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华师大版九上第一章《化学反应》单元测验B
班级 姓名 学号
总分160，考试时间90分钟
本卷可能用到的相对原子质量：C：12，H：1，O：12，S：32，Ca：40，N：14
一、单项选择题（每题3分，共45分）
1、（2025·江苏省苏州市）下列化学用语表示正确的是（ ）
A．铝离子： B．2个硫原子：
C．银元素：AG D．氯化镁：
2、（2025·四川省眉山市）维生素A(C20H30O)有助于保护视力，缺乏它会引起夜盲症。下列有关维生素A的说法正确的是（ ）
A．由三个元素组成
B．相对分子质量是286
C．氢元素的质量分数最大
D．C、H、O元素的质量之比为20：30：1
3、（2025·新疆省）宇树科技、DeepSeeK等人工智能向“芯”而兴。三氟化氮()是优良的等离子蚀刻气体，用于蚀刻硅芯片。已知中氟为-1价，则氮元素的化合价为（ ）
A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4
4、（2025·湖北省武汉市）利用捕集的生产低碳、零碳燃料，既可缓解能源危机，又可助力实现“双碳”目标。我国科研人员研制出的新型催化剂，可催化转化为甲醇，其转化过程如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．与的化学性质相同
B．Ⅰ中反应前后存在元素化合价的改变
C．Ⅱ中反应前后原子和分子的数目均保持不变
D．Ⅰ和Ⅱ中反应前后催化剂的质量均发生改变
5、（2025·重庆市）用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量（如甲图所示）来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙图至丁图所示（e点为丁图图像上任意点）。下列说法不正确的是（ ）
A．b点的固体质量与d点相等
B．b点的气体分子总数比c点少
C．a点的的体积分数比d点大
D．c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等
6、（2025·四川省眉山市）氮气与氢气反应生成氨气对氮肥生产具有重要意义，相关研究曾三次获得诺贝尔化学奖。合成氨气的微观示意图如图，下列有关说法错误的是（ ）
A．丙物质的化学式为NH3
B．该反应属于化合反应
C．化学反应前后分子和原子的数目均保持不变
D．该反应中元素的化合价均发生了改变
7、（2025·湖北省）在探究蜡烛元素组成时，做了如图的实验。下列推测错误的是（ ）
A．蜡烛燃烧有水生成 B．蜡烛燃烧有二氧化碳生成
C．蜡烛一定含有氧元素 D．蜡烛一定含有碳、氢元素
8、（2025·天津市）电解饱和食盐水的化学方程式为。下列有关说法不正确的是（ ）
A．氢氧化钠俗称苛性钠
B．该反应中只有一种元素的化合价发生改变
C．参加反应的NaCl和的质量比为117:36
D．反应中产生的氢气可作为理想的清洁燃料
9、（2025·四川省广安市）甲酸(HCOOH)是一种常见的有机化工原料。加热时，选择不同的催化剂，甲酸可发生下图所示两种情况的化学反应。下列选项错误的是（ ）
A．甲酸由碳、氢、氧三种元素组成
B．化学反应前后分子种类和数目均不改变
C．反应2的化学方程式为：
D．选择不同的催化剂，可使化学反应主要向某一方向进行
10、（2025·安徽省）科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术：。在密闭容器中加入和模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A． B．X的化学式为
C．反应前后分子种类不变 D．容器中碳、氧元素的质量比为
11、（2025·黑龙江省龙东地区）硅芯片是很多电子产品的核心。下图是某种制取硅反应的微观示意图，说法正确的是（ ）
A．该反应的化学方程式为
B．参加反应的甲、乙分子个数比为
C．该反应前后分子数目不变
D．反应前后乙与丁变化的质量比是
12、（2025·黑龙江省龙东地区）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 30 8 2 9
反应后的质量/g 待测 26 2 7
下列有关此反应的说法正确的是（ ）
A．表中待测数值是16
B．物质乙一定是单质
C．物质丙一定是该反应的催化剂
D．反应中甲与丁变化的质量之比为
13、（2025·四川省宜宾市）过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)溶于水可产生H2O2，进而制得O2。实验小组利用此原理，自制简易供氧器(如图)制取O2.下列说法错误的是（ ）
A．使用前应检查装置气密性 B．I中的二氧化锰起催化作用
C．Ⅱ中的水可用于增加O2的湿度 D．该装置不能控制产生O2的快慢
14、（2025·吉林省）下图为我国某地环境监测站2012年和2022年记录的大气中的浓度数据，下列说法正确的是（ ）
A．2022年该地大气中已经没有
B．2012年2月和2022年2月浓度差异最小
C．2012年冬季大气中浓度明显高于其他季节
D．煤的使用有利于减少的排放
15、（2025·眉山） 物质X在氧气中充分燃烧的化学方程式为X+3O22CO2+aH2O，下列说法错误的是（　　）
A．X一定含有C、H元素 B．若a=2，X 为C2H4
C．X可能是乙醇 D．该反应后分子数目可能减少
二、填空题（每空2分，共40分）
16、（2025·湖南省）从古代文明到现代科技，从海洋综合利用到月球资源开发，我国一直在向世界展现中国智慧。优秀传统文化博大精深，不胜枚举。
(1)我国是世界上烧制木炭最早的国家之一，木炭具有可燃性，则可用于 。
(2)我国是世界上最早发明冶铜术的国家之一，西周开始以辉铜矿等硫化矿为原料炼铜，冶炼过程产生的中氧元素化合价为价，则硫元素化合价为 价。
(3)我国古代四大发明享誉世界。《梦溪笔谈》中记载“方家以磁石磨针锋，则能指南”，磁石主要成分是。磁石属于 (填“混合物”或“纯净物”)，中铁、氧元素的原子个数比是 。
17、（2025·天津市）从多角度认识化学反应，发展科学思维。
(1)物质变化：结合以下反应的示意图回答问题。
①微观分析，反应前后发生变化的是 （填“分子”或“原子”）。
②宏观分析，该反应产生了新物质，反应的化学方程式为 。
(2)能量变化：“神舟”系列载人飞船使用的某种发动机利用了分解释放出热量和气体，反应的化学方程式为，其中 。
(3)调控反应：做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色物质，此时需要 （填“调小”或“调大”）灶具的进风口。
(4)可持续发展：为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，可用石灰石进行脱硫，这个过程中会发生化学反应：，生成的硫酸钙可用于生产建筑材料。若吸收640t二氧化硫，至少需要碳酸钙的质量为 t。
18、2025·湖南省）某反应微观示意图如图所示。甲中氮、氢元素质量比为 ；反应中有 种单质；生成丙、丁的分子个数比为 。
19、（2025·安徽省）小明和小安同学在实验室选用下列装置制取并收集氧气。
回答下列问题：
I．小明同学使用溶液进行实验。
(1)仪器①的名称是 。
(2)反应的化学方程式为 。
Ⅱ．小安同学使用固体进行实验。
(3)在实验方案中，下列图标需要标注的是 （填字母序号，下同）。
(4)向试管中加入正确的操作是 。
(5)氧气收集完毕，将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯的原因是 。
20、（2025·长春）中科院李灿院士团队在二氧化碳制甲醇(化学式为CH3OH，甲醇是内燃机的理想燃料之一)的研究方面取得了新进展，该反应的微观示意图如下。
（1） 图中表示CH3OH的是　 　(填序号)。
（2）该反应的化学方程式为　 　。
（3）若该反应生成的两种物质中氧元素的总质量为16g，则参加反应的氢气的质量为　 　g(可能用到的相对原子质量： H——1 C——12 O——16)。
三、实验探究题（每空3分，共39分）
21、（2025·内蒙古）氧气在生产、生活和生命活动中发挥着重要作用。兴趣小组以“氧气的制备”为主题开展了项目式学习活动。
I、实验室制氧气
(1)用A装置制取氧化，反应的化学方程式为 ，基本反应类型为 。
(2)若要收集一瓶较为纯净的氧气，应选择的收集装置是 （填序号）。
Ⅱ、工业制氧气
(3)利用分离液态空气法制氧气。在低温下加压，使空气转变为液态，当液态空气升温时，由于液氮沸点比液氧沸点 ，液氮先汽化，剩下的主要是液氧。
(4)利用膜分离法制氧气。如下图所示，利用氧分子的体积 （填“大于”“小于”或“等于”）氮分子的体积实现分离，从而获得高浓度的氧气。
Ⅲ、空间站内的氧气再生
空间站内电解产生的供航天员呼吸，产生的与航天员呼出的通过“萨巴蒂尔反应”系统转化为和，生成的再进行电解，实现的再生。示意图如下。
(5)“萨巴蒂尔反应”系统中发生反应的化学方程式为 。
(6)电解水的质量为，“萨巴蒂尔反应”系统中生成水的质量为的原因是 。（忽略非反应损耗）
22、（2025·江苏省连云港市）“鱼浮灵”是水产养殖中常见增氧剂，主要成分是过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)，遇水分解为Na2CO3和H2O2，能快速增加水体中溶解氧。学习小组对增氧原理进行探究。
已知∶溶解氧是指水溶液中溶解O2的浓度，单位mg·L-1，可用溶解氧传感器测定。
【猜想】
(1)“鱼浮灵”溶于水后，能快速增加水体中溶解氧的物质是什么？
猜想一∶Na2CO3溶液。猜想二∶ 。猜想三∶Na2CO3溶液和H2O2溶液协同作用。
【实验】
实验Ⅰ∶配制一定质量分数的过碳酸钠溶液，测量其pH。向过碳酸钠溶液中加入少量MnO2，有无色气体生成，该气体能使带火星木条复燃。反应后将混合物过滤，向滤液中加足量盐酸有无色气体产生。
(2)下列仪器在配制溶液过程中无需使用的是___________(填字母)。
A． B． C． D．
(3)室温下，测得过碳酸钠溶液的pH=10.5，说明其溶液呈 性。
(4)由实验Ⅰ可知，过碳酸钠溶液中能使水体增氧(产生O2)的物质为 。
实验Ⅱ∶室温下，在相同时间内用溶解氧传感器测量80mL的下列试剂，测得下表数据。
实验序号 ⅰ ⅱ ⅲ ⅳ
测量试剂 水 4%Na2CO3溶液 4%H2O2溶液 4%H2O2溶液+2gNa2CO3
溶解氧/mg·L-1 4.6 4.4 6.5 9.1
【结论】
(5)由实验Ⅰ、Ⅱ得出的结论是∶猜想 (填“一”或“二”或“三”)正确。
【反思】
已知∶①在一定pH范围内，pH越大水体中的H2O2越易分解，溶解氧越大。
②Na2CO3溶液呈碱性，主要原因是溶液中部分与水反应生成和OH-。质量分数相同的NaOH溶液和Na2CO3溶液，NaOH溶液pH大。
(6)为验证溶液pH对H2O2分解的影响，还需补充完整以下实验方案∶室温下，各取80mL4%的H2O2溶液于两只烧杯中，向烧杯中分别加入 ，在相同时间内用溶解氧传感器测定烧杯中溶液的溶解氧。(实验中必须使用的试剂：NaCl、NaOH)
四、分析计算题（每题9分，共36分）
23、（2025·黑龙江省龙东地区）剥开柑橘能闻到清香的气味，因为柑橘皮中含有芳樟醇（化学式为）。请回答：
(1)芳樟醇的相对分子质量是 。
(2)芳樟醇中碳、氢、氧原子个数比为 。
(3)15.4g芳樟醇中碳元素的质量为 g。
24．（2025·四川省南充市）维生素D3（C27H44O）可以促进人体对钙的吸收，常与碳酸钙一起作为补钙剂的成分。请计算：
(1)维生素D3 中氢、氧元素的质量比为 （填最简整数比）。
(2) g 维生素D3 含 有 8g 氧元素。
(3)某补钙剂标签如图所示，小丁同学对标签中标注的含钙量产生质疑。取10片该补钙剂于锥形瓶中，加入足量稀盐酸（该实验条件下，其 它成分不参与反应），完全反应后收集到CO2的质 量为3.96g。依据实验数据，计算该补钙剂中钙元 素的质量分数，并根据计算结果判断此标签标注 的含钙量是否真实。（写出计算过程，计算结果精 确到0.1%）
反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
商品名称 Xx补钙剂
配料表 碳酸钙、维生素D ……
规格 2g片
含钙量（%） ≥17.5%
储存条件 遮光、密闭、室温干燥保存
保质期 三年
25、（2025·吉林省）吉林省位于黄金玉米带上。提高粮食产量，需要合理施用化肥。尿素是氮肥中最主要的一种，合成尿素的原理是。回答下列问题。
(1)中氮元素和氢元素质量的最简整数比为 。
(2)利用上述化学方程式计算：44吨能与多少吨恰好完全反应？
26、（2025·广东省）甲醇（）作为燃料应用于汽车领域，有助于推动能源结构优化。
(1)据图分析，CO单位排放量较高的是 汽车。每行驶100km，甲醇汽车比汽油汽车可减少排放的质量为 g。
(2)制备的化学方程式为。
ⅰ.该反应催化剂主要成分三氧化二铟（）中In的化合价为 。
ⅱ.若要生产48t ，理论上至少需消耗的质量是多少？（写出计算过程）
ⅲ.实际生产时，还会生成CO。一定条件下，含碳产物中和CO的质量分数分别为80%和20%，若反应了99kg ，则制得的质量为 kg。
参考答案：
一、单项选择题（每题3分，共45分）
1-5、DBCBC 6-10： CCBBA 11-15：BDDCD
二、填空题（每空2分，共40分）
16、(1)作燃料
(2)+4
(3) 混合物
17、(1) 分子
(2)3
(3)调大
(4)1000
18、 14:3 两 1:3
19、(1)长颈漏斗
(2)
(3)bc
(4)b、c
(5)防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂
20、（1）丁
（2）
（3）3
三、实验探究题（每空3分，共39分）
21、(1) 分解反应
(2)B (3)低 (4)小于
(5)
(6)电解水产生的氢气用于 “萨巴蒂尔反应”，参与反应的氢元素质量一部分转化到甲烷中，另一部分转化到生成的水中，根据质量守恒定律，生成水的质量m2小于电解水的质量m1
22、(1)溶液
(2)B
(3)碱
(4)
(5)三
(6)2gNaCl和2gNaOH固体溶解，冷却至室温
四、分析计算题（每题9分，共36分）
23、(1)154(2)(3)12
24．(1)11：4
(2)192
(3)解：设10片补钙剂中CaCO3质量为x
x=9g
上述CaCO3中钙元素质量为：
该补钙剂中含钙元素的质量分数为：大于17.5%
答：补钙剂中含钙元素的质量分数为18.0%，此标签标注的含钙量真实。
25、(1)
(2)解：设所需NH3的质量为x
x=34t
答：44吨CO2能与34吨NH3恰好完全反应。
26、【答案】(1) 汽油 23
(2) ＋3 解：设理论上至少需消耗的质量为x。
x＝66t
答：理论上至少需消耗的质量为66t。
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