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3.3 元素(第1课时) 课时练 2025-2026学年
上学期初中化学人教版（2024）九年级上册
一、选择题
1．决定元素种类的是
A．质子数 B．最外层电子数
C．电子层数 D．中子数
2．C919 中型客机是中国首款按照最新国际适航标准，具有自主知识产权的干线民用飞机。C919 部分机身采用了新 型的铝锂合金，则铝（Al）元素与锂（Li）元素的本质区别是
A．相对原子质量不同 B．原子的中子数不同
C．原子的质子数不同 D．原子的电子数不同
3．“加铁酱油”“高钙奶粉”“加碘食盐”中的“铁、钙、碘”指的是
A．离子 B．元素 C．单质 D．原子
4．硅化镁在半导体制造领域具有重要的应用价值，Mg和Si在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是
A．Mg的原子结构示意图为
B．一个硅原子的质量为28.1g
C．Si是地壳中含量最多的金属元素
D．Mg与Si的本质区别是质子数不同
5．家庭生活中常见的“铁强化酱油”、“高钙奶粉”、“加碘盐”（如图）等，其中的“铁”、“钙”、“碘”是指
A．元素 B．原子 C．分子 D．单质
6．下列元素符号书写完全正确的一组是
A．氢H，碳C，氧O，硫S B．碳C，磷P，硫S，硅SI
C．钠Na，铝Al，汞Ag，镁Mg D．氮N，氯Cl，氟f，氧O
7．建立模型是学习化学的重要方法。下列化学模型不正确的是
A．粒子与元素元素关系 B．地壳中元素含量
C．物质分类 D．物质的组成与结构
8．下列航母建造材料的组成元素，有书写错误的是
A．铁 B．铝AL C．碳C D．氧O
9．宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下列说法正确的是
A．不同种元素最本质的区别是中子数不同
B．原子都是由质子、中子和电子构成的
C．元素符号“H”表示氢元素，还表示氢元素的一个原子
D．物质都是由分子构成的
10．元素为碳元素，依据所学知识判断，下列叙述错误的是
A．元素的元素符号为，是非金属元素
B．X元素的一个原子的核内有6个质子，核外有6个电子
C．一个某分子的质子数为44
D．X元素原子的原子核外有两个电子层
二、填空与简答
11．我国“化学”一词最早出于徐寿的《化学鉴原》。徐寿把地壳中含量第二位的元素译为“矽”，如今该元素的符号为 。他还创造出许多元素的中文名称，如钠、铝、钙等沿用至今，元素钠、铝、钙最本质的区别是 。
12．近些年，电动汽车的普及带动了电池工业的不断创新。从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池。
(1)镍元素在元素周期表中的相关信息如图1所示，镍原子的核电荷数为 ；相对原子质量为 。
(2)氢、锂、钠、钾四种元素的原子结构示意图如图2所示。
①在化学反应中，锂、钠、钾等原子很容易失去电子形成离子，所以常被用作电池材料。锂、钠、钾三种元素属于不同种元素的根本原因是它们的 不同。
②四种元素化学性质相似的是 。(填元素符号)
③研究表明，半径越大的离子越易在电池正负极之间移动，充电速度越快。图3是锂、钠、钾三种金属离子的半径大小，电池容量相同的这三种电池，充满电时间最短的是 电池。(填“锂”“钠”或“钾”)
13．在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。请根据信息回答下列问题。
(1)图甲为微观粒子之间的转化关系图，其中①表示的是 。
(2)从宏观角度看，地壳中含量最高的金属元素是 （填元素符号）；从微观角度看，氯化钠是由 （填“分子、原子或离子”）构成的。
(3)图乙中具有相对稳定结构的原子是 （填元素符号）；图乙中表示阳离子的是 （填离子符号）。
(4)图丙为某微观粒子的结构示意图，当X＝16时，该微观粒子是 （填微观粒子符号）。
(5)图丁是金属镓（Ga）的原子结构示意图，镓原子的化学性质与图乙中B原子的化学性质相似。原因是 。镓原子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子，在该过程中，下列保持不变的量是 （填字母序号）。
a．电子层数 b．最外层电子数 c．质子数 d．中子数
(6)镓是一种奇妙的金属，放在手心会熔化，可以做高温温度计，用微粒的观点解释温度计示数升高的原因是 。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C B D A A C B C C
1．A
【详解】元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数;
故选：A。
2．C
【详解】本题考查元素的本质区别。在化学中，元素是具有相同质子数（即核电荷数）的同一类原子的总称。因此，不同元素的本质区别在于原子核内的质子数不同。
A. 相对原子质量不同：相对原子质量是原子的实际质量与碳-12原子质量的1/12的比值，它取决于质子数和中子数的总和。相对原子质量不是定义元素的依据，本质区别不在此，故说法错误，不符合题意；
B. 原子的中子数不同：中子数影响原子的质量，当原子质子数相同，但中子数不同时属于同种元素，如碳-12（质子数为6，中子数为6）和碳-14（质子数为6，中子数为8）都是碳元素。铝和锂是不同元素，中子数可能不同，但本质区别不在此，故说法错误，不符合题意；
C. 原子的质子数不同：质子数（即核电荷数）决定了元素的种类。原子中：质子数=原子序数，铝的原子序数为13（13个质子），锂的原子序数为3（3个质子），质子数不同使它们成为不同元素。这是元素的本质区别，故说法正确，符合题意；
D. 原子的电子数不同：在原子中，电子数通常等于质子数以保持电中性，但电子数可通过得失电子改变（如形成离子），而元素种类不变。例如，铝原子（Al）失去3个电子变为，仍是铝元素。因此，电子数不是本质区别，故说法错误，不符合题意；
故选C
3．B
【详解】“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”中的“碘、钙、铁”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“碘、钙、铁”是强调存在的元素，与具体形态无关。故选B。
4．D
【详解】
A、根据镁元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，表示原子序数为12；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为12，核外有3个电子层，核外电子排布是2、8、2，最外层上有2个电子，Mg的原子结构示意图为，故选项说法错误；
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为28.1，而不是一个硅原子的质量为28.1g，故选项说法错误；
C、Al是地壳中含量最多的金属元素，Si是硅元素的元素符号，属于非金属元素，故选项说法错误；
D、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），Mg与Si的本质区别是质子数不同，故选项说法正确。
故选D。
5．A
【详解】物质由元素组成，“铁强化酱油”“高钙奶粉”“加碘盐” 等中的 “铁”“钙”“碘” 不是以单质、分子、原子等具体形式存在，而是强调存在的元素。
故选A。
6．A
【详解】A、氢、碳、氧、硫的元素符号分别是H、C、O、S，书写完全正确，A选项正确；
B、碳、磷、硫、硅的元素符号分别是C、P、S、Si，书写不完全正确，B选项错误；
C、钠、铝、汞、镁的元素符号分别是Na、Al、Hg、Mg，书写不完全正确，C选项错误；
D、氮、氯、氟、氧的元素符号分别是N、Cl、F、O，书写不完全正确，D选项错误。
故选：A。
7．C
【详解】A、元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，氧原子得到电子形成氧离子，但质子数不变，所以氧原子、氧离子都属于氧元素，故选项不符合题意；
B、地壳中含量前五的元素由高到低依次是氧、硅、铝、铁、钙，故选项不符合题意；
C、物质可以分为混合物、纯净物，纯净物可以分为单质和化合物，因此纯净物、混合物是并列关系，纯净物、化合物是包含关系，故选项符合题意；
D、物质在宏观上是由元素组成的，在微观上是由分子或原子或离子构成的，故选项不符合题意；
故选：C。
8．B
【分析】元素符号的书写原则是 “一大二小”，即第一个字母大写，第二个字母小写。
【详解】A、铁的元素符号为Fe，书写正确，不符合题意；
B、铝元素符号应为Al，而不是AL，书写错误，符合题意；
C、碳的元素符号为C，书写正确，不符合题意；
D、氧的元素符号为O，书写正确，不符合题意。
故选B。
9．C
【详解】A、质子数决定元素的种类，不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，而非中子数，故选项说法错误；
B、普通氢原子（如氕）的原子核仅含1个质子，不含中子，因此并非所有原子都含中子，故选项说法错误；
C、元素符号“H”既表示氢元素，也表示该元素的一个原子，故选项说法正确；
D、物质可由分子、原子或离子构成，例如，铁由原子构成，氯化钠由离子构成，，故选项说法错误；
故选：C。
10．C
【详解】A、由原子结构示意图可知，该元素的原子核内质子数为6，属于碳元素，元素符号为C，属于非金属元素，选项正确；
B、由图可知，X元素的一个原子的核内有6个质子，核外有6个电子，选项正确；
C、由分子模型可知，该分子为二氧化碳分子，一个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成的，1个碳原子中含有6的质子，1个氧原子中含有8的质子数，故一个二氧化碳分子中含有22个质子，选项错误；
D、由图可知，X元素原子的原子核外有两个电子层，选项正确；
故选C。
11． Si 质子数不同/核电荷数不同
【详解】徐寿把地壳中含量第二位的元素译为“矽”，地壳中含量第二位的元素是硅元素，则书写元素符号注意“一大二小”，该的元素符号是Si；
元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数不同或核电荷数不同。
12．(1) 28 58.69
(2) 质子数不同 Li 、Na 、K 钾
【详解】（1）在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=核电荷数，所以镍原子的核电荷数为28。
元素名称正下方的数字表示相对原子质量，镍的相对原子质量为58.69。
（2）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，锂、钠、钾三种元素属于不同种元素，根本原因是它们的质子数（或核电荷数） 不同。
②元素的化学性质与其原子的最外层电子数关系密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，锂、钠、钾原子的最外层电子数都是1，易失去1个电子，所以化学性质相似。
③已知半径越大的离子越易在电池正负极之间移动，充电速度越快。由图 3 可知钾离子半径最大，所以电池容量相同的这三种电池，充满电时间最短的是 钾电池。
13．(1)原子
(2) Al 离子
(3) Ne Mg2＋
(4)S2－
(5) 最外层电子数相同 失去 c、d
(6)温度升高，镓原子之间的间距增大
【详解】（1）原子可以结合成分子，分子可以分解为原子，原子得失电子形成离子，所以图甲中①表示的是原子。 故本问答案为：原子。
（2）地壳中含量前四位的元素是氧、硅、铝、铁，其中含量最高的金属元素是Al。 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，即氯化钠是由离子构成的。 故本问答案依次为：Al；离子。
（3）最外层电子数为 8（氦为 2）的结构是相对稳定结构，图乙中 D 的质子数等于核外电子数，是原子，且最外层电子数为 8，其元素符号为Ne。 阳离子是质子数大于核外电子数的粒子，图乙中 C 的质子数为 12，核外电子数为 10，质子数大于核外电子数，是阳离子，其离子符号为Mg2+。 故本问答案依次为：Ne；Mg2+。
（4）当X = 16时，核外电子数为2 + 8+8=18，质子数为 16，电子数比质子数多 2，该粒子是带 2 个单位负电荷的硫离子，其符号为S2- 。 故本问答案为：。
（5）元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，镓原子和图乙中 B 原子的最外层电子数都是 3，所以镓原子的化学性质与图乙中 B 原子的化学性质相似。 镓原子的最外层电子数是 3，小于 4，在化学反应中容易失去电子。 在原子得失电子的过程中，质子数不变，中子数不变，电子层数可能改变，最外层电子数一定改变。所以保持不变的量是质子数和中子数，即 c、d。 故本问答案依次为：最外层电子数相同；失去；c、d。
（6）用微粒的观点解释温度计示数升高的原因是：温度升高，镓原子间的间隔变大。 故本问答案为：温度升高，镓原子间的间隔变大。
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