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2025-2026学年九上科学9月月考练习卷
考试范围：第1章；考试时间：120分钟；满分：120分
一、选择题（本大题共15小题，共60.0分）
1.小明想在鸡蛋壳（主要成分是）上腐蚀出一个“福”字（如图所示），送给奶奶作为生日礼物。下列溶液能帮他实现愿望的是（）
A. 食盐水 B. 白酒 C. 蔗糖水 D. 白醋
2.向氯化铁溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液，静置，可观察到的现象是（）
A. B. C. D.
3.下列各组离子在的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是（ ）
A. 、、 B. 、、
C. 、、 D. 、、
4.下列变化能通过加盐酸一步反应实现的有（）① ② ③ ④ ⑤
A. ①② B. ②④ C. ③⑤ D. ①④
5.如图所示，两圆相交部分是两种物质混合后的现象。下列对现象的描述错误的是（）
A. a处形成浅绿色溶液 B. b处产生大量气泡 C. c处反应放热 D. 处溶液呈红色
6.有四种澄清透明的溶液：①溶液，②溶液，溶液，④ NaOH溶液。不用其他试剂就可将它们一一鉴别出来，其被鉴别出来的先后顺序是（）
A. ②④①③ B. ④①②③ C. ③②①④ D. ②①③④
7.甲、乙两化工厂分布如图所示，箭头代表水流方向。如果在a处取得水样，经检测含有的阴离子是、。在 c处取得水样，经检测，且只含有少量 NaCl。则b处水中含有的物质应是（）
A. 、NaCl B. 、
C. 、HCl D. 、
8.小金进行了如下实验：
①将稀盐酸分别滴入试管甲和乙中，如图所示；
②将反应后甲、乙试管中的废液倒入一只洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成，过滤后得到白色沉淀和无色滤液；
③取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液，无明显现象；
④另取少量滤液于试管中，滴加少量盐酸，有气泡产生。
则步骤②所得无色滤液中（）
A. 可能含有HCl B. 可能含有NaCl、和
C. 一定含有NaCl和 D. 一定含有NaCl和
9.实验室有一瓶变质的氢氧化钠溶液，小王想探究试剂瓶中的氢氧化钠是否已完全变质，设计了两种方案：①取部分试液，滴入过量溶液，取上层清液滴入酚酞，观察溶液颜色变化；②取部分试液，滴入过量溶液，取上层清液滴入酚酞，观察溶液颜色变化。对于上述两种方案，你认为（ ）
A. 两种方案都可行 B. 方案①可行，方案②不可行
C. 两种方案都不可行 D. 方案①不可行，方案②可行
10.向盛有和混合溶液的烧杯中逐滴加入溶液至过量，下列 4个图像能正确反应烧杯内的某些物理量变化趋势的是（ ）

A. ①③ B. ①②③ C. ②④ D. ①②④
11.为了研究稀硫酸的性质，小金设计了如图所示的实验。分别将过量的稀硫酸滴入盛有Zn粒、粉末、固体和溶液的 4支试管中。下列关于实验现象和分析的说法正确的是（ ）
A. 反应后4支试管中均得到无色溶液
B. 粉末与稀硫酸反应会生成
C. 反应后的物质全部倒进废液缸将不再发生新的反应
D. 改用稀盐酸进行实验，实验现象都与稀硫酸相同
12.小敏研究酸碱反应中的变化情况，将稀盐酸逐滴滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，溶液的变化如图所示。此过程烧杯中水的质量变化图像正确的是（ ）
A. B.
C. D.
13.有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是、、、溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到如表所示的现象：
溶液 甲＋乙 乙＋丙 丙＋丁 甲＋丁
现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀 无色气体
根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质的顺序依次是（ ）
A. HCl、，，
B. 、、、
C. 、、、
D. HCl、、、
14.向如表所示的甲物质中逐滴加入相应的乙物质至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入的乙物质的质量关系，能用该图像表示的是（ ）
序号 甲 乙
① 、混合物 稀盐酸
② 稀硫酸和硫酸铜的混合溶液 氢氧化钠溶液
③ 稀硫酸和硫酸铜的混合溶液 氢氧化钡溶液
④ 表面完全生锈的铁钉 稀盐酸
A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ②③
15.检验、鉴别、除杂和分离是科学实验的重要环节，下列实验设计能够达到实验目的的是（）
A B
C D
A. 检验氢氧化铝是否呈碱性，滴加无色酚酞试液
B. 利用稀盐酸除去硫酸钠中混有的少量碳酸钠
C. 用过量的石灰水除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠
D. 分离和，先通入混合气体，再滴加稀硫酸
二、填空题（本大题共6小题，共32.0分）
16.硫酸随着浓度的改变会表现出不同的化学性质。
（1）用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画花，然后烘干，水洗，在竹片上就得到一幅精美的呈黑色或褐色的竹片画。在烘干的过程中稀硫酸变为浓硫酸，制作竹片画时就利用了浓硫酸的________性。
（2）在加热的条件下浓硫酸与铜反应的化学方程式是，但过量的铜和浓硫酸充分反应后溶液中仍有少量硫酸剩余，其原因是__________________________________________________________________________。
（3）常温下铁遇到浓硫酸在表面会形成一层致密的氧化膜，因此工业上浓硫酸用铁罐来储存。装过浓硫酸的铁罐在用水清洗时会产生气泡，该反应的化学方程式为________________。
17.某市化工企业发生氢氟酸泄漏事件，经过现场处理，泄漏得到了控制。氢氟酸是氟化氢（HF）气体的水溶液，呈酸性，且有剧毒性和腐蚀性，当氢氟酸少量泄漏时，可用砂土和干燥熟石灰的混合物处理。根据上述信息，完成下列问题：
（1）氢氟酸的pH________7（选填“>”，“=”或“<”）。
（2）剧毒性和腐蚀性属于氢氟酸的________（选填“物理”或“化学”）性质。
（3）写出氢氟酸与熟石灰反应的化学方程式：________________________________。
18.向溶液中滴入溶液至恰好完全反应。
（1）如图所示为该反应前后溶液中存在的主要离子，在横线上写出图形表示的离子（填离子符号）。
：________；：________
（2）发生反应的化学方程式是____________________________________________________。
（3）下列物质中能与溶液发生上述类似反应的是________（填字母）。
A. B. C.
19.某校科学小组在利用盐酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，将一溶液逐滴滴加到盛有另一种溶液的烧杯中，利用数字化传感器得到烧杯中溶液pH的变化图像（如图所示）。
（1）根据图像分析可知实验前烧杯中溶液为________。
（2）向图中c点所示溶液中加入一定量的碳酸钠溶液，反应后所得溶液中一定含有的溶质是________________________（填化学式）。
20.我国制碱工业的先驱——侯德榜成功地摸索和改进了制碱方法。表中为侯氏制碱法中部分物质的溶解度。
温度（℃） 10 20 30 40
溶解度（g） 12.2 21.8 39.7 48.8
NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6
8.2 9.6 11.1 12.7
（1）由表可知，在10~40℃之间溶解度随温度变化最小的物质是___________（填名称）。
（2）时，将等质量的三种表中物质的饱和溶液降温至，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是________________________（用化学式表示）。
（3）侯氏制碱法制得的碱为纯碱，则纯碱的化学式为________。
（4）制碱原理为向饱和的NaCl溶液中通入足量和生成晶体和，加热分解即制得纯碱。
①生成的化学方程式为________________________________________________。
②结合表格分析，析出晶体的原因可能有________（填字母）。
A.溶剂质量减少
B.同温下溶解度小于 NaCl
C.生成的质量大于消耗的 NaCl质量
21.某研学小组进入柑橘园劳动。农技人员介绍，柑橘的产量和品质受到肥效和土壤酸碱性等因素的影响。回答问题：
（1）研学小组给柑橘树苗施肥时，对碳铵、尿素的肥效进行比较，相同质量的两种氮肥中，含氮量较高的是_____。
（2）研学小组测得某处土壤，说明该土壤呈_____性，不利于该种果树的生长。某钾肥既可以解决此问题，又可以增强果树的抗病虫害能力，该肥料是_____（填字母）。
A.碳酸钠 B.氢氧化钙 C.碳酸钾
三、实验探究题（本大题共5小题，共36.0分）
22.为验证稀硫酸的化学性质，同学们做了如图所示实验。
（1）能产生气泡的试管是________（填字母）。
（2）写出试管A中发生反应的化学方程式：________________________________________。
（3）为了检验试管C反应后的溶液（无色）中是否含，可以往试管中再加入________。
A.溶液 B.溶液 C.溶液 D.NaOH溶液
（4）将试管E中的浊液过滤，为探究滤液的成分，小李设计了如下方案。
方案一：向滤液中加入锌粒，验证滤液中含有HCl和。
方案二：向滤液中加入溶液，验证滤液中含有 HCl和。
其中方案________（填“一”或“二”）不能达到实验目的，应将药品更换为________（填字母）。
a.溶液 b.溶液
c.固体 d.金属铝
23.小舟在学习“常见的碱”过程中，将新配制的饱和溶液滴入溶液中，发现没有出现预期的红褐色沉淀。这是为什么呢？
小舟查阅资料，获取如下信息：
①微溶于水；②溶液呈酸性。
于是他提出以下猜想：
猜想一：没有参加化学反应。
猜想二：滴入的溶液中数量太少。
猜想三：溶液呈酸性，沉淀不能存在。
（1）小舟用pH试纸测和混合液的酸碱度，测得，说明溶液中没有。该现象________（填“支持”或“不支持”）猜想一。
（2）为增加的数量，换用浓 NaOH溶液滴入溶液中（如图甲所示），若猜想二正确，则观察到的现象是________________。
（3）经过实验，验证猜想三成立。然后，小舟将溶液逐滴滴到饱和溶液中（如图乙所示），先观察到有红褐色沉淀产生，持续滴加后沉淀又消失了，请你解释沉淀消失的原因：___________________________________________________________________。
24.某科学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如图甲所示的两个实验。实验后，小杭同学将废液倒入同一废液缸中，发现混合废液显红色。请你完成下列问题：

（1）实验A中发生反应的现象为________________。
（2）实验B中发生反应的化学方程式是________________________。
（3）【提出问题】废液中，能使无色酚酞试液变红的物质可能是哪些呢？
【作出猜想】猜想一：废液中，能使无色酚酞试液变红的物质可能是氢氧化钠。
猜想二：废液中，能使无色酚酞试液变红的物质可能是氢氧化钠、________（填物质名称）。
猜想三：废液中，能使无色酚酞试液变红的物质可能是氢氧化钠、氢氧化钙。
【实验验证】同学们对废液中可能含有的碱性物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入稀盐酸，根据反应现象得到了如图乙所示的图像。
【得出结论】分析图像得出，废液中使无色酚酞试液变红的物质一定是________________（填化学式，下同），一定不是________。
【拓展提高】为了使以上废液安全排放，你的做法：________________________。
25.某碳酸钠固体样品中，可能含有硫酸钠、碳酸钙、硫酸铜、氯化钠、氯化钙中的一种或几种杂质，为了确定杂质的成分，进行以下实验：
第一步：取一定质量该样品溶于水得到无色溶液；
第二步：再向第一步得到的无色溶液中，先后逐滴加入过量的氯化钡溶液和过量的稀硝酸。产生的沉淀的物质质量与时间的关系如图所示。
（1）由第一步实验可知，原样品中一定没有________________________。
（2）BC段减少的沉淀是________。
（3）杂质一定含有________。
26.某同学在课外阅读中得知：实验室用电石（主要成分为）与水反应制取乙炔，反应为。该同学把一定量的加入溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和洗涤后的滤渣，并对滤渣及滤液的成分进行探究。
【提出问题1】滤渣的成分是什么？
【猜想与假设1】
猜想一：；
猜想二：、；
猜想三：。
猜想三明显不正确，你的理由是_________________________________________________。
【设计并实验1】
取少量固体加入水中，取上层清液滴加无色酚酞试液，现象是无色酚酞试液________，说明猜想一正确。
【提出问题2】滤液的成分是什么？
【猜想与假设2】
猜想一：________________；
猜想二：、；
猜想三：、。
【设计并实验2】
实验 实验操作 实验现象 实验结论
实验一 取少量滤液于试管中，向试管滴加适量的碳酸钠溶液 ________ 猜想二不成立
实验二 另取少量滤液于试管中，向其中加入足量的稀盐酸 无气泡产生 猜想________不成立
【实验总结】
①综合上述所有实验，说明一定量的加入溶液时，________________________（选填“恰好完全反应”“过量”或“过量”）。
②写出往电石中加入碳酸钠溶液的化学方程式：___________________________________。
【拓展延伸】
①若向溶液中加入少量，充分反应，产生的现象是有气体产生及________。
②实验室保存电石应注意________。
四、分析计算题（本大题共2小题，共16.0分）
27.国家标准规定工业纯碱中碳酸钠的质量分数为合格品。为测定某工业纯碱是否为合格品，某科学兴趣小组成员分别进行了如图所示实验。（杂质可溶于水且不参与反应，过滤后滤渣损失忽略不计）
（1）实验中加入过量溶液的目的是________________________________________。
（2）若滤渣未经干燥便进行称量，会导致碳酸钠质量分数的计算结果________（填“偏大”或“偏小”）。
（3）通过计算判断该工业纯碱是否为合格品（结果精确到0.1％）。
28.烧杯中盛有和 HCl的混合溶液，向其中滴加溶质质量分数为 10.0％的NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加NaOH溶液的质量关系如图所示。
（1）写出图中段反应的化学方程式：________________________________________。
（2）图中段溶液增加的质量为多少？
（3）图中点对应溶液的溶质质量分数是多少？（精确到 0.1％）
（4）图中点对应溶液中的溶质是_____________________（填化学式）。
五、解答题（本大题共2小题，共16.0分）
29.某溶液可能含、、、中的一种或几种，向其中加入一定溶质质量分数的溶液，反应中加入的溶液质量与产生沉淀的质量关系如图所示，回答下列问题：
（1）ab段生成的沉淀是________（填化学式）。
（2）某同学说该溶液中一定没有，他的理由是________________________。
（3）a点的溶液含有________种溶质。
（4）原溶液中含有的溶质是________________________（填化学式）。
30.某化肥中可能混进了、、三种物质中的一种或几种，同学们对该化肥开展了以下探究活动。
（1）是一种________肥，白色沉淀是________。
（2）加入稀盐酸后，无气泡产生，说明混合物中不含________。
（3）小明通过白色沉淀E和F，认为该化肥中一定混进了和、一定没有，小强认为这个结论不正确，他的理由是________________________________，为了使小明的结论正确，小强对上述实验进行了改动，他的做法是________________________。
【答案】
1. D 2. A 3. A 4. D 5. D 6. A 7. C
8. C 9. B 10. D 11. C 12. B 13. D 14. B
15. D
16. （1）脱水（ 2）浓硫酸随着反应进行，浓度逐渐降低，当硫酸浓度降低到一个临界值时，反应不再进行，故溶液中仍存在少量硫酸（ 3）
17. （1） （2）化学 （3）
18. （1）如答图所示。
；
（2） （3）A
19. （1）氢氧化钾溶液（ 2）、
20. （1）氯化钠（ 2） （3）
（4）① ②AB
21. （1）尿素（ 2）酸 C
22. （1）AD （2） （3）CD （4）一
23. （1）不支持（ 2）产生红褐色沉淀（ 3）溶液显酸性，当溶液过量时，产生的沉淀在酸性溶液中溶解
24. （1）溶液从无色变成红色（ 2） （3）【作出猜想】碳酸钠 【得出结论】和 【拓展提高】滴加适量稀盐酸至溶液刚好变成无色
25. （1）碳酸钙、硫酸铜、氯化钙（ 2）碳酸钡（ 3）硫酸钠
26. 【猜想与假设1】碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，因此滤渣中一定含有碳酸钙【设计并实验 1】不变色【猜想与假设 2】 【设计并实验2】无明显现象 三 【实验总结】①恰好完全反应 ② 【拓展延伸】①产生蓝色絮状沉淀 ②密封防水
27. （1）使碳酸钠反应完全（ 2）偏大
（3）解：设该工业纯碱中碳酸钠的质量分数为。
解得
答：该工业纯碱为合格品。
28. （1）
（2）解：由图像可知，与反应的 NaOH溶液的质量为。
设生成沉淀的质量为。
解得
由质量守恒定律可知，图中段溶液增加的质量为。
答：段溶液增加的质量为。
（3）解：由图像可知，点对应溶液的溶质为 NaCl，设点对应溶液的溶质质量为。
由，
得
解得
点对应溶液的溶质质量分数：
答：点对应溶液的溶质质量分数为 9.2％。
（4）NaCl、NaOH
29. （1） （2）硫酸铜能与氢氧化钡反应生成硫酸钡，若有硫酸铜，应该反应开始即生成沉淀，但图像中一开始没有沉淀生成 （3）2 （4）HCl、
30. （1）复合硫酸钡（或） （2）碳酸钾（或） （3）步骤①引入氯离子，干扰的检验 将步骤①中稀盐酸改为稀硝酸

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