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宜宾三中高2023级高三第一次模拟考试
化学答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A B A B D B B D D A
11 12 13 14 15
D C C D D
16.（13分，除特殊标注外，其余每空2分）
(1) （1分） 三角锥形（1分） (2) H2SiO3（1分） 8.37
(3)
(4) 酸性（1分）；增大H+浓度使萃取过程逆向移动，将VOR2(有机层)转化VO2+进入水层
(5) 阴（1分）；2CO2+12e-+9H2O=CH3CH2OH+12OH-
17.（14分，除特殊标注外，其余每空2分）
(1)球形冷凝管 (1分) 防止倒吸(1分)
(2)防止溶液温度过高，致使乙醚和HCl挥发过快 (3)除去AlCl3杂质
(4)B 当滴入最后半滴盐酸，溶液由浅红色褪为无色，且半分钟不恢复原色
(5) 40ab/m% (6)BD
18.（14分，除特殊标注外，其余每空2分）
(1)-150.8 kJ/mol
(2)碳原子的电负性比氧小，CO中的C比O2中的O更易给出孤电子对，使得CO更易与金属离子配位，导致金属吸附位优先吸附CO 18O=C=O与O=C=O
(3) C（1分） 1.44×1010
(4)积碳反应的活化能小于消碳反应，反应速率快 Y（1分） c＞b＞a
19.（14分，除特殊标注外，其余每空2分）
(1) (2)酰胺基（1分） (3)缩聚反应（1分）
(4)16 或
(5) 50% (6)宜宾三中高2023级高三第一次模拟考试
化学试题
注意事项：
1. 答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。
2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，用黑色字迹的笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 Be-9 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5
选择题（本题包括 15个小题，每小题 3分，共 45分，每小题只有一个选项符合题意）
1．2024年12月，中国申报的“春节——中国人庆祝传统新年的社会实践”正式列入《人类非物质文化遗产代表作名录》。下列有关春节习俗中的化学知识说法错误的是
A.“剪窗花”纸张的主要成分是纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体
B.“放烟花”利用某些金属元素的焰色试验，焰色试验属于物理变化
C.“蒸馒头”使用的发酵粉中小苏打属于盐类物质
D.“做豆腐”一系列过程中涉及胶体的性质，胶体是一种分散系
2. 下列化学用语的表达正确的是
A. HClO的空间填充模型： B. CH3COOH中的C-C键为：sp3-sp2σ键
C. 的名称：二乙酸乙二酯 D. 丙烷中碳原子杂化轨道示意图：
3. 常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．澄清透明溶液：
B．由水电离出为的溶液：NO3-、Fe2+、NH4+、Cl-
C．使甲基橙变红色的溶液：
D．通入足量的溶液：
4．根据下列实验操作和现象所得结论错误的是
选项 实验操作和现象 结论
A 用激光笔照射某有色玻璃，看到一条光亮的“通路” 该有色玻璃是胶体
B 用铂丝蘸取溶液在酒精灯外焰上灼烧，观察到黄色 溶液中有钠盐
C 用惰性电极电解CuCl2溶液，将湿润的淀粉KI试纸靠近阳极，试纸变蓝 阳极有Cl2生成
D 向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，一段时间后溶液变红 Fe2+被氧化为Fe3+
5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的简单氢化物常用作制冷剂，基态Y原子的s能级电子数等于p能级电子数，Z和W位于同一主族。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：W>Z>X B. 氢化物水溶液的酸性：Z>W
C. 第一电离能：Z>Y>X D. 氢化物的稳定性：Z＞W
6. 窑归主要产自湖北神农架，用于补血止痛，有效成分结构如图。下列说法错误的是
A. 分子式为
B. 属于脂肪烃衍生物
C. 与足量加成后的产物有3个手性碳原子
D. 与足量酸性溶液反应可生成正丁酸
7. 四瓶无色溶液，它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。下列叙述正确的是
A. a呈弱碱性 B. f可溶于过量的b中
C. c中通入过量的e可得到无色溶液 D. b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸
8．用0.05000mol·L-1草酸(H2C2O4)溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列实验操作规范的是
A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．读数
9．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．用硫代硫酸钠溶液脱氯：
B．工业废水中的用去除：
C．向溶液中通入少量：
D．向NaHSO4溶液中滴加溶液至沉淀完全：
10. 一种可用于海水淡化的新型网状高分子材料，其制备原理如图(反应方程式未配平)。下列说法正确的是
亲水性：Z>聚乙烯 B. 反应属于缩聚反应
C. Z的重复结构单元中，nN∶nS=1∶2 D. 反应的原子利用率＜100%
11. 以电厂粉煤灰(主要含：SiO2、Al2O3和K2O）为原料制备Al2O3的工艺流程如下图：
已知：“沉铝”得到固体为Al2(SO4)3.18H2O，“焙烧”时K2SO4不分解，下列说法错误的是
A. “酸浸”时可适当升高温度 B. “沉铝”步骤利用了平衡移动原理
C. “气体a”可用于制备硫酸 D. “滤液2”可返回“酸浸”步骤循环利用
12. 晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图1)，进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料(图2)。下列说法错误的是
图1晶体密度为g cm-3
B. 图1中O原子的配位数为6
图2表示的化学式为
取代产生的空位有利于传导
13．SCR是目前较成熟的烟气脱硝技术,它是一种炉后脱硝方法,世界上流行的SCR工艺主要分为氨法SCR和尿素法SCR,尿素法SCR示意图如下。下列说法正确的是
A.尿素[NH2(CO)NH2]分子中σ键与π键的个数比为6∶2
B.在70~80℃条件下,尿素也可与烟气中的NO以物质的量之比1∶3恰好完全反应，该反应生成的CO2和 N2的物质的量之比为1∶5
C.NO2和NO的物质的量各为1 mol 时与足量NH3反应可完全转化为无毒物质，该过程中转移电子的数目为6NA
D.该尿素水溶液的质量分数约为23.7%
14. 在微生物作用下将2，4-二氯苯酚电解脱氯降解为苯酚的装置如图所示。下列说法错误的是
A. 电极a的电势比电极b的高
B. N极的电极反应式：
C. 由左向右移动通过质子交换膜
D. 当生成苯酚时，理论上电极区生成的质量为8.8g
15．难溶盐CaF2可溶于盐酸，常温下，用HCl调节CaF2浊液的pH，测得体系中。-lgc(F-)或与的关系如图所示。下列说法错误的是
A．I代表-lgc(F-)与的变化曲线
B．常温下，HF的
C．Z点的坐标为(0，3.2)
D．Y点的溶液中存在
二．非选择题（本题包括 4 小题，共55分）
16.BiVO4是一种光催化材料。工业利用某废催化剂(主要含及少量)制备BiVO4的工艺流程如下：
已知：Ⅰ．Bi2O3、NiO都是不溶于水的碱性氧化物。
Ⅱ．VO2++2HR(有机层)VOR2(有机层) + 2H+。
回答下列问题：
(1)基态V原子的价层电子轨道表示式为 。的空间构型为 。
(2)滤渣的主要成分是、 ；酸化时，完全转化为的最大pH为 (已知：常温下，；离子浓度时沉淀完全)；
(3)“酸化”后的溶液中存在，则“还原”时发生反应的离子方程式为 。
(4)反萃取剂应选用 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)溶液；请说明理由 。
(5)科学家用新颖的光电联合催化池模拟植物光合作用对CO2进行利用，原理如图：
泡沫Ni网电极做 极，光照时，3D-ZnO/Ni电极上生成乙醇的电极反应式为 。
17.某实验小组以粗铍(含少量的 Mg、Fe、Al 、Si)为原料制备、提纯 BeCl2，并测定产品中 BeCl2 的含量。已知：①乙醚沸点为34.5℃；BeCl2溶于乙醚，不溶于苯，易与水发生反应；MgCl2 、FeCl2不溶于乙醚和苯；AlCl3溶于乙醚和苯。②Be(OH)2与Al(OH)3的化学性质相似。
回答下列问题：
I .制备 BeCl2：按如图所示装置(夹持装置略)制备 BeCl2。
(1)仪器a的名称为 。仪器 b 的作用是 。
(2)实验中装置 C需置于温度15℃左右的水浴中，其主要目的是 。
II.BeCl2的提纯：充分反应后，装置C中乙醚溶液经过滤、蒸馏出乙醚得到固体，再用苯溶解固体，充分搅拌后过滤、洗涤、干燥得BeCl2产品。
(3)用苯溶解固体，充分搅拌后过滤，目的是 。
III.BeCl2的纯度测定：取mg上述产品溶于盐酸配成250mL溶液；取25.00mL溶液，加入EDTA掩蔽杂质离子，用NaOH溶液调节pH，过滤、洗涤，得Be(OH)2固体；加入KF溶液至固体恰好完全溶解，滴加酚酞作指示剂，用amol·L-1盐酸滴定其中的KOH，消耗盐酸b mL。(已知：4KF+ Be(OH)2= K2BeF4+2KOH；滴定过程中 K2BeF4不与盐酸反应)
(4)接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作为 （填标号）。
滴定终点的现象是 。
(5)BeCl2的纯度为 (用含 m、a、b 的式子表示)。
(6)下列情况会导致所测 BeCl2的纯度偏小的是___________(填标号)。
A. 滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失
滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出少许
滴定过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水
滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
18.甲烷的催化重整是制备氢气的重要方法，可提高资源综合利用效率。
I.甲烷—水催化重整
反应a:
反应b:
(1)研究表明，反应b在Fe3O4催化下进行，反应分两步进行如下：
第一步：
第二步：3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+ 4H2(g) △H4= 。
(2)气体分子可与金属表面之间形成共价键，据此可利用铜-铈氧化物选择性催化氧化除去H2中少量CO，机理如下图所示。
①金属吸附位优先吸附CO而非O2，可能的原因是 。
②如果用18O2代替O2参加反应，则除去CO的产物分子的结构式是 。
Ⅱ.甲烷—二氧化碳催化重整
甲烷和二氧化碳在催化剂作用下可以发生反应c：
(3)将n(CO2)：n(CH4)=1：1投入密闭容器中，只发生反应c，在不同条件下达到平衡。设体系中甲烷的物质的量分数为，在下的、在下的如图所示。
①图中与A处于相同化学平衡状态的点是 。
②计算C点压强平衡常数Kp= (Pa)2(用气体分压代替浓度的平衡常数)。
(4)催化重整反应中催化剂的活性会因发生积碳反应而降低，同时存在的消碳反应可使积碳量减少。相关数据如表：
积碳反应： 消碳反应：
活化能 ( kJ/mol) 催化剂X 33 91
催化剂Y 43 72
①由上表判断，一定条件下将反应气通入催化剂中，立即检测到有大量积碳生成，其原因是 ，甲烷催化重整的催化剂选择 (填“X”或“Y”)更合适。
②在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程 (k为速率常数)。在p(CH4)一定时，不同p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则a、b、c曲线对应的p(CO2)从大到小的顺序为 (用a、b、c表示)。
19.多并环化合物K具有抗病毒、抗菌等生物活性，其合成路线如下：
已知：①。
②。
③。
回答下列问题：
(1)A→B的反应化学方程式为 。
(2)G中官能团的名称为 。
(3)F→G的过程中会得到少量聚合物，生成该聚合物的反应类型为 。
(4)具有相同官能团的F的芳香同分异构体还有 种，其中核磁共振氢谱有5组峰、且峰面积比为的同分异构体的结构简式为 (任写一种即可)。
(5)K中氮原子上的H在核磁共振氢谱中是一个特征峰，其峰面积可用于测定产率。0.1mol的J与0.15mol的邻苯二胺()反应一段时间后，加入0.1mol三氯乙烯(，不参与反应)，测定该混合物的核磁共振氢谱，K中氮原子上的H与三氯乙烯中的H的峰面积比为，此时K的产率为 。
(6)J→K的反应过程如下图，中间产物1含有三个六元环。
中间产物1、3的结构简式别为 、 。

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