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广东省汕头市世贸实验学校2024-2025学年九年级上学期阶段教学质量监测化学试卷
1．（2025九上·汕头期末）翻译《化学鉴原》并创造出氢、氧、钠等化学元素汉语名称的我国近代化学先驱是
A．徐寿 B．门捷列夫 C．屠呦呦 D．拉瓦锡
【答案】A
【知识点】空气的组成；化学相关人物及贡献
【解析】【解答】翻译《化学鉴原》并创造出氢、氧、钠等化学元素汉语名称的我国近代化学先驱是徐寿，所以答案选A。
【分析】根据对化学史中各位科学家贡献的了解来判断。
2．（2025九上·汕头期末）正确选择实验试剂和仪器，并能安全操作是一项基本的实验技能。在进行“石蜡的熔化”实验时，需要注意
A．排风 B．用电
C．锐器 D．热烫
【答案】D
【知识点】蜡烛燃烧实验
【解析】【解答】“石蜡的熔化”实验是用沸水加热石蜡，沸水温度高，实验时要注意防止热烫，所以答案选D。
【分析】分析“石蜡的熔化”实验的操作（沸水加热），判断实验中需要注意的安全问题（热烫）。
3．（2025九上·汕头期末）化学符号是学习化学的重要工具。下列符号中，表示3个氧原子的是（　　）
A．3O2 B．O3 C．3O D．2O3
【答案】C
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、3O2表示3个氧气分子，不符合题意；
B、O3表示一个臭氧分子中含有3个氧原子，不符合题意；
C、3O表示3个氧原子，符合题意；
D、2O3表示2个臭氧分子，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据元素符号表示元素的一个原子，元素符号前加系数表示多个原子分析。
4．（2025九上·汕头期末）铊是一种无色、无臭的剧毒金属，其在元素周期表中的信息如图下列关于铊的说法正确的是
A．元素符号为TL B．原子的核外电子数为81
C．1个铊原子的质量为204.4 D．原子核内的中子数为204
【答案】B
【知识点】原子的有关数量计算；元素的符号及其意义；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、铊元素符号是Tl，不是TL，错误。B、元素周期表中原子序数为81，原子序数 = 核外电子数，所以核外电子数为81，正确。
C、204.4是相对原子质量，不是1个铊原子的实际质量，错误。
D、中子数约为204.4 - 81=123，不是204，错误。
故选：B。
【分析】根据元素周期表中各部分信息（原子序数、元素符号、相对原子质量），结合原子中原子序数 = 核外电子数、相对原子质量≈质子数 + 中子数来判断。
5．（2025九上·汕头期末） 火力发电厂的燃料主要是煤，煤燃烧排放的SO2、NO2等污染物污染空气。某发电厂处理NO2的反应原理为CH4+2NO2=CO2+X+2H2O，则X的化学式是（　　）
A．N2 B．C C．CO D．O2
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变， CH4+2NO2=CO2+X+2H2O 中，反应前有1个C原子，4个H原子，2个N原子，4个O原子，反应后有1个C原子，4个O原子，4个H原子，则X中含有2个N原子，X的化学式为N2，故选A；
故答案为：A。
【分析】反应前后原子的种类和数目不变。
6．（2025九上·汕头期末）下列自来水生产过程，属于化学变化的是
A．静置沉降 B．砂池过滤 C．投药消毒 D．送水到家
【答案】C
【知识点】水的净化；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、静置沉降是大颗粒沉淀，无新物质生成，属于物理变化。B、砂池过滤除去悬浮物，无新物质生成，属于物理变化。
C、投药消毒使蛋白质变性，有新物质生成，属于化学变化。
D、送水到家是水的位置变化，无新物质生成，属于物理变化。
故选C。
【分析】根据物理变化（无新物质生成）和化学变化（有新物质生成）的本质区别，分析自来水生产各过程是否有新物质生成。
7．（2025九上·汕头期末）下列保护水资源的措施中，不合理的是
A．公共厕所使用节水龙头 B．用淘米后的水浇花
C．给农作物浇水采用喷灌 D．工业污水直接排放
【答案】D
【知识点】保护水资源
【解析】【解答】A、公共厕所用节水龙头，能减少用水量，合理。B、淘米水浇花，实现水的重复利用，合理。
C、农作物浇水用喷灌，提高水资源利用率，合理。
D、工业污水含污染物，直接排放会污染水体，不合理。
故选D。
【分析】根据保护水资源的措施（节约用水、防止水污染），分析各选项是否合理。
8．（2025九上·汕头期末）用如图装置进行电解水实验，下列说法正确的是
A．实验目的是探究水的组成
B．水中加入NaOH作为催化剂
C．正负两极产生气体的质量比为2：1
D．负极产生的气体可以使带火星的木条复燃
【答案】A
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】A、电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，能探究水的组成，正确。B、水中加NaOH是增强导电性，不是作催化剂，错误。
C、正负两极气体体积比为1：2，质量比为8：1，不是2：1，错误。
D、负极产生氢气，能燃烧，正极产生氧气，可使带火星木条复燃，错误。
故选A。
【分析】根据电解水实验的原理、现象（正氧负氢、氢二氧一）及各物质的性质（氢气可燃性、氧气助燃性）判断。
9．（2025九上·汕头期末）下列说法正确的是
A．空气中氮气的质量分数为78%
B．在房间里放一盆水可以防止煤气中毒
C．地壳中含量最高的元素是氧元素
D．防止金属腐蚀是保护金属资源的唯一途径
【答案】C
【知识点】空气的组成；合理利用金属资源；地壳中元素的分布与含量；一氧化碳的物理性质
【解析】【解答】A、空气中氮气是体积分数约78%，不是质量分数，错误。B、煤气中毒由一氧化碳引起，一氧化碳难溶于水，放水不能防止，错误。
C、地壳中含量最高的元素是氧元素，正确。
D、保护金属资源还有回收利用、合理开采等途径，防止腐蚀不是唯一途径，错误。
故选C。
【分析】根据空气成分（体积分数）、煤气中毒原理（一氧化碳难溶）、地壳元素含量、金属资源保护途径的知识判断。
10．（2025九上·汕头期末）下列有关物质用途的说法不正确的是：
A．氮气可用于包装食物 B．铜常用于制作导线
C．金刚石可用于切割玻璃 D．铅可用作铅笔芯
【答案】D
【知识点】空气的组成；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、氮气化学性质不活泼，可用于包装食物，正确。B、铜有良好导电性，常用于制作导线，正确。
C、金刚石是天然最硬的物质，可用于切割玻璃，正确。
D、铅笔芯是石墨和黏土制成，不是铅，该选项错误。
【分析】根据氮气（化学性质）、铜（导电性）、金刚石（硬度）、铅笔芯（成分）的性质和用途判断。
11．（2025九上·汕头期末）明代《天工开物》中绘有许多风箱(如图)。为保持冶炼炉内高温，需要不断拉动风箱，目的是
A．降低木材的着火点 B．提供充足的空气
C．增大木材间间隔 D．清除多余的可燃物
【答案】B
【知识点】燃烧与燃烧的条件；完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、着火点是物质固有属性，不能降低，错误。B、拉动风箱能促进空气流通，提供充足空气，促进燃烧，保持高温，正确。
C、拉动风箱不能增大木材间隔，错误。
D、拉动风箱不能清除可燃物，错误。
故选B。
【分析】根据燃烧的条件（可燃物、氧气、温度达到着火点），分析拉动风箱对燃烧的影响。
12．（2025九上·汕头期末）据报道，维生素C(C6H8O6)对人体有重要的作用，下列有关叙述不正确的是
A．每个维生素C分子由20个原子构成
B．维生素C的相对分子质量计算式为12×6+1×8+16×6
C．维生素C中C、H、O元素的质量比为9：1：12
D．维生素C中氧元素的质量分数的计算公式为：×100%
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、每个维生素C分子含6个C、8个H、6个O原子，共20个原子，正确。B、相对分子质量为各原子相对原子质量与原子个数乘积之和，计算式为12×6 + 1×8 + 16×6，正确。
C、C、H、O元素质量比为(12×6)：(1×8)：(16×6)=9：1：12，正确。
D、氧元素质量分数计算公式应为16×6×100%/12×6 + 1×8 + 16×6，不是16×100%/12 + 1 + 16，错误。
故选D。
【分析】根据化学式的意义（分子构成、相对分子质量计算、元素质量比、元素质量分数计算）分析。
13．（2025九上·汕头期末）化学课程要培养核心素养。下列有关化学核心素养的理解正确的是
A．化学观念：C60是由碳原子构成的
B．科学思维：化学反应常伴随着能量变化，故有能量变化的一定是化学反应
C．科学探究与实践：利用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳
D．科学态度与责任：实验后的废液集中回收处理，符合绿色化学理念
【答案】D
【知识点】绿色化学；物质发生化学变化时的能量变化；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、C60由C60分子构成，不是直接由碳原子构成，错误。B、有能量变化的不一定是化学反应，如冰融化吸热是物理变化，错误。
C、氮气和二氧化碳都能使燃着的木条熄灭，无法用燃着的木条鉴别，错误。
D、实验后废液集中回收处理，减少污染，符合绿色化学理念，正确。
故选D。
【分析】根据化学核心素养涉及的化学观念、科学思维、科学探究与实践、科学态度与责任等方面的知识判断。
14．（2025九上·汕头期末）我国科研人员实现了用高效催化剂将甲烷与氧气在常温下制甲酸。该反应的微观示意图如图，有关说法正确的是
A．反应前后催化剂的质量和性质不变
B．反应前后原子数目不变
C．参加反应的乙和生成的丁的质量比为16：9
D．参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1
【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；根据化学反应方程式的计算；化学反应的实质
【解析】【解答】A、催化剂反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能改变，错误。
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子数目不变，正确。
C、由化学方程式。 参加反应的乙（O2）和生成的丁（H2O）质量比为(3×32)：(2×18)=96：36 = 8：3，不是16：9，错误。
D、参加反应的甲（CH4）和乙（O2）分子个数比为2：3，不是1：1，错误。
答案是B。
【分析】根据微观示意图写出化学方程式，再结合催化剂的特点、质量守恒定律、化学方程式的计算（质量比、分子个数比）分析。
15．（2025九上·汕头期末）下列实验设计能达到实验目的的是
A．探究质量守恒定律
B．探究白磷燃烧需要氧气
C．探究氧气浓度对燃烧剧烈程度的影响
D．探究铁、铜、银的金属活动性顺序
【答案】C
【知识点】验证质量守恒定律；燃烧的条件与灭火原理探究；金属活动性的探究；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】A、该实验中，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，有新物质生成，属于化学变化，但是有气体参与了反应，反应后质量增加，无法探究质量守恒定律， A不符合题意；
B、左边烧杯白磷在水中不与氧气接触，温度达到了白磷的着火点，但不燃烧；右边烧杯中白磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，不能得出燃烧需要氧气，B不符合题意；
C、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰；硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰；氧气中氧气浓度比空气中氧气浓度大，说明相同条件下，氧气浓度越大，燃烧越剧烈，C符合题意；
D、铜、银都不与硫酸亚铁反应，无明显现象，说明铁比铜、银活泼；但该实验无法探究铜、银的金属活动性顺序，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】控制变量法 ：科学实验中，如果发现某个事物或问题有多个影响因素（即多个变量），常采用控制变量的方法，把对多因素的研究分解成对多个单一因素的研究。即每次实验只改变其中一个因素（称为自变量），而控制其他因素始终保持不变，从而可知被改变的这个因素对该事物（称为因变量）的影响，然后综合分析所有实验结果，得出最终结论。
16．（2025九上·汕头期末）化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。
（1）某保健食品中含有的“钙、铁、锌”等指的是　 　(填“原子”“分子”或“元素”)。
（2）自来水厂净化过程中利用　 　除去水中色素和异味；长期饮用硬水对人体有害，日常生活中常用　 　的方法降低水的硬度。
（3）古代用墨书写或绘制的字画能够保存至今的原因：　 　。
（4）生石灰(CaO)除湿防潮的原理是　 　(用化学方程式表示)，该反应　 　(选填“放出”或“吸收”)热量。
【答案】（1）元素
（2）活性炭；煮沸
（3）碳在常温下化学性质稳定
（4）CaO+H2O=Ca(OH)2；放出
【知识点】硬水与软水；元素的概念；碳单质的性质和用途；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）保健食品中的“钙、铁、锌”指的是元素。
（2）自来水厂用活性炭除去水中色素和异味；日常生活中用煮沸的方法降低水的硬度。
（3）古代墨书写的字画能保存至今，是因为碳在常温下化学性质稳定。
（4）生石灰除湿的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应放出热量。
【分析】结合化学与生活的知识，从元素概念、水的净化与硬水软化、碳的化学性质、生石灰的性质等方面解答。
（1）某保健品中的“钙、铁、锌”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙、铁、锌”是强调存在的元素，与具体形态无关；
（2）活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附水中有颜色有异味的粒子；硬水含较多可溶性钙、镁化合物，长期饮用可能影响健康，在生活中煮沸可使部分钙、镁化合物沉淀（如碳酸钙），从而降低水的硬度；
（3）古代墨的主要成分是碳（炭黑），碳在常温下化学性质非常稳定，不易与氧气、水等物质反应，因此用墨书写的字画能长期保存；
（4）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应吸收空气中的水分，达到除湿效果，化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2；此反应属于放热反应，会释放大量热量。
17．（2025九上·汕头期末）氢能有望在未来能源体系中占据更加重要的位置。制氢(图1)、储氢和用氢(图1)是目前重点关注的问题。
氢气的储存方式主要有金属氢化物储氢、低温液化储氢、高压压缩储氢、碳基材料储氢等。图2为一些储氢材料(以储氢后的化学式表示)的质量储氢密度和体积储氢密度。(已知：质量储氢密度＝储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数；体积储氢密度＝储氢后单位体积的储氢材料中储存氢元素的质量)。
依据上文，回答问题。
（1）氢能具有的优点是　 　(写一点)。
（2）从节能的角度分析，最理想的制氢的方式是　 　。
a.光分解水 b.电解水 c.化石燃料制氢
（3）从分子的角度解释低温或高压储氢的原理：　 　。
（4）用作碳基储基储氢材料的“碳纳米管”与金刚石都是碳的单质，但物理性质不同原因是　 　。
（5）分析图2，下列储氢材料中最理想的是　 　(填字母)。
a.LaNi5H6 b.LiAlH4 c.Mg2FeH6 d.Al(BH4)3
（6）氢氧燃料电池是将　 　能直接转化为电能的装置。一定条件下，氢氧燃料电池内发生反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）热值高（合理即可）
（2）a
（3）分子间有间隔，低温高压条件下分子间隔减小
（4）碳原子排列方式不同
（5）d
（6）化学；
【知识点】分子的定义与分子的特性；物质发生化学变化时的能量变化；氢气的用途和氢能的优缺点；氢气的制取和检验
【解析】【解答】（1）氢能优点：热值高（合理即可）。
（2）最理想制氢方式：a（光分解水）。
（3）低温或高压储氢原理：分子间有间隔，低温高压下分子间隔减小。
（4）碳纳米管与金刚石物理性质不同原因：碳原子排列方式不同。
（5）最理想储氢材料：d（Al(BH4)3）。
（6）氢氧燃料电池能量转化：化学能转电能；反应方程式： 。
【分析】结合氢能的特点、制氢方式、分子性质、碳单质结构、储氢材料图表、燃料电池原理等知识解答。
（1）氢能是一种储量丰富、来源广泛、热值高的清洁能源，所以“氢能”具有的优点是氢气热值高(或来源广泛、储量丰富、燃烧只生成水，无污染等合理即可)；
（2）a.光分解水，可以直接利用太阳能，将太阳能转化为化学能，节能环保，符合题意；
b.电解水需要消耗大量电能产生氢气，不够节能，不符合题意；
c.化石燃料燃烧过程中会产生污染物，且化石能源为不可再生能源，不够节能环保，不符合题意；
故选a；
（3）分子间有间隔，低温高压条件下分子间隔减小，因此低温或高压储氢；
（4）用作碳基储基储氢材料的“碳纳米管”与金刚石都是碳的单质，但物理性质不同原因是碳原子排列方式不同；
（5）从两个图中可以看出，Al(BH4)3作为储氢材料时，质量储氢密度体积储氢密度都最高，故储氢材料中最理想的是Al(BH4)3，故选：d；
（6）氢氧燃料电池是将化学能直接转化为电能；氢气燃烧生成水，方程式为：。
18．（2025九上·汕头期末）回答下列问题。
（1）实验室制取气体。
①仪器甲的名称是　 　。
②若实验室用高锰酸钾制氧气，应在装置A的试管口　 　，以防固体粉末进入导管。
③若实验室用装置BD制取氧气，其反应的化学方程式为　 　。
④装置B、C均可用于实验室制取二氧化碳，两者相比，装置C的优点是　 　，不能用装置D收集可推其具有的物理性质是　 　。在装置E中加入　 　用于检验CO2。
（2）基于特定需求设计和制作简易供氧器。
①加湿仓内水的作用是　 　(写一点)，图b中“O2通道”相当于图a中E装置的　 　(填“a”或“b”)端导管。
②10gNa2O2和10gCaO2固体与水作用生成氧气的质量与时间的关系如图c所示，若给鱼池增氧，应选的药品为　 　(填化学式)。
【答案】（1）水槽；放一团棉花；；可以控制反应的发生和停止；二氧化碳能溶于水；澄清石灰水
（2）加湿仓内水的作用是使氧气湿润（合理即可）；a；CaO2
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；基于特定需求设计和制作简易供氧器
【解析】【解答】（1）①仪器甲名称：水槽。
②高锰酸钾制氧气，试管口放一团棉花，防止固体粉末进入导管。
③装置BD制取氧气，反应方程式：。
④装置C优点：可控制反应发生和停止；不能用D收集CO2，因为CO2能溶于水；检验CO2用澄清石灰水。
（2）①加湿仓内水的作用：使氧气湿润（合理即可）；“O2通道”相当于E装置的a端导管。
②给鱼池增氧选CaO2，因其产氧持续时间长。
【分析】结合实验室制气的仪器、操作（高锰酸钾制氧的棉花）、化学方程式（过氧化氢制氧）、装置优缺点（C的控制反应）、气体性质（CO2溶于水）、检验方法（澄清石灰水）分析。
（1）①由图可知，图D中仪器甲的名称是水槽；
②实验室用高锰酸钾制氧气，应在装置A的试管口放一团棉花，以防试管内固体粉末进入导管；
③B装置适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为；
④与B装置相比，C装置可将固体置于有孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，使固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应发生，故装置C的优点是可以控制反应的发生和停止；不能用装置 D 收集CO2，可推其具有的物理性质是二氧化碳能溶于水；在装置 E 中加入澄清石灰水用于检验CO2，因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
（2）①加湿仓内水的作用是使氧气湿润（合理即可），图b中“O2通道”相当于图a中E装置的a端导管，这样可使氧气与水充分接触，起到湿润氧气的作用；
②由图c可知，相同质量的Na2O2和CaO2，CaO2生成氧气的质量大，且CaO2供氧时间长，反应速率适中，故应选的药品为CaO2。
19．（2025九上·汕头期末）在日常生活中能看到很多精美的金属蚀刻画。兴趣小组利用废弃的金属片进行制作金属蚀刻画的项目活动，请你一起参与下列任务。
任务一：到垃圾回收站筛选金属底板
（1）区分铝片和铁片的物理方法是　 　(写一种)。
任务二：预处理金属底板
用砂纸打磨掉铝片表面的氧化膜，用化学方法除去铁片表面的铁锈。
任务三：选择蚀刻液进行蚀刻
（2）首先将有镂空图案的不干胶保护膜(能隔绝蚀刻液与金属底板接触)分别贴到处理好的铝片和铁片上，然后将铝片浸入足量的甲蚀刻液中，将铁片浸入足量的乙蚀刻液中，一段时间后取出。小组同学看到铝片上有凹陷图案，没有附着物；铁片上出现红色附着物图案。则甲蚀刻液、乙蚀刻液分别是下列中的　 　、　 　(填序号)。
①硫酸铜溶液 ②硝酸银溶液 ③稀盐酸 ④氯化亚铁溶液 ⑤氯化钠溶液
任务四：金属蚀刻画的后处理
（3）将蚀刻好的金属片清洗掉废液，去掉不干胶保护膜，进行装饰。为防止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施是　 　(写一种)。
任务五：废液回收利用
（4）铝片蚀刻废液处理，可加入足量铝片，得到　 　溶液，回收保存。
（5）铁片蚀刻废液处理，如图所示：
过程①和②都涉及的实验操作是　 　，过程①加入的物质X是　 　，过程②加入稀硫酸反应的化学方程式是　 　；其基本反应类型是　 　。
【答案】用磁铁吸引；③；①；保持铁片蚀刻画表面清洁干燥；氯化铝；过滤；铁；；置换反应
【知识点】金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】（1）区分铝片和铁片的物理方法：用磁铁吸引（或比较密度等）。
（2）甲蚀刻液：③（稀盐酸）；乙蚀刻液：①（硫酸铜溶液）。
（3）防止铁片蚀刻画生锈的措施：涂油（或刷漆等）。
（4）铝片蚀刻废液加足量铝片，得到氯化铝（或硫酸铝等，根据蚀刻液成分）溶液。
（5）过程①和②涉及的实验操作：过滤；物质X：铁；反应方程式： ；反应类型：置换反应。
【分析】结合金属的物理性质（铁能被磁铁吸引）、化学性质（金属与酸、盐溶液的反应）、防锈措施（隔绝氧气和水）、金属回收的实验操作（过滤）及反应类型判断解答。
20．（2025九上·汕头期末）我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石(主要成分是碳酸锌)十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼(反应后生成一氧化碳)垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅(锌)也。”此工艺过程分解模拟如图。(已知：Zn的熔点420℃，沸点为907℃。)请结合图文信息，分析思考，解决问题：
（1）炉甘石主要成分属于　 　(多选，填字母)。
a.纯净物 b.化合物 c.混合物 d.氧化物
（2）装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是　 　。
（3）煤属于　 　(填“可再生”或“不可再生”)能源。“其底铺薪”中的“薪”的作用是　 　。
（4）高温炉内，碳酸锌(ZnCO3)在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成Zn和CO，反应的化学方程式为　 　。ZnCO3中碳元素的化合价为　 　价。
（5）冷凝器通过控制温度除去CO的同时液态锌流出，故温度应控制在　 　。
（6）我国古代冶锌晚于铁和铜，结合已知信息，分析说明其中的原因是　 　。
【答案】（1）ab
（2）增大反应物间的接触面积，使反应更充分
（3）不可再生；作燃料，提供高温
（4）ZnCO3+COZn+2CO2；+4
（5）大于等于420℃，小于907℃范围内
（6）锌的化学性质比铁和铜活泼，更难冶炼
【知识点】金属活动性顺序及其应用；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）炉甘石主要成分是碳酸锌，属于纯净物、化合物，选ab。
（2）将炉甘石敲碎目的：增大反应物接触面积，使反应更充分。
（3）煤属于不可再生能源；“薪”的作用：作燃料，提供高温。
（4）反应方程式：ZnCO3+COZn+2CO2中碳元素化合价为+4。
（5）温度应控制在大于等于420 ℃ ，小于907 ℃ 范围内。
（6）古代冶锌晚于铁和铜的原因：锌的化学性质比铁和铜活泼，更难冶炼。
【分析】结合物质分类、反应条件优化（增大接触面积）、能源分类、化学方程式书写、化合价计算、金属性质（活泼性与冶炼难易）等知识解答。
（1）炉甘石的主要成分是碳酸锌（ZnCO3），它是由一种物质组成的纯净物，且由锌、碳、氧三种元素组成，属于化合物，但不属于氧化物（氧化物只含两种元素，其中一种是氧元素）。 故选ab。
（2） 敲碎炉甘石可以增大其与反应物（如煤炭）的接触面积，从而加快反应速率，使反应更充分。
（3）煤是由古代植物经过漫长的地质年代形成的，属于不可再生能源。“薪”的作用是作为燃料，燃烧产生热量，为反应提供高温条件。
（4）碳酸锌和一氧化碳在高温条件反应生成锌和二氧化碳，该反应的化学方程式为ZnCO3+COZn+2CO2，在ZnCO3中，锌元素显+2价，氧元素显-2价，设碳元素的化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为零的原则可得： （+2）+x+3×（-2）=0，解得x=+4，即ZnCO3中碳元素的化合价为+4价。
（5）锌的熔点为420℃，沸点为907℃。在冷凝器中，需要控制温度使锌蒸气冷凝为液态锌流出，同时除去一氧化碳。因此，温度应控制在大于等于420℃，小于907℃范围内。
（6）锌的化学性质比铁和铜更活泼，因此在自然界中锌多以化合态存在，难以直接还原。而铁和铜在自然界中既有单质形式（如铜），也有较易还原的化合物形式[如赤铁矿（主要成分为Fe2O3）]，因此古代更容易冶炼铁和铜。
21．（2025九上·汕头期末）构建知识网络是一种重要的学习方法。如图为兴趣小组绘制的铁的化学性质知识网络图。
（1）反应①中另一反应物可以是　 　(填化学式)。
（2）早在西汉时期，我国劳动人民就利用反应②制取铜，称为“湿法炼铜”，该反应的现象是　 　。
（3）为了测定某生铁中铁的含量，该小组利用反应③的原理进行如下实验：将一定质量的生铁样品(杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)放入足量的稀硫酸中，充分反应后，生成0.2g气体；过滤，将所得固体洗涤、干燥后称得其质量为0.2g。计算该生铁中铁的质量分数。(结果精确到0.1%)
【答案】（1）（或或）
（2）有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色
（3）解：设生铁样品铁的质量为x。
解得：
该生铁中铁的质量分数=
答：该生铁中铁的质量分数为96.6%。
【知识点】金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）反应①中另一反应物可以是CO（或C或H2）。
（2）反应②的现象：有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色。
（3）设生铁样品中铁的质量为x。
解得：
该生铁中铁的质量分数=
【分析】结合铁的化学性质（与氧化物的还原反应、与盐溶液的置换反应、与酸的置换反应），以及化学方程式计算（根据氢气质量求铁的质量，进而求质量分数）解答。
（1）反应①是氧化铁被还原为单质铁，则另一反应物可以是具有还原性的一氧化碳、碳或氢气。故填：（或或）。
（2）“湿法炼铜”是铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，现象是有红色固体析出（铜是红色固体），溶液由蓝色变为浅绿色（硫酸铜溶液是蓝色的，硫酸亚铁溶液是浅绿色的）。故填：有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色。
（3）见答案。
1 / 1广东省汕头市世贸实验学校2024-2025学年九年级上学期阶段教学质量监测化学试卷
1．（2025九上·汕头期末）翻译《化学鉴原》并创造出氢、氧、钠等化学元素汉语名称的我国近代化学先驱是
A．徐寿 B．门捷列夫 C．屠呦呦 D．拉瓦锡
2．（2025九上·汕头期末）正确选择实验试剂和仪器，并能安全操作是一项基本的实验技能。在进行“石蜡的熔化”实验时，需要注意
A．排风 B．用电
C．锐器 D．热烫
3．（2025九上·汕头期末）化学符号是学习化学的重要工具。下列符号中，表示3个氧原子的是（　　）
A．3O2 B．O3 C．3O D．2O3
4．（2025九上·汕头期末）铊是一种无色、无臭的剧毒金属，其在元素周期表中的信息如图下列关于铊的说法正确的是
A．元素符号为TL B．原子的核外电子数为81
C．1个铊原子的质量为204.4 D．原子核内的中子数为204
5．（2025九上·汕头期末） 火力发电厂的燃料主要是煤，煤燃烧排放的SO2、NO2等污染物污染空气。某发电厂处理NO2的反应原理为CH4+2NO2=CO2+X+2H2O，则X的化学式是（　　）
A．N2 B．C C．CO D．O2
6．（2025九上·汕头期末）下列自来水生产过程，属于化学变化的是
A．静置沉降 B．砂池过滤 C．投药消毒 D．送水到家
7．（2025九上·汕头期末）下列保护水资源的措施中，不合理的是
A．公共厕所使用节水龙头 B．用淘米后的水浇花
C．给农作物浇水采用喷灌 D．工业污水直接排放
8．（2025九上·汕头期末）用如图装置进行电解水实验，下列说法正确的是
A．实验目的是探究水的组成
B．水中加入NaOH作为催化剂
C．正负两极产生气体的质量比为2：1
D．负极产生的气体可以使带火星的木条复燃
9．（2025九上·汕头期末）下列说法正确的是
A．空气中氮气的质量分数为78%
B．在房间里放一盆水可以防止煤气中毒
C．地壳中含量最高的元素是氧元素
D．防止金属腐蚀是保护金属资源的唯一途径
10．（2025九上·汕头期末）下列有关物质用途的说法不正确的是：
A．氮气可用于包装食物 B．铜常用于制作导线
C．金刚石可用于切割玻璃 D．铅可用作铅笔芯
11．（2025九上·汕头期末）明代《天工开物》中绘有许多风箱(如图)。为保持冶炼炉内高温，需要不断拉动风箱，目的是
A．降低木材的着火点 B．提供充足的空气
C．增大木材间间隔 D．清除多余的可燃物
12．（2025九上·汕头期末）据报道，维生素C(C6H8O6)对人体有重要的作用，下列有关叙述不正确的是
A．每个维生素C分子由20个原子构成
B．维生素C的相对分子质量计算式为12×6+1×8+16×6
C．维生素C中C、H、O元素的质量比为9：1：12
D．维生素C中氧元素的质量分数的计算公式为：×100%
13．（2025九上·汕头期末）化学课程要培养核心素养。下列有关化学核心素养的理解正确的是
A．化学观念：C60是由碳原子构成的
B．科学思维：化学反应常伴随着能量变化，故有能量变化的一定是化学反应
C．科学探究与实践：利用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳
D．科学态度与责任：实验后的废液集中回收处理，符合绿色化学理念
14．（2025九上·汕头期末）我国科研人员实现了用高效催化剂将甲烷与氧气在常温下制甲酸。该反应的微观示意图如图，有关说法正确的是
A．反应前后催化剂的质量和性质不变
B．反应前后原子数目不变
C．参加反应的乙和生成的丁的质量比为16：9
D．参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1
15．（2025九上·汕头期末）下列实验设计能达到实验目的的是
A．探究质量守恒定律
B．探究白磷燃烧需要氧气
C．探究氧气浓度对燃烧剧烈程度的影响
D．探究铁、铜、银的金属活动性顺序
16．（2025九上·汕头期末）化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。
（1）某保健食品中含有的“钙、铁、锌”等指的是　 　(填“原子”“分子”或“元素”)。
（2）自来水厂净化过程中利用　 　除去水中色素和异味；长期饮用硬水对人体有害，日常生活中常用　 　的方法降低水的硬度。
（3）古代用墨书写或绘制的字画能够保存至今的原因：　 　。
（4）生石灰(CaO)除湿防潮的原理是　 　(用化学方程式表示)，该反应　 　(选填“放出”或“吸收”)热量。
17．（2025九上·汕头期末）氢能有望在未来能源体系中占据更加重要的位置。制氢(图1)、储氢和用氢(图1)是目前重点关注的问题。
氢气的储存方式主要有金属氢化物储氢、低温液化储氢、高压压缩储氢、碳基材料储氢等。图2为一些储氢材料(以储氢后的化学式表示)的质量储氢密度和体积储氢密度。(已知：质量储氢密度＝储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数；体积储氢密度＝储氢后单位体积的储氢材料中储存氢元素的质量)。
依据上文，回答问题。
（1）氢能具有的优点是　 　(写一点)。
（2）从节能的角度分析，最理想的制氢的方式是　 　。
a.光分解水 b.电解水 c.化石燃料制氢
（3）从分子的角度解释低温或高压储氢的原理：　 　。
（4）用作碳基储基储氢材料的“碳纳米管”与金刚石都是碳的单质，但物理性质不同原因是　 　。
（5）分析图2，下列储氢材料中最理想的是　 　(填字母)。
a.LaNi5H6 b.LiAlH4 c.Mg2FeH6 d.Al(BH4)3
（6）氢氧燃料电池是将　 　能直接转化为电能的装置。一定条件下，氢氧燃料电池内发生反应的化学方程式为　 　。
18．（2025九上·汕头期末）回答下列问题。
（1）实验室制取气体。
①仪器甲的名称是　 　。
②若实验室用高锰酸钾制氧气，应在装置A的试管口　 　，以防固体粉末进入导管。
③若实验室用装置BD制取氧气，其反应的化学方程式为　 　。
④装置B、C均可用于实验室制取二氧化碳，两者相比，装置C的优点是　 　，不能用装置D收集可推其具有的物理性质是　 　。在装置E中加入　 　用于检验CO2。
（2）基于特定需求设计和制作简易供氧器。
①加湿仓内水的作用是　 　(写一点)，图b中“O2通道”相当于图a中E装置的　 　(填“a”或“b”)端导管。
②10gNa2O2和10gCaO2固体与水作用生成氧气的质量与时间的关系如图c所示，若给鱼池增氧，应选的药品为　 　(填化学式)。
19．（2025九上·汕头期末）在日常生活中能看到很多精美的金属蚀刻画。兴趣小组利用废弃的金属片进行制作金属蚀刻画的项目活动，请你一起参与下列任务。
任务一：到垃圾回收站筛选金属底板
（1）区分铝片和铁片的物理方法是　 　(写一种)。
任务二：预处理金属底板
用砂纸打磨掉铝片表面的氧化膜，用化学方法除去铁片表面的铁锈。
任务三：选择蚀刻液进行蚀刻
（2）首先将有镂空图案的不干胶保护膜(能隔绝蚀刻液与金属底板接触)分别贴到处理好的铝片和铁片上，然后将铝片浸入足量的甲蚀刻液中，将铁片浸入足量的乙蚀刻液中，一段时间后取出。小组同学看到铝片上有凹陷图案，没有附着物；铁片上出现红色附着物图案。则甲蚀刻液、乙蚀刻液分别是下列中的　 　、　 　(填序号)。
①硫酸铜溶液 ②硝酸银溶液 ③稀盐酸 ④氯化亚铁溶液 ⑤氯化钠溶液
任务四：金属蚀刻画的后处理
（3）将蚀刻好的金属片清洗掉废液，去掉不干胶保护膜，进行装饰。为防止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施是　 　(写一种)。
任务五：废液回收利用
（4）铝片蚀刻废液处理，可加入足量铝片，得到　 　溶液，回收保存。
（5）铁片蚀刻废液处理，如图所示：
过程①和②都涉及的实验操作是　 　，过程①加入的物质X是　 　，过程②加入稀硫酸反应的化学方程式是　 　；其基本反应类型是　 　。
20．（2025九上·汕头期末）我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石(主要成分是碳酸锌)十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼(反应后生成一氧化碳)垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅(锌)也。”此工艺过程分解模拟如图。(已知：Zn的熔点420℃，沸点为907℃。)请结合图文信息，分析思考，解决问题：
（1）炉甘石主要成分属于　 　(多选，填字母)。
a.纯净物 b.化合物 c.混合物 d.氧化物
（2）装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是　 　。
（3）煤属于　 　(填“可再生”或“不可再生”)能源。“其底铺薪”中的“薪”的作用是　 　。
（4）高温炉内，碳酸锌(ZnCO3)在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成Zn和CO，反应的化学方程式为　 　。ZnCO3中碳元素的化合价为　 　价。
（5）冷凝器通过控制温度除去CO的同时液态锌流出，故温度应控制在　 　。
（6）我国古代冶锌晚于铁和铜，结合已知信息，分析说明其中的原因是　 　。
21．（2025九上·汕头期末）构建知识网络是一种重要的学习方法。如图为兴趣小组绘制的铁的化学性质知识网络图。
（1）反应①中另一反应物可以是　 　(填化学式)。
（2）早在西汉时期，我国劳动人民就利用反应②制取铜，称为“湿法炼铜”，该反应的现象是　 　。
（3）为了测定某生铁中铁的含量，该小组利用反应③的原理进行如下实验：将一定质量的生铁样品(杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)放入足量的稀硫酸中，充分反应后，生成0.2g气体；过滤，将所得固体洗涤、干燥后称得其质量为0.2g。计算该生铁中铁的质量分数。(结果精确到0.1%)
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】空气的组成；化学相关人物及贡献
【解析】【解答】翻译《化学鉴原》并创造出氢、氧、钠等化学元素汉语名称的我国近代化学先驱是徐寿，所以答案选A。
【分析】根据对化学史中各位科学家贡献的了解来判断。
2．【答案】D
【知识点】蜡烛燃烧实验
【解析】【解答】“石蜡的熔化”实验是用沸水加热石蜡，沸水温度高，实验时要注意防止热烫，所以答案选D。
【分析】分析“石蜡的熔化”实验的操作（沸水加热），判断实验中需要注意的安全问题（热烫）。
3．【答案】C
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、3O2表示3个氧气分子，不符合题意；
B、O3表示一个臭氧分子中含有3个氧原子，不符合题意；
C、3O表示3个氧原子，符合题意；
D、2O3表示2个臭氧分子，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据元素符号表示元素的一个原子，元素符号前加系数表示多个原子分析。
4．【答案】B
【知识点】原子的有关数量计算；元素的符号及其意义；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、铊元素符号是Tl，不是TL，错误。B、元素周期表中原子序数为81，原子序数 = 核外电子数，所以核外电子数为81，正确。
C、204.4是相对原子质量，不是1个铊原子的实际质量，错误。
D、中子数约为204.4 - 81=123，不是204，错误。
故选：B。
【分析】根据元素周期表中各部分信息（原子序数、元素符号、相对原子质量），结合原子中原子序数 = 核外电子数、相对原子质量≈质子数 + 中子数来判断。
5．【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变， CH4+2NO2=CO2+X+2H2O 中，反应前有1个C原子，4个H原子，2个N原子，4个O原子，反应后有1个C原子，4个O原子，4个H原子，则X中含有2个N原子，X的化学式为N2，故选A；
故答案为：A。
【分析】反应前后原子的种类和数目不变。
6．【答案】C
【知识点】水的净化；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、静置沉降是大颗粒沉淀，无新物质生成，属于物理变化。B、砂池过滤除去悬浮物，无新物质生成，属于物理变化。
C、投药消毒使蛋白质变性，有新物质生成，属于化学变化。
D、送水到家是水的位置变化，无新物质生成，属于物理变化。
故选C。
【分析】根据物理变化（无新物质生成）和化学变化（有新物质生成）的本质区别，分析自来水生产各过程是否有新物质生成。
7．【答案】D
【知识点】保护水资源
【解析】【解答】A、公共厕所用节水龙头，能减少用水量，合理。B、淘米水浇花，实现水的重复利用，合理。
C、农作物浇水用喷灌，提高水资源利用率，合理。
D、工业污水含污染物，直接排放会污染水体，不合理。
故选D。
【分析】根据保护水资源的措施（节约用水、防止水污染），分析各选项是否合理。
8．【答案】A
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】A、电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，能探究水的组成，正确。B、水中加NaOH是增强导电性，不是作催化剂，错误。
C、正负两极气体体积比为1：2，质量比为8：1，不是2：1，错误。
D、负极产生氢气，能燃烧，正极产生氧气，可使带火星木条复燃，错误。
故选A。
【分析】根据电解水实验的原理、现象（正氧负氢、氢二氧一）及各物质的性质（氢气可燃性、氧气助燃性）判断。
9．【答案】C
【知识点】空气的组成；合理利用金属资源；地壳中元素的分布与含量；一氧化碳的物理性质
【解析】【解答】A、空气中氮气是体积分数约78%，不是质量分数，错误。B、煤气中毒由一氧化碳引起，一氧化碳难溶于水，放水不能防止，错误。
C、地壳中含量最高的元素是氧元素，正确。
D、保护金属资源还有回收利用、合理开采等途径，防止腐蚀不是唯一途径，错误。
故选C。
【分析】根据空气成分（体积分数）、煤气中毒原理（一氧化碳难溶）、地壳元素含量、金属资源保护途径的知识判断。
10．【答案】D
【知识点】空气的组成；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、氮气化学性质不活泼，可用于包装食物，正确。B、铜有良好导电性，常用于制作导线，正确。
C、金刚石是天然最硬的物质，可用于切割玻璃，正确。
D、铅笔芯是石墨和黏土制成，不是铅，该选项错误。
【分析】根据氮气（化学性质）、铜（导电性）、金刚石（硬度）、铅笔芯（成分）的性质和用途判断。
11．【答案】B
【知识点】燃烧与燃烧的条件；完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、着火点是物质固有属性，不能降低，错误。B、拉动风箱能促进空气流通，提供充足空气，促进燃烧，保持高温，正确。
C、拉动风箱不能增大木材间隔，错误。
D、拉动风箱不能清除可燃物，错误。
故选B。
【分析】根据燃烧的条件（可燃物、氧气、温度达到着火点），分析拉动风箱对燃烧的影响。
12．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、每个维生素C分子含6个C、8个H、6个O原子，共20个原子，正确。B、相对分子质量为各原子相对原子质量与原子个数乘积之和，计算式为12×6 + 1×8 + 16×6，正确。
C、C、H、O元素质量比为(12×6)：(1×8)：(16×6)=9：1：12，正确。
D、氧元素质量分数计算公式应为16×6×100%/12×6 + 1×8 + 16×6，不是16×100%/12 + 1 + 16，错误。
故选D。
【分析】根据化学式的意义（分子构成、相对分子质量计算、元素质量比、元素质量分数计算）分析。
13．【答案】D
【知识点】绿色化学；物质发生化学变化时的能量变化；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、C60由C60分子构成，不是直接由碳原子构成，错误。B、有能量变化的不一定是化学反应，如冰融化吸热是物理变化，错误。
C、氮气和二氧化碳都能使燃着的木条熄灭，无法用燃着的木条鉴别，错误。
D、实验后废液集中回收处理，减少污染，符合绿色化学理念，正确。
故选D。
【分析】根据化学核心素养涉及的化学观念、科学思维、科学探究与实践、科学态度与责任等方面的知识判断。
14．【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；根据化学反应方程式的计算；化学反应的实质
【解析】【解答】A、催化剂反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能改变，错误。
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子数目不变，正确。
C、由化学方程式。 参加反应的乙（O2）和生成的丁（H2O）质量比为(3×32)：(2×18)=96：36 = 8：3，不是16：9，错误。
D、参加反应的甲（CH4）和乙（O2）分子个数比为2：3，不是1：1，错误。
答案是B。
【分析】根据微观示意图写出化学方程式，再结合催化剂的特点、质量守恒定律、化学方程式的计算（质量比、分子个数比）分析。
15．【答案】C
【知识点】验证质量守恒定律；燃烧的条件与灭火原理探究；金属活动性的探究；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】A、该实验中，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，有新物质生成，属于化学变化，但是有气体参与了反应，反应后质量增加，无法探究质量守恒定律， A不符合题意；
B、左边烧杯白磷在水中不与氧气接触，温度达到了白磷的着火点，但不燃烧；右边烧杯中白磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，不能得出燃烧需要氧气，B不符合题意；
C、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰；硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰；氧气中氧气浓度比空气中氧气浓度大，说明相同条件下，氧气浓度越大，燃烧越剧烈，C符合题意；
D、铜、银都不与硫酸亚铁反应，无明显现象，说明铁比铜、银活泼；但该实验无法探究铜、银的金属活动性顺序，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】控制变量法 ：科学实验中，如果发现某个事物或问题有多个影响因素（即多个变量），常采用控制变量的方法，把对多因素的研究分解成对多个单一因素的研究。即每次实验只改变其中一个因素（称为自变量），而控制其他因素始终保持不变，从而可知被改变的这个因素对该事物（称为因变量）的影响，然后综合分析所有实验结果，得出最终结论。
16．【答案】（1）元素
（2）活性炭；煮沸
（3）碳在常温下化学性质稳定
（4）CaO+H2O=Ca(OH)2；放出
【知识点】硬水与软水；元素的概念；碳单质的性质和用途；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）保健食品中的“钙、铁、锌”指的是元素。
（2）自来水厂用活性炭除去水中色素和异味；日常生活中用煮沸的方法降低水的硬度。
（3）古代墨书写的字画能保存至今，是因为碳在常温下化学性质稳定。
（4）生石灰除湿的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应放出热量。
【分析】结合化学与生活的知识，从元素概念、水的净化与硬水软化、碳的化学性质、生石灰的性质等方面解答。
（1）某保健品中的“钙、铁、锌”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙、铁、锌”是强调存在的元素，与具体形态无关；
（2）活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附水中有颜色有异味的粒子；硬水含较多可溶性钙、镁化合物，长期饮用可能影响健康，在生活中煮沸可使部分钙、镁化合物沉淀（如碳酸钙），从而降低水的硬度；
（3）古代墨的主要成分是碳（炭黑），碳在常温下化学性质非常稳定，不易与氧气、水等物质反应，因此用墨书写的字画能长期保存；
（4）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应吸收空气中的水分，达到除湿效果，化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2；此反应属于放热反应，会释放大量热量。
17．【答案】（1）热值高（合理即可）
（2）a
（3）分子间有间隔，低温高压条件下分子间隔减小
（4）碳原子排列方式不同
（5）d
（6）化学；
【知识点】分子的定义与分子的特性；物质发生化学变化时的能量变化；氢气的用途和氢能的优缺点；氢气的制取和检验
【解析】【解答】（1）氢能优点：热值高（合理即可）。
（2）最理想制氢方式：a（光分解水）。
（3）低温或高压储氢原理：分子间有间隔，低温高压下分子间隔减小。
（4）碳纳米管与金刚石物理性质不同原因：碳原子排列方式不同。
（5）最理想储氢材料：d（Al(BH4)3）。
（6）氢氧燃料电池能量转化：化学能转电能；反应方程式： 。
【分析】结合氢能的特点、制氢方式、分子性质、碳单质结构、储氢材料图表、燃料电池原理等知识解答。
（1）氢能是一种储量丰富、来源广泛、热值高的清洁能源，所以“氢能”具有的优点是氢气热值高(或来源广泛、储量丰富、燃烧只生成水，无污染等合理即可)；
（2）a.光分解水，可以直接利用太阳能，将太阳能转化为化学能，节能环保，符合题意；
b.电解水需要消耗大量电能产生氢气，不够节能，不符合题意；
c.化石燃料燃烧过程中会产生污染物，且化石能源为不可再生能源，不够节能环保，不符合题意；
故选a；
（3）分子间有间隔，低温高压条件下分子间隔减小，因此低温或高压储氢；
（4）用作碳基储基储氢材料的“碳纳米管”与金刚石都是碳的单质，但物理性质不同原因是碳原子排列方式不同；
（5）从两个图中可以看出，Al(BH4)3作为储氢材料时，质量储氢密度体积储氢密度都最高，故储氢材料中最理想的是Al(BH4)3，故选：d；
（6）氢氧燃料电池是将化学能直接转化为电能；氢气燃烧生成水，方程式为：。
18．【答案】（1）水槽；放一团棉花；；可以控制反应的发生和停止；二氧化碳能溶于水；澄清石灰水
（2）加湿仓内水的作用是使氧气湿润（合理即可）；a；CaO2
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；基于特定需求设计和制作简易供氧器
【解析】【解答】（1）①仪器甲名称：水槽。
②高锰酸钾制氧气，试管口放一团棉花，防止固体粉末进入导管。
③装置BD制取氧气，反应方程式：。
④装置C优点：可控制反应发生和停止；不能用D收集CO2，因为CO2能溶于水；检验CO2用澄清石灰水。
（2）①加湿仓内水的作用：使氧气湿润（合理即可）；“O2通道”相当于E装置的a端导管。
②给鱼池增氧选CaO2，因其产氧持续时间长。
【分析】结合实验室制气的仪器、操作（高锰酸钾制氧的棉花）、化学方程式（过氧化氢制氧）、装置优缺点（C的控制反应）、气体性质（CO2溶于水）、检验方法（澄清石灰水）分析。
（1）①由图可知，图D中仪器甲的名称是水槽；
②实验室用高锰酸钾制氧气，应在装置A的试管口放一团棉花，以防试管内固体粉末进入导管；
③B装置适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为；
④与B装置相比，C装置可将固体置于有孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，使固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应发生，故装置C的优点是可以控制反应的发生和停止；不能用装置 D 收集CO2，可推其具有的物理性质是二氧化碳能溶于水；在装置 E 中加入澄清石灰水用于检验CO2，因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
（2）①加湿仓内水的作用是使氧气湿润（合理即可），图b中“O2通道”相当于图a中E装置的a端导管，这样可使氧气与水充分接触，起到湿润氧气的作用；
②由图c可知，相同质量的Na2O2和CaO2，CaO2生成氧气的质量大，且CaO2供氧时间长，反应速率适中，故应选的药品为CaO2。
19．【答案】用磁铁吸引；③；①；保持铁片蚀刻画表面清洁干燥；氯化铝；过滤；铁；；置换反应
【知识点】金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】（1）区分铝片和铁片的物理方法：用磁铁吸引（或比较密度等）。
（2）甲蚀刻液：③（稀盐酸）；乙蚀刻液：①（硫酸铜溶液）。
（3）防止铁片蚀刻画生锈的措施：涂油（或刷漆等）。
（4）铝片蚀刻废液加足量铝片，得到氯化铝（或硫酸铝等，根据蚀刻液成分）溶液。
（5）过程①和②涉及的实验操作：过滤；物质X：铁；反应方程式： ；反应类型：置换反应。
【分析】结合金属的物理性质（铁能被磁铁吸引）、化学性质（金属与酸、盐溶液的反应）、防锈措施（隔绝氧气和水）、金属回收的实验操作（过滤）及反应类型判断解答。
20．【答案】（1）ab
（2）增大反应物间的接触面积，使反应更充分
（3）不可再生；作燃料，提供高温
（4）ZnCO3+COZn+2CO2；+4
（5）大于等于420℃，小于907℃范围内
（6）锌的化学性质比铁和铜活泼，更难冶炼
【知识点】金属活动性顺序及其应用；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）炉甘石主要成分是碳酸锌，属于纯净物、化合物，选ab。
（2）将炉甘石敲碎目的：增大反应物接触面积，使反应更充分。
（3）煤属于不可再生能源；“薪”的作用：作燃料，提供高温。
（4）反应方程式：ZnCO3+COZn+2CO2中碳元素化合价为+4。
（5）温度应控制在大于等于420 ℃ ，小于907 ℃ 范围内。
（6）古代冶锌晚于铁和铜的原因：锌的化学性质比铁和铜活泼，更难冶炼。
【分析】结合物质分类、反应条件优化（增大接触面积）、能源分类、化学方程式书写、化合价计算、金属性质（活泼性与冶炼难易）等知识解答。
（1）炉甘石的主要成分是碳酸锌（ZnCO3），它是由一种物质组成的纯净物，且由锌、碳、氧三种元素组成，属于化合物，但不属于氧化物（氧化物只含两种元素，其中一种是氧元素）。 故选ab。
（2） 敲碎炉甘石可以增大其与反应物（如煤炭）的接触面积，从而加快反应速率，使反应更充分。
（3）煤是由古代植物经过漫长的地质年代形成的，属于不可再生能源。“薪”的作用是作为燃料，燃烧产生热量，为反应提供高温条件。
（4）碳酸锌和一氧化碳在高温条件反应生成锌和二氧化碳，该反应的化学方程式为ZnCO3+COZn+2CO2，在ZnCO3中，锌元素显+2价，氧元素显-2价，设碳元素的化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为零的原则可得： （+2）+x+3×（-2）=0，解得x=+4，即ZnCO3中碳元素的化合价为+4价。
（5）锌的熔点为420℃，沸点为907℃。在冷凝器中，需要控制温度使锌蒸气冷凝为液态锌流出，同时除去一氧化碳。因此，温度应控制在大于等于420℃，小于907℃范围内。
（6）锌的化学性质比铁和铜更活泼，因此在自然界中锌多以化合态存在，难以直接还原。而铁和铜在自然界中既有单质形式（如铜），也有较易还原的化合物形式[如赤铁矿（主要成分为Fe2O3）]，因此古代更容易冶炼铁和铜。
21．【答案】（1）（或或）
（2）有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色
（3）解：设生铁样品铁的质量为x。
解得：
该生铁中铁的质量分数=
答：该生铁中铁的质量分数为96.6%。
【知识点】金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）反应①中另一反应物可以是CO（或C或H2）。
（2）反应②的现象：有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色。
（3）设生铁样品中铁的质量为x。
解得：
该生铁中铁的质量分数=
【分析】结合铁的化学性质（与氧化物的还原反应、与盐溶液的置换反应、与酸的置换反应），以及化学方程式计算（根据氢气质量求铁的质量，进而求质量分数）解答。
（1）反应①是氧化铁被还原为单质铁，则另一反应物可以是具有还原性的一氧化碳、碳或氢气。故填：（或或）。
（2）“湿法炼铜”是铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，现象是有红色固体析出（铜是红色固体），溶液由蓝色变为浅绿色（硫酸铜溶液是蓝色的，硫酸亚铁溶液是浅绿色的）。故填：有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色。
（3）见答案。
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