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第8章　酸、碱、盐及其应用
第4节 几种重要的盐
第1课时 盐的性质和复分解反应
什么是酸、碱、盐
盐
金属离子或铵根离子
+
酸根离子
NaCl
(NH4)2SO4
Na2CO3
NaHCO3
KMnO4
NaNO2
(亚硝酸钠，工业用盐，有毒)
常见的盐
食盐晶体
胆矾晶体
碳酸钠粉末
一、盐
由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物。
1. 定义：
A. HCl B. NaOH C. NaCl D. HNO3
E. Mg(OH)2 F. Na2CO3 G. H2SO4 H. Fe(OH)3
I. KNO3 J. Cu(OH)2
A、D、G
B、E、H、J
C、F、I
判断下列化合物类别：
交 流 讨 论
酸
碱
盐
1.自然界中含氮化合物种类较多，下列物质属于盐的是( )
C
名校课堂P127
CaCO3
CaSO4
CaCl2
Ca(NO3)2
钙盐
MgCO3
MgSO4
MgCl2
Mg(NO3)2
镁盐
Na2CO3
Na2SO4
NaCl
NaNO3
钠盐
K2CO3
K2SO4
KCl
KNO3
钾盐
碳酸盐
硫酸盐
盐酸盐
硝酸盐
2. 分类：
按酸根种类分类
找规律
钾、钠、铵盐都易溶，
硝酸盐入水无影踪，
硫酸盐不溶硫酸钡，
氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾、钠、铵。
注意：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还不溶于稀酸。
钾钠钡铵碱可溶
酸可溶
3. 盐的溶解性：
钾、钠、铵盐都易溶，
硝酸盐入水无影踪，
硫酸盐不溶硫酸钡，
氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾、钠、铵。
钾钠钡铵碱可溶
实验室制CO2不用稀硫酸的原因：
会生成微溶的CaSO4，
覆盖在石灰石表面，阻碍反应进行
四碱
四盐
Mg(OH)2
Al(OH)3
Fe(OH)3
Cu(OH)2
白色
白色
红褐色
蓝色
AgCl
BaSO4
BaCO3
CaCO3
不溶于酸
（不与酸反应）
4. 常见八大不溶物：
2.阅读教材附录，完成下列填空。（填“可溶”或“不溶”）
氢氧化钠______。 氢氧化钡______。
氢氧化铁______。 硝酸钾______。
硝酸银______。 硝酸钡______。
硫酸铝______。 硫酸铜______。
硫酸钡______。 碳酸钠______。
碳酸钡______。 碳酸钙______。
氯化银______。 氯化钡______。
氯化铝______。
可溶
可溶
不溶
可溶
可溶
可溶
可溶
可溶
不溶
可溶
不溶
不溶
不溶
可溶
可溶
名校课堂P124
1.下列物质在水中都不能溶解的一组是( )
D
名校课堂P124
二、盐的化学性质
1.与酸碱指示剂作用
所有的盐溶液都是呈中性的？
不是。
盐可以看成酸和碱反应的产物，
强酸强碱盐溶液呈中性，如NaCl、Na2SO4；
强酸弱碱盐溶液呈酸性，如CuSO4；
弱酸强碱盐溶液呈碱性，如Na2CO3、NaHCO3.
酸碱指示剂只能判断是酸性、中性还是碱性，不能判断酸碱盐
交 流 讨 论
写出下列反应的化学方程式，并判断它们的反应类型。
（1）铁与硫酸铜溶液反应
（2）碳酸钠溶液、石灰石分别与足量稀盐酸反应，放出二氧化碳气体
（3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合生成氢氧化铜沉淀
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
置换反应
复分解反应
复分解反应
2.与金属反应（置换反应）
金属+盐→新盐+新金属
在金属活动性顺序表中，只有 的金属才能把 的金属从它的 中置换出来，与氢的位置 关；盐必须是 盐。
位于前面
位于后面
盐溶液
无
可溶性
不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属
√铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐
2.将铜丝插入下列溶液中,有明显现象的是( )
B
名校课堂P127
名校课堂P127
B
3.与酸反应
盐+酸→新盐+新酸
4.与碱反应
盐+碱→新盐+新碱
5.与盐反应
盐+盐→新盐+新盐
盐的化学性质
（1） 盐 + 金属 = 新盐 + 新金属
（2） 盐 + 酸 = 新盐 + 新酸
（3） 盐 + 碱 = 新盐 + 新碱
（4） 盐 + 盐 = 新盐 + 新盐
置换反应
复分解反应
复分解反应
复分解反应
（前金置后金）
(可溶)
(可溶)
(可溶)
(可溶)
(可溶)
(至少有一种沉淀或气体或水)
(至少有一种沉淀或气体或水)
(至少有一种沉淀或气体或水)
CuSO4 + Fe =
AgNO3 + Cu =
AgNO3 + HCl =
BaCl2 + H2SO4 =
Na2CO3 + Ca(OH)2 =
FeCl3 + NaOH =
AgNO3 + NaCl =
BaCl2 + Na2SO4 =
FeSO4 + Cu
Cu (NO3)2 + 2Ag
AgCl↓+ HNO3
BaSO4 ↓ + 2HCl
CaCO3↓+ 2NaOH
3NaCl + Fe(OH)3↓
AgCl↓+ NaNO3
BaSO4 ↓ + 2NaCl
3
2
盐的化学性质
思考：是不是任意两种化合物就能发生复分解反应？
复分解反应发生的条件：
1.反应物都可溶于水或溶于酸。
2.生成物之一是沉淀、气体或水。
3.判断复分解反应能否发生,可以不必考虑的是( )
B
A. 反应物是否溶于水
B. 金属活动性顺序
C. 生成物中是否有水、气体或沉淀生成
D. 反应物是否是酸、碱、盐
名校课堂P124

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