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《课题2 原子的结构（第1课时）》同步学案
课前学基础
1.原子是由居于原子中心带正电荷的_________和核外带负电荷的_________构成的；原子核一般是由_________和_________构成的。质子带_________电荷，电子带_________电荷，中子_________电；由于原子核内的质子数与核外的电子数相等，它们所带电量相等，但电性相反，所以整个原子_________电性。
2.下列关于原子结构的叙述中正确的是( )
A.原子由原子核和核外电子构成　
B.原子由原子核和中子构成
C.原子由质子和电子构成　
D.原子由质子和中子构成
3.关于相对原子质量的叙述正确的是( )
A.相对原子质量的单位为“克”
B相对原子质量是一个比值
C.相对原子质量就是原子的质量
D.相对原子质量就是一种碳原子质量的1/12
4.某原子的原子核内有1个质子和2个中子，则该原子的核电荷数为( )
A.1　 B.2 C.3　 D.无法判断
5.根据相对原子质量的定义进行判断，氧原子的相对原子质量是( )
A.16 g B.2.657×10-26 kg
C.16 D.1.66×10-27 kg
6.在①分子、②原子、③质子、④中子、⑤电子、⑥原子核中，找出符合下列条件的粒子名称，填在相应的横线上(填序号)：
(1)构成物质的粒子是_________；
(2)化学变化中的最小粒子是_________；
(3)带正电荷的粒子是_________；
(4)构成原子核的粒子是_________；
(5)不显电性的是_________。
课堂学重难点
7.(1)在原子中，原子核内核电荷数=质子数=核外电子数。(2)不是所有的原子中都有中子(如普通氢原子中没有中子)。
8.相对原子质量是一个比值，它不是原子的实际质量；相对原子质量是以碳12原子质量的1/12为标准，其他原子的实际质量与它相比较所得到的比值，原子的实际质量越大，相对原子质量就越大。
9.如图为某原子结构模型的示意图，其中①、②、③是构成该原子的三种不同粒子。下列说法错误的是( )

A.有的原子中不含②
B.原子的质量主要集中在②和③上
C.原子中①与③的数目一定相同
D.原子中①与②的数目一定相同
10.一种铁原子的原子核内有26个质子和30个中子，该原子的核外电子数为( )
A.4　 B.26　 C.30　 D.56
11.已知一个碳12原子的质量为a kg，一个R原子的质量为b kg，则R原子的相对原子质量为( )
A.b/a B.a/b C.b/12a D.12b/a
12.科学理论在传承中不断发展，科学家们传承前人的正确观点，纠正错误观点，形成科学理论，关于原子结构的学说有：①在球体内充斥正电荷，电子镶嵌其中，②原子是可分的，③原子的核电荷数和中子数相等，④原子中有带负电的电子，⑤原子中有带正电的原子核，⑥原子核很小，但集中了原子的大部分质量。其中正确的观点是( )
A.②④⑤⑥　 B.①②③④　 C.④⑤⑥　 D.①②④⑤⑥
13.已知一个碳原子的质量为1.993×10-26千克，一个镁原子的质量为3.986×10-26千克，求镁的相对原子质量。
课后演练
14.已知碳14原子中，原子核内含有6个质子和8个中子，则碳14原子的核外电子数为( )
A.6　 B.8　 C.12　 D.14
15.下列关于原子结构的叙述正确的是( )
A.一切原子的原子核都由质子和中子构成
B在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数
C原子核内质子数一定等于中子数
D.原子是不能再分的粒子
16.科学家曾通过测定古生物遗骸的碳14含量来推断古城年代。碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。下列关于碳14原子的说法中，正确的是( )
①中子数为6 ②质子数为6 ③核外电子数为6 ④质子数与中子数的和为14 ⑤核电荷数是14 ⑥质子数与电子数的和为12
A.①②③④⑤⑥ B.②③④⑥ C.②③④ D.②③④⑤⑥
17.1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验（如图），根据这个实验获得的正确结论是( )
A.金原子核带正电荷
B.金原子是实心球体，紧密排列
C.金原子中有带负电的电子
D.金原子核的质量与a粒子质量相当
18.按表格要求填空。
原子种类 化学符号 质子数 中子数 核电荷数 核外电子数
氮 7 7
硫 16 16
铁 30 26
铝 13 14
19.已知作为相对原子质量标准的一种碳12原子的质量为1.993×10-26 kg。若一个氧原子的相对原子质量为16，则该原子的质量为_________。
20.知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，根据图形分析：
(1)a是_________，c是_________。(均填“原子”“原子核”“质子”或“电子”)
(2)保持氧气化学性质的是_________。
参考答案
1.原子核 电子 质子 中子 正 负 不带 不显
2.A 3.B 4.A 5.C
6.(1)①② (2)② (3)③⑥ (4)③④ (5)①②④　
9.D 10.B 11.D 12.A
13.24
14.A 15.B 16.B 17.A
18.N 7 7 S 16 16 Fe 26 26 Al 13 13
19.2.657×10-26 kg　
20.(1)原子 电子 (2)分子

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