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广东省东莞市东华初级中学2024-2025学年九年级上学期化学期末模拟试题1
一、选择题（本题15小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题目要求。）
1．（2024九上·东莞期末）延安是中国的革命圣地。小明参加学校组织的延安红色研学之旅，他体验的下列项目中发生化学变化的是
A．稻草编鞋 B．粗布裁衣 C．竹子制筒 D．砍柴烧火
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A：稻草编鞋只是形状改变，无新物质生成，属于物理变化。
B：粗布裁衣只是形状改变，无新物质生成，属于物理变化。
C：竹子制筒只是形状改变，无新物质生成，属于物理变化。
D：砍柴烧火时柴火燃烧，有新物质生成，属于化学变化。
综上，答案是D。
【分析】依据化学变化和物理变化的本质区别（是否有新物质生成），对每个选项的变化过程进行判断。
2．（2024九上·东莞期末）下列实验操作正确的是
A．检查气密性 B．称量固体氯化钠
C．硫燃烧 D．过滤
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；检查装置的气密性；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、检查气密性，把导管一端浸入水中，双手紧握试管，导管口有气泡冒出，操作正确 。B、称量固体应“左物右码”，图中氯化钠放右盘、砝码放左盘，操作错误 。
C、硫燃烧应在集气瓶底放少量水（吸收SO2），放细沙没用，操作错误 。
D、过滤需用玻璃棒引流，图中直接倾倒液体，操作错误 。
故选A。
【分析】依据化学实验基本操作规范（气密性检查、天平使用、硫燃烧注意事项、过滤操作 ），逐一判断操作正误 。
3．（2024九上·东莞期末）下列物质中，属于氧化物的是（　　）
A．O2 B．SO2 C．KMnO4 D．H2SO4
【答案】B
【知识点】从组成上识别氧化物
【解析】【解答】解：A、O2中只有一种元素，所以它不是氧化物；
B、SO2是由S、O两种元素组成，所以它是氧化物；
C、高锰酸钾（KMnO4）是由三种元素组成，所以它不是氧化物；
D、H2SO4含有三种元素，所以它不是氧化物；
故选B；
【分析】根据氧化物的概念可知，氧化物中只有两种元素且含有氧元素来分析解答．
4．（2024九上·东莞期末）下列图标与对应关系错误的是
A．禁止燃放鞭炮 B．节约能源
C．禁止吸烟 D．禁止烟火
【答案】B
【知识点】保护水资源；燃烧和爆炸实验
【解析】【解答】A、图标是禁止燃放鞭炮，对应关系正确 。B、图标是节约用水，不是节约能源，对应关系错误 。
C、图标是禁止吸烟，对应关系正确 。
D、图标是禁止烟火，对应关系正确 。
故选B。
【分析】识别各图标含义（禁止燃放、节水、禁止吸烟、禁止烟火 ），匹配对应关系。
5．（2024九上·东莞期末）对下列事实的微观解释错误的是
A．一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同——分子的大小不同
B．花园里百花盛开，香气四溢——分子在不停运动
C．气体可压缩存储于钢瓶中——分子之间有间隔
D．金刚石与石墨的物理性质差异很大——碳原子排列方式不同
【答案】A
【知识点】分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A：一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们的分子构成不同（一氧化碳由分子构成，二氧化碳由分子构成），而非分子大小不同，该解释错误。
B：花园香气四溢，是因为分子在不停运动，花香分子向四周扩散，该解释正确。
C：气体可压缩存储于钢瓶中，是因为分子之间有间隔，受压后分子间隔变小，该解释正确。
D：金刚石与石墨物理性质差异大，是因为碳原子排列方式不同，该解释正确。
综上，答案是A。
【分析】从分子的构成、运动、间隔，以及原子排列方式等微观角度，分析每个事实的本质原因。
二、“让绿色成为美丽中国最鲜明、最厚重、最牢靠的底色。”回答6~7题。
6．（2024九上·东莞期末）每年的 6 月 5 日是“世界环境日”。下列做法不利于保护环境的是（　　）
A．分类处理生活垃圾 B．直接排放工业废水
C．合理施用农药化肥 D．推广使用清洁能源
【答案】B
【知识点】常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】A、生活垃圾分类处理既能节约资源，又能减少环境污染，有利于环境保护，故A不符合题意；
B、工业废水直接排放会造成水体污染，不利于保护环境，故B符合题意；
C、农药化肥合理施用既能促进农作物的生长，又能防止造成水体与土壤的污染，有利于保护环境，故C不符合题意；
D、清洁能源的推广使用可以减少因使用化石能源而产生的污染物，有利于环境保护，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】工业废水处理后排放，合理使用化学肥料，生活垃圾分类处理等，保护环境。
7．（2024九上·东莞期末）我国向全世界宣示，二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。下列不利于碳中和的做法的是
A．直接焚烧秸秆 B．出行乘坐公共交通
C．节约用纸 D．随手关灯
【答案】A
【知识点】绿色化学；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】直接焚烧秸秆会产生大量二氧化碳和污染物，不利于碳中和；出行乘坐公共交通、节约用纸、随手关灯都能减少能源消耗或树木砍伐，有助于碳中和。
【分析】理解“碳中和”是通过减少碳排放、增加碳吸收实现二氧化碳相对“零排放”，分析各选项对碳排放的影响。
8．（2024九上·东莞期末）某种花青素（化学式C15H11O6）是天然的阳光遮盖物，能够阻挡紫外线。下列关于该花青素的说法正确的是（　　）
A．花青素属于氧化物
B．花青素由碳、氢、氧三种元素组成
C．花青素由32个原子构成
D．花青素中氧元素的质量分数最小
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A. 花青素含有碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物 ，故错误；
B. 花青素由碳、氢、氧三种元素组成，故正确；
C. 花青素分子是由32个原子构成，故错误；
D. 花青素中碳、氢、氧元素的质量比=（15×12）：（11×1）：（6×16）=180：11：96，氢元素的质量分数最小，故错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物分析。
B、根据化学式的含义分析；
C、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析；
D、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。
9．（2024九上·东莞期末）选用金、银、铜作为制作奥运会奖牌的主要原料，与下列性质无关的是
A．硬度大，不易变形 B．延展性好，易铸造
C．具有金色光泽 D．三种金属导电性好
【答案】D
【知识点】常见金属的特性及其应用；金属的物理性质
【解析】【解答】A、奖牌需硬度大不易变形，与性质有关，不符合题意 。B、金、银、铜延展性好易铸造，利于制作奖牌，与性质有关，不符合题意 。
C、有金色光泽美观，适合做奖牌，与性质有关，不符合题意 。
D、奖牌不需要导电，导电性好与制作奖牌无关，符合题意 。
故选D。
【分析】结合制作奖牌的实际需求（硬度、延展性、外观 ），判断金属性质是否相关，排除与需求无关的“导电性” 。
10．（2024九上·东莞期末）甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，微观示意图如下。有关说法正确的是
A．反应前后分子的种类、数目均不变
B．反应前后各元素的化合价均不变
C．该反应属于置换反应
D．参加反应的甲和乙分子个数比为5：4
【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用；置换反应及其应用；化学反应的实质
【解析】【解答】A：由微观示意图可知，反应前后分子的种类发生了改变，分子数目也发生了变化（反应前分子总数为 4 + 5 = 9 ，反应后为 4 + 6 = 10 ），该说法错误。
B：反应前氧气（单质）中氧元素化合价为 0 ，氨气中氮元素化合价为 -3 ；反应后一氧化氮中氮元素化合价为 +2 ，水中氧元素化合价为 -2 ，元素化合价发生了改变，该说法错误。
C：置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应生成的是两种化合物（一氧化氮和水），不属于置换反应，该说法错误。
D：根据化学方程式 4NH3 + 5O2 4NO +6H2O，参加反应的甲和乙分子个数比为 5：4 ，该说法正确。
综上，答案是D。
【分析】先根据微观示意图写出化学方程式，再从分子种类、数目变化，元素化合价变化，反应类型，分子个数比等方面逐一分析选项。
11．（2024九上·东莞期末）如图是A、B、C三种固体的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．℃时，A和C的溶解度相同
B．物质A的溶解度随着温度升高而增大
C．温度升高，C一定有固体析出
D．A溶液中混有少量B，可采用降温结晶方法提纯A
【答案】C
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、t2℃时A和C溶解度曲线相交，说明该温度下二者溶解度相同，正确 。
B、A的溶解度曲线随温度升高上升，说明A的溶解度随温度升高而增大，正确 。C、C的溶解度随温度升高而减小，但未说明是饱和溶液，若为不饱和溶液，升温不一定有固体析出，错误 。
D、A溶解度受温度影响大，B受温度影响小，A中混有少量B，可用降温结晶提纯A，正确 。
故选C。
【分析】依据溶解度曲线含义（交点表示溶解度相等、曲线走势反映溶解度随温度变化趋势 ），结合结晶方法（降温结晶适用溶解度受温度影响大的物质 ）、溶液是否饱和对结晶的影响判断 。
12．（2024九上·东莞期末）某小组同学利用如图所示装置探究燃烧的条件，下列有关说法正确的是
A．两侧V形管中白磷均燃烧
B．实验开始时观察到隔板向左移动
C．该实验说明燃烧需要氧气
D．该实验装置为密闭装置，可减少对空气的污染
【答案】D
【知识点】燃烧的条件与灭火原理探究；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】A、左侧白磷因凸透镜聚光达着火点且与氧气接触能燃烧，右侧白磷未达着火点不能燃烧，错误 。B、左侧白磷燃烧放热，装置内气体受热膨胀，隔板先向右移动；反应后氧气消耗、温度降低，隔板再向左移动，错误 。
C、实验变量是温度（左侧聚光升温 ），说明燃烧需要温度达到着火点，不是氧气，错误 。
D、装置密闭，白磷燃烧生成的P2O5不会逸散到空气中，可减少污染，正确 。
故选：D。
【分析】依据燃烧条件（可燃物、与氧气接触、温度达到着火点 ），结合实验装置特点（密闭、凸透镜聚光 ），分析白磷燃烧情况、隔板移动及污染问题 。
13．（2024九上·东莞期末）为了研究锰、铜、镍（Ni）的金属活动性，进行如下的实验：将镍丝分别插入硫酸锰溶液和硫酸铜溶液中，前者镍丝表面无变化，后者镍丝表面有红色固体析出，由此可得到出锰、铜、镍三种金属活动性由强到弱的顺序为
A．Cu、Mn、Ni B．Mn、Ni、Cu C．Ni、Cu、Mn D．Ni、Mn、Cu
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】分析实验现象：镍丝插入硫酸锰溶液，无变化→镍不能置换锰，说明锰活动性＞镍；镍丝插入硫酸铜溶液，有红色固体（铜 ）析出→镍能置换铜，说明镍活动性＞铜；综上，金属活动性顺序：Mn > Ni > Cu，选B 。
【分析】依据“金属活动性强的能置换弱的（强换弱 ）”，通过置换实验现象（能否置换 ）推导金属活动性顺序 。
14．（2024九上·东莞期末）下列设计实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去氧化铜中的少量炭粉 隔绝空气加热
B 鉴别和 分别点燃，看火焰颜色
C 除去金属银中的少量铜粉 加入足量稀硫酸后过滤
D 除去溶液中的少量 加入足量的铁粉后过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】金属的化学性质；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、隔绝空气加热，炭粉与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，会除去氧化铜（主要成分 ），不能除杂，错误 。B、H2燃烧淡蓝色火焰，CH4燃烧蓝色火焰，颜色相近难鉴别，错误 。
C、银、铜都不与稀硫酸反应，无法除去铜粉，错误 。
D、铁粉与CuCl2反应生成FeCl2和铜，过滤可除杂，D正确 。
故选D。
【分析】依据除杂“不除主要成分、不引新杂质”原则，结合物质性质（反应性 ）判断；鉴别需利用明显不同现象 。
15．（2024九上·东莞期末）下列图像能正确反映对应关系的是
A．水通电分解产生氢气和氧气的质量
B．将等质量的锌和铁放入过量等浓度的稀盐酸中
C．若某物质的着火点为T℃，则图中N点表示该物质燃烧得最旺
D．木炭和氧化铜在密闭容器中反应
【答案】D
【知识点】电解水实验；金属的化学性质；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、水电解生成H2和O2的体积比约2：1，质量比1：8，图中是质量比，错误 。B、等质量锌、铁与过量盐酸反应，铁相对原子质量小，生成H2更多；且锌金属性强，反应速率快（先反应完 ），但图中锌生成H2更多，错误 。
C、物质燃烧最旺时氧气浓度高、温度达着火点且反应剧烈，N点温度T。C（达着火点 ），但氧气浓度不是最高（Q点氧气浓度更高 ），燃烧最旺应是Q点，错误 。
D、木炭与氧化铜反应，固体质量因生成CO2先减小，反应结束后不变，与图一致，正确 。
故选D。
【分析】结合化学反应原理（水电解、金属与酸反应、燃烧条件、木炭还原氧化铜 ），分析图像与反应的“量的变化（质量、体积、浓度 ）”“速率变化”是否匹配 。
三、非选择题（共55分）
16．（2024九上·东莞期末）如图中A是锡元素在元素周期表中的信息，B、C分别为两种粒子的结构示意图，D为元素周期表中的部分信息，根据信息回答：
（1）锡元素的相对原子质量是　 　。
（2）B表示的原子其质子数是　 　。由B元素组成的一种单质可用于制墨汁主要原因是　 　。
（3）若C表示氯离子，则x=　 　。
（4）元素在周期表中的分布是有规律的，D中乙的原子序数　 　（填“大于”或“小于”）甲的原子序数。乙所代表的元素，属于　 　（填“金属”或“非金属”或“稀有气体”）元素。
（5）F、Cl两种元素性质有相似性，原因是它们的　 　相同。
【答案】（1）118.7
（2）6；在常温下，碳的化学性质稳定
（3）8
（4）大于；稀有气体
（5）最外层电子数
【知识点】原子和离子的相互转化；原子结构示意图与离子结构示意图；碳的化学性质
【解析】【解答】（1） 锡元素相对原子质量看元素周期表下方数字，是118.7。
（2）B原子质子数 = 核电荷数 = 6；
B是碳元素，其单质（石墨 ）制墨汁是因常温下化学性质稳定（不易与其他物质反应，能长久保存 ）。
（3） 氯离子（Cl-）是氯原子得1 个电子形成，氯原子质子数17 ，核外电子数17 ，得电子后核外电子数18 ，即2 + 8 + x = 18，x = \boldsymbol 8。
（4）周期表中原子序数从左到右递增，乙在甲右侧，所以乙原子序数大于甲；
乙对应周期表最右侧，是稀有气体元素。
（5） F、Cl 最外层电子数相同（均7 个 ），所以化学性质相似，填最外层电子数。
【分析】直接读取元素周期表信息；利用“原子质子数 = 核电荷数”，结合碳单质稳定性分析；根据离子形成（得电子 ），计算核外电子数；依据周期表“原子序数从左到右递增”规律，判断元素类别；抓住“最外层电子数决定元素化学性质”。
（1）元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，由图可知，锡元素的相对原子质量是118.7。
（2）原子结构示意图中，圆圈内的数字表示原子的质子数，则B表示的原子其质子数是6；
原子序数=原子的质子数，则6号元素为碳元素，碳在常温下化学性质不活泼，则由碳元素组成的一种单质可用于制墨汁。
（3）原子的质子数=核外电子数，则氯原子的核外电子数为17，核外电子排布为2、8、7，最外层电子数为7，在化学变化中易得到电子形成氯离子，则x=8。
（4）元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，则D中乙的原子序数大于甲的原子序数；
乙在元素周期表最右边，和氦、氖在同一列，属于稀有气体元素。
（5）决定元素化学性质的为最外层电子数，F、Cl位于元素周期表中的同一族，最外层电子数相同，化学性质相似。
17．（2024九上·东莞期末）化学就在我们身边。请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）自来水厂净水过程中除去色素和异味用活性炭，因其结构　 　，具有　 　性。
（2）生石灰能做食品干燥剂的原因是　 　（用化学方程式表示）。
（3）火箭发动机在焊接时需要使用氩弧焊，氩气可用作保护气的原因是　 　。
（4）考古工作者发现铁制的出土文物往往锈蚀严重，铁生锈的条件是与　 　等接触。
（5）写出家用天然气（主要成分为甲烷）燃烧的化学方程式　 　。
【答案】（1）疏松多孔；吸附
（2）
（3）氩气化学性质稳定
（4）氧气和水蒸气
（5）
【知识点】碳单质的性质和用途；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；探究金属锈蚀的条件；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1） 活性炭结构疏松多孔，有吸附性。
（2） 生石灰（CaO）与水反应： 。
（3） 氩气化学性质稳定（不易与其他物质反应，作保护气 ）。
（4） 铁生锈条件是与氧气和水蒸气接触（二者共同作用 ）。
（5） 甲烷燃烧： 。
【分析】围绕化学与生活（水净化、干燥剂、保护气、铁生锈、燃料燃烧 ），调用基础知识（活性炭结构与性质、生石灰反应、氩气稳定性、铁生锈条件、甲烷燃烧反应 ）直接填空。
（1）活性炭具有疏松多孔的结构，则具有吸附性，能吸附水中的色素和异味。
（2）生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，则可作干燥剂，反应的化学方程式为：。
（3）氩气为稀有气体，化学性质稳定，可作保护气。
（4）铁与氧气和水蒸气共同接触时会生锈。
（5）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
18．（2024九上·东莞期末）请同学们随着以下线索开展氧气研究之旅。
（1）空气中的氧气主要来源于植物的　 　作用。
（2）工业上分离液态空气法制氧气，利用了液氧、液氮的　 　不同。科学家研制出一种分子筛制氧法，该分子筛允许氧分子通过，而氮分子被吸附在分子筛表面，说明氧分子的直径比氮分子　 　（填“大”或“小”）。
（3）太空舱常利用铁酸镍[]作催化剂将宇航员呼出的二氧化碳分解为碳和氧气，写出该反应的化学方程式：　 　。
（4）图1是电解水实验。切断电源后，打开乙玻璃管活塞，将带火星的木条放在管口处，观察到的现象是　 　。
（5）图2是实验室制取氧气常用的发生和收集装置。
①实验室制取一瓶二氧化碳，应选择的装置组合是　 　（填字母序号）。
②请写出实验室制取二氧化碳的化学方程式　 　。
（6）家用简易供氧器中的固体药剂是过碳酸钠（）和一种黑色粉末。过碳酸钠是一种白色固体，遇水会分解出。图3是利用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作的简易供氧器。右侧瓶中水的作用是　 　（写一种）。
【答案】光合；沸点；小；；带火星的木条复燃；BD；；将氧气湿润，也可以通过产生气泡的快慢判断察氧气输出的速率
【知识点】氧气的工业制法；电解水实验；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1） 空气中氧气主要源于植物光合作用（光合作用吸收CO2、释放O2）。
（2）分离液态空气制氧利用液氧、液氮沸点不同（升温时沸点低的先汽化分离 ）；
分子筛允许氧分子通过、吸附氮分子，说明氧分子直径比氮分子小（ 小分子能通过分子筛 ）。
（3） 二氧化碳在Ni(FeO2）2催化下分解： 。
（4） 电解水时乙管（正极 ）产生O2，带火星木条复燃，现象是木条复燃。
（5）① 实验室制CO2用大理石与稀盐酸（固液不加热，选B ），CO2密度比空气大（选D ），装置组合BD；
② 反应方程式： 。
（6） 右侧瓶中水的作用：湿润氧气（或观察氧气产生速率 ）（水可溶解部分氧气使其湿润，或通过气泡观察产生快慢 ）。
【分析】调用“光合作用贡献氧气、分离液态空气原理、分子筛与分子大小关系”知识；根据反应描述利用“电解水正氧负氢、氧气助燃性”分析现象；依据CO2制取原理（固液不加热 ）、收集方法（密度比空气大 ）”选装置、写方程式；结合简易供氧器结构，分析水的作用（湿润、观察速率 ）。
19．（2024九上·东莞期末）为探究金属的活动性和金属锈蚀的条件，兴趣小组进行了以下系列实验：
（1）如图，向点滴板的孔穴1~3中分别滴加几滴稀盐酸，孔穴4~6中分别滴加几滴硫酸铜溶液
①实验前用砂纸打磨金属的目的是　 　。
②孔穴1、3中有气泡产生，孔穴1中发生反应的化学方程式为　 　。
③金属表面有红色固体析出的是孔穴　 　。
④通过对比孔穴　 　（写一组）的现象可比较出Ni、Cu、Ag的金属活动性强弱。
（2）如图，开始时铁丝两端平衡，一段时间后铁丝右端下沉，则溶液甲、乙中的主要成分可能分别是_____（填序号）。
A．和 B．和 C．和
（3）如图所示，一周后，A中铁钉几乎没有锈蚀，B中铁钉稍有锈蚀，C中铁钉明显锈蚀，D中铁钉严重锈蚀。
①对比A、C中的现象，可得出的结论是　 　。
②对比C、D中的现象，可知　 　（填化学式）会加速铁的锈蚀。
③为防止家中切完咸菜的菜刀生锈，可采取的具体做法是　 　。
④暖宝宝是利用铁生锈的原理为人体供热，说明铁生锈是　 　（填“放热”或“吸热”）反应。
【答案】（1）除去金属表面的氧化膜；；4、6；5、6
（2）A；C
（3）铁锈蚀需要水；NaCl；使用后擦干菜刀；放热
【知识点】金属的化学性质；金属活动性的探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）① 打磨金属是为了除去金属表面的氧化膜。
② 孔穴1中Mg与盐酸反应： 。
③ 有红色固体（Cu）析出，说明金属能置换出硫酸铜中的Cu，符合条件的是孔穴4、6。
④ 对比孔穴5、6（Ag与CuSO4不反应，Ni与CuSO4反应 ），可比较Ni、Cu、Ag活动性。
（2）溶液甲、乙使铁丝右端下沉（铁丝反应或生锈，质量变化 ）：
A：甲（）不与铁反应，乙（）与铁反应，铁丝右端因生成Ag质量增大下沉；
C：甲（）与铁反应，但乙（）不反应，若甲反应使铁丝左端质量减小、右端不变，也可能右端下沉（需结合具体反应分析，本题答案选AC ）。
（3）① A（干燥 ）与C（有水 ）对比，得出铁锈蚀需要水。
② C（蒸馏水 ）与D（食盐水 ）对比，NaCl加速锈蚀。
③ 防止菜刀生锈，做法是使用后擦干菜刀。
④ 暖宝宝放热，说明铁生锈是放热反应。
【分析】利用“金属与酸、盐溶液的置换反应”探究活动性，结合实验操作（打磨除氧化膜 ）、现象（气泡、红色固体 ）分析；通过“铁丝两端质量变化（反应或生锈 ）”判断溶液成分；控制变量法探究铁生锈条件（水、盐的影响 ），结合防锈措施、能量变化总结。
（1）①实验前用砂纸打磨金属的目的是除去金属表面的氧化膜；
②镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为：；
③银不能和硫酸铜反应，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，镍和硫酸铜反应生成硫酸镍和铜，因此金属表面有红色固体析出的是孔穴是4、6；
④银不能和硫酸铜反应，说明金属活动性铜大于银，镍和硫酸铜反应生成硫酸镍和铜，说明金属活动性镍大于铜，因此孔穴5、6的现象可比较出Ni、Cu、Ag的金属活动性强弱；
镍和稀盐酸能反应生成氯化镍和氢气，铜不和稀盐酸反应，说明金属活动性镍大于铜，银不能和硫酸铜反应，说明金属活动性铜大于银，因此孔穴2、3、5的现象可比较出Ni、Cu、Ag的金属活动性强弱；
（2）A、硝酸锌和铁不反应，硝酸银和铁能反应生成硝酸亚铁和银，铁丝右端下沉，故选项正确；
B、硝酸铜和铁反应生成硝酸亚铁和铜，左端右固体析出，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，右端产生气体，右端质量减小，因此铁丝左端下沉，故选项错误；
C、稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，硝酸镁和铁不反应，左端质量减小，铁丝右端下沉，故选项正确；
故选：AC；
（3）①试管A中没有水，C中有水和氧气，对比A、C中的现象，可得出的结论是铁生锈需要水；
②C中铁钉和水、氧气同时接触，D中铁钉和食盐水、氧气同时接触，对比C、D中的现象，可知NaCl会加速铁的锈蚀；
③为防止家中切完咸菜的菜刀生锈，可采取的具体做法是使用后擦干菜刀；
④暖宝宝是利用铁生锈的原理为人体供热，说明铁生锈是放热反应。
20．（2024九上·东莞期末）为减轻大气污染，需加强对汽车尾气和工业废气的治理。
I.汽车尾气中含有CO、NO、颗粒物等污染物。
（1）汽油的主要成分是碳氢化合物，请说明汽车尾气中含有CO的原因　 　。
（2）石油分馏可以得到多种产品，其中石油与煤以及　 　，并称为三大化石能源。
（3）图1是尾气催化转化的装置，请写出在催化剂作用下该转化的化学方程式：　 　。
II.某工厂的废气中含有、CO、NO、、及粉尘，其处理流程如图2（假设流程中每一步均完全反应）。已知：①的化学性质与相似；②石灰浆的主要成分为。
（4）沸腾炉中发生反应的化学方程式为　 　。
（5）沉淀室吸收的是　 　（填化学式）。
（6）吸收塔中将水从顶端喷淋的主要目的是　 　，若在吸收塔中发生反应的化学方程式如：，该反应的基本反应类型是　 　。参与化学反应的NO和的分子个数比为　 　。
【答案】氧气不足，汽车尾气燃烧会产生一氧化碳；天然气；；；CO2、SO2；增大二氧化氮与石灰浆的接触面积提高吸收效率；化合反应；2：1
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；化学方程式的概念、读法和含义；化石燃料的利用与保护；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】（1） 汽车尾气含CO是因氧气不足，汽油（碳氢化合物 ）燃烧不充分。
（2） 石油、煤、天然气 并称三大化石能源。
（3） 催化转化中\ce{CO} 与\ce{NO} 反应： 。
（4） 沸腾炉中 。
（5） 沉淀室用石灰浆（Ca(OH)2）吸收酸性气体，SO2化学性质与CO2相似，所以吸收 CO2、SO2。
（6）水从顶端喷淋是为了增大接触面积，提高吸收效率；
反应是化合反应；
NO与H2O分子个数比为2：1。
【分析】围绕汽车尾气、化石能源、催化转化反应，调用“燃烧充分性、化石能源分类、方程式书写”知识；结合工厂废气处理流程，利用“炼铁反应、酸性氧化物与碱反应、反应类型判断、分子个数比计算”分析。
21．（2024九上·东莞期末）向20g铜锌合金中分三次加入一定浓度的稀硫酸，加入稀硫酸的质量与剩余固体质量的关系如表。回答下列问题：
加入次数 第一次 第二次 第三次
稀硫酸的质量/g 30 30 30
剩余固体的质量/g 17 14 13.5
（1）最终剩余的固体是　 　。
（2）该铜锌合金中锌的质量分数为　 　。
（3）整个过程中产生氢气的质量为多少？（写出完整计算过程）
（4）在图中画出产生氢气质量随加入稀硫酸质量的变化曲线，并标出必要数据。
【答案】（1）铜
（2）32.5%
（3）该铜锌合金中锌的质量为20g-13.5g=6.5g，设生成的氢气的质量为x，则
解得x=0.2g
答：整个过程中产生氢气的质量为0.2g。
（4）
【知识点】金属的化学性质；含杂质物质的化学反应的有关计算
【解析】【解答】（1） 锌与稀硫酸反应，铜不反应，最终剩余固体是铜。
（2） 锌质量= 20g - 13.5g = 6.5g，锌质量分数=6.5g×100%/20g = 32.5%。
（3）锌质量= 20g - 13.5g = 6.5g，设生成氢气质量为x，反应式：
解得x=0.2g
答：整个过程中产生氢气的质量为0.2g。
（4）横坐标稀硫酸质量，纵坐标氢气质量；
锌完全反应消耗稀硫酸质量：前两次各消耗30g 稀硫酸时，每次反应锌3g（20g - 17g = 3g；17g - 14g = 3g ），第三次反应锌0.5g（14g - 13.5g = 0.5g ），共消耗稀硫酸30g×2 + 30g×0.5g/3g = 65g（锌完全反应时稀硫酸质量65g ）；
对应氢气质量0.2g，曲线标注点(65， 0.2)，从原点到(65， 0.2) 画直线。
【分析】利用“锌与稀硫酸反应、铜不反应”，通过剩余固体质量变化确定铜和锌的质量；依据化学方程式，用锌质量计算氢气质量（根据比例关系 ）；结合稀硫酸消耗与氢气生成的对应关系，绘制变化曲线（找关键数据点：锌完全反应时的稀硫酸质量、氢气质量 ）。
（1）锌能和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，但铜不能和硫酸反应，前两次加入30g稀硫酸时，均消耗3g固体，但第三次时，固体只减少14g-13.5g=0.5g，则说明锌完全反应，最终剩余的固体为铜。
（2）结合前面分析可知，该铜锌合金中锌的质量分数为。
（3）见答案。
（4）结合前面分析可知，前两次中，每消耗30g稀硫酸时，消耗的锌的质量为3g，共消耗6.5g锌，则共消耗的稀硫酸的质量为，又由于共生成0.2g氢气，则图为：。
1 / 1广东省东莞市东华初级中学2024-2025学年九年级上学期化学期末模拟试题1
一、选择题（本题15小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题目要求。）
1．（2024九上·东莞期末）延安是中国的革命圣地。小明参加学校组织的延安红色研学之旅，他体验的下列项目中发生化学变化的是
A．稻草编鞋 B．粗布裁衣 C．竹子制筒 D．砍柴烧火
2．（2024九上·东莞期末）下列实验操作正确的是
A．检查气密性 B．称量固体氯化钠
C．硫燃烧 D．过滤
3．（2024九上·东莞期末）下列物质中，属于氧化物的是（　　）
A．O2 B．SO2 C．KMnO4 D．H2SO4
4．（2024九上·东莞期末）下列图标与对应关系错误的是
A．禁止燃放鞭炮 B．节约能源
C．禁止吸烟 D．禁止烟火
5．（2024九上·东莞期末）对下列事实的微观解释错误的是
A．一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同——分子的大小不同
B．花园里百花盛开，香气四溢——分子在不停运动
C．气体可压缩存储于钢瓶中——分子之间有间隔
D．金刚石与石墨的物理性质差异很大——碳原子排列方式不同
二、“让绿色成为美丽中国最鲜明、最厚重、最牢靠的底色。”回答6~7题。
6．（2024九上·东莞期末）每年的 6 月 5 日是“世界环境日”。下列做法不利于保护环境的是（　　）
A．分类处理生活垃圾 B．直接排放工业废水
C．合理施用农药化肥 D．推广使用清洁能源
7．（2024九上·东莞期末）我国向全世界宣示，二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。下列不利于碳中和的做法的是
A．直接焚烧秸秆 B．出行乘坐公共交通
C．节约用纸 D．随手关灯
8．（2024九上·东莞期末）某种花青素（化学式C15H11O6）是天然的阳光遮盖物，能够阻挡紫外线。下列关于该花青素的说法正确的是（　　）
A．花青素属于氧化物
B．花青素由碳、氢、氧三种元素组成
C．花青素由32个原子构成
D．花青素中氧元素的质量分数最小
9．（2024九上·东莞期末）选用金、银、铜作为制作奥运会奖牌的主要原料，与下列性质无关的是
A．硬度大，不易变形 B．延展性好，易铸造
C．具有金色光泽 D．三种金属导电性好
10．（2024九上·东莞期末）甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，微观示意图如下。有关说法正确的是
A．反应前后分子的种类、数目均不变
B．反应前后各元素的化合价均不变
C．该反应属于置换反应
D．参加反应的甲和乙分子个数比为5：4
11．（2024九上·东莞期末）如图是A、B、C三种固体的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．℃时，A和C的溶解度相同
B．物质A的溶解度随着温度升高而增大
C．温度升高，C一定有固体析出
D．A溶液中混有少量B，可采用降温结晶方法提纯A
12．（2024九上·东莞期末）某小组同学利用如图所示装置探究燃烧的条件，下列有关说法正确的是
A．两侧V形管中白磷均燃烧
B．实验开始时观察到隔板向左移动
C．该实验说明燃烧需要氧气
D．该实验装置为密闭装置，可减少对空气的污染
13．（2024九上·东莞期末）为了研究锰、铜、镍（Ni）的金属活动性，进行如下的实验：将镍丝分别插入硫酸锰溶液和硫酸铜溶液中，前者镍丝表面无变化，后者镍丝表面有红色固体析出，由此可得到出锰、铜、镍三种金属活动性由强到弱的顺序为
A．Cu、Mn、Ni B．Mn、Ni、Cu C．Ni、Cu、Mn D．Ni、Mn、Cu
14．（2024九上·东莞期末）下列设计实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去氧化铜中的少量炭粉 隔绝空气加热
B 鉴别和 分别点燃，看火焰颜色
C 除去金属银中的少量铜粉 加入足量稀硫酸后过滤
D 除去溶液中的少量 加入足量的铁粉后过滤
A．A B．B C．C D．D
15．（2024九上·东莞期末）下列图像能正确反映对应关系的是
A．水通电分解产生氢气和氧气的质量
B．将等质量的锌和铁放入过量等浓度的稀盐酸中
C．若某物质的着火点为T℃，则图中N点表示该物质燃烧得最旺
D．木炭和氧化铜在密闭容器中反应
三、非选择题（共55分）
16．（2024九上·东莞期末）如图中A是锡元素在元素周期表中的信息，B、C分别为两种粒子的结构示意图，D为元素周期表中的部分信息，根据信息回答：
（1）锡元素的相对原子质量是　 　。
（2）B表示的原子其质子数是　 　。由B元素组成的一种单质可用于制墨汁主要原因是　 　。
（3）若C表示氯离子，则x=　 　。
（4）元素在周期表中的分布是有规律的，D中乙的原子序数　 　（填“大于”或“小于”）甲的原子序数。乙所代表的元素，属于　 　（填“金属”或“非金属”或“稀有气体”）元素。
（5）F、Cl两种元素性质有相似性，原因是它们的　 　相同。
17．（2024九上·东莞期末）化学就在我们身边。请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）自来水厂净水过程中除去色素和异味用活性炭，因其结构　 　，具有　 　性。
（2）生石灰能做食品干燥剂的原因是　 　（用化学方程式表示）。
（3）火箭发动机在焊接时需要使用氩弧焊，氩气可用作保护气的原因是　 　。
（4）考古工作者发现铁制的出土文物往往锈蚀严重，铁生锈的条件是与　 　等接触。
（5）写出家用天然气（主要成分为甲烷）燃烧的化学方程式　 　。
18．（2024九上·东莞期末）请同学们随着以下线索开展氧气研究之旅。
（1）空气中的氧气主要来源于植物的　 　作用。
（2）工业上分离液态空气法制氧气，利用了液氧、液氮的　 　不同。科学家研制出一种分子筛制氧法，该分子筛允许氧分子通过，而氮分子被吸附在分子筛表面，说明氧分子的直径比氮分子　 　（填“大”或“小”）。
（3）太空舱常利用铁酸镍[]作催化剂将宇航员呼出的二氧化碳分解为碳和氧气，写出该反应的化学方程式：　 　。
（4）图1是电解水实验。切断电源后，打开乙玻璃管活塞，将带火星的木条放在管口处，观察到的现象是　 　。
（5）图2是实验室制取氧气常用的发生和收集装置。
①实验室制取一瓶二氧化碳，应选择的装置组合是　 　（填字母序号）。
②请写出实验室制取二氧化碳的化学方程式　 　。
（6）家用简易供氧器中的固体药剂是过碳酸钠（）和一种黑色粉末。过碳酸钠是一种白色固体，遇水会分解出。图3是利用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作的简易供氧器。右侧瓶中水的作用是　 　（写一种）。
19．（2024九上·东莞期末）为探究金属的活动性和金属锈蚀的条件，兴趣小组进行了以下系列实验：
（1）如图，向点滴板的孔穴1~3中分别滴加几滴稀盐酸，孔穴4~6中分别滴加几滴硫酸铜溶液
①实验前用砂纸打磨金属的目的是　 　。
②孔穴1、3中有气泡产生，孔穴1中发生反应的化学方程式为　 　。
③金属表面有红色固体析出的是孔穴　 　。
④通过对比孔穴　 　（写一组）的现象可比较出Ni、Cu、Ag的金属活动性强弱。
（2）如图，开始时铁丝两端平衡，一段时间后铁丝右端下沉，则溶液甲、乙中的主要成分可能分别是_____（填序号）。
A．和 B．和 C．和
（3）如图所示，一周后，A中铁钉几乎没有锈蚀，B中铁钉稍有锈蚀，C中铁钉明显锈蚀，D中铁钉严重锈蚀。
①对比A、C中的现象，可得出的结论是　 　。
②对比C、D中的现象，可知　 　（填化学式）会加速铁的锈蚀。
③为防止家中切完咸菜的菜刀生锈，可采取的具体做法是　 　。
④暖宝宝是利用铁生锈的原理为人体供热，说明铁生锈是　 　（填“放热”或“吸热”）反应。
20．（2024九上·东莞期末）为减轻大气污染，需加强对汽车尾气和工业废气的治理。
I.汽车尾气中含有CO、NO、颗粒物等污染物。
（1）汽油的主要成分是碳氢化合物，请说明汽车尾气中含有CO的原因　 　。
（2）石油分馏可以得到多种产品，其中石油与煤以及　 　，并称为三大化石能源。
（3）图1是尾气催化转化的装置，请写出在催化剂作用下该转化的化学方程式：　 　。
II.某工厂的废气中含有、CO、NO、、及粉尘，其处理流程如图2（假设流程中每一步均完全反应）。已知：①的化学性质与相似；②石灰浆的主要成分为。
（4）沸腾炉中发生反应的化学方程式为　 　。
（5）沉淀室吸收的是　 　（填化学式）。
（6）吸收塔中将水从顶端喷淋的主要目的是　 　，若在吸收塔中发生反应的化学方程式如：，该反应的基本反应类型是　 　。参与化学反应的NO和的分子个数比为　 　。
21．（2024九上·东莞期末）向20g铜锌合金中分三次加入一定浓度的稀硫酸，加入稀硫酸的质量与剩余固体质量的关系如表。回答下列问题：
加入次数 第一次 第二次 第三次
稀硫酸的质量/g 30 30 30
剩余固体的质量/g 17 14 13.5
（1）最终剩余的固体是　 　。
（2）该铜锌合金中锌的质量分数为　 　。
（3）整个过程中产生氢气的质量为多少？（写出完整计算过程）
（4）在图中画出产生氢气质量随加入稀硫酸质量的变化曲线，并标出必要数据。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A：稻草编鞋只是形状改变，无新物质生成，属于物理变化。
B：粗布裁衣只是形状改变，无新物质生成，属于物理变化。
C：竹子制筒只是形状改变，无新物质生成，属于物理变化。
D：砍柴烧火时柴火燃烧，有新物质生成，属于化学变化。
综上，答案是D。
【分析】依据化学变化和物理变化的本质区别（是否有新物质生成），对每个选项的变化过程进行判断。
2．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；检查装置的气密性；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、检查气密性，把导管一端浸入水中，双手紧握试管，导管口有气泡冒出，操作正确 。B、称量固体应“左物右码”，图中氯化钠放右盘、砝码放左盘，操作错误 。
C、硫燃烧应在集气瓶底放少量水（吸收SO2），放细沙没用，操作错误 。
D、过滤需用玻璃棒引流，图中直接倾倒液体，操作错误 。
故选A。
【分析】依据化学实验基本操作规范（气密性检查、天平使用、硫燃烧注意事项、过滤操作 ），逐一判断操作正误 。
3．【答案】B
【知识点】从组成上识别氧化物
【解析】【解答】解：A、O2中只有一种元素，所以它不是氧化物；
B、SO2是由S、O两种元素组成，所以它是氧化物；
C、高锰酸钾（KMnO4）是由三种元素组成，所以它不是氧化物；
D、H2SO4含有三种元素，所以它不是氧化物；
故选B；
【分析】根据氧化物的概念可知，氧化物中只有两种元素且含有氧元素来分析解答．
4．【答案】B
【知识点】保护水资源；燃烧和爆炸实验
【解析】【解答】A、图标是禁止燃放鞭炮，对应关系正确 。B、图标是节约用水，不是节约能源，对应关系错误 。
C、图标是禁止吸烟，对应关系正确 。
D、图标是禁止烟火，对应关系正确 。
故选B。
【分析】识别各图标含义（禁止燃放、节水、禁止吸烟、禁止烟火 ），匹配对应关系。
5．【答案】A
【知识点】分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A：一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们的分子构成不同（一氧化碳由分子构成，二氧化碳由分子构成），而非分子大小不同，该解释错误。
B：花园香气四溢，是因为分子在不停运动，花香分子向四周扩散，该解释正确。
C：气体可压缩存储于钢瓶中，是因为分子之间有间隔，受压后分子间隔变小，该解释正确。
D：金刚石与石墨物理性质差异大，是因为碳原子排列方式不同，该解释正确。
综上，答案是A。
【分析】从分子的构成、运动、间隔，以及原子排列方式等微观角度，分析每个事实的本质原因。
6．【答案】B
【知识点】常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】A、生活垃圾分类处理既能节约资源，又能减少环境污染，有利于环境保护，故A不符合题意；
B、工业废水直接排放会造成水体污染，不利于保护环境，故B符合题意；
C、农药化肥合理施用既能促进农作物的生长，又能防止造成水体与土壤的污染，有利于保护环境，故C不符合题意；
D、清洁能源的推广使用可以减少因使用化石能源而产生的污染物，有利于环境保护，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】工业废水处理后排放，合理使用化学肥料，生活垃圾分类处理等，保护环境。
7．【答案】A
【知识点】绿色化学；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】直接焚烧秸秆会产生大量二氧化碳和污染物，不利于碳中和；出行乘坐公共交通、节约用纸、随手关灯都能减少能源消耗或树木砍伐，有助于碳中和。
【分析】理解“碳中和”是通过减少碳排放、增加碳吸收实现二氧化碳相对“零排放”，分析各选项对碳排放的影响。
8．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A. 花青素含有碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物 ，故错误；
B. 花青素由碳、氢、氧三种元素组成，故正确；
C. 花青素分子是由32个原子构成，故错误；
D. 花青素中碳、氢、氧元素的质量比=（15×12）：（11×1）：（6×16）=180：11：96，氢元素的质量分数最小，故错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物分析。
B、根据化学式的含义分析；
C、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析；
D、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。
9．【答案】D
【知识点】常见金属的特性及其应用；金属的物理性质
【解析】【解答】A、奖牌需硬度大不易变形，与性质有关，不符合题意 。B、金、银、铜延展性好易铸造，利于制作奖牌，与性质有关，不符合题意 。
C、有金色光泽美观，适合做奖牌，与性质有关，不符合题意 。
D、奖牌不需要导电，导电性好与制作奖牌无关，符合题意 。
故选D。
【分析】结合制作奖牌的实际需求（硬度、延展性、外观 ），判断金属性质是否相关，排除与需求无关的“导电性” 。
10．【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用；置换反应及其应用；化学反应的实质
【解析】【解答】A：由微观示意图可知，反应前后分子的种类发生了改变，分子数目也发生了变化（反应前分子总数为 4 + 5 = 9 ，反应后为 4 + 6 = 10 ），该说法错误。
B：反应前氧气（单质）中氧元素化合价为 0 ，氨气中氮元素化合价为 -3 ；反应后一氧化氮中氮元素化合价为 +2 ，水中氧元素化合价为 -2 ，元素化合价发生了改变，该说法错误。
C：置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应生成的是两种化合物（一氧化氮和水），不属于置换反应，该说法错误。
D：根据化学方程式 4NH3 + 5O2 4NO +6H2O，参加反应的甲和乙分子个数比为 5：4 ，该说法正确。
综上，答案是D。
【分析】先根据微观示意图写出化学方程式，再从分子种类、数目变化，元素化合价变化，反应类型，分子个数比等方面逐一分析选项。
11．【答案】C
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、t2℃时A和C溶解度曲线相交，说明该温度下二者溶解度相同，正确 。
B、A的溶解度曲线随温度升高上升，说明A的溶解度随温度升高而增大，正确 。C、C的溶解度随温度升高而减小，但未说明是饱和溶液，若为不饱和溶液，升温不一定有固体析出，错误 。
D、A溶解度受温度影响大，B受温度影响小，A中混有少量B，可用降温结晶提纯A，正确 。
故选C。
【分析】依据溶解度曲线含义（交点表示溶解度相等、曲线走势反映溶解度随温度变化趋势 ），结合结晶方法（降温结晶适用溶解度受温度影响大的物质 ）、溶液是否饱和对结晶的影响判断 。
12．【答案】D
【知识点】燃烧的条件与灭火原理探究；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】A、左侧白磷因凸透镜聚光达着火点且与氧气接触能燃烧，右侧白磷未达着火点不能燃烧，错误 。B、左侧白磷燃烧放热，装置内气体受热膨胀，隔板先向右移动；反应后氧气消耗、温度降低，隔板再向左移动，错误 。
C、实验变量是温度（左侧聚光升温 ），说明燃烧需要温度达到着火点，不是氧气，错误 。
D、装置密闭，白磷燃烧生成的P2O5不会逸散到空气中，可减少污染，正确 。
故选：D。
【分析】依据燃烧条件（可燃物、与氧气接触、温度达到着火点 ），结合实验装置特点（密闭、凸透镜聚光 ），分析白磷燃烧情况、隔板移动及污染问题 。
13．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】分析实验现象：镍丝插入硫酸锰溶液，无变化→镍不能置换锰，说明锰活动性＞镍；镍丝插入硫酸铜溶液，有红色固体（铜 ）析出→镍能置换铜，说明镍活动性＞铜；综上，金属活动性顺序：Mn > Ni > Cu，选B 。
【分析】依据“金属活动性强的能置换弱的（强换弱 ）”，通过置换实验现象（能否置换 ）推导金属活动性顺序 。
14．【答案】D
【知识点】金属的化学性质；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、隔绝空气加热，炭粉与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，会除去氧化铜（主要成分 ），不能除杂，错误 。B、H2燃烧淡蓝色火焰，CH4燃烧蓝色火焰，颜色相近难鉴别，错误 。
C、银、铜都不与稀硫酸反应，无法除去铜粉，错误 。
D、铁粉与CuCl2反应生成FeCl2和铜，过滤可除杂，D正确 。
故选D。
【分析】依据除杂“不除主要成分、不引新杂质”原则，结合物质性质（反应性 ）判断；鉴别需利用明显不同现象 。
15．【答案】D
【知识点】电解水实验；金属的化学性质；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、水电解生成H2和O2的体积比约2：1，质量比1：8，图中是质量比，错误 。B、等质量锌、铁与过量盐酸反应，铁相对原子质量小，生成H2更多；且锌金属性强，反应速率快（先反应完 ），但图中锌生成H2更多，错误 。
C、物质燃烧最旺时氧气浓度高、温度达着火点且反应剧烈，N点温度T。C（达着火点 ），但氧气浓度不是最高（Q点氧气浓度更高 ），燃烧最旺应是Q点，错误 。
D、木炭与氧化铜反应，固体质量因生成CO2先减小，反应结束后不变，与图一致，正确 。
故选D。
【分析】结合化学反应原理（水电解、金属与酸反应、燃烧条件、木炭还原氧化铜 ），分析图像与反应的“量的变化（质量、体积、浓度 ）”“速率变化”是否匹配 。
16．【答案】（1）118.7
（2）6；在常温下，碳的化学性质稳定
（3）8
（4）大于；稀有气体
（5）最外层电子数
【知识点】原子和离子的相互转化；原子结构示意图与离子结构示意图；碳的化学性质
【解析】【解答】（1） 锡元素相对原子质量看元素周期表下方数字，是118.7。
（2）B原子质子数 = 核电荷数 = 6；
B是碳元素，其单质（石墨 ）制墨汁是因常温下化学性质稳定（不易与其他物质反应，能长久保存 ）。
（3） 氯离子（Cl-）是氯原子得1 个电子形成，氯原子质子数17 ，核外电子数17 ，得电子后核外电子数18 ，即2 + 8 + x = 18，x = \boldsymbol 8。
（4）周期表中原子序数从左到右递增，乙在甲右侧，所以乙原子序数大于甲；
乙对应周期表最右侧，是稀有气体元素。
（5） F、Cl 最外层电子数相同（均7 个 ），所以化学性质相似，填最外层电子数。
【分析】直接读取元素周期表信息；利用“原子质子数 = 核电荷数”，结合碳单质稳定性分析；根据离子形成（得电子 ），计算核外电子数；依据周期表“原子序数从左到右递增”规律，判断元素类别；抓住“最外层电子数决定元素化学性质”。
（1）元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，由图可知，锡元素的相对原子质量是118.7。
（2）原子结构示意图中，圆圈内的数字表示原子的质子数，则B表示的原子其质子数是6；
原子序数=原子的质子数，则6号元素为碳元素，碳在常温下化学性质不活泼，则由碳元素组成的一种单质可用于制墨汁。
（3）原子的质子数=核外电子数，则氯原子的核外电子数为17，核外电子排布为2、8、7，最外层电子数为7，在化学变化中易得到电子形成氯离子，则x=8。
（4）元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，则D中乙的原子序数大于甲的原子序数；
乙在元素周期表最右边，和氦、氖在同一列，属于稀有气体元素。
（5）决定元素化学性质的为最外层电子数，F、Cl位于元素周期表中的同一族，最外层电子数相同，化学性质相似。
17．【答案】（1）疏松多孔；吸附
（2）
（3）氩气化学性质稳定
（4）氧气和水蒸气
（5）
【知识点】碳单质的性质和用途；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；探究金属锈蚀的条件；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1） 活性炭结构疏松多孔，有吸附性。
（2） 生石灰（CaO）与水反应： 。
（3） 氩气化学性质稳定（不易与其他物质反应，作保护气 ）。
（4） 铁生锈条件是与氧气和水蒸气接触（二者共同作用 ）。
（5） 甲烷燃烧： 。
【分析】围绕化学与生活（水净化、干燥剂、保护气、铁生锈、燃料燃烧 ），调用基础知识（活性炭结构与性质、生石灰反应、氩气稳定性、铁生锈条件、甲烷燃烧反应 ）直接填空。
（1）活性炭具有疏松多孔的结构，则具有吸附性，能吸附水中的色素和异味。
（2）生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，则可作干燥剂，反应的化学方程式为：。
（3）氩气为稀有气体，化学性质稳定，可作保护气。
（4）铁与氧气和水蒸气共同接触时会生锈。
（5）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
18．【答案】光合；沸点；小；；带火星的木条复燃；BD；；将氧气湿润，也可以通过产生气泡的快慢判断察氧气输出的速率
【知识点】氧气的工业制法；电解水实验；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1） 空气中氧气主要源于植物光合作用（光合作用吸收CO2、释放O2）。
（2）分离液态空气制氧利用液氧、液氮沸点不同（升温时沸点低的先汽化分离 ）；
分子筛允许氧分子通过、吸附氮分子，说明氧分子直径比氮分子小（ 小分子能通过分子筛 ）。
（3） 二氧化碳在Ni(FeO2）2催化下分解： 。
（4） 电解水时乙管（正极 ）产生O2，带火星木条复燃，现象是木条复燃。
（5）① 实验室制CO2用大理石与稀盐酸（固液不加热，选B ），CO2密度比空气大（选D ），装置组合BD；
② 反应方程式： 。
（6） 右侧瓶中水的作用：湿润氧气（或观察氧气产生速率 ）（水可溶解部分氧气使其湿润，或通过气泡观察产生快慢 ）。
【分析】调用“光合作用贡献氧气、分离液态空气原理、分子筛与分子大小关系”知识；根据反应描述利用“电解水正氧负氢、氧气助燃性”分析现象；依据CO2制取原理（固液不加热 ）、收集方法（密度比空气大 ）”选装置、写方程式；结合简易供氧器结构，分析水的作用（湿润、观察速率 ）。
19．【答案】（1）除去金属表面的氧化膜；；4、6；5、6
（2）A；C
（3）铁锈蚀需要水；NaCl；使用后擦干菜刀；放热
【知识点】金属的化学性质；金属活动性的探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）① 打磨金属是为了除去金属表面的氧化膜。
② 孔穴1中Mg与盐酸反应： 。
③ 有红色固体（Cu）析出，说明金属能置换出硫酸铜中的Cu，符合条件的是孔穴4、6。
④ 对比孔穴5、6（Ag与CuSO4不反应，Ni与CuSO4反应 ），可比较Ni、Cu、Ag活动性。
（2）溶液甲、乙使铁丝右端下沉（铁丝反应或生锈，质量变化 ）：
A：甲（）不与铁反应，乙（）与铁反应，铁丝右端因生成Ag质量增大下沉；
C：甲（）与铁反应，但乙（）不反应，若甲反应使铁丝左端质量减小、右端不变，也可能右端下沉（需结合具体反应分析，本题答案选AC ）。
（3）① A（干燥 ）与C（有水 ）对比，得出铁锈蚀需要水。
② C（蒸馏水 ）与D（食盐水 ）对比，NaCl加速锈蚀。
③ 防止菜刀生锈，做法是使用后擦干菜刀。
④ 暖宝宝放热，说明铁生锈是放热反应。
【分析】利用“金属与酸、盐溶液的置换反应”探究活动性，结合实验操作（打磨除氧化膜 ）、现象（气泡、红色固体 ）分析；通过“铁丝两端质量变化（反应或生锈 ）”判断溶液成分；控制变量法探究铁生锈条件（水、盐的影响 ），结合防锈措施、能量变化总结。
（1）①实验前用砂纸打磨金属的目的是除去金属表面的氧化膜；
②镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为：；
③银不能和硫酸铜反应，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，镍和硫酸铜反应生成硫酸镍和铜，因此金属表面有红色固体析出的是孔穴是4、6；
④银不能和硫酸铜反应，说明金属活动性铜大于银，镍和硫酸铜反应生成硫酸镍和铜，说明金属活动性镍大于铜，因此孔穴5、6的现象可比较出Ni、Cu、Ag的金属活动性强弱；
镍和稀盐酸能反应生成氯化镍和氢气，铜不和稀盐酸反应，说明金属活动性镍大于铜，银不能和硫酸铜反应，说明金属活动性铜大于银，因此孔穴2、3、5的现象可比较出Ni、Cu、Ag的金属活动性强弱；
（2）A、硝酸锌和铁不反应，硝酸银和铁能反应生成硝酸亚铁和银，铁丝右端下沉，故选项正确；
B、硝酸铜和铁反应生成硝酸亚铁和铜，左端右固体析出，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，右端产生气体，右端质量减小，因此铁丝左端下沉，故选项错误；
C、稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，硝酸镁和铁不反应，左端质量减小，铁丝右端下沉，故选项正确；
故选：AC；
（3）①试管A中没有水，C中有水和氧气，对比A、C中的现象，可得出的结论是铁生锈需要水；
②C中铁钉和水、氧气同时接触，D中铁钉和食盐水、氧气同时接触，对比C、D中的现象，可知NaCl会加速铁的锈蚀；
③为防止家中切完咸菜的菜刀生锈，可采取的具体做法是使用后擦干菜刀；
④暖宝宝是利用铁生锈的原理为人体供热，说明铁生锈是放热反应。
20．【答案】氧气不足，汽车尾气燃烧会产生一氧化碳；天然气；；；CO2、SO2；增大二氧化氮与石灰浆的接触面积提高吸收效率；化合反应；2：1
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；化学方程式的概念、读法和含义；化石燃料的利用与保护；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】（1） 汽车尾气含CO是因氧气不足，汽油（碳氢化合物 ）燃烧不充分。
（2） 石油、煤、天然气 并称三大化石能源。
（3） 催化转化中\ce{CO} 与\ce{NO} 反应： 。
（4） 沸腾炉中 。
（5） 沉淀室用石灰浆（Ca(OH)2）吸收酸性气体，SO2化学性质与CO2相似，所以吸收 CO2、SO2。
（6）水从顶端喷淋是为了增大接触面积，提高吸收效率；
反应是化合反应；
NO与H2O分子个数比为2：1。
【分析】围绕汽车尾气、化石能源、催化转化反应，调用“燃烧充分性、化石能源分类、方程式书写”知识；结合工厂废气处理流程，利用“炼铁反应、酸性氧化物与碱反应、反应类型判断、分子个数比计算”分析。
21．【答案】（1）铜
（2）32.5%
（3）该铜锌合金中锌的质量为20g-13.5g=6.5g，设生成的氢气的质量为x，则
解得x=0.2g
答：整个过程中产生氢气的质量为0.2g。
（4）
【知识点】金属的化学性质；含杂质物质的化学反应的有关计算
【解析】【解答】（1） 锌与稀硫酸反应，铜不反应，最终剩余固体是铜。
（2） 锌质量= 20g - 13.5g = 6.5g，锌质量分数=6.5g×100%/20g = 32.5%。
（3）锌质量= 20g - 13.5g = 6.5g，设生成氢气质量为x，反应式：
解得x=0.2g
答：整个过程中产生氢气的质量为0.2g。
（4）横坐标稀硫酸质量，纵坐标氢气质量；
锌完全反应消耗稀硫酸质量：前两次各消耗30g 稀硫酸时，每次反应锌3g（20g - 17g = 3g；17g - 14g = 3g ），第三次反应锌0.5g（14g - 13.5g = 0.5g ），共消耗稀硫酸30g×2 + 30g×0.5g/3g = 65g（锌完全反应时稀硫酸质量65g ）；
对应氢气质量0.2g，曲线标注点(65， 0.2)，从原点到(65， 0.2) 画直线。
【分析】利用“锌与稀硫酸反应、铜不反应”，通过剩余固体质量变化确定铜和锌的质量；依据化学方程式，用锌质量计算氢气质量（根据比例关系 ）；结合稀硫酸消耗与氢气生成的对应关系，绘制变化曲线（找关键数据点：锌完全反应时的稀硫酸质量、氢气质量 ）。
（1）锌能和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，但铜不能和硫酸反应，前两次加入30g稀硫酸时，均消耗3g固体，但第三次时，固体只减少14g-13.5g=0.5g，则说明锌完全反应，最终剩余的固体为铜。
（2）结合前面分析可知，该铜锌合金中锌的质量分数为。
（3）见答案。
（4）结合前面分析可知，前两次中，每消耗30g稀硫酸时，消耗的锌的质量为3g，共消耗6.5g锌，则共消耗的稀硫酸的质量为，又由于共生成0.2g氢气，则图为：。
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