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2025年秋期高二开学摸底考化学试题答案
1.A 2.C 3.D 4.C 5.A 6.D 7 .B 8.A 9.C
10.A 11.B 12.D 13.D 14.B 15.A 16.B 17.D 18.C 19.D
20.4空共8分每空2分
（1） 　Mn2+ e ＝Mn3+
（2）　2H++2e ＝H2↑　
变大 　混合溶液中反应生成H+
21.7空共14分每空2分
（1） 　负　 　正　
（2）　紫色向D方向移动，两极有气体产生 　
（3） 　4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑　 　4H2O+4e﹣＝2H2↑+4OH﹣
（4）　是　 　构成氢氧燃料原电池，有电流通过，电流表的指针移动　
22..3空共7分
（1）　H2S（g）+2O2（g）＝（aq）+2H+（aq）ΔH＝﹣806.39kJ/mol　 （3分）
（2）① 　从A到B　 （2分）
② 　SO2+2H2O﹣2e﹣＝+4H+　（2分）
23．.7空共14分每空2分
Ⅰ、（1）　　
（2）　增大压强，各物质浓度变为原来的2倍，根据表达式可知，压强增大后，Q＜K，平衡向正反应方向移动。
Ⅱ．（1）　加深　
（2）　逆向　
Ⅲ．（1） 　放热　
　＜　
　降温、降压、移走生成物　2025年秋期高二开学摸底考化学试题
一、选择题（本题包括19小题，每题3分，共57分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列关于电解CuCl2溶液（如图所示）的说法中，正确的是（　　）
A．阴极的电极反应：Cu2++2e﹣＝Cu
B．阴极有黄绿色气体产生
C．电解过程中，Cl﹣向阴极移动
D．总反应为：CuCl2＝Cu2++2Cl﹣
2．下列说法中，错误的是（　　）
A．铜锡合金在湿润环境中比在干燥环境中更易生锈
B．生铁（铁碳合金）制作的铁锅易生锈
C．钢柱在水下比在空气与水的交界处更易生锈
D．生铁比纯铁更易发生腐蚀
3．把铁钉和石墨棒用导线连接起来后浸入食盐溶液中，可能出现的情况是（　　）
A．石墨棒上放出氯气 B．石墨棒上放出氧气
C．铁钉上放出氢气 D．铁钉锈蚀
4．四块相同的锌片分别放置在下列装置中（烧杯中均盛有0.1mol L﹣1NaCl溶液），则锌片腐蚀最快的是（　　）
A． B．
C． D．z
5．结合图示判断，下列叙述中，正确的是（　　）
A．（a）和（b）中正极均被保护
B．（a）和（b）中负极反应均是Fe﹣2e﹣═Fe2+
C．（a）和（b）中正极反应均是O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
D．（a）和（b）中Na+均向铁电极方向移动
6．如图所示的四种情况里，在空气中铁的腐蚀速率最快的是 （ ）
7．研究人级纽塑出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池。该电池分别以铝和石墨为电极，用AlCl4﹣和有机阳离子构成电解质溶液、充放电时AlCl4﹣和Al2Cl7﹣上两种离子在Al电极上却互转化，其它离子不参与电极反应，其放电工作原理如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．放电时，铝是负极，石墨为正极
B．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动
C．放电时负极的电极反应为：Al﹣3e﹣+7AlCl4﹣═4Al2Cl7﹣
D．充电时的阳极反应为：Cn+AlCl4﹣+e﹣═Cn[AlCl4]
8．一定条件下，将NO（g）和O2（g）按物质的量之比2：1充入反应容器，发生反应：2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）。其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强 （p1、p2）下随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．p1＜p2
B．其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度增大
C．400℃、p1条件下，O2的平衡转化率为20%
D．400℃时，该反应的化学平衡常数的数值为
9．煤焦与水蒸气的反应是煤气化过程中的主要反应之一、C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）。已知：该反应为吸热反应，K（700℃）＝0.2。若该反应在恒温（700℃）、恒容的密闭体系中进行，700℃时测得的下列数据中，不能作为判断t时刻反应是否达到平衡状态的依据的是（ ）
A．t时刻及其前后H2O（g）、CO（g）、H2（g）的浓度
B．t时刻，H2O（g）、CO（g）、H2（g）的浓度
C．t时刻，消耗H2O（g）的速率与生成CO（g）的速率
D．t时刻，生成CO（g）的速率与消耗H2（g）的速率
10．对于反应4Fe（OH）2（s）+O2（g）+2H2O（l）＝4Fe（OH）3（s）△H＝﹣444.3kJ/mol，在常温常压下能自发进行，对反应的方向起决定作用的是（　　）
A．焓变 B．温度 C．压强 D．熵变
11．下列说法中正确的是（　　）
A．非自发反应在任何条件下都不能发生
B．熵增加且放热的反应一定是自发反应
C．熵减小或不变的反应一定是非自发反应
D．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应
12．下列关于电解的叙述中，正确的是（　　）
①电解是把电能转变成化学能
②电解是把化学能转变成电能
③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化
④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现
⑤任何水溶液电解时，必将导致氧化还原反应．
A．②③④ B．①②③④ C．①②④ D．①③④⑤
13．某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（　　）
A．a 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e﹣═Cu
C．无论 a 和 b 是否连接，铁片均会溶解
D．a 和 b 分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动
14．下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（　　）
A．钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应是：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀
15．如图所示，烧杯中装有稀硫酸，A、B、C、D分别为铜、锌、碳棒、碳棒，下列说法正确的是（　　）
A．A、D棒上均产生气泡
B．B、C棒上均产生气泡
C．电子流动方向A→D
D．左边烧杯中溶液的pH会降低
16．若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（　　）
①将铜片接在电源的正极上
②将银片接在电源的正极上
③在铜片上发生的反应是：Ag++e﹣→Ag
④在银片上发生的反应是：4OH﹣﹣4e﹣→O2↑+2H2O
⑤需用硫酸铜溶液为电镀液
⑥需用硝酸银溶液为电镀液．
A．①③⑥ B．②③⑥ C．①④⑤ D．②③④⑥
17．在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：
甲：C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）；
乙：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）
现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变
②恒温时，气体压强不再改变　③各气体组成浓度相等
④反应体系中温度保持不变　⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍
⑥混合气体密度不变　⑦单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为9：1
其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是（　　）
A．①②⑤ B．③④⑥ C．⑥⑦ D．④⑤
18．将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2（g） N2O4（g）达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是（　　）
A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应
B．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅
C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍
D．恒温恒容时，充入少量惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅
19．工业上制备纯硅反应的热化学方程式为SiCl4（g）+2H2（g） Si（s）+4HCl（g）ΔH＝QkJ mol﹣1（Q＞0）。某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（　　）
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收的热量为QkJ
C．移出生成的Si，平衡正向移动
D．当反应吸收的热量为0.025QkJ时，将生成的HCl通入100mL1mol L﹣1的NaOH溶液中，恰好完全反应
二、非选择题（ 共4题，共43分）
20．（8分）为了减少对环境的污染，煤直接燃烧前要进行脱硫处理。应用电解法对煤进行脱硫处理具有脱硫效率高、经济效益高等优点。电解脱硫的基本原理是利用电极反应将Mn2+转化成Mn3+，Mn3+再将煤中的含硫物质（主要是FeS2）氧化为Fe3+和（如图所示）：FeS2+15Mn3++8H2O═Fe3++15Mn2++2+16H+。
（1）阳极的电极反应是 。
（2）电解刚刚开始时，观察到阴极石墨棒上有无色气体产生，请用化学用语解释产生该现象的原因： 。
（3）电解过程中，混合溶液中H+的物质的量浓度将 　 （填“变大”“变小”或“不变”），理由是 　 。
21．（14分）在如图所示的装置中，试管A、B中的电极为多孔的石墨惰性电极；C、D为两个铂夹，夹在被Na2SO4溶液浸湿的滤纸条上，滤纸条的中部滴有KMnO4溶液；电源有a、b两极。若将A、B充满KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中，断开K1，闭合K2、K3，通入直流电，试管A、B中气体的量之间的关系如图所示，则：
（1）标出电源的正、负极：a为 　 　 极，b为 　 极。
（2）在Na2SO4溶液浸湿的滤纸条中部的KMnO4溶液处有　 　 现象发生。
（3）写出电极反应式：A中 　 ，B中 　 。
（4）电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极。此时切断K2、K3，闭合K1，检流计的指针是否移动？　 （填“是”或“否”），原因是 　 　 。
22．（7分）研究大气中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的转化具有重要意义。
（1）土壤中的微生物可将大气中的H2S经两步反应氧化成，两步反应的能量变化示意图如图1：1molH2S（g）全部氧化成（aq）的热化学方程式（3分） 　 　 。
（2）二氧化硫﹣空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置示意图如图2：
①质子的流动方向为 　 　 （填“从A到B”或“从B到A”）。
②负极的电极反应式为 　 　 。
23．（14分）Ⅰ、反应CO（g）+3H2（g） CH4（g）+H2O（1）为可逆反应。
（1）该反应的化学平衡常数表达式为 　 　 。
（2）增大压强（如压缩容器容积为原来的一半），平衡向正反应方向移动，请利用K、Q的关系说明理由：　 　 。
Ⅱ．在一定条件下，反应2HI（g） H2（g）+I2（g）；△H＞0，达到化学平衡状态且其他条件不变时：
（1）如果升高温度，平衡混合物的颜色　 　 （填“加深”或“变浅”）；
（2）如果在体积固定的容器中加入一定量的氢气，化学平衡向　 　 移动．
Ⅲ．若反应aA（g）+bB（g） cC（g）+dD（g）在密闭容器内达到化学平衡以后，升高温度或增大压强都会使平衡混合物中C的质量分数降低，那么：
（1）正反应是 　 　 反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）化学方程式中反应物与反应产物化学式前的系数关系是a+b 　 　 c+d（填“＞”“＝”或“＜”）。
（3）为了提高A的转化率，可以采用什么方法？　 　 。

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