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江苏省南京市2026 届高三年级9月学情调研化学试卷
2025.09
本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试用时75分钟。
注意事项：
答题前，考生务必将自己的学校、姓名写在答题卡上。考试结束后，交回答题卡。
可能用到的相对原子质量: H1 C12 N14 O16 S32 Ca40 Mn55 Ce140
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. NaCl是工业文明进程中不可或缺的资源。下列生产中不以NaCl为直接原料的是
A.工业制玻璃 B.氯碱工业 C.电冶金制钠 D.侯氏制碱
2. 反应 可用于水体消毒。下列说法正确的是
A. H O的空间结构为四面体形 B. HCl属于非极性分子
C. HClO的结构式为H-Cl-O D.基态 Cl原子未成对电子数为1
3. 用 Na CO 固体配制250mL0.0500mol·L 溶液。下列实验操作规范的是
A. 量Na CO 固体B. 转移Na CO 溶液 C. 定容 D.摇匀
4.大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子，如下列说法不正确的是
A.第一电离能： B. 电负性: χ(N)>χ(P)
C. 原子半径: r(C)>r(F) D.该物质中存在离子键
阅读下列材料，完成5~7题：
氮气资源丰富，其资源化利用是现代能源和化工的重要基础。厦门大学团队开发的钌一C 催化剂实现温和条件合成氨；中科大团队利用等离子体放电技术以空气和水为原料，在一定条件下电合成羟胺(NH OH)并获得O 。氮气是一种环境友好气体，上交大团队发明的绿色氨燃料发动机技术，解决氢储运成本高等问题；中科院团队以叠氮化钾(KN )为原料制备出的高能立方氮[N(s，立方氮)]，能进一步分解为更稳定的氮气，让高能量密度材料发展迈上新台阶。
5.下列说法正确的是
A.石墨烯、碳纳米管都是碳的同位素
B. C 晶胞如题5图所示，每个C 分子的配位数为6
C. NH OH与H O可形成氢键
D. KN 中N元素的平均化合价为-1价
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6.下列化学反应表示不正确的是
A.温和条件合成氨：
B.电合成羟胺：
C.绿色氨燃料发动机工作：
D. 立方氮转为N : 2N(s,立方氮)══N2(g) △H>0
7.下列有关说法正确的是
A.钉-C 催化剂通过降低反应的焓变实现温和合成氨
B.电合成NH OH过程中可能存在少量副产物H
C.氢储运成本高的主要原因为H 易还原金属容器
D. KN 制备固态的高能立方氮属于氮的固定
8.探究铁的电化学腐蚀实验如下：向饱和NaCl溶液中加入 K [Fe(CN) ]溶液(能与Fe 形成蓝色沉淀)和酚酞, 将铜片紧密覆盖在铁片上，向金属片交界处滴加1滴上述混合溶液，可能的原理如题8图所示。下列说法正确的是
A.铁片上发生还原反应，出现蓝色沉淀
B.铜片上的溶液变为红色，电极反应式为
C.用锌片代替铜片，保持其它操作不变，观察到的现象相同
D.用盐酸代替NaCl溶液，保持其它操作不变，观察到的现象相同
9.化合物Z具有广谱抗菌活性，可利用X和Y反应获得：
下列说法不正确的是
A. X分子中所有碳原子共平面
B. X分子中含有1个手性碳原子
C. Y能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.酸性条件下Z 的水解产物均能发生聚合反应
10.固体ZnA 可以催化CO 与环氧乙烷的衍生物转化为环状碳酸酯，可能的机理如下：
下列说法正确的是
A. CO 中的 C提供孤电子对与Zn 配位
B.过程Ⅰ、Ⅱ中都有C-Oσ键的断裂
C.可用 O标记CO 探究过程Ⅰ的机理
D.反应后通过分液操作回收ZnA
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11.根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
选项 实验过程及现象 实验结论
A 向盛有苯酚饱和溶液的试管中滴加几滴溴水，无沉淀产生 苯酚不能与Br 反应
B 将两支盛有： 溶液的试管分别置于冷、热水浴中，再同时加入 溶液，热水浴中的试管先出现浑浊 升高温度可加快化学反应速率
C 向盛有 溶液的试管中滴加1mol·L 氨水，直至得到深蓝色透明溶液，再加入8mL95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，出现深蓝色晶体 增大溶剂极性可降低溶质溶解度
D 向试管中加入1一溴丁烷和20%KOH溶液，加热，冷却后再滴加 AgNO 溶液，出现难溶物 1-溴丁烷中含溴原子
12.某兴趣小组通过实验Ⅰ和实验Ⅱ探究NaHSO 溶液的性质。
实验Ⅰ 实验Ⅱ
已知：
。 下列说法正确的是
A. NaHSO 溶液中:
B. NaHCO 溶液中:
C.Ⅱ中产生白色沉淀，说明混合液中(
D.Ⅰ中溶液的pH增大，Ⅱ中溶液的pH减小
13.由乙二酸二甲酯,简称“DMO”)催化合成乙二醇,发生3 个连续反应:
在一定条件下，DMO与H 以一定投料比发生上述反应，出口处检测到DMO 的实际转化率(简称“MG”)、乙二醇占各主要产物的物质的量分数x[如及HCOCH 随温度的变化曲线
如题13图所示。下列说法正确的是
A. 初始加入1mol DMO, 175℃时生成1.2mol CH OH
B.温度高于210℃，x(乙二醇)随温度升高而降低的主要原因是反应Ⅱ的平衡逆向移动
C. 在170~230℃范围, 出口处
D.延长原料与催化剂的接触时间可提高DMO 的平衡转化率
二、非选择题：共4题，共61分。
14. (15分)MnO 可用于制造电池, 从锌阳极泥(主要成分为MnO 、PbO 、PbO)中可回收MnO 。
(1)酸浸。将一定质量硫脲 溶于2mol·L 硫酸溶液中制得酸浸液，将一定量锌阳极泥与酸浸液反应一段时间后过滤，得到酸浸渣和滤液。
①硫脲俗称硫代尿素，分子中C的杂化方式为 ▲ 。写出硫脲参与反应生成 和 的离子方程式： ▲ 。
②已知PbO 氧化性强于MnO 。酸浸渣主要成分为 ▲ (填化学式)。
③控制锌阳极泥质量不变，反应相同时间，测得固液比m(锌阳 对 Mn浸出率的影响如题14图所示，不同固V(酸浸液)
液比条件下硫酸、硫脲均过量。Mn浸出率随固液比增大而下降的原因是 ▲ 。
(2)电解。取一定体积滤液，以石墨片作阴、阳极，电解获得MnO 。
①写出阳极的电极反应式： ▲ 。
②电解效率是衡量电
解过程中能量转换和物质产出效率的关键指标。电解前期η(MnO )较低，其可能原因是 ▲ 。电解后获得3g含95.7% MnO 的阳极产物, 若电解过程中共转移0.1mol电子,则(写出计算过程)
15.(15分)化合物F是合成血管激酶抑制剂的中间体，其合成路线如下：
(1)A在水中的溶解度比B的 ▲ (填“大”或“小”)。
(2)B→C的反应类型为 ▲ ，C分子中含氧官能团名称为硝基、 ▲ 。
(3)C→D 的反应需经历C→M→D的过程, 中间体M的分子式为C H NO 。M的结构简式为 ▲ 。
(4)写出同时满足下列条件的 F的一种同分异构体的结构简式： ▲ 。
①能使Br 的CCl 溶液褪色；②碱性条件下水解后酸化，生成又和Y两种有机产物，n(X)：n(Y)=1：2，X能与FeCl 溶液发生显色反应且苯环上的一取代产物只有一种，Y的相对分子质量为60。
(5)写出以 为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。
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16.(15分)过氧化钙(CaO )是一种多功能化工产品，常用作消毒剂、供氧剂。
已知： 微溶于水，能溶于酸，在碱性溶液中能稳定存在；
在室温下稳定，受热易分解成 CaO 和O 。
(1)CaO 的制备。实验室由CaCO 制备CaO 的流程如下:
①步骤Ⅰ中“煮沸”可除去溶液中的 ▲ (填化学式)，进而提高 CaO 的纯度。
②步骤Ⅰ在如题16图-1的装置中完成，主要发生反应：
Ca (aq)+H O (aq)+2NH ·H O(aq)+6H O(l)══CaO ·8H O(s)+2NH (aq) K ;
已知25℃下C )
。计算25℃下的K = ▲ (填数值)。滴液漏斗中应盛有的试剂是 ▲ (填序号)。
A. CaCl 溶液 B. NH ·H O和 H O 的混合溶液
③步骤Ⅲ中用冰水洗涤沉淀，检验洗涤是否完全的方法是 ▲ 。
④步骤Ⅳ中需控温105℃烘干的原因是 ▲ 。
(2)CaO 纯度的测定。采用量气法可测定CaO 的纯度(假设杂质不产生气体)，装置如题16图-2所示(部分装置已省略)。
①在25℃和101kPa条件下, 气体摩尔体积 Vm ▲ (填“>”“<”或
②请补充完整实验方案：在25℃和101kPa条件下，准确称取mgCaO 样品，按题16图-2所示装配好药品和装置，确认气密性良好后， ▲ ，计算气体体积的平均值 V，代入公式计算样品纯度。(实验中必须使用的仪器：酒精灯)
17.(16分)CO 的资源化利用有利于实现碳中和。CO 加氢制CH OH的主要反应如下：
反应Ⅰ:(
反应Ⅱ：
(1)计算反应Ⅰ的焓变△H 需要以下数据中的 ▲ (填序号)。
A. H (g)的燃烧热 B. CH OH(l)的燃烧热
的△H D. CH OH(l)══CH OH(g)的△H
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(2)在 3MPa 下, 将 的原料气匀速通过装有催化剂的新型膜反应器(如题17图-1所示)，CO 的实际转化率和 CH OH的实际选择性随温度的变化如题17图-2中实线所示。图中虚线表示相同条件下CO 的平衡转化率、 的平衡选择性[CH OH选择性 ×100%]随温度的变化。
①温度高于260℃，CO 平衡转化率随温度升高而上升的原因是 ▲ 。
②260~280℃时，CO 的实际转化率高于平衡转化率的原因是 ▲ 。
③使用不同催化剂时，CO 的转化率和CH OH 的选择性如题17图-3所示，该条件下CH OH 产率最高的催化剂是 ▲ (填催化剂序号)。
(3)CeO 催化CO 加氢制CH OH依次经历步骤i、 ii, 如题17图-4所示:
①Ce正价有+3和+4。x=0.2时, 催化剂中 写出 2参与“步骤 ii”反应的化学方程式： ▲ 。
②步骤i中，先通入H 活化CeO 能提高催化剂活性，部分原理如题17图-5所示。步骤ii中, 被活化后的催化剂吸附，进一步被还原为 结合图示综合分析，步骤i能提高催化剂活性的具体原理为 ▲ 。
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南京市2026届高三年级学情调研
化学参考答案及评分标准 2025.09
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 A D C A C D B B A C B D A
二、非选择题：共4题，共61分。
14. (15分)
(2分)
) (2分)
②PbSO (2分)
③消耗等量MnO 时，固液比越大，酸浸液浓度下降越快，平均反应速率越慢 (2分)
(2分)
②硫脲被氧化生成 S，H O放电产生O (2分)
(1分)
n(生成MnO 所用电子)=0.033 mol×2=0.066 mol (1分)
(1分,共3分)
15.(15分)
(1)大 (2分)
(2)取代反应 (1分)
酯基
1
(5)
(5分)
16. (15分)
(1)①CO
(2分)
A (1分)
③取少量最后一次洗涤滤液，向其中加入稀硝酸酸化，再滴加少量 溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净 (2分)
④温度过低，( 中的结晶水不能完全脱除：温度过高，会使得 分解生成CaO和O (2分)
(2)①> (1分)
②调节水准管使两边液面相平，读取量气管内液面刻度数值：点燃酒精灯，加热试管至量气管中液体不再下降；冷却至： ，调节水准管使两边液面相平，读取量气管内液面刻度数值；重复上述操作进行多次实验 (5分)
17. (16分)
(1)ABCD (2分)
(2)①反应1的 温度升高正反应进行程度减小。 的转化量减小；反应Ⅱ的
温度升高正反应进行程度增大， 的转化量增大； 转化量的增大幅度大于减小幅度
②分子筛膜从反应体系中不断分离出 使反应1正向进行程度增大 (2分)
③E
（3）① 1.5
或
②提供氧空位，促进( 的吸附:将 Ce(Ⅳ)还原为 Ce(Ⅲ),为步骤 ii提供还原剂;产生强还原性的H ，促进 被还原 (3分)

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