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天津市滨海新区塘沽第一中学2024-2025学年九年级上学期11月期中考试化学试题
一、选择题(本大题共10题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意)
1．（2024九上·滨海期中）中华文明历史悠久。《天工开物》记载的下列工艺过程中，主要发生了化学变化的是（　　）
A．甘蔗榨汁 B．棉纱织布 C．白土烧瓷 D．楠木造船
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 甘蔗榨汁没有新物质生成，属于物理变化，A错误；
B.棉纱织布没有新物质生成，属于物理变化，B错误；
C.白土烧瓷中涉及到燃烧，属于化学变化，C正确；
D.楠木造船没有新物质生成，属于物理变化，D错误；
故答案为C
【分析】物质的化学变化指的是有新物质的产生；物理变化是没有新物质的产生，据此分析。
2．（2024九上·滨海期中）保护大气不受污染人人有责，下列气体中不属于大气污染物的是
A．二氧化氮 B．二氧化碳 C．臭氧 D．一氧化碳
【答案】B
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】二氧化氮、臭氧、一氧化碳都属于大气污染物，二氧化碳是空气的成分之一，不属于大气污染物。
故答案为：B。
【分析】根据造成空气污染的物质分为粉尘和有害气体分析，其中有害气体为二氧化硫、一氧化碳及氮的氧化物，空气中各成分都不属于污染物。
3．（2024九上·滨海期中）地壳中含量最多的元素是
A．氧 B．铁 C．铝 D．钙
【答案】A
【知识点】地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】地壳中含量最多的元素是氧元素。
故答案为：A。
【分析】根据地壳中元素含量由多到少依次为氧、硅、铝、铁等分析。
4．（2024九上·滨海期中）下列物质中，属于化合物的是
A．液态氧 B．白酒 C．水 D．食醋
【答案】C
【知识点】单质和化合物
【解析】【解答】A、液态氧只氧元素一种元素组成，属于单质，不符合题意；
B、白酒中含有水、酒精等多种物质，属于混合物，不符合题意；
C、水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，符合题意；
D、食醋中含有水、醋酸等多种物质，属于混合物，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据纯净物为一种物质组成的物质，混合物为多种物质组成的物质，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物为不同种元素组成的纯净物分析。
5．（2024九上·滨海期中）下列物质中，含有氧分子的是
A．高锰酸钾 B．空气 C．过氧化氢 D．四氧化三铁
【答案】B
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、高锰酸钾是含氧化合物，不含氧分子，不符合题意；
B、空气中含有氧气，氧气是由氧分子构成的，符合题意；
C、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，不含氧分子，不符合题意；
D、四氧化三铁是含氧化合物，不含氧分子，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据氧气中含有氧分子，含氧化合物中不含氧分子分析。
6．（2024九上·滨海期中）下列实验操作正确的是
A．读取量筒内液体的体积
B．向试管内倾倒液体
C．给试管内液体加热
D．滴加液体药品
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、量筒读数时，视线要平视凹液面的最低处，不符合题意；
B、倾倒液体时瓶塞要倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签向着手心，不符合题意；
C、加热试管内液体时，液体体积不能超试管容积的三分之一，不符合题意；
D、滴管滴加液体时要在试管上方垂直悬空滴加 过滤要用玻璃棒引流，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据量筒正确读数的方法分析；
B、根据倾倒液体标签、试剂瓶口、瓶塞三处要求分析；
C、根据给试管中液体加热药品用量分析；
D、根据滴管的使用方法分析。
7．（2024九上·滨海期中）下列对实验现象的描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．木炭在空气中充分燃烧，生成二氧化碳
D．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体
【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，而非白雾，不符合题意；
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，符合题意；
C、木炭在空气中充分燃烧生成二氧化碳气体是实验结论而不是实验现象，不符合题意；
D、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，不符合题意；
故答案为：B；
【分析】根据物质在空气或氧气中燃烧的现象分析，在描述现象时要注意语言的准确及严密，如烟与雾的区别，光和火焰的区别，如结论与现象的不同等。
8．（2024九上·滨海期中）铈是一种常见的稀土元素，如图为铈在元素周期表中的信息，下列有关铈的说法不正确的是
A．铈原子的核外电子数为58 B．铈属于金属元素
C．铈的相对原子质量是140.1g D．铈的原子序数是58
【答案】C
【知识点】原子的有关数量计算；元素的简单分类；元素周期表的特点及其应用；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A、元素周期表小格信息中左上角的数字表示原子序数， 铈原子原子序数=质子数=核外电子数＝58，不符合题意；
B、铈名称带“钅”属于金属元素，不符合题意；
C、元素周期表小格信息中元素名称下方的数字表示相对原子质量，铈的相对原子质量是140.1，单位为“1”，不是“g”，符合题意；
D、铈的原子序数是58，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据元素周期表小格上中左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称，名称带“钅”的为金属元素；汉字下面的数字表示相对原子质量，单位为“1”省略不写分析。
9．（2024九上·滨海期中）下列有关分子、原子、离子、元素的说法中，正确的是
A．空气中氮气、氧气等分子均匀的混合在一起
B．同种元素的原子核内质子数和中子数一定相等
C．原子都是由质子、中子、核外电子构成的
D．保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子
【答案】A
【知识点】原子的定义与构成；分子和原子的区别和联系；元素的概念
【解析】【解答】A、空气为氮气、氧气等混合物， 氮气、氧气等分子均匀的混合在一起 。符合题意；
B、同种元素的原子核内质子数一定相等，中子数不相等，如碳原子质子数为6，但中子数可能是6、可能是7，不符合题意；
C、不是所有原子都是由质子、中子、核外电子构成的，如氢原子中不含中子，不符合题意；
D、水由水分子构成，保持水的化学性质的最小粒子是水分子，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据空气各成分均匀混合分析；
B、根据同种元素的原子中子数不相等分析；
C、根据氢原子核内无中子分析；
D、根据由分子构成的物质，分子保持物质化学性质分析。
10．（2024九上·滨海期中）植物的光合作用可表示为：。根据以上信息，下列关于淀粉组成的说法中正确的是
A．只含碳、氢元素
B．含有碳、氧、氢三种元素
C．含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D．无法确定是否含有碳、氢元素
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】二氧化碳+水淀粉+氧气，反应前元素种类为碳、氧、氢三种元素，生成物氧气是由氧元素组成的；根据反应前后元素种类不变，则淀粉中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素；
故答案为：C。
【分析】根据化学反应前后元素种类不变分析。
二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个符合题意的多选不给分； 有2个选项符合题意的只选一个且符合题意的得1分； 若选2个有一个不符合题意则不给分)
11．（2024九上·滨海期中）下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是
A．H2 B．He C．N D．CO2
【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【解答】A、H2不能表示元素和一个原子，不符合题意；
B、He属于稀有气体元素，稀有气体由原子构成，则He可表示氦元素，表示一个氦原子，还能表示氦气这一纯净物，符合题意；
C、N能表示一个氮原子、氮元素，但不能表示一种物质，不符合题意；
D、CO2是二氧化碳的化学式，不能表示元素、一个原子，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义分析。
12．（2024九上·滨海期中）没食子酸(C7H6O5) 又称五倍子酸，可从五倍子等植物中获得，并用于制药。下列有关没食子酸的说法中，正确的是
A．属于氧化物
B．1个分子由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成
C．7个碳元素、6个氢元素、5个氧元素组成
D．其中碳元素的质量分数最大
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、没食子酸中含有三种元素，不属于氧化物，不符合题意；
B、没食子酸由没食子酸分子构成，一个没食子酸分子由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成，不符合题意；
C、元素只论种类不论个数，不符合题意；
D、没食子酸中碳、氢、氧元素质量比为，元素质量占比越大，质量分数越大，没食子酸中碳元素质量分数最大，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据氧化物是由两种元素组成、且其中一种元素为氧元素的化合物分析；
B、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析；
C、根据元素只论种类不论个数分析；
D、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。
13．（2024九上·滨海期中）逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是
A．H2O和H2O2的组成元素相同，则它们的化学性质也相同
B．氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物
C．单质一定是由一种元素组成，则含有一种元素的物质一定是单质
D．离子是带电的微粒，则带电的微粒一定是离子
【答案】B
【知识点】原子和离子的相互转化；分子的定义与分子的特性；单质和化合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、H2O和H2O2的组成元素相同，但分子构成不同，所以它们的化学性质不相同，不符合题意；
B、氧化物是两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如高锰酸钾中含氧元素但不是氧化物，符合题意；
C、单质是由一种元素组成的纯净物，含有一种元素的物质不一定是单质，可能是混合物，如氧气和臭氧组成的混合物只氧元素一种元素组成，不符合题意；
D、 离子是带电的微粒， 但带电荷的粒子不一定是离子，例如电子、质子等也是带电的微粒，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据同种分子性质相同，不同分子性质不同分析；
B、根据氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分收入
C、根据单质是一种元素组成的纯净物分析；
D、根据离子、质子、电子等都是带电粒子分析。
14．（2024九上·滨海期中）下列实验设计与对应的实验目的表述不一致的是
A. 检查装置气密性 B. 检验收集到的氢气的纯度 C. 检验氧气是否已经收集满 D. 验证质量守恒定律
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】检查装置的气密性；氧气的检验和验满；验证质量守恒定律；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】A、检查装置气密性，导管放入水中，手握试管，看导管口是否有气泡冒出，不符合题意；
B、氢气纯度时收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点燃，通过听响声判断氢气是否纯净，不符合题意；
C、检验氧气是否已经收集满，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入集气瓶内，符合题意；
D、利用红磷在密闭容器中加热发生反应，通过验证反应前后质量是否相等可直接用于验证质量守恒定律，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据热胀冷缩原理检查装置气密性的方法分析；
B、根据氢气验纯的方法分析；
C、根据气体验满要在瓶口处检验分析；
D、根据密闭容器中进行化学反应可验证质量守恒定律分析。
15．（2024九上·滨海期中）在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，使其在一定条件下发生化学反应，一段时间后测得反应数据如下表所示，下列说法正确的是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 36 2 3 4
反应后的质量/g 待测 20 3 20
A．该反应是分解反应
B．待测值为“0”
C．若甲和丁的相对分子质量之比为17：16，则甲和丁的化学计量数之比为2：1
D．丙一定是该反应的催化剂
【答案】A,C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；分解反应及其应用；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、根据化学反应前后物质质量总和不变可知，待测值＝，甲物质反应后的质量减小，是反应物；乙、丁物质反应后的质量增加，是生成物；丙物质反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能不参与反应。该反应是甲乙+丙，符合“一变多”的特点，属于分解反应，符合题意；
B、根据分析可知，待测值为2g，不符合题意；
C、反应中甲、丁质量比为（36－2）：（20－4）＝17：8， 若甲和丁的相对分子质量之比为17：16，则甲和丁的化学计量数之比为2：1，符合题意；
D、丙可能是不参加反应的杂质，也可能是反应的催化剂，不符合题意；
故答案为：AC
【分析】根据质量守恒定律分析，密闭容器中反应前后质量不变，由此确定待测的质量，再依据各物质反应前后的质量变化确定反应物和生成物及参加反应和生成的质量，反应后质量增加，则为生成物，增加多少生成多少，反应后质量减少，为反应物，减少多少反应多少，反应后质量不变的可能是催化剂。
三、填空题(本大题共3小题，共19分)
16．（2024九上·滨海期中）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①氧气②水蒸气③氖气④氮气⑤明矾⑥二氧化硫，选择适当的物质填空(填序号)。
（1）可供给人类呼吸的是　 　。
（2）能使香脆的饼干变软的是　 　。
（3）可用于制造电光源的是　 　。
（4）属于空气污染物的是　 　。
（5）充入食品包装袋中用于保鲜的气体是　 　。
（6）能用作净水剂的是　 　。
【答案】（1）①
（2）②
（3）③
（4）⑥
（5）④
（6）⑤
【知识点】空气的污染与防治；氧气的用途；氮气及稀有气体的用途；水的净化
【解析】【解答】（1）可供给人类呼吸的是氧气，故填：①；
（2）能使香脆的饼干变软，是因为吸收了空气中的水蒸气，故填：②；
（3）氖气是一种稀有气体，稀有气体通电时能够发出不同颜色的光，可用于制造电光源，故填：③；
（4）二氧化硫是有毒气体，属于空气污染物，故填：⑥；
（5）常温下氮气化学性质不活泼，一般不与其它物质反应，可充入食品包装袋中用于保鲜，故填：④；
（6）明矾溶于水形成的胶状物，具有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质使其沉降，可用作净水剂，故填：⑤。
【分析】根据所给各物质的性质分析，由此确定各物质的用途，依据题中所给信息选择适当物质。
（1）可供给人类呼吸的是氧气，故填：①；
（2）能使香脆的饼干变软，是因为吸收了空气中的水蒸气，故填：②；
（3）氖气是一种稀有气体，稀有气体通电时能够发出不同颜色的光，可用于制造电光源，故填：③；
（4）二氧化硫是有毒气体，属于空气污染物，故填：⑥；
（5）常温下氮气化学性质不活泼，一般不与其它物质反应，可充入食品包装袋中用于保鲜，故填：④；
（6）明矾溶于水形成的胶状物，具有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质使其沉降，可用作净水剂，故填：⑤。
17．（2024九上·滨海期中） 化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用语言。请用适当的化学用语填空。
（1）2个氢分子　 　。
（2）3个氮原子　 　。
（3）氯化镁　 　。
（4）氢氧化铜　 　。
（5）钡离子　 　。
（6）5个二氧化碳分子　 　。
【答案】（1）2H2
（2）3N
（3）MgCl2
（4）
（5）Ba2+
（6）5CO2
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故2个氢分子表示为：2H2；
（2）原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故3个氮原子表示为：3N；
（3）化合物化学式的书写一般规律：正价在前，负价在后，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，一般氯元素显-1价，镁元素显+2价，故氯化镁的化学式为MgCl2；
（4）化合物化学式的书写一般规律：正价在前，负价在后，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，一般氢氧根显-1价，铜元素显+2价，故氢氧化铜的化学式为；
（5）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；故钡离子可表示为：Ba2+；
（6）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以5个二氧化碳分子可表示为：5CO2。
【分析】根据化学符号的意义分析，元素符号表示元素和一个原子，表示多个原子元素符号前加相应数字；化学式表示一种物质和一个分子，表示多个分子，化学式前加相应系数；离子符号是在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，表示多个离子，在符号前加相应数字；元素化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。
（1）分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故2个氢分子表示为：2H2；
（2）原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故3个氮原子表示为：3N；
（3）化合物化学式的书写一般规律：正价在前，负价在后，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，一般氯元素显-1价，镁元素显+2价，故氯化镁的化学式为MgCl2；
（4）化合物化学式的书写一般规律：正价在前，负价在后，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，一般氢氧根显-1价，铜元素显+2价，故氢氧化铜的化学式为；
（5）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；故钡离子可表示为：Ba2+；
（6）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以5个二氧化碳分子可表示为：5CO2。
18．（2024九上·滨海期中）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题：
回答下列问题：
（1）图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的粒子是　 　。
（2）图2中，A~D中共有　 　种元素，其中化学性质相似的是　 　。
（3）图2中，D原子在化学反应中易　 　 (填“得”或“失”) 电子。
（4）如图为氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的反应微观示意图，请根据图回答问题：
根据上述示意图写出该反应的化学方程式：　 　，该反应属于　 　反应(填“化合”或“分解”)。
【答案】（1）原子
（2）三；BD
（3）得
（4）；化合
【知识点】分子和原子的区别和联系；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；化合反应及其应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）根据图甲的粒子之间转化关系图可知，原子可以结合为分子，分子再分解为原子，原子通过得失电子形成离子，故①表示原子；
（2）元素种类由原子质子数决定，质子数相等的原子属于同种元素。图2中粒子的质子数有17、7、9三种，说明共有三种元素。
原子最外层电子数相等的原子化学性质相似，根据图示可知B、D二者最外层电子数相等，所以二者化学性质相似。
（3）D原子的最外层电子数为7＞4，在化学变化中容易得到电子。
（4）由图示可知，该反应为氢气和氯气在点燃条件下反应生成氯化氢，则其化学方程式为 ；
该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
【分析】（1）根据原子、分子、离子间的关系分析；
（2）根据元素种类由质子数决定，化学性质由最外层电子数决定分析；
（3）根据最外层电子数大于4的原子易得电子分析；
（4）根据氢气和氯气在点燃条件下反应生成氯化氢，从而写出反应方程式，“多变一”的反应为化合反应分析。
（1）根据图甲的粒子之间转化关系图可知，原子可以结合为分子，分子再分解为原子，原子通过得失电子形成离子，故①表示原子，故填原子；
（2）元素种类由原子质子数决定，质子数相等的原子属于同种元素。图2中粒子的质子数有17、7、9三种，说明共有三种元素。故填三或3；
原子最外层电子数相等的原子化学性质相似，根据图示可知B、D二者最外层电子数相等，所以二者化学性质相似。故填BD或DB；
（3）D原子的最外层电子数为7＞4，在化学变化中容易得到电子。故填得；
（4）由图示可知，该反应为氢气和氯气在点燃条件下反应生成氯化氢，则其化学方程式为 ，故填；
该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故填化合；
四、简答题(本大题共3题，共18分)
19．（2024九上·滨海期中）写出下列反应的化学方程式：
（1）木炭在氧气中充分燃烧　 　：
（2）高锰酸钾在加热条件下分解　 　；
（3）镁条在空气中燃烧　 　。
【答案】（1）
（2）
（3）
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
（3）镁条在空气中燃烧生成氧化镁，该反应的化学方程式为：。
【分析】根据方程式书写原则分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。
（1）木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
（3）镁条在空气中燃烧生成氧化镁，该反应的化学方程式为：。
20．（2024九上·滨海期中）水是人类的宝贵资源，每年3月22日是“世界水日”，宣传主题为“坚持节水优先，建设幸福河湖”。
（1）下列所示图标表示我国“国家节水标志”的是 。
A． B．
C． D．
（2）自来水厂的净水流程如图：
①吸附池内常用加入　 　 吸附色素和异味。
②自来水厂常用氯气杀菌消毒，在此过程中发生了反应，请问 HClO 中氯元素的化合价为　 　。
③下列关于过滤操作的叙述不正确的是　 　(填字母)。
A. 滤纸的边缘要低于漏斗口 B. 液面要低于滤纸的边缘
C. 玻璃棒要靠在一层滤纸的一边 D. 漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁
（3）下列有利于保护水资源的是 (填字母序号)。
A．农业上提倡使用农家肥，禁止使用化肥和农药
B．城市生活废水经处理达标后排放
C．园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌
【答案】（1）C
（2）活性炭；+1；C
（3）B；C
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；水的净化；保护水资源；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】（1）A、该图标为禁止吸烟标志，故A错误；
B、该图标为可循环利用标志，故B错误；
C、该图标为国家节水标志，故C错误；
D、该图标为腐蚀品标志，故D错误；
故选C；
（2）①活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，吸附池内常加入活性炭吸附色素和异味，故填活性炭；
②HClO中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得，解得x=+1，则氯元素的化合价为+1价，故填+1；
③A、过滤操作中需要滤纸边缘低漏斗边缘，以防液体溢出，故A正确；
B、过滤时液面低于滤纸边缘，以防液体沿滤纸和漏斗间缝隙流下，故B正确；
C、过滤时玻璃棒抵靠在三层滤纸一侧，以防戳破滤纸，故C错误；
D、过滤时漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁，以防液体溅出，故D正确；
故选C；
（3）A、农业上提倡使用农家肥，但是农药和化肥对农业生产比较重要，应合理使用，不能禁止使用，不符合题意；
B、城市生活废水经处理达标后排放，可以减少污染，保护水资源，符合题意；
C、园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌，可以节约用水，保护水资源，符合题意。
故选BC。
【分析】（1）根据各图标名称分析；
（2）根据活性炭的吸附性，化学反应前后元素种类中湾，过滤一贴二低三抚顺原则分析；
（3）根据保护水资源包括节约用水和防止水污染分析。
（1）A、该图标为禁止吸烟标志，故A错误；
B、该图标为可循环利用标志，故B错误；
C、该图标为国家节水标志，故C错误；
D、该图标为腐蚀品标志，故D错误；
故选C；
（2）①活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，吸附池内常加入活性炭吸附色素和异味，故填活性炭；
②HClO中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得，解得x=+1，则氯元素的化合价为+1价，故填+1；
③A、过滤操作中需要滤纸边缘低漏斗边缘，以防液体溢出，故A正确；
B、过滤时液面低于滤纸边缘，以防液体沿滤纸和漏斗间缝隙流下，故B正确；
C、过滤时玻璃棒抵靠在三层滤纸一侧，以防戳破滤纸，故C错误；
D、过滤时漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁，以防液体溅出，故D正确；
故选C；
（3）A、农业上提倡使用农家肥，但是农药和化肥对农业生产比较重要，应合理使用，不能禁止使用，不符合题意；
B、城市生活废水经处理达标后排放，可以减少污染，保护水资源，符合题意；
C、园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌，可以节约用水，保护水资源，符合题意。
故选BC。
21．（2024九上·滨海期中）A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，已知A、B、F都是氧化物，C、D、E都是单质：其中 A、B的组成元素相同；通常状况下，E是一种淡黄色固体，F是一种有刺激性气味的气体。反应条件已省略， 试回答：
（1）写出相应物质的化学式 A：　 　；F：　 　。
（2）在实验室做反应④的实验时常常要在集气瓶中预先加少量水，其目的是　 　。
（3）写出反应③的化学方程式为　 　。
（4）实验室可以用反应①制取氧气，加热高锰酸钾也可以制取氧气。加热48g高锰酸钾一段时间后，测得反应前后固体中锰元素的质量分数之比为11：12，则生成氧气的质量为　 　g。
【答案】（1）；
（2）吸收二氧化硫，防止污染空气
（3）
（4）4
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】E为单质是一种淡黄色固体，F为氧化物是一种有刺激性气味的气体，则E是硫，F是二氧化硫，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，所以D是氧气；A、B的组成元素相同且为氧化物，A能生成B和氧气，A是过氧化氢，B是水，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气；水能通过反应生成氧气和另一种单质C，C为氢气，水电解产生氢气和氧气。A为过氧化氢、B为水、C为氢气、D为氧气、E为硫、F为二氧化硫，将答案带入，符合题意。
（1）A为过氧化氢，F为二氧化硫，其二者的化学式为、；
（2）硫燃烧产生的二氧化硫有毒，会污染空气，由于二氧化硫易溶于水，实验时常常要在集气瓶中预先加少量水，为了吸收产生的二氧化硫气体，防止污染空气。
（3）氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，其化学方程式为 ；
（4）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体中锰元素质量保持不变，所以48g高锰酸钾中锰元素的质量为 ；反应前后固体中锰元素的质量比为11：12，设反应后固体质量为x，则有 ，解得 ，则生成氧气的质量为48g-44g=4g；
【分析】根据过氧化氢分解产生水和氧气，过氧化氢和水组成元素相同，硫为淡黄色固体，燃烧生成有刺激性气味的二氧化硫，结合题中所给信息及框图中物质间转化关系推导出各物质，再结合硫燃烧注意事项，化学反应前后元素质量不变，元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
（1）由分析可知A为过氧化氢，F为二氧化硫，其二者的化学式为、，故填；；
（2）硫燃烧产生的二氧化硫有毒，会污染空气，由于二氧化硫易溶于水，实验时常常要在集气瓶中预先加少量水，为了吸收产生的二氧化硫气体，防止污染空气。故填吸收二氧化硫，防止污染空气；
（3）氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，其化学方程式为 ，故填；
（4）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体中锰元素质量保持不变，所以48g高锰酸钾中锰元素的质量为 ；反应前后固体中锰元素的质量比为11：12，设反应后固体质量为x，则有 ，解得 ，则生成氧气的质量为48g-44g=4g，故填4；
五、实验题(本大题共3题，共23分)
22．（2024九上·滨海期中）掌握实验室制取气体的一般思路和方法是化学学习的必备能力。请回答问题。
（1）写出仪器名称①　 　、②　 　。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰固体制取氧气的化学方程式为　 　，其中二氧化锰起　 　作用，应选用的制取和收集的装置是　 　(选填装置字母序号)。
（3）已知氨气是一种无色，有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小，制取该气体时，应选用的收集装置是　 　。
（4）氯酸钾（KClO3）粉末在二氧化锰作催化剂并加热的条件下，分解生成氯化钾和氧气。写出该反应的化学方程式　 　。
【答案】（1）酒精灯；长颈漏斗
（2）2H2O22H2O+O2↑；催化；BC
（3）E
（4）2KClO32KCl+3O2↑
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；化学方程式的书写与配平；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器名称①、②的名称分别为酒精灯、长颈漏斗；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，二氧化锰是该反应的催化剂，在反应中起催化作用，该反应属于固液常温型，选择的发生装置为B，氧气的密度比空气大，不易溶于水，可采用向上排空气法或排水法收集，选择的收集装置为C或D；
（3）氨气极易溶于水，密度比空气小，只能采用向下排空气法收集，选择的收集装置为E；
（4）氯酸钾（KClO3）粉末在二氧化锰作催化剂并加热的条件下，分解生成氯化钾和氧气反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，氧气的溶解性和密度分析；
（3）根据气体溶解性和密度确定收集方法分析；
（4）根据氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下分解生成氯化钾和氧气分析。
（1）由图可知，仪器名称①、②的名称分别为酒精灯、长颈漏斗，故填：酒精灯；长颈漏斗；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，二氧化锰是该反应的催化剂，在反应中起催化作用，该反应属于固液常温型，选择的发生装置为B，氧气的密度比空气大，不易溶于水，可采用向上排空气法或排水法收集，选择的收集装置为C或D，故填：2H2O22H2O+O2↑；催化；BC或BD；
（3）氨气极易溶于水，密度比空气小，只能采用向下排空气法收集，选择的收集装置为E，故填：E；
（4）氯酸钾（KClO3）粉末在二氧化锰作催化剂并加热的条件下，分解生成氯化钾和氧气反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑，故填：2KClO32KCl+3O2↑。
23．（2024九上·滨海期中）如图是课本中的一些重要实验，根据要求回答问题.
（1）A实验中，一段时间后观察到的烧杯2中现象是　 　，说明的分子的性质是　 　。
（2）B实验中写出该反应的化学方程式是　 　，为了防止实验过程中集气瓶炸裂，应在集气瓶中放　 　。
（3）C实验中，写出该反应的化学方程式是　 　，该实验测得氧气大约占空气体积的　 　。
【答案】（1）无色酚酞溶液变红色；分子在不断运动
（2）3Fe+2O2Fe3O4；少量的水或铺一层细沙
（3）4P+5O22P2O5；
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；分子的定义与分子的特性；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）A实验，烧杯1中浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子不断运动，运动到酚酞溶液中，与水反应形成氨水，氨水显碱性，可以使无色酚酞溶液变红色，故可观察到烧杯2中酚酞溶液变红，浓氨水和酚酞溶液没有接触，但酚酞溶液变红，说明分子在不断运动；
（2）B实验中铁丝中氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，玻璃是热的不良导体，受热不均会发生炸裂，所以用收集好的氧气做铁丝燃烧实验时，为了防止高温熔化物溅落炸裂集气瓶，因此应在集气瓶底部放少量的水；
（3）C实验中红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为4P+5O22P2O5；红磷燃烧后等到冷却再打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入的水约占集气瓶容积的，进入的水的体积即为消耗的氧气体积，此现象可以说明氧气约占空气体积的。
【分析】（1）根据分子的不断运动，浓氨水的挥发性及碱性分析；
（2）根据铁与氧气反应生成四氧化三铁及该实验的注意事项分析；
（3）根据红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷及空气中氧气约占1/5体积分析。
（1）A实验，烧杯1中浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子不断运动，运动到酚酞溶液中，与水反应形成氨水，氨水显碱性，可以使无色酚酞溶液变红色，故可观察到烧杯2中酚酞溶液变红，浓氨水和酚酞溶液没有接触，但酚酞溶液变红，说明分子在不断运动，故填：无色酚酞溶液变红色；分子在不断运动；
（2）B实验中铁丝中氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，玻璃是热的不良导体，受热不均会发生炸裂，所以用收集好的氧气做铁丝燃烧实验时，为了防止高温熔化物溅落炸裂集气瓶，因此应在集气瓶底部放少量的水，故填：3Fe+2O2Fe3O4；少量的水；
（3）C实验中红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为4P+5O22P2O5；红磷燃烧后等到冷却再打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入的水约占集气瓶容积的，进入的水的体积即为消耗的氧气体积，此现象可以说明氧气约占空气体积的，故填：4P+5O22P2O5；。
24．（2024九上·滨海期中）实验探究是学习化学的重要方法。
如图所示为实验室用直流电电解水的装置，结合所学知识完成一下问题。
（1）在电解器玻璃管中加满水。通电，观察到玻璃管中有气泡冒出，一段时间后，a、b管内气体体积比约为　 　。
（2）切断电源，用燃着的木条分别检验两个玻璃管中的气体，观察到　 　(填“a”或“b”)中气体使木条燃烧更旺。
（3）写出电解水的化学方程式　 　。
（4）该实验证明水是由　 　元素组成。
（5）电解食盐水可制烧碱：，则X 的化学式为　 　。
【答案】（1）2：1
（2）b
（3）
（4）氢元素、氧
（5）
【知识点】电解水实验；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）电解水过程中，正极产生氧气，负极产生氢气，且氢气和氧气的体积比为2：1。由图示可知，b管内为氧气，a管内为氢气，所以a、b管内气体体积比为2：1；
（2）根据图示可知，b管内气体为氧气，氧气具有助燃性，能够使燃着的木条燃烧更旺。
（3）水在通电条件下分解生成氢气和氧气，其化学方程式为 ；
（4）电解水过程中水在通电条件下分解生成氢气和氧气，而氢气含有氢元素，氧气含有氧元素，且化学反应过程中元素种类不变，说明水中也含有氢元素和氧元素。
（5）化学反应前后，原子种类和数目保持不变。根据方程式可知，反应前所含原子为Na、Cl、H、O，且其数目分别为2、2、4、2，反应后元素种类为Na、Cl、H、O，其数目分别为2、2、2、2，说明X中含有2个氢原子，则X为氢气，故填H2。
【分析】（1）根据电解水正氧负氢，氧一氢二的现象分析；
（2）根据氧气的助燃性分析；
（3）根据水通电分解生成氢气和氧气分析；
（4）根据化学反应前后元素种类不变分析；
（5）根据化学反应前后原子种类和个数不变分析。
（1）电解水过程中，正极产生氧气，负极产生氢气，且氢气和氧气的体积比为2：1。由图示可知，b管内为氧气，a管内为氢气，所以a、b管内气体体积比为2：1，故填2：1；
（2）根据图示可知，b管内气体为氧气，氧气具有助燃性，能够使燃着的木条燃烧更旺。故填b；
（3）水在通电条件下分解生成氢气和氧气，其化学方程式为 ，故填；
（4）电解水过程中水在通电条件下分解生成氢气和氧气，而氢气含有氢元素，氧气含有氧元素，且化学反应过程中元素种类不变，说明水中也含有氢元素和氧元素。故填氢元素、氧或H、O；
（5）化学反应前后，原子种类和数目保持不变。根据方程式可知，反应前所含原子为Na、Cl、H、O，且其数目分别为2、2、4、2，反应后元素种类为Na、Cl、H、O，其数目分别为2、2、2、2，说明X中含有2个氢原子，则X为氢气，故填H2。
六、计算题(本大题共2题，共10分)
25．（2024九上·滨海期中） 火箭发射使用的化学推进剂之一是偏二甲肼(化学式C2H8N2) 。请计算
（1）偏二甲肼由　 　种元素组成。(填数字)
（2）偏二甲肼中碳元素与氢元素的质量比为　 　(填最简比)。
（3）偏二甲肼中碳元素的质量分数是　 　。
（4）　 　g偏二甲肼中含有质量为1.6g的氢元素。
【答案】（1）3
（2）3：1
（3）40%
（4）12
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）偏二甲肼由3种元素组成，分别是碳（C）、氢（H）和氮（N）。
（2）偏二甲肼中碳元素与氢元素的质量比为（12×2）：（1×8）=3：1。
（3）偏二甲肼中碳元素的质量分数是。
（4）含1.6g的氢元素的偏二甲肼的质量为：。
【分析】（1）根据化学式确定物质的元素组成分析；
（2）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（3）根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
（4）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
（1）偏二甲肼由3种元素组成，分别是碳（C）、氢（H）和氮（N），故填：3。
（2）偏二甲肼中碳元素与氢元素的质量比为（12×2）：（1×8）=3：1。
（3）偏二甲肼中碳元素的质量分数是，故填：40%。
（4）含1.6g的氢元素的偏二甲肼的质量为：，故填：12。
26．（2024九上·滨海期中）工业上高温煅烧石灰石(主要成分是CaCO3) 可制得生石灰(CaO) 和二氧化碳，发生反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑，小明为了分析一批石灰石的纯度，在实验室中取一定质量的石灰石样品充分煅烧，生成二氧化碳的质量为8.8g (石灰石中杂质不参加反应)。
试计算：
（1）可以得到氧化钙的质量是多少。
（2）小明在实验前称得所取石灰石样品为25g，该样品中碳酸钙的质量分数是多少。
【答案】（1）解：设可以得到氧化钙的质量是x，参加反应的碳酸钙质量为y，
答：可以得到氧化钙的质量是11.2g。
（2）该样品中碳酸钙的质量分数为=80%；
答：该样品中碳酸钙的质量分数为80%。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算
【解析】【分析】根据反应生成二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钙、氧化钙质量，从而计算碳酸钙质量分数分析。
（1）见答案；
（2）见答案。
1 / 1天津市滨海新区塘沽第一中学2024-2025学年九年级上学期11月期中考试化学试题
一、选择题(本大题共10题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意)
1．（2024九上·滨海期中）中华文明历史悠久。《天工开物》记载的下列工艺过程中，主要发生了化学变化的是（　　）
A．甘蔗榨汁 B．棉纱织布 C．白土烧瓷 D．楠木造船
2．（2024九上·滨海期中）保护大气不受污染人人有责，下列气体中不属于大气污染物的是
A．二氧化氮 B．二氧化碳 C．臭氧 D．一氧化碳
3．（2024九上·滨海期中）地壳中含量最多的元素是
A．氧 B．铁 C．铝 D．钙
4．（2024九上·滨海期中）下列物质中，属于化合物的是
A．液态氧 B．白酒 C．水 D．食醋
5．（2024九上·滨海期中）下列物质中，含有氧分子的是
A．高锰酸钾 B．空气 C．过氧化氢 D．四氧化三铁
6．（2024九上·滨海期中）下列实验操作正确的是
A．读取量筒内液体的体积
B．向试管内倾倒液体
C．给试管内液体加热
D．滴加液体药品
7．（2024九上·滨海期中）下列对实验现象的描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．木炭在空气中充分燃烧，生成二氧化碳
D．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体
8．（2024九上·滨海期中）铈是一种常见的稀土元素，如图为铈在元素周期表中的信息，下列有关铈的说法不正确的是
A．铈原子的核外电子数为58 B．铈属于金属元素
C．铈的相对原子质量是140.1g D．铈的原子序数是58
9．（2024九上·滨海期中）下列有关分子、原子、离子、元素的说法中，正确的是
A．空气中氮气、氧气等分子均匀的混合在一起
B．同种元素的原子核内质子数和中子数一定相等
C．原子都是由质子、中子、核外电子构成的
D．保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子
10．（2024九上·滨海期中）植物的光合作用可表示为：。根据以上信息，下列关于淀粉组成的说法中正确的是
A．只含碳、氢元素
B．含有碳、氧、氢三种元素
C．含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D．无法确定是否含有碳、氢元素
二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个符合题意的多选不给分； 有2个选项符合题意的只选一个且符合题意的得1分； 若选2个有一个不符合题意则不给分)
11．（2024九上·滨海期中）下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是
A．H2 B．He C．N D．CO2
12．（2024九上·滨海期中）没食子酸(C7H6O5) 又称五倍子酸，可从五倍子等植物中获得，并用于制药。下列有关没食子酸的说法中，正确的是
A．属于氧化物
B．1个分子由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成
C．7个碳元素、6个氢元素、5个氧元素组成
D．其中碳元素的质量分数最大
13．（2024九上·滨海期中）逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是
A．H2O和H2O2的组成元素相同，则它们的化学性质也相同
B．氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物
C．单质一定是由一种元素组成，则含有一种元素的物质一定是单质
D．离子是带电的微粒，则带电的微粒一定是离子
14．（2024九上·滨海期中）下列实验设计与对应的实验目的表述不一致的是
A. 检查装置气密性 B. 检验收集到的氢气的纯度 C. 检验氧气是否已经收集满 D. 验证质量守恒定律
A．A B．B C．C D．D
15．（2024九上·滨海期中）在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，使其在一定条件下发生化学反应，一段时间后测得反应数据如下表所示，下列说法正确的是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 36 2 3 4
反应后的质量/g 待测 20 3 20
A．该反应是分解反应
B．待测值为“0”
C．若甲和丁的相对分子质量之比为17：16，则甲和丁的化学计量数之比为2：1
D．丙一定是该反应的催化剂
三、填空题(本大题共3小题，共19分)
16．（2024九上·滨海期中）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①氧气②水蒸气③氖气④氮气⑤明矾⑥二氧化硫，选择适当的物质填空(填序号)。
（1）可供给人类呼吸的是　 　。
（2）能使香脆的饼干变软的是　 　。
（3）可用于制造电光源的是　 　。
（4）属于空气污染物的是　 　。
（5）充入食品包装袋中用于保鲜的气体是　 　。
（6）能用作净水剂的是　 　。
17．（2024九上·滨海期中） 化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用语言。请用适当的化学用语填空。
（1）2个氢分子　 　。
（2）3个氮原子　 　。
（3）氯化镁　 　。
（4）氢氧化铜　 　。
（5）钡离子　 　。
（6）5个二氧化碳分子　 　。
18．（2024九上·滨海期中）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题：
回答下列问题：
（1）图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的粒子是　 　。
（2）图2中，A~D中共有　 　种元素，其中化学性质相似的是　 　。
（3）图2中，D原子在化学反应中易　 　 (填“得”或“失”) 电子。
（4）如图为氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的反应微观示意图，请根据图回答问题：
根据上述示意图写出该反应的化学方程式：　 　，该反应属于　 　反应(填“化合”或“分解”)。
四、简答题(本大题共3题，共18分)
19．（2024九上·滨海期中）写出下列反应的化学方程式：
（1）木炭在氧气中充分燃烧　 　：
（2）高锰酸钾在加热条件下分解　 　；
（3）镁条在空气中燃烧　 　。
20．（2024九上·滨海期中）水是人类的宝贵资源，每年3月22日是“世界水日”，宣传主题为“坚持节水优先，建设幸福河湖”。
（1）下列所示图标表示我国“国家节水标志”的是 。
A． B．
C． D．
（2）自来水厂的净水流程如图：
①吸附池内常用加入　 　 吸附色素和异味。
②自来水厂常用氯气杀菌消毒，在此过程中发生了反应，请问 HClO 中氯元素的化合价为　 　。
③下列关于过滤操作的叙述不正确的是　 　(填字母)。
A. 滤纸的边缘要低于漏斗口 B. 液面要低于滤纸的边缘
C. 玻璃棒要靠在一层滤纸的一边 D. 漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁
（3）下列有利于保护水资源的是 (填字母序号)。
A．农业上提倡使用农家肥，禁止使用化肥和农药
B．城市生活废水经处理达标后排放
C．园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌
21．（2024九上·滨海期中）A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，已知A、B、F都是氧化物，C、D、E都是单质：其中 A、B的组成元素相同；通常状况下，E是一种淡黄色固体，F是一种有刺激性气味的气体。反应条件已省略， 试回答：
（1）写出相应物质的化学式 A：　 　；F：　 　。
（2）在实验室做反应④的实验时常常要在集气瓶中预先加少量水，其目的是　 　。
（3）写出反应③的化学方程式为　 　。
（4）实验室可以用反应①制取氧气，加热高锰酸钾也可以制取氧气。加热48g高锰酸钾一段时间后，测得反应前后固体中锰元素的质量分数之比为11：12，则生成氧气的质量为　 　g。
五、实验题(本大题共3题，共23分)
22．（2024九上·滨海期中）掌握实验室制取气体的一般思路和方法是化学学习的必备能力。请回答问题。
（1）写出仪器名称①　 　、②　 　。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰固体制取氧气的化学方程式为　 　，其中二氧化锰起　 　作用，应选用的制取和收集的装置是　 　(选填装置字母序号)。
（3）已知氨气是一种无色，有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小，制取该气体时，应选用的收集装置是　 　。
（4）氯酸钾（KClO3）粉末在二氧化锰作催化剂并加热的条件下，分解生成氯化钾和氧气。写出该反应的化学方程式　 　。
23．（2024九上·滨海期中）如图是课本中的一些重要实验，根据要求回答问题.
（1）A实验中，一段时间后观察到的烧杯2中现象是　 　，说明的分子的性质是　 　。
（2）B实验中写出该反应的化学方程式是　 　，为了防止实验过程中集气瓶炸裂，应在集气瓶中放　 　。
（3）C实验中，写出该反应的化学方程式是　 　，该实验测得氧气大约占空气体积的　 　。
24．（2024九上·滨海期中）实验探究是学习化学的重要方法。
如图所示为实验室用直流电电解水的装置，结合所学知识完成一下问题。
（1）在电解器玻璃管中加满水。通电，观察到玻璃管中有气泡冒出，一段时间后，a、b管内气体体积比约为　 　。
（2）切断电源，用燃着的木条分别检验两个玻璃管中的气体，观察到　 　(填“a”或“b”)中气体使木条燃烧更旺。
（3）写出电解水的化学方程式　 　。
（4）该实验证明水是由　 　元素组成。
（5）电解食盐水可制烧碱：，则X 的化学式为　 　。
六、计算题(本大题共2题，共10分)
25．（2024九上·滨海期中） 火箭发射使用的化学推进剂之一是偏二甲肼(化学式C2H8N2) 。请计算
（1）偏二甲肼由　 　种元素组成。(填数字)
（2）偏二甲肼中碳元素与氢元素的质量比为　 　(填最简比)。
（3）偏二甲肼中碳元素的质量分数是　 　。
（4）　 　g偏二甲肼中含有质量为1.6g的氢元素。
26．（2024九上·滨海期中）工业上高温煅烧石灰石(主要成分是CaCO3) 可制得生石灰(CaO) 和二氧化碳，发生反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑，小明为了分析一批石灰石的纯度，在实验室中取一定质量的石灰石样品充分煅烧，生成二氧化碳的质量为8.8g (石灰石中杂质不参加反应)。
试计算：
（1）可以得到氧化钙的质量是多少。
（2）小明在实验前称得所取石灰石样品为25g，该样品中碳酸钙的质量分数是多少。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 甘蔗榨汁没有新物质生成，属于物理变化，A错误；
B.棉纱织布没有新物质生成，属于物理变化，B错误；
C.白土烧瓷中涉及到燃烧，属于化学变化，C正确；
D.楠木造船没有新物质生成，属于物理变化，D错误；
故答案为C
【分析】物质的化学变化指的是有新物质的产生；物理变化是没有新物质的产生，据此分析。
2．【答案】B
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】二氧化氮、臭氧、一氧化碳都属于大气污染物，二氧化碳是空气的成分之一，不属于大气污染物。
故答案为：B。
【分析】根据造成空气污染的物质分为粉尘和有害气体分析，其中有害气体为二氧化硫、一氧化碳及氮的氧化物，空气中各成分都不属于污染物。
3．【答案】A
【知识点】地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】地壳中含量最多的元素是氧元素。
故答案为：A。
【分析】根据地壳中元素含量由多到少依次为氧、硅、铝、铁等分析。
4．【答案】C
【知识点】单质和化合物
【解析】【解答】A、液态氧只氧元素一种元素组成，属于单质，不符合题意；
B、白酒中含有水、酒精等多种物质，属于混合物，不符合题意；
C、水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，符合题意；
D、食醋中含有水、醋酸等多种物质，属于混合物，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据纯净物为一种物质组成的物质，混合物为多种物质组成的物质，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物为不同种元素组成的纯净物分析。
5．【答案】B
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、高锰酸钾是含氧化合物，不含氧分子，不符合题意；
B、空气中含有氧气，氧气是由氧分子构成的，符合题意；
C、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，不含氧分子，不符合题意；
D、四氧化三铁是含氧化合物，不含氧分子，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据氧气中含有氧分子，含氧化合物中不含氧分子分析。
6．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、量筒读数时，视线要平视凹液面的最低处，不符合题意；
B、倾倒液体时瓶塞要倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签向着手心，不符合题意；
C、加热试管内液体时，液体体积不能超试管容积的三分之一，不符合题意；
D、滴管滴加液体时要在试管上方垂直悬空滴加 过滤要用玻璃棒引流，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据量筒正确读数的方法分析；
B、根据倾倒液体标签、试剂瓶口、瓶塞三处要求分析；
C、根据给试管中液体加热药品用量分析；
D、根据滴管的使用方法分析。
7．【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，而非白雾，不符合题意；
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，符合题意；
C、木炭在空气中充分燃烧生成二氧化碳气体是实验结论而不是实验现象，不符合题意；
D、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，不符合题意；
故答案为：B；
【分析】根据物质在空气或氧气中燃烧的现象分析，在描述现象时要注意语言的准确及严密，如烟与雾的区别，光和火焰的区别，如结论与现象的不同等。
8．【答案】C
【知识点】原子的有关数量计算；元素的简单分类；元素周期表的特点及其应用；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A、元素周期表小格信息中左上角的数字表示原子序数， 铈原子原子序数=质子数=核外电子数＝58，不符合题意；
B、铈名称带“钅”属于金属元素，不符合题意；
C、元素周期表小格信息中元素名称下方的数字表示相对原子质量，铈的相对原子质量是140.1，单位为“1”，不是“g”，符合题意；
D、铈的原子序数是58，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据元素周期表小格上中左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称，名称带“钅”的为金属元素；汉字下面的数字表示相对原子质量，单位为“1”省略不写分析。
9．【答案】A
【知识点】原子的定义与构成；分子和原子的区别和联系；元素的概念
【解析】【解答】A、空气为氮气、氧气等混合物， 氮气、氧气等分子均匀的混合在一起 。符合题意；
B、同种元素的原子核内质子数一定相等，中子数不相等，如碳原子质子数为6，但中子数可能是6、可能是7，不符合题意；
C、不是所有原子都是由质子、中子、核外电子构成的，如氢原子中不含中子，不符合题意；
D、水由水分子构成，保持水的化学性质的最小粒子是水分子，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据空气各成分均匀混合分析；
B、根据同种元素的原子中子数不相等分析；
C、根据氢原子核内无中子分析；
D、根据由分子构成的物质，分子保持物质化学性质分析。
10．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】二氧化碳+水淀粉+氧气，反应前元素种类为碳、氧、氢三种元素，生成物氧气是由氧元素组成的；根据反应前后元素种类不变，则淀粉中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素；
故答案为：C。
【分析】根据化学反应前后元素种类不变分析。
11．【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【解答】A、H2不能表示元素和一个原子，不符合题意；
B、He属于稀有气体元素，稀有气体由原子构成，则He可表示氦元素，表示一个氦原子，还能表示氦气这一纯净物，符合题意；
C、N能表示一个氮原子、氮元素，但不能表示一种物质，不符合题意；
D、CO2是二氧化碳的化学式，不能表示元素、一个原子，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义分析。
12．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、没食子酸中含有三种元素，不属于氧化物，不符合题意；
B、没食子酸由没食子酸分子构成，一个没食子酸分子由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成，不符合题意；
C、元素只论种类不论个数，不符合题意；
D、没食子酸中碳、氢、氧元素质量比为，元素质量占比越大，质量分数越大，没食子酸中碳元素质量分数最大，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据氧化物是由两种元素组成、且其中一种元素为氧元素的化合物分析；
B、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析；
C、根据元素只论种类不论个数分析；
D、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。
13．【答案】B
【知识点】原子和离子的相互转化；分子的定义与分子的特性；单质和化合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、H2O和H2O2的组成元素相同，但分子构成不同，所以它们的化学性质不相同，不符合题意；
B、氧化物是两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如高锰酸钾中含氧元素但不是氧化物，符合题意；
C、单质是由一种元素组成的纯净物，含有一种元素的物质不一定是单质，可能是混合物，如氧气和臭氧组成的混合物只氧元素一种元素组成，不符合题意；
D、 离子是带电的微粒， 但带电荷的粒子不一定是离子，例如电子、质子等也是带电的微粒，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据同种分子性质相同，不同分子性质不同分析；
B、根据氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分收入
C、根据单质是一种元素组成的纯净物分析；
D、根据离子、质子、电子等都是带电粒子分析。
14．【答案】C
【知识点】检查装置的气密性；氧气的检验和验满；验证质量守恒定律；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】A、检查装置气密性，导管放入水中，手握试管，看导管口是否有气泡冒出，不符合题意；
B、氢气纯度时收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点燃，通过听响声判断氢气是否纯净，不符合题意；
C、检验氧气是否已经收集满，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入集气瓶内，符合题意；
D、利用红磷在密闭容器中加热发生反应，通过验证反应前后质量是否相等可直接用于验证质量守恒定律，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据热胀冷缩原理检查装置气密性的方法分析；
B、根据氢气验纯的方法分析；
C、根据气体验满要在瓶口处检验分析；
D、根据密闭容器中进行化学反应可验证质量守恒定律分析。
15．【答案】A,C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；分解反应及其应用；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、根据化学反应前后物质质量总和不变可知，待测值＝，甲物质反应后的质量减小，是反应物；乙、丁物质反应后的质量增加，是生成物；丙物质反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能不参与反应。该反应是甲乙+丙，符合“一变多”的特点，属于分解反应，符合题意；
B、根据分析可知，待测值为2g，不符合题意；
C、反应中甲、丁质量比为（36－2）：（20－4）＝17：8， 若甲和丁的相对分子质量之比为17：16，则甲和丁的化学计量数之比为2：1，符合题意；
D、丙可能是不参加反应的杂质，也可能是反应的催化剂，不符合题意；
故答案为：AC
【分析】根据质量守恒定律分析，密闭容器中反应前后质量不变，由此确定待测的质量，再依据各物质反应前后的质量变化确定反应物和生成物及参加反应和生成的质量，反应后质量增加，则为生成物，增加多少生成多少，反应后质量减少，为反应物，减少多少反应多少，反应后质量不变的可能是催化剂。
16．【答案】（1）①
（2）②
（3）③
（4）⑥
（5）④
（6）⑤
【知识点】空气的污染与防治；氧气的用途；氮气及稀有气体的用途；水的净化
【解析】【解答】（1）可供给人类呼吸的是氧气，故填：①；
（2）能使香脆的饼干变软，是因为吸收了空气中的水蒸气，故填：②；
（3）氖气是一种稀有气体，稀有气体通电时能够发出不同颜色的光，可用于制造电光源，故填：③；
（4）二氧化硫是有毒气体，属于空气污染物，故填：⑥；
（5）常温下氮气化学性质不活泼，一般不与其它物质反应，可充入食品包装袋中用于保鲜，故填：④；
（6）明矾溶于水形成的胶状物，具有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质使其沉降，可用作净水剂，故填：⑤。
【分析】根据所给各物质的性质分析，由此确定各物质的用途，依据题中所给信息选择适当物质。
（1）可供给人类呼吸的是氧气，故填：①；
（2）能使香脆的饼干变软，是因为吸收了空气中的水蒸气，故填：②；
（3）氖气是一种稀有气体，稀有气体通电时能够发出不同颜色的光，可用于制造电光源，故填：③；
（4）二氧化硫是有毒气体，属于空气污染物，故填：⑥；
（5）常温下氮气化学性质不活泼，一般不与其它物质反应，可充入食品包装袋中用于保鲜，故填：④；
（6）明矾溶于水形成的胶状物，具有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质使其沉降，可用作净水剂，故填：⑤。
17．【答案】（1）2H2
（2）3N
（3）MgCl2
（4）
（5）Ba2+
（6）5CO2
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故2个氢分子表示为：2H2；
（2）原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故3个氮原子表示为：3N；
（3）化合物化学式的书写一般规律：正价在前，负价在后，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，一般氯元素显-1价，镁元素显+2价，故氯化镁的化学式为MgCl2；
（4）化合物化学式的书写一般规律：正价在前，负价在后，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，一般氢氧根显-1价，铜元素显+2价，故氢氧化铜的化学式为；
（5）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；故钡离子可表示为：Ba2+；
（6）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以5个二氧化碳分子可表示为：5CO2。
【分析】根据化学符号的意义分析，元素符号表示元素和一个原子，表示多个原子元素符号前加相应数字；化学式表示一种物质和一个分子，表示多个分子，化学式前加相应系数；离子符号是在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，表示多个离子，在符号前加相应数字；元素化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。
（1）分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故2个氢分子表示为：2H2；
（2）原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故3个氮原子表示为：3N；
（3）化合物化学式的书写一般规律：正价在前，负价在后，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，一般氯元素显-1价，镁元素显+2价，故氯化镁的化学式为MgCl2；
（4）化合物化学式的书写一般规律：正价在前，负价在后，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，一般氢氧根显-1价，铜元素显+2价，故氢氧化铜的化学式为；
（5）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；故钡离子可表示为：Ba2+；
（6）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以5个二氧化碳分子可表示为：5CO2。
18．【答案】（1）原子
（2）三；BD
（3）得
（4）；化合
【知识点】分子和原子的区别和联系；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；化合反应及其应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）根据图甲的粒子之间转化关系图可知，原子可以结合为分子，分子再分解为原子，原子通过得失电子形成离子，故①表示原子；
（2）元素种类由原子质子数决定，质子数相等的原子属于同种元素。图2中粒子的质子数有17、7、9三种，说明共有三种元素。
原子最外层电子数相等的原子化学性质相似，根据图示可知B、D二者最外层电子数相等，所以二者化学性质相似。
（3）D原子的最外层电子数为7＞4，在化学变化中容易得到电子。
（4）由图示可知，该反应为氢气和氯气在点燃条件下反应生成氯化氢，则其化学方程式为 ；
该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
【分析】（1）根据原子、分子、离子间的关系分析；
（2）根据元素种类由质子数决定，化学性质由最外层电子数决定分析；
（3）根据最外层电子数大于4的原子易得电子分析；
（4）根据氢气和氯气在点燃条件下反应生成氯化氢，从而写出反应方程式，“多变一”的反应为化合反应分析。
（1）根据图甲的粒子之间转化关系图可知，原子可以结合为分子，分子再分解为原子，原子通过得失电子形成离子，故①表示原子，故填原子；
（2）元素种类由原子质子数决定，质子数相等的原子属于同种元素。图2中粒子的质子数有17、7、9三种，说明共有三种元素。故填三或3；
原子最外层电子数相等的原子化学性质相似，根据图示可知B、D二者最外层电子数相等，所以二者化学性质相似。故填BD或DB；
（3）D原子的最外层电子数为7＞4，在化学变化中容易得到电子。故填得；
（4）由图示可知，该反应为氢气和氯气在点燃条件下反应生成氯化氢，则其化学方程式为 ，故填；
该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故填化合；
19．【答案】（1）
（2）
（3）
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
（3）镁条在空气中燃烧生成氧化镁，该反应的化学方程式为：。
【分析】根据方程式书写原则分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。
（1）木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
（3）镁条在空气中燃烧生成氧化镁，该反应的化学方程式为：。
20．【答案】（1）C
（2）活性炭；+1；C
（3）B；C
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；水的净化；保护水资源；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】（1）A、该图标为禁止吸烟标志，故A错误；
B、该图标为可循环利用标志，故B错误；
C、该图标为国家节水标志，故C错误；
D、该图标为腐蚀品标志，故D错误；
故选C；
（2）①活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，吸附池内常加入活性炭吸附色素和异味，故填活性炭；
②HClO中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得，解得x=+1，则氯元素的化合价为+1价，故填+1；
③A、过滤操作中需要滤纸边缘低漏斗边缘，以防液体溢出，故A正确；
B、过滤时液面低于滤纸边缘，以防液体沿滤纸和漏斗间缝隙流下，故B正确；
C、过滤时玻璃棒抵靠在三层滤纸一侧，以防戳破滤纸，故C错误；
D、过滤时漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁，以防液体溅出，故D正确；
故选C；
（3）A、农业上提倡使用农家肥，但是农药和化肥对农业生产比较重要，应合理使用，不能禁止使用，不符合题意；
B、城市生活废水经处理达标后排放，可以减少污染，保护水资源，符合题意；
C、园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌，可以节约用水，保护水资源，符合题意。
故选BC。
【分析】（1）根据各图标名称分析；
（2）根据活性炭的吸附性，化学反应前后元素种类中湾，过滤一贴二低三抚顺原则分析；
（3）根据保护水资源包括节约用水和防止水污染分析。
（1）A、该图标为禁止吸烟标志，故A错误；
B、该图标为可循环利用标志，故B错误；
C、该图标为国家节水标志，故C错误；
D、该图标为腐蚀品标志，故D错误；
故选C；
（2）①活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，吸附池内常加入活性炭吸附色素和异味，故填活性炭；
②HClO中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得，解得x=+1，则氯元素的化合价为+1价，故填+1；
③A、过滤操作中需要滤纸边缘低漏斗边缘，以防液体溢出，故A正确；
B、过滤时液面低于滤纸边缘，以防液体沿滤纸和漏斗间缝隙流下，故B正确；
C、过滤时玻璃棒抵靠在三层滤纸一侧，以防戳破滤纸，故C错误；
D、过滤时漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁，以防液体溅出，故D正确；
故选C；
（3）A、农业上提倡使用农家肥，但是农药和化肥对农业生产比较重要，应合理使用，不能禁止使用，不符合题意；
B、城市生活废水经处理达标后排放，可以减少污染，保护水资源，符合题意；
C、园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌，可以节约用水，保护水资源，符合题意。
故选BC。
21．【答案】（1）；
（2）吸收二氧化硫，防止污染空气
（3）
（4）4
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】E为单质是一种淡黄色固体，F为氧化物是一种有刺激性气味的气体，则E是硫，F是二氧化硫，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，所以D是氧气；A、B的组成元素相同且为氧化物，A能生成B和氧气，A是过氧化氢，B是水，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气；水能通过反应生成氧气和另一种单质C，C为氢气，水电解产生氢气和氧气。A为过氧化氢、B为水、C为氢气、D为氧气、E为硫、F为二氧化硫，将答案带入，符合题意。
（1）A为过氧化氢，F为二氧化硫，其二者的化学式为、；
（2）硫燃烧产生的二氧化硫有毒，会污染空气，由于二氧化硫易溶于水，实验时常常要在集气瓶中预先加少量水，为了吸收产生的二氧化硫气体，防止污染空气。
（3）氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，其化学方程式为 ；
（4）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体中锰元素质量保持不变，所以48g高锰酸钾中锰元素的质量为 ；反应前后固体中锰元素的质量比为11：12，设反应后固体质量为x，则有 ，解得 ，则生成氧气的质量为48g-44g=4g；
【分析】根据过氧化氢分解产生水和氧气，过氧化氢和水组成元素相同，硫为淡黄色固体，燃烧生成有刺激性气味的二氧化硫，结合题中所给信息及框图中物质间转化关系推导出各物质，再结合硫燃烧注意事项，化学反应前后元素质量不变，元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
（1）由分析可知A为过氧化氢，F为二氧化硫，其二者的化学式为、，故填；；
（2）硫燃烧产生的二氧化硫有毒，会污染空气，由于二氧化硫易溶于水，实验时常常要在集气瓶中预先加少量水，为了吸收产生的二氧化硫气体，防止污染空气。故填吸收二氧化硫，防止污染空气；
（3）氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，其化学方程式为 ，故填；
（4）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体中锰元素质量保持不变，所以48g高锰酸钾中锰元素的质量为 ；反应前后固体中锰元素的质量比为11：12，设反应后固体质量为x，则有 ，解得 ，则生成氧气的质量为48g-44g=4g，故填4；
22．【答案】（1）酒精灯；长颈漏斗
（2）2H2O22H2O+O2↑；催化；BC
（3）E
（4）2KClO32KCl+3O2↑
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；化学方程式的书写与配平；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器名称①、②的名称分别为酒精灯、长颈漏斗；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，二氧化锰是该反应的催化剂，在反应中起催化作用，该反应属于固液常温型，选择的发生装置为B，氧气的密度比空气大，不易溶于水，可采用向上排空气法或排水法收集，选择的收集装置为C或D；
（3）氨气极易溶于水，密度比空气小，只能采用向下排空气法收集，选择的收集装置为E；
（4）氯酸钾（KClO3）粉末在二氧化锰作催化剂并加热的条件下，分解生成氯化钾和氧气反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，氧气的溶解性和密度分析；
（3）根据气体溶解性和密度确定收集方法分析；
（4）根据氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下分解生成氯化钾和氧气分析。
（1）由图可知，仪器名称①、②的名称分别为酒精灯、长颈漏斗，故填：酒精灯；长颈漏斗；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，二氧化锰是该反应的催化剂，在反应中起催化作用，该反应属于固液常温型，选择的发生装置为B，氧气的密度比空气大，不易溶于水，可采用向上排空气法或排水法收集，选择的收集装置为C或D，故填：2H2O22H2O+O2↑；催化；BC或BD；
（3）氨气极易溶于水，密度比空气小，只能采用向下排空气法收集，选择的收集装置为E，故填：E；
（4）氯酸钾（KClO3）粉末在二氧化锰作催化剂并加热的条件下，分解生成氯化钾和氧气反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑，故填：2KClO32KCl+3O2↑。
23．【答案】（1）无色酚酞溶液变红色；分子在不断运动
（2）3Fe+2O2Fe3O4；少量的水或铺一层细沙
（3）4P+5O22P2O5；
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；分子的定义与分子的特性；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）A实验，烧杯1中浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子不断运动，运动到酚酞溶液中，与水反应形成氨水，氨水显碱性，可以使无色酚酞溶液变红色，故可观察到烧杯2中酚酞溶液变红，浓氨水和酚酞溶液没有接触，但酚酞溶液变红，说明分子在不断运动；
（2）B实验中铁丝中氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，玻璃是热的不良导体，受热不均会发生炸裂，所以用收集好的氧气做铁丝燃烧实验时，为了防止高温熔化物溅落炸裂集气瓶，因此应在集气瓶底部放少量的水；
（3）C实验中红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为4P+5O22P2O5；红磷燃烧后等到冷却再打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入的水约占集气瓶容积的，进入的水的体积即为消耗的氧气体积，此现象可以说明氧气约占空气体积的。
【分析】（1）根据分子的不断运动，浓氨水的挥发性及碱性分析；
（2）根据铁与氧气反应生成四氧化三铁及该实验的注意事项分析；
（3）根据红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷及空气中氧气约占1/5体积分析。
（1）A实验，烧杯1中浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子不断运动，运动到酚酞溶液中，与水反应形成氨水，氨水显碱性，可以使无色酚酞溶液变红色，故可观察到烧杯2中酚酞溶液变红，浓氨水和酚酞溶液没有接触，但酚酞溶液变红，说明分子在不断运动，故填：无色酚酞溶液变红色；分子在不断运动；
（2）B实验中铁丝中氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，玻璃是热的不良导体，受热不均会发生炸裂，所以用收集好的氧气做铁丝燃烧实验时，为了防止高温熔化物溅落炸裂集气瓶，因此应在集气瓶底部放少量的水，故填：3Fe+2O2Fe3O4；少量的水；
（3）C实验中红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为4P+5O22P2O5；红磷燃烧后等到冷却再打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入的水约占集气瓶容积的，进入的水的体积即为消耗的氧气体积，此现象可以说明氧气约占空气体积的，故填：4P+5O22P2O5；。
24．【答案】（1）2：1
（2）b
（3）
（4）氢元素、氧
（5）
【知识点】电解水实验；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）电解水过程中，正极产生氧气，负极产生氢气，且氢气和氧气的体积比为2：1。由图示可知，b管内为氧气，a管内为氢气，所以a、b管内气体体积比为2：1；
（2）根据图示可知，b管内气体为氧气，氧气具有助燃性，能够使燃着的木条燃烧更旺。
（3）水在通电条件下分解生成氢气和氧气，其化学方程式为 ；
（4）电解水过程中水在通电条件下分解生成氢气和氧气，而氢气含有氢元素，氧气含有氧元素，且化学反应过程中元素种类不变，说明水中也含有氢元素和氧元素。
（5）化学反应前后，原子种类和数目保持不变。根据方程式可知，反应前所含原子为Na、Cl、H、O，且其数目分别为2、2、4、2，反应后元素种类为Na、Cl、H、O，其数目分别为2、2、2、2，说明X中含有2个氢原子，则X为氢气，故填H2。
【分析】（1）根据电解水正氧负氢，氧一氢二的现象分析；
（2）根据氧气的助燃性分析；
（3）根据水通电分解生成氢气和氧气分析；
（4）根据化学反应前后元素种类不变分析；
（5）根据化学反应前后原子种类和个数不变分析。
（1）电解水过程中，正极产生氧气，负极产生氢气，且氢气和氧气的体积比为2：1。由图示可知，b管内为氧气，a管内为氢气，所以a、b管内气体体积比为2：1，故填2：1；
（2）根据图示可知，b管内气体为氧气，氧气具有助燃性，能够使燃着的木条燃烧更旺。故填b；
（3）水在通电条件下分解生成氢气和氧气，其化学方程式为 ，故填；
（4）电解水过程中水在通电条件下分解生成氢气和氧气，而氢气含有氢元素，氧气含有氧元素，且化学反应过程中元素种类不变，说明水中也含有氢元素和氧元素。故填氢元素、氧或H、O；
（5）化学反应前后，原子种类和数目保持不变。根据方程式可知，反应前所含原子为Na、Cl、H、O，且其数目分别为2、2、4、2，反应后元素种类为Na、Cl、H、O，其数目分别为2、2、2、2，说明X中含有2个氢原子，则X为氢气，故填H2。
25．【答案】（1）3
（2）3：1
（3）40%
（4）12
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）偏二甲肼由3种元素组成，分别是碳（C）、氢（H）和氮（N）。
（2）偏二甲肼中碳元素与氢元素的质量比为（12×2）：（1×8）=3：1。
（3）偏二甲肼中碳元素的质量分数是。
（4）含1.6g的氢元素的偏二甲肼的质量为：。
【分析】（1）根据化学式确定物质的元素组成分析；
（2）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（3）根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
（4）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
（1）偏二甲肼由3种元素组成，分别是碳（C）、氢（H）和氮（N），故填：3。
（2）偏二甲肼中碳元素与氢元素的质量比为（12×2）：（1×8）=3：1。
（3）偏二甲肼中碳元素的质量分数是，故填：40%。
（4）含1.6g的氢元素的偏二甲肼的质量为：，故填：12。
26．【答案】（1）解：设可以得到氧化钙的质量是x，参加反应的碳酸钙质量为y，
答：可以得到氧化钙的质量是11.2g。
（2）该样品中碳酸钙的质量分数为=80%；
答：该样品中碳酸钙的质量分数为80%。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算
【解析】【分析】根据反应生成二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钙、氧化钙质量，从而计算碳酸钙质量分数分析。
（1）见答案；
（2）见答案。
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