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福建省泉州市永春第一中学2025-2026学年高二上学期开学考试 化学试题
一、单选题
1．科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是
A．“天目一号”气象卫星使用的太阳能电池，是一种新型的化学电源
B．“歼20飞机”上使用的涂料(主要成分是石墨烯)，石墨烯属于不饱和有机物
C．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷，其属于新型无机非金属材料
D．“宇树人形机器人”的主控芯片，其主要成分为二氧化硅
2．一种烘焙发酵的原理为。下列化学用语正确的是
A．溶液中水合钠离子示意图：
B．的球棍模型：
C．中原子结构示意图：
D．的电子式：
3．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．NaCl(aq)Cl2(g)漂白粉(s)
B．浓H2SO4(l)SO2(g)BaSO3(s)
C．Fe2O3(s)Fe(s，过量)FeCl2(s)
D．Cu(s)NO2(g)Cu(NO3)2(aq)
4．借助盐酸与NaOH溶液反应，用如图所示装置测定中和反应的反应热。下列说法错误的是
A．用温度计测量酸溶液的温度后立即测量碱溶液的温度
B．为了保证完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液
C．若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热偏大
D．若无杯盖或盖得不严密，计算所得反应热偏大
5．短周期主族元素R、T、X、Y、Z原子序数依次增大，最外层电子数之和为22。R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，T是地壳中含量最高的元素，X2+与T2-具有相同的电子层结构，Z与T同主族。下列有关说法错误的是
A．最高价氧化物对应水化物的酸性：R>Y
B．气态简单氢化物的热稳定性：T>Z
C．ZT2能够使紫色石蕊试液褪色
D．简单离子半径大小：T>X
6．某有机化合物X的结构简式如图所示，下列说法错误的是
A．X的分子式为C13H16O2
B．X可以水解生成乙醇
C．X含有两种官能团
D．X能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色
7．流动电池是一种新型电池，其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。某种流动电池装置如图所示，电池总反应为。下列说法不正确的是
A．a为正极，b为负极
B．该电池工作时电极附近溶液的c(H+)减小
C．b极的电极反应为
D．电流由b极流出，经导线流向a极
8．在2L恒温密闭容器中通入气体X并发生反应：，X的物质的量n(X)随时间t变化的曲线如图所示(图中的两条曲线分别代表有、无催化剂的情形)，下列叙述正确的是
A．反应进行到a点时放出的热量多于反应进行到b点时放出的热量
B．实线表示有催化剂的情形
C．b、c两点表明反应在相应的条件下达到了平衡状态
D．反应从开始到a点的平均反应速率可表示为
9．下列离子方程式书写正确的是
A．明矾溶液与过量氨水混合：
B．与稀硝酸反应：
C．用除去酸性溶液中的：
D．用醋酸除去水垢()：
10．“北斗系统芯片”的主要成分是高纯硅，其制备流程如图，其中中H为-1价。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．反应①生成的气体，每4.48L(折合成标准状况)含原子的数目为
B．反应②中2.8gSi完全转化生成的产物中，含共价键数目为
C．含有的质子数和中子数均为
D．反应③中与足量反应，转移电子的数目为2
11．下列由废铁屑制取的实验装置与操作能达到实验目的的是
A．用装置甲称取一定质量的固体
B．用装置乙除去废铁屑表面的油污
C．用装置丙将废铁屑充分溶解
D．用装置丁蒸干溶液得到晶体
12．下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 常温时，向盛有浓硝酸的两支试管中分别投入大小相同的铜片与铁片 铜片逐渐溶解而铁片不溶解 金属性：
B 向两份鸡蛋清溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和溶液 均有固体析出 蛋白质均发生变性
C 淀粉溶液和稀混合后水浴加热，再加入新制，煮沸 无砖红色沉淀产生 淀粉未水解
D 将溶液与3mL同浓度的KI溶液混合，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液变血红色 与KI的反应有一定的限度
A．A B．B C．C D．D
阅读下列材料，完成以下3个问题：
周期表中ⅥA族元素及其化合物用途广泛。O3具有杀菌、消毒、漂白等作用；H2S是一种易燃的有毒气体(燃烧热为562.2kJ·mol-1)，常用于沉淀重金属离子；硫酰氯(SO2Cl2)是重要的化工试剂，在催化剂作用下合成反应为 SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(g) H=a kJ·mol-1(a<0)；硒(34Se)和碲(52Te)的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，H2Se具有较强的还原性，工业上通过电解强碱性Na2TeO3溶液制备Te。
13．下列说法正确的是
A．H2S在空气中完全燃烧能生成SO3
B．SO2也有漂白性，O3和SO2的漂白原理相同
C．温度升高，由SO2制SO2Cl2的平衡转化率降低
D．使用催化剂能增大合成SO2Cl2反应的平衡常数
14．下列化学反应表示正确的是
A．表示H2S燃烧热的热化学方程式：H2S(g)+2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) H =-562.2kJ·mol-1
B．用H2S气体沉淀溶液中Pb2+的离子方程式：Pb2++S2-=PbS↓
C．电解Na2TeO3溶液制备Te：Na2TeO3 + H2OTe+2NaOH +O2↑
D．硫酰氯(SO2Cl2)遇水强烈水解生成两种酸：SO2Cl2+2H2O=H2SO3+2HCl
15．下列说法不正确的是
A．硫可形成S2、S4、S6等不同单质，它们互为同素异形体
B．水的电离方程式为H2O+H2O H3O++OH-
C．H2O比H2Se稳定是因为H2O的沸点更高
D．亚硫酰氯(SOCl2)遇水也能剧烈反应，生成能使品红溶液褪色的气体
16．绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含NH废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如图流程：
(已知：NO+NO2+2OHˉ=2NO+H2O、2NO2+2OHˉ=NO+NO+H2O)
下列说法不正确的是
A．固体1中主要含有CaCO3、CaSO3、Ca(OH)2
B．X可以是空气，但不能过量
C．处理含废水时，发生的反应为：+═N2↑+2H2O
D．捕获剂所捕获的气体主要是CO、N2
17．氮化铬(CrN)具有高硬度和良好的耐磨性。实验室利用CrCl3与NH3反应制备氮化铬，可选择的装置如图所示。下列说法错误的是
A．装置的连接顺序为A→D→E→B→C→E
B．A装置中分液漏斗内盛放的是NH4Cl溶液，圆底烧瓶中盛放的是NaOH溶液
C．B与C装置之间采用粗玻璃管的目的是防止升华CrCl3冷凝堵塞导管
D．CrCl3与NH3的反应不属于氧化还原反应
18．某化学小组欲测定酸性条件下：溶液与溶液反应的化学反应速率，实验试剂为溶液和溶液，所得溶液中和随时间变化的曲线分别如图1和图2。下列说法正确的是
A．该反应在内的平均反应速率
B．将图2纵坐标替换为，曲线与原图不重合
C．由图2可知时间内逐渐增大
D．根据后下降，可推测该反应为吸热反应
二、解答题
19．一种三角形元素周期表局部如图。
回答下列问题：
(1)X元素在元素周期表中的位置是 。
(2)是汽油的主要成分之一，1mol完全燃烧生成和液态时放出的热量为4800kJ。1mol完全燃烧生成和气态时，放出的热量 (填“>”“<”或“=”)4800kJ。
(3)一定条件下，由丙烯腈()聚合制备聚丙烯腈的化学方程式为 。
(4)向海带灰浸泡液(含I-)中通入适量W2后溶液颜色加深，该反应的离子方程式为 。
(5)Y元素形成的一种氢化物Y2H4为二元弱碱，其电离方式与氨相似，写出Y2H4与过量盐酸反应的离子方程式 。
20．已知A的产量是石油化工发展水平的重要标志，常在汽油中加入适量B作为汽车燃料，可以节约石油资源，并减少汽车尾气对空气的污染。根据如图的转化关系回答下列问题：
(1)已知溴苯是重要的医药中间体。反应①的反应类型为 。获得的溴苯中混有苯，可以通过 进行分离。
(2)C中含有的官能团是碳碳双键和 (写名称)。
(3)甲同学分别设计了如图实验装置制取丙烯酸乙酯。
①写出制备丙烯酸乙酯的化学方程式为 。
②装置中的球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是 。
③当观察到b中 (填反应现象)时，反应基本完成。
(4)下列对图中有关物质的叙述正确的是 (填标号)。
a．煤的气化、煤的液化、石油的分馏均为物理变化
b．溴苯是制作苯乙烯()的原料，苯乙烯中有4个碳碳双键
c．化合物1molC能和足量的Na2CO3反应生成1molCO2气体
d．用A合成出的聚合物可以用作食品包装袋
(5)该实验取46g乙醇与足量C反应，最终获得50g丙烯酸乙酯，则该实验的产率为 %。(提示：产率=实际得到的质量÷理论得到的质量×100%。)
(6)化合物M和化合物C是同系物，且M的相对分子质量比C大14，请写出化合物M可能的结构简式(任意两种即可)： 。
21．能源是国民经济重要的物质基础，能源开发和有效利用是生产技术和生活水平的重要标志。
I、工业甲醇(CH3OH)主要由CO2加氢制取。CO2加氢的实际化学过程包括下面三个主要的平衡反应：
反应1：
反应2：
反应3：
(1)根据上面的三个方程式，可以得到a= 。
(2)若只发生反应1，在某一时刻采取下列措施，能使反应1反应速率减小的是______(填字母，下同)。
A．恒温恒容下，再充入CO B．降低温度
C．恒温恒容下，向其中充入Ar D．恒温恒压下，向其中充入Ar
(3)恒温条件下，在体积为1L的恒容密闭容器中充入1molCO2和4molH2，发生反应1，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化的关系如图所示。
①3min时的正反应速率 (填“>”、“<”或“=”)逆反应速率。
②反应达到平衡时，氢气的转化率为 。
Ⅱ、CO2与CH4经催化重整，制得合成气：。水煤气可做燃料电池的燃料。一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。
(4)①电极A上H2参与反应的电极反应式为 。
②假设CO与H2以物质的量之比为1∶2通入电极，则参与循环的CO2在电极B处的利用率为 。
22．硫酸(H2SO4)是当今世界最重要的化工产品之一。
I、实验室模拟工业制硫酸部分装置如图所示：
(1)装置I的作用是 (写出两点)。
(2)装置Ⅱ中发生的反应方程式为 。
(3)装置Ⅲ用于吸收SO3制备硫酸，适宜的吸收剂是 (填字母)。
A．NaOH溶液 B．水 C．98.3%浓硫酸
Ⅱ、古代制硫酸：
(4)早在1000多年前，我国就已采用加热胆矾(CuSO4·5H2O)或绿矾(FeSO4·7H2O)的方法制取硫酸。FeSO4受热分解的化学方程式：。将FeSO4受热产生的气体通入如图装置中，以检验产生的气体中是否含有SO3和SO2.A装置盛装的试剂是 。
Ⅲ、硫酸性质研究：
(5)实验室现有含硫酸和硝酸的混合溶液50mL，其中硫酸的浓度为2mol·L-1，硝酸的浓度为1mol·L-1，现向混合溶液中加入8g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到标准状况下的气体的体积为 L。
23．孕妇在怀孕期间要及时补铁，利用某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO)制备碳酸亚铁补铁剂的流程如图所示：
(1)人体血红蛋白中含铁元素，它能结合氧分子进行输氧，因此血红蛋白中铁的价态为 。
(2)补铁剂药片外层有糖衣包裹，糖衣的作用是 。
(3)“酸溶”时加入的硫酸不宜过量太多，其原因是 。
(4)“还原”时，加入的FeS2与Fe3+发生2种氧化还原反应：
①
② (用离子方程式表示)。
(5)“沉淀”时需控制pH值不宜过高，否则生成的FeCO3中可能混有 杂质(写出一种即可)，写出“沉淀”时发生反应的离子方程式 。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B D A C B D C C C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 B D C C C D B C
19．(1)第二周期ⅣA族
(2)<
(3)nCH2=CH-CN
(4)
(5)
20．(1) 取代反应 蒸馏
(2)羧基
(3) CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O 防止倒吸 上层油状液体的量不再增加
(4)d
(5)50%
(6)CH2=CHCH2-COOH、CH3CH=CH-COOH、CH2=C(CH3)COOH(任意两种)
21．(1)-49
(2)BD
(3) > 56.25%
(4) 75%
22．(1)干燥气体；混合气体；观察气体通入速率
(2)
(3)C
(4)溶液
(5)1.12
23．(1)+2价
(2)隔绝空气，防止Fe2+被氧化
(3)过量太多会增加沉淀过程氨水的用量
(4)FeS2+2Fe3+=3Fe2++2S
(5) Fe(OH)2

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