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(共33张PPT)
第七章 探索溶解现象
第2节 溶液组成的表示
肥料名称 用量(毫克/升)
硝酸钙 354
硫酸钾 607
磷酸二氢铵 96
硫酸镁 185
甜椒营养液配方
在生活中，你还见过哪些溶液？这些溶液是由哪些物质组成的？
一、溶液的组成
溶质:被溶解的物质
溶剂:溶解溶质的物质。
1.溶液
定性分析
以下溶液中的溶质、溶剂分别是什么？
溶液 溶质 溶剂
酒精溶液 酒精（液体） 水
盐酸 氯化氢（气体） 水
食盐水/氯化钠溶液 氯化钠（固体） 水
蔗糖水 蔗糖（固体） 水
高锰酸钾溶液 高锰酸钾（固体） 水
氢氧化钠溶液 氢氧化钠（固体） 水
硝酸铵溶液 硝酸铵（固体） 水
碘酒 碘（固体） 酒精
1ml植物油溶于10ml汽油中形成的溶液 植物油 汽油
强调：
1）溶剂只有一种，但溶质可以是一种或多种。
2）溶质的状态可以固态、液态和气态。
溶液体系 溶质 溶剂
气体+液体 气体 液体
固体+液体 固体 液体
液体+液体 无水 量少 量多
有水 非水物 水
3）常见的溶剂：水、汽油、酒精
二、确定溶液中溶质、溶剂的成分
命名 溶液 溶质 溶剂
酒精的水溶液 酒精 酒精（液体） 水
氯化氢的水溶液 盐酸 氯化氢（气体） 水
氯化钠的水溶液 氯化钠溶液 氯化钠（固体） 水
高锰酸钾的水溶液 高锰酸钾溶液 高锰酸钾（固体） 水
氢氧化钠的水溶液 氢氧化钠溶液 氢氧化钠（固体） 水
硝酸铵的水溶液 硝酸铵溶液 硝酸铵（固体） 水
碘的酒精溶液 碘酒 碘（固体） 酒精
植物油的汽油溶液 1ml植物油溶于10ml汽油中形成的溶液 植物油 汽油
如何命名一种溶液？
溶质（名称）的溶剂（名称）溶液
在溶液中，无特别说明时，一般溶剂为水。
肥料名称 用量(毫克/升) 溶液
硝酸钙 354 硝酸钙溶液
硫酸钾 607 硫酸钾溶液
磷酸二氢铵 96 磷酸二氢铵溶液
硫酸镁 185 硫酸镁溶液
甜椒营养液配方
当溶质和溶剂混合后，讨论下列有关量，得出怎样的关系：
1、10gNaCl完全溶解在100g水中所得溶液质量为110g的食盐水。
2、10ml酒精和10ml水混合后所得的溶液体积小于20ml的酒精溶液。
3、某食盐水的密度为1.04g/ml，现取100ml的该食盐水，则该溶液的质量为104g。
问题
溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量
溶液体积 ≠ 溶质体积 + 溶剂体积
溶液质量 = 溶液体积 × 溶液密度
三、溶质、溶剂、溶液的质量关系
溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量
溶液体积 ≠ 溶质体积 + 溶剂体积
溶液质量 = 溶液体积 × 溶液密度
定量分析
练习：
溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量
溶液质量 = 溶液体积 × 溶液密度
序号 溶液 溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g
1 食盐溶液 10g 90g ？
2 硫酸铜溶液 ？ 100g 120g
3 硫酸铜溶液 30g 130g
4 蔗糖溶液 3g 47ml ？
5 蔗糖溶液 5g 95ml
注：
水的密度为1g/ml
提问：
在上述2、3号硫酸铜溶液中，谁的颜色更深？
在上述4、5号蔗糖溶液中，谁更甜？
100g
20g
100g
50g
100g
四、溶液的浓度------溶质质量分数
表示溶液浓度的方法-------------溶质质量分数（ω）
2、表达式：
1、定义：溶质质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比。
强调：溶质质量分数可以定量反映溶液的组成
定量分析
溶液的浓度：在一定量的溶液里所含的溶质的质量。
问题解决
序号 溶液 溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g 溶质质量分数
4 蔗糖溶液 3g 47ml 50g 6%
5 蔗糖溶液 5g 95ml 100g 5%
由此可知：
4号蔗糖溶液更甜。
溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量
溶液质量 = 溶液体积 × 溶液密度
注：
水的密度为1g/ml
溶质质量分数越大，说明溶液中溶质的相对含量越高
练习
1、填表：配制两种不同浓度的硫酸铜溶液
序号 溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g 溶质质量分数
1 20g 80g ？ ？
2 10g 90g ？ ？
100g
20%
100g
10%
2、将4g的氢氧化钠固体完全溶解在46g水中，得到的氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少？
解：溶质氢氧化钠的质量：4g；
溶剂水的质量：46g；
氢氧化钠溶液的总质量：4g+46g=50g；
溶液的溶质质量分数：ω（NaOH）=4g÷50g×100%=8%
答： 氢氧化钠溶液的溶质质量分数是8%。
课堂小结
溶质:被溶解的物质（气体、固体、液体）
（可为一种或多种）
溶剂:溶解溶质的物质（常见的有水、汽油、酒精）
（只有一种）
一、溶液的组成（定量分析）
1.溶液
二、如何确定溶液中溶质、溶剂的成分
溶液体系 溶质 溶剂
气体+液体 气体 液体
固体+液体 固体 液体
液体+液体 无水 量少 量多
有水 非水物 水
课堂小结
三、溶质、溶剂、溶液的质量关系（定量分析）
溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量
溶液体积 ≠ 溶质体积 + 溶剂体积
溶液质量 = 溶液体积 × 溶液密度
四、溶液的浓度------溶质质量分数
化学纯 500mL
浓盐酸(HCl)
含HCl 37 %
密度为1.18 g/cm3
左图是从实验室取来的未开封的一瓶浓盐酸，请根据标签内容回答：
溶质：
溶剂：
溶液的质量：
溶质的质量是：
溶剂的质量是：
作业：p16-17，1.2.3.4.7
第二课时 溶液组成的有关计算
溶液中的溶质质量分数:
溶液质量=溶液密度×溶液体积
溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量
注：溶质质量是指实际被溶解物质的质量，未溶解的不能计算在内。
知识回顾：
溶质质量=溶液质量×溶质质量分数
一．配制一定溶质质量分数的溶液
例1：在做电解水的实验时，为了增强水的导电性，可在水中加入少量的氢氧化钠。要配制50g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，应将多少克氢氧化钠固体溶解在多少体积的水中？（水的密度是1g/ml计）
例2：要配制50g 6%的氯化钠溶液，需要哪些仪器、药品，有哪些实验步骤？
1.计算。算出所需的氯化钠和水的质量。
氯化钠的质量=50g×6%=3g
水的质量=50g－3g=47g 相当于47ml
2.称量。用天平称出3g氯化钠； 用50mL量筒量取47mL水。
3.溶解。将氯化钠放入烧杯中，加入水，搅拌溶解。
4.转移、装瓶、贴签。将配好的溶液转移到指定的容器中，
盖好瓶塞并贴上标签备用。
仪器：
药品：
称量：称取：托盘天平、纸片、药匙 量取：量筒、胶头滴管
溶解：烧杯、玻璃棒。
氯化钠、水
一．配制一定溶质质量分数的溶液
练习
1、现需配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
解：溶质质量=溶液质量 × 溶质质量分数
m（NaCl）=150kg×16%=24kg
溶剂质量=溶液质量 — 溶质质量
m（H2O）=150kg — 24kg=126kg
答：配制150kg 16%的氯化钠溶液需24kg氯化钠固体和126kg水。
练习
2.实验室需要配制500ml质量分数为10%的氢氧化钠溶液（溶液密度为1.1g/ml），请问需要氢氧化钠和水的质量各是多少？
解：溶液质量=溶液密度× 溶液体积
m（NaOH溶液）=1.1g/ml×500ml=550g
溶质质量=溶液质量 × 溶质质量分数
m（NaOH）=550g×10%=55g
溶剂质量=溶液质量 — 溶质质量
m（H2O）=550g — 55g=495g
答：配制500ml 10%的氢氧化钠溶液需55g氢氧化钠固体和495g水。
二：解决溶液稀释问题
稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量
糖水
加水
溶质质量？
不变
规律：
溶液的稀释：
稀释前溶质质量=稀释后溶质质量
m稀=m浓+m水
m水=m稀-m浓
m=ρv
m浓×a%=m稀×b%
a%表示浓溶液的溶质质量分数、
b%表示稀溶液的溶质质量分数。
二、稀释溶液
例3：实验室需配置10%的稀硫酸200g，需要溶质质量分数为98%、密度为1.84g/ml的浓硫酸多少毫升？需要加水多少毫升 （水的密度是1g/ml）
练习1：
研究性学习小组的同学想在实验室中配制稀盐酸来制取二氧化碳。现要将100g质量分数为38%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需要水的质量是多少？
解：设需要水的质量为x
100g×38% =（100g+x）×10%
x = 280g
答：需要水的质量为280g。
练习2：
把100g 99%的酒精稀释成75%的酒精，需加水多少克？
解：设需加水的质量为X
100g×99% = (100g+x)×75%
x = 32g
答：把100g 99%的酒精稀释成75%的酒精，需加水32克.
三、根据化学方程式进行溶质质量分数的计算
例1：为测定某石灰石样品中的碳酸钙的纯度，小黄同学向12g样品中加入100g某种稀盐酸，恰好完全反应（假设石灰石中的杂质不参加反应），称得剩余物质质量为107.6g。试求：（1）生成的二氧化碳的质量。（2）所用的稀盐酸的溶质质量分数。（3）石灰石样品中碳酸钙的纯度。
解：（1）生成的二氧化碳质量：100g+12g-107.6g=4.4g
73 44
x 4.4g
x=7.3g
（2）设参加反应的盐酸的质量为x，
w(HCl)=7.3g÷100g×100%=7.3%
参加反应的碳酸钙的质量为y。
100
y
y=10g
w(CaCO3)=10g÷12g×100%=83.3%
三、根据化学方程式进行溶质质量分数的计算
例2：实验室用100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸与足量的锌反应制取氢气，请问生成的氢气的质量是多少？
解：设生成的氢气的质量为x
稀硫酸中溶质的质量=100g×9.8%=9.8g
98 2
9.8g x
x=0.2g
答：生成的氢气的质量是0.2g。
溶质：H2SO4
溶剂：H2O
注：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入化学方程式中计算，必须换算成参加反应的溶质的质量进行计算。
练习
现有73g溶质质量分数为20%的盐酸与足量的大理石反应，使计算生成二氧化碳的质量有多少？
73 44
73g×20% x
溶质：HCl
溶剂：H2O
溶质：HCl
溶剂：H2O
解：设生成的二氧化碳的质量为x
x=8.8g
答：生成的二氧化碳的质量为8.8克。
归纳总结：
1、注意格式、单位(各质量单位要统一)
2、溶质的质量是指实际被溶解物质的质量。
3、若已知的是溶液的体积，则要根据公式m=pv，将溶液体积转化为溶液质量，才能根据溶质质量分数进行计算。
4、在稀释溶液时，稀释前后溶质的质量不变.
5、在化学方程式的计算中，是将溶液中溶质的质量代入计算.
思考与讨论
判断适量的铁和硫酸铜溶液恰好完全反应后，所得溶液的溶质、溶剂分别是什么？
（提示：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 )
溶质： 溶剂：
归纳：当物质溶解过程中发生化学反应时，反应后溶液的溶质是反应后生成的产物。
作业：p16-17，5.8.9
p32 基础实验6
配制过程中可导致溶液的溶质质量分数不准确的原因：
偏小的原因：
1 砝码与称量物的位置颠倒（且使用了游码）
2 烧杯中原来有溶剂
3 量水时仰视读数
4 溶质不纯等
偏大的原因：
1 量筒内的水倒入烧杯时，有洒出的现象
2 量水时俯视读数等
误差分析

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