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广东省东莞市理想学校2024-2025学年九年级上学期期末考试化学试卷
一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑）
1．（2024九上·东莞期末）根据日常经验和你所学的化学知识，判断下列变化不属于化学变化的是（　　）
A．酿制甜酒 B．煤炭燃烧 C．瓷器破碎 D．钢铁生锈
2．（2024九上·东莞期末）日常生活中的下列各组物质，前者属于混合物、后者属于化合物的是
A．二氧化碳、铁 B．冰水混合物、水
C．海水、氧化钙 D．水、臭氧
3．（2024九上·东莞期末）如图所示的基本实验操作中正确的是(　　)
A． 取用固体 B． 点燃酒精灯
C． 加热液体 D． 过滤
4．（2024九上·东莞期末）物质在氧气中燃烧的实验现象描述错误的是（）
A．红磷：大量白烟 B．木炭：发出白光
C．铁丝：火星四射 D．硫粉：淡蓝色火焰
5．（2024九上·东莞期末）在化学实验室内外一般不会张贴的标志是
A． 禁止烟火 B． 当心爆炸
C． 剧毒 D． 禁止拍照
6．（2024九上·东莞期末）银杏果中含有银杏酸(化学式：C22H34O3)，下列有关银杏酸说法正确的是
A．从类别上看：银杏酸不属于氧化物
B．从含量上看：杏酸中氢元素的质量分数最大
C．从宏观上看：银杏酸分子由碳、氢、氧三种元素组成
D．从微观上看：银杏酸由22个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成
7．（2024九上·东莞期末）“低能耗、低废弃物”是低碳理念的重要内涵，下列做法不符合低碳理念的是（　　）
A．回收有机垃圾用于生产沼气
B．家庭电器长期处于待机状态
C．减少使用私家车次数，多乘公交或骑自行车
D．一水多用
8．（2024九上·东莞期末）金属的腐蚀给人们带来了巨大的损失，防止金属的腐蚀方法很多，最常用的是在金属表面形成保护层。下列不属于这种方法的是
A．在铁栅栏的表面涂上油漆
B．在铁中填加金属镍、铬等制成不锈钢
C．在自行车链条上涂油
D．将金属表面氧化成氧化膜
9．（2024九上·东莞期末）下列气体，不属于温室气体的是
A．二氧化碳 B．氧气 C．甲烷 D．臭氧
10．（2024九上·东莞期末）下列物质不能由酸和金属反应生成的是
A． B． C． D．
11．（2024九上·东莞期末）一种有趣的钟表式元周期表如图所示，关于时针所对应的元素说法中正确的是（　　）
A．2：00对应的元素不是稀有气体元素
B．10：00对应的元素易形成化合物
C．9：00对应元素的离子符号为F+
D．该钟表的整点时间小时数与该元素的质子数相等
12．（2024九上·东莞期末）下列物质中，硫元素的化合价为+6的是
A． B． C． D．
13．（2024九上·东莞期末）一种新型火箭推进剂在火箭发射过程中，发生反应的微观过程如图所示。
下列说法错误的是
A．反应前后分子种类改变 B．反应前后原子种类不变
C．反应前后元素种类不变 D．该反应是分解反应
14．（2024九上·东莞期末）氧化铜和木炭粉在耐高温的密闭容器内被加热，容器内有关的量随时间变化的图象正确的是（　　）
A． B．
C． D．
15．（2024九上·东莞期末）在一个密闭容器中放入A，B，C，D四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，关于此反应的认识正确的是（　　）
物质 A B C D
反应前质量/g 18 1 2 32
反应后质量/g 待测 26 2 12
A．物质C一定是该反应的催化剂
B．待测值为13
C．参加反应的B，D的质量比为13：6
D．该反应一定是分解反应
二、填空题（本大题包括2小题，共15分）
16．（2024九上·东莞期末）多彩的“碳”，多姿的生活，让我们一起走进“碳”的世界。
（1）根据下表提供的信息，填写有关含碳物质的对应性质。
物质用途 金刚石切割玻璃 石墨作电极 活性炭净水
对应性质 　 　 　 　 　 　
（2）木炭充分燃烧的方程式：　 　，当不充分燃烧时生成　 　（填化学式）会导致中毒。
（3）“碳海绵”是已知最轻的固体材料，由碳元素组成，具有多孔结构，弹性好。它对石油有很强的吸附能力（不吸水），将吸入的石油挤出后可恢复原状。下列关于碳海绵的说法正确的是________（多选）。
A．具有吸附性
B．属于金属材料
C．可处理海上石油泄漏
三、【科普阅读】
17．（2024九上·东莞期末）为应对等温室气体引起的气候变化问题，世界各国以全球协约的方式减排温室气体，我国提出争取2030年前达到碳达峰，2060年实现碳中和的目标。现阶段我国的能源结构以化石燃料为主，其燃烧释放出大量的。通过植树造林、海洋封存、矿石碳化和综合利用等途径可降低大气中浓度。
综合利用：工业上可以将转化成甲醇等资源，和氢气在一定条件下生成甲醇和一种常见的液体氧化物。一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示。
（1）化石燃料包括煤、　 　、天然气。
（2）可以封存在海洋里，体现出二氧化碳的物理性质是　 　。
（3）写出利用合成甲醇的化学方程式：　 　，甲醇中碳、氢、氧原子个数比为　 　。
（4）由图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为有分子筛膜、温度是　 　。
（5）下列说法正确的是________（填字母）。
A．碳达峰、碳中和中的“碳”指的是碳单质
B．大气中过多会造成酸雨
C．植树造林是利用植物的光合作用吸收，光合作用属于物理变化
D．推广使用太阳能、风能等新能源代替化石燃料，可以减少的排放
四、实验题（本大题2小题，共20分）
18．（2024九上·东莞期末）通过一个学期的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的一些方法和规律，请你结合如图回答问题：
（1）写出标号仪器的名称：①　 　；②　 　。
（2）实验室用高锰酸钾取氧气，该反应的化学方程式为　 　，要收集较纯净的氧气选择　 　。（填字母）
（3）实验室用装置可以制取气体，该反应的化学方程式为　 　；装置B的优点是　 　。
（4）已知氨气是一种密度比空气小，且极易溶于水的气体。实验室制取氨气用加热氯化铵和氢氧化钙固体，则实验室制取氨气选择的发生装置是　 　（填字母序号）。若用F装置收集氨气，气体应从　 　端通入集气瓶（填“a”或“b”）。
19．（2024九上·东莞期末）为探究燃烧的条件，实验兴趣小组进行如图所示的实验：
【查阅资料】
①白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为260℃；
②磷燃烧产生的白烟会刺激人的呼吸道。
【实验分析】氧气
（1）图甲中铜片上白磷燃烧的化学方程式为________；烧杯中热水的作用一是隔绝________，二是提供________。
（2）通过对比图甲中________和________（填序号）处的现象，可得出燃烧需要可燃物与氧气接触。
（3）通过图乙中Y形管内的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是________。
【交流讨论】
（4）图乙中Y形管内的白磷燃烧后很快熄灭，原因可能是________（填字母）。
A. Y形管内的温度降低 B. 氧气耗尽
C. Y形管内的温度升高 D. 白磷的着火点升高
（5）实验结束后，观察到充分冷却后，形管中气球比放入热水前更瘪，原因是________。
【拓展应用】
（6）实验小组又设计了如图所示的一组实验探究燃烧条件。下列说法中不正确的是________（填字母）。
A. 图1白磷未燃烧是由于没有与氧气接触
B. 图2白磷未燃烧是由于温度没有达到着火点
C. 若将图3中白磷换成红磷，也能观察到燃烧现象
五、综合能力题（本大题1小题，共10分）
20．（2024九上·东莞期末）《千里江山图》是我国传世名画之一。宋代画家王希孟创造性地将炭照、赭石、孔雀石、蓝铜矿等矿物颜料用在不同的画层。
（1）画作用水墨打底，保存千年而不变色，说明常温下碳的化学性质　 　。
（2）画作的青色用到蓝铜矿，其主要成分为，已知铜是+2价，则x=　 　。
（3）画作中所用的矿物颜料也可用于冶炼金属。利用冶炼赭石（主要成分为），化学方程式是　 　，这里体现了具有　 　性，反应过程中碳元素的化合价　 　（填“升高”“降低”或“不变”）。
（4）若反应均属同一种基本反应类型，则该反应类型为　 　，其中属于吸热反应的是　 　（填字母）。
（5）孔雀石（主要成分为）受热分解（反应e），生成三种氧化物，其中一种为黑色固体，该反应的化学方程式为　 　。
六、计算题（本大题1小题，共10分.）
21．（2024九上·东莞期末）粉笔的主要成分为石灰石（含）和石膏（）。如图1所示煅烧32g粉笔末使完全反应，试管内固体质量随时间关系如图2所示。回答下列问题：
已知：和杂质受热不分解，也不与其他物质发生反应。
（1）反应前将粉笔制成粉末的目的是　 　。
（2）反应时，图1烧杯中的现象是　 　。
（3）由图2所知，生成的质量为　 　g。
（4）反应结束，将煅烧后的粉末倒入适量水中，如图3。用手触摸烧杯外壁，感觉微热，主要原因是　 　。
（5）计算该粉笔末中的质量（根据化学方程式写出计算过程）。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】解：A、酿制甜酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化．
B、煤炭燃烧的过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化．
C、瓷器破碎的过程中没有新物质生成，属于物理变化．
D、钢铁生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．
故选C．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．搞清楚物理变化和化学a变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．
2．【答案】C
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、二氧化碳是纯净物，铁是单质，不符合要求。B、冰水混合物是纯净物（只有水），水是化合物，但前者不是混合物，不符合。
C、海水含多种物质，是混合物；氧化钙由两种元素组成，是化合物，符合要求。
D、水是纯净物，臭氧是单质，不符合。
故选：C。
【分析】解题关键是明确混合物（由多种物质组成）和化合物（由不同种元素组成的纯净物）的定义。易错点是对冰水混合物的判断，它属于纯净物；还有对海水成分的认识，海水含多种物质，属于混合物。
3．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】A、取用固体不能用手直接接触，错误。B、不能用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，易引发火灾，错误。
C、加热液体时，液体体积不超过试管容积的三分之一，用外焰加热，正确。
D、过滤时没有用玻璃棒引流，错误。
故选C。
【分析】解题关键是掌握常见实验基本操作规范，如固体取用、酒精灯使用、液体加热、过滤操作的正确方法。易错点是对各操作细节的把握，比如过滤时玻璃棒的引流作用，酒精灯的点燃方式等。
4．【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、红磷在氧气中燃烧产生大量的白烟，此选项不符合题意；
B、木炭在氧气中燃烧发出光、放出热量、生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，此选项不符合题意；
C、铁丝在纯氧中剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体，此选项不符合题意；
D、硫在纯氧中燃烧发出明亮的紫色火焰、放出热量、生成有刺激性气味的气体，此选项符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据碳硫磷铁等物质在氧气中燃烧的现象分析，一是要注意白磷燃烧产生大量的白烟，即烟和雾的区别；二是要注意硫粉在空气中和氧气中燃烧的现象的区别。
5．【答案】D
【知识点】几种常见的与化学有关的图标；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A：化学实验室有很多易燃试剂，“禁止烟火”标志很有必要张贴，防止火灾。
B：实验室存在一些可能发生爆炸的情况（如某些反应、试剂存放等），“当心爆炸”标志需张贴。
C：实验室有剧毒试剂，“剧毒”标志要张贴，警示人员。
D：化学实验室通常没有禁止拍照的要求，一般不会张贴“禁止拍照”标志。
综上，答案是D。
【分析】根据化学实验室的环境特点（存在易燃、易爆、剧毒等危险试剂或情况），分析每个标志是否有张贴的必要性。
6．【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、银杏酸是由三种元素组成的，不属于氧化物，符合题意；
B、银杏酸中碳、氢、氧三种元素质量比是（12×22）：（1×34）：（16×3）=132：17 ：24，则氢元素的质量分数最小，不符合题意；
C、银杏酸由碳、氢、氧三种元素组成，银杏酸分子由碳、氢、氧原子构成，不符合题意；
D、银杏酸是由银杏酸分子构成的，每个银杏酸分子由22个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据氧化的是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析；
B、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比，元素占比越大，质量分数越大分析；
C、根据物质由元素组成，分子由原子构成分析；
D、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析。
7．【答案】B
【知识点】自然界中的物质循环
【解析】【解答】解：A、回收有机垃圾用于生产沼气，能减少废弃物、环境污染，故选项符合低碳理念．
B、家庭电器长期处于待机状态，要消耗大量的电能，故选项不符合低碳理念．
C、减少使用私家车次数，多乘公交或骑自行车，能减少交通工具的使用，从而减少二氧化碳的排放，故选项符合低碳理念．
D、一水多用，能节约用水，故选项符合低碳理念．
故选：B．
【分析】根据题意，“低能耗、低废弃物”是低碳理念的重要内涵，可以从节电、节能和回收等环节来改变生活细节，据此进行分析判断即可．
8．【答案】B
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】A、铁栅栏表面涂油漆，是在金属表面形成保护层，不符合题意。B、铁中加镍、铬制成不锈钢，是改变金属内部结构，不是在表面形成保护层，符合题意。
C、自行车链条涂油，是在金属表面形成保护层，不符合题意。
D、金属表面氧化成氧化膜，是在金属表面形成保护层，不符合题意。
故选B。
【分析】解题关键是区分“在金属表面形成保护层”和“改变金属内部结构”这两种防止金属腐蚀的方法。易错点是对制成不锈钢这种改变金属内部结构的方式认识不清，容易误将其归为表面形成保护层的方法。
9．【答案】B
【知识点】空气的组成；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】二氧化碳、甲烷、臭氧属于温室气体，氧气不属于温室气体，所以选B。【分析】解题关键是记住常见的温室气体（二氧化碳、甲烷、臭氧等），氧气是空气的主要成分，不具有温室气体的特性（吸收地面反射的长波辐射并重新发射辐射）。易错点是对温室气体的种类记忆不清，容易误将氧气归为温室气体。
10．【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A、金属活动性顺序中，Zn位于氢前，所以Zn可与稀盐酸反应生成ZnCl2，不符合题意；
B、金属活动性顺序中，Cu位于氢后，所以Cu不能与稀盐酸反应生成，符合题意；
C、金属活动性顺序中，Fe位于氢前，所以Fe可与稀硫酸反应生成FeSO4，不符合题意；
D、金属活动性顺序中，Mg位于氢前，所以Mg可与稀硫酸反应生成MgSO4，不符合题意。
故选B。
【分析】解题关键是记住常见的温室气体（二氧化碳、甲烷、臭氧等），氧气是空气的主要成分，不具有温室气体的特性（吸收地面反射的长波辐射并重新发射辐射）。易错点是对温室气体的种类记忆不清，容易误将氧气归为温室气体。
11．【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；元素的符号及其意义
【解析】【解答】A.由图所示，2：00对应的为氦元素，属于稀有气体元素，故错误；
B.由图所示，10：00对应的元素是氖元素，属于稀有气体元素，也称为惰性气体元素，化学性质稳定，不易形成化合物，故错误；
C.由图所示，9：00对应的是氟元素，氟原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中易得到1个电子而形成带有一个单位负电荷的氟离子，离子符号为F﹣，故错误；
D．由图所示，该钟表的整点时间与原子结构中的质子数相等。故正确。故选：D。
【分析】1.氦氖氩氪氙氡被称为稀有气体元素，又称为惰性气体元素；
2.在原子中：当电子层数大于1且最外层电子数小于4时，该原子易失去电子，使次外层成为最外层，达到8电子稳定结构；
当电子层数大于1时且最外层电子数大于4时，该原子易得到电子，使最外层达到8电子稳定结构。
12．【答案】A
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】A、中，氢为 + 1价，氧为-2价，设硫元素化合价为x，则( + 1)*2 + x+( - 2)*4 = 0，解得x = + 6。B、SO2中，氧为-2价，硫元素化合价为 + 4。
C、S是单质，硫元素化合价为0。
D、中，氢为 + 1价，氧为-2价，硫元素化合价为 + 4。
故选A。
【分析】解题关键是利用化合物中化合价代数和为0的规则，计算各物质中硫元素的化合价。易错点是对单质化合价（为0）以及各元素常见化合价（如氢 + 1、氧-2）的记忆，避免计算时出错。
13．【答案】D
【知识点】元素的概念；分解反应及其应用；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、 反应前是N2O4分子与N2H4分子，反应后是N2和H2O分子，分子种类改变，正确。B、反应前后原子种类不变，符合质量守恒定律，正确。
C、反应前后元素种类不变，符合质量守恒定律，正确。
D、分解反应是“一变多”，该反应是两种物质生成两种物质，不是分解反应，错误。
故选D。
【分析】解题关键是根据微观示意图分析反应的反应物、生成物，结合化学反应的本质（分子破裂、原子重新组合）和分解反应的定义（一种物质生成多种物质）来判断。易错点是对分解反应“一变多”特点的理解，容易误将两种物质反应生成两种物质的反应认为是分解反应。
14．【答案】D
【知识点】化学反应的实质
【解析】【解答】A：根据质量守恒定律，反应前后原子种类不变，图像不应呈上升趋势，该说法错误。
B：反应前后元素种类不变，图像不应有下降，该说法错误。
C：反应前后原子个数不变，图像不应呈下降趋势，该说法错误。
D：密闭容器中物质总质量守恒，所以物质质量随时间变化保持不变，该说法正确。
综上，答案是D。
【分析】依据质量守恒定律，从原子种类、元素种类、原子个数、物质总质量四个方面，分析反应前后的变化情况，进而判断图像的正确性。
15．【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】解：A、根据表格中C的质量在反应前后不变，故C可能为催化剂，也可能是未参加反应的杂质，故A说法错误；
B、根据表格中的数据可知18+1+32=待测+26+12，故待测=13，故B说法正确；
C、反应中参加反应的B的质量为26﹣1=25，D的质量为32﹣12=20，质量比为25：20=5：4，故C说法错误；
D、A反应后质量减少为反应物，B质量增加为生成物，D质量减少为反应物，故反应的化学方程式可表示为：A+D=B，为化合反应，故D说法错误．
故选B．
【分析】根据表格中的数据可知D的质量减少，B的质量增加，C在该反应中的质量不变，C可能做催化剂，根据质量增加和减少的量可计算出A反应后的质量，根据反应后质量增加的为生成物，质量减少的为反应物进行解答．
16．【答案】（1）硬度大；导电性；吸附性
（2）；CO
（3）A；C
【知识点】碳的化学性质；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）金刚石硬度大，可切割玻璃；石墨有导电性，能作电极；活性炭有吸附性，可净水。
（2）木炭充分燃烧的化学方程式为；不充分燃烧生成CO，会使人中毒。
（3）碳海绵由碳元素组成，具有吸附性，能处理海上石油泄漏，属于非金属材料，所以选AC。
【分析】解题关键是掌握碳的不同单质（金刚石、石墨、活性炭）的性质与用途的对应关系。需牢记木炭燃烧的化学方程式，以及不充分燃烧的产物CO的毒性。要根据碳海绵的组成（碳元素）、结构（多孔）和性质（吸附石油），判断其所属材料类别及用途，易错点是对材料类别的判断，碳海绵由碳元素组成，属于非金属材料。
（1）金刚石的硬度最大，可以用于切割玻璃，石墨具有导电性，可以用作电极，活性炭具有吸附性，可以用于净水；
（2）木炭充分燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
炭不充分燃烧生成有毒的一氧化碳，其化学式为：CO；
（3）A、由题意，“碳海绵”是已知最轻的固体材料(如图所示)，由碳元素组成，具有多孔结构，有很强的吸附能力(不吸水)，具有吸附性，故选项说法正确；
B、碳海绵是由碳元素组成的，属于非金属材料，故选项说法不正确；
C、由题意，它对石油有很强的吸附能力(不吸水)，可处理海上石油泄漏，故选项说法正确；
故选AC。
17．【答案】（1）石油
（2）二氧化碳能溶于水
（3）；1：4：1
（4）210℃
（5）D
【知识点】化学方程式的书写与配平；二氧化碳的物理性质；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）化石燃料包括煤、石油、天然气。
（2）CO2能封存在海洋里，体现其能溶于水的物理性质。
（3）CO2和H2合成甲醇的化学方程式为；甲醇中碳、氢、氧原子个数比为1：4：1。
（4）由图可知，有分子筛膜、温度为210℃时甲醇产率最高，是最佳条件。
（5）选项A：“碳”指二氧化碳，不是碳单质，错误；选项B：CO2过多造成温室效应，不是酸雨，错误；选项C：光合作用有新物质生成，是化学变化，错误；选项D：新能源代替化石燃料，可减少CO2排放，正确。所以选D。
【分析】需牢记化石燃料的种类。根据CO2封存于海洋的现象，分析其物理性质（能溶于水）。根据反应物、生成物及反应条件写化学方程式，结合甲醇化学式分析原子个数比。结合图像分析甲醇产率最高时的条件（有分子筛膜、温度210℃）。掌握“碳达峰、碳中和”的含义、CO2的影响、光合作用的变化类型及新能源的作用，易错点是对这些概念的混淆，如将“碳”误认为碳单质，混淆温室效应与酸雨的成因等。
（1）化石燃料是不可再生能源，包括煤、石油、天然气；
（2）可以封存在海洋里，体现出二氧化碳的物理性质是二氧化碳能溶于水；
（3）二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇和一种常见的液体氧化物，该液体氧化物为水，该反应的化学方程式为：；
甲醇中碳、氢、氧的个数比为1：4：1；
（4）由图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为有分子筛膜、温度为210℃；
（5）A、碳达峰、碳中和中的“碳”指的是二氧化碳，选项说法不正确；
B、大气中CO2过多会导致温室效应增强，不会造成酸雨，选项说法不正确；
C、植树造林是利用植物的光合作用吸收CO2，光合作用过程中有新物质生成，属于化学变化，选项说法不正确；
D、推广使用太阳能、风能等新能源代替化石燃料，可以减少化石燃料的使用，可以减少CO2的排放，选项说法正确；
故选D。
18．【答案】（1）铁架台；长颈漏斗
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；C
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；；可以控制反应的发生与停止
（4）A；a
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器①是铁架台，仪器②是长颈漏斗。
（2）高锰酸钾制氧气的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；收集较纯净的氧气选排水法（装置C）。
（3）制取CO2的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；装置B的优点是可控制反应的发生与停止。
（4）制取氨气用固体加热型装置（选A）；用F装置收集氨气，因氨气密度比空气小，从a端通入。
【分析】需牢记常见实验仪器的名称。掌握高锰酸钾制氧气的反应原理，以及排水法收集氧气更纯净的特点。清楚实验室制取CO2的反应，理解装置B（带隔板）控制反应的原理（固液分离停止反应，接触继续反应）。根据反应物状态和反应条件选发生装置，依据气体密度选收集进气端，易错点是对氨气密度与空气密度的比较，从而确定F装置的进气方向。
（1）仪器①为铁架台；仪器②为长颈漏斗；
（2）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，氧气密度略大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集，用排水法收集的气体较为纯净，若要制取并收集一瓶比较纯净的氧气，应选用收集装置是C；
（3）实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；在装置B中，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行。装置B的优点是可以控制反应的发生与停止；
（4）根据“实验室制取氨气用加热氯化铵和氢氧化钙固体”可知，实验室制取氨气的反应物为固体，反应条件为加热，故发生装置选择A；由于氨气的密度比空气小，若用F装置收集氨气，气体应“长进短出”，应从a端通入集气瓶。
19．【答案】(1) 氧气（或空气） 热量
(2) ①③
(3) 需要温度达到可燃物的着火点
(4) B
(5) 白磷燃烧消耗了氧气，导致装置内气体减少，压强减小
(6) C
【知识点】化学方程式的书写与配平；燃烧与燃烧的条件；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）白磷燃烧的化学方程式为；热水作用是隔绝氧气（或空气）、提供热量。
（2）对比①和③处现象，得出燃烧需要可燃物与氧气接触。
（3）图乙中白磷燃烧、红磷不燃烧，说明燃烧条件之一是温度达到可燃物的着火点。
（4）白磷燃烧后很快熄灭，是因为氧气耗尽，选B。
（5）充分冷却后，气球更瘪是因为白磷燃烧消耗氧气，装置内气体减少、压强减小。
（6）图3中白磷换成红磷，红磷着火点高，不能燃烧，所以C错误，选C。
【分析】掌握白磷燃烧的反应及热水在燃烧实验中的双重作用（隔绝氧气、提供热量）。利用控制变量法，对比①（与氧气接触、温度达着火点）和③（与氧气隔绝、温度达着火点），探究氧气对燃烧的影响。对比白磷（着火点40 ℃ ）和红磷（着火点260 ℃ ）在相同温度（80 ℃ ）下的燃烧情况，探究温度对燃烧的影响。燃烧需要氧气，氧气耗尽则燃烧停止。根据燃烧消耗氧气，结合压强与气体量的关系分析气球变化。明确红磷着火点高于80 ℃ ，判断其在图3条件下是否燃烧，易错点是对不同可燃物着火点的记忆及应用。
20．【答案】（1）稳定
（2）2
（3）；还原；升高
（4）化合反应；d
（5）
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；碳的化学性质
【解析】【解答】（1）水墨画保存千年不变色，说明常温下碳的化学性质稳定。
（2）根据化合物中化合价代数和为0，计算得x = 2。
（3）CO冶炼Fe2O3的化学方程式为；CO体现还原性；反应中碳元素化合价升高。
（4）反应a——d均为化合反应；吸热反应是d。
（5）孔雀石受热分解的化学方程式为。
【分析】利用碳在常温下化学性质稳定的特点，解释水墨画保存久的原因。根据化合价规则（化合物中各元素化合价代数和为0）计算x，需明确各原子团的化合价。掌握CO还原氧化铁的反应，理解还原性（夺取氧）及化合价变化（CO中碳为 + 2价，CO2中碳为 + 4价，化合价升高）。分析反应类型，结合化合反应（多变一）的特点，以及碳相关化合反应的吸热、放热情况（如二氧化碳与碳高温反应吸热，对应d）。根据孔雀石成分及分解产物（三种氧化物，黑色固体为CuO），写出分解反应的化学方程式。
（1）画作用水墨打底，保存千年而不变色，说明常温下碳的化学性质稳定；
（2）化合物中，化合价的代数和为0，铜元素的化合价为+2价，氢氧根离子的化合价为-1价，碳酸根离子的化合价为-2价，故x=；
（3）一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁与二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
该过程中一氧化碳夺走了氧化铜中的氧，体现了一氧化碳的还原性；
化合物中，化合价的代数和为0，化合物中氧元素一般显-2价，一氧化碳中碳元素化合价为，二氧化碳中碳元素化合价为，故碳元素化合价升高；
（4）由图可知，甲是碳单质，乙是一氧化碳，丙是二氧化碳，则a的反应为碳在氧气中点燃生成二氧化碳，属于化合反应，b的反应为碳在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，属于化合反应，c 的反应为一氧化碳在氧气中点燃生成二氧化碳，属于化合反应，d的反应为二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，属于化合反应，所以反应均属同一种基本反应类型，则该反应类型为化合反应；
a、b、c三个反应均为燃烧，属于放热反应，d反应为吸热反应；
（5）孔雀石【主要成分为】受热分解（反应e）生成三种氧化物，化学反应前后元素的种类不变，则三种氧化物为氧化铜、水、二氧化碳，则反应的化学方程式为：。
21．【答案】（1）使反应更充分
（2）石灰水变浑浊
（3）8.8
（4）生成的氧化钙与水反应放热
（5）设CaCO3 的质量为
答：碳酸钙的质量是20g。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；常用盐的用途；二氧化碳的检验和验满；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）将粉笔制成粉末可增大反应物接触面积，使反应更充分。
（2）反应生成CO2，通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
（3）根据质量守恒定律，生成CO2的质量为32g - 23.2g = 8.8g。
（4）煅烧生成的氧化钙与水反应放热，所以触摸烧杯外壁感觉微热。
（5）设粉笔末中CaCO3的质量为x。
所以粉笔末中CaCO3的质量为20g。
【分析】利用增大反应物接触面积能加快反应的原理，解释将粉笔制成粉末的目的。依据CO2能使澄清石灰水变浑浊的性质，判断实验现象。根据质量守恒定律（反应前后固体质量差为生成CO2的质量）计算CO2质量。牢记氧化钙与水反应放热的性质，解释烧杯外壁微热的原因。通过化学方程式，利用CO2的质量计算CaCO3的质量，关键是找准已知量（CO2质量）与未知量（CaCO3质量）的比例关系。
（1）根据题意，加热时将粉笔制成粉末可以使碳酸钙充分受热而使反应更充分；
（2）碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故填：石灰水变浑浊；
（3）如图，由反应生成二氧化碳气体，因此固体减少的质量即生成二氧化碳的质量，故二氧化碳的质量是32g-23.2g=8.8g；
（4）由于生成的氧化钙与水反应放热，因此用手触摸烧杯外壁，感觉微热；
（5）见答案。
1 / 1广东省东莞市理想学校2024-2025学年九年级上学期期末考试化学试卷
一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑）
1．（2024九上·东莞期末）根据日常经验和你所学的化学知识，判断下列变化不属于化学变化的是（　　）
A．酿制甜酒 B．煤炭燃烧 C．瓷器破碎 D．钢铁生锈
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】解：A、酿制甜酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化．
B、煤炭燃烧的过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化．
C、瓷器破碎的过程中没有新物质生成，属于物理变化．
D、钢铁生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．
故选C．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．搞清楚物理变化和化学a变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．
2．（2024九上·东莞期末）日常生活中的下列各组物质，前者属于混合物、后者属于化合物的是
A．二氧化碳、铁 B．冰水混合物、水
C．海水、氧化钙 D．水、臭氧
【答案】C
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、二氧化碳是纯净物，铁是单质，不符合要求。B、冰水混合物是纯净物（只有水），水是化合物，但前者不是混合物，不符合。
C、海水含多种物质，是混合物；氧化钙由两种元素组成，是化合物，符合要求。
D、水是纯净物，臭氧是单质，不符合。
故选：C。
【分析】解题关键是明确混合物（由多种物质组成）和化合物（由不同种元素组成的纯净物）的定义。易错点是对冰水混合物的判断，它属于纯净物；还有对海水成分的认识，海水含多种物质，属于混合物。
3．（2024九上·东莞期末）如图所示的基本实验操作中正确的是(　　)
A． 取用固体 B． 点燃酒精灯
C． 加热液体 D． 过滤
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】A、取用固体不能用手直接接触，错误。B、不能用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，易引发火灾，错误。
C、加热液体时，液体体积不超过试管容积的三分之一，用外焰加热，正确。
D、过滤时没有用玻璃棒引流，错误。
故选C。
【分析】解题关键是掌握常见实验基本操作规范，如固体取用、酒精灯使用、液体加热、过滤操作的正确方法。易错点是对各操作细节的把握，比如过滤时玻璃棒的引流作用，酒精灯的点燃方式等。
4．（2024九上·东莞期末）物质在氧气中燃烧的实验现象描述错误的是（）
A．红磷：大量白烟 B．木炭：发出白光
C．铁丝：火星四射 D．硫粉：淡蓝色火焰
【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、红磷在氧气中燃烧产生大量的白烟，此选项不符合题意；
B、木炭在氧气中燃烧发出光、放出热量、生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，此选项不符合题意；
C、铁丝在纯氧中剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体，此选项不符合题意；
D、硫在纯氧中燃烧发出明亮的紫色火焰、放出热量、生成有刺激性气味的气体，此选项符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据碳硫磷铁等物质在氧气中燃烧的现象分析，一是要注意白磷燃烧产生大量的白烟，即烟和雾的区别；二是要注意硫粉在空气中和氧气中燃烧的现象的区别。
5．（2024九上·东莞期末）在化学实验室内外一般不会张贴的标志是
A． 禁止烟火 B． 当心爆炸
C． 剧毒 D． 禁止拍照
【答案】D
【知识点】几种常见的与化学有关的图标；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A：化学实验室有很多易燃试剂，“禁止烟火”标志很有必要张贴，防止火灾。
B：实验室存在一些可能发生爆炸的情况（如某些反应、试剂存放等），“当心爆炸”标志需张贴。
C：实验室有剧毒试剂，“剧毒”标志要张贴，警示人员。
D：化学实验室通常没有禁止拍照的要求，一般不会张贴“禁止拍照”标志。
综上，答案是D。
【分析】根据化学实验室的环境特点（存在易燃、易爆、剧毒等危险试剂或情况），分析每个标志是否有张贴的必要性。
6．（2024九上·东莞期末）银杏果中含有银杏酸(化学式：C22H34O3)，下列有关银杏酸说法正确的是
A．从类别上看：银杏酸不属于氧化物
B．从含量上看：杏酸中氢元素的质量分数最大
C．从宏观上看：银杏酸分子由碳、氢、氧三种元素组成
D．从微观上看：银杏酸由22个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成
【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、银杏酸是由三种元素组成的，不属于氧化物，符合题意；
B、银杏酸中碳、氢、氧三种元素质量比是（12×22）：（1×34）：（16×3）=132：17 ：24，则氢元素的质量分数最小，不符合题意；
C、银杏酸由碳、氢、氧三种元素组成，银杏酸分子由碳、氢、氧原子构成，不符合题意；
D、银杏酸是由银杏酸分子构成的，每个银杏酸分子由22个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据氧化的是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析；
B、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比，元素占比越大，质量分数越大分析；
C、根据物质由元素组成，分子由原子构成分析；
D、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析。
7．（2024九上·东莞期末）“低能耗、低废弃物”是低碳理念的重要内涵，下列做法不符合低碳理念的是（　　）
A．回收有机垃圾用于生产沼气
B．家庭电器长期处于待机状态
C．减少使用私家车次数，多乘公交或骑自行车
D．一水多用
【答案】B
【知识点】自然界中的物质循环
【解析】【解答】解：A、回收有机垃圾用于生产沼气，能减少废弃物、环境污染，故选项符合低碳理念．
B、家庭电器长期处于待机状态，要消耗大量的电能，故选项不符合低碳理念．
C、减少使用私家车次数，多乘公交或骑自行车，能减少交通工具的使用，从而减少二氧化碳的排放，故选项符合低碳理念．
D、一水多用，能节约用水，故选项符合低碳理念．
故选：B．
【分析】根据题意，“低能耗、低废弃物”是低碳理念的重要内涵，可以从节电、节能和回收等环节来改变生活细节，据此进行分析判断即可．
8．（2024九上·东莞期末）金属的腐蚀给人们带来了巨大的损失，防止金属的腐蚀方法很多，最常用的是在金属表面形成保护层。下列不属于这种方法的是
A．在铁栅栏的表面涂上油漆
B．在铁中填加金属镍、铬等制成不锈钢
C．在自行车链条上涂油
D．将金属表面氧化成氧化膜
【答案】B
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】A、铁栅栏表面涂油漆，是在金属表面形成保护层，不符合题意。B、铁中加镍、铬制成不锈钢，是改变金属内部结构，不是在表面形成保护层，符合题意。
C、自行车链条涂油，是在金属表面形成保护层，不符合题意。
D、金属表面氧化成氧化膜，是在金属表面形成保护层，不符合题意。
故选B。
【分析】解题关键是区分“在金属表面形成保护层”和“改变金属内部结构”这两种防止金属腐蚀的方法。易错点是对制成不锈钢这种改变金属内部结构的方式认识不清，容易误将其归为表面形成保护层的方法。
9．（2024九上·东莞期末）下列气体，不属于温室气体的是
A．二氧化碳 B．氧气 C．甲烷 D．臭氧
【答案】B
【知识点】空气的组成；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】二氧化碳、甲烷、臭氧属于温室气体，氧气不属于温室气体，所以选B。【分析】解题关键是记住常见的温室气体（二氧化碳、甲烷、臭氧等），氧气是空气的主要成分，不具有温室气体的特性（吸收地面反射的长波辐射并重新发射辐射）。易错点是对温室气体的种类记忆不清，容易误将氧气归为温室气体。
10．（2024九上·东莞期末）下列物质不能由酸和金属反应生成的是
A． B． C． D．
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A、金属活动性顺序中，Zn位于氢前，所以Zn可与稀盐酸反应生成ZnCl2，不符合题意；
B、金属活动性顺序中，Cu位于氢后，所以Cu不能与稀盐酸反应生成，符合题意；
C、金属活动性顺序中，Fe位于氢前，所以Fe可与稀硫酸反应生成FeSO4，不符合题意；
D、金属活动性顺序中，Mg位于氢前，所以Mg可与稀硫酸反应生成MgSO4，不符合题意。
故选B。
【分析】解题关键是记住常见的温室气体（二氧化碳、甲烷、臭氧等），氧气是空气的主要成分，不具有温室气体的特性（吸收地面反射的长波辐射并重新发射辐射）。易错点是对温室气体的种类记忆不清，容易误将氧气归为温室气体。
11．（2024九上·东莞期末）一种有趣的钟表式元周期表如图所示，关于时针所对应的元素说法中正确的是（　　）
A．2：00对应的元素不是稀有气体元素
B．10：00对应的元素易形成化合物
C．9：00对应元素的离子符号为F+
D．该钟表的整点时间小时数与该元素的质子数相等
【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；元素的符号及其意义
【解析】【解答】A.由图所示，2：00对应的为氦元素，属于稀有气体元素，故错误；
B.由图所示，10：00对应的元素是氖元素，属于稀有气体元素，也称为惰性气体元素，化学性质稳定，不易形成化合物，故错误；
C.由图所示，9：00对应的是氟元素，氟原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中易得到1个电子而形成带有一个单位负电荷的氟离子，离子符号为F﹣，故错误；
D．由图所示，该钟表的整点时间与原子结构中的质子数相等。故正确。故选：D。
【分析】1.氦氖氩氪氙氡被称为稀有气体元素，又称为惰性气体元素；
2.在原子中：当电子层数大于1且最外层电子数小于4时，该原子易失去电子，使次外层成为最外层，达到8电子稳定结构；
当电子层数大于1时且最外层电子数大于4时，该原子易得到电子，使最外层达到8电子稳定结构。
12．（2024九上·东莞期末）下列物质中，硫元素的化合价为+6的是
A． B． C． D．
【答案】A
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】A、中，氢为 + 1价，氧为-2价，设硫元素化合价为x，则( + 1)*2 + x+( - 2)*4 = 0，解得x = + 6。B、SO2中，氧为-2价，硫元素化合价为 + 4。
C、S是单质，硫元素化合价为0。
D、中，氢为 + 1价，氧为-2价，硫元素化合价为 + 4。
故选A。
【分析】解题关键是利用化合物中化合价代数和为0的规则，计算各物质中硫元素的化合价。易错点是对单质化合价（为0）以及各元素常见化合价（如氢 + 1、氧-2）的记忆，避免计算时出错。
13．（2024九上·东莞期末）一种新型火箭推进剂在火箭发射过程中，发生反应的微观过程如图所示。
下列说法错误的是
A．反应前后分子种类改变 B．反应前后原子种类不变
C．反应前后元素种类不变 D．该反应是分解反应
【答案】D
【知识点】元素的概念；分解反应及其应用；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、 反应前是N2O4分子与N2H4分子，反应后是N2和H2O分子，分子种类改变，正确。B、反应前后原子种类不变，符合质量守恒定律，正确。
C、反应前后元素种类不变，符合质量守恒定律，正确。
D、分解反应是“一变多”，该反应是两种物质生成两种物质，不是分解反应，错误。
故选D。
【分析】解题关键是根据微观示意图分析反应的反应物、生成物，结合化学反应的本质（分子破裂、原子重新组合）和分解反应的定义（一种物质生成多种物质）来判断。易错点是对分解反应“一变多”特点的理解，容易误将两种物质反应生成两种物质的反应认为是分解反应。
14．（2024九上·东莞期末）氧化铜和木炭粉在耐高温的密闭容器内被加热，容器内有关的量随时间变化的图象正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】化学反应的实质
【解析】【解答】A：根据质量守恒定律，反应前后原子种类不变，图像不应呈上升趋势，该说法错误。
B：反应前后元素种类不变，图像不应有下降，该说法错误。
C：反应前后原子个数不变，图像不应呈下降趋势，该说法错误。
D：密闭容器中物质总质量守恒，所以物质质量随时间变化保持不变，该说法正确。
综上，答案是D。
【分析】依据质量守恒定律，从原子种类、元素种类、原子个数、物质总质量四个方面，分析反应前后的变化情况，进而判断图像的正确性。
15．（2024九上·东莞期末）在一个密闭容器中放入A，B，C，D四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，关于此反应的认识正确的是（　　）
物质 A B C D
反应前质量/g 18 1 2 32
反应后质量/g 待测 26 2 12
A．物质C一定是该反应的催化剂
B．待测值为13
C．参加反应的B，D的质量比为13：6
D．该反应一定是分解反应
【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】解：A、根据表格中C的质量在反应前后不变，故C可能为催化剂，也可能是未参加反应的杂质，故A说法错误；
B、根据表格中的数据可知18+1+32=待测+26+12，故待测=13，故B说法正确；
C、反应中参加反应的B的质量为26﹣1=25，D的质量为32﹣12=20，质量比为25：20=5：4，故C说法错误；
D、A反应后质量减少为反应物，B质量增加为生成物，D质量减少为反应物，故反应的化学方程式可表示为：A+D=B，为化合反应，故D说法错误．
故选B．
【分析】根据表格中的数据可知D的质量减少，B的质量增加，C在该反应中的质量不变，C可能做催化剂，根据质量增加和减少的量可计算出A反应后的质量，根据反应后质量增加的为生成物，质量减少的为反应物进行解答．
二、填空题（本大题包括2小题，共15分）
16．（2024九上·东莞期末）多彩的“碳”，多姿的生活，让我们一起走进“碳”的世界。
（1）根据下表提供的信息，填写有关含碳物质的对应性质。
物质用途 金刚石切割玻璃 石墨作电极 活性炭净水
对应性质 　 　 　 　 　 　
（2）木炭充分燃烧的方程式：　 　，当不充分燃烧时生成　 　（填化学式）会导致中毒。
（3）“碳海绵”是已知最轻的固体材料，由碳元素组成，具有多孔结构，弹性好。它对石油有很强的吸附能力（不吸水），将吸入的石油挤出后可恢复原状。下列关于碳海绵的说法正确的是________（多选）。
A．具有吸附性
B．属于金属材料
C．可处理海上石油泄漏
【答案】（1）硬度大；导电性；吸附性
（2）；CO
（3）A；C
【知识点】碳的化学性质；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）金刚石硬度大，可切割玻璃；石墨有导电性，能作电极；活性炭有吸附性，可净水。
（2）木炭充分燃烧的化学方程式为；不充分燃烧生成CO，会使人中毒。
（3）碳海绵由碳元素组成，具有吸附性，能处理海上石油泄漏，属于非金属材料，所以选AC。
【分析】解题关键是掌握碳的不同单质（金刚石、石墨、活性炭）的性质与用途的对应关系。需牢记木炭燃烧的化学方程式，以及不充分燃烧的产物CO的毒性。要根据碳海绵的组成（碳元素）、结构（多孔）和性质（吸附石油），判断其所属材料类别及用途，易错点是对材料类别的判断，碳海绵由碳元素组成，属于非金属材料。
（1）金刚石的硬度最大，可以用于切割玻璃，石墨具有导电性，可以用作电极，活性炭具有吸附性，可以用于净水；
（2）木炭充分燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
炭不充分燃烧生成有毒的一氧化碳，其化学式为：CO；
（3）A、由题意，“碳海绵”是已知最轻的固体材料(如图所示)，由碳元素组成，具有多孔结构，有很强的吸附能力(不吸水)，具有吸附性，故选项说法正确；
B、碳海绵是由碳元素组成的，属于非金属材料，故选项说法不正确；
C、由题意，它对石油有很强的吸附能力(不吸水)，可处理海上石油泄漏，故选项说法正确；
故选AC。
三、【科普阅读】
17．（2024九上·东莞期末）为应对等温室气体引起的气候变化问题，世界各国以全球协约的方式减排温室气体，我国提出争取2030年前达到碳达峰，2060年实现碳中和的目标。现阶段我国的能源结构以化石燃料为主，其燃烧释放出大量的。通过植树造林、海洋封存、矿石碳化和综合利用等途径可降低大气中浓度。
综合利用：工业上可以将转化成甲醇等资源，和氢气在一定条件下生成甲醇和一种常见的液体氧化物。一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示。
（1）化石燃料包括煤、　 　、天然气。
（2）可以封存在海洋里，体现出二氧化碳的物理性质是　 　。
（3）写出利用合成甲醇的化学方程式：　 　，甲醇中碳、氢、氧原子个数比为　 　。
（4）由图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为有分子筛膜、温度是　 　。
（5）下列说法正确的是________（填字母）。
A．碳达峰、碳中和中的“碳”指的是碳单质
B．大气中过多会造成酸雨
C．植树造林是利用植物的光合作用吸收，光合作用属于物理变化
D．推广使用太阳能、风能等新能源代替化石燃料，可以减少的排放
【答案】（1）石油
（2）二氧化碳能溶于水
（3）；1：4：1
（4）210℃
（5）D
【知识点】化学方程式的书写与配平；二氧化碳的物理性质；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）化石燃料包括煤、石油、天然气。
（2）CO2能封存在海洋里，体现其能溶于水的物理性质。
（3）CO2和H2合成甲醇的化学方程式为；甲醇中碳、氢、氧原子个数比为1：4：1。
（4）由图可知，有分子筛膜、温度为210℃时甲醇产率最高，是最佳条件。
（5）选项A：“碳”指二氧化碳，不是碳单质，错误；选项B：CO2过多造成温室效应，不是酸雨，错误；选项C：光合作用有新物质生成，是化学变化，错误；选项D：新能源代替化石燃料，可减少CO2排放，正确。所以选D。
【分析】需牢记化石燃料的种类。根据CO2封存于海洋的现象，分析其物理性质（能溶于水）。根据反应物、生成物及反应条件写化学方程式，结合甲醇化学式分析原子个数比。结合图像分析甲醇产率最高时的条件（有分子筛膜、温度210℃）。掌握“碳达峰、碳中和”的含义、CO2的影响、光合作用的变化类型及新能源的作用，易错点是对这些概念的混淆，如将“碳”误认为碳单质，混淆温室效应与酸雨的成因等。
（1）化石燃料是不可再生能源，包括煤、石油、天然气；
（2）可以封存在海洋里，体现出二氧化碳的物理性质是二氧化碳能溶于水；
（3）二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇和一种常见的液体氧化物，该液体氧化物为水，该反应的化学方程式为：；
甲醇中碳、氢、氧的个数比为1：4：1；
（4）由图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为有分子筛膜、温度为210℃；
（5）A、碳达峰、碳中和中的“碳”指的是二氧化碳，选项说法不正确；
B、大气中CO2过多会导致温室效应增强，不会造成酸雨，选项说法不正确；
C、植树造林是利用植物的光合作用吸收CO2，光合作用过程中有新物质生成，属于化学变化，选项说法不正确；
D、推广使用太阳能、风能等新能源代替化石燃料，可以减少化石燃料的使用，可以减少CO2的排放，选项说法正确；
故选D。
四、实验题（本大题2小题，共20分）
18．（2024九上·东莞期末）通过一个学期的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的一些方法和规律，请你结合如图回答问题：
（1）写出标号仪器的名称：①　 　；②　 　。
（2）实验室用高锰酸钾取氧气，该反应的化学方程式为　 　，要收集较纯净的氧气选择　 　。（填字母）
（3）实验室用装置可以制取气体，该反应的化学方程式为　 　；装置B的优点是　 　。
（4）已知氨气是一种密度比空气小，且极易溶于水的气体。实验室制取氨气用加热氯化铵和氢氧化钙固体，则实验室制取氨气选择的发生装置是　 　（填字母序号）。若用F装置收集氨气，气体应从　 　端通入集气瓶（填“a”或“b”）。
【答案】（1）铁架台；长颈漏斗
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；C
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；；可以控制反应的发生与停止
（4）A；a
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器①是铁架台，仪器②是长颈漏斗。
（2）高锰酸钾制氧气的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；收集较纯净的氧气选排水法（装置C）。
（3）制取CO2的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；装置B的优点是可控制反应的发生与停止。
（4）制取氨气用固体加热型装置（选A）；用F装置收集氨气，因氨气密度比空气小，从a端通入。
【分析】需牢记常见实验仪器的名称。掌握高锰酸钾制氧气的反应原理，以及排水法收集氧气更纯净的特点。清楚实验室制取CO2的反应，理解装置B（带隔板）控制反应的原理（固液分离停止反应，接触继续反应）。根据反应物状态和反应条件选发生装置，依据气体密度选收集进气端，易错点是对氨气密度与空气密度的比较，从而确定F装置的进气方向。
（1）仪器①为铁架台；仪器②为长颈漏斗；
（2）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，氧气密度略大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集，用排水法收集的气体较为纯净，若要制取并收集一瓶比较纯净的氧气，应选用收集装置是C；
（3）实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；在装置B中，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行。装置B的优点是可以控制反应的发生与停止；
（4）根据“实验室制取氨气用加热氯化铵和氢氧化钙固体”可知，实验室制取氨气的反应物为固体，反应条件为加热，故发生装置选择A；由于氨气的密度比空气小，若用F装置收集氨气，气体应“长进短出”，应从a端通入集气瓶。
19．（2024九上·东莞期末）为探究燃烧的条件，实验兴趣小组进行如图所示的实验：
【查阅资料】
①白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为260℃；
②磷燃烧产生的白烟会刺激人的呼吸道。
【实验分析】氧气
（1）图甲中铜片上白磷燃烧的化学方程式为________；烧杯中热水的作用一是隔绝________，二是提供________。
（2）通过对比图甲中________和________（填序号）处的现象，可得出燃烧需要可燃物与氧气接触。
（3）通过图乙中Y形管内的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是________。
【交流讨论】
（4）图乙中Y形管内的白磷燃烧后很快熄灭，原因可能是________（填字母）。
A. Y形管内的温度降低 B. 氧气耗尽
C. Y形管内的温度升高 D. 白磷的着火点升高
（5）实验结束后，观察到充分冷却后，形管中气球比放入热水前更瘪，原因是________。
【拓展应用】
（6）实验小组又设计了如图所示的一组实验探究燃烧条件。下列说法中不正确的是________（填字母）。
A. 图1白磷未燃烧是由于没有与氧气接触
B. 图2白磷未燃烧是由于温度没有达到着火点
C. 若将图3中白磷换成红磷，也能观察到燃烧现象
【答案】(1) 氧气（或空气） 热量
(2) ①③
(3) 需要温度达到可燃物的着火点
(4) B
(5) 白磷燃烧消耗了氧气，导致装置内气体减少，压强减小
(6) C
【知识点】化学方程式的书写与配平；燃烧与燃烧的条件；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）白磷燃烧的化学方程式为；热水作用是隔绝氧气（或空气）、提供热量。
（2）对比①和③处现象，得出燃烧需要可燃物与氧气接触。
（3）图乙中白磷燃烧、红磷不燃烧，说明燃烧条件之一是温度达到可燃物的着火点。
（4）白磷燃烧后很快熄灭，是因为氧气耗尽，选B。
（5）充分冷却后，气球更瘪是因为白磷燃烧消耗氧气，装置内气体减少、压强减小。
（6）图3中白磷换成红磷，红磷着火点高，不能燃烧，所以C错误，选C。
【分析】掌握白磷燃烧的反应及热水在燃烧实验中的双重作用（隔绝氧气、提供热量）。利用控制变量法，对比①（与氧气接触、温度达着火点）和③（与氧气隔绝、温度达着火点），探究氧气对燃烧的影响。对比白磷（着火点40 ℃ ）和红磷（着火点260 ℃ ）在相同温度（80 ℃ ）下的燃烧情况，探究温度对燃烧的影响。燃烧需要氧气，氧气耗尽则燃烧停止。根据燃烧消耗氧气，结合压强与气体量的关系分析气球变化。明确红磷着火点高于80 ℃ ，判断其在图3条件下是否燃烧，易错点是对不同可燃物着火点的记忆及应用。
五、综合能力题（本大题1小题，共10分）
20．（2024九上·东莞期末）《千里江山图》是我国传世名画之一。宋代画家王希孟创造性地将炭照、赭石、孔雀石、蓝铜矿等矿物颜料用在不同的画层。
（1）画作用水墨打底，保存千年而不变色，说明常温下碳的化学性质　 　。
（2）画作的青色用到蓝铜矿，其主要成分为，已知铜是+2价，则x=　 　。
（3）画作中所用的矿物颜料也可用于冶炼金属。利用冶炼赭石（主要成分为），化学方程式是　 　，这里体现了具有　 　性，反应过程中碳元素的化合价　 　（填“升高”“降低”或“不变”）。
（4）若反应均属同一种基本反应类型，则该反应类型为　 　，其中属于吸热反应的是　 　（填字母）。
（5）孔雀石（主要成分为）受热分解（反应e），生成三种氧化物，其中一种为黑色固体，该反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）稳定
（2）2
（3）；还原；升高
（4）化合反应；d
（5）
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；碳的化学性质
【解析】【解答】（1）水墨画保存千年不变色，说明常温下碳的化学性质稳定。
（2）根据化合物中化合价代数和为0，计算得x = 2。
（3）CO冶炼Fe2O3的化学方程式为；CO体现还原性；反应中碳元素化合价升高。
（4）反应a——d均为化合反应；吸热反应是d。
（5）孔雀石受热分解的化学方程式为。
【分析】利用碳在常温下化学性质稳定的特点，解释水墨画保存久的原因。根据化合价规则（化合物中各元素化合价代数和为0）计算x，需明确各原子团的化合价。掌握CO还原氧化铁的反应，理解还原性（夺取氧）及化合价变化（CO中碳为 + 2价，CO2中碳为 + 4价，化合价升高）。分析反应类型，结合化合反应（多变一）的特点，以及碳相关化合反应的吸热、放热情况（如二氧化碳与碳高温反应吸热，对应d）。根据孔雀石成分及分解产物（三种氧化物，黑色固体为CuO），写出分解反应的化学方程式。
（1）画作用水墨打底，保存千年而不变色，说明常温下碳的化学性质稳定；
（2）化合物中，化合价的代数和为0，铜元素的化合价为+2价，氢氧根离子的化合价为-1价，碳酸根离子的化合价为-2价，故x=；
（3）一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁与二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
该过程中一氧化碳夺走了氧化铜中的氧，体现了一氧化碳的还原性；
化合物中，化合价的代数和为0，化合物中氧元素一般显-2价，一氧化碳中碳元素化合价为，二氧化碳中碳元素化合价为，故碳元素化合价升高；
（4）由图可知，甲是碳单质，乙是一氧化碳，丙是二氧化碳，则a的反应为碳在氧气中点燃生成二氧化碳，属于化合反应，b的反应为碳在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，属于化合反应，c 的反应为一氧化碳在氧气中点燃生成二氧化碳，属于化合反应，d的反应为二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，属于化合反应，所以反应均属同一种基本反应类型，则该反应类型为化合反应；
a、b、c三个反应均为燃烧，属于放热反应，d反应为吸热反应；
（5）孔雀石【主要成分为】受热分解（反应e）生成三种氧化物，化学反应前后元素的种类不变，则三种氧化物为氧化铜、水、二氧化碳，则反应的化学方程式为：。
六、计算题（本大题1小题，共10分.）
21．（2024九上·东莞期末）粉笔的主要成分为石灰石（含）和石膏（）。如图1所示煅烧32g粉笔末使完全反应，试管内固体质量随时间关系如图2所示。回答下列问题：
已知：和杂质受热不分解，也不与其他物质发生反应。
（1）反应前将粉笔制成粉末的目的是　 　。
（2）反应时，图1烧杯中的现象是　 　。
（3）由图2所知，生成的质量为　 　g。
（4）反应结束，将煅烧后的粉末倒入适量水中，如图3。用手触摸烧杯外壁，感觉微热，主要原因是　 　。
（5）计算该粉笔末中的质量（根据化学方程式写出计算过程）。
【答案】（1）使反应更充分
（2）石灰水变浑浊
（3）8.8
（4）生成的氧化钙与水反应放热
（5）设CaCO3 的质量为
答：碳酸钙的质量是20g。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；常用盐的用途；二氧化碳的检验和验满；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）将粉笔制成粉末可增大反应物接触面积，使反应更充分。
（2）反应生成CO2，通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
（3）根据质量守恒定律，生成CO2的质量为32g - 23.2g = 8.8g。
（4）煅烧生成的氧化钙与水反应放热，所以触摸烧杯外壁感觉微热。
（5）设粉笔末中CaCO3的质量为x。
所以粉笔末中CaCO3的质量为20g。
【分析】利用增大反应物接触面积能加快反应的原理，解释将粉笔制成粉末的目的。依据CO2能使澄清石灰水变浑浊的性质，判断实验现象。根据质量守恒定律（反应前后固体质量差为生成CO2的质量）计算CO2质量。牢记氧化钙与水反应放热的性质，解释烧杯外壁微热的原因。通过化学方程式，利用CO2的质量计算CaCO3的质量，关键是找准已知量（CO2质量）与未知量（CaCO3质量）的比例关系。
（1）根据题意，加热时将粉笔制成粉末可以使碳酸钙充分受热而使反应更充分；
（2）碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故填：石灰水变浑浊；
（3）如图，由反应生成二氧化碳气体，因此固体减少的质量即生成二氧化碳的质量，故二氧化碳的质量是32g-23.2g=8.8g；
（4）由于生成的氧化钙与水反应放热，因此用手触摸烧杯外壁，感觉微热；
（5）见答案。
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