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2025-2026学年度第一学期
高三化学摸底考试卷
可能用到的相对原子质量：C-12H-10-16A1-27Cr-52
过渡金属元素铬(C)及其化合物，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题：
1.基态Cr原子的价电子轨道表示式为
2.*Cr2(SO4b可通过下列反应制得：
NH4)2Cr20,△Cr2O3+N2↑+4H20、Cr2O3+3H2S04=Cr2(S04h+3H20
①N、O、H的电负性大小关系为
②比较H20中H-OH键角和S042~中O-S-0键角的大小并解释原因
3.Cr3+能形成多种配位化合物。
①[Cr个NH3)H2O)hCl]2+中提供孤电子对形成配位键的原子或离子是
②NH3和PH3都可与Cr3+形成配合物。PH3的沸点比NH3的，原因是
③CrC36H2O有三种异构体，在水中阳离子存在形式分别为[CrH2O)%]3+、[Cr(H2O)sCl]2+、[CrH2O)4C],
等物质的量三种异构体与足量AgNO3溶液反应生成的沉淀的质量之比为。
4.*在金属材料中添加A1C2颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。A1Cr2的
晶胞结构如图所示。
①处于顶角位置的是原子。
②该晶体中存在的化学键有（不定项）。
A.共价键
B.金属键
C.离子键
D.氢键
③已知晶胞的边长为apm、apm、cpm,阿伏加德罗常数为NA,该晶体的密度为gcm3。
5.二氧化铬(CrO2)在工业中可作脱硝催化剂，其立方晶胞如图甲所示。CO2催化脱硝时，能在CA+和
C3+之间改变氧化状态，将NO氧化为NO2,并引起氧空位的形成，得到CrO5(图乙)。下列有关说法
错误的是。
888-88a8
0-氧空位OCr+或Cr+
乙
A.CO2晶胞中，C4+填充在O2形成的八面体空隙中
B.Cr8O1s中，n(Crt)n(Cr3+)=3:1
C.CrO2可能具有较强的氧化性
D.每氧化标准状况下22.4LNO,生成1 mol Crs015
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二、
研究含碳物质的转化，对缓解能源危机和实现碳中和具有重要意义。
1.CH4-CO2催化重整可以得到合成气(C0和H2)。
己知：i.C(s+2Hz(g)=CH4(g)H1=.75 kJ.mol
ii.C(s)+O2(g)=CO2 H2=-394kJ-mol
i.((CO(g)
4H3=-111kJ-mol-1
①催化重整反应CH4(g)HCO2(g)≥2C0(g+2H(g),AH=
②*CHL4-CO2催化重整时压可以提高CH4平衡转化率的理由是
2.CH4和C02还可以通过电化学装置耦合转化，其原理如图所示：
CH,
CH,CH,、CH,=CH,、H,O
0-
电极B
固体电解质（传导0-）
0
电极A
C0,
cO
①电极A是电解池的极，请写出A电极的电极反应方程式
②若生成的乙烯和乙烷的物质的量分别为2mol、1mol,则传导的02~的物质的量为一。
3.中国科学院大学以Bi为电极材料，利用化学催化还原CO2制备HCOOH。用计算机模拟CO2在电极材
料表面发生还原反应的历程如图乙(*表示微粒与B1的接触位点)所示。
1.5
◆C00H
91.0
H
1.10eV
0.89et
OCHO
036nv
1/2H
0.43eV
HCOOH
Co,
0.0
CO+H.O
0.31eV
反应历程
根据反应历程图中的数据，你认为电化学催化还原CO2生成HCOOH的选择性（填“高于”或“低于”)
生成CO的选择性，原因是
4.海水中的Ca2+和HC03通过下图所示的途径固碳。钙化作用的离子方程式
海洋表而
CO,-
HCO(钙化作用
(光合作用
CaCO,
(CH,O)n
5.海水中溶解无机碳(HCO3)占海水总碳的95%以上，准确测量其浓度是研究海洋碳循环的基甜。测量
方法如下：
①提取、吸收CO2用N2从酸化后的海水中吹出CO2并用NaOH溶液吸收（装置示意图如下）。将虚线框中
的装置补充完整并标出所用试剂。
过量NaOH溶液
多获得溶液a
充分吸收C0,
ZmL海水（未酸化）
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