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3.2 原子结构(第2课时) 课时练
2025-2026学年上学期初中化学人教版（2024）九年级上册
一、选择题
1．某同学对一些化学符号中数字的含义有如下理解，其中不正确的是
A．：可表示1个氧气分子由2个氧原子构成
B．：可表示2个碳原子
C．：可表示每个硫离子带2个单位负电荷
D．：可判断出该物质中、元素的个数比为
2．建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型错误的是
A． B．
C． D．
3．人体中含量最高的金属元素是钙元素。如图为钙的原子结构示意图，有关钙原子的说法不正确的是
A．核外有四层电子 B．核外电子数为20
C．易失去电子形成阳离子 D．钙的化学性质和氖的化学性质相似
4．下列叙述正确的是
A．二氧化碳是由碳原子和氧原子构成的
B．金属汞由汞原子直接构成
C．决定元素化学性质的是核外电子数
D．决定元素相对原子质量的是质子数和电子数
5．如下图所示是钠元素和氯元素的微粒结构示意图。下列有关说法正确的是
A．质子数： B．微粒构成：氯化钠由构成
C．稳定性： D．转变性：在化学变化中b得到电子可以转化成a
6．关于相对原子质量，下列叙述错误的是
A．相对原子质量与原子质量没有什么差别
B．由于原子的质量太小，使用不方便，所以采用相对原子质量
C．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比
D．电子的质量很小，整个原子的质量主要集中在原子核上
E．相对原子质量约等于质子数与中子数之和
7．在医学工作中，主要用作“呼气试验”，可以用来检测是否有幽门螺旋杆菌的感染。表示含有6个质子和8个中子的碳原子，下列有关说法不正确的是
A．该碳原子的核外电子数是6
B．该碳原子的相对原子质量是14
C．该碳原子的核电荷数是8
D．该碳原子的质量主要集中在原子核上
8．卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：用粒子(带正电荷的氦核)轰击一张极薄的金箔，发现绝大多数粒子通过了金箔，极少数粒子发生偏转或被弹回。根据上述现象得出以下结论，其中正确的是
A．金原子核带负电荷 B．金原子是实心球体，紧密排列
C．金原子核的质量比粒子的质量大得多 D．金原子质量与氦核质量相当
9．下列关于原子的叙述中，正确的是
A．质子数一定等于中子数 B．原子都是由质子、中子、电子构成的
C．质子数一定等于电子数 D．原子核与核外电子的电量不一定相等
10．大多数手机中使用的电池是锂离子电池。已知锂离子（Li+）的核内质子数为 3，中子数为 4。下列说法错误的是
A．锂离子核外只有 1 个电子层 B．1 个锂离子带 1 个单位正电荷
C．锂离子得到 1 个电子可以变成锂原子 D．锂原子的中子数为 3
11．下列关于分子、原子、离子的理解有误的是
A．分子、原子、离子都是构成物质的微粒
B．原子的内部含有带电的微粒，但原子不显电性，由原子构成的分子也不显电性
C．原子通过得失电子变成离子，但离子不能变成原子
D．原子是化学变化中的最小微粒
12．已知M2+离子核外有n个电子，则该元素的原子核内质子数为
A．n B．n+2 C． D．
二、填空与简答
13．1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。
[实验装置]如图甲所示：
①α粒子发生器——放射性物质放出α粒子（带正电荷）质量是电子质量的7000多倍；
②金箔——作为靶子，厚度1μm，重叠了3000层左右的原子；
③探测屏——α粒子打在上面发出闪光。
[实验现象]如图乙所示：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了偏转，并且有极少数α粒子发生较大的偏转甚至像是被金箔弹了回来。
[分析解释]
(1)卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是原子结构中的原子核。推测原子中存在这个“很小的结构”的证据是 。
(2)若原子的质量、正电荷在原子内均匀分布，则α粒子 （填“会”或“不会”）发生偏转。
(3)1μm金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变说明： 。
14．在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
(1)图1为几种粒子的结构示意图，据此回答：
①A、B、C、E所示粒子中具有相对稳定结构的离子是 (填字母)。
②若D为原子，m= 。
③E所示粒子在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子形成离子。
(2)图2为某化学反应的微观过程示意图(“ ”表示氧原子，“〇”表示氢原子)。
参加反应的A与B的粒子个数比为 ，此反应属于 反应(填基本反应类型)。
15．在“宏观一微观一符号”之间建立联系是化学学科的特点。
(1)①2H2O②Mg2+③Ar④H2⑤Hg⑥N⑦3O
以上只有微观意义的是 (填序号)
(2)模型建构是研究微观粒子的科学思维方法。下图是研究原子结构历史上的一种模型。对下列图示理解正确的是_____(填字母)
A．甲的原子结构示意图为
B．乙和丙为同种元素
C．丙为相对稳定的结构
(3)回答有关以下微粒的问题
①a表示的粒子在化学反应中易 (填“得到”或“失去”)电子。
②写出b与d构成的化合物的化学式 。
③c表示的微粒所对应的元素在第 周期。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D D B B A C C C D
题号 11 12
答案 C B
1．D
【详解】A、O2 ：表示氧气，也表示一个氧分子由两个氧原子构成，正确；
B、2C可以表示2个碳原子 。在化学符号中，元素符号前的数字表示该元素原子的数量。因此，2C表示有两个碳原子 ，正确；
C、在化学符号中，元素符号右上角的数字通常表示离子所带的电荷数。因此，S2-中的“2”表示一个硫离子带有两个单位的负电荷 ，正确；
D、元素右下角数字表示原子个数，元素只讲种类不讲个数，不正确；
故选D。
2．D
【详解】A、分子、原子、离子都可以构成物质。原子构成分子，分子可以分解为原子。原子得失电子后变为离子，离子也可以通过得失电子变回原子。不符合题意；
B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物。纯净物包含化合物，化合物包含氧化物，不符合题意；
C、化合反应是多种物质生成一种物质的反应。分解反应是一种物质生成多种物质的反应，两者都是化学反应且是并列关系。不符合题意；
D、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。符合题意；
故选D。
3．D
【详解】A、由图知，钙原子核外有四层电子，故A不符合题意；
B、由图知，钙原子核外电子数为，故B不符合题意；
C、钙原子易失去最外层电子形成阳离子，故C不符合题意；
D、钙原子最外层电子数为2，氖原子最外层电子数为8，最外层电子数不同，则钙的化学性质和氖的化学性质不相似，故D符合题意。
故选D。
4．B
【详解】A、二氧化碳是由二氧化碳分子构成，二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成，该选项叙述不正确；
B、汞是由汞原子直接构成的，该选项叙述正确；
C、决定元素化学性质的为最外层电子数，该选项叙述不正确；
D、相对原子质量≈质子数+中子数，决定元素相对原子质量的为质子数和中子数，该选项叙述不正确。
故选B。
5．B
【详解】A、由微粒结构示意图可知，圈内数字表示质子数，则质子数：a=b，说法错误，不符合题意；
B、a、d的质子数分别是11、17，在原子中，质子数=原子序数，则a、d分别表示钠元素、氯元素，a中核内质子数核外电子数，表示钠离子，d中核内质子数核外电子数，表示氯离子，氯化钠由氯离子和钠离子构成，即氯化钠由构成，说法正确，符合题意；
C、c的最外层电子数为，在化学反应中易得到电子，d的最外层电子数为8，达到相对稳定结构，不易得失电子，故稳定性：，说法错误，不符合题意；
D、转变性：在化学变化中b失去1个电子可以转化成a，说法错误，不符合题意。
故选：B。
6．A
【详解】A、相对原子质量的概念是以一种碳原子质量的十二分之一作为标准，其它原子的质量(实际质量)跟它相比较所得的值，与原子质量含义是不同的，故选项说法错误；
B、由于原子的质量太小，使用不方便，所以采用相对原子质量，故选项说法正确；
C、由分析可知，原子的相对原子质量与原子的质量成正比，两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比，故选项说法正确；
D、构成原子的质子、中子的相对质量都约等于1，与质子、中子相比，电子的质量很小，所以整个原子的质量主要集中在原子核上，故选项说法正确；
E、构成原子的质子、中子的相对质量都约等于1，所以相对原子质量约等于质子数与中子数之和，故选项说法正确。
故选A。
7．C
【详解】A、14C表示含有6个质子和8个中子的碳原子，在原子中，质子数=核外电子数，故该碳原子的核外电子数是6。A正确；
B、相对原子质量≈质子数+中子数=6+8=14。B正确；
C、核电荷数=质子数，故该碳原子的核电荷数是6。C不正确；
D、由于与质子、中子比电子质量很小，所以该碳原子的质量主要集中在原子核上。D正确。
故选：C。
8．C
【详解】A、任何原子的原子核都是带正电的，结合题中信息有部分α粒子发生了偏转，也说明了金原子的原子核带的是正电，故A错误；
B、原子是由带正电的原子核和核外电子构成的，由绝大多数a粒子通过了金箔，故金原子不是实心球体，故B错误；
C、由题中极少数α粒子被弹回说明α粒子碰到了金的原子核，根据α粒子被弹回说明金原子核比α粒子质量大得多，故C正确；D、由题中极少数α粒子被弹回说明α粒子碰到了金的原子核，根据α粒子被弹回说明金原子核比α粒子质量大得多，金原子质量比氦核质量大很多，故D错误。
故选：C。
9．C
【详解】A、原子中质子数不一定等于中子数，故错误；
B、氢原子核中没有中子，故错误；
C、在原子中质子数一定等于电子数，故正确；
D、原子核所带电荷来自于质子，质子数=核外电子数，原子核与核外电子的电量一定相等，故错误。
故选C。
10．D
【详解】A. 锂原子有3个电子，电子排布为第一层2个、第二层1个。锂原子失去1个电子后，只剩第一层的2个电子，因此锂离子核外只有1个电子层。选项正确；
B. 由锂离子符号Li+，可知1个锂离子带1个单位正电荷。选项正确；
C. 锂离子（Li ）有3个质子和2个电子，得到1个电子后，电子数变为3，与质子数相等，变为中性锂原子。选项正确；
D. 题干明确锂离子（Li ）的中子数为4，原子得失电子变成离子，过程中质子数、中子数都不发生改变，因此锂原子的中子数也应为4，而不是3。选项错误。
故选D。
11．C
【详解】A、分子、原子、离子都是构成物质的微粒，故选项说法正确；
B、原子的内部含有带电的微粒，但原子不显电性，由原子构成的分子也不显电性，故选项说法正确；
C、原子通过得失电子变成离子，离子也能变成原子，故选项说法错误；
D、在化学变化中，分子可以分解，原子是化学变化中的最小微粒，故选项说法正确。
故选：C。
12．B
【详解】M2+离子是M原子失去两个电子形成的，该离子核外有n个电子，所以M原子核外有n+2个电子，由于原子中质子数=核外电子数，故质子数为n+2。
故选B。
13．(1)极少数α粒子被反弹回来
(2)不会
(3)在原子内部有一个较大的空间
【详解】（1）原子的质量主要集中在原子核上，所以“很小的结构”指的是原子结构中的原子核。推测原子中存在这个“很小的结构”的证据是极少数α粒子被反弹回来，说明极少数的α粒子碰撞到了相对于α粒子质量极大的微粒；
（2）若原子的质量、正电荷在原子内均匀分布，则α粒子不会发生偏转。因为各部分α粒子受到的正电荷的影响相互抵消；
（3）绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明在原子内部有一个较大的空间，绝大多数α粒子不会受到原子核的影响。
14．(1) B 6 得到
(2) 2:1 化合
【详解】（1）①A、C、E的质子数=核外电子数，表示原子；B的质子数核外电子数，表示离子；有多个电子层，最外层电子数为8（或只有一个电子层，电子数为2）时达到相对稳定结构，则A、B、C、E所示粒子中具有相对稳定结构的离子是B；
②若D为原子，在原子中，质子数=核外电子数，则m=16-2-8=6；
③E的质子数=核外电子数，表示原子，E原子的最外层电子数为，在化学反应中易得到电子形成离子；
（2）由微观示意图可知，反应前A的分子有两个，反应后没有A的分子，说明参加反应的A的分子为2个，反应前B的分子有两个，反应后B的分子有一个，说明参加反应的B的分子为1个，故参加反应的A与B的粒子个数比为；该反应符合“多变一”的特点，属于基本反应类型中的化合反应。
15．(1)①②⑦
(2)AC
(3) 得到 Al2(SO4)3 3/三
【详解】（1）对于化学用语，元素符号前面的数字表示原子的个数，只表示微观意义；化学式前面的数字表示分子的个数，只表示微观意义；离子符号表示微观意义。
①2H2O表示2个水分子，只有微观意义。 ②Mg2+表示镁离子，只有微观意义。③Ar表示氩气这种物质（宏观），还表示一个氩原子（微观）。④H2表示氢气这种物质（宏观），还表示一个氢分子（微观）。 ⑤Hg表示汞这种物质（宏观），还表示一个汞原子（微观）。 ⑥N表示氮元素（宏观），还表示一个氮原子（微观）。 ⑦3O表示3个氧原子，只有微观意义。 故只有微观意义的是①②⑦。
（2）A、甲中质子数为1，电子数为1，其原子结构示意图正确，A正确。
B、乙和丙的质子数不同，不是同种元素，B错误。
C、丙只有一个电子层，最外层电子数为2，属于相对稳定结构，C正确。
故选AC。
（3） ①a表示的粒子最外层电子数为7，大于4，在化学反应中易得到电子。
②b是铝离子Al3+，d是硫酸根离子，根据化合物中正负化合价代数和为零，它们构成的化合物的化学式为Al2(SO4)3。
③c表示的微粒是镁离子Mg2+，镁原子的核外有3个电子层，电子层数等于周期数，所以镁元素在第三周期。
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