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3.2 原子结构 过关练 2025-2026学年
上学期初中化学人教版（2024）九年级上册
一、选择题
1．下列关于原子的构成说法错误的是
A．原子由居于中心的原子核和核外电子构成
B．电子在原子核外一定空间内做高速运动
C．原子核的质量和电子的质量相差不大
D．原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多
2．下列关于分子、原子、离子的认识不正确的是
A．在化学变化中，分子可以被创造也可以被消灭
B．同种分子排列方式不同则化学性质不同
C．同种原子通过不同方式结合成的分子化学性质不同
D．原子得失电子变成离子后，质量几乎不变，化学性质差别很大
3．氧是地壳中含量最高的元素。一种氧原子的原子核内有8个质子和10个中子，该原子的核外电子数为
A．8 B．10 C．18 D．2
4．氟化钠常用作牙膏添加剂，能有效预防龋齿。如图是氟原子的结构示意图，下列有关氟原子的说法错误的是
A．质子数为9 B．“+”表示氟原子带正电
C．核外有2个电子层 D．在化学反应中氟原子易得到电子
5．根据下列四种微粒结构示意图，所获取信息不正确的是
A．①②化学性质比较稳定 B．②④核内质子数相同
C．②是带负电荷的阴离子 D．③最外层有7个电子
6．下列叙述错误的是
A．相对原子质量是原子质量的简称
B．原子的质量约等于原子核内质子和中子的质量之和
C．相对原子质量是一个比值
D．钠的原子核中含有11个质子，核外有11个电子，钠原子不显电性
7．化学家张青莲主持测定了铟、铱、锌等元素相对原子质量的新值。碳12原子的质量为，一种锌原子的质量为，该锌原子的相对原子质量是
A．12 B．64 C．66 D．
8．日本政府将核污染水排入大海，是一种极不负责任的行为。核污染水中含有氚、锶、铯等放射性元素。已知某种锶原子核内中子数为50，核外电子数为38，则该种锶原子的相对原子质量可能为
A．12 B．38 C．50 D．88
9．下列有关物构成的说法不正确的是（　　）
A．Hg由原子构成，H2由分子构成
B．和最外层都有2个电子，化学性质相似
C．X原子的核内质子数为n，该原子核外电子数也为n
D．，，分别表示Mg2+和Cl-
10．南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN3 3H2O。该化合物中含有等微粒，已知N为7号元素，则下列有关说法不正确的是
A．是一种单质
B．1个共含有35个质子
C．1个带一个单位的负电荷
D．1个共含有36个电子
二、填空与简答
11．按要求回答下列问题：
(1)写出下列符号的含义和画原子结构示意图。
①Mg2+： 。
②画出氧原子结构示意图： 。
(2)用化学符号回答下列问题：
①氯化钠的构成微粒是 和 。
②保持氮气化学性质的最小粒子是 。
12．请写出符合题目要求的化学符号或指定数字表示的意义：
(1)5个氯离子： 。
(2)2个铝离子： 。
(3)Ca2+中数字“2”的意义： 。
(4)画出硫原子结构示意图： 。
(5)保持水化学性质的最小微粒是 。
13．38号元素的元素名称为锶，元素符号为Sr；图1图2为锶元素的粒子结构示意图。
(1)图2所表示的粒子的化学符号是 。
(2)图3中，D所表示的粒子的化学符号是 。
(3)图3中与锶元素具有相似化学性质的是 （填序号，下同）。
(4)图3中，化学性质最稳定的是 。
14．根据下列粒子结构示意图，回答问题。
(1)A、B、C、E所示粒子中属于阳离子的是 (填序号)，若D为原子，m= ，若D为离子，其化学符号为 。
(2)C所示粒子在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子形成离子。其离子符号是 。
(3)A、B、C、E中具有相对稳定结构的粒子是 (填序号)。
(4)由E粒子的结构示意图可知，E粒子的名称是 。
15．建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据信息回答下列问题：
(1)图甲为粒子之间的转化关系图，下列物质中直接由①构成的 。
A．氯化钠 B．二氧化碳 C．水 D．汞
(2)图乙中具有相对稳定结构的原子是 （填字母）。
(3)图乙中表示阳离子的是 （填字母），其离子符号为 。
(4)图丙为某粒子的结构示意图，当X=16时，该粒子的符号 。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B A B C A C D B A
1．C
【详解】A、原子由原子核和核外电子构成，故A说法正确；
B、核外电子是分层排布的，核外电子在离核远近不同的区域中运动，故B说法正确；
C、电子的质量很小可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，故C说法错误；
D、原子核的体积很小，原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多，故D说法正确。
故选：C。
2．B
【详解】A.在化学变化中，分子可分，所以分子可以被创造也可以被消灭，故A正确；
B.由同种分子构成的物质化学性质相同，排列方式不同化学性质也相同，例如冰和水，故B错误；
C.同种原子通过不同方式结合成的分子化学性质不同，例如氧气（O2）与臭氧（O3），故C正确；
D.电子质量很小，可忽略不计，原子得失电子变成离子后，质量几乎不变，化学性质与最外层电子关系密切，化学性质差别很大，故D正确。
故选：B。
3．A
【详解】原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，根据题意该氧原子中原子核内有8个质子，故该氧原子中核外电子数为8。
故选：A。
4．B
【详解】A、在氟原子的结构示意图中，圆圈内的数字通常代表质子数，则氟原子的质子数为9，说法正确，不符合题意；
B、 结构示意图中的“+”号表示原子核的正电荷，而不是整个氟原子带正电，氟原子作为一个整体，在化学反应中通常是电中性的，即正电荷总数（质子数）等于负电荷总数（电子数），说法错误，符合题意；
C、原子结构示意图中，弧线表示电子层， 氟原子核外有2个电子层，说法正确，不符合题意；
D、原子结构示意图中，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层，氟原子最外层电子数为7，大于4，在化学反应中易得电子，说法正确，不符合题意。
故选B。
5．C
【分析】本题考查核外电子排布图。
【详解】A、①和②都是最外层八个电子，化学性质稳定，故A不符合题意；
B、②④都是核内有12个电子，故B不符合题意；
C、②中核内质子数大于核外电子数，是阳离子，故C符合题意；
D、③结构中最外层电子数为7，故D不符合题意；
故选C。
【点睛】结合核外电子排布图进行分析即可。
6．A
【详解】A、相对原子质量是以一种碳原子的质量的作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，因此相对原子质量不是原子质量的简称，故选项说法不正确；
B、电子的质量很小忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，因此原子的质量约等于原子核内质子和中子的质量之和，故选项说法正确；
C、相对原子质量是以一种碳原子的质量的作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，故选项说法正确；
D、质子带正电荷、电子带负电荷，电量相等，电性相反，原子呈中性；因此钠的原子核中含有11个质子，核外有11个电子，钠原子不显电性，故选项说法正确。
故选A。
7．C
【详解】一个原子质量与一个碳12原子的质量的的比值就是相对原子质量；则Zn的相对原子质量=；
故选C。
8．D
【详解】根据原子里质子数等于核外电子数，因此该原子的质子数是38，相对原子质量约等于质子数加中子数即38+50=88，故选：D。
9．B
【详解】A、Hg是金属由汞原子构成，H2由氢分子构成，A正确。
B、氦原子最外层两个电子，化学性质稳定，镁原子最外层两个电子，容易失去电子，化学性质不相似，B错误。
C、原子中，质子数等于核外电子数，X原子的核内质子数为n，该原子核外电子数也为n，C正确。
D、，分别表示镁原子失去两个电子和氯原子得到一个电子，分别表示Mg2+和Cl-，D正确。
故选：B。
10．A
【详解】A.N5-是一种带1个单位的负电荷的离子，不属于单质，故选项说法错误；
B.已知N为7号元素，即每个氮原子中含有7个质子，1个N5-中共含有7×5=35个质子，故选项说法正确；
C.根据离子符号可知1个N5- 带一个单位的负电荷，故选项说法正确；
D.已知N为7号元素，1个N5-中质子数比电子数少1，共含有35+1=36个电子，选项说法错误。
故选A。
11．(1) 1个镁离子
(2) Na+ Cl- N2
【详解】（1）①离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。Mg2+表示一个镁离子；
②氧原子的核内有8个质子，核外有两个电子层，第一层上有2个电子，最外层上有6个电子，所以氧原子结构示意图为；
（2）①氯化钠是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成的；
②氮气是由氮分子构成的，则保持氮气化学性质的最小粒子是氮分子，表示为N2。
12．(1)5Cl－
(2)2Al3+
(3)1个钙离子带2个单位正电荷
(4)
(5)H2O
【详解】（1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，氯离子表示为：Cl－，5个氯离子即5Cl－。故填：5Cl－。
（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，铝离子表示为：Al3+，2个铝离子即2Al3+。故填：2Al3+。
（3）标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，因此Ca2+中“2”的意义：一个钙离子带2个单位的正电荷。故填：一个钙离子带2个单位的正电荷。
（4）硫是16号元素，硫原子有3个电子层，最外层有6个电子，其原子结构示意图为： 。故填： 。
（5）由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒。保持水化学性质的最小微粒是水分子，水分子用H2O表示。故填：H2O。
13．(1)Sr2+
(2)Cl-
(3)C
(4)AD/DA
【详解】（1）图2中，质子数为38，核外电子数=2+8+18+8=36，质子数＞核外电子数，则图2所表示的粒子为带2个单位正电荷的锶离子，符号为Sr2+；
（2）在原子中，原子序数=质子数，D质子数=17，则表示17号的氯元素，核外电子数=2+8+18，质子数＜核外电子数，则D粒子表示带1个单位负电荷的氯离子，则符号为Cl-；
（3）决定元素化学性质的为最外层电子数，锶原子的最外层电子数为2，易失电子，A核外只有一个电子层，且最外层电子数为2，达到稳定结构，A与锶元素的化学性质不相似，C的最外层电子数也是2，易失电子，故C与锶元素具有相似的化学性质；
（4）根据最外层电子数为8（只有一个电子层时为2）的结构为稳定结构，A核外只有一个电子层，且最外层电子数为2，达到稳定结构，D核外有多个电子层，最外层电子数为8，达到稳定结构，故化学性质稳定的是AD。
14．(1) B 6 S2-
(2) 失去 Al3+
(3)AB/BA
(4)氯原子
【详解】（1）A、C、E粒子的质子数=核外电子数，表示原子，B质子数=10.核外电子数=2+8=10，质子数＞核外电子数，表示阳离子；
在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，若D为原子，D的质子数为16，为16号硫元素，则有m=16-2-8=6；
硫原子的最外层电子数为6＞4，在化学反应中易得到2个电子形成带2个单位负电荷的硫离子，若D为离子，则为硫离子，其化学符号为S2-；　　　　　　　
（2）C所示粒子质子数=13，表示13号铝元素，最外层电子数为3＜4，在化学反应中容易失去电子形成带3个单位正电荷的铝离子，离子符号为Al3+；
（3）根据最外层电子数是8（氦为2）即为稳定结构，故A、B、C、E中具有相对稳定结构的粒子是A和B；
（4）由E粒子的结构示意图可知，质子数是17，属于氯元素，质子数等于核外电子数，故E粒子的名称是氯原子。
15．(1)D
(2)D
(3) C Mg2+
(4)S2-
【详解】（1）分子可分解为原子，原子可结合成分子，原子得失电子可形成离子，所以①为原子。氯化钠由钠离子和氯离子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，水由水分子构成，汞由汞原子构成。故选：D。
（2）相对稳定结构最外层电子数为8，只有一层的电子数为2，原子核内质子数与核外电子数相等，故填：D。
（3）阳离子核内质子数大于核外电子数，乙中表示阳离子的是C，C为镁离子，其离子符号为：Mg2+。故填：C；Mg2+。
（4）当X=16时，16号元素是硫，原子核内有16个质子，带16个单位正电荷，核外有18个电子，带18个单位负电荷，所以该粒子是带两个单位负电荷的硫离子，该粒子的符号为：S2-。故填：S2-。
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