资源简介 第2课时 离子反应◆ 学习任务一 离子反应及离子方程式【课前自主预习】一、离子反应1.[实验探究]电解质在溶液中的反应编号 Ⅰ Ⅱ实验操作实验现象 有 生成 组成溶 质的粒子 ; ; 粒子之间的 化学反应 无反应 Ba2++S BaSO4↓2.离子反应(1)电解质在溶液中的反应实质上是 之间的反应,这样的反应属于离子反应。 (2)实质离子反应的实质是使溶液中某些反应物离子的浓度 。 二、离子方程式的含义及书写1.离子方程式的定义用实际参加反应的 来表示反应的式子叫作离子方程式。 2.离子方程式的书写步骤(以Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应为例)3.离子方程式的含义【实验问题探究】 用如图甲所示装置进行稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质探究,向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液,然后向Ba(OH)2溶液中匀速滴加稀硫酸,溶液电导率变化曲线如图乙所示。甲乙问题一:推测上述实验过程中会产生的实验现象是什么 问题二:电导率为什么先逐渐减小后逐渐增大 该反应的实质是什么 【核心知识讲解】1.书写离子方程式时化学式的“拆”与“不拆”2.书写离子方程式时两类物质的处理【知识迁移应用】例1 根据题给信息,写出下列反应的离子方程式。(1)NaOH溶液与稀硝酸反应: 。 (2)Ba(NO3)2溶液与K2SO4溶液反应: 。 (3)CaCO3与醋酸(CH3COOH)溶液反应: 。 (4)稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应: 。 例2 [2025·广东清远高一检测] 下列化学方程式中,不可以用H++OH-H2O表示的是 ( )A.2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2OB.Ba(OH)2+2HClBaCl2+2H2OC.Cu(OH)2+2HNO3Cu(NO3)2+2H2OD.KOH+HClKCl+H2O◆ 学习任务二 离子反应发生的条件及应用【课前自主预习】1.离子反应发生的条件(1)复分解反应型酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应,实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。这类离子反应发生的条件就是复分解反应发生的条件,即 、 或 。只要具备上述条件之一,离子反应就能发生。 (2)置换反应型在水溶液中有离子参加的置换反应。如Zn与稀硫酸反应的离子方程式为 。 2.离子反应的应用离子反应在物质制备和分离、物质提纯和鉴定,以及消除水中污染物等方面都有广泛的应用。【核心知识讲解】1.溶液中离子能否大量共存的判断(1)若离子之间不发生反应,则能大量共存;若离子之间能发生反应,则不能大量共存。(2)离子之间若发生下列反应之一,则不能大量共存。①离子之间反应生成沉淀(难溶物或微溶物)。如Ca2+与C、Ba2+与S、Ag+与Cl-、Mg2+与OH-等。②离子之间反应生成气体。如H+与C、H+与HC等。③离子之间反应生成难电离的物质(弱酸、弱碱、水等)。如HC 与OH-、N与OH-、CH3COO-与H+等。2.隐含条件的分析(1)无色透明的溶液中,不存在有色离子,如Cu2+(蓝色)、Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、Mn(紫红色)等。(2)强酸性溶液中,不存在与H+反应的离子,如OH-、C、HC 、S2-、HS-等。(3)强碱性溶液中,不存在与OH-反应的离子,如H+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Fe2+等。(4)弱酸的酸式酸根离子在较强的酸性和碱性环境中都不能大量存在。例如,HC+H+CO2↑+H2O,HC +OH-C+H2O。【知识迁移应用】 例3 将下列溶液混合时,不会发生离子反应的是( )A.Na2CO3溶液和稀硫酸B.NaOH溶液和稀盐酸C.K2SO4溶液和NaCl溶液D.AgNO3溶液和KCl溶液例4 [2025·湖北荆州中学高一检测] 下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 ( )A.含有C的溶液中:Na+、K+、OH-、Ca2+B.pH=1的溶液中:Na+、C、K+、Cl-C.使酚酞溶液变红的溶液中:Na+、Cl-、S、ND.澄清透明的溶液中:Cu2+、K+、N、S[归纳总结] 解答离子共存问题的方法(1)看是否有隐含限制条件,如碱性、酸性、无色等。这些问题较易被忽视,故放在第一步。(2)看能否发生复分解反应。可分三步进行:①查H+,主要看是否有弱酸根离子和弱酸的酸式酸根离子等;②查OH-,主要看是否有N、酸式酸根离子和某些金属离子等;③查金属离子,主要看是否与酸根离子产生难溶性盐(包括微溶性盐)。1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。(1)CuSO4溶液与BaCl2溶液反应,实质上是S和Ba2+生成BaSO4的反应。 ( )(2)KNO3溶液和CaCl2溶液混合,能发生离子反应。 ( )(3)反应①AgNO3溶液和NaCl溶液混合;反应②AgNO3溶液和盐酸混合,两个反应的实质都可用Ag++Cl-AgCl↓来表示。 ( )(4)在酸性条件下,C、Na+、S、Ba2+能够大量共存。 ( )(5)在K2CO3溶液中,Na+、Ca2+、Cl-、OH-可以大量共存。 ( )(6)在NaOH溶液中,Na+、K+、C、S可以大量共存。 ( )(7)锌粉与稀硫酸反应的实质是Zn与H2SO4电离出的H+发生反应。 ( )(8)“OH-+H+H2O”代表所有酸和碱发生中和反应的一类反应。 ( )2.[2024·河北张家口高一期中] 下列反应的离子方程式正确的是 ( )A.醋酸与氢氧化钠溶液反应:H++OH-H2OB.盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑C.碳酸钙溶于稀盐酸:C+2H+CO2↑+H2OD.氢氧化镁治疗胃酸过多:Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O3.[2025·湖南师大附中高一检测] 在无色透明的酸性溶液中,能大量共存的是 ( )A.K+、C、Cl-、NB.Mn、K+、OH-、SC.Cl-、S、Ag+、Ba2+D.Mg2+、Na+、N、Cl-4.[2025·河北衡水中学高一检测] 在下列条件的溶液中,能大量共存的离子组是 ( )A.无色溶液:Ca2+、H+、Mn、SB.加入铁粉放出H2的溶液:K+、Na+、HC、Fe3+C.使石蕊溶液变红的溶液:Na+、Mg2+、S、CH3COO-D.澄清透明溶液:K+、Cu2+、S、N5.某同学在实验室进行如下实验:编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ实验现象 无明显现象 有白色沉淀生成,溶液仍呈蓝色 有无色气泡生成下列说法中不正确的是 ( )A.Ⅰ中无明显现象,说明两种溶液不反应B.Ⅱ中Ba2+、S反应生成BaSO4沉淀C.Ⅲ中反应的离子方程式:Zn+2H+Zn2++H2↑D.若在Ⅱ的CuSO4溶液中加入铁粉,则发生反应:Fe+Cu2+Cu+Fe2+6.某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Na+、Cl-、C、OH-和N中的几种。请回答下列问题:(1)不做任何实验就可以判断原溶液中不存在的离子是 。 (2)取少量原溶液,加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,沉淀不溶解,说明原溶液中一定存在的离子是 ,有关反应的离子方程式为 。 (3)取(2)中的滤液,逐滴加入过量NaOH溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中一定含有 ,该过程 发生反应的离子方程式为 。 (4)该溶液中还可能存在的离子是 。 (共102张PPT)第二节 离子反应第2课时 离子反应学习任务一 离子反应及离子方程式学习任务二 离子反应发生的条件及应用学习任务一 离子反应及离子方程式【课前自主预习】一、离子反应1.［实验探究］电解质在溶液中的反应编号 Ⅰ Ⅱ实验操作 __________________________ ___________________________实验现象 ____________ 有__________生成组成溶质的粒子 ____________； ______________ _____________；_______________粒子之间的化学 反应 无反应无明显现象白色沉淀、、、、续表2.离子反应(1)电解质在溶液中的反应实质上是______之间的反应，这样的反应属于离子反应。离子(2)实质离子反应的实质是使溶液中某些反应物离子的浓度______。减小二、离子方程式的含义及书写1.离子方程式的定义用实际参加反应的____________来表示反应的式子叫作离子方程式。离子的符号2.离子方程式的书写步骤(以溶液与 溶液的反应为例)原子个数电荷总数3.离子方程式的含义【实验问题探究】用如图甲所示装置进行稀硫酸与 溶液反应的实质探究，向一定体积的溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向 溶液中匀速滴加稀硫酸，溶液电导率变化曲线如图乙所示。甲乙问题一： 推测上述实验过程中会产生的实验现象是什么 甲乙提示:实验过程中会产生白色沉淀,溶液的红色逐渐变浅,最后变成无色。问题二： 电导率为什么先逐渐减小后逐渐增大 该反应的实质是什么 甲乙提示:、反应生成和 ,溶液中自由移动的离子减少,溶液的电导率减小,二者恰好反应时,电导率最小,随后稀硫酸过量,溶液中的离子增多,电导率逐渐增大。问题二： 电导率为什么先逐渐减小后逐渐增大 该反应的实质是什么 甲乙该反应的实质是溶液中的和结合生成难电离的水,与结合生成 沉淀,可用离子方程式表示为。【核心知识讲解】1.书写离子方程式时化学式的“拆”与“不拆”2.书写离子方程式时两类物质的处理【知识迁移应用】例1 根据题给信息，写出下列反应的离子方程式。(1) 溶液与稀硝酸反应：_________________。(2)溶液与 溶液反应：_______________________。(3)与醋酸 溶液反应：_____________________________________________________。(4)稀硫酸与 溶液反应：__________________________________________________。例2 ［2025·广东清远高一检测］ 下列化学方程式中，不可以用表示的是( )A.B.C.D.√[解析] “ ”一般代表强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的一类反应， 难溶于水，主要以固体形式存在，不能写成离子形式，C中离子方程式为 ，不能用 表示，故C符合题意。学习任务二 离子反应发生的条件及应用【课前自主预习】1.离子反应发生的条件(1)复分解反应型酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应,实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。这类离子反应发生的条件就是复分解反应发生的条件,即__________、__________或________。只要具备上述条件之一,离子反应就能发生。生成沉淀放出气体生成水(2)置换反应型在水溶液中有离子参加的置换反应。如 与稀硫酸反应的离子方程式为________________________。2.离子反应的应用离子反应在物质制备和分离、物质提纯和鉴定，以及消除水中污染物等方面都有广泛的应用。【核心知识讲解】1.溶液中离子能否大量共存的判断(1)若离子之间不发生反应,则能大量共存;若离子之间能发生反应,则不能大量共存。(2)离子之间若发生下列反应之一,则不能大量共存。①离子之间反应生成沉淀(难溶物或微溶物)。如与、与、与、与 等。②离子之间反应生成气体。如与、与 等。③离子之间反应生成难电离的物质(弱酸、弱碱、水等)。如 与、与、与 等。2.隐含条件的分析(1)无色透明的溶液中,不存在有色离子，如(蓝色)、(棕黄色)、(浅绿色)、(紫红色)等。(2)强酸性溶液中,不存在与反应的离子，如、、、、等。(3)强碱性溶液中,不存在与反应的离子，如、、 、、 等。(4)弱酸的酸式酸根离子在较强的酸性和碱性环境中都不能大量存在。例如,, 。【知识迁移应用】例3 将下列溶液混合时,不会发生离子反应的是( )A.溶液和稀硫酸 B. 溶液和稀盐酸C.溶液和溶液 D.溶液和 溶液√[解析] 溶液中酸、碱、盐之间大多发生复分解反应,这类离子反应发生的条件就是复分解反应发生的条件。溶液和稀硫酸发生复分解反应,可生成、和 ,能发生离子反应,A不符合题意;溶液和稀盐酸发生复分解反应,生成和 ,能发生离子反应,B不符合题意;若溶液和 溶液发生复分解反应,则生成和,而和 均易溶于水,不符合复分解反应发生的条件,故不发生离子反应,C符合题意;溶液和 溶液反应生成沉淀和 ,符合复分解反应规律,能发生离子反应,D不符合题意。例4 ［2025·湖北荆州中学高一检测］ 下列各组离子在指定条件下能大量共存的是( )A.含有的溶液中：、、、B.的溶液中：、、、C.使酚酞溶液变红的溶液中：、、、D.澄清透明的溶液中：、、、√[解析] 和反应会生成沉淀，不能大量存在 ，A错误；的溶液含大量，与反应可生成和 ，不能大量存在，B错误；使酚酞变红的溶液呈强碱性， 和反应生成，不能大量存在 ，C错误。［归纳总结］ 解答离子共存问题的方法(1)看是否有隐含限制条件,如碱性、酸性、无色等。这些问题较易被忽视,故放在第一步。(2)看能否发生复分解反应。可分三步进行:①查,主要看是否有弱酸根离子和弱酸的酸式酸根离子等;②查,主要看是否有、酸式酸根离子和某些金属离子等;③查金属离子,主要看是否与酸根离子产生难溶性盐(包括微溶性盐)。1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。(1)溶液与溶液反应,实质上是和生成 的反应。( )√(2)溶液和 溶液混合,能发生离子反应。( )×(3)反应溶液和溶液混合;反应 溶液和盐酸混合,两个反应的实质都可用 来表示。( )√(4)在酸性条件下,、、、 能够大量共存。( )×(5)在溶液中,、、、 可以大量共存。( )×(6)在溶液中,、、、 可以大量共存。( )√(7)锌粉与稀硫酸反应的实质是与电离出的 发生反应。( )√(8)“ ”代表所有酸和碱发生中和反应的一类反应。( )×2.［2024·河北张家口高一期中］下列反应的离子方程式正确的是( )A.醋酸与氢氧化钠溶液反应：B.盐酸与铁屑反应：C.碳酸钙溶于稀盐酸：D.氢氧化镁治疗胃酸过多：√[解析] 醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，离子方程式为，A错误；盐酸与铁屑反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为，B错误；碳酸钙难溶于水，要用化学式表示，正确的离子方程式应为，C错误；D项书写正确。3.［2025·湖南师大附中高一检测］在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的是( )A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、[解析] 能在无色透明的酸性溶液中大量共存，即不能有颜色、不能和氢离子反应、离子间不反应。和反应可生成和 ，不能大量存在，A错误；√3.［2025·湖南师大附中高一检测］在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的是( )A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、显紫红色，和 反应生成，B错误；、均与反应生成沉淀，和 反应生成 ，不能大量共存，C错误。√4.［2025·河北衡水中学高一检测］在下列条件的溶液中，能大量共存的离子组是( )A.无色溶液：、、、B.加入铁粉放出的溶液：、、、C.使石蕊溶液变红的溶液：、、、D.澄清透明溶液：、、、√[解析] 含有的溶液呈紫红色，无色溶液不含，且 与生成微溶物，A错误；加入铁粉放出 的溶液呈酸性，与反应放出二氧化碳，该溶液中不能大量含有 ，B错误；使石蕊溶液变红的溶液呈酸性，与 结合为 ，C错误。5.某同学在实验室进行如下实验：编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ实验 _____________________________ _____________________________ _______________________________现象 无明显现象 有白色沉淀生成，溶液 仍呈蓝色 有无色气泡生成下列说法中不正确的是( )A.Ⅰ 中无明显现象，说明两种溶液不反应B.Ⅱ 中、反应生成 沉淀C.Ⅲ 中反应的离子方程式：D.若在 Ⅱ 的 溶液中加入铁粉，则发生反应：√[解析] 溶液和溶液反应生成和 ，无明显现象，并非不反应，A错误；Ⅱ中生成的白色沉淀为 ，B正确；Ⅲ中粒与稀盐酸发生置换反应，生成和，C正确；比 活泼，溶液中加入铁粉，发生置换反应，生成和，离子方程式为 ，D正确。6.某无色透明溶液中可能大量存在、、、、 、、、和 中的几种。请回答下列问题：(1)不做任何实验就可以判断原溶液中不存在的离子是____________。、[解析] 无色透明溶液中不含有色离子，则原溶液中不含、 。某无色透明溶液中可能大量存在、、、、 、、、和 中的几种(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不溶解，说明原溶液中一定存在的离子是___________，有关反应的离子方程式为___________________。、[解析] 原溶液加入过量稀盐酸，产生不溶于过量稀硝酸的白色沉淀，该沉淀是，则原溶液中含有，由于与、、均生成沉淀，故原溶液中不含、、 ，阴离子只能含有 。某无色透明溶液中可能大量存在、、、、 、、、和 中的几种(3)取(2)中的滤液，逐滴加入过量 溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中一定含有______，该过程发生反应的离子方程式为______________________________________________。、[解析] 取(2)中的滤液，逐滴加入过量 溶液，先中和过量的酸，后出现白色沉淀，该沉淀是，则原溶液中含有 。(4)该溶液中还可能存在的离子是_____。[解析] 通过实验(1)~(3)不能判断原溶液中是否含有 。1.下列各组物质能发生离子反应的是( )A.溶液与盐酸 B.溶液与 溶液C.稀硫酸与溶液 D.溶液与 溶液[解析] 溶液与盐酸不反应,A不选;溶液与 溶液不反应,B不选;稀硫酸与 溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,满足离子反应的条件,能发生离子反应,C选;溶液与 溶液不反应,D不选。√2.下列反应的离子方程式正确的是( )A.稀硫酸滴在银片上:B.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合:C.置换出溶液中的D.稀硝酸滴在大理石上:√[解析] 是不活泼金属,与稀硫酸不反应,A错误;稀硫酸与氢氧化钡溶液混合,反应生成沉淀和 ,正确的离子方程式应为 ,B错误;大理石的主要成分是 ,难溶于水,正确的离子方程式应为,D错误。3.下列反应中，可用离子方程式 表示的是( )A. 和足量盐酸反应 B.溶液和足量 溶液反应C. 溶液和足量稀硝酸反应 D. 和足量稀硫酸反应√[解析] 难溶于水，不能写成离子形式，A项错误；二者反应生成沉淀，B项错误；3.下列反应中，可用离子方程式 表示的是( )A. 和足量盐酸反应 B.溶液和足量 溶液反应C. 溶液和足量稀硝酸反应 D. 和足量稀硫酸反应√和硝酸分别是可溶性盐和强酸，都可以拆写成离子形式，C项正确；难溶于水，不能拆写成离子形式，其与硫酸反应生成白色的硫酸钡沉淀、 和水，D项错误。4.［2025·湖北新高考联考协作体高一期中］在透明溶液中能大量共存的离子组是( )A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、[解析] 与 会生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，B错误；与会生成沉淀，不能大量共存，C错误；与、 反应均生成沉淀，不能大量共存，D错误。√5.［2025·湖北孝感高级中学高一检测］离子方程式中的 能代表的物质是( )A.①③ B.①④⑤ C.①②④ D.①⑤√[解析] 与 反应的离子方程式为，故能代表；与 反应的离子方程式为，故 不能代表；与 反应的离子方程式为，故能代表 ；与 反应的离子方程式为，故 不能代表；与 反应的离子方程式为，故 不能代表 ；综上所述可知，①③符合题意。练习册知识点一 离子反应及离子方程式的书写1.［2025·湖南长沙雅礼中学高一检测］下列各组物质不能发生离子反应的是( )A.溶液与溶液 B.溶液与 溶液C.溶液与溶液 D. 溶液与稀盐酸√[解析] 酸、碱、盐溶液混合时，符合复分解反应发生的条件，则能发生离子反应。溶液与溶液混合生成沉淀，溶液与溶液混合生成和，溶液与稀盐酸混合生成、和，都能发生离子反应。溶液与 溶液混合，不发生反应。2.［2025·湖北荆州中学高一检测］下列离子方程式正确的是( )A.溶液与溶液反应：B.溶液与稀盐酸反应：C.片插入溶液中：D.澄清石灰水中加入盐酸：√[解析] 缺少与 的反应，应为，A错误；在水中电离产生、， 不能拆写，应为，B错误；电荷不守恒，正确的是，C错误；澄清石灰水中的 应拆写成，滴加盐酸，发生反应为 ，D正确。3.［2025·河北廊坊高一检测］硫酸是一种重要的无机强酸，能与多种物质发生化学反应。下列关于与硫酸反应的离子方程式书写正确的是( )A.镁粉加入稀硫酸中：B.铜片加入稀硫酸中：C.溶液与稀硫酸混合：D.粉末加入稀硫酸中：√[解析] 质量和电荷不守恒，正确离子方程式为，A错误；铜片与稀硫酸不反应，B错误；溶液与稀硫酸混合还有 沉淀生成，离子方程式为，C错误。4.［2025·河北石家庄二中高一检测］下列同组反应可以用同一离子方程式表示的是( )A.溶液溶液，溶液 溶液B.溶液溶液，溶液 溶液C.溶液溶液，溶液 溶液D.溶液，溶液 溶液√[解析] 第一个离子方程式为 或，第二个离子方程式为，离子方程式不同，A错误；第一个离子方程式为 ，第二个离子方程式为，离子方程式不同，B错误；两个离子方程式均为 ，离子方程式相同，C正确；第一个离子方程式为 ，第二个离子方程式为或 ，离子方程式不同，D错误。5.［2025·河北衡水中学高一检测］铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分、B、C、 表示物质间的反应，其中对应的离子方程式书写正确的是( )A.B.C.D.√[解析] 稀盐酸和澄清石灰水发生中和反应，离子方程式应为，A错误；氯化铜和澄清石灰水反应生成氢氧化铜沉淀，离子方程式为，B错误；铁为活泼金属，与稀盐酸发生置换反应生成氢气，离子方程式为，D错误。6.［2025·湖南临湘高一检测］下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是( )A.金属镁与稀盐酸反应，有气泡逸出：B.氯化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀生成：C.碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出：D.向澄清石灰水中通入过量 ，有沉淀生成：√[解析] 是易溶于水的盐，正确应为， A错误；是易溶于水的盐，拆分成离子形式，正确应为，C错误；向澄清石灰水中通入过量 ，最终不产生沉淀，正确应为，D错误。知识点二 离子共存的判断7.［2025·浙江衢州六校联盟高一期中联考］下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、[解析] 与反应生成水，不能大量共存，A不符合题意；与 反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，B不符合题意；与 反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，C不符合题意；离子间互相不反应，可以大量共存，D符合题意。√8.［2024·湖南怀化高一期中］下列离子组在水溶液中无色且能大量共存的是( )A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、[解析] 形成的溶液呈蓝色，且与 反应可形成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，A错误；与 反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，C错误；形成的溶液呈紫红色，不符合无色溶液要求，D错误。√9.甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下：甲 乙丙 丁其中记录合理的是( )A.甲 B.乙 C.丙 D.丁[解析] 与反应生成 沉淀，故A不符合题意；与反应生成沉淀，故B不符合题意；√9.甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下：甲 乙丙 丁其中记录合理的是( )A.甲 B.乙 C.丙 D.丁、、之间互不反应，故C符合题意；和 反应可生成、和 ，故D不符合题意。√10.［2025·湖北沙市中学高一检测］下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是( )A.无色溶液：、、、B.醋酸溶液：、、、C.遇酚酞变红的溶液：、、、D.强碱性溶液：、、、√[解析] 含的溶液呈蓝色，无色溶液中 不能大量存在，A错误；醋酸溶液中含大量，与反应生成和， 不能大量存在，B错误；遇酚酞变红的溶液呈碱性， 与题给四种离子不反应，可以大量共存，C正确；强碱性溶液中含大量 ，与反应生成， 不能大量存在，D错误。11.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是( )A.澄清透明的溶液中：、、、B.常温下的溶液中：、、、、C.遇酚酞变红的溶液：、、、D.含氯化铁的溶液：、、、[解析] 常温下的溶液中含有大量，与 发生反应，不能大量存在 ，B错误；遇酚酞变红的溶液为碱性溶液，，不能大量存在 ，C错误；√11.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是( )A.澄清透明的溶液中：、、、B.常温下的溶液中：、、、、C.遇酚酞变红的溶液：、、、D.含氯化铁的溶液：、、、氯化铁溶液中含大量，发生反应 ，不能大量存在 ，D错误。√知识点三 离子反应的应用12.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由、 、、、、、、 中的不同阳离子和阴离子各一种构成，将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则甲为( )A. B. C. D.[解析] 由、、、、、、、 八种离子之间能够反应生成的沉淀有、、 。√知识点三 离子反应的应用12.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由、 、、、、、、 中的不同阳离子和阴离子各一种构成，将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则甲为( )A. B. C. D.而甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，所以甲中一定含有和,即甲为 。√13.取某固体样品,进行如下实验:①取一定量的样品,加足量水充分溶解,过滤得到白色滤渣和无色溶液;②取白色滤渣,加入稀盐酸,滤渣全部溶解,同时有无色气泡产生;③取①中无色溶液,通入适量 ,产生白色沉淀。根据上述实验现象,该固体样品的成分可能是 ( )A.、、 B.、、C.、、 D.、、√[解析] 加水充分溶解产生和沉淀,其中 为蓝色沉淀,与题意不符,A错误;取①中无色溶液,通入适量 ，产生白色沉淀,和溶液中通入气体,不会产生 沉淀,与题意不符,B错误;加水充分溶解,可得到 白色沉淀,取白色滤渣，加入稀盐酸,滤渣全部溶解,有气体产生,若①中无色溶液中有 剩余,与氢氧化钠同时存在时,通入气体,可以产生白色沉淀 ,C正确;加水产生 沉淀,但取白色滤渣，加入稀盐酸,没有气泡产生,与题意不符,D错误。14.(16分)用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内的物质),写出所用试剂及离子方程式。(1)(4分)溶液 试剂为_______,离子方程式为______________________________________________。[解析] 实质是要除去,为了不引入新的杂质,所选试剂最好是固体，反应完后，多余的 通过过滤除去。(2)(4分) 试剂为___________,离子方程式为_________________________________。溶液[解析] 所选试剂要吸收而不吸收,故碱性溶液［如 溶液、溶液］都可满足。(3)(4分) 试剂为________,离子方程式为_____________________________________________。稀硫酸[解析] 利用适量稀硫酸除去 ，不引入杂质。(4)(4分)粉粉 :试剂为___________,离子方程式为____________________________。溶液[解析] 根据金属的活动性顺序，利用置换反应,最好选择可溶性铜盐溶液。15.［2025·浙江S9联盟高一期中联考］在两份相同的 溶液中，分别滴入、 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示，下列分析正确的是( )A.①代表滴加 溶液的变化曲线B.点时反应的离子方程式为C. 点，两溶液中酸碱性相同D.、 两点对应体系的溶质相同√[解析] 在溶液中滴入 溶液，反应的化学方程式为 ，向溶液中滴入 溶液，反应依次为 、 ，溶液导电能力与离子浓度和离子所带电荷数有关，根据图知，曲线①在 点溶液导电能力接近于0，说明该点溶液中几乎无离子，应该为溶液和 溶液的反应，则曲线②为溶液和 溶液的反应。由分析可知，①代表滴加 溶液的变化曲线，故A错误；根据分析和图知， 点反应为，离子方程式为，故B正确；点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中有部分与 反应生成和，则溶质为、 ，两溶液中酸碱性不同，故C错误；点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，点②中溶质为，、 两点对应体系的溶质不相同，故D错误。16.某地有甲、乙两个工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂不含相同离子)、、、、、 、、 ，经测定甲厂废水呈强碱性。两厂单独排放时，都会造成严重的水污染，如果将两厂的污水按一定比例混合，过滤沉淀后污水就变为无色澄清且只含 的溶液，污染程度大大降低。下列关于污染源的分析，你认为正确的是( )A.和 来自同一工厂 B.和 一定来自同一工厂C.和 可能来自同一工厂 D.和 一定来自同一工厂√[解析] 两个工厂分别单独排放时，都会造成严重的水污染，说明两个工厂废水中均含污染性物质。测定甲厂废水呈强碱性，则甲厂废水中含有，由于与、、 均反应产生沉淀，含废水必定含有，不含有、、 ，从而推知，甲厂废水含、、，乙厂废水含有、。由于 与生成沉淀，与产生 沉淀，则甲厂废水不含、，据溶液呈电中性推测，甲厂废水必定含有，综上所述，甲厂废水含有、、、 ，乙厂废水含有、、、 。17.(14分)［教材改编题］ 2024年9月20日是第36个“全国爱牙日”。为了防止龋齿，正确的刷牙方式和选用适宜的牙膏很重要。对牙膏中的物质的探究要用到许多化学知识。下表列出了三种牙膏中的摩擦剂：牙膏摩擦剂 氢氧化铝 碳酸钙 二氧化硅牙膏摩擦剂 氢氧化铝 碳酸钙 二氧化硅(1)(6分)三种牙膏的摩擦剂中，氢氧化铝是氢氧化物，碳酸钙是_______(填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)，二氧化硅是____________(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。正盐酸性氧化物[解析] 碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成的正盐；二氧化硅是由硅元素和氧元素组成的非金属氧化物，可以与碱反应，是酸性氧化物。(2)(2分)根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性______(填“易溶”和“难溶”)。(3)(3分)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某同学设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程如图所示。难溶请写出上述方案中反应③的化学方程式：_______________________________________________。[解析] 石灰石在高温下煅烧生成生石灰，生石灰加水生成氢氧化钙，石灰水加碳酸钠溶液，生成碳酸钙和氢氧化钠。上述流程中的反应③的化学方程式为 。(4)(3分)根据 ，写出一个该离子方程式对应的化学方程式：________________________________________(不能用题目第三小问流程中的化学物质)。(合理即可)[解析] 是可溶性碳酸盐(不是 )和可溶性钙盐不能是 反应得到碳酸钙沉淀，符合的化学方程式可以是 。快速核答案学习任务一 离子反应及离子方程式【课前自主预习】一、1.无明显现象 白色沉淀、 、 、 、2.（1）离子 （2）减小二、1.离子的符号2. 原子个数 电荷总数3. 问题一：提示:实验过程中会产生白色沉淀,溶液的红色逐渐变浅,最后变成无色。 问题二：提示:、反应生成和,溶液中自由移动的离子减少,溶液的电导率减小,二者恰好反应时,电导率最小,随后稀硫酸过量,溶液中的离子增多, 电导率逐渐增大。该反应的实质是溶液中的和结合生成难电离的水,与结合生成沉淀,可用离子方程式表示为。【实验问题探究】【知识迁移应用】例1 （1） （2）（3）（4） 例2 C学习任务二 离子反应发生的条件及应用【课前自主预习】1.（1）生成沉淀 放出气体 生成水（2）m>【知识迁移应用】例3 C 例4 D课堂评价 知识巩固 素养形成1.（1）√ （2）× （3）√ （4）× （5）× （6）√（7）√ （8）× 2.D 3.D 4.D 5.A6.（1）、 （2）、 （3） 、（4）练习册1.C 2.D 3.D 4.C 5.C 6.B 7.D8.B 9.C 10.C 11.A 12.D 13.C14.（1） （2）溶液 （3）稀硫酸 （4）溶液 15.B 16.D17.（1）正盐 酸性氧化物 （2）难溶（3）（4）（合理即可）第2课时 离子反应【新课探究】学习任务一课前自主预习一、1.无明显现象 白色沉淀 Na+、Cl- K+、S Ba2+、Cl- K+、S2.(1)离子 (2)减小二、1.离子的符号2.Na2SO4+BaCl22NaCl+BaSO4↓2Na++S+Ba2++2Cl-2Na++2Cl-+BaSO4↓Ba2++SBaSO4↓ 原子个数 电荷总数3.Ca2++CCaCO3↓ H++OH-H2O实验问题探究问题一:提示:实验过程中会产生白色沉淀,溶液的红色逐渐变浅,最后变成无色。问题二:提示:H2SO4、Ba(OH)2反应生成BaSO4和H2O,溶液中自由移动的离子减少,溶液的电导率减小,二者恰好反应时,电导率最小,随后稀硫酸过量,溶液中的离子增多,电导率逐渐增大。该反应的实质是溶液中的H+和OH-结合生成难电离的水,Ba2+与S结合生成BaSO4沉淀,可用离子方程式表示为2H++S+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O。知识迁移应用例1 (1)OH-+H+H2O(2)Ba2++SBaSO4↓(3)CaCO3+2CH3COOHCa2++2CH3COO-+CO2↑+H2O(4)2H++S+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O例2 C [解析] “H++OH-H2O”一般代表强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的一类反应,Cu(OH)2难溶于水,主要以固体形式存在,不能写成离子形式,C中离子方程式为Cu(OH)2+2H+Cu2++2H2O,不能用H++OH-H2O表示,故C符合题意。学习任务二课前自主预习1.(1)生成沉淀 放出气体 生成水(2)Zn+2H+Zn2++H2↑知识迁移应用例3 C [解析] 溶液中酸、碱、盐之间大多发生复分解反应,这类离子反应发生的条件就是复分解反应发生的条件。Na2CO3溶液和稀硫酸发生复分解反应,可生成Na2SO4、CO2和H2O,能发生离子反应,A不符合题意;NaOH溶液和稀盐酸发生复分解反应,生成NaCl和H2O,能发生离子反应,B不符合题意;若K2SO4溶液和NaCl溶液发生复分解反应,则生成Na2SO4和KCl,而Na2SO4和KCl均易溶于水,不符合复分解反应发生的条件,故不发生离子反应,C符合题意;AgNO3溶液和KCl溶液反应生成AgCl沉淀和KNO3,符合复分解反应规律,能发生离子反应,D不符合题意。例4 D [解析] C和Ca2+反应会生成CaCO3沉淀,不能大量存在Ca2+,A错误;pH=1的溶液含大量H+,H+与C反应可生成CO2和H2O,不能大量存在C,B错误;使酚酞变红的溶液呈强碱性,N和OH-反应生成NH3·H2O,不能大量存在N,C错误。【课堂评价】1.(1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)√ (7)√ (8)×2.D [解析] 醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水,离子方程式为CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O,A错误;盐酸与铁屑反应生成氯化亚铁和氢气,离子方程式为Fe+2H+Fe2++H2↑,B错误;碳酸钙难溶于水,要用化学式表示,正确的离子方程式应为CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O,C错误;D项书写正确。3.D [解析] 能在无色透明的酸性溶液中大量共存,即不能有颜色、不能和氢离子反应、离子间不反应。H+和C反应可生成CO2和H2O,不能大量存在C,A错误;Mn显紫红色,H+和OH-反应生成H2O,B错误;S、Cl-均与Ag+反应生成沉淀,S和Ba2+反应生成BaSO4,不能大量共存,C错误。4.D [解析] 含有Mn的溶液呈紫红色,无色溶液不含Mn,且Ca2+与S生成微溶物CaSO4,A错误;加入铁粉放出H2的溶液呈酸性,H+与HC反应放出二氧化碳,该溶液中不能大量含有HC,B错误;使石蕊溶液变红的溶液呈酸性,H+与CH3COO-结合为CH3COOH,C错误。5.A [解析] NaOH溶液和H2SO4溶液反应生成Na2SO4和H2O,无明显现象,并非不反应,A错误;Ⅱ中生成的白色沉淀为BaSO4,B正确;Ⅲ中Zn粒与稀盐酸发生置换反应,生成ZnCl2和H2,C正确;Fe比Cu活泼,CuSO4溶液中加入铁粉,发生置换反应,生成Cu和FeSO4,离子方程式为Fe+Cu2+Cu+Fe2+,D正确。6.(1)Fe3+、Cu2+ (2)Ag+、N Ag++Cl-AgCl↓(3)Mg2+ H++OH-H2O、Mg2++2OH-Mg(OH)2↓ (4)Na+[解析] (1)无色透明溶液中不含有色离子,则原溶液中不含Fe3+、Cu2+。(2)原溶液加入过量稀盐酸,产生不溶于过量稀硝酸的白色沉淀,该沉淀是AgCl,则原溶液中含有Ag+,由于Ag+与Cl-、C、OH-均生成沉淀,故原溶液中不含Cl-、C、OH-,阴离子只能含有N。(3)取(2)中的滤液,逐滴加入过量NaOH溶液,先中和过量的酸,后出现白色沉淀,该沉淀是Mg(OH)2,则原溶液中含有Mg2+。(4)通过实验(1)~(3)不能判断原溶液中是否含有Na+。第2课时 离子反应1.C [解析] 酸、碱、盐溶液混合时,符合复分解反应发生的条件,则能发生离子反应。NaCl溶液与AgNO3溶液混合生成AgCl沉淀,H2SO4溶液与NaOH溶液混合生成Na2SO4和H2O,Na2CO3溶液与稀盐酸混合生成NaCl、CO2和H2O,都能发生离子反应。KNO3溶液与NaOH溶液混合,不发生反应。2.D [解析] 缺少Mg2+与OH-的反应,应为Mg2++S+Ba2++2OH-Mg(OH)2↓+BaSO4↓,A错误;NaHCO3在水中电离产生Na+、HC,HC不能拆写,应为HC+H+H2O+CO2↑,B错误;电荷不守恒,正确的是Cu+2Ag+Cu2++2Ag,C错误;澄清石灰水中的Ca(OH)2应拆写成Ca2++2OH-,滴加盐酸,发生反应为OH-+H+H2O,D正确。3.D [解析] 质量和电荷不守恒,正确离子方程式为Mg+2H+Mg2++H2↑,A错误;铜片与稀硫酸不反应,B错误;Ba(OH)2溶液与稀硫酸混合还有BaSO4沉淀生成,离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O,C错误。4.C [解析] 第一个离子方程式为H++CHC或2H++CH2O+CO2↑,第二个离子方程式为H++HCH2O+CO2↑,离子方程式不同,A错误;第一个离子方程式为H++OH-H2O,第二个离子方程式为Ba2++2OH-+2H++S2H2O+BaSO4↓,离子方程式不同,B错误;两个离子方程式均为Ba2++SBaSO4↓,离子方程式相同,C正确;第一个离子方程式为2H++CaCO3H2O+Ca2++CO2↑,第二个离子方程式为H++CHC或2H++CH2O+CO2↑,离子方程式不同,D错误。5.C [解析] 稀盐酸和澄清石灰水发生中和反应,离子方程式应为H++OH-H2O,A错误;氯化铜和澄清石灰水反应生成氢氧化铜沉淀,离子方程式为Cu2++2OH-Cu(OH)2↓,B错误;铁为活泼金属,与稀盐酸发生置换反应生成氢气,离子方程式为Fe+2H+Fe2++H2↑,D错误。6.B [解析] MgCl2是易溶于水的盐,正确应为Mg+2H+Mg2++H2↑,A错误;Na2CO3是易溶于水的盐,拆分成离子形式,正确应为C+2H+CO2↑+H2O,C错误;向澄清石灰水中通入过量CO2,最终不产生沉淀,正确应为CO2+OH-HC,D错误。7.D [解析] OH-与H+反应生成水,不能大量共存,A不符合题意;OH-与Fe3+反应生成氢氧化铁沉淀,不能大量共存,B不符合题意;HC与H+反应生成水和二氧化碳,不能大量共存,C不符合题意;离子间互相不反应,可以大量共存,D符合题意。8.B [解析] Cu2+形成的溶液呈蓝色,且与OH-反应可形成氢氧化铜沉淀,不能大量共存,A错误;Ba2+与C反应生成碳酸钡沉淀,不能大量共存,C错误;Mn形成的溶液呈紫红色,不符合无色溶液要求,D错误。9.C [解析] MgCl2与KOH反应生成Mg(OH)2沉淀,故A不符合题意;K2CO3与Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀,故B不符合题意;K2SO4、CuCl2、 NaCl之间互不反应,故C符合题意;HCl和Na2CO3反应可生成CO2、H2O和NaCl,故D不符合题意。10.C [解析] 含Cu2+的溶液呈蓝色,无色溶液中Cu2+不能大量存在,A错误;醋酸溶液中含大量H+,HC与H+反应生成CO2和H2O,HC不能大量存在,B错误;遇酚酞变红的溶液呈碱性,OH-与题给四种离子不反应,可以大量共存,C正确;强碱性溶液中含大量OH-,OH-与Mg2+反应生成Mg(OH)2,Mg2+不能大量存在,D错误。11.A [解析] 常温下pH=2的溶液中含有大量H+,C与H+发生反应,不能大量存在C,B错误;遇酚酞变红的溶液为碱性溶液,N+OH-NH3·H2O,不能大量存在N,C错误;氯化铁溶液中含大量Fe3+,发生反应Fe3++3OH-Fe(OH)3↓,不能大量存在OH-,D错误。12.D [解析] 由N、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HC、S八种离子之间能够反应生成的沉淀有BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2。而甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成,所以甲中一定含有Ba2+和OH-,即甲为Ba(OH)2。13.C [解析] 加水充分溶解产生Cu(OH)2和CaCO3沉淀,其中Cu(OH)2为蓝色沉淀,与题意不符,A错误;取①中无色溶液,通入适量CO2,产生白色沉淀,CaCl2和NaCl溶液中通入CO2气体,不会产生CaCO3沉淀,与题意不符,B错误;加水充分溶解,可得到BaCO3白色沉淀,取白色滤渣,加入稀盐酸,滤渣全部溶解,有气体CO2产生,若①中无色溶液中有BaCl2剩余,与氢氧化钠同时存在时,通入CO2气体,可以产生白色沉淀BaCO3,C正确;加水产生Mg(OH)2沉淀,但取白色滤渣,加入稀盐酸,没有气泡产生,与题意不符,D错误。14.(1)BaCO3 BaCO3+2H+Ba2++H2O+CO2↑(2)NaOH溶液 2OH-+CO2C+H2O(3)稀硫酸 C+2H+H2O+CO2↑(4)CuCl2溶液 3Cu2++2Al3Cu+2Al3+[解析] (1)实质是要除去H+,为了不引入新的杂质,所选试剂最好是BaCO3固体,HCl反应完后,多余的BaCO3通过过滤除去。(2)所选试剂要吸收CO2而不吸收O2,故碱性溶液[如NaOH溶液、Ba(OH)2溶液]都可满足。(3)利用适量稀硫酸除去C,不引入杂质。(4)根据金属的活动性顺序,利用置换反应,最好选择可溶性铜盐溶液。15.B [解析] 在Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液,反应的化学方程式为H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2O,向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液,反应依次为NaHSO4+Ba(OH)2BaSO4↓+NaOH+H2O、NaHSO4+NaOHNa2SO4+H2O,溶液导电能力与离子浓度和离子所带电荷数有关,根据图知,曲线①在a点溶液导电能力接近于0,说明该点溶液中几乎无离子,应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应,则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应。由分析可知,①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线,故A错误;根据分析和图知,b点反应为NaHSO4+Ba(OH)2BaSO4↓+NaOH+H2O,离子方程式为Ba2++OH-+H++SBaSO4↓+H2O,故B正确;c点,①中稀硫酸过量,溶质为硫酸,②中有部分NaOH与NaHSO4反应生成Na2SO4和H2O,则溶质为NaOH、Na2SO4,两溶液中酸碱性不同,故C错误;a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应,d点②中溶质为Na2SO4,a、d两点对应体系的溶质不相同,故D错误。16.D [解析] 两个工厂分别单独排放时,都会造成严重的水污染,说明两个工厂废水中均含污染性物质。测定甲厂废水呈强碱性,则甲厂废水中含有OH-,由于Ag+与Cl-、S、OH-均反应产生沉淀,含Ag+废水必定含有N,不含有Cl-、S、OH-,从而推知,甲厂废水含Cl-、S、OH-,乙厂废水含有Ag+、N。由于Ba2+与S生成BaSO4沉淀,Fe3+与OH-产生Fe(OH)3沉淀,则甲厂废水不含Ba2+、Fe3+,据溶液呈电中性推测,甲厂废水必定含有Na+,综上所述,甲厂废水含有Cl-、S、OH-、Na+,乙厂废水含有Ag+、N、Ba2+、Fe3+。17.(1)正盐 酸性氧化物 (2)难溶(3)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH(4)K2CO3+CaCl2CaCO3↓+2KCl(合理即可)[解析] (1)碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成的正盐;二氧化硅是由硅元素和氧元素组成的非金属氧化物,可以与碱反应,是酸性氧化物。(3)石灰石在高温下煅烧生成生石灰,生石灰加水生成氢氧化钙,石灰水加碳酸钠溶液,生成碳酸钙和氢氧化钠。上述流程中的反应③的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH。(4)C+Ca2+CaCO3↓是可溶性碳酸盐(不是Na2CO3)和可溶性钙盐[不能是Ca(OH)2]反应得到碳酸钙沉淀,符合的化学方程式可以是K2CO3+CaCl2CaCO3↓+2KCl。第2课时 离子反应(时间:40分钟 总分:75分)(选择题每题3分,共45分) ◆ 知识点一 离子反应及离子方程式的书写1.[2025·湖南长沙雅礼中学高一检测] 下列各组物质不能发生离子反应的是 ( )A.NaCl溶液与AgNO3溶液B.H2SO4溶液与NaOH溶液C.KNO3溶液与NaOH溶液D.Na2CO3溶液与稀盐酸2.[2025·湖北荆州中学高一检测] 下列离子方程式正确的是 ( )A.MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应:S+Ba2+BaSO4↓B.NaHCO3溶液与稀盐酸反应:C+2H+CO2↑+H2OC.Cu片插入AgNO3溶液中:Cu+Ag+Cu2++AgD.澄清石灰水中加入盐酸:OH-+H+H2O3.[2025·河北廊坊高一检测] 硫酸是一种重要的无机强酸,能与多种物质发生化学反应。下列关于与硫酸反应的离子方程式书写正确的是 ( )A.镁粉加入稀硫酸中:Mg+H+Mg2++H2↑B.铜片加入稀硫酸中:Cu+2H+Cu2++H2↑C.Ba(OH)2溶液与稀硫酸混合:OH-+H+H2OD.NaHCO3粉末加入稀硫酸中:HC+H+H2O+CO2↑4.[2025·河北石家庄二中高一检测] 下列同组反应可以用同一离子方程式表示的是 ( )A.HCl溶液+Na2CO3溶液,HCl溶液+NaHCO3溶液B.NaOH溶液+HCl溶液,Ba(OH)2溶液+H2SO4溶液C.BaCl2溶液+H2SO4溶液,Ba(OH)2溶液+Na2SO4溶液D.CaCO3+HCl溶液,Na2CO3溶液+H2SO4溶液5.[2025·河北衡水中学高一检测] 铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质,四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应,其中对应的离子方程式书写正确的是 ( )A.OH-+HClH2O+Cl-B.Ca(OH)2+Cu2+Ca2++Cu(OH)2C.Fe+Cu2+Cu+Fe2+D.Fe+2H+Fe3++H2↑6.[2025·湖南临湘高一检测] 下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是 ( )A.金属镁与稀盐酸反应,有气泡逸出:Mg+2H++2Cl-MgCl2+H2↑B.氯化钡溶液与稀硫酸反应,有白色沉淀生成:Ba2++SBaSO4↓C.碳酸钠溶液与盐酸反应,有气泡逸出:Na2CO3+2H+2Na++CO2↑+H2OD.向澄清石灰水中通入过量CO2,有沉淀生成:CO2+Ca2++2OH-CaCO3↓+H2O◆ 知识点二 离子共存的判断7.[2025·浙江衢州六校联盟高一期中联考] 下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是 ( )A.OH-、H+、S、K+ B.S、OH-、Fe3+、Na+C.HC、Ca2+、H+、Cl- D.Na+、Ba2+、Cl-、OH-8.[2024·湖南怀化高一期中] 下列离子组在水溶液中无色且能大量共存的是 ( )A.Cu2+、K+、N、OH-B.Ba2+、K+、Cl-、OH-C.Na+、Ba2+、C、ND.Na+、K+、Mn、N9.甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验,测定四份不同澄清溶液的成分,记录如下:甲 MgCl2、Na2SO4、KOH 乙 K2CO3、Ba(OH)2、NaCl丙 K2SO4、CuCl2、NaCl 丁 HCl、KCl、Na2CO3其中记录合理的是 ( )A.甲 B.乙 C.丙 D.丁10.[2025·湖北沙市中学高一检测] 下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 ( )A.无色溶液:Na+、Cu2+、Cl-、NB.醋酸溶液:N、Fe3+、HC、SC.遇酚酞变红的溶液:Na+、K+、S、ND.强碱性溶液:K+、Mg2+、S、N11.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是( )A.澄清透明的溶液中:Cu2+、Mg2+、S、NB.常温下pH=2的溶液中:N、Fe2+、S、Br-、CC.遇酚酞变红的溶液:N、Ba2+、N、Cl-D.含氯化铁的溶液:K+、Ba2+、N、OH-◆ 知识点三 离子反应的应用12.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由N、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HC、S中的不同阳离子和阴离子各一种构成,将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成,则甲为( )A.MgSO4 B.Ba(HCO3)2C.Mg(HCO3)2 D.Ba(OH)213.取某固体样品,进行如下实验:①取一定量的样品,加足量水充分溶解,过滤得到白色滤渣和无色溶液;②取白色滤渣,加入稀盐酸,滤渣全部溶解,同时有无色气泡产生;③取①中无色溶液,通入适量CO2,产生白色沉淀。根据上述实验现象,该固体样品的成分可能是 ( )A.CaCO3、CuCl2、KOHB.CaCO3、CaCl2、NaClC.Na2CO3、BaCl2、NaOHD.KNO3、MgCl2、NaOH14.(16分)用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内的物质),写出所用试剂及离子方程式。(1)(4分)BaCl2溶液(HCl):试剂为 ,离子方程式为 。 (2)(4分)O2(CO2):试剂为 ,离子方程式为 。 (3)(4分)S(C):试剂为 ,离子方程式为 。 (4)(4分)Cu粉(Al粉):试剂为 ,离子方程式为 。 15.[2025·浙江S9联盟高一期中联考] 在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示,下列分析正确的是 ( )A.①代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线B.b点时反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SBaSO4↓+H2OC.c点,两溶液中酸碱性相同D.a、d两点对应体系的溶质相同16.某地有甲、乙两个工厂排放污水,污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂不含相同离子):Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、S、N、OH-,经测定甲厂废水呈强碱性。两厂单独排放时,都会造成严重的水污染,如果将两厂的污水按一定比例混合,过滤沉淀后污水就变为无色澄清且只含NaNO3的溶液,污染程度大大降低。下列关于污染源的分析,你认为正确的是 ( )A.Na+和N来自同一工厂B.Cl-和N一定来自同一工厂C.Ag+和Na+可能来自同一工厂D.S和OH-一定来自同一工厂17.(14分)[教材改编题] 2024年9月20日是第36个“全国爱牙日”。为了防止龋齿,正确的刷牙方式和选用适宜的牙膏很重要。对牙膏中的物质的探究要用到许多化学知识。下表列出了三种牙膏中的摩擦剂:牙膏 ×××牙膏 ×××牙膏 ×××牙膏摩擦剂 氢氧化铝 碳酸钙 二氧化硅(1)(6分)三种牙膏的摩擦剂中,氢氧化铝是氢氧化物,碳酸钙是 (填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”),二氧化硅是 (填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。 (2)(2分)根据你的推测,牙膏摩擦剂的溶解性 (填“易溶”和“难溶”)。 (3)(3分)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某同学设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案,其流程如图所示。请写出上述方案中反应③的化学方程式: 。 (4)(3分)根据C+Ca2+CaCO3↓,写出一个该离子方程式对应的化学方程式: (不能用题目第三小问流程中的化学物质)。 展开更多...... 收起↑ 资源列表 第二节 离子反应-第2课时 离子反应 【正文】导学案.docx 第二节 离子反应-第2课时 离子反应.pptx 第二节 离子反应-第2课时 离子反应【正文】练习册.docx 第二节 离子反应-第2课时 离子反应【答案】导学案.docx 第二节 离子反应-第2课时 离子反应【答案】练习册.docx
资源列表
