资源简介

化
学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡
上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上
各题的答题区城内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作
答无效。
4.本卷命题范围：高考范围。
5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的)
1.下列物质的主要化学成分不能与其他三项归为一类的是
A.玉石
B.青铜
C.普通玻璃
D.陶罐
2.下列化学用语表示错误的是
A.HCI分子的电子式：HCI
B.Na+的结构示意图：①》
C.HC1O的结构式：HO一CI
D.熔融状态下NaHSO,的电离方程式：NaHSO,=Na++HSO
3.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.常温下，1 mol Na2O2中含有阴阳离子的总数目为4N
B.0.5mol·L1的H2SO溶液中含有H+的数目为NA
C.32gS分子中含有S原子的数目为NA
D.1 mol Cl2和足量Fe充分反应，转移电子的数目为3Na
①通人NH
4.实验室模拟“侯氏制碱法”制备纯碱的过程为饱和食盐水
②通入CO
悬浊液③晶体①纯
碱，下列仪器不需要用到的是
B
5.下列有关离子组能否大量共存的分析正确的是
选项
离子组
分析
A
透明溶液中：Fe+、Na、S-、CI
能大量共存，透明溶液可能是有色溶液
不能大量共存，发生反应：CO十CI十2H
B
pH=1的溶液中：Ba+、CI、CIO、Na
-Ck+H2O
C
硫酸钠溶液中：Mg2+、NH、CI,NO
不能大量共存，会产生白色沉淀
常温下，pH=7的溶液中：Mg2+、Fe3+
D
能大量共存，因为它们之间不反应
SO-、CI
6.“类推法”是研究物质性质常用的方法。下列类推正确的是
A.少量水加人Na2CO2固体中放热，故少量水加人NaHCO3固体中，也放热
B.NaN与盐酸反应生成NaCI和NHCl,则MgN2与盐酸反应生成MgCl2和NHCI
C.Mg可由电解熔融MgCl2制取，则A1也可由电解熔融A1Cl制取
D.Fe与S能直接化合生成FeS,推测Cu与S能直接化合生成CuS
7.下列指定反应的离子方程式错误的是
A.将小块Na投人足量CuSO,溶液中：2Na+2H2O+Cu+Cu(OH)2￥+2Na++H2↑
B.用惰性电极电解饱和食盐水的阳极反应式：2CI一2e一Cl2A
C.向Ca(C1O)2溶液中通入少量CO2:Ca2++2C1O+CO2+H2O-=CaCO3￥+2HC1O
D.向A1CL溶液中加人NaHCO溶液：A13++3HCO。一A1(OH)3￥+CO
8.以Na2O2为原料制备Cl2的流程如图所示，反应1为2FeSO4十6Na2O2一-2Na2FeO,十
2NazO十2Na2SO,十O2↑。下列有关说法正确的是
NagO
足量浓盐酸
FeSO,→反应1
→反应2→C2
0
溶液Y
A.“溶液Y”中溶质只有两种
B.“反应1”中每生成1molO2转移2mole
C.“反应2”中的离子反应之一为O2-十2H+H2O
D.“反应2”中的氧化还原反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：1青海省大通县教学研究室2026届高三开学摸底考试·化学
参考答案、提示及评分细则
1B玉石，普通玻璃、陶罐中成分都是化合物，青铜的主要成分是单质，B项符合题意。
2.AHC1分子的电子式为H:C:,A项错误；Na的结构示意图为①》，B项正确；HCI0分子中O原子
形成两个共价键，H原子和C1原子均形成一个共价键，其结构式为H一O一C1,C项正确：熔融时，HSO不
能拆开写，电离方程式为NaHSO一Na+十HSO方，D项正确。
3.C常温下，1 mol Nag O2中含有2 mol Na+,1molO,共3mol,A项错误；未给出溶液体积，无法计算溶液
32g
中含有H的数目，B项错误：一个S分子中含有8个S原子，32gS的物质的量为8X32g:一
ml,则含有S原子的数目为号×8XN=N,C项正确；1molC,和Fe反应，C元素的化合价由0价变
1
为一1价，转移电子的数目为2Na,D项错误，
4.A侯氏制碱法制备纯碱过程有过滤、灼烧等，分液漏斗用不到，A项符合题意。
5.BFe2+为浅绿色，透明溶液可能是有色溶液，但溶液中Fe2+与S会发生反应生成黑色沉淀，离子方程式为
Fe++-FS￥，所以离子不能大量共存，A项错误；pH=1的溶液中，由于发生反应：CIO十CI
+2H一C1↑+HO,所以离子不能大量共存，B项正确：硫酸钠溶液中，Mg+、NH时、CI、NO之间均
不发生化学反应，所以离子可以大量共存，C项错误：常温下，pH=7的溶液中，F3+会发生彻底的水解，生成
氢氧化铁沉淀，所以离子不能大量共存，D项错误
6.B Na2 CO固体溶于水放热，NaHCO固体溶于水吸热，A项错误；NaN与盐酸反应生成NaCI和NHCl:
NaN+4HCI一3NaC1+NH,CI,MgN2与盐酸反应生成MgC和NHCl:MgN+8HCI一3MgCl+
2NH,C1,B项正确；氯化铝是共价化合物，熔融氯化铝不含自由移动的离子，工业上电解熔融氧化铝来制取
金属铝，C项错误；Cu与S在加热条件下直接化合生成CS,D项错误。
7.DNa与HO反应生成NaOH和H,NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)g沉淀和NaSO4,再根据得失电
子守恒、电荷守恒和元素守恒可得离子方程式为2Na+2HO+Cu+一Cu(OH)2￥+2Na++H◆，A项
正确；电解饱和食盐水的阳极反应式为2C1一2e一Cl2↑，B项正确；向Ca(C1O)2溶液中通人少量CO2,
生成碳酸钙沉淀和次氯酸，离子方程式为Ca+十2C1O十CO2十HO一CaCO,￥十2HC1O,C项正确：
A1+与HCO的水解反应相互促进，最终生成A1(OH):和CO2,D项错误。
8.D“溶液Y”中有NaSO1、NaC1,Fce2(SO,)a及FcCl等，A项错误；“反应1”为2FeSO+6NaeO2一
2 Na2 FeO,+2NaO+2NSO,+O2↑，FeS),是还原剂，NO2既是氧化剂又是还原剂，生成1molO2转移
10mole,B项错误；NaeO不能拆开写，C项错误；“反应2”中的氧化还原反应为2 Naz FeO十16HC1(浓)
—4NaC1+2FCl+3C↑+8HO,还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：1，D项正确。
9.C电极I发生还原反应，A极为太阳能电池的负极，A项正确；电极Ⅱ与太阳能电池的正极相连，为阳极，发
【高三开学摸底考试·化学参考答案第1页（共4页）】
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