中x的值为21，符合题意。
故选D。
11．(1)49
(2)In3+
(3) 4 C
(4)电子层数
【详解】（1）由图1铟元素在元素周期表中的相关信息可知：铟元素名称左上方的数字表示铟原子的核电荷数，铟原子的核电荷数为49；
（2）由图2铟原子结构示意图可知：铟原子最外层电子数为3，小于4，在化学反应中，铟原子容易失去最外层3个电子形成1个带3个单位正电荷的离子，铟离子的符号：In3+；
（3）元素是具有相同质子数一类原子的总称，A～E是五种微观粒子的结构示意图，共表示4种元素；最外层电子数决定元素原子的化学性质，与铟元素化学性质相似的是C，因为最外层电子数相同；
（4）元素周期表中原子电子层数相同，原子在同一周期，B和C在元素周期表中处于同一周期的原因是它们具有相同的电子层数。
12．(1)
(2) 钠（合理即可） Na+（与前边所写金属元素对应）
(3)BD
【详解】（1）（氩）的原子序数是 18，因此其核外电子数为 18（原子序数 = 质子数 = 电子数）；表示 X 原子获得了 2 个电子，使得电子总数与 相同（即 18 个），所以，X 原子本身的电子数为 ，原子序数为 16 的元素是硫（），因此 的符号是；故填：；
（2）第 3 周期元素包括：（钠）、（镁）、（铝）、（硅）、（磷）、（硫）、（氯）、（氩）。其中，金属元素有、、。以钠（）为例，它是金属元素，其原子失去 1 个电子形成阳离子。类似的，形成 Mg2+，Al形成，故填：钠（合理即可）；（与前边所写金属元素对应）；
（3）A、根据元素周期表可知，（碳）和 （氖）属于同周期元素，不属于同族元素，化学性质不相似，不符合题意；
B、根据元素周期表可知，（铍）和 （镁）属于同族元素，具有相似化学性质，符合题意；
C、根据元素周期表可知，（铝）和 （硅）属于同周期元素，不属于同族元素，化学性质不相似，不符合题意；
D、根据元素周期表可知，（氟）和（氯）属于同族元素，具有相似化学性质，符合题意。
故选BD
13．(1) 2 ③
(2)最外层电子数相同
(3) 22.99 11 金属 失去
(4)质子数/核电荷数
【详解】（1）原子中，质子数=核外电子数，x =12-2-8=2；
原子中原子序数=核电荷数=质子数，所以该元素为12号元素，元素周期表中元素的原子序数从左到右依次增大，则对应元素在元素周期表中的位置是③；
（2）元素的化学性质与对应原子的最外层电子数关系密切，决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，硅元素与碳元素的原子的最外层电子数相同，所以化学性质相似；
（3）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，钠原子的相对原子质量为22.99；
在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，在原子中核外电子数=质子数=原子序数，可得钠原子的核外电子数为11；
钠字带有金字旁，属于金属元素；
钠原子核外11个电子分三层排布，由内至外分别为2、8、1，最外层电子数为1，＜4，故容易失去电子；
（4）元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，故不同种元素最本质的区别是核内质子数（核电荷数）不同。
14．(1)AB
(2) 磷/磷元素 3/三
(3)是
【详解】（1）A、由图可知，同一周期中各元素原子的电子层数相同，说法正确，符合题意；
B、由图可知，同一周期中从左到右各元素原子的最外层电子数依次增加，说法正确，符合题意；
C、由图可知，同一族中各元素原子的最外层电子数不一定相同，如0族元素中，氦元素原子的最外层电子数是2，氖元素原子的最外层电子数是8，说法错误，不符合题意。
故选：AB；
（2）由图可知，第15号元素是磷，该元素处于第三周期；
（3）具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子互称同位素，元素是质子数相同的一类原子的总称，氘原子和氚原子的质子数均为1，中子数分别为1和2，则它们是同位素。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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