资源简介

2025学年上海市建平中学高一上学期开学反馈性练习
化学 试卷
（考试时间：60分钟 满分：100分）
考生注意：
1． 自备科学计算器等参加考试
2． 选择题如无说明，则为单选，标注有：“不定项选择”的则有1~2个正确选项
3． 试卷共5页，答题纸共4页，请在答题纸上准确填写考号
4． 本卷可能用到的相对原子质量： O-16 Mn-55
一. 有效氯的含量 （本大题共18分）
1．有效氯的含量是漂白粉的主要指标，有效氯含量的实质是指单位质量的含氯化合物中所含氧化态氯的氧化能力相当于多少纯净氯气的氧化能力，有效氯含量越高，漂白粉的效力就越大。有效氯的测定方法是将漂白粉与盐酸反应，生成氯气通入KI溶液，置换出碘，进而通过碘与淀粉的显色反应确定碘的量，便可确定漂白粉中有效氯的含量。已知化学方程式：
Ca(ClO)2+4HCl==2Cl2↑+CaCl2+2H2O……① Cl2+2KI=2KCl+I2……②
Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO……③
（1）请用单线桥标出反应①的电子转移方向和数目_______。
（2）Cl2在反应①中是_______，在反应②中是_______。（选填字母）
a．氧化剂　　　 b．还原剂　　　 c．氧化产物　　 d．还原产物
（3）在反应①中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______，当电子转移1mol，则还原产物的质量是_______g。
（4）反应①中需要采用浓度较大的盐酸，如盐酸浓度不够，会发生反应③，为何①和③反应物的类别相同，发生的反应却不同，请从氧化还原的角度解释原因_____________________________________。
（5）在标准状况下，一定体积的氯化氢溶解在1L的水(设此温度下水的密度为1g/cm3)中，形成密度为1.159g/cm3的溶液，经测定该盐酸的物质的量浓度为10mol/L，那么该条件下，此1L水中溶解的氯化氢的体积约为_______L
（6）以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收氯化氢气体的是（ ）（不定项选择）
A． B． C． D．
二. 高铁酸钾 （本大题共17分）
2．高铁酸钾K2FeO4（极易溶于水）是优良的多功能水处理剂，其原理如图所示：
（1）按照物质的分类，K2FeO4属于__________，其中铁元素的化合价为_________价。
（2）过程①中活细菌表现了_________性。
（3）根据上述原理分析，作水处理剂时，K2FeO4的作用有__________和净水剂。
（4）净水利用了Fe(OH)3胶体的性质，请写出Fe(OH)3胶体制备的化学方程式______。
（5）某同学往Fe(OH)3胶体中逐滴滴入稀H2SO4溶液，出现的现象是_________，分析出现该现象的原因是：______________。
（6）Fe(OH)3胶体区别于K2FeO4溶液最本质的特征是（ ）
A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1-100mm之间
B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系
D．Fe(OH)3胶体的分散质粒子能透过半透膜
（7）向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时，其凝聚能力最强的为（ ）
A．NaCl B．FeCl3 C．K2SO4 D．Na3PO4
（8）可用如下图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。该方法名称为_______。
三. 海水资源的利用 （本大题共20分）
3．开发和利用海洋资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂对海洋资源综合利用的流程图：
（1）写出流程中⑦所用的方法：_______。步骤③的条件可以是__________，D具有杀菌消毒的作用，在喷洒前需要在空气中晾置一会，这样做的原因是_______。
（2）初步提纯后的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时一般步骤如下图：则加入的试剂①、②分别是：_______、_______。
（3）流程⑥将溴单质从水溶液中分离出来是基于溴单质具有_______性。对粗溴一般做如下处理：
其中步骤Ⅱ、Ⅲ起到的作用是_______。
（4）如下图，向盛有NaCl溶液的试管中滴加AgNO3溶液，静置后用一束光照射试管，发现试管的三个不同区域中只有一个区域具有明显的丁达尔效应。
①：写出制备氯化银胶体的方程式：_______。
②：具有明显的丁达尔效应的是区域_______(填字母) ；分离出C区域的分散质的方法是_______。
四. 消毒与抗疫 （共19分）
4．抗击新冠疫情的“硝烟”虽已散去，但其中的英雄故事和科学原理仍值得探究。已知疫情期间某医护人员利用某品牌“84消毒液”进行大环境消毒，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用：
（1）如图是“84消毒液”使用注意事项。注意事项4“易使有色衣物褪色”，是因为“84消毒液”具有（ ）
注意事项
1.外用消毒液，勿口服
2.现用现配，使用时注意带手套防护
3.不适用于钢和铝制品的消毒
4.易使有色衣物褪色
5.避光、阴凉处保存
6.不可与酸性物质同时使用
A．碱性 B．强氧化性 C．不稳定性 D．弱酸性
（2）已知该“84消毒液”瓶体部分标签如图所示：
①：84消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用18.4mol L-1的浓硫酸配制1L2.3mol L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。配置过程中需要用到较精密的玻璃仪器是______，该玻璃仪器上标有刻度线、容量、______。在定容过程中，完成定容操作后期加入少量水的做法是___________，
需用浓硫酸的体积为______mL
②：若容量瓶在使用前刚刚配置完一定物质的量浓度的84消毒液而未洗净则溶液浓度将_____（选填：“偏高”或“偏低”或“无影响”）
③：消毒人员取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(NaClO)=______mol L-1。
④：生活中，“84”消毒液贮藏时应注意密封、避光。小南同学对一瓶丧失漂白性的“84”消毒液成分展开探究。实验时，取适量该消毒液试样于试管中，加入足量氯化钙溶液，静置，观察到的有白色沉淀产生，则该消毒液试样中一定含的溶质有___________(填化学式)，理由是_________________________（填化学方程式）
五. 无水四氯化锡 （本大题共26分）
无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的催化剂。实验室可用熔融的锡与氯气加热发生化合反应制备SnCl4，装置如图所示，有关信息如表所示：
化学式 熔点/℃ 沸点/℃ 其他性质
Sn 232 2260 银白色固体金属，化学性质与Fe相似
SnCl4 -33 114 无色液体，易与水反应生成SnO2·xH2O
（1）仪器①的名称为_________，其导管的作用为_________。
（2）请写出浓盐酸与MnO2反应的化学方程式_________。装置A中还缺少_________(填一种仪器名称)。
（3）1.74gMnO2与100mL 12mol·L-1的过量浓盐酸完全反应(无固体剩余且假设HCl无挥发)，在反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，可生成_________mol沉淀。
（4）如右图装置的名称为_________。已知片剂状消毒片(主要成分为次氯酸钙)，不易溶于水，____（选填“是”或“否”）可以将装置A替换为如图装置，原因是______________。
（5）通常将次氯酸钙溶液放置于空气中一段时间，其消毒效果更好，请写出该过程的化学方程式_________。
（6）冷阱③和小烧杯⑤内都装入冷水，生成的SnCl4经冷凝后，收集于E装置的试管④中，该液体常常呈黄绿色，原因是_________。
（7）B、C、F、G盛装的试剂应依次选用下列中的_________(填字母)。
a．浓H2SO4 b．饱和NaHCO3溶液 c．饱和NaCl溶液 d．NaOH浓溶液
（8）写出G中的化学方程式：_________。
（9）用玻璃棒蘸取少量产物SnCl4，放置在空气中，片刻即产生白色烟雾，产物为SnO2·xH2O和_______(填化学式)
2025学年建平中学高一开学反馈性练习参考答案及评分标准
参考答案：
一. 有效氯的含量（共18分）
1． （1） （3分）
（2）c （2分） a （2分）
（3）1:2 （2分） 35.5 （2分）
（4）盐酸的浓度会影响其还原性强弱，当浓度较大时还原性强，浓度小时只表现其酸性； （2分）
（5）282.1L （2分）
（6）D （3分）
二. 高铁酸钾 （共17分）
2． （1） 盐 （1分） +6 （1分）
（2） B （2分）
（3） 消毒剂 （1分）
（4） FeCl3+3H2O（沸水）==Fe(OH)3（胶体）+3HCl （2分）
（5） 先产生沉淀后溶解（2分） 加入电解质溶液而聚沉，后又和稀硫酸反应而溶解（2分）
（6） A （2分）
（7） D （2分）
（8） 渗析 （2分）
三. 海水资源的利用 （共20分）
3． （1） 萃取分液 （2分） 通直流电 （1分）
空气中的二氧化碳和水蒸气与NaClO反应生成强氧化性的HClO （2分）
（2） BaCl2 （2分） Na2CO3 （2分）
（3） 挥发 （2分） 浓缩和富集溴或得到高纯度的溴单质 （2分）
（4） ①：NaCl+AgNO3==AgCl（胶体）+NaNO3 （3分） ②：B （2分） 过滤 （2分）
四. 消毒与抗疫 （共19分）
4． （1） B （2分）
（2） ①：1000ml容量瓶 （2分） 温度 （2分）
用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线水平相切 （3分） 125 （2分）
②：偏高 （2分）
③：0.04 （2分）
④：Na2CO3 （2分） 2NaClO + CO2 + H2O = 2HClO + Na2CO3 （2分）
五. 无水氯化锡 （共26分）
5． （1） 恒压滴液漏斗 （2分） 平衡恒压滴液漏斗内外压强，便于液体药品顺利流下 （2分）
（2） （2分） 酒精灯 （2分）
（3） 1.16 （2分）
（4） 启普发生器 （1分）
是 （1分） 该反应不需要加热，且片剂状消毒片是块状不溶于水的固体 （2分）
（5） Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO （2分）
（6） Cl2溶解在SnCl4 （2分）
（7） c、a、a、d （4分）
（8） Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O （2分）
（9） HCl （2分）

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