资源简介

2027届高二上化学阶段测验一试卷
注意：
1.本试卷共42道试题，满分100分，考试时间60分钟。
2.不定项选择题每题有12个正确答案，少选祁一半分，错选或多选不得分。其他未标注的选
择题均为单选题。
可能用到的相对原子质量：H-1、C12、0-16、K-39、【-137
一、生产生活中的弱电解质（本题共20分）
研究弱电解质的电离和水溶液酸碱性有重要意义。
1.常温下0.1moL酸溶液中，下列叙述不正确的是
A.溶液加水稀释或加热均可使CHC00一的物质的量增多
B,溶液中加入少址纯酣酸，平衡向右移动，电腐程度增大
C.濬液加水稀释，c(CHC00)Mc(CHC0OH田cOH)]不变
D.溶液加水稀释后，溶液中c(CHC0OH田/c(CHCOO)的值减小
2.某温度下，等体积、相同c但的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的 但随溶液体积变化的曲
线如图所示。据图判断下列说法正确的是
H'V(mol.L)
A,Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线
B.b点溶液中水电离的cH*)小于c点液
C.取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的NaOH的量相同
D,b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
溶液体病
在一定温度下，冰醋酸稀释过程中游液的导电能力如图：
加水量
3.abc三个点对应的溶液，其中cH)最大的是点，蓝酸电离程度最大的是一点。
A.a点
B.b点
C.c点
4.若用混润的pH试纸测盘a处溶液的pH,测量结果
A,偏大
B.偏小
C.不变
已知25℃时，部分酸的电离平衡常数如下表所示：
酸
HCIO
CH3COOH
H2CO3
HaS
电离平衡
K=4.5x107
K=4×108
常数
K=1.8×10
K-1.3×107
K4.7x101
Ka-7.1x101
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5.下列四种濬液：①0.1moL氢硫酸②0.1 mol-L-1碳酿③0.1molL硫酸④0.1moL盐酸。H浓度
从大到小排序为：
。(写序号)
6.下列物质中不能与NaC1O反应的是
A.C02
B.NaHCO3
C.H2S
D.NaHS
7.写出少量C02通入NaCI0潜液中发生反应的离子方程式为
8.写出少量CO2通入NS溶液中发生反应的离子方程式为
9.将HS通入NaOH溶液中，当溶液中H下1.0x10时，溶液中的[S2yHS
10.已知：HA、HB是两种弱酸，存在如下反应：B少量)+2A一B2-+2HA,则A、B2-、B-三种
负离子结合H的能力由强到弱的顺序为
0
二、水的电离和溶液的酸碱性（本题共19分）
已知水在25℃和95℃时，其电离平街曲钱如田所示。
◆cdor/eon
A
1010 co/mol/L
11.25℃时水的电离平衡曲线应为（填“A”或B”,理由是：
12.25℃时，pH=5的H2S04溶液，加水稀释到500倍，则稀释后c(S0)与c)的比值为
13.25℃时，某溶液中由水电高出来的H和OH浓度的乘积为102“，则此液中可能大量共存的离子组
是一（不定项）
A,HCo3、AIt、Na、SO2
B.I、NO、K*、H
C.MmO4、C、Fe+、K
D.Sio32-、So-、Na*、C
14.25℃，pH=1的溶液中含浓度都为0.1moL的+、NO3、S02-、C1-和X离子，X可能是
A.Ap
B.Mg2
C.Ag
D.Fe2
15.95℃时，若100体积pH=a的某酸溶液与1体积pHb的某强碱混合后溶液呈中性，则a与b之间
应潮足的关系是
16.若另一温度下，测得纯水中H5.0x10moL,则该温度下的Kw-
一；若温度不变，0.005
moL的HS04游液中，日的=，由水电离出的[OH的-_。
17.25℃时，将a mol-L的酪酸溶液与bmoL氢氧化钠游液等体积混合，反应后法液恰好显中性，则
雷酸的电高平衡常数为」
(用含a、b的代数式表示)。
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