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第4章 认识化学反应 单元自测2025-2026学年化学沪教版（2024）九年级上册
一、选择题。
1、水蒸气通过红热的铁粉,发生的反应为3Fe+4H2O(气)X+4H2,则X为　(　　)
A.FeO　　 B.Fe2O3　　 C.Fe3O4　　 D.Fe(OH)2
2、某密闭容器中有X、氧气、二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量的数据记录如下：
物质 X O2 CO2 H2O
反应前的质量/g 46 128 1 0
反应后的质量/g 0 待测 89 54
在下列判断中，正确的是 (　 )
A．物质X由碳、氧元素组成
B．物质X由碳、氢、氧元素组成
C．充分反应后剩余氧气质量为16 g
D．生成CO2与H2O的质量比是89∶54
3、化学反应前后一定发生变化的是 (　　)
A.原子数目 B.分子数目 C.物质种类 D.物质的总质量
4、根据质量守恒定律，镁带在空气中完全燃烧后，生成物的质量应（ ）
A. 小于镁带的质量 B．大于镁带的质量
C．等于镁带的质量 D．无法比较
5、某物质在空气中燃烧的化学方程式为：C2H5OH+ O2═2CO2+3H2O，在“ ”中填上的数字是（　　）
A．1 B．2 C．3 D．4
6、已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，
生成56克B和44克C；则实际发生分解的A物质的质量为( )
A.12克 B.44克 C.56克 D.100克
7、某物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气，该物质一定含有（ ）
A. 氮元素和氢元素 B. 氢元素和氧元素
C. 氮元素和碳元素 D. 氮元素和氧元素
8、丙烷(分子式为C3H8)燃烧的化学方程式为：C3H8＋5O2xCO2＋yH2O，其中x、y分别为(　　)
A．3　4 B．3　8 C．1　3 D．1　5
9、化学方程式是学习化学的重要化学用语。根据化学方程式不能获得的信息是（ ）
A．该反应中的反应物、生成物和反应条件
B．各反应物、生成物之间的质量比
C．反应物、生成物之间分子（原子）数之比
D．化学反应速率的快慢程度
10、下列四个反应的生成物都是C,如果C的化学式为A2B5,则该反应的化学方程式为( )
A.2AB2 ＋ B2 == 2C B.3AB2 ＋ B2 == 2C
C.4AB2 ＋ B2 == 2C D.AB2 ＋ 4B2 == 2C
11、根据反应方程式:H2S04 + Na2S203 → Na2S04 + S + X↑+ H20，推断X的化学式为（ 　）
A．SO3 B．H2S C．SO2 D．Na20
12、甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的（ ）
A．丁一定是化合物
B．丙一定是这个反应的催化剂
C．该反应可能是碳酸钙分解
D．参加反应的甲的质量一定等于生成的丙和乙的质量之和
13、下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ）
A．木材燃烧，余下灰烬的质量小于原木材质量
B．铜丝在火焰上灼烧，灼烧后的“铜丝”质量增加
C．加热高锰酸钾，剩余固体质量减少
D．将一定质量的水冷凝后结成冰，质量不变
14、化学方程式不能提供的信息是 ( )
A．通过什么条件反应 B．什么物质参加了反应，生成了什么物质
C．化学反应速率的快慢 D．反应物和生成物各物质之间质量关系
15、质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA＋bB＝cC＋dD中，下列说法正确的是（ ）
A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和
B．取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg
C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比
D．取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg
16、在SO3+H2O═H2SO4反应中，反应前后发生改变的是（ ）
A．分子总数 B．原子总数
C．各元素化合价 D．质子总数和中子总数
17、下列化学方程式书写不正确的是（ ）
A．2H2 + O22H2O B．
C． D．
二、填空题。
18、某化合物1.6g在空气中充分燃烧后生成4.4二氧化碳和3.6g水，该化合物中各原子的个数比为　 　。
19、写出下列反应的化学方程式。
(1)实验室用过氧化氢和二氧化锰制氧气：_____________________________。
(2)氢气在氯气中燃烧生成氯化氢： __________________________________。
(3)氧化铜与氢气在加热的条件下反应：_______________________________。
(4)红磷在空气中燃烧： ______________________________________。
20、2.4gH2和CO的混合气体与15gO2混合后，在密闭容器中完全燃烧，在冷却至室温，测得容器中混合气体的质量为8.4g，若反应后氧气有剩余，在原混合气体中H2的质量为________，反应后新混合气体中O2的质量为________。
21、如图所示为氢气燃烧的微观示意图：
(1)读图获得的信息是 （写一条即可）。
(2)根据图示写出氢气燃烧的化学反应方程式： ，该反应属于 （填一种基本反应类型）。
(3)纯净的氢气在空气中安静地燃烧，若点燃氢气与氧气的混合气体就有可能引起爆炸。所以在点燃氢气前，必须先检验氢气的 。
(4)“氢气具有可燃性”，这属于氢气的 （填“物理”或“化学”）性质。此性质决定了氢气的用途是 。
22、用如图所示的装置进行实验，能证明质量守恒定律成立的现象是：
，实验中发生反应的化学方程式为 。实验过程中观察到气球的变化现象是先胀大，后慢慢变瘪，气球先胀大的原因是 。
三、实验题。
23、实验小组同学做了如图所示实验，验证质量守恒定律。
(1)A实验过程中,观察到小气球先变鼓再变瘪。其中“变鼓”的原因是：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)B实验中,实验前后,烧杯中钠元素的质量　　　　(填“变大”“不变”或“变小”)。
(3)A、B两个实验中,能用于验证质量守恒定律的是　　　　(填字母)。
四、计算题。
24、使12g镁分别在一定量氧气中燃烧，得如下实验数据：请回答：
第一次 第二次 第三次
所给氧气的质量g 4 8 16
生成氧化镁的质量g 10 20 20
（1）第 次实验镁和氧气恰好完全反应；
（2）镁条燃烧生成氧化镁的质量比参加反应镁条的质量 （选填“大”、“小”或“不变”）。
（3）你认为另两次实验是否遵循质量守恒定律？ 。 （选填“是”或“否”）
第4章 认识化学反应 单元自测2025-2026学年化学沪教版（2024）九年级上册
一、选择题。
1、水蒸气通过红热的铁粉,发生的反应为3Fe+4H2O(气)X+4H2,则X为　(　　)
A.FeO　　 B.Fe2O3　　 C.Fe3O4　　 D.Fe(OH)2
【答案】C
2、某密闭容器中有X、氧气、二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量的数据记录如下：
物质 X O2 CO2 H2O
反应前的质量/g 46 128 1 0
反应后的质量/g 0 待测 89 54
在下列判断中，正确的是 (　 )
A．物质X由碳、氧元素组成
B．物质X由碳、氢、氧元素组成
C．充分反应后剩余氧气质量为16 g
D．生成CO2与H2O的质量比是89∶54
【答案】C
3、化学反应前后一定发生变化的是 (　　)
A.原子数目 B.分子数目 C.物质种类 D.物质的总质量
【答案】C　
4、根据质量守恒定律，镁带在空气中完全燃烧后，生成物的质量应（ ）
A. 小于镁带的质量 B．大于镁带的质量
C．等于镁带的质量 D．无法比较
【答案】B
5、某物质在空气中燃烧的化学方程式为：C2H5OH+ O2═2CO2+3H2O，在“ ”中填上的数字是（　　）
A．1 B．2 C．3 D．4
【答案】C
6、已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，
生成56克B和44克C；则实际发生分解的A物质的质量为( )
A.12克 B.44克 C.56克 D.100克
【答案】D
7、某物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气，该物质一定含有（ ）
A. 氮元素和氢元素 B. 氢元素和氧元素
C. 氮元素和碳元素 D. 氮元素和氧元素
【答案】A
8、丙烷(分子式为C3H8)燃烧的化学方程式为：C3H8＋5O2xCO2＋yH2O，其中x、y分别为(　　)
A．3　4 B．3　8 C．1　3 D．1　5
【答案】A
9、化学方程式是学习化学的重要化学用语。根据化学方程式不能获得的信息是（ ）
A．该反应中的反应物、生成物和反应条件
B．各反应物、生成物之间的质量比
C．反应物、生成物之间分子（原子）数之比
D．化学反应速率的快慢程度
【答案】D
10、下列四个反应的生成物都是C,如果C的化学式为A2B5,则该反应的化学方程式为( )
A.2AB2 ＋ B2 == 2C B.3AB2 ＋ B2 == 2C
C.4AB2 ＋ B2 == 2C D.AB2 ＋ 4B2 == 2C
【答案】C
11、根据反应方程式:H2S04 + Na2S203 → Na2S04 + S + X↑+ H20，推断X的化学式为（ 　）
A．SO3 B．H2S C．SO2 D．Na20
【答案】C
12、甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的（ ）
A．丁一定是化合物
B．丙一定是这个反应的催化剂
C．该反应可能是碳酸钙分解
D．参加反应的甲的质量一定等于生成的丙和乙的质量之和
【答案】D
13、下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ）
A．木材燃烧，余下灰烬的质量小于原木材质量
B．铜丝在火焰上灼烧，灼烧后的“铜丝”质量增加
C．加热高锰酸钾，剩余固体质量减少
D．将一定质量的水冷凝后结成冰，质量不变
【答案】D
14、化学方程式不能提供的信息是 ( )
A．通过什么条件反应 B．什么物质参加了反应，生成了什么物质
C．化学反应速率的快慢 D．反应物和生成物各物质之间质量关系
【答案】C
15、质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA＋bB＝cC＋dD中，下列说法正确的是（ ）
A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和
B．取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg
C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比
D．取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg
【答案】B
16、在SO3+H2O═H2SO4反应中，反应前后发生改变的是（ ）
A．分子总数 B．原子总数
C．各元素化合价 D．质子总数和中子总数
【答案】A
17、下列化学方程式书写不正确的是（ ）
A．2H2 + O22H2O B．
C． D．
【答案】C
二、填空题。
18、某化合物1.6g在空气中充分燃烧后生成4.4二氧化碳和3.6g水，该化合物中各原子的个数比为　 　。
【答案】1：4
19、写出下列反应的化学方程式。
(1)实验室用过氧化氢和二氧化锰制氧气：_______________________________。
(2)氢气在氯气中燃烧生成氯化氢： __________________________________。
(3)氧化铜与氢气在加热的条件下反应：__________________________________。
(4)红磷在空气中燃烧： ______________________________________。
【答案】(1)2H2O2 2H2O＋O2↑ (2)H2＋Cl22HCl
(3)CuO＋H2Cu＋H2O (4)4P＋5O22P2O5
20、2.4gH2和CO的混合气体与15gO2混合后，在密闭容器中完全燃烧，在冷却至室温，测得容器中混合气体的质量为8.4g，若反应后氧气有剩余，在原混合气体中H2的质量为________，反应后新混合气体中O2的质量为________。
【答案】1g 6.2g
21、如图所示为氢气燃烧的微观示意图：
(1)读图获得的信息是 （写一条即可）。
(2)根据图示写出氢气燃烧的化学反应方程式： ，该反应属于 （填一种基本反应类型）。
(3)纯净的氢气在空气中安静地燃烧，若点燃氢气与氧气的混合气体就有可能引起爆炸。所以在点燃氢气前，必须先检验氢气的 。
(4)“氢气具有可燃性”，这属于氢气的 （填“物理”或“化学”）性质。此性质决定了氢气的用途是 。
【答案】(1)原子是化学变化中的最小微粒 (2) 化合反应
(3)纯度 (4)化学 作燃料
22、用如图所示的装置进行实验，能证明质量守恒定律成立的现象是：
，实验中发生反应的化学方程式为 。实验过程中观察到气球的变化现象是先胀大，后慢慢变瘪，气球先胀大的原因是 。
【答案】天平仍保持平衡 4P+5O22P2O5
红磷燃烧放热，锥形瓶内气体膨胀，压强增大
三、实验题。
23、实验小组同学做了如图所示实验，验证质量守恒定律。
(1)A实验过程中,观察到小气球先变鼓再变瘪。其中“变鼓”的原因是：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)B实验中,实验前后,烧杯中钠元素的质量　　　　(填“变大”“不变”或“变小”)。
(3)A、B两个实验中,能用于验证质量守恒定律的是　　　　(填字母)。
【答案】(1)红磷燃烧,放热,瓶内气体温度升高,压强变大,大于外界大气压,气球鼓起
(2)不变　 (3)A
四、计算题。
24、使12g镁分别在一定量氧气中燃烧，得如下实验数据：请回答：
第一次 第二次 第三次
所给氧气的质量g 4 8 16
生成氧化镁的质量g 10 20 20
（1）第 次实验镁和氧气恰好完全反应；
（2）镁条燃烧生成氧化镁的质量比参加反应镁条的质量 （选填“大”、“小”或“不变”）。
（3）你认为另两次实验是否遵循质量守恒定律？ 。 （选填“是”或“否”）
【答案】（1）二； （2）大； （3）是.。
【详解】（1）设消耗12g镁参加反应的氧气质量是x
故第二次实验镁和氧气恰好完全反应；
（2）由于镁条燃烧后生成的氧化镁质量等于镁和氧气质量之和，所以氧化镁的质量大于反应的镁的质量；
（3）由于化学变化都遵循质量守恒定律，所以另外两次实验也不例外。

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