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课题2　化学方程式
1.下列书写化学方程式的原则和步骤中,叙述错误的是( )
A.必须遵守质量守恒定律
B.一定要注明反应条件
C.不用注明生成物的颜色
D.在化学方程式配平的过程中,可以改动物质的化学式,这样可以使配平容易些
2.(2024北京)甲烷水蒸气重整制氢的反应为CH4+H2OCO+3H2,下列说法不正确的是( )
A.反应涉及两种氧化物
B.反应前后氢原子个数不变
C.生成的CO、H2的分子个数比为1∶1
D.参加反应的CH4、H2O的质量比为8∶9
3.已知2C2H2+5O2xCO2+yH2O,则x、y的值分别是( )
A.2、4 B.4、2 C.4、4 D.2、2
4.(2024淄博)硅化镁(Mg2Si)在能源器件、激光和半导体制造等领域具有重要应用价值,可通过石英砂(主要成分为SiO2,杂质不含硅元素)和金属镁反应制得,反应的化学方程式为SiO2+4MgMg2Si+2X。
(1)上述化学方程式中X为 (填化学式)。
(2)用12.5 kg石英砂与足量镁充分反应得到15.2 kg硅化镁,计算石英砂中SiO2的质量分数(写出计算过程)。
1.高铁酸钾(K2FeO4)常用于废水处理,可通过下列反应制得:2FeSO4+
6Na2O22Na2FeO4+2Na2SO4+2X+O2↑;Na2FeO4+2KOHK2FeO4+2NaOH。根据质量守恒定律可推测X是( )
A.SO2 B.SO3 C.Na2O D.Fe2(SO4)3
2.下列化学方程式书写正确的是( )
A.S+O2SO2↑ B.KMnO4K2MnO4+MnO2+O2
C.4Fe+3O22Fe2O3 D.Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
3.已知:氨气和氧气在一定条件下能发生化学反应,生成一氧化氮和水。则在该反应中,氨气与一氧化氮的化学计量数之比为( )
A.1∶1 B.2∶1 C.1∶2 D.1∶3
4.在化学方程式:aC2H6+bO2mCO2+nH2O中,各化学式前的化学计量数之间的关系正确的是( )
A.2a=m B.a=3n C.b=m+n D.3m=n
5.如图所示是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是( )
A.乙、丁属于氧化物
B.该反应的化学方程式为NO+NH3N2+H2O
C.甲物质由一个氧原子和一个氮原子构成
D.反应前后,原子种类、原子数目不变
6.在反应X+2Y2Q+R中,1.6 g X与足量的Y完全反应,生成4.4 g R,则a∶b等于( )
A.23∶9
B.46∶9
C.32∶9
D.16∶9　
物质 X Y Q R
相对分子质量 18 44
参加反应或生成的物质的质量/g 1.6 a b 4.4
7.某兴趣小组取一瓶久置的过氧化氢溶液68 g进行实验,实验完毕后测得相关数据如图所示:
(1)生成氧气的质量为 g。
(2)计算参加反应的过氧化氢的质量(写出解题过程)。
晶体硅在电子工业中有广泛的应用。工业上生产高纯硅的流程如下:
二氧化硅粗硅SiHCl3(粗)SiHCl3(纯)高纯硅
请回答下列问题:
(1)二氧化硅与焦炭反应生成的另一种产物是一氧化碳。该反应的化学方程式为 。
(2)蒸馏属于 (填“物理”或“化学”)变化。
(3)完成下列由纯SiHCl3制取高纯硅的化学方程式:1SiHCl3+1H21Si+3 。 课题2　化学方程式
1.下列书写化学方程式的原则和步骤中,叙述错误的是(D)
A.必须遵守质量守恒定律
B.一定要注明反应条件
C.不用注明生成物的颜色
D.在化学方程式配平的过程中,可以改动物质的化学式,这样可以使配平容易些
2.(2024北京)甲烷水蒸气重整制氢的反应为CH4+H2OCO+3H2,下列说法不正确的是(C)
A.反应涉及两种氧化物
B.反应前后氢原子个数不变
C.生成的CO、H2的分子个数比为1∶1
D.参加反应的CH4、H2O的质量比为8∶9
3.已知2C2H2+5O2xCO2+yH2O,则x、y的值分别是(B)
A.2、4 B.4、2 C.4、4 D.2、2
4.(2024淄博)硅化镁(Mg2Si)在能源器件、激光和半导体制造等领域具有重要应用价值,可通过石英砂(主要成分为SiO2,杂质不含硅元素)和金属镁反应制得,反应的化学方程式为SiO2+4MgMg2Si+2X。
(1)上述化学方程式中X为　　　　(填化学式)。
(2)用12.5 kg石英砂与足量镁充分反应得到15.2 kg硅化镁,计算石英砂中SiO2的质量分数(写出计算过程)。
答案:(1)MgO
(2)解:设石英砂中SiO2的质量为x。
SiO2+4MgMg2Si+2MgO
60　　 76
x　　 15.2 kg
=　x=12 kg
石英砂中SiO2的质量分数为×100%=96%
答:石英砂中SiO2的质量分数为96%。
1.高铁酸钾(K2FeO4)常用于废水处理,可通过下列反应制得:2FeSO4+
6Na2O22Na2FeO4+2Na2SO4+2X+O2↑;Na2FeO4+2KOHK2FeO4+2NaOH。根据质量守恒定律可推测X是(C)
A.SO2 B.SO3 C.Na2O D.Fe2(SO4)3
2.下列化学方程式书写正确的是(D)
A.S+O2SO2↑ B.KMnO4K2MnO4+MnO2+O2
C.4Fe+3O22Fe2O3 D.Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
3.已知:氨气和氧气在一定条件下能发生化学反应,生成一氧化氮和水。则在该反应中,氨气与一氧化氮的化学计量数之比为(A)
A.1∶1 B.2∶1 C.1∶2 D.1∶3
4.在化学方程式:aC2H6+bO2mCO2+nH2O中,各化学式前的化学计量数之间的关系正确的是(A)
A.2a=m B.a=3n C.b=m+n D.3m=n
5.如图所示是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是(D)
A.乙、丁属于氧化物
B.该反应的化学方程式为NO+NH3N2+H2O
C.甲物质由一个氧原子和一个氮原子构成
D.反应前后,原子种类、原子数目不变
6.在反应X+2Y2Q+R中,1.6 g X与足量的Y完全反应,生成4.4 g R,则a∶b等于(D)
A.23∶9
B.46∶9
C.32∶9
D.16∶9　
物质 X Y Q R
相对分子质量 18 44
参加反应或生成的物质的质量/g 1.6 a b 4.4
7.某兴趣小组取一瓶久置的过氧化氢溶液68 g进行实验,实验完毕后测得相关数据如图所示:
(1)生成氧气的质量为　　g。
(2)计算参加反应的过氧化氢的质量(写出解题过程)。
答案:(1)1.6
(2)解:设参加反应的过氧化氢的质量为x。
2H2O22H2O+O2↑
　68　　　　 32
　x　　　　 1.6 g
=　x=3.4 g
答:参加反应的过氧化氢的质量为3.4 g。
晶体硅在电子工业中有广泛的应用。工业上生产高纯硅的流程如下:
二氧化硅粗硅SiHCl3(粗)SiHCl3(纯)高纯硅
请回答下列问题:
(1)二氧化硅与焦炭反应生成的另一种产物是一氧化碳。该反应的化学方程式为　SiO2+2CSi+2CO↑　。
(2)蒸馏属于　物理　(填“物理”或“化学”)变化。
(3)完成下列由纯SiHCl3制取高纯硅的化学方程式:1SiHCl3+1H21Si+3　HCl　。

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