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九年级上册科学第1章 物质及其变化1-4节易错点专题
易错点一．物理变化和化学变化的判别
例1：（2025九上·临海期末） 下图是浙江省部分非物质文化遗产，其主要制作过程属于化学变化的是(　　)
A．仙居无骨花灯 B．绍兴黄酒 C．临海剪纸 D．东阳木雕
例2：（2025九上·金华月考）2024年9月10日，华为以惊人的“三折叠”设计震撼了全球科技界。“三折叠”手机屏幕的主要材料是聚酰亚胺（PI）薄膜，其化学式为（C16H66O6N2）n。
（1）聚酰亚胺属于　 　（填“有机物”或“无机物”）。
（2）一个聚酰亚胺分子中碳、氢、氧、氮原子个数比为　 　。
（3）相较于传统的玻璃膜，PI薄膜的使用大大减轻了手机的质量，并使手机在反复折叠过程中仍保持屏幕的平整度，即使在高温环境和多次触压下也不易变形，延长使用寿命。下列P1薄膜的性质有利于实现其用途的是___________。
A．密度较小 B．强柔韧性 C．低透光率 D．高耐热性
变式训练
1．《乙巳年》特种邮票“蛇呈丰稔”，象征着“仓廪实，衣食足”，寄托了人们对美好生活的无限追求与诚挚祈愿。下列关于促进农业生产和健康生活的做法中，主要涉及化学变化的是（　　）
A．向高空中播撒干冰，实施人工增雨
B．土壤中加入熟石灰，改良酸性土壤
C．天然水加活性炭，吸附异味和色素
D．积雪的路面上撒盐，保障交通安全
2．“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”的《国学经典》课，深受同学们的青睐，下列对古诗文中含有化学变化的是（　　）
A．千里冰封，万里雪飘
B．飞流直下三千尺，疑是银河落九天
C．白玉为床金做马
D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
3．鱼丸是绍兴的一道特色菜，鱼丸的制作主要经过以下工序：①鳙鱼去骨②鱼肉排剁至起粘性③加水搅拌挤压成型④温水文火煮成品。这些工序中不属于化学变化的是（　　）
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④
4．（2025九上·金华月考）女儿红是浙江省绍兴市的一种传统黄酒，以其独特的酿造工艺和浓郁的文化内涵而受到广泛认可。下列有关女儿红酿制过程中只发生物理变化的是（　　）
A．“糖化”：将淀粉分解为葡萄糖
B．“发酵”：将葡萄糖转化为酒精
C．“蒸馏”：根据沸点不同分离得到白酒
D．“窖藏”：封存白酒产生具有醇厚香味的物质
5．（2025九上·滨江期末）茶作为中国的传统饮品，历史悠久，泡茶过程如下图所示。茶汤的滋味取决于茶多酚的含量。茶多酚（）是一种白色粉末，易溶于热水、乙醇等，在碱性环境中不稳定。
（1）茶多酚在物质分类中属于纯净物中的　 　（选填“单质”、“氧化物”或“化合物”）。
（2）茶多酚在碱性环境中不稳定，这一性质属于　 　（选填“物理性质”或“化学性质”）。
（3）洗茶可以去除杂味，让茶汤更清香。为了减少茶多酚的损失，请结合其性质写出一条洗茶操作的建议：　 　。
易错点二．酸碱指示剂及其性质
例1：（2025九上·义乌期末）宾宾同学参照二歧分类法对稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、硫酸铜溶液四种试剂制作一个物质，检索表如图所示。下列叙述错误的是（　　）
1a无色液体…………………2 1b蓝色液 …………………甲 2a不能使酚酞试液变色……3 2b能使酚酞试液红………乙 3a“▲”…………………丙 3bpH小于 ………………丁
A．甲表示硫酸铜溶液
B．乙表示氢氧化钠溶液
C．表中“▲”处应填pH大于7
D．也可以根据能否与铁反应对丙、丁分类
变式训练
1.（2025九上·婺城期末）天宫课堂上宇航员曾用溴百里酚蓝指示剂呈现“奥运五环”。溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如右表。下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为蓝色的是(　　)
溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液
颜色 绿色 蓝色 黄色
A．氯化钠溶液 B．盐酸溶液 C．硝酸钾溶液 D．碳酸钠溶液
【答案】D
2．（2025九上·东阳期末）黑枸杞素有“花青素之王”的美誉。将黑枸杞浸泡在不同pH的溶液中，呈现颜色情况如图所示。下列生活中常见液体能使黑枸杞浸泡液呈蓝绿色的是（　　）
A．蒸馏水 B．白醋 C．苏打水 D．食盐水
3．（2025九上·永康期末）为维持人体正常的生命活动，人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性，下表为部分体液的pH范围。由表格数据可知，在正常情况下，下列说法不正确的是(　　)
体液 尿液 胆汁 血液 胰液 胃液
pH 4.7~8.4 7.1~7.3 7.35~7.4 7.5~8.0 0.9~1.5
A．人体的尿液不一定呈酸性 B．胆汁的碱性比血液弱
C．胰液能使紫色石蕊变蓝 D．大量饮水后胃液的pH值会减小
4．兴趣小组同学分别向下列试剂中滴加自制甘蓝汁，现象记录在表中：
试剂 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋
显色情况 红色 绿色 蓝色 红色
依据上述信息判断正确的是（　　）
A．白醋中含有稀盐酸
B．甘蓝汁可以做酸碱指示剂
C．在肥皂水中加入甘蓝汁将显蓝色
D．用甘蓝汁可以判断各溶液的酸碱性强弱
5．小科发现几种写“密信”的方法：用无色溶液在白纸上写字，干燥后不见字迹，收到密信的人用特殊液体与之反应、显字。下列组合不能用来传密信的是（　　）
A．用白醋写信，用酚酞试液显字
B．用稀米汤写信，用碘酒显字
C．用石灰水写信，用酚酞试液显字
D．用酚酞试液写信，用纯碱溶液显字
6．如图所示，U型管里盛有滴加紫色石蕊溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钡溶液和稀盐酸，充分反应后U型管中溶液全部呈蓝色。下列说法正确的是（　　）
A．开始时左管溶液呈红色，右管溶液呈蓝色
B．充分反应后的溶液中含有的阴离子是OH﹣和Cl﹣
C．充分反应后的溶液中滴加适量Na2CO3溶液，会产生气泡
D．充分反应后的溶液中滴加过量Na2SO4溶液，溶液变紫色并产生沉淀
7．某同学利用黑枸杞自制酸碱指示剂，如表是在不同酸碱性溶液中滴加该指示剂后呈现的颜色。若将该指示剂分别滴加到如图三支试管中，试管内溶液颜色从左往右依次是（　　）
溶液酸碱性 酸性 中性 碱性
黑枸杞浸出液颜色 粉红色 紫色 深蓝色
A．深蓝色、紫色、粉红色 B．粉红色、深蓝色、紫色
C．紫色、紫色、粉红色 D．紫色、粉红色、深蓝色
8．为研究碱的化学性质，小科进行了如下实验，试管中溶液红色不能褪去的是（　　）
A． B． C． D．
易错点三．溶液的酸碱性与pH的关系
例1：下列能表示喝大量水时，胃液pH变化的曲线的是（横坐标表示喝水质量，纵坐标表示pH）（　　）
A． B． C． D．
例2：（2025九上·义乌期末）如图所示是生活中一些物质的pH值，下列说法正确的是（　　）
A．柠檬的酸性弱于橘子
B．肥皂水能使紫色石蕊试液变蓝色
C．pH试纸浸入溶液中测其酸碱度
D．厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面
变式训练
1.（2025九上·杭州期末）某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是（　　）
A．用湿润的pH试纸测稀硫酸的pH
B．用干燥的pH试纸测出胃液的pH为2
C．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH
D．用干燥的pH试纸测出酸雨的pH为5.3
2．生活中常见物质的pH如图，下列说法正确的是（　　）
A．西红柿的酸性强于柠檬汁
B．洁厕净与肥皂液一般不能混合使用
C．用润湿的pH试纸测定雨水的pH
D．新鲜牛奶储存一段时间后味道变酸，pH变大
3．二氧化硫是有刺激性的有毒的气体，其水溶液叫亚硫酸（H2SO3），硫化氢（H2S）是一种具有剧毒的臭鸡蛋气味的气体，其水溶液叫氢硫酸（H2S）．又知相同条件下H2S的酸性小于H2SO3，现在室温下向饱和H2SO3溶液通入过量H2S气体，反应方程式为：2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O，则溶液的pH随通入H2S体积的变化曲线示意图正确的是（　　）
A． B． C． D．
易错点四．酸的物理性质及用途（共3小题）
例1：天平的左盘和右盘分别放着盛有等质量的浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，此时天平平衡，如图所示。一段时间后，天平会（　　）
A．左端下沉 B．右端下沉 C．仍处于平衡 D．无法判断
例2：（2025九下·温州开学考）小明为探究硫酸的性质进行了一系列实验，下列操作中不规范的是（　　）
A．闻硫酸气味 B．干燥气体 C．稀释浓硫酸 D．测定稀硫酸pH
变式训练
1．为了干燥SO2气体，可以选择下列中的（　　）
A．稀硫酸 B．浓硫酸
C．浓盐酸 D．氢氧化钠固体
2．浓盐酸长时间暴露在空气中，下列说法正确的是（　　）
A．溶液的pH变小 B．溶质的化学性质发生改变
C．溶液的质量增加 D．溶质质量分数变小
3,（2025九上·临海期末） 建立“现象——性质——用途”之间的联系，是科学学习的重要方法，请回答下列问题：
（1） 如图甲，滴有浓硫酸的滤纸很快变黑色，体现了浓硫酸的　 　性。
（2）如图乙，取两玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓盐酸，将其相互靠近但不接触，观察到有白烟生成，最终玻璃棒上形成白色的氯化铵颗粒，说明浓氨水和浓盐酸具有　 　性。
4．为了探究分子的运动，某同学设计了下列实验。已知浓盐酸易挥发，呈酸性，发挥出的HCl气体能使紫色石蕊试液变红色。
如图1所示的实验中，一段时间后变红色的烧杯是　 　 ，变红的原因是　
　 。
（2）图Ⅱ为改进后的实验，滴入2～3滴浓硫酸后，在c处可看到湿润的紫色石蕊滤纸条变红更快，该现象说明浓硫酸滴入浓盐酸中可能会　 　 （选填“吸热”或“放热”）。
易错点五．酸的化学性质
例1：（2025九上·长兴期末）在①氧化铁 ②金属锌 ③氢氧化铜 ④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　）
A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④
例2：（2025九上·滨江期末）将一定量稀硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液中充分反应，若要检验反应后的溶液中是否含有稀硫酸，可行的操作是（　　）
A．取样，滴加少量无色酚酞试液 B．取样，加入少量碳酸钠粉末
C．取样，滴加少量硫酸铜溶液 D．取样，滴加少量硝酸钡溶液
例3：（2024九上·东阳月考）绘制思维导图是一种有效的复习方法。某同学在复习酸的通性时，绘制了名为“五彩的酸”思维导图。下列选项中正确的是
A．①表示无色酚酞试液
B．若用 Fe实现②，会得到黄色溶液
C．为得到蓝色溶液，可用 CuO 实现③
D．能用 BaCl2为例，体现酸的通性
变式训练
1．小宁在研究酸的性质时，开展了如图所示的系列实验。下列判断错误的是（　　）
A．由实验①的现象可知稀硫酸具有酸性
B．实验②和③产生不同的气体
C．由实验③的现象可知碳酸钠具有碱性
D．实验④和⑤最终溶液颜色不同
2．如图为硫酸性质的知识归纳，下列表述错误的是（　　）
A．若某些盐为氯化钡溶液，则反应中有白色沉淀生成
B．若某些金属分别为锌和银，都可以观察到大量气泡
C．若某些金属氧化物为氧化铁，则反应后溶液呈黄色
D．若指示剂为紫色石蕊试液，可以观察到溶液变红
8．（2025九下·金华月考）图像能直观体现化学中的各种变化关系，加深对化学知识的理解。向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，下列图像与烧杯中相关量的变化不相符的是（　　）
A． B．
C． D．
4.为验证稀HCl的化学性质，小科做了如图所示实验。
（1）能产生气泡的试管是　 　（填字母，可多选）。
（2）为了检验试管D中变成无色的溶液中是否含有HCl，可以往试管中再加入适量的____(填字母，可多选)
A．AgNO3溶液 B．Ca(OH)2溶液 C．CaCO3 D．CO2
（3）五个实验完成后，小科又进行了如下实验：在上述五支反应后的试管中，抽取两支试管内的溶液进行混合，观察到先产生气体，后出现白色沉淀；将混合后的物质过滤，得到滤液X，向滤液X滴加无色酚酞试液，发现溶液不变色，则滤液中，溶质可能为____(填字母，可多选)。（除酚酞外）
A．NaCl B．NaCl、HCl C．NaCl、CaCl2 D．NaCl、HCl、CaCl2
5．某同学为验证稀硫酸的化学性质，向四支盛有稀硫酸的试管中分别加入氧化铁、氢氧化钠溶液、锌和氯化钡溶液（如图甲所示）。
（1）图甲四个反应中没有体现“酸的通性”的是 　 　 。（填字母）
（2）图乙为某一试管加入试剂后，溶液中主要离子种类及个数的变化（不考虑离子大小关系），则加入的试剂可能是 　 　 。
（3）反应结束后，该同学只用了一种试剂就确定了试管B中无色溶液的溶质成分。该试剂为 　 　 。
6．（2024九上·南湖期中）为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：
（1）上述反应中能观察到产生气泡的是　 　（填字母序号）
（2）将反应后D和E试管中的废液混合，观察到有气泡产生，最终出现白色沉淀。则混合前E中溶质的化学式为　 　。
（3）稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质，是因为溶液中都含有　 　。
7．对比有利于发现事物的共性与个性。为探究酸的性质，同学们进行了如下对比实验。
实验内容
实验现象 两试管中均产生气泡 C试管中产生②（实验现象），D试管中无明显现象 对E、F试管微热反应后，E试管溶液显蓝色，F试管溶液显绿色
实验分析 不同的酸具有相似的性质，这是因为酸的溶液中都含有①（填离子符号）。 不同的酸根离子会导致酸的“个性差异”。因此，可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸。 试管F中的CuCl2溶液显绿色可能原因是③。
（1）请补充完整表格中的内容①　 ，②　 　 ，③　 　 。
（2）清洗试管时，小德同学将A、D两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸，废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀。请写出产生气泡的化学方程式 　 　 。
8．如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力科学”。请回答：
（1）若X是稀盐酸，B是红棕色的氧化物，则B的化学式为 　 ；X与B反应的化学方程式为 　 　 。
（2）若X是稀硫酸，C是单质，则C的化学式为 　 　 ；X与C反应的化学方程式为 　
　 。
（3）若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为 　 　 。
9．（2025九上·嘉兴期末）兴趣小组的同学在学习了酸与碱的性质后，从不同角度对“稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否反应”进行了如下实践探究：
（1）I.从反应物角度
实验操作：在盛有氢氧化钠溶液试管中，滴加1滴酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸，发现红色褪去。
实验结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后发生了化学反应。
以上实验结论基于的证据是：滴加稀盐酸后发现红色褪去，说明氢氧化钠溶液中的　 　(填离子符号)数量明显减少。
（2）II.从生成物角度
查阅资料：常温下氢氧化钠与氯化氢气体在乙醇中均易溶，而氯化钠在乙醇中微溶。
实验操作：
①在盛有浓盐酸的锥形瓶中用注射器抽取氯化氢气体(如图甲)；
②将注射器中的氯化氢气体缓慢通入盛有氢氧化钠乙醇溶液的试管中(如图乙)；
③观察实验现象。
实验结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后发生了化学反应。
操作①中用注射器可以在锥形瓶中抽取氯化氢气体，是因为浓盐酸具有　 　。
（3）以上实验结论基于的实验现象是：　 　。
（4）乙图实验中，无水硫酸铜的作用是：　 　。
易错点六．生石灰的性质及用途
例1：“果导片”是一种常用缓泻剂，主要成分是酚酞。
（1）某同学欲将其作为酚酞指示剂的替代品，他将“果导片”研成粉末放入酒精中，搅拌、静置，取上层清液滴入澄清石灰水中发现　 　，因此确定“果导片”可作酸碱指示剂使用。
（2）当他用饮料吸管向滴有“果导片”清液的澄清石灰水中吹气时，观察到　 　。
例2：（2025九上·上城期末）生石灰主要成分为氧化钙，是常用的干燥剂之一。某实验小组对久置于潮湿空气中的生石灰干燥剂成分进行探究，如图所示。
（1）生石灰能用作干燥剂，其原理是　 　(用化学方程式表示)。
（2）往盛有固体的烧杯中加入少量的水，搅拌，并用温度计测量溶液温度，观察到　 　(填实验现象)，可确定该固体成分中有氧化钙。
（3）实验小组继续往图②烧杯中加入足量稀盐酸，搅拌后发现烧杯底部的固体全部溶解且有气泡，由此可确定该固体成分中有　 　。
（4）实验小组通过上述实验能否推断该固体成分中有氢氧化钙 你的理由是 　。
变式训练
1.小明发现放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成了如图的“浆糊”状态，其主要原因是氢氧化钠固体（　　）
A．吸热熔化 B．吸水潮解 C．与CO2反应 D．受热分解
2.（2024九上·玉环月考）下列物质敞口放置在空气中，溶质发生变质且溶液质量增加的是（　　）
A．石灰水 B．氢氧化钠溶液
C．浓盐酸 D．浓硫酸
3．自嗨锅是一种方便操作、即时食用的自热火锅。如图，加热时只要将发热包放入下层盒子中，加入适量的冷水，使水刚好没过发热包即可。从安全角度考虑，下列物质中适合用于制作发热包的是（　　）
A．熟石灰 B．生石灰
C．氢氧化钠固体 D．浓硫酸
4.（2025九下·浙江开学考）某校项目化小组同学以食品包装袋干燥剂为主题开展了微项目化学习。
【认识干燥剂】
（1）生活中常见的干燥剂有生石灰、浓硫酸、氢氧化钠……从食品安全角度考虑，食品包装袋内的干燥剂最有可能是　 　。
【探秘干燥剂】小明同学对一包久置的生石灰干燥剂成分（如图）进行如下探究：查阅资料：
①生石灰会吸收空气中的水分，生成氢氧化钙，氢氧化钙在500℃以上会分解为氧化钙和水。
②氢氧化钙与空气中二氧化碳反应能生成碳酸钙，碳酸钙在900℃左右分解为二氧化碳和氧化钙。
（2）为检验样品中是否存在氢氧化钙，小明设计了如下实验：用天平称量少量干燥剂质量为m1，在700℃条件下，加热一段时间后，测其质量为m2。若样品中含氢氧化钙，则m1　 　m2（选填“>”、“<”或“=”）。
（3）为检验样品中是否存在碳酸钙，取样品于试管中，加水后发现试管底部有固体剩余。小明认为样品中一定含有碳酸钙，小敏认为小明的结论不正确，理由是　 　。
【项目评价】物质的检验有不同的方案，不同方案中所用试剂的量会影响检验的结果。为此他们设计了如下评价量表。
评价等级 优秀 合格 待改进
指标 有明显的实验现象，可用感觉器官直接判断 现象不是很明显，但可借助仪器判断 借助仪器也不能判断
（4）在检验样品中是否存在氧化钙时，小明设计的方案是取适量样品于试管中，加入少量水振荡，观察现象，这一方案的评价等级是　 　。
易错点七．常见碱的特性和用途
例1：下列关于NaOH和Ca（OH）2的用途中错误的是（　　）
A．用Ca（OH）2制波尔多液 B．用Ca（OH）2改良酸性土壤
C．用NaOH溶液检验CO2 D．用NaOH固体干燥某些气体
变式训练
1.下列关于氢氧化钠的说法正确的是（　　）
A．实验室里称量氢氧化钠时一般将氢氧化钠放在纸上称量
B．溶于水放出大量热的白色固体一定是氢氧化钠
C．不小心将浓硫酸沾到皮肤上应立即用氢氧化钠进行中和，然后用大量的水冲洗
D．氢氧化钠易潮解，所以可以用于干燥氧气
易错点八．碱的化学性质
例1：某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A-H编号后，做如图所示实验。
（1）实验中观察到有气泡出现的试管是 。（填图中字母）
（2）写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式 。
（3）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中的溶质是 。
例2（2025九上·鄞州期末）实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某科学兴趣小组想了解其是否变质及变质情况，探究如下：
【项目一】氢氧化钠是否变质 甲同学取少量固体溶于水后，进行如下实验并得出结论。
方案 实验操作 现象 结论
方案一 取该溶液2毫升于试管中，滴入少量酚酞 变红 没有变质
（1）乙同学指出方案一不合理，理由是　 　。
（2）【项目二】氢氧化钠是否完全变质 丙同学设计方案二进行探究。
方案 实验操作 现象 结论
方案二 ①先取该溶液2毫升于试管中，滴入过量氯化钡溶液 溶液变浑浊 　
②静置后取上层清液放入试管中，滴入酚酞试液 溶液变红色 　
方案二结论“★”处填写的内容是：　 　。
①处所选药品除氯化钡外，还可滴加　 　，分析对应现象也能达成探究目的。
（3）【项目三】氢氧化钠变质程度如何 该同学取瓶中固体按如下方案继续探究。
通过计算，确定所取干燥固体中碳酸钠的质量分数。
变式训练
1．某同学设计如图实验验证酸、碱、盐的化学性质。下列说法正确的是（　　）
A．②中溶液呈红色 B．③中上层溶液中含有氯化钠
C．③中加入过量稀盐酸后有气泡产生 D．④中溶液呈碱性
2．小科为了探究氢氧化钙的性质做了以下实验。下列实验中能观察到蓝色絮状沉淀的是（　　）
A．B． C．D．
3．（2025九上·黄岩期末）向一定量的 NaOH溶液中逐滴加入CuCl2溶液至过量，下列有关量的变化关系图正确的是
A． B． C． D．
4.下列四个实验中，不能体现碱的通性的是（　　）
A． B．C． D．
5．对知识的归纳和总结是学好化学的重要方法。在学习碱的性质后，学生总结了Ca（OH）2的四条化学性质（如图所示），即Ca（OH）2可与图中四类物质发生化学反应。
（1）图中M所属的物质类别是 　 　 。
（2）Ca（OH）2可由生石灰与水反应制得，该反应能 　 　 （填“吸收”或“放出”）热量。
（3）用图中④：Ca（OH）2与盐反应的性质，可以除去NaOH溶液中少量的Ca（OH）2杂质，请写出该反应的化学方程式 　 　 。
6．“稳定与变化”是科学中重要的跨学科概念。为多角度认识物质，兴趣小组同学探究碱的化学性质，设计并完成了如图实验：
（1）实验A把盐酸滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，经测定最终溶液呈酸性，此过程中可以观察到的现象是　 　 ，则最终溶液中含有的溶质有　 　 （除酚酞外）。
（2）实验B中有蓝色沉淀产生，则蓝色沉淀是　 （填化学式），过滤得到无色溶液。小科同学想检验该无色溶液酸碱性的强弱程度，最常用、最简单的方法是使用　 　 。
7．（2024九上·衢州期中）实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠溶液，某小组同学欲对该溶液变质情况进行探究：
猜想1：溶液未变质（成分为NaOH）
猜想2：溶液完全变质（成分为Na2CO3）
猜想3：溶液部分变质（成分为NaOH、Na2CO3）
（1）甲同学取少量样品于烧杯中，向溶液中滴加澄清石灰水，发现溶液变浑浊。甲同学凭此现象否定了猜想　 　（填“1”“2”或“3”）。
（2）接着向溶液中滴加酚酞试液，观察到溶液变红后，甲同学得出溶液部分变质的结论。其他同学分析后否定了甲同学的观点，否定的理由是　 　。
（3）乙同学为了进一步验证剩余猜想，设计并进行了如下实验，记录实验现象。据此，根据实验现象可验证猜想　 　是正确的（填“1”“2”或“3”）。
实验步骤 实验现象
①取样，滴加过量氯化钡溶液 溶液变浑浊
②对以上混合物进行过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液 溶液变红色
（4）小柯思考后提出了一种新的验证方法：先向溶液中加入过量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀；再向上层清液中滴加__________，观察实验现象，也能验证溶液的变质情况。
A．稀盐酸 B．氯化铜溶液
C．氢氧化钡溶液 D．氯化银
8.某兴趣小组的同学在探究氢氧化钠的性质时，将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的试管中，没有观察到现象，小组同学对氢氧化钠和二氧化碳是否发生反应产生了兴趣，他们又做了如图所示两组实验。
（1）实验一：如图1将氢氧化钠溶液加入装有二氧化碳的软塑料瓶中，旋紧瓶盖振荡，观察到软塑料瓶变瘪，小组同学认为氢氧化钠和二氧化碳发生了反应，其中一位同学提出了质疑，认为根据上述实验现象不足以证明二者发生了化学反应，应添加一组对照组：　 　。
（2）实验二：小组同学将实验一做了改进，将注射器1中的氢氧化钠溶液注入拧紧瓶盖的软塑料瓶中振荡，观察到软塑料瓶变瘪，再将足量的稀盐酸从注射器2注入瓶中(如图2)，观察到　 　，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。
（3）实验结束后，兴趣小组的同学取少量实验二中的液体，滴加酚酞后发现不变色，甲同学认为溶质为氯化钠，乙同学认为不一定。请你进一步设计实验检验溶液中的溶质组成　 　。
9．化学兴趣小组同学为探究NaOH与CO2是否发生反应，设计了如下探究实验。
【方案一】从反应物角度探究NaOH与CO2是否发生反应。
（1）小诚同学设计图1所示装置进行实验，将氢氧化钠溶液滴入试管中，一段时间后打开止水夹K，观察到B中导管红墨水液面上升。小刘同学认为此现象不足以证明NaOH与CO2发生了反应，他的理由是 　 　 。
（2）小施同学在老师的指导下设计图2所示装置验证小刘同学的观点。实验时分别迅速将注射器内的液体全部注入到装满CO2的甲乙烧瓶中，关闭注射器活塞，测得烧瓶内压强与时间的关系如图3所示。
①乙装置注射器中的液体X为 　 　 。
②该实验能证明NaOH与CO2发生反应的依据是 　 　 。
【方案二】从生成物角度探究NaOH与CO2是否发生反应。
【查阅资料】常温下，NaOH与Na2CO3在乙醇中的溶解度（g）如表。
NaOH Na2CO3
17.3 ＜0.01
小珊同学根据上述资料设计如表所示实验证明NaOH与CO2发生反应。
实验操作 实验现象 实验结论
将CO2气体通入到 中 观察到溶液变浑浊 NaOH与CO2发生反应
10.初中科学课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质：
（1）B实验的现象为　 　。实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，最后发现废液浑浊并显红色．
（2）【提出问题】废液中含有什么物质？
【假设猜想】通过分析上述实验，同学们猜想：废液中除酚酞和水外一定含有　 　。
老师问：废液中还可能有什么物质？某同学脱口而出：废液中一定含有氢氧化钠，他的说法正确吗？同学们认为不准确，理由是：　 　。于是引发了热烈讨论，下面是大家的发言：
学生甲 还可能有Ca（OH）2、NaOH 学生丙 还可能有Ca（OH）2、CaCl2
学生乙 还可能有NaOH、Na2CO3 学生丁 还可能有Na2CO3
… …
【查阅资料】CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
（3）【实验验证】同学们对可能含有的物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入氯化钙溶液，根据反应现象绘制了如图所示的示意图。
①【结论解释】分析图象数据得出可能含有的物质中，一定含有　 　。
②【拓展提高】那么是否含有氢氧化钠呢？请你帮他写出判断的方法：　 。
九、NaOH溶液与酸性气体(如：CO2)反应引起的压强变化
例1：（2025九上·衢州期末）在探究和是否会发生化学反应的实验中。
（1）小柯同学设计了如图甲所示的实验装置。他将胶头滴管中的氢氧化钠溶液挤入锥形瓶内，观察到　 　，得出和发生了化学反应。
（2）小妍认为上述实验存在缺陷，于是对图甲装置进行了改进，添加了胶头滴管A（如图乙所示）。滴管A中应盛放的液体是 　，操作过程中，两种液体的滴入顺序为　 　。
变式训练
1：小明围绕“认识物质性质”的思维模型展开如下实验，某气体X能与氢氧化钠反应，且不产生其他气体。向充满气体X的烧瓶中注入氢氧化钠溶液，反应结束后打开止水夹，下列说法不正确的是（　　）
A．从变化看，烧杯中的水会倒流至烧瓶中
B．从性质看，气体X可能会与Ca（OH）2反应
C．从结构看，气体有可能是二氧化碳气体
D．从应用看，用氢氧化钠固体干燥气体X
2.（2025九上·浙江月考）某化学小组利用数字化传感器探究氢氧化钠与二氧化碳的反应。在烧瓶内收集满CO2， 如图I所示，T 开K， 将注射器内的液体同时迅速注入烧瓶内，关闭K， 一段时间后，同时振荡烧瓶，观察到甲中有白 色沉淀生成，乙中无明显现象。通过压强传感器测得烧瓶内压强随时间的变化如图Ⅱ所示，曲线①和曲 线②分别表示甲、乙两个烧瓶内的压强变化。下列说法错误的是（　　）
A．上述实验可以证明氢氧化钠与二氧化碳能发生反应
B．通过图Ⅱ可知，吸收大量的CO2 最好选用澄清石灰水
C．图Ⅱ中AB 段曲线上升的原因是用注射器注入液体，压缩烧瓶内的气体，压强增大
D．图Ⅱ中点C、点 E 对应的实验操作是振荡烧瓶
3.（2025九上·义乌期末）喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。
【实验一】科学小组用压强传感器装置（如图1），测定二氧化碳与氢氧化钠溶液产生喷泉的实验过程中，三颈烧瓶内压强的变化（如图2）。
实验过程：室温下，将装满二氧化碳的三颈烧瓶安装在铁架台上，用单孔塞（插有装水的注射器）塞紧瓶口a，数据采集器采集起始气压。将注射器内水压入瓶内，打开止水夹b，烧杯内的NaOH溶液喷到三颈烧瓶内形成喷泉。
（1）试分析图1中形成喷泉的原因：　 　。
（2）图2中A、B、C、D、E哪点时喷泉现象最剧烈：　 　。
【实验二】科学小组利用喷泉原理设计连锁反应装置（如图3）。
实验过程：圆底烧瓶内有收集满的二氧化碳，如图3组装装置。用注射器缓缓注入3毫升NaOH溶液，轻轻振荡烧瓶，打开止水夹，玻璃导管尖嘴处很快产生喷泉，与此同时，试管C、E中发生连锁反应。
（3）实验中，试管C中的现象是　 　。
（4）实验结束后，同学们将试管C、E中的物质全部倒入一个洁净的废液缸中充分搅拌、静置，观察到废液缸内蓝色絮状沉淀消失，溶液呈蓝色。最终，废液缸中一定含的溶质为　 　。
十、计算题
1．（2025九上·杭州期末）小乐将表面锈蚀的铁钉放入烧杯中，然后加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，产生氢气的质量和加入稀盐酸的质量如图所示。
（1）当稀盐酸质量小于10克时，烧杯中的实验现象是：　 　，产生该现象的原因是　 　（用化学方程式表示）。
（2）生成氢气的质量为多少克？
【答案】（1）铁锈逐渐消失，溶液变成黄色；
（2）与铁反应消耗氯化氢的质量是（60g-10g）×14.6%=7.3g；
设生成氢气的质量为x。
x=0.2g
答：生成氢气的质量为0.2g。
【解析】（1）描述实验现象时，要从固、液、气三个角度进行分析，比如是否有固体溶解或产生，溶液颜色是否发生改变，是否有气泡产生等。
（2）化学图像中，转折点说明是反应开始的点，可知10至60g时铁在与稀盐酸反应，结合方程式计算氢气的质量，注意方程式中代入的是氯化氢的质量，即溶质的质量，不是稀盐酸溶液的质量。
【解答】（1）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁、水，当稀盐酸的质量为10g时，不产生氢气的原因是稀盐酸只和氧化铁反应，不产生气体，观察到的实验现象是铁锈逐渐消失，溶液变成黄色，反应的化学方程式为：。
（1）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁、水，当稀盐酸的质量为10g时，不产生氢气的原因是稀盐酸只和氧化铁反应，不产生气体，观察到的实验现象是铁锈逐渐消失，溶液变成黄色，反应的化学方程式为：；
（2）见答案。
2．（2024九上·衢州期中）某兴趣小组用10g未打磨过的镁条与一定溶质质量分数的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图所示（假设镁条中除表面含有氧化镁外。没有其他杂质）
（1）稀硫酸质量在0~20g范围内未产生气体的原因是　 　。
（2）A点溶液中含有的阳离子有　 　（用符号表示）。
（3）镁条中镁的质量分数为多少　 　？
【答案】（1）滴加的稀硫酸与镁条表面的氧化镁发生反应
（2）Mg2+
（3）解：由图中得出，生成氢气的质量为0.5g设镁条中镁的质量分数为x=x=60%答：镁条中镁的质量分数为60%。
【解析】（1）根据未打磨过的镁条表面有一层氧化镁薄膜，稀硫酸先和镁条表面的氧化镁反应生成硫酸镁和水来分析；
（2）根据A点时镁和稀硫酸恰好完全反应，则溶液中的溶质是生成的硫酸镁来分析；
（3）根据生成氢气的质量，结合化学方程式的计算来分析。
【解答】（1）实验中的镁条是未打磨过的，其表面附有氧化镁薄膜，滴加的稀硫酸先与镁条表面的氧化镁发生反应生成硫酸镁和水，因此稀硫酸质量在0~20g范围内未产生气体，故填滴加的稀硫酸与镁条表面的氧化镁发生反应。
（2）从图中可知，在A点时，氧化镁与稀硫酸恰好完全反应，则溶液的溶质为硫酸镁，溶液中的阳离子为Mg2+。
（1）实验中的镁条是未打磨过的，其表面附有氧化镁薄膜，滴加的稀硫酸先与镁条表面的氧化镁发生反应生成硫酸镁和水，因此稀硫酸质量在0~20g范围内未产生气体，故填滴加的稀硫酸与镁条表面的氧化镁发生反应。
（2）从图中可知，在A点时，氧化镁与稀硫酸恰好完全反应，则溶液的溶质为硫酸镁，溶液中的阳离子为Mg2+，故填Mg2+。
（3）见答案。
3．（2022九上·杭州期中）为测定黄铜(铜锌合金)样品中铜的质量分数，某同学先将样品粉碎，再加入足量稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与剩余固体质量关系如图所示。请回答：
（1）样品中铜的质量是　 　克
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的溶质质量是多少？
【答案】（1）7
（2）解：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的溶质质量是多少？
Zn+H2SO4= ZnSO4+ H2↑
65 161 2
13g x y
x=32.2g
y=0.4g
ZnSO4%= ×100%≈28.6%
【解析】（1）根据锌能与稀硫酸反应，铜不能与稀硫酸反应，由图像加入足量稀硫酸后剩余固体确定铜的质量分析；
（2）根据锌的质量代入方程式中，利用方程式中物质质量关系计算生成硫酸锌的质量，再由质量守恒定律计算硫酸锌溶液质量，从而计算质量分数分析。
【解答】（1）由图像可知，加入稀硫酸时，固体先减少，即锌发生反应，加到100克稀硫酸后固体质量不再减少，说明锌全部反应，而剩余固体为不能与稀硫酸反应的铜，故铜的质量为7克。
4.取CaCl2和CaCO3的混合物15g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，滴加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示（注：CaCl2与稀盐酸不能发生反应）。求：
（1）混合物中CaCO3的质量。
（2）稀盐酸中的溶质质量分数。
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数)
【答案】（1）混合物中CaCO3的质量为 ； x=10g
（2）稀盐酸中的溶质质量分数为 ×100%=7.3%
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数= ×100%≈14.6%
【解析】（1）根据图像确定生成二氧化碳的质量，写出碳酸钙与稀盐酸反应的方程式，利用比例关系计算出参加反应的碳酸钙的质量即可；
（2）根据乙图确定消耗稀盐酸的质量，根据碳酸钙与稀盐酸反应的方程式计算出参加反应的HCl的质量，最后根据计算出稀盐酸的溶质质量分数即可。
（3）根据反应的化学方程式计算出生成氯化钙的质量，用混合物质量减去碳酸钙质量得到原来氯化钙的质量，将前后两个氯化钙的质量相加得到溶质质量。根据混合物质量+稀盐酸质量-二氧化碳质量得到溶液质量，最后根据计算即可。
【解答】（1）根据图片可知，生成二氧化碳的质量为4.4g。
设参加反应的碳酸钙的质量为x，HCl的质量为y，生成氯化钙的质量为z，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
100 73 111 44
x y z 4.4g
； 解得：x=10g；
； 解得：y=7.3g；
； 解得：z=11.1g。
5.取石灰石样品4克，把20克稀盐酸分4次加入样品中（ 样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶与水），充分反应后经过过滤、干燥，最后称量，得如下数据：
实验次数 第1次 第2次 第3次 第5次
稀盐酸用量/克 5 5 5 5
剩余固体质量/克 3 2 1 1
（1）求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
（2）计算稀盐酸的溶质质量分数。
【答案】（1）由题意样品中杂质不参与反应且不溶于水，样品中碳酸钙的质量为4g-1g=3g，则样品中碳酸钙的质量分数为
（2）根据题意加入10g稀盐酸反应了2g碳酸钙，设参加反应的氯化氢的质量为x，则
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
2g x
x=1.46g 稀盐酸的溶质质量分数
【解析】石灰石样品中碳酸钙与盐酸反应，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水，4g石灰石样品，最后剩余固体的质量为1g，碳酸钙的质量为4g-1g=3g，可以计算样品中碳酸钙的质量分数；
利用化学方程式，根据碳酸钙的质量计算生成的二氧化碳的质量；两次加入10g稀盐酸，反应2g碳酸钙，利用方程式计算参加反应的氯化氢的质量计算盐酸的质量分数。
6．高纯度MnO2主要用于制造干电池。科学活动小组同学得到某MnO2样品(主要含有杂质MnCO3，其它杂质忽略不计)。为了测定此样品中MnO2的含量，把10g MnO2样品放入烧杯中，将40g稀硫酸分4次加入与之充分反应，测得的数据如下表。(已知烧杯中发生的反应为：MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑)
次数 1 2 3 4
加入稀硫酸的质量(g) 10 10 10 10
剩余固体质量(g) 9.425 8.85 8.275 7.82
请根据图表数据回答下列问题：
（1）样品中MnO2的质量为　 　克。
（2）稀硫酸有剩余的是第　 　次实验。
（3）第⒉次加入稀硫酸反应后，所得溶液中溶质的质量分数为多少 (计算结果精确到0.1%)
【答案】（1）7.82
（2）4
（3）MnCO3＋H2SO4=MnSO4＋H2O＋CO2↑
115 151 44
（10-8.85）g x y
x=1.51g
y=0.44g
MnSO4%=1.51g/(1.15+20-0.44)g≈7.3%
【解析】样品中碳酸锰和硫酸反应，反应后固体减少质量就是反应碳酸锰的质量，第4次反应中稀硫酸过量，碳酸锰全部反应，杂质碳酸锰的质量共为10g-7.82g=2.18g；
【解答】（1）第1、2、3、4次反应碳酸锰质量分别为10g-9.425g=0.575g、 9.425g-8.85g=0.575g、8.85g-8.275g=0.575g、8.275g-7.82g=0.455g，此时 MnCO3 已经反应完全，所以样品中MnO2的质量为7.82g；
（2）10g硫酸能消耗0.575gMnCO3，但第4次只消耗了0.455gMnCO3，所以稀硫酸有剩余的是第4次实验；
（3）利用方程式计算产生硫酸锰的质量，硫酸锰质量除以溶液质量等于所得溶液中溶质的质量分数。
7．黄铜是锌和铜的合金，可以用来制造机器零件及日常用品、为了测定某粉末状黄铜样品中锌的质量分数， 取 10g 这种样品放入烧杯中，再将 40g 稀盐酸分四次加入到该烧杯中，均充分反应，测得的实验数据如下表：
实验次数 1 2 3 4
稀盐酸的用量 10g 10g 10g 10g
剩余固体的质量 8.7g 7.4g 6.7g 6.7g
（1）在第　 　 次实验结束时样品中的锌就已完全反应。
（2）计算该黄铜样品中锌的质量分数。
（3）计算所用稀盐酸的溶质质量分数。
【答案】（1）3
（2）解：锌的质量=10g-6.7g=3.3g，3.3g/10g=33%
（3）解：计算稀盐酸的质量分数，就要用稀盐酸反应完的数据，可以用第一组数据，也可以用第二组数据，这里我们使用第一组数据进行计算：
设稀盐酸的溶质质量分数为x
Zn+ 2HCl=ZnCl2+H2↑
65 73
1.3g 10g×x
x=14.6%
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%
【解析】根据铜不与盐酸反应，锌与盐酸反应，加入盐酸固体减少质量即为反应的锌的质量，由所给数据判断锌与盐酸的反应情况，再由锌的质量及方程式中物质间质量关系计算盐酸的溶质质量，从而计算稀盐酸的溶质质量分数分析。
【解答】（1）铜不与盐酸反应，锌与盐酸反应，加入盐酸固体减少质量即为反应的锌的质量，由表中数据可知，10克盐酸完全反应消耗锌的质量为1.3克，而第3次加入10克稀盐酸固体减少0.7克，说明第3次稀盐酸过量，即样品中锌就已完全反应；
8．（2022九上·金华期中）某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g ，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形 瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。请回答：
（1）反应至A点时，溶液中的溶质有　 　。
（2）反应至B点时，所加入的NaOH溶液的质量是　 　克。
（3）求C点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量。
【答案】（1）NaCl、 CuCl2 、HCl
（2）40
（3）C点时氯化铜也刚好完全反应，共消耗氢氧化钠溶液质量200克，由钠元素质量守恒可知，反应氢氧化钠中钠元素质量即为生成氯化钠中钠元素，则氯化钠质量为.
【解析】（1）根据向盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应分析；
（2）根据氢氧化钠溶液与盐酸反应时反应后溶液质量即为氢氧化钠溶液和稀盐酸溶液质量和分析；
（3）根据反应的氢氧化钠中钠元素质量即为生成氯化钠中钠元素质量分析。
【解答】（1）向盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，反应至A点时，部分盐酸发生反应，溶液中溶质有NaCl、 CuCl2 、HCl；
（2）反应至B点时，盐酸刚好完全反应，溶液增加质量即为 所加氢氧化钠溶液质量，则所加入的NaOH溶液的质量是40g；
（3）C点时氯化铜也刚好完全反应，共消耗氢氧化钠溶液质量200克，由钠元素质量守恒可知，反应氢氧化钠中钠元素质量即为生成氯化钠中钠元素，则氯化钠质量为.
9.小明用如图装置确定氢氧化钠固体的变质情况。加入反应物前，电子天平的示数为215.3克。分别用不同质量固体与稀硫酸充分反应，记录相关数据如下表。
实验序号 1 2 3
固体质量（克） 6 12 18
稀硫酸质量（克） 50 50 50
电子天平示数（克） 270.2 275.1 281.1
（1）敞口放置的氢氧化钠会变质的原因是______。
（2）计算固体中碳酸钠的质量分数。
（3）进一步分析发现通过这种方法测得的碳酸钠质量分数偏小，其原因是______。
【答案】（1）氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应；
（2）解：第一次实验中生成的二氧化碳气体为（6+50+215.3-270.2）g=1.1g，第二次加入固体质量为第一次的两倍，产生二氧化碳质量为（12+50+215.3-275.1）g=2.2g，说明6g固体中的碳酸钠完全反应生成二氧化碳质量为1.1g。
设6g固体中碳酸钠的质量为x
x=2.65g
固体中碳酸钠的质量分数为：
（3）反应后，部分二氧化碳残留在锥形瓶中，且二氧化碳密度比空气大
【解析】（1）氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以变质。
（2）解析见答案。
（3）因为反应后，部分二氧化碳残留在锥形瓶中，且二氧化碳密度比空气大，所以会导致测出二氧化碳的质量偏小，计算出来的碳酸钠质量分数也偏小。
九年级上册科学第1章 物质及其变化1-4节易错点专题
易错点一．物理变化和化学变化的判别
例1：（2025九上·临海期末） 下图是浙江省部分非物质文化遗产，其主要制作过程属于化学变化的是(　　)
A．仙居无骨花灯 B．绍兴黄酒
C．临海剪纸 D．东阳木雕
【答案】B
【解析】学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】根据题意可知，仙居无骨花灯，临海剪纸和东阳木雕的制作过程中，只是材料的形状发生改变，没有生成新物质，发生物理变化，故A、C、D不合题意；
绍兴黄酒的制作过程需要发酵，从而产生酒精，即生成新物质，发生化学变化，故B符合题意。
例2：（2025九上·金华月考）2024年9月10日，华为以惊人的“三折叠”设计震撼了全球科技界。“三折叠”手机屏幕的主要材料是聚酰亚胺（PI）薄膜，其化学式为（C16H66O6N2）n。
（1）聚酰亚胺属于　 　（填“有机物”或“无机物”）。
（2）一个聚酰亚胺分子中碳、氢、氧、氮原子个数比为　 　。
（3）相较于传统的玻璃膜，PI薄膜的使用大大减轻了手机的质量，并使手机在反复折叠过程中仍保持屏幕的平整度，即使在高温环境和多次触压下也不易变形，延长使用寿命。下列P1薄膜的性质有利于实现其用途的是___________。
A．密度较小 B．强柔韧性 C．低透光率 D．高耐热性
【答案】（1）有机物 （2）8：33：3：1 （3）A；B；D
【解析】（1）根据有机物的定义进行分析。
（2）根据化学式分析。
（3）根据题干信息进行分析。
【解答】（1）根据化学式（C16H66O6N2）n可知，聚酰亚胺含有碳元素，则聚酰亚胺是有机物；
（2）根据化学式（C16H66O6N2）n可知， 一个聚酰亚胺分子中碳、氢、氧、氮原子个数比= 16n：66n：6n：2n= 8：33：3：1 ；
（3）相较于传统的玻璃膜，PI薄膜的使用大大减轻了手机的质量，并使手机在反复折叠过程中仍保持屏幕的平整度，即使在高温环境和多次触压下也不易变形，延长使用寿命。P1薄膜的性质有密度较小、强柔韧性、高透光率、高耐热性。故答案为：ABD。
（1）根据化学式（C16H66O6N2）n可知，聚酰亚胺含有碳元素，则聚酰亚胺是有机物；
（2）根据化学式（C16H66O6N2）n可知， 一个聚酰亚胺分子中碳、氢、氧、氮原子个数比= 16n：66n：6n：2n= 8：33：3：1 ；
（3）相较于传统的玻璃膜，PI薄膜的使用大大减轻了手机的质量，并使手机在反复折叠过程中仍保持屏幕的平整度，即使在高温环境和多次触压下也不易变形，延长使用寿命。P1薄膜的性质有密度较小、强柔韧性、高透光率、高耐热性。故选ABD。
变式训练
1．《乙巳年》特种邮票“蛇呈丰稔”，象征着“仓廪实，衣食足”，寄托了人们对美好生活的无限追求与诚挚祈愿。下列关于促进农业生产和健康生活的做法中，主要涉及化学变化的是（　　）
A．向高空中播撒干冰，实施人工增雨
B．土壤中加入熟石灰，改良酸性土壤
C．天然水加活性炭，吸附异味和色素
D．积雪的路面上撒盐，保障交通安全
【答案】B
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、向高空中播撒干冰，实施人工增雨，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、土壤中加入熟石灰，改良酸性土壤，熟石灰呈碱性，与土壤中酸性物质发生反应，有新物质生成，属于化学变化，故B正确；
C、天然水加活性炭，吸附异味和色素，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、积雪的路面上撒盐，保障交通安全，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了物质的变化判断，明确过程中是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大。
2．“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”的《国学经典》课，深受同学们的青睐，下列对古诗文中含有化学变化的是（　　）
A．千里冰封，万里雪飘
B．飞流直下三千尺，疑是银河落九天
C．白玉为床金做马
D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
【答案】D
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、千里冰封，万里雪飘，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、飞流直下三千尺，疑是银河落九天，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、白玉为床金做马，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏，有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化；故选项正确；
故选：D。
【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
3．鱼丸是绍兴的一道特色菜，鱼丸的制作主要经过以下工序：①鳙鱼去骨②鱼肉排剁至起粘性③加水搅拌挤压成型④温水文火煮成品。这些工序中不属于化学变化的是（　　）
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④
【答案】A
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：①鳙鱼去骨，只是将鱼的骨和肉分离，没有新物质生成，属于物理变化。
②鱼肉排剁至起粘性，只是改变了鱼肉的形状和状态，没有新物质生成，属于物理变化。
③加水搅拌挤压成型，只是将鱼肉与水混合并改变形状，没有新物质生成，属于物理变化。
④温水文火煮成品的过程中，鱼肉中的蛋白质等物质发生变性等反应，有新物质生成，属于化学变化。
①②③是物理变化，④是化学变化。
故选：A。
【点评】本题考查了物质的变化判断，明确过程中是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大。
4．（2025九上·金华月考）女儿红是浙江省绍兴市的一种传统黄酒，以其独特的酿造工艺和浓郁的文化内涵而受到广泛认可。下列有关女儿红酿制过程中只发生物理变化的是（　　）
A．“糖化”：将淀粉分解为葡萄糖
B．“发酵”：将葡萄糖转化为酒精
C．“蒸馏”：根据沸点不同分离得到白酒
D．“窖藏”：封存白酒产生具有醇厚香味的物质
【答案】C
【解析】物理变化和化学变化的区别：有无新物质生成。
【解答】A.“糖化”：将淀粉分解为葡萄糖，有新物质生成，发生化学变化，故A不合题意；
B.“发酵”：将葡萄糖转化为酒精，有新物质生成，发生化学变化，故B不合题意；
C.“蒸馏”：根据沸点不同分离得到白酒，只是状态改变，没有生成新物质，只发生物理变化，故C符合题意；
D.“窖藏”：封存白酒产生具有醇厚香味的物质，是生成了脂类物质，发生化学变化，故D不合题意。
故选C。
5．（2025九上·滨江期末）茶作为中国的传统饮品，历史悠久，泡茶过程如下图所示。茶汤的滋味取决于茶多酚的含量。茶多酚（）是一种白色粉末，易溶于热水、乙醇等，在碱性环境中不稳定。
（1）茶多酚在物质分类中属于纯净物中的　 　（选填“单质”、“氧化物”或“化合物”）。
（2）茶多酚在碱性环境中不稳定，这一性质属于　 　（选填“物理性质”或“化学性质”）。
（3）洗茶可以去除杂味，让茶汤更清香。为了减少茶多酚的损失，请结合其性质写出一条洗茶操作的建议：　 　。
【答案】（1）化合物（2）化学性质（3）用冷水快速冲洗
【解析】（1）物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，化合物分为有机化合物和无机化合物；
（2）泡茶过程中茶具的温度会升高，其原因是通过热传递的方式改变内能；
（3）为了减少茶多酚的损失，洗茶操作的建议：用凉水快速冲洗、用弱酸水冲洗等。
【解答】（1）根据茶多酚（C17H19N3O） 化学式可知，茶多酚是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的化合物，属于化合物；
（2）茶多酚在碱性环境中不稳定，这一性质是通过化学变化体现出来的性质，属于化学性质；
（3）茶多酚是一种白色粉末，易溶于热水、乙醇等；洗茶可以去除杂味，让茶汤更清香，为了减少茶多酚的损失，我们可以用凉水快速冲洗（或洗茶用水量不宜过多或洗茶时间不宜过长）。
（1）根据茶多酚（C17H19N3O） 化学式可知，茶多酚是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的化合物，属于化合物；
（2）茶多酚在碱性环境中不稳定，这一性质是通过化学变化体现出来的性质，属于化学性质；
（3） 茶多酚是一种白色粉末，易溶于热水、乙醇等；洗茶可以去除杂味，让茶汤更清香，为了减少茶多酚的损失，我们可以用凉水快速冲洗（或洗茶用水量不宜过多或洗茶时间不宜过长）。
易错点二．酸碱指示剂及其性质
例1：（2025九上·义乌期末）宾宾同学参照二歧分类法对稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、硫酸铜溶液四种试剂制作一个物质，检索表如图所示。下列叙述错误的是（　　）
1a无色液体…………………2 1b蓝色液 …………………甲 2a不能使酚酞试液变色……3 2b能使酚酞试液红………乙 3a“▲”…………………丙 3bpH小于 ………………丁
A．甲表示硫酸铜溶液
B．乙表示氢氧化钠溶液
C．表中“▲”处应填pH大于7
D．也可以根据能否与铁反应对丙、丁分类
【答案】C
【解析】根据物质的性质、物质的分类以及溶液的酸碱性与pH的关系来分析。
【解答】A.硫酸铜溶液是蓝色的，故A正确不合题意；
B.氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色，故B正确不合题意；
C.除氢氧化钠溶液显碱性外，其他三种溶液均不显碱性，故C错误符合题意；
D.丙和丁分别为稀盐酸和氯化钠溶液中的一种，稀盐酸显酸性，能与铁反应，氯化钠溶液呈中性，不与铁反应，因此可以根据能否与铁反应对丙、丁分类，故D正确不合题意。
故选C。
变式训练
1.（2025九上·婺城期末）天宫课堂上宇航员曾用溴百里酚蓝指示剂呈现“奥运五环”。溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如右表。下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为蓝色的是(　　)
溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液
颜色 绿色 蓝色 黄色
A．氯化钠溶液 B．盐酸溶液 C．硝酸钾溶液 D．碳酸钠溶液
【答案】D
【解析】根据表格数据确定能使绿色溴百里酚蓝溶液变为蓝色溶液的酸碱性，再与各个选项对照即可。
【解答】根据表格数据可知， 能使绿色溴百里酚蓝溶液变为蓝色的是碱性溶液。
氯化钠溶液呈中性，盐酸溶液呈酸性，硫酸钾溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性，故D正确，而A、B、C错误。故选D。
2．（2025九上·东阳期末）黑枸杞素有“花青素之王”的美誉。将黑枸杞浸泡在不同pH的溶液中，呈现颜色情况如图所示。下列生活中常见液体能使黑枸杞浸泡液呈蓝绿色的是（　　）
A．蒸馏水 B．白醋 C．苏打水 D．食盐水
【答案】C
【解析】常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。
【解答】能使黑枸杞浸泡液呈现蓝绿色的液体pH＞7，显碱性。
A、蒸馏水显中性，故A错误；
B、白醋显酸性，故B错误；
C、苏打水显碱性，故C正确；
D、食盐水显中性，故D错误。
故答案为：C。
3．（2025九上·永康期末）为维持人体正常的生命活动，人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性，下表为部分体液的pH范围。由表格数据可知，在正常情况下，下列说法不正确的是(　　)
体液 尿液 胆汁 血液 胰液 胃液
pH 4.7~8.4 7.1~7.3 7.35~7.4 7.5~8.0 0.9~1.5
A．人体的尿液不一定呈酸性 B．胆汁的碱性比血液弱
C．胰液能使紫色石蕊变蓝 D．大量饮水后胃液的pH值会减小
【答案】D
【解析】溶液的pH>7，溶液显碱性，pH越大，碱性越强；pH=7，溶液显中性；
pH<7，溶液显酸性，pH越小，酸性越强。
【解答】A.人的尿液的pH是4.7~8.4，可能显酸性，也可能显中性，不可能显碱性，故A正确，但不符合题意；
B.胆汁的pH最大值是7.3，血液的pH最大值为7.4，由此可知，胆汁的碱性比血液弱，故B正确，但不符合题意；
C.胰液的pH为7.5~8.0，pH>7，显碱性，能够使紫色的石蕊试液变蓝，故C正确，但不符合题意；
D.大显饮水后，pH<7的其pH会变大，酸性减弱，pH>7的其pH会变小，碱性也会减弱，故D错误，但符合题意。故答案为：D。
4．兴趣小组同学分别向下列试剂中滴加自制甘蓝汁，现象记录在表中：
试剂 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋
显色情况 红色 绿色 蓝色 红色
依据上述信息判断正确的是（　　）
A．白醋中含有稀盐酸
B．甘蓝汁可以做酸碱指示剂
C．在肥皂水中加入甘蓝汁将显蓝色
D．用甘蓝汁可以判断各溶液的酸碱性强弱
【答案】B
【分析】根据紫甘蓝汁在中性、酸性和碱性溶液中的变色情况来分析。稀盐酸显酸性，能使紫甘蓝汁由紫色变成红色；氢氧化钠溶液显碱性，能使紫甘蓝汁由紫色变成绿色，所以可以做酸碱指示剂。
【解答】解：A、白醋是醋酸的水溶液，不含稀盐酸，故A说法错误；
B、甘蓝汁遇到酸性和碱性溶液时会显示出不同的颜色，因此甘蓝汁可以做酸碱指示剂，故B说法正确；
C、氢氧化钠溶液显碱性，能使甘蓝汁变绿色，肥皂水显碱性，也能使甘蓝汁变绿色，故C说法错误；
D、用甘蓝汁可以判断各溶液的酸碱性，但不能判断酸碱性强弱，故D说法错误。
故选：B。
【点评】掌握酸碱指示剂与溶液酸碱性的关系的知识是解答本题的关键。
5．小科发现几种写“密信”的方法：用无色溶液在白纸上写字，干燥后不见字迹，收到密信的人用特殊液体与之反应、显字。下列组合不能用来传密信的是（　　）
A．用白醋写信，用酚酞试液显字
B．用稀米汤写信，用碘酒显字
C．用石灰水写信，用酚酞试液显字
D．用酚酞试液写信，用纯碱溶液显字
【答案】A
【分析】根据密信在需要时显示出内容，试剂接触应显示颜色，进行分析解答。
【解答】解：A、白醋显酸性，不能使酚酞试液变色，不能用来写密信，故选项正确。
B、米汤中含有淀粉，用米汤写的字遇到碘酒时会变蓝色，可以用米汤写密信；显示内容时用碘酒浸泡即可，能用来写密信，故选项错误。
C、石灰水显碱性，能使酚酞试液变红色，能用来写密信，故选项错误。
D、纯碱溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，能用来写密信，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握无色酚酞溶液遇碱性溶液变红色、淀粉遇碘变蓝色的特性是正确解答本题的关键。
6．如图所示，U型管里盛有滴加紫色石蕊溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钡溶液和稀盐酸，充分反应后U型管中溶液全部呈蓝色。下列说法正确的是（　　）
A．开始时左管溶液呈红色，右管溶液呈蓝色
B．充分反应后的溶液中含有的阴离子是OH﹣和Cl﹣
C．充分反应后的溶液中滴加适量Na2CO3溶液，会产生气泡
D．充分反应后的溶液中滴加过量Na2SO4溶液，溶液变紫色并产生沉淀
【答案】B
【分析】A、根据紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝来分析；
B、根据氢氧化钡溶液和稀盐酸反应生成氯化钡和水来分析；
C、根据氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠来分析；
D、根据氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠来分析。
【解答】解：A、U型管里盛有滴加紫色石蕊溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钡溶液和稀盐酸，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，则开始时左管溶液呈蓝色，右管溶液呈红色，故选项说法不正确。
B、氢氧化钡溶液和稀盐酸反应生成氯化钡和水，充分反应后U型管中溶液全部呈蓝色，说明此时溶液呈碱性，溶液中含有过量的氢氧化钡和生成的氯化钡，阴离子是OH﹣和Cl﹣，故选项说法正确。
C、由B可知，充分反应后的溶液中含有过量的氢氧化钡和生成的氯化钡，滴加适量Na2CO3溶液，氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，会产生白色沉淀，故选项说法不正确。
D、由B可知，充分反应后的溶液中含有过量的氢氧化钡和生成的氯化钡，氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，溶液仍然呈碱性，保持蓝色并产生沉淀，故选项说法不正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
7．某同学利用黑枸杞自制酸碱指示剂，如表是在不同酸碱性溶液中滴加该指示剂后呈现的颜色。若将该指示剂分别滴加到如图三支试管中，试管内溶液颜色从左往右依次是（　　）
溶液酸碱性 酸性 中性 碱性
黑枸杞浸出液颜色 粉红色 紫色 深蓝色
A．深蓝色、紫色、粉红色 B．粉红色、深蓝色、紫色
C．紫色、紫色、粉红色 D．紫色、粉红色、深蓝色
【答案】D
【分析】根据黑枸杞浸出液遇酸性溶液呈粉红色，遇中性溶液呈紫色，遇碱性溶液呈深蓝色，进行分析判断。
【解答】解：黑枸杞浸出液遇酸性溶液呈粉红色，遇中性溶液呈紫色，遇碱性溶液呈深蓝色，食盐溶液显中性，食醋溶液显酸性，肥皂水显碱性，若将该指示剂分别滴加到如图三支试管中，试管内溶液颜色从左往右依次是紫色、粉红色、深蓝色。
故选：D。
【点评】本题难度不大，明确黑枸杞浸出液遇酸碱性溶液的变色情况、常见溶液的酸碱性是正确解答本题的关键。
8．为研究碱的化学性质，小科进行了如下实验，试管中溶液红色不能褪去的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】D
【分析】A、氯化铁和氢氧化钙反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙。
B、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。
C、氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。
D、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
【解答】解：A、氯化铁和氢氧化钙反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，溶液由红色变成无色，该选项不正确。
B、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，溶液由红色变成无色，该选项不正确。
C、氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液由红色变成无色，该选项不正确。
D、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液显碱性，研究生酚酞变红色，试管中溶液红色不能褪去，该选项正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
9．某同学把自制的一种黄色花汁分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象，如表所示。
试剂 稀盐酸 食醋 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液
颜色 红 红 黄 黄 绿 绿
请分析表格，并回答下列问题：
（1）该花汁 　可以　 （选填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。
（2）蚊子叮咬人时注入蚁酸（具有酸的性质），会使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的 　肥皂水　 。
【答案】（1）可以；
（2）肥皂水。
【分析】（1）根据酸碱指示剂的性质来分析；
（2）根据物质的酸碱性来分析。
【解答】解：（1）稀盐酸和食醋显酸性，能使该花汁变红色；蔗糖水和蒸馏水呈中性，该花汁呈黄色；肥皂水和烧碱溶液呈碱性，能使该花汁变绿色，因此该花汁可以作酸碱指示剂；
（2）蚊子叮咬人时注入蚁酸（具有酸的性质），会使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹显碱性的物质，但不能具有腐蚀性，因此可用上述试剂中的肥皂水。
故答案为：（1）可以；
（2）肥皂水。
【点评】本题难度不大，掌握酸碱指示剂的性质以及中和反应的应用是解题的关键。
易错点三．溶液的酸碱性与pH的关系
例1：下列能表示喝大量水时，胃液pH变化的曲线的是（横坐标表示喝水质量，纵坐标表示pH）（　　）
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】人的胃液中含有盐酸，显酸性；人喝大量水时，相当于稀释了胃酸，溶液始终显酸性，pH逐渐增大，但不可能大于7，观察选项B符合变化过程。
例2：（2025九上·义乌期末）如图所示是生活中一些物质的pH值，下列说法正确的是（　　）
A．柠檬的酸性弱于橘子
B．肥皂水能使紫色石蕊试液变蓝色
C．pH试纸浸入溶液中测其酸碱度
D．厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面
【答案】B
【解析】酸性溶液的pH小于7，pH越小，酸性越强；碱性溶液的pH大于7，pH越大，碱性越强，中性溶液的pH等于7。
【解答】A.根据图片可知，柠檬的pH小于橘子，因此柠檬的酸性强于橘子，故A错误；
B.根据图片可知，肥皂水的pH大于7，显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，故B正确；
C.测定溶液pH时，不能将pH试纸浸入待测溶液中，应该用玻璃棒蘸取少量溶液滴在试纸上，然后与标准比色卡比较即可，故C错误；
D.厕所清洁剂的pH小于7，显酸性，能与碳酸钙反应，因此厕所清洁剂会腐蚀大理石地面，故D错误。故选B。
变式训练
1.（2025九上·杭州期末）某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是（　　）
A．用湿润的pH试纸测稀硫酸的pH
B．用干燥的pH试纸测出胃液的pH为2
C．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH
D．用干燥的pH试纸测出酸雨的pH为5.3
【答案】B
【解析】根据用pH试纸测定溶液的pH的方法，进行分析判断。
【解答】A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用洁净、干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。不能用湿润的pH试纸测稀硫酸的pH，若稀硫酸显酸性，稀释了待测溶液，使溶液的酸性减弱，测定结果偏大，错误；
B、胃液显酸性，可用干燥的pH试纸测出胃液的pH为2，正确；
C、浓硫酸具有脱水性，能使试纸炭化，不能用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH，错误；
D、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得酸雨的pH不可能精确为5.3，错误。
故答案为：B。
2．生活中常见物质的pH如图，下列说法正确的是（　　）
A．西红柿的酸性强于柠檬汁
B．洁厕净与肥皂液一般不能混合使用
C．用润湿的pH试纸测定雨水的pH
D．新鲜牛奶储存一段时间后味道变酸，pH变大
【答案】B
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性。当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强。
【解答】解：A、西红柿的pH大于柠檬汁，所以西红柿的酸性比柠檬汁弱，故A说法错误；
B、洁厕净的pH为1～2，显酸性，肥皂液显碱性，酸性物质与碱性物质混合能发生反应，所以洁厕净与肥皂液一般不能混合使用，故B说法正确；
C、不能用润湿的pH试纸进行测定，这样相当于稀释了待测液，故C说法错误；
D、新鲜牛奶的pH为6～7，呈弱酸性，储存了一段时间后味道变酸，说明酸性增强，所以pH会变小，故D说法错误。
故选：B。
【点评】解答本题类似题目，要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。
3．二氧化硫是有刺激性的有毒的气体，其水溶液叫亚硫酸（H2SO3），硫化氢（H2S）是一种具有剧毒的臭鸡蛋气味的气体，其水溶液叫氢硫酸（H2S）．又知相同条件下H2S的酸性小于H2SO3，现在室温下向饱和H2SO3溶液通入过量H2S气体，反应方程式为：2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O，则溶液的pH随通入H2S体积的变化曲线示意图正确的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】B
【分析】根据题意，随着反应2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O的发生会导致亚硫酸不断减少，溶液的酸性变弱，pH会不断变大，至恰好反应时pH等于7；继续通入硫化氢气体，溶液显酸性，且酸性不断增强，pH会不断减小．
【解答】解：酸性溶液pH小于7，且酸性越强pH越小。随着反应2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O的发生，溶液的酸性变弱，pH会不断变大，图象会是一条上升的曲线；至恰好反应时pH等于7，继续通入硫化氢气体会再次显酸性，但由于氢硫酸的酸性弱于亚硫酸，故溶液最后的pH会比开始时大。
故选：B。
【点评】本题是对物质发生化学反应时溶液pH的考查，解题的关键是对新信息读取、处理及对反应过程中溶液酸碱性的分析要到位，进而结合图象做出正确判断．
易错点四．酸的物理性质及用途（共3小题）
例1：天平的左盘和右盘分别放着盛有等质量的浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，此时天平平衡，如图所示。一段时间后，天平会（　　）
A．左端下沉 B．右端下沉 C．仍处于平衡 D．无法判断
【答案】B
【解析】根据浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性分析。
【解答】浓盐酸具有挥发性，敞口放置会因挥发出氯化氢质量减小，浓硫酸具有吸水性，敞口放置会因吸收水蒸气质量增加， 天平的左盘和右盘分别放着盛有等质量的浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，此时天平平衡，一段时间后，天平会因浓硫酸质量增加而右端下沉。
故选B。
例2：（2025九下·温州开学考）小明为探究硫酸的性质进行了一系列实验，下列操作中不规范的是（　　）
A．闻硫酸气味 B．干燥气体 C．稀释浓硫酸 D．测定稀硫酸pH
【答案】D
【解析】检验、吸收、除杂时，气体应从长管进，短管出。【解答】A、闻气体气味时，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体进入鼻孔，禁止把鼻子放在容器口去闻，操作中规范，故A不符合题意；
B、用多功能瓶盛，装液体干燥剂干燥气体时，应将气体由长导管通入，水蒸气被吸收，被干燥气体由短管逸出，操作中规范，故B不符合题意；
C、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸缓慢注入水中，同时不断搅拌，使热量散失，操作中规范，故C不符合题意；
D、测溶液的pH方法：将pH试纸放在表面皿或者白瓷板上，用玻璃棒蘸待测液体，滴在pH试纸上，待试纸变色后，试纸颜色与标准比色卡对比，得出pH，为避免污染试剂，不可将pH试纸插入溶液中，操作中不规范，故D符合题意。
故答案为：D。
变式训练
1．为了干燥SO2气体，可以选择下列中的（　　）
A．稀硫酸 B．浓硫酸
C．浓盐酸 D．氢氧化钠固体
【答案】B
【分析】根据能作干燥剂的物质应具有吸水性，干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应，进行分析判断。
【解答】解：A、稀硫酸不具有吸水性，不能用作干燥剂，故选项错误。
B、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化硫反应，可用来干燥二氧化硫气体，故选项正确。
C、浓盐酸不具有吸水性，不能用作干燥剂，故选项错误。
D、氢氧化钠固体具有吸水性，但能与二氧化硫反应，不能用NaOH固体干燥二氧化硫，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，是对干燥剂知识的考查，掌握干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应是解答此类题的关键。
2．浓盐酸长时间暴露在空气中，下列说法正确的是（　　）
A．溶液的pH变小
B．溶质的化学性质发生改变
C．溶液的质量增加
D．溶质质量分数变小
【答案】D
【分析】根据浓盐酸的挥发性来分析解答。
【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，长时间暴露在空气中会挥发出氯化氢气体，导致溶质的质量减少，溶液的酸性减弱，其pH变大，选项说法错误；
B、浓盐酸挥发出氯化氢气体，没有生成新物质，化学性质没有发生改变，选项说法错误；
C、浓盐酸具有挥发性，长时间暴露在空气中会挥发出氯化氢气体，溶液的质量减小，选项说法错误；
D、浓盐酸具有挥发性，长时间暴露在空气中会挥发出氯化氢气体，导致溶质的质量减少，但溶剂的质量不变，因此溶液中溶质的质量分数变小，选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握浓盐酸具有挥发性、变化后溶液组成的变化等是正确解答本题的关键。
3,（2025九上·临海期末） 建立“现象——性质——用途”之间的联系，是科学学习的重要方法，请回答下列问题：
（1） 如图甲，滴有浓硫酸的滤纸很快变黑色，体现了浓硫酸的　 　性。
（2）如图乙，取两玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓盐酸，将其相互靠近但不接触，观察到有白烟生成，最终玻璃棒上形成白色的氯化铵颗粒，说明浓氨水和浓盐酸具有　 　性。
【答案】（1）脱水（2）挥发
【解析】（1）根据浓硫酸的脱水性解答；
（2）根据浓盐酸的挥发性解答；
【解答】（1） 如图甲，滴有浓硫酸的滤纸很快变黑色，体现了浓硫酸的脱水性。
（2）如图乙，取两玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓盐酸，将其相互靠近但不接触，观察到有白烟生成，最终玻璃棒上形成白色的氯化铵颗粒，说明浓氨水和浓盐酸具有挥发性。
4．为了探究分子的运动，某同学设计了下列实验。已知浓盐酸易挥发，呈酸性，发挥出的HCl气体能使紫色石蕊试液变红色。
（1）如图1所示的实验中，一段时间后变红色的烧杯是　甲　 ，变红的原因是　烧杯丙中浓盐酸挥发出的HCl分子运动到烧杯甲中　 。
（2）图Ⅱ为改进后的实验，滴入2～3滴浓硫酸后，在c处可看到湿润的紫色石蕊滤纸条变红更快，该现象说明浓硫酸滴入浓盐酸中可能会　放热　 （选填“吸热”或“放热”）。
【答案】（1）甲；烧杯丙中浓盐酸挥发出的HCl分子运动到烧杯甲中；
（2）放热。
【分析】（1）根据浓盐酸具有挥发性，盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色；
（2）根据浓硫酸溶于水放热，温度越高分子运动速率越快进行分析。
【解答】解：（1）浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体进入甲烧杯中溶于水，形成盐酸，盐酸显酸性，使紫色石蕊试液变红色；
（2）浓硫酸溶于水放热，温度越高分子运动速率越快。
故答案为：（1）甲；烧杯丙中浓盐酸挥发出的HCl分子运动到烧杯甲中；
（2）放热。
【点评】解答本题关键是熟悉浓盐酸具有挥发性，盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色；浓硫酸溶于水放热，温度越高分子运动速率越快。
易错点五．酸的化学性质
例1：（2025九上·长兴期末）在①氧化铁 ②金属锌 ③氢氧化铜 ④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　）
A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④
【答案】B
【解析】酸的通性：
①石蕊遇酸变红色，无色酚酞遇酸不变色；
②与碱性氧化物反应生成盐和水；
③与碱反应生成盐和水；
④与盐反应生成盐和新酸；
⑤与活泼金属反应生成氢气。据此分析即可。
例2：（2025九上·滨江期末）将一定量稀硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液中充分反应，若要检验反应后的溶液中是否含有稀硫酸，可行的操作是（　　）
A．取样，滴加少量无色酚酞试液 B．取样，加入少量碳酸钠粉末
C．取样，滴加少量硫酸铜溶液 D．取样，滴加少量硝酸钡溶液
【答案】B
【解析】（1）酚酞试液的变色原理：酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中不变色。氢氧化钠溶液显碱性，稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，若稀硫酸过量，反应后溶液显酸性。但酸性和中性溶液均不能使酚酞变色，所以不能用酚酞检验是否有稀硫酸剩余。
（2）碳酸盐与酸的反应：碳酸钠属于碳酸盐，能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体。若反应后溶液中有稀硫酸，加入碳酸钠粉末会有气泡产生，可据此检验稀硫酸是否存在。
（3）硫酸铜与碱的反应：硫酸铜溶液能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀。但它与稀硫酸不反应，不能用来检验反应后溶液中是否有稀硫酸。
（4）硫酸根离子的检验：硝酸钡溶液能与硫酸根离子反应生成硫酸钡白色沉淀。但反应生成的硫酸钠也能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，所以不能确定沉淀是由剩余稀硫酸产生的，无法检验稀硫酸是否存在。
【解答】A 、硫酸不能使无色酚酞试液变色，不可证明反应后硫酸有剩余，不符合题意；
B 、碳酸钠与稀硫酸反应会产生二氧化碳气体，取样，加入少量粉末，如果有气泡产生，则说明溶液中含有稀硫酸，符合题意；
C 、硫酸铜不能与硫酸反应，无法证明硫酸有剩余，不符合题意；
D 、硝酸钡与硫酸钠和硫酸都能反应产生硫酸钡沉淀，不能证明硫酸有剩余，不符合题意。
故答案为：B。
例3：（2024九上·东阳月考）绘制思维导图是一种有效的复习方法。某同学在复习酸的通性时，绘制了名为“五彩的酸”思维导图。下列选项中正确的是
A．①表示无色酚酞试液
B．若用 Fe实现②，会得到黄色溶液
C．为得到蓝色溶液，可用 CuO 实现③
D．能用 BaCl2为例，体现酸的通性
【答案】C
【解析】A.根据紫色石蕊试液遇酸变红来分析；
B.根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液呈浅绿色来分析；
C.根据氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色来分析；
D.根据氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，该反应中氢离子没有参与反应来分析。
【解答】A.紫色石蕊试液遇酸变红，由图可知，①表示紫色石蕊试液，故A错误；
B.铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，所以若用Fe实现②，会得到浅绿色溶液，故B错误；
C.氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色，所以为得到蓝色溶液，可用CuO实现③，故C正确；
D.氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，该反应中氢离子没有参与反应，所以不能用BaCl2为例，体现酸的通性，故D错误。故选C。
变式训练
1．小宁在研究酸的性质时，开展了如图所示的系列实验。下列判断错误的是（　　）
A．由实验①的现象可知稀硫酸具有酸性
B．实验②和③产生不同的气体
C．由实验③的现象可知碳酸钠具有碱性
D．实验④和⑤最终溶液颜色不同
【答案】C
【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析解答。
【解答】解：A、实验①中紫色石蕊溶液变红色，可知稀硫酸具有酸性，故选项说法正确。
B、实验②中镁和稀硫酸反应生成氢气，③中碳酸氢钠和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，产生不同的气体，故选项说法正确。
C、碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，但不能说明碳酸钠具有碱性，故选项说法错误。
D、铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，实验④和⑤最终溶液颜色分别显黄色、浅绿色，颜色不同，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。
2．如图为硫酸性质的知识归纳，下列表述错误的是（　　）
A．若某些盐为氯化钡溶液，则反应中有白色沉淀生成
B．若某些金属分别为锌和银，都可以观察到大量气泡
C．若某些金属氧化物为氧化铁，则反应后溶液呈黄色
D．若指示剂为紫色石蕊试液，可以观察到溶液变红
【答案】B
【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）进行分析。
【解答】解：A、如盐为氯化钡溶液，氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应中有白色沉淀生成，故A正确；
B、某些金属分别为锌和银，锌位于金属活动性顺序表中氢的前面，能够与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生气泡，而银的金属活动性顺序排在氢的后面，不能与稀硫酸反应生成氢气，故B错误；
C、某些金属氧化物为氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶于水后溶液呈黄色，故C正确；
D、稀硫酸呈酸性，能够使紫色石蕊试液变红，若指示剂为紫色石蕊试液，二者混合后可以观察到溶液变红，故D正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。
3．（2025九下·金华月考）图像能直观体现化学中的各种变化关系，加深对化学知识的理解。向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，下列图像与烧杯中相关量的变化不相符的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】B
【解析】根据氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，依据图象中的横、纵坐标表示的数据进行分析。
【解答】A.氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，所以溶液中铁元素的质量从零开始逐渐增加，然后不变，故A正确不合题意；
B.氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，随着盐酸加入，固体质量会逐渐减小到零，故B错误符合题意；
C.反应前是盐酸溶液，反应后是氯化铁溶液，溶液的质量增加，反应结束后，只要盐酸还在增加，溶液质量就在增加。反应时溶液质量增加的速率大，反应结束后小，图象先陡后缓，故C正确不合题意；
D.氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，溶剂的质量开始增加的多，完全反应后，溶剂的质量增加的就少了，图象先陡后缓，故D正确不合题意。故选B。
4.为验证稀HCl的化学性质，小科做了如图所示实验。
（1）能产生气泡的试管是　 　（填字母，可多选）。
（2）为了检验试管D中变成无色的溶液中是否含有HCl，可以往试管中再加入适量的____(填字母，可多选)
A．AgNO3溶液 B．Ca(OH)2溶液 C．CaCO3 D．CO2
（3）五个实验完成后，小科又进行了如下实验：在上述五支反应后的试管中，抽取两支试管内的溶液进行混合，观察到先产生气体，后出现白色沉淀；将混合后的物质过滤，得到滤液X，向滤液X滴加无色酚酞试液，发现溶液不变色，则滤液中，溶质可能为____(填字母，可多选)。（除酚酞外）
A．NaCl B．NaCl、HCl C．NaCl、CaCl2 D．NaCl、HCl、CaCl2
【答案】（1）ABC
（2）B；C
（3）A；C
【解析】（1）根据酸的化学性质分析解答；
（2）分析四个选项中的物质，哪些只有与稀盐酸反应才能出现明显现象即可。
（3）根据实验现象对溶质种类进行推测即可。
【解答】（1）铁粉和稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁；碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳气体；碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，故选ABC。
（2）A.滴加硝酸银后生成白色沉淀氯化银，不能说明稀盐酸的存在，因为反应产物氯化钙也行，故A不合题意；
B.氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，但是没有明显现象，说明存在稀盐酸；如果马上变成红色，那么说明没有稀盐酸，故B不合题意；
C.碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，可以证明稀盐酸的存在，故C符合题意；
D.二氧化碳和稀盐酸不反应，故D不合题意。故选BC。
（3）将反应后的溶液，抽取两支试管内的溶液进行混合，看到先产生气体，后出现沉淀；盐酸与碳酸盐反应生成气体，五支试管中可能形成的沉淀是碳酸钙；从而说明反应后的溶液中含有盐酸、氯化钙，与之混合的溶液中含有碳酸根离子，碳酸盐过量，碳酸钙不溶于水，碳酸钠易溶于水，则说明是碳酸钠溶液与盐酸反应后的试管与碳酸钙或氢氧化钙与盐酸反应后的溶液混合，且碳酸钠过量，则该试管中的溶质是氯化钠、碳酸钠；混合时因为先出现气体，后出现沉淀，说明溶液中盐酸反应完毕，故溶质中不会再有盐酸；混合后溶液中氯化钙与碳酸钠若恰好反应，则溶质只有氯化钠，若碳酸钠过量，则溶质是碳酸钠、氯化钠，若氯化钙过量，则溶质是氯化钙、氯化钠，将混合后的物质过滤，得到滤液X，向滤液X滴加无色酚酞试液，发现溶液不变色，说明溶液不呈碱性，因此不是碳酸钠过量；因此滤液X中含有CaCl2、NaCl或NaCl；故选AC。
5．某同学为验证稀硫酸的化学性质，向四支盛有稀硫酸的试管中分别加入氧化铁、氢氧化钠溶液、锌和氯化钡溶液（如图甲所示）。
（1）图甲四个反应中没有体现“酸的通性”的是 　D　 。（填字母）
（2）图乙为某一试管加入试剂后，溶液中主要离子种类及个数的变化（不考虑离子大小关系），则加入的试剂可能是 　氧化铜　 。
（3）反应结束后，该同学只用了一种试剂就确定了试管B中无色溶液的溶质成分。该试剂为 　石蕊试液（答案不唯一）　 。
【答案】（1）D；
（2）氧化铜；
（3）石蕊试液（答案不唯一）。
【分析】（1）根据酸的通性，即酸能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应，进行分析；
（2）根据图乙中离子种类及个数的变化，推断加入的试剂；
（3）根据试管B中无色溶液可能含有的溶质成分，选择能够一次性确定溶质成分的试剂。
【解答】解：（1）A中氧化铁与稀H2SO4反应，反应过程中氢离子被消耗，体现了酸的通性；B中NaOH溶液与稀硫酸反应，反应过程中氢离子被消耗，体现了酸的通性；C中Zn与稀H2SO4反应，反应过程中氢离子被消耗，体现了酸的通性；D中BaCl2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，反应过程中氢离子没有被消耗，是硫酸根离子的特性，其他酸一般不与氯化钡溶液反应生成沉淀，没有体现酸的通性。
（2）加入试剂前，溶液中只有稀硫酸，其中氢离子、硫酸根离子的个数比为2：1，所以“”表示氢离子、“”表示硫酸根离子，加入试剂后，溶质中的微粒变成了三种，且硫酸根离子的个数不变，氢离子的个数减少，每消耗2个氢离子，引入的1个“”；氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应过程中消耗的是氢离子，硫酸根离子没有被消耗，根据化学方程式CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O可知，每消耗2个氢离子生成1个水分子；因此加入的试剂可能是氧化铜。
（3）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，恰好完全反应时，所得溶液的溶质是硫酸钠，溶液显

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