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广东省潮州市潮安区2024-2025学年九年级上学期期末统考化学试题
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2024九上·潮安期末）烧制瓷器的黏土中含有以下元素，其中地壳中含量最多的元素是
A．铁 B．硅 C．铝 D．氧
2．（2024九上·潮安期末）下列哪位科学家研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础
A．徐寿 B．闵恩泽 C．张青莲 D．宋应星
3．（2024九上·潮安期末）探究蜡烛及其燃烧时，发现罩在蜡烛火焰上方的烧杯内壁被熏黑。下列做法中，不可取的是
A．忽略该异常现象
B．如实记录并准确描述该现象
C．向老师请教或查阅有关资料
D．重复实验，观察是否有相同现象
4．（2024九上·潮安期末）科学家通过“祝融号”火星车探测器测得火星表面大气成分(体积分数)如图所示，下列说法正确的是
A．火星大气中不含稀有气体
B．火星大气能使带有火星的木条复燃
C．火星大气中N2的含量最高
D．火星大气中CO2的含量高于地球大气中
5．（2024九上·潮安期末）南水北调工程是我国的一项战略性工程，功在当代，利在千秋。下列对该工程的保护措施合理的是
A．扩大沿线工业生产 B．大量取水用于养鱼
C．保障水质清洁安全 D．加大沿线矿产开采
6．（2024九上·潮安期末）实验室制取和收集二氧化碳的以下操作错误的是
A．检查装置气密性
B．加入石灰石
C．加入稀盐酸
D．检验是否集满
7．（2024九上·潮安期末）铪可用作航天材料，下图为元素周期表中铪元素的信息。下列有关铪元素的说法正确的是
A．核电荷数为72 B．属于非金属元素
C．相对原子质量为178.5g D．铪原子的中子数为72
8．（2024九上·潮安期末）氧元素可以组成多种物质，以下物质属于氧化物的是
A．CaCO3 B．O3 C．SiO2 D．KMnO4
9．（2024九上·潮安期末）下图是某化学反应的微观示意图，相同的球代表同种原子。下列说法正确的是
A．生成物是混合物
B．说明原子是化学变化中最小粒子
C．说明反应前后分子的种类不变
D．说明反应前后分子在化学变化中不可分
10．（2024九上·潮安期末）新鲜大蒜头中含蒜氨酸(C6H11NSO3)，大蒜头受撞击后，蒜氨酸合转化成大蒜素(C6H10S2O)。大蒜素有较强的抗菌作用，易挥发，遇热或强碱即失去抗菌活性，但不受酸影响。完成下面小题。
（1）下列有关蒜氨酸和大蒜素的说法正确的是
A．都由五种元素组成
B．蒜氨酸中含有1个O3分子
C．大蒜素中含有19个原子
D．蒜氨酸中氧、硫元素的原子个数比为3：1
（2）下列有关大蒜的说法错误的是
A．捣好的蒜泥加食醋不影响抗菌效果
B．捣蒜过程中发生化学变化
C．大蒜煮熟食用比生食抗菌效果更好
D．挥发性是大蒜素的物理性质
11．（2024九上·潮安期末）碳元素是人类接触和利用最早的元素之一，由碳元素组成的单质有很多，部分碳单质的结构如下图。完成下面小题。
（1）关于碳单质的说法错误的是
A．石墨和金刚石由不同种原子构成
B．金刚石是天然存在的最硬的物质
C．石墨很软且有滑腻感
D．活性炭可用于制糖工业
（2）石墨烯是目前最薄，传导电子速度最快的材料，关于石墨烯的说法错误的是
A．完全燃烧的产物为CO2 B．常温下化学性质稳定
C．具有导电性 D．碳元素的化合价为＋4
12．（2024九上·潮安期末）某小组使用氧气传感器探究“铁丝在氧气中的燃烧”(如图1)，测得实验过程中集气瓶内氧气体积分数随时间的变化关系如图2。下列说法正确的是
A．发生反应的化学方程式：
B．开始采集数据时，瓶内是纯净的氧气
C．实验过程中集气瓶底可能会炸裂
D．铁丝停止燃烧时瓶内氧气已耗尽
13．（2024九上·潮安期末）下列实验设计能达到实验目的的是
实验目的 验证质量守恒定律 测定空气中含量 探究催化剂对过氧化氢溶液分解速率的影响 证明蜡烛燃烧生成二氧化碳
实验设计
选项 A B C D
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18—21小题各10分，共55分。
14．（2024九上·潮安期末）《本草纲目》中写道：好水乃百药之王。古籍记载了许多净水方法：
a．《酒谱》(宋)：尝乘舟於黄河中流，以匏瓠接河源水七八升，经宿色如绛；
b．《养生要集》(东晋)：凡煮水饮之，众病无缘生也；
c．《物理小识》(明)：寻常定水，矾……皆可。
（1）“经宿色如绛”指静置一晚。使水中　 　杂质沉于水底部。
（2）“煮水饮之”的主要目的降低水的硬度和　 　，“煮水”与实验室里使用　 　(填实验操作名称)都可以降低水的硬度。
（3）“矾”［明矾，化学式：］溶于水后产生铝离子　 　(用化学符号表示)与水反应产生胶状物对杂质吸附，使杂质　 　来达到净水的目的。
（4）“生命吸管”是当今户外净水实用装置，如下图，下列说法正确的是　 　。
a．超滤膜能滤去全部杂质 b．抗菌颗粒可以去除细菌
c．活性炭能除去异味 d．通过生命吸管可以得到纯净水
三、【科普阅读】
15．（2024九上·潮安期末）可燃冰(主要含有甲烷水合物)是分布于深海沉积物和陆地水久冻土中，由天然气与水在高压低温条件下形成的类似冰状的结晶物质，因其外观似冰且遇火即燃，故又被称作“可燃冰”或者“固体瓦斯”和“气冰”。
当温度升高或压强降低时，可燃冰会立即分解释放出可燃性气体——甲烷。可燃冰燃烧值高、污染小，且储量丰富，因而被各国视为未来化石燃料的替代能源。
依据上文，回答问题：
（1）可燃冰的形成有三个基本条件：原材料(水和天然气)、高压和　 　。
（2）甲烷燃烧的化学方程式为　 　。
（3）可燃冰被视为“未来能源”的理由是　 　。(写一点即可)。
（4）为方便贮存和运输，天然气通常被压缩到容积较小的钢瓶中。试从分子的角度分析天然气容易被压缩的原因是　 　。
（5）下列说法正确的是　 　(填字母)。
a．当今世界能源储量中，可燃冰居首位 b．可燃冰能燃烧，说明水具有可燃性
c．可燃冰的能量密度约为煤的十倍 d．可燃冰燃烧污染大
（6）我国可燃冰开采技术世界领先，将可燃冰进行二次能源开发意又重大。甲烷和水在一定条件下可制备合成气，反应的化学方程式为，写出X的化学式　 　。
四、【基础实验和跨学科实践】
16．（2024九上·潮安期末）Ⅰ．氧气、二氧化碳制取与性质实验
（1）用装置A(试管里装有少量高锰酸钾)制取O2的反应化学方程式是　 　，试管口略向下倾斜的原因是　 　，组装随开随用，随关随停制取CO2的发生装置，需选择仪器盒中的d、e和　 　。
（2）氧气的性质实验：将装在燃烧匙的硫粉点燃，伸入集满氧气的集气瓶中，观察到硫粉燃烧，放出热量，发出　 　火焰。硫粉燃烧生成了　 　(填物质化学式)，其中集气瓶中装有水，水的作用是　 　。
Ⅱ．自制简易CO2吸收及供氧器
（3）利用回收材料制备一次性CO2吸收器(如下图)。O2发生器内先放入红砖粉末催化剂，倒入过氧化氢溶液，反应的化学方程式为　 　，可作为CO2吸收剂的固体是　 　。
a．CaCO3 b．Ca(OH)2 c．MnO2 d．CuO
五、【科学探究】
17．（2024九上·潮安期末）兴趣小组发现实验室一片久置的铜片表面附着了一层绿色固体，通过查阅资料得知该绿色固体是铜绿［Cu2(OH)2CO3］。
（1）甲同学刮下一些铜绿进行如下探究，请完成下表：
实验装置 实验现象 实验结论
试管内壁有水雾 铜绿受热后生成　 　
　 　 铜绿受热后生成氧化铜
气球胀大
乙同学对气球胀大的原因产生了兴趣，于是进行如下探究。
【作出猜想】
猜想Ⅰ：试管内的空气受热膨胀；
猜想Ⅱ：铜绿受热后生成二氧化碳；
猜想Ⅲ：铜绿受热后生成一氧化碳：
猜想Ⅳ：铜绿受热后生成一氧化碳和二氧化碳。
【实验与分析】
（2）熄灭酒精灯并冷却至室温后，气球仍比加热前大，证明猜想　 　(填序号)不成立。
（3）乙同学用下图装置进行实验，发现A中　 　，反应的化学方程式为　 　，说明铜绿受热后生成二氧化碳；B处玻璃管内无明显现象，说明猜想　 　(填序号，下同)不成立。
【实验结论】
（4）猜想　 　成立。
【反思】
（5）根据铜绿的化学式可知，铜绿是铜与空气中的氧气、水和　 　(填物质名称)共同作用形成的。
（6）丙同学认为乙同学的实验中省略A处集气瓶也能得到相同的结论，请描述与结论相对应的实验现象：　 　。
18．（2024九上·潮安期末）铜是人类常用的金属之一。
（1）湿法炼铜
《梦溪笔谈》记载：“熬胆矾(硫酸铜)铁釜，久之亦化为铜”，其涉及的化学方程式为　 　，该反应体现铁的活动性比铜　 　(填“强”或“弱”)。
（2）火法炼铜
目前世界上80%的原生铜是使用火法冶炼生产。以辉铜矿(主要成分为Cu2S)为原料，炼铜的主要流程如图所示。
①粉碎辉铜矿的目的是　 　。
②吹炼炉中反应的化学方程式为　 　，该反应属于　 　(填基本反应类型)。
③火法炼铜工艺的烟气制酸系统能减缓的环境问题是　 　。
（3）生物炼铜
①随着科学技术的发展及环境保护意识的提升，“生物炼铜”技术逐渐兴起。其中反应之一为，反应物硫化亚铜(亚铜离子为+1价)中硫元素的化合价为　 　。
②火法炼铜和生物炼铜环境负荷对比数据如下表所示，由表中信息可知，“生物炼铜”的优点有　 　(写1条即可)。
冶炼方法 能耗 温室效应CO2/kg 酸化效应SO2/kg
电力/k·Wh 煤/kg
火法炼铜 8706.90 3656.24 10909.29 79.04
生物炼铜 3915.14 1402.22 4090.57 11.93
19．（2024九上·潮安期末）甲醛(CH2O)是空气污染物，石墨负载MnO2催化甲醛氧化原理如图1所示：
（1）甲醛中碳、氧元素质量比为　 　。图1中含氧元素质量分数最高的化合物是　 　(填化学式)。
（2）抽取某室内空气样品2m3，所含甲醛充分氧化()，产生的CO2质量为0.44mg，求1m3该空气样品中甲醛的质量是多少　 　(写出计算过程)？是否超标　 　(最大限值为0.08mg/m3)？
（3）不同催化剂、温度对甲醛催化转化的影响如图2所示，效果最好的是　 　(填对应曲线字母)。以单位时间内甲醛转化为CO2的百分数衡量催化转化速率，100℃时，γ-MnO2与β-MnO2催化的速率比为　 　。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】地壳中含量前四位的元素为：氧硅铝铁，故地壳中含量最多的元素是氧元素，故答案为：D.
【分析】根据地壳中各元素的含量来回答。
2．【答案】B
【知识点】相对原子质量和相对分子质量；化学相关人物及贡献
【解析】【解答】闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础；徐寿是中国近代化学启蒙者；张青莲在相对原子质量测定方面贡献突出；宋应星的《天工开物》是工艺百科全书。
【分析】化学史中科学家的研究领域与成就。
3．【答案】A
【知识点】科学探究的基本方法与意义；物理变化、化学变化的特点及其判别；蜡烛燃烧实验
【解析】【解答】A、实验中观察到的现象，都不能忽略，错误；
B、实验中观察到的现象，如实记录并准确描述该现象，正确；
C、实验中观察到的现象，可以向老师请教或查阅有关资料，正确；
D、实验中观察到的现象，重复实验，观察是否有相同现象，正确；
故选：A。
【分析】基于科学实验要严谨对待观察到的现象这一原则，对每个选项判断是否符合科学探究态度。
4．【答案】D
【知识点】空气的组成；氧气的化学性质
【解析】【解答】 A：稀有气体包括氩气等，火星大气中氩气占1.6%，所以含有稀有气体，A错误。
B：氧气能使带火星木条复燃，火星大气中不含氧气，所以不能使带火星木条复燃，B错误。
C：火星大气中CO2占95.3%，含量最高，不是N2，C错误。
D：地球大气中CO2含量约0.03%，火星大气中CO2占95.3%，所以火星大气中CO2的含量高于地球大气中，D正确。
【分析】结合火星大气成分饼图和地球大气成分的知识，逐一分析选项。空气的成分（稀有气体、氧气、氮气、二氧化碳的性质和含量）。
5．【答案】C
【知识点】保护水资源
【解析】【解答】A、工业废水等易污染水，不合理；B、大量取水养鱼，会打乱水资源分配，不合理；
C、保障水质清洁安全，能保护工程，合理；
D、加大沿线矿产开采，采矿废水等会污染水，不合理。
故选：C。
【分析】结合南水北调工程“保护水资源、保障供水” 目的，判断措施是否会污染或破坏水资源。
6．【答案】B
【知识点】药品的取用；检查装置的气密性；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A：检查装置气密性时，将导管一端浸入水中，用手紧握试管，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，操作正确。
B：向试管中加入石灰石时，应先将试管横放，用镊子把石灰石放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中直接竖直加入，易打破试管，操作错误。
C：向试管中加入稀盐酸时，瓶塞倒放，标签向着手心，试管倾斜，试剂瓶口紧挨试管口，操作正确。
D：检验二氧化碳是否集满，将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明已集满，操作正确。
综上，答案是B。
【分析】根据实验室制取二氧化碳的操作规范，逐一分析各选项的操作是否正确。
7．【答案】A
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、 原子序数 = 核电荷数，铪原子序数72，所以核电荷数72，正确；B、铪带“钅”字旁，是金属元素，错误；
C、相对原子质量单位是“1”，不是“g”，错误；
D、中子数≈相对原子质量 - 质子数（原子序数），即178.5 - 72≈106.5，不是72，错误。
故选：A。
【分析】依据元素周期表一格信息（原子序数、元素名称、相对原子质量等），结合原子中“原子序数 = 核电荷数 = 质子数”、相对原子质量单位、元素分类（“钅” 字旁为金属）等知识判断。
8．【答案】C
【知识点】单质和化合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、CaCO3含三种元素，不是氧化物；B、O3是一种元素组成的单质，不是氧化物；
C、SiO2由硅、氧两种元素组成，是氧化物；
D、KMnO4含三种元素，不是氧化物。
故选C。
【分析】紧扣氧化物定义（两种元素、一种是氧元素的化合物 ），逐一分析选项物质的元素组成。抓住“两种元素 + 氧元素” 这一氧化物核心特征，快速排除含三种元素（CaCO3、KMnO4 ）、单质（O3）的选项。
9．【答案】B
【知识点】分子和原子的区别和联系；微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、观察微观示意图，生成物是由一种分子构成（两个相同的新分子 ），由一种分子构成的物质是纯净物，不是混合物，错误。B、从微观示意图能看到，反应前是两种不同的分子，反应后变成新的分子，但原子的种类在反应前后没变化。化学变化里，分子能分成原子，原子重新组合成新分子，原子本身没再分，所以原子是化学变化中最小粒子，正确。
C、反应前是两种分子，反应后是另一种分子，分子种类明显改变了，错误。
D、反应中分子先分成原子，原子又重新组合，说明分子在化学变化中可分，不是不可分，错误。
故选B。
【分析】利用微观示意图，分析分子、原子在反应前后的种类变化，结合纯净物、混合物的微观判断（一种分子构成纯净物，多种分子构成混合物 ），以及化学变化的本质（分子破裂、原子重新组合 ）来判断选项。
10．【答案】（1）D
（2）C
【知识点】化学式的书写及意义；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】（1）A、蒜氨酸（C6H11NSO3）含C、H、N、S、O五种元素；大蒜素（C6H10S2O）含C、H、S、O四种元素，错误。
B、蒜氨酸由蒜氨酸分子构成，分子中含原子，不含O3分子，错误。
C、应是1个大蒜素分子含6 + 10 + 2 + 1 = 19个原子，选项表述没说“1个分子”，错误。
D、蒜氨酸（C6H11NSO3）中O原子3个、S原子1个，个数比3：1，正确。
故选D。
（2）A、大蒜素遇酸不受影响，加食醋（酸性）不影响抗菌效果，正确。
B、捣蒜时蒜氨酸转化为大蒜素，有新物质生成，是化学变化，正确。
C、大蒜素遇热失去抗菌活性，熟食时加热会让抗菌效果变差，错误。
D、挥发性不需要化学变化就能体现，是物理性质，正确。
故选C。
【分析】（1）依据化学式，分析元素组成、分子中原子构成及比例。
（2）结合题干中“大蒜素遇热或强碱失去抗菌活性，不受酸影响”等信息，判断选项。
（1）A、蒜氨酸（C6H11NSO3）含C、H、N、S、O五种元素；大蒜素（C6H10S2O）含C、H、S、O四种元素，错误。
B、蒜氨酸由蒜氨酸分子构成，分子中含原子，不含O3分子，错误。
C、应是1个大蒜素分子含6 + 10 + 2 + 1 = 19个原子，选项表述没说“1个分子”，错误。
D、蒜氨酸（C6H11NSO3）中O原子3个、S原子1个，个数比3：1，正确。
故选D。
（2）A、大蒜素遇酸不受影响，加食醋（酸性）不影响抗菌效果，正确。
B、捣蒜时蒜氨酸转化为大蒜素，有新物质生成，是化学变化，正确。
C、大蒜素遇热失去抗菌活性，熟食时加热会让抗菌效果变差，错误。
D、挥发性不需要化学变化就能体现，是物理性质，正确。
故选C。
11．【答案】（1）A
（2）D
【知识点】物质的元素组成；化合价规律和原则；碳的化学性质；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）A、石墨和金刚石都由碳原子构成，只是原子排列方式不同，错误。B、金刚石是天然存在最硬的物质，这是其特性，正确。
C、石墨质地软，有滑腻感，可用于制铅笔芯、润滑剂等，正确。
D、活性炭有吸附性，能吸附色素、异味，可用于制糖工业脱色，正确。
故选：A；
（2）A、石墨烯是碳单质，完全燃烧生成CO2，正确。
B、碳单质常温下化学性质稳定，石墨烯也如此，正确。
C、题干说“传导电子速度最快”，说明具有导电性，正确。
D、石墨烯是单质，单质中元素化合价为0，不是 + 4，错误。
故选：D。
【分析】依据碳单质（金刚石、石墨、活性炭 ）的组成、物理性质（硬度、滑腻感 ）和用途（吸附性应用 ）判断。结合碳单质的化学性质（燃烧产物、常温稳定性 ）、物理性质（导电性 ），以及单质中元素化合价规则（为0 ）判断。
（1）A、石墨和金刚石均是由碳原子构成的，说法错误，符合题意；
B、金刚石是天然存在的最硬的物质，说法正确，不符合题意；
C、石墨很软且有滑腻感，说法正确，不符合题意；
D、活性炭具有吸附性，能吸附色素及异味，可用于制糖工业，说法正确，不符合题意。
故选：A；
（2）A、石墨烯是由碳元素组成的碳单质，其完全燃烧的产物是，说法正确，不符合题意；
B、石墨烯是由碳元素组成的碳单质，在常温下化学性质稳定，说法正确，不符合题意；
C、石墨烯是目前最薄，传导电子速度最快的材料，说明石墨烯具有导电性，说法正确，不符合题意；
D、石墨烯是由碳元素组成的碳单质，单质中元素的化合价为0，则石墨烯中碳元素的化合价为0价，说法错误，符合题意。
故选：D。
12．【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A：铁丝在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁，正确的化学方程式是，而不是，所以A错误。
B：从图2可以看到，开始采集数据时，氧气的体积分数是80%，不是100%，说明瓶内不是纯净的氧气，所以B错误。
C：铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，放出大量的热，生成的高温熔融物溅落，如果集气瓶底没有预先放少量水或细沙，就可能会使集气瓶底炸裂，所以C正确。
D：从图2可以看出，铁丝停止燃烧时，瓶内还有一定体积分数的氧气，并没有耗尽，所以D错误。
综上，答案是C。
【分析】本题采用逐一分析选项的方法，结合铁丝在氧气中燃烧的化学反应原理、实验现象及图2中氧气体积分数的变化来判断每个选项的正误。
13．【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；催化剂的特点与催化作用；蜡烛燃烧实验；验证质量守恒定律
【解析】【解答】A. 稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳由烧杯逸出，烧杯中剩余物质的质量减少，天平不平衡，不能验证质量守恒定律，故不符合题意；
B. 红磷燃烧消耗氧气，无气体生成，反应结束后冷却至室温，打开弹簧夹，由于集气瓶内压强变小，烧杯中的水部分进入集气瓶中，进入集气瓶的水的体积等于消耗氧气的体积，所以可测定空气中氧气的体积含量，故符合题意；
C. 对比实验必须控制变量唯一性，该实验中H2O2溶液浓度不同，催化剂种类也不同，有两个变量，无法探究催化剂对过氧化氢溶液分解速率的影响，故不符合题意；
D. 将冷而干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，若烧杯内壁产生水雾，证明蜡烛燃烧生成水，不能证明生成二氧化碳，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳会逸出到空气中分析。
B、根据红磷燃烧消耗氧气，无气体生成，反氧气被消耗，集气瓶内压强变小，烧杯中的水部分进入集气瓶中，进入集气瓶的水的体积等于消耗氧气的体积，分析。
C、根据对比实验，必须控制变量唯一性，结合实验进行分析。
D、根据将冷而干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，有水雾生成，证明蜡烛燃烧生成水，进行分析。
14．【答案】（1）不溶性
（2）杀菌消毒；蒸馏
（3）Al3+；沉降
（4）bc
【知识点】水的净化；硬水与软水；元素的符号及其意义
【解析】【解答】（1） 静置能使水中不溶性杂质沉于水底部，所以第1空填“不溶性”。
（2） “煮水饮之”除了降低水的硬度，还能杀菌消毒；实验室中蒸馏操作可以降低水的硬度，所以第1空填“杀菌消毒”，第2空填“蒸馏”。
（3） 铝离子的化学符号是 Al3+ ；明矾溶于水产生的胶状物吸附杂质，使杂质沉降，所以第1空填“ Al3+ ”，第2空填“沉降”。
（4）选项a：超滤膜不能滤去全部杂质，比如可溶性杂质无法除去，a错误。
选项b：抗菌颗粒可以去除细菌，b正确。
选项c：活性炭具有吸附性，能除去异味，c正确。
选项d：通过生命吸管得到的水还含有可溶性杂质，不是纯净水，d错误。
所以第1空填“bc”。
【分析】本题结合水的净化相关知识，对每个问题逐一分析。利用静置、煮沸、蒸馏的作用，离子符号的书写，以及净水装置各组件的功能来解答。
（1）“经宿色如绛”指静置一晚，即静置沉淀，即通过静置使不溶性杂质沉于水底部。达到净水的目的；
（2）可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，且高温能使蛋白质变性，“煮水饮之”的主要目的是的主要目的降低水的硬度和杀菌消毒；
实验室中用蒸馏方法也可除去硬水中的可溶性性钙和镁的化合物，降低水的硬度，故“煮水”与实验室里使用蒸馏都可以降低水的硬度；
（3）铝离子可表示为Al3+；
“矾”［明矾，化学式：］溶于水后产生铝离子与水反应产生胶状物对杂质吸附，使杂质沉降来达到净水的目的；
（4）a、过滤能除去难溶性杂质，超滤膜可起到过滤的作用，则可过滤部分颗粒杂质，降低浑浊度，不能除去可溶性杂质，故错误；
b、水中含有细菌，抗菌颗粒可以去除细菌，故正确；
c、活性炭具有吸附性，能除去异味和颜色，该正确；
d、通过“生命吸管”可除去难溶性杂质、部分可溶性杂质、细菌等，得到的水中仍含有可溶性杂质，不是纯水，故错误；
故选bc。
15．【答案】（1）低温
（2）
（3）可燃冰燃烧值高、污染小，且储量丰富
（4）分子之间有间隔，受压时分子之间的间隔变小
（5）ac
（6）H2
【知识点】分子的定义与分子的特性；化学方程式的书写与配平；资源综合利用和新能源开发；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1） 由文中“由天然气与水在高压低温条件下形成”可知，可燃冰形成的三个基本条件是原材料（水和天然气）、高压和低温，故第1空填“低温”。
（2） 甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。
（3） 文中提到“可燃冰燃烧值高、污染小，且储量丰富，因而被各国视为未来化石燃料的替代能源”，所以可燃冰被视为“未来能源”的理由可以是可燃冰燃烧值高、污染小，且储量丰富（写一点即可）。
（4） 从分子角度看，天然气容易被压缩是因为分子之间有间隔，受压时分子之间的间隔变小，故第1空填“分子之间有间隔，受压时分子之间的间隔变小”。
（5）选项a：从“当今世界能源储量对比图”可知，可燃冰储量占比53%，居首位，a正确。
选项b：可燃冰能燃烧是因为其中的甲烷可燃，水不具有可燃性，b错误。
选项c：从“能量密度对比图”可知，可燃冰的能量密度约为煤的十倍，c正确。
选项d：文中提到可燃冰污染小，d错误。
故第1空填“ac”。
（6） 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变。反应前C、H、O原子个数分别为1、6、1，反应后C、O原子个数分别为1、1，所以3X中含有6个H原子，即X的化学式为H2。
【分析】本题通过提取文本信息、结合化学基本概念（质量守恒定律、分子性质）、分析图表数据来逐一解答问题。
（1）根据水和天然气在高压和低温条件下结晶而成，可知可燃冰的形成有三个基本条件：原材料（水和天然气）、高压和低温；
（2）甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为；
（3）可燃冰被视为“未来能源”的理由是可燃冰燃烧值高、污染小，且储量丰富，因而被各国视为未来化石燃料的替代能源；
（4）从分子的角度分析天然气容易被压缩的原因是分子之间有间隔，受压时分子之间的间隔变小；
（5）a、由图可知，当今世界能源储量中，可燃冰占53%，居首位，故正确；
b、可燃冰能燃烧，是因为其主要成分中的甲烷具有可燃性，水不具有可燃性，故错误；
c、由图可知，可燃冰的能量密度约为煤的十倍，故正确；
d、可燃冰燃烧值高、污染小，且储量丰富，因而被各国视为未来化石燃料的替代能源，故错误；
故选ac；
（6）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有1个C、6个H、1个O，反应后有1个C和1个O，则3X中含有6个H，一个X分子是由2个氢原子构成的，化学式为H2。
16．【答案】；防止冷凝水倒流，造成试管炸裂；acf；明亮的蓝紫色；SO2；吸收生成的二氧化硫，防止污染空气；；b
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1）化学方程式：高锰酸钾受热分解， 。
试管口略向下倾斜：防止加热时冷凝水倒流，使试管炸裂 。
发生装置仪器：随开随用、随关随停的CO2发生装置，选d（双孔塞）、e（多孔塑料板）和b（锥形瓶，或a试管，结合固液不加热、能控制反应的装置特点，用锥形瓶更合适 ） 。
（2）火焰颜色：硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰 。
生成物：生成SO2。
水的作用：吸收SO2，防止污染空气（SO2有毒，易溶于水并反应 ） 。
（3）化学方程式：过氧化氢在红砖粉（催化剂）作用下分解， 。
吸收剂选择：Ca(OH)2（氢氧化钙）能与CO2反应可吸收CO2；CaCO3不与CO2反应（除高温分解 ），MnO2、CuO也不吸收CO2，选b 。
【分析】依据氧气、二氧化碳制取原理（反应方程式、装置选择 ），氧气性质实验（硫燃烧现象、产物、尾气处理 ），以及CO2吸收剂的性质（与CO2反应能力 ）分析。
17．【答案】水；试管内出现黑色固体；Ⅰ；澄清石灰水变浑浊；；Ⅲ、Ⅳ；Ⅱ；二氧化碳；先通入气体一会儿，C处澄清石灰水变浑浊，然后点燃B处酒精灯，B处玻璃管内无明显现象
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）因试管内壁有水雾，说明铜绿受热生成水（1）；铜绿含铜元素，受热生成氧化铜（黑色固体 ），所以现象是固体由绿色变为黑色（2）。
（2）冷却后气球仍比加热前大，说明不是空气受热膨胀（空气冷却会收缩 ），故猜想I（3）不成立。
（3）若生成CO2，A中澄清石灰水会变浑浊（4），反应方程式 ；
B处（CuO）无明显现象，说明无CO（CO还原CuO会生成红色Cu），故猜想III}、IV不成立。
（4）结合（2）（3），只有猜想II成立（生成CO2使气球胀大 ）。
（5）铜绿Cu2(OH)2CO3含Cu、O、H、C元素，根据质量守恒，是铜与氧气、水、二氧化碳共同作用生成。
（6）省略A，将气球中气体通入B、C 前，直接点燃气体（或通入灼热CuO），若气球中气体点燃后无蓝色火焰（或通入CuO无红色物质生成 ），且C中石灰水变浑浊，也能证明只有CO2。
【分析】利用铜绿受热分解的产物检验（水、氧化铜、CO2），结合猜想验证（空气膨胀、CO检验 ），以及质量守恒定律（元素来源分析铜绿形成条件 ）。
18．【答案】（1）；强
（2）增大反应物的接触面积，加快反应速率；；置换反应；酸雨
（3）-2；能耗较低
【知识点】金属的化学性质；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；置换反应及其应用
【解析】【解答】(1)铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为。因为铁能将硫酸铜中的铜置换出来，所以铁的活动性比铜强。
(2)① 粉碎辉铜矿可以增大反应物的接触面积，从而加快反应速率。
② 吹炼炉中Cu2S和O2在高温条件下反应生成Cu和SO2，化学方程式为；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
③ 烟气中的SO2是形成酸雨的主要物质之一，烟气制酸系统对SO2进行处理，能减缓酸雨这一环境问题。
(3)① 在Cu2S中，亚铜离子为 + 1价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得( + 1)x2 + x = 0，解得x = - 2。
② 对比火法炼铜和生物炼铜的环境负荷数据，生物炼铜的电力、煤消耗更少，即能耗较低（或温室效应CO2排放量更少、酸化效应SO2排放量更少等，写一条即可）。
【分析】金属活动性顺序中，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。化学反应速率与反应物接触面积的关系，接触面积越大，反应速率越快。根据工艺流程确定反应物和生成物，再配平化学方程式；置换反应的定义（一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物）。易错点：化学方程式的配平，需根据原子种类和数目守恒进行配平。化合物中正负化合价代数和为零的原则。易错点：对亚铜离子化合价的判断，亚铜离子为 + 1价容易混淆。
（1）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁、铜，化学方程式为：；
铁能置换出硫酸铜中的铜，说明铁的活动性比铜强。
（2）①反应物的接触面积越大，反应速率越快，粉碎辉铜矿的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率。
②根据流程图，辉铜矿(主要成分为Cu2S)经过吹炼炉，得到铜、SO2，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，可知空气中的氧气参与反应，则Cu2S、O2在高温条件下反应生成Cu、SO2，化学方程式为：；
该反应由一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质与一种新的化合物，属于基本反应类型中的置换反应。
③烟气制酸系统将SO2等烟气转化为硫酸，可以减少SO2的排放，能减缓的环境问题是酸雨。
（3）①化合物中元素正负化合价之和为零，反应物硫化亚铜（Cu2S）中铜元素显+1价，设硫元素的化合价为x，则，解得x=-2。
②根据表格信息，“生物炼铜”消耗的电力、煤较少，产生的CO2较少，因此优点有：能耗较低、比较环保。
19．【答案】（1）3：4；
（2）解：抽取某室内空气样品2m3，所含甲醛充分氧化，产生的CO2质量为0.44mg，则1m3该空气样品中甲醛充分氧化，产生二氧化碳的质量我0.22mg，设求1m3该空气样品中甲醛的质量是x，x=0.15mg答：1m3该空气样品中甲醛的质量是0.15mg。；是
（3）a；9：1
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）甲醛(CH2O)中碳、氧元素质量比为12：16=3：4；
甲醛中氧元素的质量分数=×100%，二氧化碳中氧元素的质量分数=×100%=×100%，水中氧元素的质量分数=×100%，所以图1中含氧质量分数最高的化合物是；
（2）抽取某室内空气样品2m3，所含甲醛充分氧化，产生的CO2质量为0.44mg，则1m3该空气样品中甲醛充分氧化，产生二氧化碳的质量我0.22mg，设求1m3该空气样品中甲醛的质量是x，x=0.15mg
答：1m3该空气样品中甲醛的质量是0.15mg。
（3）由图可知，a在较低温度范围内，甲醛转化为二氧化碳的百分数先达到最大，故转化效果最好的是a；
以单位时间内甲醛转化为CO2的百分数衡量催化转化速率，100℃时，γ-MnO2与β-MnO2催化的速率比为45%：5%=9：1。
【分析】利用化学式计算元素质量比、氧元素质量分数（对比不同化合物 ）；根据化学方程式，用“已知CO2质量求甲醛质量”，再对比标准判断是否超标；分析图像，找“转化率最高、温度适宜”的催化剂，根据转化率数值算速率比。
（1）甲醛(CH2O)中碳、氧元素质量比为12：16=3：4；
甲醛中氧元素的质量分数=×100%，二氧化碳中氧元素的质量分数=×100%=×100%，水中氧元素的质量分数=×100%，所以图1中含氧质量分数最高的化合物是；
（2）见答案；
经过计算1m3该空气样品中甲醛的质量是0.15mg，最大限值为0.08mg/m3，所以该空气样品甲醛超标；
（3）由图可知，a在较低温度范围内，甲醛转化为二氧化碳的百分数先达到最大，故转化效果最好的是a；
以单位时间内甲醛转化为CO2的百分数衡量催化转化速率，100℃时，γ-MnO2与β-MnO2催化的速率比为45%：5%=9：1。
1 / 1广东省潮州市潮安区2024-2025学年九年级上学期期末统考化学试题
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2024九上·潮安期末）烧制瓷器的黏土中含有以下元素，其中地壳中含量最多的元素是
A．铁 B．硅 C．铝 D．氧
【答案】D
【知识点】地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】地壳中含量前四位的元素为：氧硅铝铁，故地壳中含量最多的元素是氧元素，故答案为：D.
【分析】根据地壳中各元素的含量来回答。
2．（2024九上·潮安期末）下列哪位科学家研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础
A．徐寿 B．闵恩泽 C．张青莲 D．宋应星
【答案】B
【知识点】相对原子质量和相对分子质量；化学相关人物及贡献
【解析】【解答】闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础；徐寿是中国近代化学启蒙者；张青莲在相对原子质量测定方面贡献突出；宋应星的《天工开物》是工艺百科全书。
【分析】化学史中科学家的研究领域与成就。
3．（2024九上·潮安期末）探究蜡烛及其燃烧时，发现罩在蜡烛火焰上方的烧杯内壁被熏黑。下列做法中，不可取的是
A．忽略该异常现象
B．如实记录并准确描述该现象
C．向老师请教或查阅有关资料
D．重复实验，观察是否有相同现象
【答案】A
【知识点】科学探究的基本方法与意义；物理变化、化学变化的特点及其判别；蜡烛燃烧实验
【解析】【解答】A、实验中观察到的现象，都不能忽略，错误；
B、实验中观察到的现象，如实记录并准确描述该现象，正确；
C、实验中观察到的现象，可以向老师请教或查阅有关资料，正确；
D、实验中观察到的现象，重复实验，观察是否有相同现象，正确；
故选：A。
【分析】基于科学实验要严谨对待观察到的现象这一原则，对每个选项判断是否符合科学探究态度。
4．（2024九上·潮安期末）科学家通过“祝融号”火星车探测器测得火星表面大气成分(体积分数)如图所示，下列说法正确的是
A．火星大气中不含稀有气体
B．火星大气能使带有火星的木条复燃
C．火星大气中N2的含量最高
D．火星大气中CO2的含量高于地球大气中
【答案】D
【知识点】空气的组成；氧气的化学性质
【解析】【解答】 A：稀有气体包括氩气等，火星大气中氩气占1.6%，所以含有稀有气体，A错误。
B：氧气能使带火星木条复燃，火星大气中不含氧气，所以不能使带火星木条复燃，B错误。
C：火星大气中CO2占95.3%，含量最高，不是N2，C错误。
D：地球大气中CO2含量约0.03%，火星大气中CO2占95.3%，所以火星大气中CO2的含量高于地球大气中，D正确。
【分析】结合火星大气成分饼图和地球大气成分的知识，逐一分析选项。空气的成分（稀有气体、氧气、氮气、二氧化碳的性质和含量）。
5．（2024九上·潮安期末）南水北调工程是我国的一项战略性工程，功在当代，利在千秋。下列对该工程的保护措施合理的是
A．扩大沿线工业生产 B．大量取水用于养鱼
C．保障水质清洁安全 D．加大沿线矿产开采
【答案】C
【知识点】保护水资源
【解析】【解答】A、工业废水等易污染水，不合理；B、大量取水养鱼，会打乱水资源分配，不合理；
C、保障水质清洁安全，能保护工程，合理；
D、加大沿线矿产开采，采矿废水等会污染水，不合理。
故选：C。
【分析】结合南水北调工程“保护水资源、保障供水” 目的，判断措施是否会污染或破坏水资源。
6．（2024九上·潮安期末）实验室制取和收集二氧化碳的以下操作错误的是
A．检查装置气密性
B．加入石灰石
C．加入稀盐酸
D．检验是否集满
【答案】B
【知识点】药品的取用；检查装置的气密性；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A：检查装置气密性时，将导管一端浸入水中，用手紧握试管，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，操作正确。
B：向试管中加入石灰石时，应先将试管横放，用镊子把石灰石放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中直接竖直加入，易打破试管，操作错误。
C：向试管中加入稀盐酸时，瓶塞倒放，标签向着手心，试管倾斜，试剂瓶口紧挨试管口，操作正确。
D：检验二氧化碳是否集满，将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明已集满，操作正确。
综上，答案是B。
【分析】根据实验室制取二氧化碳的操作规范，逐一分析各选项的操作是否正确。
7．（2024九上·潮安期末）铪可用作航天材料，下图为元素周期表中铪元素的信息。下列有关铪元素的说法正确的是
A．核电荷数为72 B．属于非金属元素
C．相对原子质量为178.5g D．铪原子的中子数为72
【答案】A
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、 原子序数 = 核电荷数，铪原子序数72，所以核电荷数72，正确；B、铪带“钅”字旁，是金属元素，错误；
C、相对原子质量单位是“1”，不是“g”，错误；
D、中子数≈相对原子质量 - 质子数（原子序数），即178.5 - 72≈106.5，不是72，错误。
故选：A。
【分析】依据元素周期表一格信息（原子序数、元素名称、相对原子质量等），结合原子中“原子序数 = 核电荷数 = 质子数”、相对原子质量单位、元素分类（“钅” 字旁为金属）等知识判断。
8．（2024九上·潮安期末）氧元素可以组成多种物质，以下物质属于氧化物的是
A．CaCO3 B．O3 C．SiO2 D．KMnO4
【答案】C
【知识点】单质和化合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、CaCO3含三种元素，不是氧化物；B、O3是一种元素组成的单质，不是氧化物；
C、SiO2由硅、氧两种元素组成，是氧化物；
D、KMnO4含三种元素，不是氧化物。
故选C。
【分析】紧扣氧化物定义（两种元素、一种是氧元素的化合物 ），逐一分析选项物质的元素组成。抓住“两种元素 + 氧元素” 这一氧化物核心特征，快速排除含三种元素（CaCO3、KMnO4 ）、单质（O3）的选项。
9．（2024九上·潮安期末）下图是某化学反应的微观示意图，相同的球代表同种原子。下列说法正确的是
A．生成物是混合物
B．说明原子是化学变化中最小粒子
C．说明反应前后分子的种类不变
D．说明反应前后分子在化学变化中不可分
【答案】B
【知识点】分子和原子的区别和联系；微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、观察微观示意图，生成物是由一种分子构成（两个相同的新分子 ），由一种分子构成的物质是纯净物，不是混合物，错误。B、从微观示意图能看到，反应前是两种不同的分子，反应后变成新的分子，但原子的种类在反应前后没变化。化学变化里，分子能分成原子，原子重新组合成新分子，原子本身没再分，所以原子是化学变化中最小粒子，正确。
C、反应前是两种分子，反应后是另一种分子，分子种类明显改变了，错误。
D、反应中分子先分成原子，原子又重新组合，说明分子在化学变化中可分，不是不可分，错误。
故选B。
【分析】利用微观示意图，分析分子、原子在反应前后的种类变化，结合纯净物、混合物的微观判断（一种分子构成纯净物，多种分子构成混合物 ），以及化学变化的本质（分子破裂、原子重新组合 ）来判断选项。
10．（2024九上·潮安期末）新鲜大蒜头中含蒜氨酸(C6H11NSO3)，大蒜头受撞击后，蒜氨酸合转化成大蒜素(C6H10S2O)。大蒜素有较强的抗菌作用，易挥发，遇热或强碱即失去抗菌活性，但不受酸影响。完成下面小题。
（1）下列有关蒜氨酸和大蒜素的说法正确的是
A．都由五种元素组成
B．蒜氨酸中含有1个O3分子
C．大蒜素中含有19个原子
D．蒜氨酸中氧、硫元素的原子个数比为3：1
（2）下列有关大蒜的说法错误的是
A．捣好的蒜泥加食醋不影响抗菌效果
B．捣蒜过程中发生化学变化
C．大蒜煮熟食用比生食抗菌效果更好
D．挥发性是大蒜素的物理性质
【答案】（1）D
（2）C
【知识点】化学式的书写及意义；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】（1）A、蒜氨酸（C6H11NSO3）含C、H、N、S、O五种元素；大蒜素（C6H10S2O）含C、H、S、O四种元素，错误。
B、蒜氨酸由蒜氨酸分子构成，分子中含原子，不含O3分子，错误。
C、应是1个大蒜素分子含6 + 10 + 2 + 1 = 19个原子，选项表述没说“1个分子”，错误。
D、蒜氨酸（C6H11NSO3）中O原子3个、S原子1个，个数比3：1，正确。
故选D。
（2）A、大蒜素遇酸不受影响，加食醋（酸性）不影响抗菌效果，正确。
B、捣蒜时蒜氨酸转化为大蒜素，有新物质生成，是化学变化，正确。
C、大蒜素遇热失去抗菌活性，熟食时加热会让抗菌效果变差，错误。
D、挥发性不需要化学变化就能体现，是物理性质，正确。
故选C。
【分析】（1）依据化学式，分析元素组成、分子中原子构成及比例。
（2）结合题干中“大蒜素遇热或强碱失去抗菌活性，不受酸影响”等信息，判断选项。
（1）A、蒜氨酸（C6H11NSO3）含C、H、N、S、O五种元素；大蒜素（C6H10S2O）含C、H、S、O四种元素，错误。
B、蒜氨酸由蒜氨酸分子构成，分子中含原子，不含O3分子，错误。
C、应是1个大蒜素分子含6 + 10 + 2 + 1 = 19个原子，选项表述没说“1个分子”，错误。
D、蒜氨酸（C6H11NSO3）中O原子3个、S原子1个，个数比3：1，正确。
故选D。
（2）A、大蒜素遇酸不受影响，加食醋（酸性）不影响抗菌效果，正确。
B、捣蒜时蒜氨酸转化为大蒜素，有新物质生成，是化学变化，正确。
C、大蒜素遇热失去抗菌活性，熟食时加热会让抗菌效果变差，错误。
D、挥发性不需要化学变化就能体现，是物理性质，正确。
故选C。
11．（2024九上·潮安期末）碳元素是人类接触和利用最早的元素之一，由碳元素组成的单质有很多，部分碳单质的结构如下图。完成下面小题。
（1）关于碳单质的说法错误的是
A．石墨和金刚石由不同种原子构成
B．金刚石是天然存在的最硬的物质
C．石墨很软且有滑腻感
D．活性炭可用于制糖工业
（2）石墨烯是目前最薄，传导电子速度最快的材料，关于石墨烯的说法错误的是
A．完全燃烧的产物为CO2 B．常温下化学性质稳定
C．具有导电性 D．碳元素的化合价为＋4
【答案】（1）A
（2）D
【知识点】物质的元素组成；化合价规律和原则；碳的化学性质；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）A、石墨和金刚石都由碳原子构成，只是原子排列方式不同，错误。B、金刚石是天然存在最硬的物质，这是其特性，正确。
C、石墨质地软，有滑腻感，可用于制铅笔芯、润滑剂等，正确。
D、活性炭有吸附性，能吸附色素、异味，可用于制糖工业脱色，正确。
故选：A；
（2）A、石墨烯是碳单质，完全燃烧生成CO2，正确。
B、碳单质常温下化学性质稳定，石墨烯也如此，正确。
C、题干说“传导电子速度最快”，说明具有导电性，正确。
D、石墨烯是单质，单质中元素化合价为0，不是 + 4，错误。
故选：D。
【分析】依据碳单质（金刚石、石墨、活性炭 ）的组成、物理性质（硬度、滑腻感 ）和用途（吸附性应用 ）判断。结合碳单质的化学性质（燃烧产物、常温稳定性 ）、物理性质（导电性 ），以及单质中元素化合价规则（为0 ）判断。
（1）A、石墨和金刚石均是由碳原子构成的，说法错误，符合题意；
B、金刚石是天然存在的最硬的物质，说法正确，不符合题意；
C、石墨很软且有滑腻感，说法正确，不符合题意；
D、活性炭具有吸附性，能吸附色素及异味，可用于制糖工业，说法正确，不符合题意。
故选：A；
（2）A、石墨烯是由碳元素组成的碳单质，其完全燃烧的产物是，说法正确，不符合题意；
B、石墨烯是由碳元素组成的碳单质，在常温下化学性质稳定，说法正确，不符合题意；
C、石墨烯是目前最薄，传导电子速度最快的材料，说明石墨烯具有导电性，说法正确，不符合题意；
D、石墨烯是由碳元素组成的碳单质，单质中元素的化合价为0，则石墨烯中碳元素的化合价为0价，说法错误，符合题意。
故选：D。
12．（2024九上·潮安期末）某小组使用氧气传感器探究“铁丝在氧气中的燃烧”(如图1)，测得实验过程中集气瓶内氧气体积分数随时间的变化关系如图2。下列说法正确的是
A．发生反应的化学方程式：
B．开始采集数据时，瓶内是纯净的氧气
C．实验过程中集气瓶底可能会炸裂
D．铁丝停止燃烧时瓶内氧气已耗尽
【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A：铁丝在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁，正确的化学方程式是，而不是，所以A错误。
B：从图2可以看到，开始采集数据时，氧气的体积分数是80%，不是100%，说明瓶内不是纯净的氧气，所以B错误。
C：铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，放出大量的热，生成的高温熔融物溅落，如果集气瓶底没有预先放少量水或细沙，就可能会使集气瓶底炸裂，所以C正确。
D：从图2可以看出，铁丝停止燃烧时，瓶内还有一定体积分数的氧气，并没有耗尽，所以D错误。
综上，答案是C。
【分析】本题采用逐一分析选项的方法，结合铁丝在氧气中燃烧的化学反应原理、实验现象及图2中氧气体积分数的变化来判断每个选项的正误。
13．（2024九上·潮安期末）下列实验设计能达到实验目的的是
实验目的 验证质量守恒定律 测定空气中含量 探究催化剂对过氧化氢溶液分解速率的影响 证明蜡烛燃烧生成二氧化碳
实验设计
选项 A B C D
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；催化剂的特点与催化作用；蜡烛燃烧实验；验证质量守恒定律
【解析】【解答】A. 稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳由烧杯逸出，烧杯中剩余物质的质量减少，天平不平衡，不能验证质量守恒定律，故不符合题意；
B. 红磷燃烧消耗氧气，无气体生成，反应结束后冷却至室温，打开弹簧夹，由于集气瓶内压强变小，烧杯中的水部分进入集气瓶中，进入集气瓶的水的体积等于消耗氧气的体积，所以可测定空气中氧气的体积含量，故符合题意；
C. 对比实验必须控制变量唯一性，该实验中H2O2溶液浓度不同，催化剂种类也不同，有两个变量，无法探究催化剂对过氧化氢溶液分解速率的影响，故不符合题意；
D. 将冷而干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，若烧杯内壁产生水雾，证明蜡烛燃烧生成水，不能证明生成二氧化碳，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳会逸出到空气中分析。
B、根据红磷燃烧消耗氧气，无气体生成，反氧气被消耗，集气瓶内压强变小，烧杯中的水部分进入集气瓶中，进入集气瓶的水的体积等于消耗氧气的体积，分析。
C、根据对比实验，必须控制变量唯一性，结合实验进行分析。
D、根据将冷而干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，有水雾生成，证明蜡烛燃烧生成水，进行分析。
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18—21小题各10分，共55分。
14．（2024九上·潮安期末）《本草纲目》中写道：好水乃百药之王。古籍记载了许多净水方法：
a．《酒谱》(宋)：尝乘舟於黄河中流，以匏瓠接河源水七八升，经宿色如绛；
b．《养生要集》(东晋)：凡煮水饮之，众病无缘生也；
c．《物理小识》(明)：寻常定水，矾……皆可。
（1）“经宿色如绛”指静置一晚。使水中　 　杂质沉于水底部。
（2）“煮水饮之”的主要目的降低水的硬度和　 　，“煮水”与实验室里使用　 　(填实验操作名称)都可以降低水的硬度。
（3）“矾”［明矾，化学式：］溶于水后产生铝离子　 　(用化学符号表示)与水反应产生胶状物对杂质吸附，使杂质　 　来达到净水的目的。
（4）“生命吸管”是当今户外净水实用装置，如下图，下列说法正确的是　 　。
a．超滤膜能滤去全部杂质 b．抗菌颗粒可以去除细菌
c．活性炭能除去异味 d．通过生命吸管可以得到纯净水
【答案】（1）不溶性
（2）杀菌消毒；蒸馏
（3）Al3+；沉降
（4）bc
【知识点】水的净化；硬水与软水；元素的符号及其意义
【解析】【解答】（1） 静置能使水中不溶性杂质沉于水底部，所以第1空填“不溶性”。
（2） “煮水饮之”除了降低水的硬度，还能杀菌消毒；实验室中蒸馏操作可以降低水的硬度，所以第1空填“杀菌消毒”，第2空填“蒸馏”。
（3） 铝离子的化学符号是 Al3+ ；明矾溶于水产生的胶状物吸附杂质，使杂质沉降，所以第1空填“ Al3+ ”，第2空填“沉降”。
（4）选项a：超滤膜不能滤去全部杂质，比如可溶性杂质无法除去，a错误。
选项b：抗菌颗粒可以去除细菌，b正确。
选项c：活性炭具有吸附性，能除去异味，c正确。
选项d：通过生命吸管得到的水还含有可溶性杂质，不是纯净水，d错误。
所以第1空填“bc”。
【分析】本题结合水的净化相关知识，对每个问题逐一分析。利用静置、煮沸、蒸馏的作用，离子符号的书写，以及净水装置各组件的功能来解答。
（1）“经宿色如绛”指静置一晚，即静置沉淀，即通过静置使不溶性杂质沉于水底部。达到净水的目的；
（2）可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，且高温能使蛋白质变性，“煮水饮之”的主要目的是的主要目的降低水的硬度和杀菌消毒；
实验室中用蒸馏方法也可除去硬水中的可溶性性钙和镁的化合物，降低水的硬度，故“煮水”与实验室里使用蒸馏都可以降低水的硬度；
（3）铝离子可表示为Al3+；
“矾”［明矾，化学式：］溶于水后产生铝离子与水反应产生胶状物对杂质吸附，使杂质沉降来达到净水的目的；
（4）a、过滤能除去难溶性杂质，超滤膜可起到过滤的作用，则可过滤部分颗粒杂质，降低浑浊度，不能除去可溶性杂质，故错误；
b、水中含有细菌，抗菌颗粒可以去除细菌，故正确；
c、活性炭具有吸附性，能除去异味和颜色，该正确；
d、通过“生命吸管”可除去难溶性杂质、部分可溶性杂质、细菌等，得到的水中仍含有可溶性杂质，不是纯水，故错误；
故选bc。
三、【科普阅读】
15．（2024九上·潮安期末）可燃冰(主要含有甲烷水合物)是分布于深海沉积物和陆地水久冻土中，由天然气与水在高压低温条件下形成的类似冰状的结晶物质，因其外观似冰且遇火即燃，故又被称作“可燃冰”或者“固体瓦斯”和“气冰”。
当温度升高或压强降低时，可燃冰会立即分解释放出可燃性气体——甲烷。可燃冰燃烧值高、污染小，且储量丰富，因而被各国视为未来化石燃料的替代能源。
依据上文，回答问题：
（1）可燃冰的形成有三个基本条件：原材料(水和天然气)、高压和　 　。
（2）甲烷燃烧的化学方程式为　 　。
（3）可燃冰被视为“未来能源”的理由是　 　。(写一点即可)。
（4）为方便贮存和运输，天然气通常被压缩到容积较小的钢瓶中。试从分子的角度分析天然气容易被压缩的原因是　 　。
（5）下列说法正确的是　 　(填字母)。
a．当今世界能源储量中，可燃冰居首位 b．可燃冰能燃烧，说明水具有可燃性
c．可燃冰的能量密度约为煤的十倍 d．可燃冰燃烧污染大
（6）我国可燃冰开采技术世界领先，将可燃冰进行二次能源开发意又重大。甲烷和水在一定条件下可制备合成气，反应的化学方程式为，写出X的化学式　 　。
【答案】（1）低温
（2）
（3）可燃冰燃烧值高、污染小，且储量丰富
（4）分子之间有间隔，受压时分子之间的间隔变小
（5）ac
（6）H2
【知识点】分子的定义与分子的特性；化学方程式的书写与配平；资源综合利用和新能源开发；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1） 由文中“由天然气与水在高压低温条件下形成”可知，可燃冰形成的三个基本条件是原材料（水和天然气）、高压和低温，故第1空填“低温”。
（2） 甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。
（3） 文中提到“可燃冰燃烧值高、污染小，且储量丰富，因而被各国视为未来化石燃料的替代能源”，所以可燃冰被视为“未来能源”的理由可以是可燃冰燃烧值高、污染小，且储量丰富（写一点即可）。
（4） 从分子角度看，天然气容易被压缩是因为分子之间有间隔，受压时分子之间的间隔变小，故第1空填“分子之间有间隔，受压时分子之间的间隔变小”。
（5）选项a：从“当今世界能源储量对比图”可知，可燃冰储量占比53%，居首位，a正确。
选项b：可燃冰能燃烧是因为其中的甲烷可燃，水不具有可燃性，b错误。
选项c：从“能量密度对比图”可知，可燃冰的能量密度约为煤的十倍，c正确。
选项d：文中提到可燃冰污染小，d错误。
故第1空填“ac”。
（6） 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变。反应前C、H、O原子个数分别为1、6、1，反应后C、O原子个数分别为1、1，所以3X中含有6个H原子，即X的化学式为H2。
【分析】本题通过提取文本信息、结合化学基本概念（质量守恒定律、分子性质）、分析图表数据来逐一解答问题。
（1）根据水和天然气在高压和低温条件下结晶而成，可知可燃冰的形成有三个基本条件：原材料（水和天然气）、高压和低温；
（2）甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为；
（3）可燃冰被视为“未来能源”的理由是可燃冰燃烧值高、污染小，且储量丰富，因而被各国视为未来化石燃料的替代能源；
（4）从分子的角度分析天然气容易被压缩的原因是分子之间有间隔，受压时分子之间的间隔变小；
（5）a、由图可知，当今世界能源储量中，可燃冰占53%，居首位，故正确；
b、可燃冰能燃烧，是因为其主要成分中的甲烷具有可燃性，水不具有可燃性，故错误；
c、由图可知，可燃冰的能量密度约为煤的十倍，故正确；
d、可燃冰燃烧值高、污染小，且储量丰富，因而被各国视为未来化石燃料的替代能源，故错误；
故选ac；
（6）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有1个C、6个H、1个O，反应后有1个C和1个O，则3X中含有6个H，一个X分子是由2个氢原子构成的，化学式为H2。
四、【基础实验和跨学科实践】
16．（2024九上·潮安期末）Ⅰ．氧气、二氧化碳制取与性质实验
（1）用装置A(试管里装有少量高锰酸钾)制取O2的反应化学方程式是　 　，试管口略向下倾斜的原因是　 　，组装随开随用，随关随停制取CO2的发生装置，需选择仪器盒中的d、e和　 　。
（2）氧气的性质实验：将装在燃烧匙的硫粉点燃，伸入集满氧气的集气瓶中，观察到硫粉燃烧，放出热量，发出　 　火焰。硫粉燃烧生成了　 　(填物质化学式)，其中集气瓶中装有水，水的作用是　 　。
Ⅱ．自制简易CO2吸收及供氧器
（3）利用回收材料制备一次性CO2吸收器(如下图)。O2发生器内先放入红砖粉末催化剂，倒入过氧化氢溶液，反应的化学方程式为　 　，可作为CO2吸收剂的固体是　 　。
a．CaCO3 b．Ca(OH)2 c．MnO2 d．CuO
【答案】；防止冷凝水倒流，造成试管炸裂；acf；明亮的蓝紫色；SO2；吸收生成的二氧化硫，防止污染空气；；b
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1）化学方程式：高锰酸钾受热分解， 。
试管口略向下倾斜：防止加热时冷凝水倒流，使试管炸裂 。
发生装置仪器：随开随用、随关随停的CO2发生装置，选d（双孔塞）、e（多孔塑料板）和b（锥形瓶，或a试管，结合固液不加热、能控制反应的装置特点，用锥形瓶更合适 ） 。
（2）火焰颜色：硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰 。
生成物：生成SO2。
水的作用：吸收SO2，防止污染空气（SO2有毒，易溶于水并反应 ） 。
（3）化学方程式：过氧化氢在红砖粉（催化剂）作用下分解， 。
吸收剂选择：Ca(OH)2（氢氧化钙）能与CO2反应可吸收CO2；CaCO3不与CO2反应（除高温分解 ），MnO2、CuO也不吸收CO2，选b 。
【分析】依据氧气、二氧化碳制取原理（反应方程式、装置选择 ），氧气性质实验（硫燃烧现象、产物、尾气处理 ），以及CO2吸收剂的性质（与CO2反应能力 ）分析。
五、【科学探究】
17．（2024九上·潮安期末）兴趣小组发现实验室一片久置的铜片表面附着了一层绿色固体，通过查阅资料得知该绿色固体是铜绿［Cu2(OH)2CO3］。
（1）甲同学刮下一些铜绿进行如下探究，请完成下表：
实验装置 实验现象 实验结论
试管内壁有水雾 铜绿受热后生成　 　
　 　 铜绿受热后生成氧化铜
气球胀大
乙同学对气球胀大的原因产生了兴趣，于是进行如下探究。
【作出猜想】
猜想Ⅰ：试管内的空气受热膨胀；
猜想Ⅱ：铜绿受热后生成二氧化碳；
猜想Ⅲ：铜绿受热后生成一氧化碳：
猜想Ⅳ：铜绿受热后生成一氧化碳和二氧化碳。
【实验与分析】
（2）熄灭酒精灯并冷却至室温后，气球仍比加热前大，证明猜想　 　(填序号)不成立。
（3）乙同学用下图装置进行实验，发现A中　 　，反应的化学方程式为　 　，说明铜绿受热后生成二氧化碳；B处玻璃管内无明显现象，说明猜想　 　(填序号，下同)不成立。
【实验结论】
（4）猜想　 　成立。
【反思】
（5）根据铜绿的化学式可知，铜绿是铜与空气中的氧气、水和　 　(填物质名称)共同作用形成的。
（6）丙同学认为乙同学的实验中省略A处集气瓶也能得到相同的结论，请描述与结论相对应的实验现象：　 　。
【答案】水；试管内出现黑色固体；Ⅰ；澄清石灰水变浑浊；；Ⅲ、Ⅳ；Ⅱ；二氧化碳；先通入气体一会儿，C处澄清石灰水变浑浊，然后点燃B处酒精灯，B处玻璃管内无明显现象
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）因试管内壁有水雾，说明铜绿受热生成水（1）；铜绿含铜元素，受热生成氧化铜（黑色固体 ），所以现象是固体由绿色变为黑色（2）。
（2）冷却后气球仍比加热前大，说明不是空气受热膨胀（空气冷却会收缩 ），故猜想I（3）不成立。
（3）若生成CO2，A中澄清石灰水会变浑浊（4），反应方程式 ；
B处（CuO）无明显现象，说明无CO（CO还原CuO会生成红色Cu），故猜想III}、IV不成立。
（4）结合（2）（3），只有猜想II成立（生成CO2使气球胀大 ）。
（5）铜绿Cu2(OH)2CO3含Cu、O、H、C元素，根据质量守恒，是铜与氧气、水、二氧化碳共同作用生成。
（6）省略A，将气球中气体通入B、C 前，直接点燃气体（或通入灼热CuO），若气球中气体点燃后无蓝色火焰（或通入CuO无红色物质生成 ），且C中石灰水变浑浊，也能证明只有CO2。
【分析】利用铜绿受热分解的产物检验（水、氧化铜、CO2），结合猜想验证（空气膨胀、CO检验 ），以及质量守恒定律（元素来源分析铜绿形成条件 ）。
18．（2024九上·潮安期末）铜是人类常用的金属之一。
（1）湿法炼铜
《梦溪笔谈》记载：“熬胆矾(硫酸铜)铁釜，久之亦化为铜”，其涉及的化学方程式为　 　，该反应体现铁的活动性比铜　 　(填“强”或“弱”)。
（2）火法炼铜
目前世界上80%的原生铜是使用火法冶炼生产。以辉铜矿(主要成分为Cu2S)为原料，炼铜的主要流程如图所示。
①粉碎辉铜矿的目的是　 　。
②吹炼炉中反应的化学方程式为　 　，该反应属于　 　(填基本反应类型)。
③火法炼铜工艺的烟气制酸系统能减缓的环境问题是　 　。
（3）生物炼铜
①随着科学技术的发展及环境保护意识的提升，“生物炼铜”技术逐渐兴起。其中反应之一为，反应物硫化亚铜(亚铜离子为+1价)中硫元素的化合价为　 　。
②火法炼铜和生物炼铜环境负荷对比数据如下表所示，由表中信息可知，“生物炼铜”的优点有　 　(写1条即可)。
冶炼方法 能耗 温室效应CO2/kg 酸化效应SO2/kg
电力/k·Wh 煤/kg
火法炼铜 8706.90 3656.24 10909.29 79.04
生物炼铜 3915.14 1402.22 4090.57 11.93
【答案】（1）；强
（2）增大反应物的接触面积，加快反应速率；；置换反应；酸雨
（3）-2；能耗较低
【知识点】金属的化学性质；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；置换反应及其应用
【解析】【解答】(1)铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为。因为铁能将硫酸铜中的铜置换出来，所以铁的活动性比铜强。
(2)① 粉碎辉铜矿可以增大反应物的接触面积，从而加快反应速率。
② 吹炼炉中Cu2S和O2在高温条件下反应生成Cu和SO2，化学方程式为；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
③ 烟气中的SO2是形成酸雨的主要物质之一，烟气制酸系统对SO2进行处理，能减缓酸雨这一环境问题。
(3)① 在Cu2S中，亚铜离子为 + 1价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得( + 1)x2 + x = 0，解得x = - 2。
② 对比火法炼铜和生物炼铜的环境负荷数据，生物炼铜的电力、煤消耗更少，即能耗较低（或温室效应CO2排放量更少、酸化效应SO2排放量更少等，写一条即可）。
【分析】金属活动性顺序中，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。化学反应速率与反应物接触面积的关系，接触面积越大，反应速率越快。根据工艺流程确定反应物和生成物，再配平化学方程式；置换反应的定义（一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物）。易错点：化学方程式的配平，需根据原子种类和数目守恒进行配平。化合物中正负化合价代数和为零的原则。易错点：对亚铜离子化合价的判断，亚铜离子为 + 1价容易混淆。
（1）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁、铜，化学方程式为：；
铁能置换出硫酸铜中的铜，说明铁的活动性比铜强。
（2）①反应物的接触面积越大，反应速率越快，粉碎辉铜矿的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率。
②根据流程图，辉铜矿(主要成分为Cu2S)经过吹炼炉，得到铜、SO2，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，可知空气中的氧气参与反应，则Cu2S、O2在高温条件下反应生成Cu、SO2，化学方程式为：；
该反应由一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质与一种新的化合物，属于基本反应类型中的置换反应。
③烟气制酸系统将SO2等烟气转化为硫酸，可以减少SO2的排放，能减缓的环境问题是酸雨。
（3）①化合物中元素正负化合价之和为零，反应物硫化亚铜（Cu2S）中铜元素显+1价，设硫元素的化合价为x，则，解得x=-2。
②根据表格信息，“生物炼铜”消耗的电力、煤较少，产生的CO2较少，因此优点有：能耗较低、比较环保。
19．（2024九上·潮安期末）甲醛(CH2O)是空气污染物，石墨负载MnO2催化甲醛氧化原理如图1所示：
（1）甲醛中碳、氧元素质量比为　 　。图1中含氧元素质量分数最高的化合物是　 　(填化学式)。
（2）抽取某室内空气样品2m3，所含甲醛充分氧化()，产生的CO2质量为0.44mg，求1m3该空气样品中甲醛的质量是多少　 　(写出计算过程)？是否超标　 　(最大限值为0.08mg/m3)？
（3）不同催化剂、温度对甲醛催化转化的影响如图2所示，效果最好的是　 　(填对应曲线字母)。以单位时间内甲醛转化为CO2的百分数衡量催化转化速率，100℃时，γ-MnO2与β-MnO2催化的速率比为　 　。
【答案】（1）3：4；
（2）解：抽取某室内空气样品2m3，所含甲醛充分氧化，产生的CO2质量为0.44mg，则1m3该空气样品中甲醛充分氧化，产生二氧化碳的质量我0.22mg，设求1m3该空气样品中甲醛的质量是x，x=0.15mg答：1m3该空气样品中甲醛的质量是0.15mg。；是
（3）a；9：1
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）甲醛(CH2O)中碳、氧元素质量比为12：16=3：4；
甲醛中氧元素的质量分数=×100%，二氧化碳中氧元素的质量分数=×100%=×100%，水中氧元素的质量分数=×100%，所以图1中含氧质量分数最高的化合物是；
（2）抽取某室内空气样品2m3，所含甲醛充分氧化，产生的CO2质量为0.44mg，则1m3该空气样品中甲醛充分氧化，产生二氧化碳的质量我0.22mg，设求1m3该空气样品中甲醛的质量是x，x=0.15mg
答：1m3该空气样品中甲醛的质量是0.15mg。
（3）由图可知，a在较低温度范围内，甲醛转化为二氧化碳的百分数先达到最大，故转化效果最好的是a；
以单位时间内甲醛转化为CO2的百分数衡量催化转化速率，100℃时，γ-MnO2与β-MnO2催化的速率比为45%：5%=9：1。
【分析】利用化学式计算元素质量比、氧元素质量分数（对比不同化合物 ）；根据化学方程式，用“已知CO2质量求甲醛质量”，再对比标准判断是否超标；分析图像，找“转化率最高、温度适宜”的催化剂，根据转化率数值算速率比。
（1）甲醛(CH2O)中碳、氧元素质量比为12：16=3：4；
甲醛中氧元素的质量分数=×100%，二氧化碳中氧元素的质量分数=×100%=×100%，水中氧元素的质量分数=×100%，所以图1中含氧质量分数最高的化合物是；
（2）见答案；
经过计算1m3该空气样品中甲醛的质量是0.15mg，最大限值为0.08mg/m3，所以该空气样品甲醛超标；
（3）由图可知，a在较低温度范围内，甲醛转化为二氧化碳的百分数先达到最大，故转化效果最好的是a；
以单位时间内甲醛转化为CO2的百分数衡量催化转化速率，100℃时，γ-MnO2与β-MnO2催化的速率比为45%：5%=9：1。
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