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荆州市2026届高三（9月）起点考试
化学试卷
2025.9
本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。
★祝考试顺利★
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并认真核准准考证号条形码上的以上信息，将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4．考试结束后，请将答题卡上交。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 I127
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每个小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1．下列与生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是（ ）
A．利用秸秆生产燃料乙醇 B．蛋白质的盐析
C．煤的干馏 D．光降解高分子
2．下列化学用语或图示表达错误的是（ ）
A．顺-2-丁烯的球棍模型： B．Na2O2的电子式：
C．水合钠离子的示意图： D．邻羟基苯甲醛分子内氢键：
3．基本概念和理论是化学思维的基石。下列说法错误的是（ ）
A．原电池是系统发生化学反应对环境做功，电解池则是环境对系统做电功并使其发生化学反应
B．反应热是指在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量
C．一个反应的活化能是指活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差
D．焰色试验、滴定实验和中和热测定实验都是化学定量分析方法
4．下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
A．用图1装置验证非金属性S>C>Si B．用图2装置检验乙醇发生消去反应的产物
C．用图3装置测定未知浓度的醋酸溶液 D．用图4装置分离铁粉和I2
5．化学仿生学是用化学方法在分子水平上模拟生物体功能的一门科学。下列说法错误的是（ ）
A．模仿壁虎足的结构制成的仿生胶带能与被黏着物之间形成化学键
B．模仿生物细胞膜制成的海水淡化反渗透膜属于功能高分子材料
C．模仿叶绿体分解水的功能开发的光催化剂能将光能转化为化学能
D．模仿荷叶表面微观结构和蜡质层制成的自清洁涂层需选用疏水材料
6．某配离子的结构如图所示，X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z、M同周期，Y元素形成的化合物种类数最多，Q+离子的价电子排布式为3d10。下列说法错误的是（ ）
A．第一电离能：Z>Y B．该配离子含有配位键、离子键、共价键
C．该配离子中Q的配位数为4 D．M和X形成的化合物可以形成缔合分子（XM）n
7．化学物质丰富而又独特的性质离不开其神奇的微观结构。下列事实解释错误的是（ ）
事实 解释
A． F3CCOOH酸性强于CH3COOH F3C-是吸电子基团
B． 掺杂I2的聚乙炔具有和金属一样的导电性 高分子导电性只与化学掺杂有关，与共轭大π键无关
C． 羰基的热力学稳定性通常强于硫羰基（） C与O原子半径相近，二者p轨道大小接近，重叠程度比S与C之间大
D． 三氯蔗糖甜度高、热量值极低，是近乎完美的甜味剂 蔗糖分子中三个羟基被氯原子取代后，分子的性质发生改变，不再被人体代谢
8．热塑性聚氨酯是具有高弹性、耐腐蚀能力的聚合物。一种基于二硫键（-S-S-）的自修复热塑性聚氨酯材料Z可由X和Y聚合而成（ ）
下列说法正确的是
A．X中碳的杂化方式只有sp、sp2杂化 B．Z在酸性溶液中完全水解得到X和Y
C．Y的核磁共振氢谱峰有3组 D．X和Y生成Z的同时还有小分子生成
9．实验室由环己醇（）制备环己酮（）的过程如下：
已知：主反应为，放热反应；环己酮可被强氧化剂氧化；环己酮能与水形成沸点为95℃的共沸混合物；NaCl水溶液的密度比水大，无水K2CO3易吸收水分。
下列说法错误的是（ ）
A．加入的N2Cr2O7在反应中作氧化剂
B．反应后加入少量草酸溶液的目的是除去过量的N2Cr2O7
C．加入NaCl固体，目的是减小环己酮在水中的溶解度，有利于分层
D．①、②、③分别是含有硫酸和的水相，含NaCl的水相，K2CO3水合物
10．武汉大学研究团队实现了光与十钨酸盐（[W]4-）、Co（0）协同催化芳香烯烃与醛的加成反应，反应机理如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．总反应为：
B．该反应过程中只有非极性键的断裂和生成
C．Co（0）在整个反应中作还原剂
D．如反应物为，则产物为
11．在新材料工业中，己内酰胺是生产尼龙-6和聚酰胺的关键原料。利用氮氧化物（NOx）和环己酮、乙二醇（EC）进行电化学还原偶联反应以合成己内酰胺是一种有前景的绿色合成途径（装置及物质转化示意图如下），同时得到副产品乙醇酸（GA）。下列说法正确的是（ ）
A．m为电源负极
B．电解时阴极周围的pH会减小
C．EC转化为GA反应式为：HOCH2-CH2OH-4e-+H2O=HOCH2-COOH+4H+
D．当生成1 mol GA 时，则生成己内酰胺的质量约为56.5g
12．二氧化铈（CeO2）常用作玻璃工业添加剂。在其立方晶胞中掺杂Y2O3，Y3+占据原来Ce4+的位置，可以得到更稳定的结构。如图所示，CeO2晶胞参数为a nm（已知O2-的空缺率=×100%）。
下列说法错误的是（ ）
A．晶胞中Ce4+与最近O2-的核间距为a nm
B．边长为2a nm的立方体晶粒中位于表面的Ce4+有54个
C．M点原子分数坐标为（0，0，0），则N点原子分数坐标为（1，，）
D．在n（CeO2）：n（Y2O3）=8：1的晶体中，O2-的空缺率为5%
13．一定条件下，“”4种原料按固定流速不断注入连续流动反应器中，体系pH-t振荡图像及涉及反应如下。其中AB段发生反应①~④，①②为快速反应。下列说法错误的是（ ）
①
②
③
④
⑤
A．反应①~④中，H+对的氧化起催化作用
B．反应④：
C．利用pH响应变色材料，可将pH振荡可视化
D．原料中c（H+）不影响振幅和周期
14．一定温度下，FeCO3和Fe(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．①表示Fe(OH)2的Ksp曲线 B．a点条件下不能生成FeCO3
C．b点时，Ksp（FeCO3）＜Ksp[Fe(OH)2] D．向pH=9的Na2CO3溶液中滴加FeSO4溶液，先生成FeCO3
15．葫芦脲（CB）是一类由甘脲单元通过亚甲基桥连形成的大环化合物，它就像一个内部刷了油、外部刷了糖浆、杯口镶了一圈磁铁的奇特杯子。根据甘脲单元数的不同，可将其命名为CB[n]（n=5-8，10，13-15）。某研究团队将抗癌药物阿霉素（其结构如下图）包合在CB[7]的空腔中。已知CB[7]的空腔直径为7.3 （1 =10-10m），阿霉素组分的最大截面面积为7.2 。
下列说法正确的是（ ）
A．葫芦脲CB[7]是一种端口直径较小、中间空腔较大的超分子
B．阿霉素进入CB[7]内腔是通过共价键作用形成的
C．CB[n]外壁和内部空腔的化学微环境完全相同
D．CB[n]能与水之间形成氢键，因此CB[n]主客体组装主要在水相中进行
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）采用两段焙烧水浸法从铁锰氧化矿（主要含Fe2O3、MnO2及Co、Cu、Ca、Si等元素的氧化物）分离提取Cu、Co、Mn等元素，工艺流程如下：
已知：该工艺条件下，(NH4)2SO4低温分解生成NH4HSO4，高温则完全分解为气体：Fe2(SO4)3在650℃完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于700℃。“低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐。
回答下列问题：
（1）请写出基态Co原子的价电子排布式______。
（2）“高温焙烧”温度为650℃，“水浸”所得滤渣主要成分除SiO2之外还有______（填化学式）。
（3）在(NH4)2SO4投料量不变的情况下，将两段焙烧工艺改为直接“高温焙烧”，水浸时金属元素的浸出率______（填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）HR萃取Cu2+反应为：2HR（有机相）+Cu2+（水相） CuR2（有机相）+2H+（水相）。“反萃取”时加入的试剂为______（填化学式）。
（5）“沉钴”中，pH=4时Co2+恰好沉淀完全[c（Co2+）=1×10-5 mol·L-1]，则此时溶液中c（H2S）=______mol·L-1。已知：Ka1（H2S）=1×10-7，Ka2（H2S）=1×10-13，Ksp（CoS）=4×10-21．CoS“溶解”时发生反应的离子方程式为______。
（6）“沉锰”时发生的化学反应方程式为______。
17．（13分）氢碘酸常用于合成碘化物。某化学兴趣小组用如图装置（夹持装置等略）制备氢碘酸。
步骤如下：
i．在A中加入 150 mL H2O和127 g I2，快速搅拌，打开K1通入H2S，反应完成后，关闭K1，静置，过滤得滤液；
ii．将滤液转移至B中，打开K2通入N2，接通冷凝水，加热保持微沸，直至H2S除尽；
iii．继续加热蒸馏，C中收集沸点为125~127℃间的馏分，得到117 mL氢碘酸（密度为1.7 g·mL-1，HI质量分数为57%）。
回答下列问题：
（1）仪器D的名称：______，通入H2S发生反应的离子方程式：______。
（2）步骤i中快速搅拌的目的：______（填序号）
a．便于产物分离 b．防止暴沸 c．防止固体产物包覆碘
（3）步骤ii中的尾气常用______（填化学式）溶液吸收。
（4）步骤ii实验开始时的操作顺序：先通入N2，再加热；实验结束时先停止加热，再通一段时间的N2后关闭K2。通入N2的目的是______。
（5）列出本实验产率的计算表达式：______。
（6）氢碘酸见光易分解，易被空气氧化，应保存在______。
18．（14分）一种治疗结直肠癌的新药Z已被中国科学家研发成功。Z的一种合成路线如下（部分试剂及反应条件略）。
（1）A中含有的官能团名称为______，A生成D的反应类型为______。
（2）B的结构简式为______。
（3）D转化为E的反应生成的有机产物分别为E和______（填结构简式）。
（4）下列说法正确的是______。
A．K中不存在大π键 B．K中新增官能团的碳原子由J提供
C．L可以形成氢键 D．摩尔质量M（Z）=M（L）+M（Q）
（5）G（C10H10O2）的同分异体同时满足下列条件的有______种。（不考虑立体异构）
（i）属于芳香族化合物且环外有2个π键
（ii）可以与FeCl3溶液发生显色反应且环上只有2个支链
（iii）能发生银镜反应
（6）Q的一种合成路线为：
已知：（1）
（2）
根据已知信息，由R和T生成X的化学方程式为_________。
19．（14分）丙烯腈（C3H3N，结构简式为CH2=CHCN）是一种重要的有机化合物，主要用于制造聚丙烯腈、橡胶、合成树脂、医药等。请回答以下问题：
（1）丙烯腈分子中σ键与π键的数目之比为______。
（2）氢氧化法是生产丙烯腈的重要方法，其制备原理如下：
主反应：C3H6（丙烯，g）+NH3（g）+O2（g） C3H3N（g）+3H2O（g） H1
副反应：CH3-CH=CH2（g）+O2（g） 3CO2（g）+3H2O（g） H2<0
已知：一定温度和压强下，由元素的最稳定单质生成1 mol 纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓。部分物质的摩尔生成焓如表所示。
物质 NH3（g） O2（g） H2O（g） C3H6（丙烯，g） C3H3N（g）
摩尔生成焓/（kJ·mol-1） -46.1 0 -241.8 +20 +184.3
①则主反应的H1=______kJ·mol-1，该反应在______（填“高温”“低温”或“任意温度”）下能自发进行。
②恒温恒容条件下，下列选项表明主反应一定达到平衡状态的是______（填标号）。
A．容器内混合气体的密度不再变化
B．容器内压强不再变化
C．断裂1 mol N-H键的同时形成2 mol O-H键
D．3v正（NH3）=2v逆（O2）
③某小组固定丙烯与氨气的投料量不变，研究了空气与丙烯的投料比对反应体系的影响，测得丙烯腈的平衡产率的变化如下图所示。
空气与丙烯的投料比
请推测当空气与丙烯的投料比高于9.0时，丙烯腈的平衡产率降低的可能原因：______。
（3）在催化剂作用下，丙烯酸乙酯与氨气反应也可以制得丙烯腈，反应机理如图1。
实验过程中几乎检测不到（g）的存在，其可能的原因为______。
（4）乙腈（CH3CN）是丙烯腈生产中的主要副产品，乙胺（CH3CH2NH2）是乙腈加氢的产物，某研究团队设计以富含氧空位（OVs）的TiO2纳米阵列负载单原子Ni（Ni1/OVs-TiO2NA）为电极，利用电化学方法合成乙胺。其装置如图2所示。
写出制备乙胺的电极反应式：______。
参考答案
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 B C D A A B B C D A C B D C D
16．（1）3d74S2 （2）Fe2O3、CaSO4
（3）减小 （4）H2SO4
（5）①．4×10-4 ②．CoS+H2O2+2H+=Co2++S+2H2O
（6）MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O
17．（1）直形冷凝管 I2+H2S=S↓+2H++2I- （2）c （3）NaOH
（4）排除装置内的空气，防止HI被空气中的氧气氧化。
（5）
（6）密封的棕色细口瓶中，并放在避光低温处
18．（1）酯基、碳溴键 取代反应
（2） （3）CH3CH2OH （4）BC （5）24
（6）
19．（1）2：1 （2）①-515 任意温度 ②BD
③副反应受空气（或氧气）的影响更大，增大空气的量时，使得副反应的平衡正向移动的程度大于主反应
（3）第一步反应具有较大活化能，反应速率较慢，第二步反应活化能较小，反应速率较快
（4）CH3CN+4e-+4H+=CH3CH2NH2

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