资源简介

2025年9月邵阳市高一拔尖创新班联考试题卷
化学
本试卷共8页，18个小题；满分100分，考试用时75分钟
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡上“贴条形码区”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案写在试题卷上无效。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4.保持答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡，试题卷自行保存。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)。
1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A. 漂白液、漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂又可用作游泳池场所的消毒剂
B. 碳酸钠可做家庭洗涤剂，如清洗厨房用具的油污等
C. 在炼钢中，炽热的钢水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理
D. 用覆铜板制作印刷电路板，利用溶液作“腐蚀液”
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 用电子式表示的形成过程：
B. 氮气分子的结构式：
C. 的质子数为53，中子数为78
D. 和互为同位素
3. 下列有关化学实验的操作或说法，错误的是
A. 用剩的白磷要放回原试剂瓶，因为白磷不溶于水
B. 如果将碱液不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上1%的硼酸
C. 钠的燃烧实验中不要近距离的俯视坩埚
D. 用蒸馏法分离物质时，应先通冷凝水再加热蒸馏烧瓶
4. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 0.1mol/L的溶液中，所含的数目为0.3
B. 含0.6mol的饱和溶液在沸水中完全反应，生成胶体的胶粒数为0.6
C. 2.8gCO和的混合气体含有质子数为1.4
D. 标准状况下，44.8LHF中含有的氢原子数为2
5. 下列反应的离子方程式正确的是
A. NaClO溶液中通入少量：
B. 金属钠跟水反应：
C. 氯化亚铁溶液中加入酸性溶液：
D. 固体与氢碘酸反应：
6. 下列图示实验中，操作正确且能达到实验目的的是
A．探究Na与水的反应是否放热 B．用于实验室制备氯气
C．验证热稳定性 D．加热试管中的液体
A. A B. B C. C D. D
7. 物质的性质决定用途，下列性质与用途均正确且具有对应关系的是
选项 用途 性质
A 用镁合金做汽车部件 镁的化学性质活泼
B 不锈钢可用作医疗器材 不锈钢的抗腐蚀能力强
C 苏打可用于治疗胃酸过多 碳酸钠溶液呈碱性
D 可用于制作熔化NaOH固体的坩埚 熔点很高
A. A B. B C. C D. D
8. 下列物质中含有共价键、范德华力和氢键的是
A. 液态氢 B. 氢氧化钾 C. 冰水 D. 溴
9. 可用作玻璃澄清剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为。下列说法错误是
A. 中Sb元素的化合价为＋5 B. 均属于还原产物
C. 反应中生成2mol NO，转移20mol D. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶7
10. 某无色溶液可能由、、、、、、中的一种或几种组成。为了确定该溶液的成分，进行如下实验：
①取少量该溶液加入足量氯水，有气体产生，得到甲溶液；
②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀乙；
③取少量原溶液，向其中加入溶液，产生白色沉淀丙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解。
下列关于原溶液说法正确的是
A. 、至少存在一种 B. 肯定不存在，可能存在
C. 可能存在 D. 是否存在需要通过焰色试验来确定
11. W、X、Y、Z、M五种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M位于同一周期，W的简单氢化物的水溶液呈碱性，Z原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的2倍，Y与Z形成的一种化合物的结构如图所示，下列叙述正确的是
A. 氧化物对应水化物的酸性：M>Y
B. 简单氢化物的稳定性：W>Y
C. 由Y与M两种元素组成的化合物中各原子一定都满足8电子稳定状态
D. X和M形成的简单化合物属于离子化合物
12. 某工业废液中含有、、，为实现资源的再利用，现回收铜并制备氯化铁晶体()的流程如下。下列说法正确的是
A. 试剂a、b依次可以锌粉和稀盐酸
B. 加入试剂a过程中，有红色固体析出后，说明溶液中已经反应完全
C. 滤液X的溶质为和未反应的
D. 用酸性溶液可检验溶液W中是否含有
13. 在玻璃制镜工业中作镀硝酸银的敏化剂，具有还原性，易与水发生反应。一种制备纯净的的装置示意图如下：
下列说法正确的是
A. 导气管a的作用是吸收尾气，平衡压强
B. 若通入气体更换为，也可制备纯净的
C. 实验过程中应先开启管式炉加热，再通入HCl(g)
D. 冷却剂的作用是冷凝，便于收集
14. 下列选项描述与对应图像相符的是
A. 图①为、混合溶液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b代表的是
B. 图②为新制饱和氯水在受到阳光直射时，广口瓶内的体积分数的变化曲线
C. 图③为向KOH溶液中滴加溶液时，溶液导电能力的变化
D. 图④为向溶液中滴加NaOH溶液时产生沉淀质量的变化图
二、非选择题(本题共4大题，每空2分，共58分)。
15. 如今市面上有各类杀菌消毒剂被人们所认识和使用。下列是常见的几种消毒剂：①“84”消毒液；②(在水中一部分可以电离出正、负离子)；③漂白粉；④；⑤；⑥碘酒；⑦75%酒精；⑧过氧乙酸()；⑨高铁酸钠()。回答下列问题：
（1）上述杀菌消毒剂_______(填序号)属于电解质，_______(填序号)属于非电解质。高铁酸钠()可通过次氯酸钠与可溶性铁盐在碱性条件下制备，其离子方程式为______。
（2）在对室外游泳池进行消毒时，若错误的将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。原因是NaClO与反应产生促进藻类快速生长，在该反应中做_____(填“氧化产物”或“还原产物”)。该反应说明氧化性：NaClO______(填“”或“”)。
（3）若混合使用“洁厕灵”(盐酸是其成分之一)与84消毒液会产生氯气。原因是(用离子方程式表示)______。
（4）为研究“84消毒液”的性质，进行下列实验：
实验Ⅰ．向2mL“84消毒液”中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
实验Ⅱ．向2mL“84消毒液”中加入2mL白醋后，放入红色纸片，观察纸片迅速褪色。
已知：醋酸的酸性大于HClO。溶液中、HClO、物质的量分数()随溶液pH变化如图所示：
图像表明，当调至pH=4时，“84消毒液”中的有效成分为_______，用次氯酸钠溶液代替次氯酸溶液作消毒剂的原因为_______(用化学方程式说明)。
16. 绿矾()应用广泛，可作媒染剂、鞣革剂、木材防腐剂及除草剂等。硫酸厂烧渣主要成分为和少量FeS、，在实验室中利用烧渣制备用途广泛绿矾()的路线如下：
（1）“烧渣”经氧化酸浸发生氧化还原反应的离子方程式是_______。
（2）加入的W是_______(填化学式)，其目的是_______。
（3）绿矾在空气中易被氧化，为测定实验室绿矾样品中的氧化率(的氧化率=)某化学社团进行了以下实验：①称取14.3g绿矾样品，将其配成250mL溶液；②取①中溶液25.00mL于锥形瓶，并加入适量稀硫酸酸化，逐滴滴加0.0200溶液至恰好完全反应，消耗溶液40.00mL；③另取①中溶液25.00mL于烧杯，加入足量氨水，将沉淀过滤，灼烧至固体质量不再变化，称得残留固体的质量为0.8g。则该绿矾样品中的氧化率为_______。
（4）可用绿矾为原材料制备补铁剂柠檬酸亚铁。已知柠檬酸酸性强于碳酸，柠檬酸亚铁在冷水中微溶，在热水中易溶，其制备路线如下：
①将绿矾配制成溶液，然后加入溶液，充分反应后过滤得到Z，Z_______(填物质名称)。
②柠檬酸亚铁溶液经过一系列操作可得到柠檬酸亚铁产品，操作应为：蒸发浓缩、_______、_______、洗涤、干燥。
17. 碳酸氢钠俗称小苏打，在医疗、食品、橡胶工业中有广泛应用。
（1）甲同学模拟侯德榜的氨碱法制得小苏打，请写出该反应的离子方程式_______。
乙同学认为甲同学获得的晶体中含有NaCl杂质。为测定的质量分数，他设计了以下两种方案：
方案一：滴定法
称取8.2g样品溶于水，逐滴加入4.6稀硫酸，待完全反应时，测定所消耗稀硫酸的体积。
（2）配制90mL 4.6的稀硫酸。
①若用18.4浓硫酸配制，需量取浓硫酸_______mL。
②配制过程中不需要用到的仪器是_______(填字母)。
A． B． C． D．
③下列情况会导致所配制溶液浓度偏低的是_______(填字母)。
A．容量瓶清洗后残留有少量蒸馏水
B．定容时俯视液面
C．稀释浓硫酸转移至容量瓶中没有洗涤烧杯和玻璃棒
D．如果加水超过了刻度线，吸出液体使液面恰好到刻度线
方案二：称量法
乙同学按如图操作流程进行测定。
（3）操作Ⅰ后所得溶液的主要溶质的电子式是_______。
（4）样品中的质量分数为_______(用含a的代数式表示)。
（5）如何检验“转移溶液”中的主要金属元素，请简述其操作_______。
18. 化学实验是科学探究过程的一种重要方法。为高效安全灭菌消毒剂之一，现用如下图所示装置制备，并将其通入潮湿的制备纯净的。
已知：①为棕黄色气体沸点为3.8℃，受热易分解，高浓度时易爆炸。②为酸性氧化物，且极易溶于水并与水反应生成次氯酸。请回答下列问题：
（1）A装置中盛装浓盐酸的仪器名称是_______。图中各装置连接顺序为：_______。
a→_______→b→c→_______→f。(填装置中的小写字母，不重复出现)
（2）实验中d口和空气的进气速率要适中，当e口出气量一定时，需控制d口进气量与空气进气量的比值为1∶3的原因是_______。
（3）除了用装置A制氯气还可以用高锰酸钾和浓盐酸制取，其化学反应方程式为_______。
（4）将装置B生成的气体直接通入到下列装置可制得HClO溶液。取下列装置中黄绿色溶液两等份，一份是通过与足量KI溶液反应生成，来测定n(HClO)和两者之和；另一份是把氯元素全部转化为AgCl，通过n(AgCl)计算氯元素含量。实验结果表明，则黄绿色溶液中_______。(忽略与水的反应)
（5）微型化学实验能有效减少污染，节约药品。如图，某学生设计了如下实验，在表面皿上的不同位置分别滴加浓度均为0.1的KBr、KI(含淀粉)、NaOH(含酚酞)、(含KSCN)溶液各1滴，在表面皿中心处放2小粒晶体，并滴加一滴浓盐酸，立即将表面皿盖好。
c处的实验现象为_______。2025 年 9 月邵阳市高一拔尖创新班联考试题卷
化学
本试卷共 8 页，18 个小题；满分 100 分，考试用时 75 分钟
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡上“贴
条形码区”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案写在试题卷上无效。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应
位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以
上要求作答无效。
4.保持答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡，试题卷自行保存。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题(本大题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项符合题目要求)。
1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A. 漂白液、漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂又可用作游泳池场所的消毒剂
B. 碳酸钠可做家庭洗涤剂，如清洗厨房用具的油污等
C. 在炼钢中，炽热的钢水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理
D. 用覆铜板制作印刷电路板，利用FeCl2 溶液作“腐蚀液”
【答案】D
【解析】
【详解】A．由于漂白粉、漂白液、漂粉精有强氧化性，使其具有漂白性，故这三种物质既可作漂白棉、麻、
纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂，A 正确；
B CO2- +H O HCO- +OH-．碳酸钠水解呈碱性 3 2 3 ，油脂含有酯基，在碱性情况下水解更彻底，去除油
污效果更好，B 正确；
C．炽热的钢水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，以防止铁和水高温反应生成四氧化三铁和
氢气，C 正确；
D．FeCl3 具有一定的氧化性，能与铜反应，故覆铜板制作印刷电路板时，可用FeCl3 溶液作“腐蚀液”，
而非FeCl2 ，D 错误；
故选 D。
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 用电子式表示H2O2 的形成过程：
B. 氮气分子的结构式：
C. 13153 I 的质子数为 53，中子数为 78
D. 18 O 162 和 O2 互为同位素
【答案】C
【解析】
【 详 解 】 A ． 过 氧 化 氢 为 共 价 化 合 物 ， 电 子 式 表 示 H2O2 的 形 成 过 程 ：
，A 错误；
B．氮气分子中 2 个氮原子之间形成 3 对共用电子对，结构式：N≡N，B 错误；
C．对于原子而言，质量数=质子数+中子数，故质子数为 53，质量数为 131 的碘原子的中子数为 78，故该
131
原子的原子符号为 53I，C 正确；
D．质子数相同中子数不同的核素互为同位素，18O2与 16O2均为单质，D 错误；
故选 C。
3. 下列有关化学实验的操作或说法，错误的是
A. 用剩的白磷要放回原试剂瓶，因为白磷不溶于水
B. 如果将碱液不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上 1%的硼酸
C. 钠的燃烧实验中不要近距离的俯视坩埚
D. 用蒸馏法分离物质时，应先通冷凝水再加热蒸馏烧瓶
【答案】A
【解析】
【详解】A．白磷易燃，未用完的需放回原试剂瓶，跟“白磷不溶于水”无关，故 A 错误；
B．碱液具有腐蚀性，皮肤溅上碱液，立即大量冲洗并用 1%硼酸中和，故 B 正确；
C．钠燃烧剧烈，保持距离是必要的安全措施，不能近距离的俯视坩埚，故 C 正确；
D．蒸馏时先通冷凝水可使冷凝管内充满冷却水，确保蒸馏出的蒸气及时冷凝液化，同时避免冷凝管因先
加热蒸馏烧瓶后通冷凝水导致温差过大而炸裂，以保证实验安全和冷凝效果，故 D 正确；
故选 A。
4. 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 0.1mol/L 的AlCl 溶液中，所含的Cl-3 数目为 0.3 NA
B. 含 0.6mol FeCl3 的饱和溶液在沸水中完全反应，生成 Fe OH 3 胶体的胶粒数为 0.6 NA
C. 2.8gCO 和 N2 的混合气体含有质子数为 1.4 NA
D. 标准状况下，44.8LHF 中含有的氢原子数为 2 NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．溶液体积未知，无法计算氯离子的数目，故 A 错误；
B．Fe(OH)3胶粒由多个 Fe(OH)3分子聚集而成，胶粒数远小于 0.6NA，故 B 错误；
C．CO 和 N2的摩尔质量均为 28g/mol，2.8g 混合气体的总物质的量为 0.1 mol，每个 CO 或 N2分子均含 14
个质子，总质子数为 0.1mol×14×NA=1.4NA，故 C 正确；
D．标准状况下，HF 为非气态，44.8LHF 不是 2mol，含有的氢原子数不是 2 NA ，故 D 错误；
故选 C。
5. 下列反应的离子方程式正确的是
A. NaClO - 2-溶液中通入少量CO2 ： 2ClO +CO2 +H2O=2HClO+CO3
B. 金属钠跟水反应： Na + H O = Na+2 + OH
- + H2
C. 2+ + 3+氯化亚铁溶液中加入酸性的H2O2 溶液： 2Fe + H2O2 + 2H = 2Fe + 2H2O
D. Fe O + 2+ 3+3 4 固体与氢碘酸反应：Fe3O4 + 8H = Fe + 2Fe + 4H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据强酸制弱酸反应原理，NaClO 溶液中通入少量CO2 ：
ClO- + CO2 + H2O = HClO + HCO
-
3 ，A 错误；
B + -．金属钠跟水反应生成氢氧化钠和氢气： 2Na + 2H2O = 2Na + 2OH + H2 ，B 错误；
C．氯化亚铁具有还原性，加入酸性的H2O2 溶液，发生氧化还原反应：
2Fe2+ + H2O2 + 2H
+ = 2Fe3+ + 2H2O ，C 正确；
D．Fe3O4 固体与氢碘酸反应，铁离子与碘离子发生氧化还原反应：
Fe3O4 + 8H
+ + 2I- = 3Fe2+ + I2 + 4H2O，D 错误；
答案选 C。
6. 下列图示实验中，操作正确且能达到实验目的的是
A．探究 Na 与水的反应是否放热 B．用于实验室制备氯气
C．验证热稳定性 Na2CO3 > NaHCO3 D．加热试管中的液体
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．钠与水反应放热，大试管中气体压强增大膨胀，红墨水左低右高，A 正确；
B．浓盐酸与二氧化锰制取氯气需要加热，B 错误；
C．Na2CO3稳定，受热不分解，而 NaHCO3不稳定，受热会分解，要证明二者的热稳定性强弱，要把稳定
性强的 Na2CO3放在外管，把稳定性差的 NaHCO3放在内管进行实验，C 错误；
D．试管加热时液体不能超过试管容积的三分之一，D 错误；
故选 A。
7. 物质的性质决定用途，下列性质与用途均正确且具有对应关系的是
选项 用途 性质
A 用镁合金做汽车部件 镁的化学性质活泼
B 不锈钢可用作医疗器材 不锈钢的抗腐蚀能力强
C 苏打可用于治疗胃酸过多 碳酸钠溶液呈碱性
D Al2O3 可用于制作熔化 NaOH 固体的坩埚 Al2O3 熔点很高
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．镁合金密度小、耐腐蚀、强度大，常用镁合金做汽车部件，A 错误；
B．不锈钢的抗腐蚀能力强，可用作医疗器材，B 正确；
C．医疗上常用小苏打碳酸氢钠治疗胃酸过多，不是苏打，C 错误；
D．Al2O3 与 NaOH 反应，Al2O3 不能用于制作熔化 NaOH 固体的坩埚，D 错误；
故选 B。
8. 下列物质中含有共价键、范德华力和氢键的是
A. 液态氢 B. 氢氧化钾 C. 冰水 D. 溴
【答案】C
【解析】
【详解】A．液态氢含有范德华力和共价键，A 错误；
B．氢氧化钾含有离子键和共价键，B 错误；
C．冰水含有共价键、范德华力和氢键，C 正确；
D．溴含有共价键和范德华力，D 错误；
故选 C。
高温
9. NaSbO3 可用作玻璃澄清剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为 4NaNO3+4Sb+3O2 4
NaSbO3+2NO+2NO2 。下列说法错误的是
A. NaSbO3 中 Sb 元素的化合价为＋5 B. NO、NO2 均属于还原产物
C. 反应中生成 2mol NO，转移 20mol e- D. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 4∶7
【答案】D
【解析】
【详解】A．NaSbO3中 Na 为+1，O 为-2，根据电荷守恒，Sb 的化合价为+5，A 正确；
B NO-． 3 中 N 为+5 价， NO N元素+2价 、NO2 N元素+4价 均属于还原产物，B 正确；
C．氧化剂为 NaNO3中的 N（+5→+2，+5→+4）和 O2（0→-2），反应中生成 2molNO，转移 2×（5-2）
+2×（5-4）+3×4=20mol e- ，C 正确；
D．反应中氧化剂为 NaNO3中的 N（4mol）和 O2（3mol），总物质的量 7mol；还原剂为 Sb（4mol），氧化
剂与还原剂物质的量之比为 7:4，D 错误；
故选 D。
10. 2- - 2-某无色溶液可能由 K+ 、Ba2+ 、Fe3+ 、CO3 、HCO 、SO 、Cl-3 4 中的一种或几种组成。为了确定该
溶液的成分，进行如下实验：
①取少量该溶液加入足量氯水，有气体产生，得到甲溶液；
②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀乙；
③取少量原溶液，向其中加入Ba OH 2 溶液，产生白色沉淀丙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解。
下列关于原溶液说法正确的是
A. CO2- -3 、HCO3 至少存在一种 B. 肯定不存在Ba2+ ，可能存在Fe3+
C. SO2-可能存在 4 D. 是否存在 K+ 需要通过焰色试验来确定
【答案】A
【解析】
【详解】该溶液为无色，所以不含Fe3+ ；
① 2- -取少量该溶液加入足量氯水，有气体产生，得到甲溶液，则至少含有CO3 和HCO3 中的一种；
②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀乙即氯化银，因为甲溶液加入了过量
氯水引入了氯离子，则不能确定原溶液是否一定含有 Cl-；
③取少量原溶液，向其中加入Ba OH 2 溶液，产生白色沉淀丙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，又由①一
CO2- - 2-定含有 3 或者HCO3 ，或者两者都有，沉淀丙中一定含碳酸钡和硫酸钡，则原溶液一定含SO4 ，故原溶
液中一定不含 Ba2+；
2- - 2-
溶液为电中性，则一定含 K+ ；综上所述，原溶液中一定含有的离子是 K+、SO4 以及HCO3 和CO3 中的至
少一种；一定没有的离子是 Ba2+、Fe3+ ；可能含有的离子是 Cl-。
故答案选 A。
11. W、X、Y、Z、M五种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中 X、Y、Z、M位于同一周期，W的简单氢
化物的水溶液呈碱性，Z原子的最外层电子数是 X原子最外层电子数的 2倍，Y与 Z形成的一种化合物的结
构如图所示，下列叙述正确的是
A. 氧化物对应水化物的酸性：M>Y
B. 简单氢化物的稳定性：W>Y
C. 由 Y与 M两种元素组成的化合物中各原子一定都满足 8电子稳定状态
D. X和 M形成的简单化合物属于离子化合物
【答案】B
【解析】
【分析】W 的简单氢化物的水溶液呈碱性，W 为 N 元素；W、X、Y、Z、M 五种短周期元素的原子序数
依次增大，X、Y、Z、M 位于同一周期，为第三周期元素；由 Y 与 Z 形成的一种化合物的结构可知 Z 形
成 2 个共价键，说明 Z 的最外层电子数为 6，Y 的最外层电子数为 5，Y 为 P 元素，Z 为 S 元素；Z 原子的
最外层电子数是 X 原子最外层电子数的 2 倍，X 的最外层电子数为 3，X为 Al 元素，M 为 Cl 元素，则 X
为 Al、Y 为 P、Z 为 S、W 为 N，M 为 Cl，以此来解答。
【详解】A．M 为 Cl，Y 为 P，非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：Cl>P，最高
价氧化物对应水化物的酸性：HClO4 >H3PO4 ，Cl 的氧化物对应水化物也可以是 HClO，酸性弱于
H3PO4，故 A 错误；
B．Y 为 P、W 为 N，同一主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱。元素非金属性越强，简单氢化物
的稳定性越强，非金属性：N>P，简单氢化物的稳定性 NH3 >PH3 ，故 B 正确；
C．M 为 Cl，Y 为 P，由 Y 与 M 两种元素组成的化合物有 PCl3和 PCl5，PCl5中 P 原子不是 8 电子稳定状
态，故 C 错误；
D．X 为 Al、M 为 Cl，两种元素形成的化合物氯化铝为共价化合物，故 D 错误；
故选 B。
12. 某工业废液中含有 FeCl2 、 FeCl3 、 CuCl2 ，为实现资源的再利用，现回收铜并制备氯化铁晶体
( FeCl3 ×6H2O )的流程如下。下列说法正确的是
A. 试剂 a、b 依次可以是锌粉和稀盐酸
B. 加入试剂 a 过程中，有红色固体析出后，说明溶液中Fe3+ 已经反应完全
C. 滤液 X 的溶质为FeCl2 和未反应的FeCl3
D. 用酸性KMnO4 溶液可检验溶液 W 中是否含有Fe2+
【答案】B
【解析】
【分析】向含FeCl2 、FeCl3 、CuCl2废液中加过量的试剂 a 铁单质，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，铁
和氯化铜反应置换出铜，过滤，滤渣 Y 含铜和铁，滤液 X 为氯化亚铁，滤渣 Y 中加盐酸溶解铁，过滤得
金属铜，滤液 Z 为氯化亚铁溶液，滤液 Z 和滤液 X 混合后通入氯气，得溶液 W 氯化铁溶液，经过蒸发浓
缩冷却结晶得到氯化铁晶体。
【详解】A．根据以上分析试剂 a 为铁粉，试剂 b 为稀盐酸，不能用锌粉，会引入杂质，A 错误；
B．加入铁，因为氧化性FeCl3 大于CuCl2 ，铁先和FeCl3 反应，然后才和氯化铜反应生成红色铜，所以
有红色固体析出后，说明溶液中Fe3+ 已经反应完全，B 正确；
C．经分析滤液 X 的溶质为FeCl2 ，C 错误；
D．溶液 W 为氯化铁溶液，酸性KMnO4 具有强氧化性，可以将氯离子氧化，不能用酸性KMnO4 溶液检
验氯化铁溶液中是否含有Fe2+ ，D 错误；
故选 B。
13. SnCl2 在玻璃制镜工业中作镀硝酸银的敏化剂，具有还原性，易与水发生反应。一种制备纯净的SnCl2
的装置示意图如下：
下列说法正确的是
A. 导气管 a 的作用是吸收尾气H2 ，平衡压强
B. 若通入气体更换为Cl2 ，也可制备纯净的SnCl2
C. 实验过程中应先开启管式炉加热，再通入 HCl(g)
D. 冷却剂的作用是冷凝SnCl2 ，便于收集
【答案】D
【解析】
【分析】先通入 HCl(g)，排净装置的空气，Sn 与 HCl 在管式炉中发生反应制取SnCl2 ，冷却剂用于冷凝
SnCl2 ，SnCl2 盛接器收集SnCl2 ，据此解答。
【详解】A．导气管 a 直接通向空气，无法吸收尾气 H2，A 错误；
B．若通入气体更换为Cl2 ，SnCl2 具有还原性，可能被氧化为更高价态，B 错误；
C．根据分析可知，实验过程中先通入 HCl(g)，排净装置的空气，再加热发生反应，C 错误；
D．根据分析可知，冷却剂的作用是冷凝SnCl2 ，便于收集，D 正确；
答案选 D。
14. 下列选项描述与对应图像相符的是
A. 图①为FeBr2 、FeI2 混合溶液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b 代表的是Br-
B. 图②为新制饱和氯水在受到阳光直射时，广口瓶内O2 的体积分数的变化曲线
C. 图③为向 KOH 溶液中滴加CuSO4 溶液时，溶液导电能力的变化
D. 图④为向AlCl3溶液中滴加 NaOH 溶液时产生沉淀质量的变化图
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据还原性强弱为：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-规律可知，氧化剂先氧化还原性强的离子，再氧化还原
性弱的离子，通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，开始时无 Cl-，随后 Cl-浓度
增大，图象不符合，A 错误；
B．新制氯水中含有 HClO，HClO 在光照条件下分解生成 HCl 和O2 ，溶液逸出的氧气增加，B 错误；
C．向 KOH 溶液中滴加 CuSO4溶液，发生反应 CuSO4+2KOH=Cu(OH)2↓+K2SO4，刚好完全反应时，溶液
中也含有一定浓度的离子，导电性不可能为 0，C 错误；
D 3+ -．向AlCl3溶液中逐渐滴加 NaOH 溶液，先发生反应：Al +3OH =Al OH 3 ，后发生反应：
Al OH + OH- = é Al3 OH
-
ù
4 ，故沉淀最终会溶解，D 正确；
故选 D。
二、非选择题(本题共 4 大题，每空 2 分，共 58 分)。
15. 如今市面上有各类杀菌消毒剂被人们所认识和使用。下列是常见的几种消毒剂：①“84”消毒液；②H2O2
(在水中一部分可以电离出正、负离子)；③漂白粉；④ClO2 ；⑤O3 ；⑥碘酒；⑦75%酒精；⑧过氧乙酸
( CH3COOOH )；⑨高铁酸钠( Na2FeO4 )。回答下列问题：
（1）上述杀菌消毒剂_______(填序号)属于电解质，_______(填序号)属于非电解质。高铁酸钠( Na2FeO4 )
可通过次氯酸钠与可溶性铁盐在碱性条件下制备，其离子方程式为______。
（2）在对室外游泳池进行消毒时，若错误的将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类
快速生长，池水变绿。原因是 NaClO 与H2O2 反应产生O2 促进藻类快速生长，O2 在该反应中做_____(填
“氧化产物”或“还原产物”)。该反应说明氧化性：NaClO______ H2O2 (填“>”或“<”)。
（3）若混合使用“洁厕灵”(盐酸是其成分之一)与 84 消毒液会产生氯气。原因是(用离子方程式表
示)______。
（4）为研究“84 消毒液”的性质，进行下列实验：
实验Ⅰ．向 2mL“84 消毒液”中加入 2mL 水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
实验Ⅱ．向 2mL“84 消毒液”中加入 2mL 白醋后，放入红色纸片，观察纸片迅速褪色。
已知：醋酸的酸性大于 HClO。溶液中Cl2 、HClO、ClO- 物质的量分数(a )随溶液 pH 变化如图所示：
图像表明，当调至 pH=4 时，“84 消毒液”中的有效成分为_______，用次氯酸钠溶液代替次氯酸溶液作消
毒剂的原因为_______(用化学方程式说明)。
【答案】（1） ①. ②. ③. 3ClO
- + 2Fe3+②⑧⑨ ④ +10OH- = 2FeO2-4 + 3Cl
- + 5H2O
（2） ①. 氧化产物 ②. >
（3）Cl- + ClO- + 2H+ = Cl2 +H2O
光照
（4） ①. HClO ②. 2HClO 2HCl+O2
【解析】
【小问 1 详解】
①“84”消毒液是混合物，不是电解质也不是非电解质；
②H2O2在水中部分电离出带电的离子，属于电解质；
③漂白粉主要成分为氯化钙和次氯酸钙，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
④ClO2自身不能电离，属于非电解质；
⑤O3为单质，既不是电解质也不是非电解质；
⑥碘酒是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑦75%酒精是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑧过氧乙酸的水溶液能导电，属于电解质；
⑨高铁酸钠的水溶液能导电，高铁酸钠是电解质；
属于电解质的是②⑧⑨；属于非电解质的是④；次氯酸钠与可溶性铁盐在碱性条件下制备高铁酸钠，离子
方程式为3ClO- + 2Fe3+ +10OH- = 2FeO2-4 + 3Cl
- + 5H2O；
【小问 2 详解】
NaClO 与 H2O2反应产生 O2，说明 NaClO 的氧化性大于 H2O2；O2 在该反应中做氧化产物；
【小问 3 详解】
“84” - - +消毒液与洁厕灵混用，发生反应：Cl + ClO + 2H = Cl2 +H2O ；
【小问 4 详解】
图像表明，当调至 pH=4 时，“84 消毒液”中的有效成分为 HClO；用次氯酸钠溶液代替次氯酸溶液作消毒
剂的原因为：次氯酸不稳定见光易分解，而次氯酸钠更稳定，用化学方程式表示为：
光照
2HClO 2HCl+O2 。
16. 绿矾( FeSO4 g7H2O )应用广泛，可作媒染剂、鞣革剂、木材防腐剂及除草剂等。硫酸厂烧渣主要成分为
Fe2O3 和少量 FeS、SiO2 ，在实验室中利用烧渣制备用途广泛的绿矾( FeSO4 g7H2O )的路线如下：
（1）“烧渣”经氧化酸浸发生氧化还原反应的离子方程式是_______。
（2）加入的 W 是_______(填化学式)，其目的是_______。
（3）绿矾在空气中易被氧化，为测定实验室绿矾样品中Fe2+ 的氧化率( Fe2+ 的氧化率=
被氧化的Fe2+的质量
2+ 100% )某化学社团进行了以下实验：①称取 14.3g 绿矾样品，将其配成 250mL原物质中Fe 的总质量
溶液；②取①中溶液 25.00mL 于锥形瓶，并加入适量稀硫酸酸化，逐滴滴加 0.0200 mol ×L-1 KMnO4 溶
液至恰好完全反应，消耗KMnO4 溶液 40.00mL；③另取①中溶液 25.00mL 于烧杯，加入足量氨水，将
沉淀过滤，灼烧至固体质量不再变化，称得残留固体的质量为 0.8g。则该绿矾样品中Fe2+ 的氧化率为
_______。
（4）可用绿矾为原材料制备补铁剂柠檬酸亚铁。已知柠檬酸酸性强于碳酸，柠檬酸亚铁在冷水中微溶，
在热水中易溶，其制备路线如下：
①将绿矾配制成FeSO4 溶液，然后加入 Na2CO3溶液，充分反应后过滤得到 Z，Z 是_______(填物质名称)。
②柠檬酸亚铁溶液经过一系列操作可得到柠檬酸亚铁产品，操作应为：蒸发浓缩、_______、_______、洗
涤、干燥。
【答案】（1） 4FeS + 3O2 +12H
+ = 4Fe3+ + 4S + 6H2O
（2） ①. Fe ②. 使Fe3+ 完全转化为Fe2+ ，以制备纯净的绿矾晶体
（3）60% （4） ①. 碳酸亚铁 ②. 降温结晶/冷却结晶 ③. 过滤
【解析】
【分析】烧渣与稀硫酸混合并通入空气，Fe2O3与稀硫酸反应得到 Fe2(SO4)3，FeS 在酸性条件下被氧气氧
化生成淡黄色的硫单质和 Fe2(SO4)3，SiO2不与稀硫酸反应，过滤滤渣为 SiO2、S；过滤分离出溶液 X 为
Fe2(SO4)3溶液，为不引入杂质向硫酸铁溶液中加入 W 铁粉，将 Fe3+还原为 Fe2+，过滤除去过量的铁得溶
液 Y 为 FeSO4溶液，溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得绿矾晶体。
【小问 1 详解】
“烧渣”经氧化酸浸 FeS 在酸性条件下被氧气氧化生成淡黄色的硫单质和 Fe2(SO4)3，反应的离子方程式是
4FeS + 3O2 +12H
+ = 4Fe3+ + 4S + 6H + 3+2O ，故答案为： 4FeS + 3O2 +12H = 4Fe + 4S + 6H2O ；
【小问 2 详解】
经分析加入的 W 是 Fe，为了使Fe3+ 完全转化为Fe2+ ，以制备纯净的绿矾晶体，故答案为：Fe；使Fe3+ 完
全转化为Fe2+ ，以制备纯净的绿矾晶体；
【小问 3 详解】
25.00mL 溶液中待测液消耗高锰酸钾0.04L 0.0200mol × L﹣1 = 8 10-4 mol ，根据电子守恒建立关系式
5Fe2+ : KMnO4 可知，未被氧化的 Fe2+的物质的量： n Fe2+ = 8 10-4 mol 5 = 4 10-3 mol；Fe 元素
0.8g
总物质的量：n(Fe)= n(Fe3+)= 2 = 0.01mol ，被氧化的 Fe2+物质的量：0.01mol-
160g / mol
0.006mol
0.004mol=0.006mol，氧化率为 100% = 60% ，故答案为：60%；
0.01mol
【小问 4 详解】
绿矾加入碳酸钠溶液得到碳酸亚铁，加入柠檬酸加热搅拌再 Q 充分反应，得到柠檬酸亚铁，最后经过一系
列处理得到产品。
① FeSO4 溶液加入 Na2CO3溶液，充分反应生成碳酸亚铁沉淀，Z 是碳酸亚铁，故答案为：碳酸亚铁；
②柠檬酸亚铁溶液经过蒸发浓缩、降温结晶/冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到柠檬酸亚铁产品，故答案为：
降温结晶/冷却结晶；过滤。
17. 碳酸氢钠俗称小苏打，在医疗、食品、橡胶工业中有广泛应用。
（1）甲同学模拟侯德榜的氨碱法制得小苏打，请写出该反应的离子方程式_______。
乙同学认为甲同学获得的 NaHCO3 晶体中含有 NaCl 杂质。为测定 NaHCO3 的质量分数，他设计了以下两
种方案：
方案一：滴定法
称取 8.2g 样品溶于水，逐滴加入 4.6 mol ×L-1稀硫酸，待完全反应时，测定所消耗稀硫酸的体积。
（2）配制 90mL 4.6 mol ×L-1的稀硫酸。
①若用 18.4 mol ×L-1浓硫酸配制，需量取浓硫酸_______mL。
②配制过程中不需要用到的仪器是_______(填字母)。
A． B． C． D．
③下列情况会导致所配制溶液浓度偏低的是_______(填字母)。
A．容量瓶清洗后残留有少量蒸馏水
B．定容时俯视液面
C．稀释浓硫酸转移至容量瓶中没有洗涤烧杯和玻璃棒
D．如果加水超过了刻度线，吸出液体使液面恰好到刻度线
方案二：称量法
乙同学按如图操作流程进行测定。
（3）操作Ⅰ后所得溶液的主要溶质的电子式是_______。
（4）样品中 NaHCO3 的质量分数为_______(用含 a 的代数式表示)。
（5）如何检验“转移溶液”中的主要金属元素，请简述其操作_______。
【答案】（1） Na+ +NH3 +H2O+CO2 =NaHCO3 +NH
+
4 或 Na
+ +NH3gH2O+CO2 =NaHCO3 +NH
+
4
（2） ①. 25.0 ②. C ③. CD
42 2.0 - a
（3） （4） 100%
25.5
（5）把焊在玻璃棒上的铂丝(或光洁无锈的铁丝)放在酒精灯外焰上灼烧，至与原来火焰颜色相同为止，用
铂丝(或者铁丝)蘸取转移的溶液样品，在外焰上灼烧，若火焰呈黄色，则验证有钠元素
【解析】
【分析】用浓溶液配制一定物质的量浓度稀溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、
摇匀等。配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、一定规格的容量瓶；
准确称取 2.0 gNaHCO3样品，向其中滴加足量稀盐酸，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，至不再
逸出气体后停止滴加，将反应后溶液转移至蒸发皿中蒸发水分，待仅剩余少量液体时，停止加热，利用余热
将残留水分蒸干，然后冷却、称量，此时得到 NaCl 固体，据此分析；
【小问 1 详解】
Na+ +NH +H O+CO =NaHCO +侯德榜的氨碱法制得小苏打，离子方程式 3 2 2 3 +NH4 或
Na+ +NH3gH2O+CO2 =NaHCO3 +NH
+
4 ；
【小问 2 详解】
①配制 90mL4.6 mol ×L-1的稀硫酸选用 100mL 容量瓶，据稀释前后溶质物质的量不变，可知需量取 18.4mol/L
4.6 100
浓硫酸体积 V= = 25.0mL；
18.4
②配制 90mL4.6 mol ×L-1的稀硫酸，需要使用量筒、烧杯、玻璃棒、100mL 容量瓶、胶头滴管，不需要使用
分液漏斗，故选 C；
③A．容量瓶清洗后残留有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量及溶液的体积，因此对配制的溶液的浓度无
影响，A 正确；
B．定容时俯视刻度线，则溶液的体积偏小，由于溶质的物质的量不变，最终导致配制的溶液浓度偏高，B
错误；
C．没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏少，由于溶液体积不变，所配制溶液浓度偏低，C 正确；
D．如果加水超过了刻度线，吸出液体使液面恰好到刻度线，则溶质的物质的量减少，最终导致配制的溶液
浓度偏低，D 正确；
故选 CD；
【小问 3 详解】
样品与足量盐酸反应后，得到的溶液中的溶质主要是 NaCl，所以操作Ⅰ后所得溶液的主要溶质是 NaCl，电
子式 ；
【小问 4 详解】
根据反应方程式 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知：每有 84gNaHCO3发生反应，反应产生 58.5gNaCl，
反应后固体质量减轻D m=84g-58.5g=25.5g。现在固体充分反应后减轻质量是(2.0-a)g，则样品中含有
( 2. 0- a)
NaHCO3的质量为 m(NaHCO3)= 84g，因此样品中 NaHCO3的质量分数为
25. 5
( 2. 0- a)
84g
25. 5 42( 2. 0- a) 100%= 100%；
2. 0g 25. 5
【小问 5 详解】
“转移溶液”中的主要金属元素为钠，利用焰色试验检验，操作把焊在玻璃棒上的铂丝(或光洁无锈的铁丝)
放在酒精灯外焰上灼烧，至与原来火焰颜色相同为止，用铂丝(或者铁丝)蘸取转移的溶液样品，在外焰上
灼烧，若火焰呈黄色，则验证有钠元素。
18. 化学实验是科学探究过程的一种重要方法。Cl2O 为高效安全灭菌消毒剂之一，现用如下图所示装置制备
Cl2 ，并将其通入潮湿的 Na2CO3制备纯净的Cl2O 。
已知：① Cl2O 为棕黄色气体沸点为 3.8℃，受热易分解，高浓度时易爆炸。② Cl2O 为酸性氧化物，且极
易溶于水并与水反应生成次氯酸。请回答下列问题：
（1）A 装置中盛装浓盐酸的仪器名称是_______。图中各装置连接顺序为：_______。
a→_______→b→c→_______→f。(填装置中的小写字母，不重复出现)
（2）实验中 d 口和空气的进气速率要适中，当 e 口出气量一定时，需控制 d 口进气量与空气进气量的比
值为 1∶3 的原因是_______。
（3）除了用装置 A 制氯气还可以用高锰酸钾和浓盐酸制取，其化学反应方程式为_______。
（4）将装置 B 生成的气体直接通入到下列装置可制得 HClO 溶液。取下列装置中黄绿色溶液两等份，一
份是通过与足量 KI 溶液反应生成 n I2 ，来测定 n(HClO)和 n Cl2 两者之和；另一份是把氯元素全部转
化为 AgCl，通过 n(AgCl)计算氯元素含量。实验结果表明，n AgCl :n I2 =15:14 则黄绿色溶液中
n Cl2 :n HClO = _______。(忽略Cl2 与水的反应)
（5）微型化学实验能有效减少污染，节约药品。如图，某学生设计了如下实验，在表面皿上的不同位置
分别滴加浓度均为 0.1 mol ×L-1的 KBr、KI(含淀粉)、NaOH(含酚酞)、FeCl2 (含 KSCN)溶液各 1 滴，在表
面皿中心处放 2 小粒KMnO4 晶体，并滴加一滴浓盐酸，立即将表面皿盖好。
c 处的实验现象为_______。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. a→d→e→b→c→h→i→j→k→f
（2）比值大于 1∶3，导致稀释程度不够会引发爆炸；比值小于 1∶3，氯气的浓度太低，导致 B 装置中反应速
率低
（3） 2KMnO4 +16HCl=2KCl+2MnCl2 +5Cl2 +8H2O
（4）1∶13 （5）溶液由红色变为无色
【解析】
【分析】A 装置制备氯气，然后通过装置 C 中的饱和食盐水，与 B 中潮湿的碳酸钠反应制备纯净的
Cl2O ，由于Cl2O 易溶于水，同时与水反应生成次氯酸，所以收集前要通过 E 装置干燥，再利用装置 F
收集Cl2O ，并验证其沸点低、易液化的特点，同时由于氯气、Cl2O 都是大污染物，最后要用 D 装置进
行尾气处理。
【小问 1 详解】
A 装置中盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗；根据分析可知，C 中试剂为饱和食盐水，图中各装置连接顺
序为：a→d→e→b→c→h→i→j→k→f，故答案为：分液漏斗；a→d→e→b→c→h→i→j→k→f；
【小问 2 详解】
实验中通过观察装置 C 中气泡流速控制气体流速；当 e 口出气量一定时，需控制 d 口进气量与空气进气量
的比值为 1∶3 的原因是比值大于 1∶3，导致稀释程度不够会引发爆炸；比值小于 1∶3，氯气的浓度太低，导致
B 装置中反应速率低，故答案为：比值大于 1∶3，导致稀释程度不够会引发爆炸；比值小于 1∶3，氯气的浓度
太低，导致 B 装置中反应速率低；
【小问 3 详解】
高锰酸钾和浓盐酸发生反应 2KMnO4 +16HCl=2KCl+2MnCl2 +5Cl2 +8H2O 制取氯气，故答案为：
2KMnO4 +16HCl=2KCl+2MnCl2 +5Cl2 +8H2O ；
【小问 4 详解】
由得失电子数目守恒可得：n(I2)= n(HClO)+n(Cl2)，由氯原子个数守恒可得：n(AgC1)=n(HClO)+2n(Cl2)，由
n AgCl
n n( HCl O) +2n( Cl )AgCl :n I =15:14 2 15= = n( Cl可得 ，解得 2) 12 = ，故答案为：n I 2 n( HCl O) +n( Cl 2) 14 n( HCl O) 13
1∶13；
【小问 5 详解】
高锰酸钾和浓盐酸反应生成的氯气在 c 处与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，使得溶液由红色变为
无色，故答案为：溶液由红色变为无色。

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